石家莊第二中學(xué)2024年化學(xué)高一下期末檢測(cè)模擬試題含解析

石家莊第二中學(xué)2024年化學(xué)高一下期末檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是A．蛋白質(zhì) B．聚乙烯 C．油脂 D．淀粉2、原油的分餾及裂化可得到多種產(chǎn)品，下列物質(zhì)不屬于原油分餾產(chǎn)品的是A．汽油 B．瀝青 C．酒精 D．石蠟3、下列說法不正確的是①共價(jià)化合物含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵②H2CO3酸性＜H2SO3酸性，故非金屬性C＜S③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)是離子化合物⑥由分子組成的化合物中一定存在共價(jià)鍵A．①③⑤B．②④⑥C．①②④⑥D(zhuǎn)．①③⑤⑥4、下列變化不涉及化學(xué)變化的是（）A．氫氟酸刻蝕玻璃B．海水的蒸餾C．煤的干餾D．黏土燒結(jié)制陶瓷5、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（）A．B．C．D．6、下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)不正確的是A．CO2的電子式：B．CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S=C=SC．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：7、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥物質(zhì)C的百分含量⑦各氣體的物質(zhì)的量A．②③⑤⑥⑦B．①②③⑥⑦C．②③④⑤⑥D(zhuǎn)．①③④⑤⑦8、下列物質(zhì)不能破壞水的電離平衡的是A．NaCl B．FeSO4 C．K2CO3 D．NH4Cl9、把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1，同時(shí)生成1molD，下列敘述中錯(cuò)誤的是A．x＝4B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6：5C．5s內(nèi)B的反應(yīng)速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%10、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol?1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A．圖Ⅰ研究的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低11、國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時(shí)，中國宇航員已經(jīng)在太空泡茶了，每個(gè)茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進(jìn)行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是（）A．宇航員喝茶時(shí)注入的H2O的摩爾質(zhì)量是18gB．H2O+Cl2HCl+HClO這反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．氫的三種同位素1H、2D、3T與16O只能形成三種水分子D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是1．4L12、下列溶液中，所給離子一定能大量共存的是()A．含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－B．使酚酞變紅的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－D．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、Cl－13、常溫下不能溶于濃硝酸的金屬是()A．銀 B．鋁 C．銅 D．鎂14、鎂-空氣電池可用于海灘救生設(shè)備和高空雷達(dá)儀等。該電池兩個(gè)電極分別是金屬鎂和不銹鋼絲,其原理如圖所示。下列說法正確的是（

）A．a(chǎn)極材料為鎂 B．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e?=4OH?C．電流方向:b極→a極 D．每消耗1molMg，導(dǎo)線中共流過NA電子15、1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢(mèng)想——人工轉(zhuǎn)變?cè)?。這個(gè)核反應(yīng)如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是A．O原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子B．H原子核內(nèi)有1個(gè)中子C．O2和O3互為同位素D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定16、可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在容積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNOB．用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)D．混合氣體的總質(zhì)量不再改變的狀態(tài)二、非選擇題（本題包括5小題）17、通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品,試根據(jù)下圖回答有關(guān)問題。已知：有機(jī)物D是一種有水果香味的油狀液體。（1）有機(jī)物B的名稱為_______________，結(jié)構(gòu)簡式為_______________。決定有機(jī)物A、C的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱分別是___________________。（2）寫出圖示反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型：②_________________________________；反應(yīng)類型_______________。③_________________________________；反應(yīng)類型_______________。18、A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素?zé)o中子，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請(qǐng)回答：（1）A、D、F形成化合物的電子式_____________。（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在2L密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC，—定條件下，2min達(dá)平衡時(shí)生成0.4molA2，則用BC表示的反應(yīng)速率為________。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是__________________。A．增加BC2的濃度始終不能提高正反應(yīng)速率B．若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達(dá)到最大限度C．A2是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源D．若生成1molA2，轉(zhuǎn)移2mol電子（3）用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構(gòu)成燃料電池，寫出該電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極____________，正極_________________。19、實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問題。（1）反應(yīng)開始前試管B中加入的試劑是_______，反應(yīng)結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是________。（2）向試管A中加入試劑時(shí)，濃硫酸應(yīng)在加入乙醇之后再加入，目的是___________。（3）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為_______________。（4）插入試管B中的干燥管的作用是_______________。（5）從試管B中分離出粗產(chǎn)品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分離方法是________，使用CaO可以除去粗產(chǎn)品中的________雜質(zhì)，最后采用________的方法可得到較純凈的乙酸乙酯。20、海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為___________．（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________（3）從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是____________．A．H2O

B．Na2CO3C．Na2SO3D．FeCl3（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。步驟Ⅲ的操作中對(duì)盛有工業(yè)溴的蒸餾燒瓶采取的加熱方式是__________，溴蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差較大的特點(diǎn)進(jìn)行分離，所用的分離儀器名稱是21、I.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________________________________________。(3)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。II．分別按圖所示甲、乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯中的溶液為相同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。(1)下列敘述正確的是________。A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片作正極，乙中銅片作負(fù)極C．兩燒杯中溶液中的H＋濃度均減小D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中的比乙中的慢(2)甲裝置中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片上也產(chǎn)生了氣體，原因可能是________________________________________________________________________。(3)甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應(yīng)________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，A不符合題意；B.聚乙烯是人工合成的高分子化合物，B不符合題意；C.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，其相對(duì)分子質(zhì)量在1000以下，不屬于高分子化合物，C符合題意；D.淀粉是天然高分子化合物，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。2、C【解析】

原油分餾的產(chǎn)品有燃料氣、汽油、石蠟油、柴油、燃油、潤滑油、石蠟、重油、瀝青等。【詳解】汽油、瀝青、石蠟都是原油的分餾產(chǎn)品，酒精不是，酒精的工業(yè)制備途徑主要是糧食釀造，故C為合理選項(xiàng)。3、C【解析】分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，但離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵。由非金屬元素組成的化合物可能是共價(jià)化合物。也可能是離子化合物。據(jù)此判斷進(jìn)行解答。詳解：①共價(jià)化合物含共價(jià)鍵，不含有離子鍵，故①錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，S對(duì)應(yīng)的是硫酸，故②錯(cuò)誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁是共價(jià)化合物故③正確；④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物，如氯化銨是離子化合物；故④錯(cuò)誤；⑤，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，但離子化合物在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，故⑤正確；⑥由分子組成的化合物中不一定存在共價(jià)鍵，例稀有氣體分子中不存在共價(jià)鍵，故⑥錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是利用好排除法，逐一排除即可。本題考查化學(xué)鍵和化合物的知識(shí)。如含有離子鍵的化合物是離子化合物，但離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵。由非金屬元素組成的化合物可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物。4、B【解析】A、玻璃中含有SiO2，發(fā)生SiO2＋4HF=SiF4＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B、海水蒸餾是利用加熱使水蒸發(fā)，屬于物理變化，故B正確；C、煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱，使煤發(fā)生分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、黏土燒結(jié)制陶瓷，發(fā)生化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。5、C【解析】A．實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯，應(yīng)加熱到170℃，溫度計(jì)應(yīng)插入液面以下，故A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液吸收，故B錯(cuò)誤；C．苯和甲苯沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，題給操作符合要求，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯，題給溫度過高，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)的原理及裝置特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，可從實(shí)驗(yàn)方案的正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確做出判斷，常見判斷方法是：1．從可行性方面對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做出評(píng)價(jià)；科學(xué)性和可行性是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的兩條重要原則，任何實(shí)驗(yàn)方案都必須科學(xué)可行．評(píng)價(jià)時(shí)，從以下4個(gè)方面分析：①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理；③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡單、方便；④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等；2．從“綠色化學(xué)”視角對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做出評(píng)價(jià)；“綠色化學(xué)”要求設(shè)計(jì)更安全、對(duì)環(huán)境友好的合成線路、降低化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中對(duì)人類健康和環(huán)境的危害，減少廢棄物的產(chǎn)生和排放．根據(jù)“綠色化學(xué)”精神，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程或方案從以下4個(gè)方面進(jìn)行綜合評(píng)價(jià)：①反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；②反應(yīng)速率較快；③原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；④合成過程是否造成環(huán)境污染；3．從“安全性”方面對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做出評(píng)價(jià)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度?？紤]的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等。6、A【解析】A.CO2是共價(jià)化合物，電子式：，A錯(cuò)誤；B.CS2分子的結(jié)構(gòu)式與CO2類似，為S＝C＝S，B正確；C.S2-的核外電子數(shù)是18，結(jié)構(gòu)示意圖：，C正確；D.8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)可表示為，D正確。答案選A。7、A【解析】試題分析：①該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，所以容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；②該容器的體積保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會(huì)變，所以當(dāng)容器中氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度等不再發(fā)生變化，所以各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，所以氣體總物質(zhì)的量不變，不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑤容器中的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M=m/n，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會(huì)變化，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以當(dāng)M不再發(fā)生變化時(shí)，表明已經(jīng)平衡，正確；⑥物質(zhì)C的百分含量，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；⑦各氣體的物質(zhì)的量不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)。8、A【解析】

A．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，Na+和Cl-都不水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，A項(xiàng)正確；B．FeSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e2+會(huì)與水電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)Fe(OH)2，破壞了水的電離平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，其中CO32-水解會(huì)消耗水電離出的H+，破壞水的電離平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+會(huì)發(fā)生水解，消耗水電離出的OH-，破壞水的電離平衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。9、D【解析】

根據(jù)C的平均反應(yīng)速率可以算出5s內(nèi)C的物質(zhì)的量改變量為2mol。寫出“三段式”進(jìn)行分析：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）初始2.52.500變化1.50.521平衡1221【詳解】A．根據(jù)C和D的物質(zhì)的量變化比為2：1，可以確定x=4，A項(xiàng)正確；B．同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比。起始時(shí)的物質(zhì)的量為5mol，達(dá)到平衡時(shí)氣體的總的物質(zhì)的量為6mol，所以二者的壓強(qiáng)之比為6：5，B項(xiàng)正確；C．5s內(nèi)物質(zhì)B消耗了0.5mol，濃度變化了0.25mol/L，所以用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為:=0.05mol·L－1·s－1，C項(xiàng)正確；D．達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100％=60％，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇D項(xiàng)。10、B【解析】

A.增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大；B.若加入催化劑，平衡不移動(dòng)只加快化學(xué)反應(yīng)速率；C.加入催化劑，平衡不移動(dòng)。D.根據(jù)圖三中乙先達(dá)到平衡可知，乙的溫度更高?！驹斀狻緼.增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應(yīng)速率應(yīng)不變，圖中條件變化應(yīng)為增大壓強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.圖Ⅱ中正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大，化學(xué)平衡不移動(dòng)，應(yīng)為催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，B項(xiàng)正確；C.催化劑能同等程度改變正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，圖中條件變化應(yīng)為溫度對(duì)平衡的影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.圖像Ⅲ中乙首先到達(dá)平衡狀態(tài)，則乙的溫度高于甲的溫度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應(yīng)速率應(yīng)不變，與改變溫度和壓強(qiáng)有區(qū)別。11、B【解析】A、摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，故錯(cuò)誤；B、Cl的化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)變成－1價(jià)和＋1價(jià)，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；C、根據(jù)組合，形成六種水分子，故錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，故錯(cuò)誤。12、D【解析】

A．H＋、Fe2＋、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．使酚酞變紅的溶液，顯堿性，Ca2+分別與SO42-、CO32-結(jié)合生成沉淀，則不能共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Fe3+、SCN-離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Al3＋、Na＋、NH4+、SO42-、Cl－離子之間不反應(yīng)，能共存，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，熟悉習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)即可解答，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，H＋、Fe2＋、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存。13、B【解析】

A.常溫下，金屬銀可以與濃硝酸之間反應(yīng)生成硝酸銀、二氧化氮和水，金屬銀可以溶于硝酸中，故A錯(cuò)誤；B.常溫下，金屬鋁遇到濃硝酸會(huì)鈍化，所以鋁不可溶于濃硝酸，故B正確；C.常溫下，金屬銅可以與濃硝酸之間反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，金屬銅可以溶于硝酸中，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，金屬鎂可以與濃硝酸之間反應(yīng)生成硝酸鎂、二氧化氮和水，金屬鎂可以溶于硝酸中，故D錯(cuò)誤。故選B。14、B【解析】

根據(jù)圖中信息可知，該裝置為原電池裝置，b極為原電池的負(fù)極，鎂失電子生成氫氧化鎂，a極為正極，氧氣得電子與水作用生成氫氧根離子；【詳解】A.根據(jù)已知信息a極為正極，材料為不銹鋼絲，A錯(cuò)誤B.a電極為正極，氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e?=4OH?，B正確；C.電子的流向:b極→a極，電流與電子相反，C錯(cuò)誤；D.每消耗1molMg，化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失去2mol電子，則導(dǎo)線中共流過2NA電子，D錯(cuò)誤；答案為B15、D【解析】

A、O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，A錯(cuò)誤；B、H原子核內(nèi)中子數(shù)是1－1＝0，B錯(cuò)誤；C、O2和O3互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D、通常情況下，He與N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定，D正確。16、C【解析】分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷。詳解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolNO也是正反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，B錯(cuò)誤；C、NO2為紅棕色氣體，O2和NO為無色氣體，故混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量始終是不變的，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，把握平衡狀態(tài)的特征和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醛CH3CHO羥基、羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)nCH2＝CH2加聚反應(yīng)【解析】

C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO，B為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化物CH3COOH，C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則D為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答。【詳解】（1）通過以上分析知，B為CH3CHO，名稱為乙醛，A、C的原子團(tuán)分別為羥基、羧基；（2）②為乙酸與乙醇在濃硫酸的作用發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；③為乙烯的加聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為?！军c(diǎn)晴】明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化及反應(yīng)條件、反應(yīng)類型判斷是解本題關(guān)鍵。18、0.1mol/（L·min）C、DH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【解析】

A元素的一種核素?zé)o中子，則A為H元素；A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，則D為Na元素；F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則F為S元素，C為O元素；B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E為Al元素；綜上，A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S?！驹斀狻浚?）A為H、D為Na、F為S，則A、D、F形成化合物為NaHS，其電子式為:。（2）1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2，反應(yīng)化學(xué)方程式為：H2O+COH2+CO2，2min達(dá)平衡時(shí)生成0.4molA2，則反應(yīng)0.4molCO，容積為2L，υ(CO)=0.4mol÷(2L×2min)=0.1mol/（L·min）；A項(xiàng)，增大反應(yīng)物或生成物的濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以增加CO2的濃度能提高正反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣體質(zhì)量不變，容積不變，密度始終不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2燃燒熱值高、無污染、可再生，是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源，正確；D項(xiàng)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確。綜上選CD。（3）H2和O2形成燃料電池，H2在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，故該電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極H2-2e-+2OH-=2H2O，正極O2+4e-+2H2O=4OH-?！军c(diǎn)睛】本題是一道組合題，綜合性較強(qiáng)，考查元素周期表有關(guān)推斷、化學(xué)反應(yīng)速率、可逆反應(yīng)、燃料電池等知識(shí)，關(guān)鍵是首先根據(jù)元素周期表有關(guān)知識(shí)推出各元素，然后依據(jù)相關(guān)知識(shí)作答。注意增大生成物的濃度，逆反應(yīng)速率增大（突變），正反應(yīng)速率也增大（漸變）。19、飽和碳酸鈉溶液乙酸乙酯或CH3COOCH2CH3防止液體暴沸CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O防止B中的液體倒吸入試管A中分液乙酸和水蒸餾【解析】(1)反應(yīng)開始前，試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用為中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層，反應(yīng)結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是乙酸乙酯，故答案為飽和碳酸鈉溶液；乙酸乙酯；(2)濃硫酸密度比較大，且濃硫酸稀釋過程中放出熱量，所以應(yīng)該先加入乙醇，然后再慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸，目的是防止液體暴沸，故答案為防止液體暴沸；(3)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；(4)球形干燥管容積較大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分與空氣進(jìn)行熱交換，起到冷凝的作用，故答案為防止倒吸；(5)試管B內(nèi)的液體分成兩層，乙酸乙酯的密度小在上層，分離10mL該液體混合物選擇分液法；乙酸乙酯中混有的乙酸和水能夠與氧化鈣反應(yīng)生成易溶于水的鹽，乙醇與乙酸乙酯的沸點(diǎn)不同，可以采用蒸餾的方法分離乙酸乙酯和乙醇，得到較純凈的乙酸乙酯，故答案為分液；乙酸和水；蒸餾。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物的區(qū)分和乙酸乙酯的制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋盐沼袡C(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)制備原理是解答該題的關(guān)鍵。解答時(shí)須注意酯化反應(yīng)的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用。20、富集溴元素SO2+Br2+2H2O=4H++SO42?+2Br?BC水浴加熱分液漏斗【解析】分析：通過海水蒸發(fā)得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用熱空氣吹出溴，用SO2吸收Br2，發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法獲取Br2。詳解：(1)海水中溴元素含量較少，步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素，故答案為：富集溴元素；(2)在水溶液里溴和二氧化硫反應(yīng)離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反應(yīng)可知，生成物為強(qiáng)酸，所以除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)