福建省莆田市2024屆高三下學期畢業(yè)班二?？荚嚮瘜W試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1福建省莆田市2024屆高三下學期畢業(yè)班二?？荚嚳赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na23Al27Ca40一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.先秦時期的《考工記》最早記載了我國古代精煉蠶絲工藝?！耙詻缢?草木灰水)漚(長時間浸泡)其絲，七日……”可除去蠶絲中的絲膠等雜質。下列說法錯誤的是（）A.草木灰經(jīng)水浸、過濾得到?jīng)缢?B.涚水的主要溶質是碳酸鉀C.蠶絲纖維與棉纖維主要成分相同 D.絲膠在堿性溶液中比在水中易水解〖答案〗C〖解析〗A．草木灰主要成分是K2CO3，該物質易溶于水，因此草木灰經(jīng)水浸、過濾得到?jīng)缢泻锌梢匀コ椭南礈靹㎏2CO3的水溶液，A正確；B．草木灰中含有多種可溶性物質，其主要成分是碳酸鉀，故涚水的主要溶質是碳酸鉀，B正確；C．蠶絲纖維主要成分是蛋白質，而棉纖維主要成分是纖維素，因此二者的主要成分不相同，C錯誤；D．絲膠屬于蛋白質，蛋白質是氨基酸脫羧縮合形成的高分子化合物，在堿性溶液中由于水解產生的羧基能夠與堿發(fā)生反應產生可溶性物質，因此其在堿性條件下比在中性水中更易發(fā)生水解反應，D正確；故合理選項C。2.川芎是一味常用的活血行氣中藥，其有效成分之一的結構如下圖所示。下列有關說法正確的是（）A.分子中sp2雜化的碳原子有8個 B.能發(fā)生銀鏡反應C.分子中含有4個手性碳原子 D.能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)物質分子結構簡式可知：該物質分子中苯環(huán)及含有雙鍵的C原子是采用sp2雜化；飽和C原子采用sp3雜化，其分子中sp2雜化的碳原子有9個，為苯環(huán)上6個C原子、形成碳碳雙鍵的2個C原子和形成C=O雙鍵的C原子，A錯誤；B．該物質分子中無醛基，因此不能發(fā)生銀鏡反應，B錯誤；C．手性碳原子是連接4個不同的原子或原子團的C原子。根據(jù)該物質分子結構可知：其分子中含有3個手性碳原子，分別是與苯環(huán)相連的C原子及含有碳碳雙鍵的六元環(huán)上與O原子形成C-O單鍵的兩個C原子，C錯誤；D．該物質分子中含有酚羥基，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，使溶液顯紫色，D正確；故合理選項是D。3.勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目所涉及的知識，其化學(離子)方程式表達錯誤的是（）勞動項目化學(離子)方程式A用溶液制作印刷電路板B用稀鹽酸除去鐵架臺上的鐵銹C用葡萄釀酒D用含鋁粉和的疏通劑疏通管道〖答案〗A〖解析〗A．用溶液制作印刷電路板，氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為，故A錯誤；B．用稀鹽酸除去鐵架臺上的鐵銹，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應方程式為，故B正確；C．用葡萄釀酒，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳，反應方程式為，故C正確；D．用含鋁粉和的疏通劑疏通管道，鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為，故D正確；選A。4.工業(yè)合成氨是人類科學技術的一項重大突破，氨是合成銥鹽、尿素等的原料。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1LpH=5的NH4Cl溶液中，由水電離產生的H+數(shù)目為1×10-5NAB.1molCO(NH2)2中含有σ鍵數(shù)目為6NAC.25℃101kPa下，22.4LNH3中含有質子數(shù)為10NAD.密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后生成氨分子數(shù)為2NA〖答案〗A〖解析〗A．pH=5，則c(H+)=10-5mol/L，由于溶液體積為1L，故n(H+)=10-5mol/L×1L=10-5mol，該溶液中的H+就是水電離產生，因此由水電離產生的H+數(shù)目為1×10-5NA，A正確；B．CO(NH2)2中含有7個σ鍵、1個π鍵，則1molCO(NH2)2中含有σ鍵數(shù)目為7NA，B錯誤；C．25℃101kPa下，22.4LNH3的物質的量小于1mol，在NH3分子中含有10個質子，由于NH3的物質的量小于1mol，因此該條件下22.4LNH3中含有質子數(shù)小于10NA，C錯誤；D．N2和H2合成氨氣的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此在密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后生成氨分子數(shù)小于2NA，D錯誤；故合理選項是A。5.某非線性光學晶體的化學式為，焰色反應顯紫色(透過藍色鈷玻璃)。已知原子的核內質子數(shù)均為1，但中子數(shù)比的多1，是相鄰周期的非金屬元素，M原子的價層電子排布為原子的第一電離能比同周期相鄰原子的大。下列說法正確的是（）A.該晶體由5種元素組成B.的最高價氧化物的水化物是弱酸C.簡單離子半徑：D.簡單氫化物的沸點：〖答案〗C〖祥解〗已知原子的核內質子數(shù)均為1，但中子數(shù)比的多1，故均為H元素，M原子的價層電子排布為，則M為O元素，是相鄰周期的非金屬元素，Z原子的第一電離能比同周期相鄰原子的大，故Z為N元素，焰色反應顯紫色(透過藍色鈷玻璃)W為K元素，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．據(jù)分析可知，該晶體含四種元素，故A錯誤；B．Z的最高價氧化物的水化物為硝酸，屬于強酸，故B錯誤；C．電子層越多、離子半徑越大，則簡單離子半徑W>Z、故C正確；D．Z與M對應的簡單氫化物分別為氨氣、水，兩分子間均含氫鍵，且水分子間氫鍵強度大于氨氣，則簡單氫化物的沸點：Z<M，故D錯誤；故選C。6.過碳酸鈉()是一種白色固體，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質，可用于殺菌消毒等。實驗室中用如下方法合成過碳酸鈉晶體。下列說法錯誤的是（）A.采用冰水浴控制三頸燒瓶中反應的溫度B.操作①使用的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒C.過碳酸鈉晶體內與以氫鍵結合D.操作③可用加熱法干燥〖答案〗D〖祥解〗碳酸鈉飽和溶液和過氧化氫反應生成過碳酸鈉，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到晶體；【詳析】A．三頸燒瓶中反應溫度低于5℃，為防止制備過程中過碳酸鈉發(fā)生分解，因此實驗室制備過碳酸鈉時可采用冰水浴控制反應溫度，故A正確；B．操作①是過濾，分離固體和液體，使用的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒，故B正確；C．過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的性質，晶體內與以氫鍵結合，故C正確；D．過碳酸鈉具有過氧化氫的性質，則受熱易分解，操作③用加熱法干燥會造成過碳酸鈉分解，應選擇降溫結晶法干燥，故D錯誤；故選D。7.是一種儲氫材料，它易與水發(fā)生氧化還原反應。緩慢升溫至發(fā)生如下反應：①②下列說法錯誤的是（）A.：反應①>反應②B.存在離子鍵、共價鍵和配位鍵C.和均易與水反應生成氫氣D.反應①生成，有被氧化〖答案〗D〖解析〗A．：反應①=，反應②=，故A正確；B．的結構為，存在離子鍵、共價鍵和配位鍵，故B正確；C．和中H元素均為-1價，都具有強還原性，易與水反應生成氫氣，故C正確；D．反應①生成，有被氧化，故D錯誤；選D。8.2-溴丁烷在乙醇鉀(C2H5OK)作用下發(fā)生消去反應的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是（）A.活化能：反應Ⅰ<反應ⅡB.產物的穩(wěn)定性：1-丁烯>2-丁烯C.相同條件下完全燃燒放出的熱量：1-丁烯>2-丁烯D.選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產率的1-丁烯〖答案〗C〖解析〗A．活化能：反應Ⅰ>反應Ⅱ，故A錯誤；B．能量越低越穩(wěn)定，產物的穩(wěn)定性：1-丁烯<2-丁烯，故B錯誤；C．1-丁烯的能量大于2-丁烯，所以相同條件下完全燃燒放出的熱量：1-丁烯>2-丁烯，故C正確；D．活化能：反應Ⅰ>反應Ⅱ，反應Ⅱ速率快，選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產率的2-丁烯，故D錯誤；選C。9.某雙離子電池如下圖所示。該電池以并五苯四酮(PCT)和石墨為電極，以室溫離子液體為電解液，離子可逆地嵌入電極或從電極上脫離返回電解液中。已知充電時，PCT電極發(fā)生還原反應。下列說法錯誤的是（）A.放電時，PCT電極是負極B.脫離電極時，電池處于充電過程C.PCT完全反應，理論上嵌入石墨電極D.放電時，石墨電極發(fā)生反應〖答案〗B〖解析〗A．充電時，PCT電極發(fā)生還原反應，放電時，PCT電極發(fā)生氧化反應，負極，A正確；B．充電時，PCT電極為陰極，陽離子向陰極移動，向電極移動，B錯誤；C．由反應可知，完全反應時，中有4個-CO-可以得到4個電子，2C22H10O4+4e-=2C22H10O，PCT完全反應，轉移2mol電子，理論上嵌入石墨電極，C正確；D．放電時，石墨電極發(fā)生還原反應，從電極中脫出，反應式為：，D正確；故選B。10.室溫下，向水中通入氣體使其保持濃度為的飽和狀態(tài)，調節(jié)溶液的，體系中(M表示或，單位)與關系如圖所示。已知的。下列說法錯誤的是（）A.a=0.1B.②代表與的關系曲線C.時，D.若濃度處于P點時，需調高溶液的才能達到平衡體系〖答案〗C〖祥解〗H2X為弱酸，存在電離平衡：H2XH++HX-，HX-H++X2-，pH較小、相同pH時，HX-濃度大于X2-，，則圖中①代表與的關系，曲線②代表與的關系曲線；已知的，則；【詳析】A．據(jù)分析，由點(3,-5)，結合，得到a=0.1，A正確；B．據(jù)分析②代表與的關系曲線，B正確；C．室溫下，向水中通入氣體使其保持濃度為的飽和狀態(tài)，所得溶液pH是一確定的值，若調節(jié)溶液的的過程中引入其它陽離子達到時，則不符合電荷守恒，C不正確；D．，若濃度處于P點時，則P點的濃度比平衡時小，P點比平衡時大，故需調高溶液的才能達到平衡體系，D正確；〖答案〗選C。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.白云石的主要成分為，還含有少量的和。利用白云石制備碳酸鈣和氧化鎂，其主要流程的示意圖如下。已知：。（1）組成的四種元素，電負性由大到小的順序是________________。（2）“氨浸1”在室溫下進行，寫出氯化銨浸取氧化鈣總反應的離子方程式____________________________________。（3）兩次“氨浸”的pH比較；a___________b(填“>”“=”或“<”)。（4）“碳化”時，測得碳酸鈣的產率及碳酸鈣中鎂元素的含量隨溶液pH的變化如圖所示。___________時，碳化效果最佳。低于該pH，碳酸鈣的產率下降，其原因用離子方程式表示：____________________________________。（5）“沉鎂”發(fā)生反應：，其平衡常數(shù)________________(用含氫氧化的和的的代數(shù)式表示)。（6）制備過程除了充分利用，還可以循環(huán)利用的1種物質是___________(填化學式)。（7）稱取試樣置于燒杯中，加蒸餾水數(shù)滴潤濕，蓋一表面皿，滴加鹽酸至固體完全溶解，定容在的容量瓶內，用移液管吸取待測液于錐形瓶中，加入相關試劑，搖勻后用EDTA溶液滴定至終點(與EDTA以等物質的量比反應)。進行平行實驗，測得平均消耗EDTA溶液。產品中碳酸鈣質量分數(shù)為________________(列出計算式)。（8）碳酸鈣的某種晶胞結構如下圖所示。①每個晶胞中含有___________個“”單元。②每個陰離子團的配位數(shù)(緊鄰的陽離子數(shù))為___________?！即鸢浮剑?）（2）（3）>（4）7.0（5）（6）（7）（8）①6②6〖祥解〗白云石的主要化學成分為，還含有少量的和，白云石樣品煅燒后，轉化為氧化鈣、氧化鎂，加入氯化銨溶解、浸鈣，過濾，大部分鈣離子進入濾液1，通入二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，分離出含有MgO、和的濾渣1，2步浸氨在濾液2中含有鎂離子，濾渣2中為和，向濾液再加入碳酸銨沉淀鎂，生成堿式碳酸鎂沉淀，過濾得到碳酸鎂和含有硫酸銨的濾液，洗滌沉淀、干燥、煅燒得到氧化鎂，據(jù)此分析作答?！驹斘觥浚?）組成的四種元素，非金屬性越強電負性越強，電負性由大到小的順序是。（2）“氨浸1”在室溫下進行，據(jù)分析可知，加入氯化銨溶解、浸鈣，生成鈣離子和一水合氨，離子方程式：。（3）由于金屬性，兩次“氨浸”的pH比較：a＞b。（4）7.0時，碳化效果最佳，此時碳酸鈣產率最高。低于該pH，碳酸鈣的產率下降，碳酸鈣與二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，其原因用離子方程式表示：。（5）“沉鎂”發(fā)生反應：，其平衡常數(shù)，，，將和的帶入K的代數(shù)式中，可得。（6）制備過程除了充分利用，還可以循環(huán)利用的1種物質是，通入二氧化碳會生成碳酸鈣和氯化銨。（7）稱取試樣置于燒杯中，加蒸餾水數(shù)滴潤濕，蓋一表面皿，滴加鹽酸至固體完全溶解，定容在的容量瓶內，用移液管吸取待測液于錐形瓶中，加入相關試劑，搖勻后用EDTA溶液滴定至終點(與EDTA以等物質的量比反應)。進行平行實驗，測得平均消耗EDTA溶液。產品中碳酸鈣質量分數(shù)。（8）①每個晶胞中含有Ca的個數(shù)為故有6個“”單元。②每個陰離子團的配位數(shù)(緊鄰的陽離子數(shù))為6，且氧原子共享。12.久置的硝酸銀溶液，試劑瓶底部有黑色固體A，瓶口和瓶壁上有黑色固體B。已知：①硝酸銀見光或受熱會分解，分解產物相同。②氧化銀為棕黑色粉末，難溶于水，可溶于氨水和稀硝酸，見光或200℃左右分解生成氧氣。③AgOH不穩(wěn)定，極易分解生成和。某興趣小組開展以下探究活動。Ⅰ.探究硝酸銀固體受熱分解的產物利用下列裝置(夾持儀器略去)進行實驗。實驗現(xiàn)象：a中有銀白色金屬光澤的固體生成，a、b中出現(xiàn)紅棕色氣體，導管口d處逸出的氣體可使帶火星的木條復燃。（1）儀器e名稱為___________，試管b的主要作用是_______________________。（2）試管a中反應的化學方程式為_______________________________。Ⅱ.探究A、B的成分【提出猜想】甲、乙同學猜想固體中含有Ag、中的一種或兩種。（3）從化學變化角度，甲、乙同學猜想固體中可能含有的依據(jù)是___________________________________?！具M行實驗】甲、乙分別對固體A、B按以下步驟進行實驗。i．取少量固體于試管中；ii．加入過量氨水，振蕩；iii.……【形成結論】甲得出固體A為Ag和的混合物，乙得出固體B為Ag。（4）①甲同學步驟ⅱ觀察到的現(xiàn)象為_______________________，相應的化學方程式為___________________________________________。②乙同學步驟ⅲ加入的試劑為___________(填名稱)。【反思與應用】（5）固體A與固體B成分不同的可能原因是_______________________________。（6）實驗室保存硝酸銀溶液采取的措施為___________(寫出兩條)?！即鸢浮剑?）酒精噴燈防倒吸（2）（3）溶液中水解生成分解生成（4）①固體部分溶解②稀硝酸（5）硝酸銀溶液中，硝酸銀轉化為銀和氧化銀的過程同時存在。瓶口和瓶壁見光較多，硝酸銀和氧化銀分解成銀；瓶底見光較少，同時有銀和氧化銀生成（6）加入適量稀硝酸、棕色的細口瓶、低溫避光處〖祥解〗加熱a試管，硝酸銀發(fā)生分解反應，b試管是安全瓶，防止倒吸，c試管內氫氧化鈉吸收氮氧化物防止污染，d管口用帶火星木條檢驗是否有氧氣放出?！驹斘觥浚?）根據(jù)圖示，儀器e名稱為酒精噴燈；試管b中兩側導管都剛露出橡膠塞，所以b是安全瓶，主要作用是防倒吸。（2）a中有銀白色金屬光澤的固體生成，則硝酸銀分解有銀生成，a、b中出現(xiàn)紅棕色氣體，導管口d處逸出的氣體可使帶火星的木條復燃，則硝酸銀分解生成二氧化氮和氧氣，試管a中反應的化學方程式為；（3）溶液中水解生成，AgOH分解生成，所以甲、乙同學猜想固體中可能含有。（4）①氧化銀難溶于水，可溶于氨水。甲同學步驟ⅱ加入過量氨水，得出固體A為Ag和的混合物，可知步驟ⅱ的現(xiàn)象為固體部分溶解；溶于氨水生成氫氧化二氨合銀，相應的化學方程式為；②銀可溶于稀硝酸，不溶于氨水，乙得出固體B為Ag的結論，可知，乙同學步驟ⅲ加入的試劑為稀硝酸。（5）硝酸銀溶液中，硝酸銀轉化為銀和氧化銀的過程同時存在。瓶口和瓶壁見光較多，硝酸銀和氧化銀分解成銀；瓶底見光較少，同時有銀和氧化銀生成，所以固體A與固體B成分不同；（6）硝酸銀可以水解，加稀硝酸可以抑制硝酸銀水解，硝酸銀見光易分解，所以實驗室保存硝酸銀溶液采取的措施為加入適量稀硝酸、棕色的細口瓶、低溫避光處。13.CH4-CO2干氣催化重整制合成氣(H2+CO)是CO2資源化利用的重要研究方向，生產過程需做好積炭的控制。在密閉容器中，該重整體系發(fā)生反應Ⅰ～Ⅳ。Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.用x表示進料比。回答下列問題：（1）t℃時，剛性容器中以一定的進料比發(fā)生上述四個反應，下列說法正確的是___________(填標號)。A.平衡時向容器中充入惰性氣體，反應Ⅰ逆向移動B.根據(jù)混合氣體的密度不變可判斷重整反應體系已達到平衡狀態(tài)C.增大CH4的起始濃度，K(Ⅰ)和K(Ⅱ)同時增大D.催化劑能降低反應的活化能，增大CH4的平衡轉化率（2）下表列出反應Ⅱ中3種化學鍵的鍵能：化學鍵C=OH-HO-H鍵能/(kJ/mol)799436463則CO中C≡O的鍵能為___________。（3）反應Ⅰ～Ⅳ中，△H-T△S隨溫度的升高而增大的是反應_____________。（4）101kPa密閉容器中，進料比x分別為2.0、1.0和0.5下進行催化重整反應，測得平衡時積炭生成量隨反應溫度的變化如圖所示。=1\*GB3①x=0.5的曲線是___________(填“甲”“乙”或“丙”)。②因積炭生成量增加導致反應Ⅰ速率顯著降低的原因是_____________________________。③x=1.0，溫度低于1000℃，隨著溫度的升高，積炭生成量減少的原因是__________________________。（5）t℃、pkPa時，進料比x=0.5，若催化重整只發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，達到平衡時氣體總物質的量增加了60%，混合氣中n(H2O)：n(CO2)=5：6。①甲烷的平衡轉化率為___________。②平衡常數(shù)K(Ⅱ)=___________(列出計算式)?！即鸢浮剑?）B（2）1067（3）Ⅳ（4）①丙②積炭使催化劑活性降低③溫度升高，反應Ⅲ平衡正移，反應Ⅳ平衡逆移，反應Ⅳ逆移程度更大，所以積炭量減少（5）①90%②〖解析〗（1）A．恒溫恒容時，向其中充入惰性氣體，氣體的物質的量濃度不變，因此化學平衡不發(fā)生移動，A錯誤；B．反應體系的體積不變，反應混合物不都是氣體，反應Ⅲ、Ⅳ中有固體物質生成，氣體的質量發(fā)生改變，當氣體的質量不變時，則氣體的密度就不變，因此可據(jù)此判斷重整反應體系已達到平衡狀態(tài)，B正確；C．化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數(shù)就不變，C錯誤；D．催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，縮短達到平衡所需時間，但不能使平衡發(fā)生移動，因此不能增大CH4的平衡轉化率，D錯誤；故選B；（2）Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ/mol，由于反應熱等于斷裂反應物化學鍵吸收的總能量與形成生成物化學鍵釋放的總能量的差，則△H2=(2×799kJ/mol+436kJ/mol)-(E(C≡O)+2×463kJ/mol)=+41kJ/mol，則CO中C≡O的鍵能E=1067kJ/mol；（3）對于反應Ⅰ、Ⅲ，△H＞0，△S＞0，升高溫度，平衡向吸熱的正反應方向移動，△H-T△S減小；對于反應Ⅱ，△H＞0，△S=0，升高溫度，△H-T△S=△H不變；對于反應Ⅳ，△H＜0，△S<0，升高溫度，△H-T△S增大，符合題意；故反應Ⅰ~Ⅳ中，△H-T△S隨溫度的升高而增大的是反應Ⅳ；（4）①用x表示進料比，在其它條件不變時，增大進料比，相當于增大CH4的濃度，反應Ⅲ的平衡正向移動，導致積碳增多，因此x=0.5時進料比最小，積碳應該最少，故其表示的曲線是丙，曲線乙表示進料比x=1.0；曲線甲表示進料比為x=2.0；②因積炭生成量增加導致反應Ⅰ速率顯著降低是由于積炭使催化劑活性降低，反應速率減慢；③根據(jù)①分析可知曲線乙表示進料比x=1.0的積碳隨溫度變化關系，溫度低于1000℃，隨著溫度的升高，積炭生成量減少的原因是由于溫度升高，反應Ⅲ平衡正向移動，反應Ⅳ的化學平衡逆向移動，相對來說，反應Ⅳ逆移程度更大，導致積炭量減少；（5）溫度為t℃，壓強為pkPa，進料比x=0.5，若催化重整只發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，由于反應Ⅰ是反應前后氣體物質的量增加的反應，而反應Ⅱ是反應前后氣體物質的量不變的反應，因此氣體物質的量增加是由于反應Ⅰ所致。根據(jù)反應Ⅰ方程式可知每有1molCH4氣體參加反應，反應后氣體物質的量會增加2mol，假設開始加入CH4的物質的量是1mol，由于進料比x=0.5，則開始加入的n(CO2)=2mol，反應達到平衡時氣體總物質的量增加了60%，增加的物質的量是(1+2)mol×60%=1.8mol，故根據(jù)反應轉化關系可知反應消耗CH4的物質的量是0.9mol，因此CH4的平衡轉化率為×100%=90%；②根據(jù)①分析可知：若開始假設CH4的物質的量是1mol，反應Ⅰ消耗n(CH4)=n(CO2)=0.9mol，反應生成n(CO)=n(H2)=1.8mol，反應達到平衡時n(CH4)=1mol-0.9mol=0.1mol，n(CO2)=2mol-0.9mol=1.1mol，n(CO)=n(H2)=1.8mol，然后發(fā)生反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，假設反應反應消耗CO2的物質的量是xmol，則各種物質的物質的量都改變xmol，平衡時n(CO2)=(1.1-x)mol，n(H2)=(1.8-x)mol，n(CO)=(1.8+x)mol，n(H2O)=xmol，由于此時混合氣體中，所以，所以x=0.5mol，則平衡時n(CO2)=(1.1-x)mol=(1.1-0.5)mol=0.6mol，n(H2)=(1.8-0.5)mol=1.3mol，n(CO)=(1.8+0.5)mol=2.3mol，n(H2O)=0.5mol，假設容器的容積為VL，則反應(Ⅱ)的化學平衡常數(shù)K(Ⅱ)==。14.H是合成新型冠狀病毒肺炎口服藥S-217622原料之一，它的一種合成路線如下：已知：酰胺在一定條件下能發(fā)生水解反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學名稱是___________，A