微專(zhuān)題一陌生方程式的書(shū)寫(xiě)2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件

微專(zhuān)題一陌生方程式的書(shū)寫(xiě)高三一輪復(fù)習(xí)授課人：陽(yáng)海斌關(guān)鍵能力要求：理解辨析能力、微觀想象能力、探究創(chuàng)新能力。高考要求：陌生化學(xué)（離子）反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)是歷年高考的高頻考題之一。其特點(diǎn)是：1、信息新穎，新舊相承，知識(shí)引路，培養(yǎng)能力，它能較好地考查學(xué)生接受、提取、處理新信息的能力以及根據(jù)新信息結(jié)合已有知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的應(yīng)變能力；2、試題往往與生產(chǎn)、生活實(shí)際相結(jié)合，以反應(yīng)現(xiàn)象、物質(zhì)性質(zhì)、元素價(jià)態(tài)變化、氧化劑(還原劑)得失電子數(shù)目等信息呈現(xiàn)出來(lái)，要求以此判斷產(chǎn)物，從而正確書(shū)寫(xiě)方程式。3、主要包含陌生非氧化還原化學(xué)（離子）方程式的書(shū)寫(xiě)、陌生氧化還原化學(xué)（離子）方程寫(xiě)式的書(shū)、陌生電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題和工業(yè)流程題中。【學(xué)科核心素養(yǎng)解析】1、證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)，建立氧化還原反應(yīng)書(shū)寫(xiě)的思維模型。2、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：認(rèn)識(shí)科學(xué)探究是進(jìn)行科學(xué)解釋和發(fā)現(xiàn)。創(chuàng)造和應(yīng)用的科學(xué)實(shí)踐活動(dòng)；能從氧化還原反應(yīng)的角度，進(jìn)行陌生信息型離子方程式的書(shū)寫(xiě)和配平。3、證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)，建立氧化還原反應(yīng)書(shū)寫(xiě)的思維模型。4、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：認(rèn)識(shí)科學(xué)探究是進(jìn)行科學(xué)解釋和發(fā)現(xiàn)。創(chuàng)造和應(yīng)用的科學(xué)實(shí)踐活動(dòng)；能從氧化還原反應(yīng)的角度，進(jìn)行陌生信息型離子方程式的書(shū)寫(xiě)和配平。近三年湖南高考考點(diǎn)分布年份分值化學(xué)方程式離子方程式電極反應(yīng)式2021年6分17題（6）17題（5）16題（5）2022年10分15題（1）17題（2、3）16題（2②）16題（2③）2023年6分17題（3）15題（1）17題（2）

新情境下的陌生非氧化還原類(lèi)化學(xué)（離子）方程式的書(shū)寫(xiě)，因沒(méi)有涉及元素化合物的變化，故組成物質(zhì)的各元素在發(fā)生反應(yīng)時(shí)復(fù)分解重組，生成常見(jiàn)物質(zhì)，一般用觀察法即可配平?！白x”取題目中的有效信息（證據(jù)）；“寫(xiě)”出反應(yīng)物和生成物的符號(hào)（推理＋表征）；“配”再依據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒，即可輕松寫(xiě)出規(guī)范的方程式。解題步驟——“三步法”高頻考點(diǎn)1：陌生非氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的書(shū)寫(xiě)【例1】研究鹽酸被MnO2氧化。已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。MnO2+4HCl(濃)

==MnCl4+2H2O【例2】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備，工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________FeTiO3+4H++4Cl-==Fe2++TiOCl42-+2H2O【解析】第一步：依據(jù)題意寫(xiě)出主要反應(yīng)物及生成物。用鹽酸溶解FeTiO3，反應(yīng)后鈦主要以TiOCl42-形式存在，則FeTiO3→TiOCl42-第二步：依據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒完成方程式。①經(jīng)分析，反應(yīng)物中有氯元素，產(chǎn)物中有鐵元素，且鈦元素的價(jià)態(tài)未變化，可知左邊應(yīng)加上Cl－右邊生成Fe2＋：FeTiO3＋Cl－→

TiOCl42-＋Fe2＋。②左邊比右邊多兩個(gè)氧原子，且左邊電荷數(shù)為－1，右邊電荷數(shù)為0，題中加了鹽酸，可知左邊還應(yīng)補(bǔ)充H＋，右邊生成H2O：FeTiO3＋H＋＋Cl－―→Fe2＋＋TiOCl42-＋H2O。依據(jù)右邊有4個(gè)氯原子，可知左邊Cl－前的系數(shù)為4，鐵原子與鈦原子個(gè)數(shù)相等，右邊電荷數(shù)為0，可知H＋的系數(shù)為4，H2O前的系數(shù)為2。【練一練】1、磷尾礦渣的主要成分是白云石(CaCO3·MgCO3)和磷灰石[Ca5(PO4)3F]，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用磷尾礦制備有用的CaCO3、Mg(OH)2的流程如下：已知Ca5(PO4)3F在950℃不分解，完成下列變化的化學(xué)方程式：（1）950℃煅燒磷尾礦的主要化學(xué)方程式：__________________________（2）由磷礦Ⅰ生成浸取液Ⅰ的離子方程式：_________________________________（3）在侵取液Ⅱ中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________CaCO3·MgCO32CO2+MgO+CaO

CaO+2NH4+=Ca2++2NH3+H2OMgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4【解析】：（1）根據(jù)題給化學(xué)工藝流程和信息知磷尾礦[主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3?MgCO3]在950℃下煅燒，其中Ca5(PO4)3F不分解，碳酸鈣和碳酸鎂分解，生成氣體的成分為二氧化碳(CO2)和相應(yīng)的氧化物，則反應(yīng)方程式為：CaCO3·MgCO3=2CO2+CaO+MgO；(2)NH4NO3溶液中銨離子水解呈酸性，H+能從磷礦I中浸取出Ca2+，發(fā)生的離子方程式為CaO+2NH4+=Ca2++2NH3+H2O；(3)根據(jù)化學(xué)工藝流程判斷浸取液II的主要成分為硫酸鎂溶液，通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4。解題步驟————“四步法”第1步：根據(jù)題干信息或流程圖，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。第2步：按“氧化劑+還原劑---還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫(xiě)出方程式，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律配平氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。第3步：根據(jù)電荷守恒和溶液的酸堿性，通過(guò)在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式的兩端的電荷守恒。第4步：根據(jù)原子守恒，通過(guò)在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。高頻考點(diǎn)2：陌生氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的書(shū)寫(xiě)【例3】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：___________________2NaClO3+H2SO4+SO2===2ClO2+2NaHSO4【解析】由流程圖可知，NaClO3與H2SO4、SO2反應(yīng)生成NaHSO4和ClO2，根據(jù)電子守恒、元素守恒可寫(xiě)出并配平反應(yīng)方程式為2NaClO3+H2SO4+SO2===2ClO2+2NaHSO4?！纠?】以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。2IO3-+5HSO3-==I2+5SO42-+3H++H2O【解析】先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSO3，生成碘化物，即含I－的物質(zhì)；再向混合溶液(含I－)中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2，上述制備I2的兩個(gè)反應(yīng)中I－為中間產(chǎn)物，總反應(yīng)為IO3-與HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO和I2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及元素守恒即可得離子方程式：2IO3-

+

5HSO3-

==I2+5SO42-+3H++H2O?！揪氁痪殹?、高錳酸鉀在化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域應(yīng)用十分廣泛。以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等雜質(zhì))為原料制備高錳酸鉀的工藝流程如圖：回答下列問(wèn)題：(1)“焙燒”中有K2MnO4生成，該步驟主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)“歧化”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為

。3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O3MnO42-+4CO2+2H2O=2MnO4-+MnO2+4HCO3-【解析】（1）軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等雜質(zhì))，加入KClO3和KOH，焙燒，將MnO2氧化為K2MnO4，化學(xué)方程式為：3MnO2+6KOH+KClO3

=3K2MnO4+KCl+3H2O。（2）向?yàn)V液中通入足量的CO2，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)：3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2↓+4KHCO3，離子方程式為：3MnO42-+4CO2+2H2O=2MnO4-+MnO2+4HCO3-高頻考點(diǎn)3：陌生電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)解題步驟————“四步法”第一步：確定電解池的陰、陽(yáng)極，列出陰、陽(yáng)極上的反應(yīng)物質(zhì)；陰負(fù)極上的物質(zhì)都不發(fā)生反應(yīng)；而陽(yáng)極物質(zhì)有可能發(fā)生反應(yīng)。第二步：判斷兩極產(chǎn)物，并計(jì)算出兩極物質(zhì)，得失電子的數(shù)目。第三步：陽(yáng)極反應(yīng)生成的陽(yáng)離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。第四步：根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)混合物的酸堿性，補(bǔ)充H+、OH-或H2O等，并配平電極反應(yīng)。【例5】2021年我國(guó)制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）一種脫除和利用水煤氣中CO2方法的示意圖如下：利用電化學(xué)原理，將CO2電催化還原為C2H4，陰極反應(yīng)式為_(kāi)______。2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O【解析】：利用電化學(xué)原理，將CO2電催化還原為C2H4，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極上水放電生成氧氣和H+，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜遷移到陰極區(qū)參與反應(yīng)，則陰極的電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O。N2H4+2O2--4e-==N2↑+2H2O3、以固體氧化物為電解質(zhì)(能傳導(dǎo)O2-)的新型N2H4燃料電池，屬于環(huán)境友好電池(產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染)，其結(jié)構(gòu)如圖所示：書(shū)寫(xiě)電極甲上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________【解析】結(jié)合該電池產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染可知，產(chǎn)物為N2和H2O，電極甲上肼失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為N2H4+2O2--4e-==N2↑+2H2O?！揪氁痪殹扛哳l考點(diǎn)1：陌生非氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的書(shū)寫(xiě)1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；2、配平化學(xué)方程式；3、注明化學(xué)方程式發(fā)生的條件并注明“↑”、“↓”。

解題步驟:解題步驟————“四步法”高頻考點(diǎn)2：陌生氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的書(shū)寫(xiě)高頻考點(diǎn)3：陌生電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)解題步驟————“四步法”課后練習(xí)1、食鹽水中的I-若進(jìn)入電解槽，可被電解產(chǎn)生的Cl2氧化為ICl，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為IO3-。IO3-可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4-)，與Na+結(jié)合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽(yáng)離子交換膜上，影響膜的壽命。