江蘇省常州市戚墅堰高級(jí)中學(xué)2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研試題含解析

江蘇省常州市戚墅堰高級(jí)中學(xué)2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是A．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)D．要實(shí)現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑2、下列關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì)的敘述中，不正確的是（）A．能使溴水褪色B．不能發(fā)生加成反應(yīng)C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能發(fā)生氧化反應(yīng)3、漂白粉與硫酸反應(yīng)制氯氣的原理為:Ca(C1O)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。該實(shí)驗(yàn)的發(fā)生裝置為A． B． C． D．4、銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，這種銀鋅電池的續(xù)航能力要比鋰離子電池強(qiáng)，有望取代鋰電池。其放電過(guò)程可表示為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（）A．放電過(guò)程中,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．放電過(guò)程中,陽(yáng)離子移向Ag2O電極C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D．放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液的堿性不變5、化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，保護(hù)環(huán)境問(wèn)題已經(jīng)廣泛引起人們關(guān)注，下列說(shuō)法不利于環(huán)境保護(hù)的是A．加快化石燃料的開(kāi)采與使用B．推廣使用節(jié)能環(huán)保材料C．推廣新能源汽車替代燃油汽車D．用晶體硅制作太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能6、下列關(guān)于海水資源綜合利用的說(shuō)法中，正確的是()A．從海水中富集鎂元素用NaOH沉淀法B．從海水中提取精鹽的過(guò)程中涉及了物理變化和化學(xué)變化C．從海水中提取溴單質(zhì)的過(guò)程中用氯氣做還原劑D．將海帶燒成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘單質(zhì)7、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．乙醇的分子式：C2H5OH B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C．—OH的電子式： D．丙烷分子的球棍模型：8、某含銅化合物的化學(xué)式為Cux(OH)y(CO3)z(Cu為＋2價(jià))。取該樣品22.2g，充分加熱后，得到黑色固體氧化銅16.0g，則該物質(zhì)的化學(xué)式為A．Cu2(OH)4CO3 B．Cu3(OH)4CO3C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu4(OH)2(CO3)39、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．1molBaO2中含有的陰離子數(shù)為2NAB．1molFeCl3在沸水中可形成NA個(gè)膠粒C．精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極失去0.1NA個(gè)電子，

則陰極增重3.2gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含有的分子數(shù)目小于NA10、下列命名中正確的是A．3-甲基丁烷B．2，2，4，4-四甲基辛烷C．2-甲基-3-乙烯基乙烷D．2-甲基-3-戊烯11、分子式為的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A．3種 B．4種 C．5種 D．6種12、對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）①Zn是負(fù)極②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu③Zn－2e－＝Zn2＋④溶液中H＋向Zn棒遷移A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④13、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：此有機(jī)化合物屬于①烯烴②多官能團(tuán)有機(jī)化合物③芳香烴④烴的衍生物⑤高分子化合物⑥芳香化合物A．①②③④⑥B．②(④⑥C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．①③⑤14、海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收15、可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在固定體積的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(1)單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO2(2)單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)(5)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．僅(1)(4)(5)B．僅(2)(3)(5)C．僅(1)(3)(4)D．(1)(2)(3)(4)(5)16、下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（）A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑17、某原電池裝置如圖所示．下列有關(guān)敘述中，正確的是（）A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．正極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑C．工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶解pH均不變D．工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c（Cl-）減小18、下列物質(zhì)可用降溫結(jié)晶法提純的是()A．食鹽中混有少量泥沙B．含雜質(zhì)氯化鈉的硝酸鉀C．氯化鈉中含有雜質(zhì)氯化鎂D．酒精中混有少量的水19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）A．18gH2O所含的分子數(shù)為NA B．22.4LH2O所含的分子數(shù)為NAC．NA個(gè)氫原子的質(zhì)量為2g D．1molNaCl中含0.5NA個(gè)Na+和0.5NA個(gè)Cl﹣20、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．NaHS水解反應(yīng)：HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng)：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2OC．過(guò)量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-D．Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－21、下列說(shuō)法正確的是A．氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B．反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快22、下列各組物質(zhì)互相接近時(shí)，能發(fā)生反應(yīng)，并有大量白煙生成的是（）A．濃氨水跟硫酸 B．濃鹽酸和濃氨水C．氯化銨溶液跟燒堿 D．氨氣跟水二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無(wú)色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質(zhì)與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________。(2)B、C、D的原子半徑的大小關(guān)系為_(kāi)_______(用元素符號(hào)表示)。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為_(kāi)_______，實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)丙_______。(5)C的單質(zhì)＋丙→乙＋丁的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。24、（12分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題：（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是______（填元素名稱）（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學(xué)鍵的類型是_______。（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號(hào)表示）。（4）元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（用化學(xué)式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序______（用化學(xué)式表示）；（5）寫出元素和的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：______。25、（12分）資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗(yàn)證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（設(shè)鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→____→A→→→→D;(2)反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到第一個(gè)裝置A中的品紅溶液褪色，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為_(kāi)_____________；(3)裝置C的作用是____，C中的NaOH溶液不能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________；(4)氣體X中可能含有H2的原因是____。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：圖甲圖乙在圖甲的圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時(shí)間，然后換成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖甲中冷凝水從________(填“a”或“b”)進(jìn)，圖乙中B裝置的名稱為_(kāi)_________。(2)反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇，目的是___________。(3)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：則試劑a是_____，試劑b是________，分離方法Ⅲ是_____。(4)甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過(guò)量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來(lái)。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)沒(méi)有成功。試解答下列問(wèn)題：①甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是___________；②乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是___________。27、（12分）如圖裝置制取溴苯，回答下列問(wèn)題：(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________；(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________；(3)D中加入硝酸銀溶液，實(shí)驗(yàn)后溶液中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____________________；(4)常用于鑒別苯和甲苯的試劑為_(kāi)________________；(5)E物質(zhì)分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則E的名稱為_(kāi)____________。28、（14分）高錳酸鉀是中學(xué)常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下。（1）鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2+的存在(鉍的還原產(chǎn)物為Bi3+，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價(jià))，寫出反應(yīng)的離子方程式__________。（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是________(填代號(hào))。a．84消毒液(NaClO溶液)b．雙氧水c．75%酒精d．肥皂水（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________、________(寫化學(xué)式)。（4）理論上(若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失)1molMnO2可制得________molKMnO4。（5）操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解度上的差異，采用________(填操作步驟)、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體。29、（10分）下列各組粒子，屬于同種核素的是___________（填編號(hào)，下同），互為同位素的是___________，互為同素異形體的是___________，互為同分異構(gòu)體的是___________，屬于同種物質(zhì)的是_____________，互為同系物的是_________。①16O2和18O3②CH4和C3H8③11H、D、T④1530⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.陽(yáng)離子可以有還原性如Fe2＋，陰離子可以有氧化性如ClO－，故A錯(cuò)誤；B.失電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)，如稀有氣體既難失去電子，又難得到電子，故B錯(cuò)誤；C.氧化性強(qiáng)弱與得到電子多少?zèng)]有關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.Fe2＋到Fe3＋的轉(zhuǎn)化屬于氧化反應(yīng)，必須加入氧化劑，故D正確。答案選D。2、B【解析】A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，故A正確；B．乙烯含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．乙烯含碳碳雙鍵，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．乙烯可燃燒，為氧化反應(yīng)，且乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故選B。3、B【解析】分析：本題考查的是實(shí)驗(yàn)儀器的基本使用，掌握常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置的用途是關(guān)鍵。詳解：反應(yīng)為固體和液體加熱制取氣體，固體放入圓底燒瓶，液體放入分液漏斗中，用酒精燈加熱，所以選擇B。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)氣體的發(fā)生裝置：1.固體和液體加熱制取氣體：用圓底燒瓶和分液漏斗和酒精燈，適合失去氯氣和氯化氫等氣體；2.固體加熱制取氣體，使用試管和酒精燈，適合制取氧氣和氨氣；3.固體和液體不加熱制取氣體，使用錐形瓶或圓底燒瓶和分液漏斗或長(zhǎng)頸漏斗，適合制取氫氣或二氧化碳或一氧化氮或二氧化氮等氣體。4、D【解析】

由放電反應(yīng)式為Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag可知，Zn電極為原電池負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn(OH)2，電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，Ag2O為正極，Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ag，電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。【詳解】A項(xiàng)、銀鋅電池放電過(guò)程中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B項(xiàng)、放電過(guò)程中,陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，Ag2O為正極，則陽(yáng)離子移向Ag2O電極，故B正確；C項(xiàng)、Zn電極為原電池負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn(OH)2，電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，故C正確；D項(xiàng)、由反應(yīng)方程式可知，電池工作時(shí)消耗水，水的量減少，KOH溶液的濃度增大，溶液pH增大，堿性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池的工作原理，明確電極反應(yīng)、原電池的正負(fù)極以及電池反應(yīng)的關(guān)系，注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)來(lái)分析是解答關(guān)鍵。5、A【解析】A、加快化石燃料的開(kāi)采與使用會(huì)增加污染物的排放量,故A不符合題意；;B、推廣使用節(jié)能環(huán)保材料可以節(jié)約能源,減少二氧化碳的排放,故B符合題意；C、應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù),可以節(jié)約能源,減少二氧化碳的排放,故C對(duì)；D.用晶體硅制作太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，節(jié)省能源降低污染，故D對(duì)。所以A選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：“節(jié)能減排,科學(xué)發(fā)展”的主題是節(jié)約能源,減少二氧化碳等溫室氣體的排放,有計(jì)劃的發(fā)展,科學(xué)的發(fā)展6、B【解析】

A．海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實(shí)現(xiàn)了鎂的富集，不選用NaOH，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．海水中含有氯化鈉，經(jīng)過(guò)海水蒸發(fā)制得氯化鈉，只發(fā)生了物理變化，但得到的是粗鹽，需要進(jìn)一步提純得到精鹽，粗鹽提純時(shí)發(fā)生化學(xué)變化，選項(xiàng)B正確；C．溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯氣做氧化劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．海帶中碘以I-形式存在，不能用萃取劑直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案為B。7、D【解析】

A.乙醇的分子式：C2H6O，A錯(cuò)誤；B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，B錯(cuò)誤；C.—OH的電子式：，C錯(cuò)誤；D.丙烷分子的球棍模型：，D正確；答案為D8、C【解析】

化合物的化學(xué)式為Cux(OH)y(CO3)z，化合物中正負(fù)化合價(jià)之和為0，已知Cu為＋2價(jià)，氫氧根為-1價(jià)，碳酸根為-2價(jià)，則根據(jù)正負(fù)化合價(jià)為0得：2x=y+2z為①式；22.2g樣品的物質(zhì)的量=mol，則含銅的物質(zhì)的量mol，16.0g氧化銅中銅的物質(zhì)的量=mol，根據(jù)銅守恒，=，即47x=17y+60z為②式；②-①×17可得：，①×30-②可得：，符合比例關(guān)系的為C。答案選C。9、C【解析】分析：A.BaO2中陰陽(yáng)離子數(shù)為1:1；B.FeCl3在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體；C.精煉銅時(shí)，根據(jù)陰陽(yáng)兩極電子守恒進(jìn)行計(jì)算；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體。詳解：BaO2中陰陽(yáng)離子之比是1:1，所以1molBaO2中含有的陰離子數(shù)為NA，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，水解是可逆反應(yīng)，存在水解平衡，且膠粒由若干個(gè)氫氧化鐵分子組成則一定不是NA個(gè)膠粒，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是粗銅，失去電子，陰極是精銅，溶液中的Cu2+得到電子，陰陽(yáng)兩極得失電子守恒，所以若陽(yáng)極失去0.1NA個(gè)電子，陰極Cu2+得到0.1NA個(gè)電子生成Cu，生成Cu的物質(zhì)的量是：0.05mol，m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，C選項(xiàng)正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，Vm的適用對(duì)象是氣體，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCCl4的物質(zhì)的量只有根據(jù)密度和摩爾質(zhì)量計(jì)算確定其物質(zhì)的量，現(xiàn)有條件下無(wú)法確定其物質(zhì)的量，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。10、B【解析】A．3-甲基丁烷，說(shuō)明取代基的編號(hào)不是最小的，正確命名為：2-甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B．2，2，4，4-四甲基辛烷，該命名選取的主鏈最長(zhǎng)，取代基編號(hào)之和最小，符合烷烴的命名原則，故B正確；C．含有碳碳雙鍵的鏈為主鏈，不能作為支鏈，故C錯(cuò)誤；D．選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈，離雙鍵近的一端編號(hào)，名稱為4-甲基-2-戊烯，故D錯(cuò)誤；答案為B。點(diǎn)睛：斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：①長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號(hào)；④?。褐ф溇幪?hào)之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；

（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；

（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小11、B【解析】

C3H6Cl2可看成CH3CH2CH3中2個(gè)氫原子被2個(gè)氯原子取代的產(chǎn)物；取代同一碳原子上有兩種情況，即中間碳原子和一側(cè)碳原子；取代不同碳原子上也有兩種情況，即相鄰碳原子或相間的碳原子，所以，C3H6Cl2有四種同分異構(gòu)體。答案選B。思維拓展：確定常見(jiàn)烴的同分異構(gòu)體，需確定其結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，若左右（或上下）對(duì)稱，只考慮結(jié)構(gòu)的1/2和對(duì)稱點(diǎn)即可，若上下左右都對(duì)稱，只需考慮結(jié)構(gòu)的1/4和對(duì)稱點(diǎn)即可；確定二鹵代物可以先考慮取代同一個(gè)碳原子和不同碳原子來(lái)分析。12、B【解析】試題分析：對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池來(lái)說(shuō)，①Zn是負(fù)極，正確；②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，正確；③在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Zn－2e－＝Zn2＋，錯(cuò)誤。④溶液中H＋又鋅棒Zn棒遷移向Cu棒。錯(cuò)誤。因此正確的說(shuō)法是①②③，選項(xiàng)是B。考點(diǎn)：考查原電池的反應(yīng)原理的知識(shí)。13、B【解析】由題給的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，還含有O元素，所以①錯(cuò)誤；含酯基、羥基、羧基、碳碳雙鍵，所以②正確；含苯環(huán)，但還含O元素，則不屬于芳香烴，則③錯(cuò)誤；含C、H、O三種元素，為烴的含氧衍生物，則④正確；該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)在10000以下，不屬于高分子，則⑤錯(cuò)誤；含苯環(huán)，為芳香族化合物，故⑥正確；所以正確的是②④⑥，故選B。14、A【解析】

A.海水曬鹽剩下的苦鹵中含有鎂離子，在工業(yè)上，通常用熟石灰而不用NaOH作沉淀劑，故A選；B.粗鹽中含有泥沙以及一些可溶性的雜質(zhì)，所以可通過(guò)過(guò)濾除去雜質(zhì)，然后再重結(jié)晶進(jìn)行提純，故B不選；C.向苦鹵中通氯氣是為了氧化溴離子為單質(zhì)溴，故C不選；D.氯氣把溴離子氧化成單質(zhì)溴之后，用空氣和水蒸氣吹出溴，再在吸收塔中用二氧化硫?qū)⑵溥€原吸收，達(dá)到富集的目的，故D不選。故選A?！军c(diǎn)睛】工業(yè)生產(chǎn)要考慮成本，所以沉淀Mg2+時(shí)用Ca(OH)2而不用NaOH。富集的目的是使溴離子濃度增大，故先用Cl2氧化Br-，生成的Br2用空氣和水蒸氣吹出，在吸收塔中被SO2吸收，再次轉(zhuǎn)變?yōu)锽r-，此時(shí)Br-的濃度遠(yuǎn)大于苦鹵中的Br-濃度，達(dá)到了富集的目的。15、A【解析】

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷?！驹斀狻靠赡娣磻?yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，則(1)單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO2，說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡；(2)單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO，只有正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)；(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)，不能說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)；(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說(shuō)明反應(yīng)混合物中二氧化氮的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；(5)該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)增大的方向，反應(yīng)過(guò)程中氣體的平均相對(duì)對(duì)分子質(zhì)量減小，所以當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)達(dá)到平衡。綜上所述，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(1)(4)(5)。答案選A?！军c(diǎn)睛】一個(gè)可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)可從兩方面判斷：一是看正反應(yīng)速率是否等于逆反應(yīng)速率，兩個(gè)速率必須能代表正、逆兩個(gè)方向，然后它們的數(shù)值之比還得等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，具備這兩點(diǎn)才能確定正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；二是判斷的物理量是否為變量，變量不變達(dá)平衡。16、B【解析】

A．Zn、H元素的化合價(jià)變化，故A不選；

B．只有S元素的化合價(jià)變化，則氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間，故B選；

C．Cu、H元素的化合價(jià)變化，故C不選；

D．H、O元素的化合價(jià)變化，故D不選；

故選B。17、B【解析】Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；正極發(fā)生還原反應(yīng)，H+得電子被還原為氫氣，B正確；工作一段時(shí)間后，左邊燒杯中生成亞鐵離子，水解顯酸性；右邊的燒杯消耗氫離子，所以兩燒杯中溶液pH均發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；工作一段時(shí)間時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則氯化鈉溶液中c（Cl-）增大，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。18、B【解析】

A、泥沙不溶于水，通過(guò)溶解過(guò)濾除去食鹽中混有少量泥沙，不能通過(guò)結(jié)晶的方法分離這兩種物質(zhì)，A不符合；B、硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，采用降溫結(jié)晶會(huì)大量析出硝酸鉀，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，降溫后不會(huì)結(jié)晶析出留在溶液中再蒸發(fā)即可結(jié)晶析出，從而分離開(kāi)硝酸鉀和氯化鈉，B符合；C、氯化鈉、氯化鎂的溶解度受溫度影響都較小，不能通過(guò)結(jié)晶的方法分離這兩種物質(zhì)，C不符合；D、酒精和水互溶，二者的沸點(diǎn)相差較大，可以用蒸餾法除去酒精中混有少量的水，D不符合；答案選B?！军c(diǎn)睛】溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)或結(jié)晶水合物，可采用降溫結(jié)晶分離，即蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶分離，即蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾。19、A【解析】

A.18gH2O為1mol，所含的分子數(shù)為NA，故A正確；B.沒(méi)有溫度和壓強(qiáng)，沒(méi)有密度，無(wú)法計(jì)算22.4LH2O所含的分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.NA個(gè)氫原子為1molH，其質(zhì)量為1g,故C錯(cuò)誤；D.1molNaCl中含NA個(gè)Na+和NA個(gè)Cl-，故D錯(cuò)誤；所以本題答案：A。20、D【解析】

A.該反應(yīng)是電離方程式，水解方程式應(yīng)該是HS－＋H2OOH－＋H2S；故A錯(cuò)誤；B.Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮?dú)怏w和水，離子方程式為：10H＋＋3Fe(OH)2+NO3-=3Fe3＋＋8H2O+NO↑，故B錯(cuò)誤；C.漂白粉溶液中通入過(guò)量SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-，故C錯(cuò)誤；D.Na2CO3溶液存在水解平衡，水解方程式為：CO32－+H2OHCO3－+OH－，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須與客觀事實(shí)相吻合。21、C【解析】

A項(xiàng)，氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%～90%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于66.021023，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、蛋白質(zhì)的變性和酶的催化特點(diǎn)。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。22、B【解析】

A．濃氨水有揮發(fā)性，硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，濃氨水跟硫酸互相接近時(shí)，揮發(fā)的氨氣溶解于硫酸溶液生成硫酸銨，無(wú)白煙，故A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸和濃氨水均有揮發(fā)性，二者揮發(fā)的HCl與NH3相遇生成NH4Cl白色晶體，看到白煙生成，故B正確；C．氯化銨溶液和燒堿均沒(méi)有揮發(fā)性，氯化銨溶液跟燒堿互相接近時(shí)，不能發(fā)生反應(yīng)，無(wú)白煙，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶解于，但無(wú)白煙，故D錯(cuò)誤；答案為B。二、非選擇題(共84分)23、第2周期ⅤA族N＞O＞F2NO＋O2===2NO210能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色5O2＋4NH36H2O＋4NO【解析】

本題有幾個(gè)重要的突破口：①甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；②丙為無(wú)色有不同刺激性氣味的物質(zhì)；③化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，說(shuō)明丁為NO，C的某種單質(zhì)可能為O2?！驹斀狻緼、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙?；衔锒∨cC的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，則丁為NO、C為O元素；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無(wú)色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，由圖中信息可知，丙與O元素的單質(zhì)反應(yīng)生成NO，也可以由O的單質(zhì)與D的單質(zhì)化合而得，則丙為NH3、D為N元素，乙為H2O；甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子，則其都有10個(gè)電子，結(jié)合圖中信息，B的單質(zhì)可以與H2O反應(yīng)生成甲和O元素的單質(zhì)，故甲為HF、B為F元素。綜上所述，A、B、C、D分別是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N元素，其在元素周期表中的位置為第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第２周期的元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故其大小關(guān)系為N＞O＞F。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為10，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)丙（NH3）的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，因?yàn)槠淠苁節(jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。(5)C的單質(zhì)＋丙→乙＋丁的化學(xué)方程式為5O2＋4NH36H2O＋4NO?！军c(diǎn)睛】推斷題的解題方法最關(guān)鍵的是找好突破口，要求能根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特殊的反應(yīng)條件以及特殊的結(jié)構(gòu)，找出一定的范圍，大膽假設(shè)，小心求證，通常都能快速求解。24、鈉氟極性共價(jià)鍵Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答。【詳解】(1)在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱是氟，故答案為：鈉；氟；

(2)③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子式為，元素①和③所形成的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵，故答案為：；極性共價(jià)鍵；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C，故答案為：Na＞Si＞C；(4)非金屬性F＞Cl，則元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl；非金屬性Cl＞P＞Si，則元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。25、CBEF溶液又由無(wú)色變?yōu)榧t色吸收SO2bc防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F中Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2【解析】(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗(yàn)，為防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗(yàn)是否除盡，還需要再通過(guò)品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時(shí)產(chǎn)生水，需用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無(wú)水硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，因此上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→C→A→B→E→F→D；(2)SO2的漂白是不穩(wěn)定的，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為溶液又由無(wú)色變?yōu)榧t色；(3)根據(jù)以上分析可知裝置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，a正確；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，b錯(cuò)誤；c.飽和NaHSO3溶液不能吸收SO2，c錯(cuò)誤；答案選bc；D中加入的試劑可以是堿石灰，可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中，避免對(duì)氫氣與CuO反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；(4)由于Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2。點(diǎn)睛：本題考查鋅和硫酸的反應(yīng)及產(chǎn)物的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的性質(zhì)，根據(jù)需檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)、檢驗(yàn)方法理解檢驗(yàn)的先后順序是解答的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)探究能力。26、b牛角管提高乙酸的轉(zhuǎn)化率飽和Na2CO3溶液濃H2SO4蒸餾NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解【解析】

(1)冷凝水低進(jìn)高出，可以提高冷凝效果；根據(jù)裝置圖判斷B的名稱；(2)增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)正向移動(dòng)；(3)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分層，采用分液的方法分離油層和水層即可；乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾分離；使用硫酸將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸，然后通過(guò)蒸餾將乙酸分離出來(lái)；(4)甲得到了顯酸性的酯的混合物，說(shuō)明酸未能完全中和；乙得到了大量水溶性的物質(zhì)，說(shuō)明乙酸乙酯發(fā)生了水解反應(yīng)；【詳解】(1)冷凝水低進(jìn)高出，可以提高冷凝效果，所以圖甲中冷凝水從b進(jìn)，根據(jù)裝置圖，B裝置的名稱為牛角管；(2)增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)正向移動(dòng)，所以加入過(guò)量的乙醇，能提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；(3)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分層，采用分液的方法分離油層和水層即可，所以試劑a是飽和Na2CO3溶液；乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾法，用硫酸將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸，試劑b是濃硫酸，然后通過(guò)蒸餾將乙酸分離出來(lái)；(4)①甲得到了顯酸性的酯的混合物，說(shuō)明酸未能完全中和，甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸；②乙得到了大量水溶性的物質(zhì)，說(shuō)明乙酸乙酯發(fā)生了水解反應(yīng)，乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解。27、除去溴化氫氣體中的溴