2024年高中化學(xué)第一輪大復(fù)習(xí)第4章 第23講　氨和銨鹽

第23講氨和銨鹽[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.掌握NH3及銨鹽的性質(zhì)與用途。2.掌握噴泉實(shí)驗(yàn)、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法的原理及操作。考點(diǎn)一氨1．氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)電子式密度氣味水溶性比空氣的小刺激性氣味極易溶于水(1∶700)思考試從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上解釋NH3極易溶于水的原因。提示NH3、H2O均為極性分子，NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，并且NH3和H2O反應(yīng)。2．氨的化學(xué)性質(zhì)提醒①NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可在推斷題中作為解題突破口。②氨水呈堿性，NH3·H2O屬于一元弱堿，計(jì)算氨水的濃度時(shí)，溶質(zhì)按NH3進(jìn)行計(jì)算。3．噴泉實(shí)驗(yàn)如圖為氨噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持裝置均已略去)。(1)用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。①引發(fā)“噴泉”的方法是_________________________________________________________。答案打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水②簡(jiǎn)述產(chǎn)生噴泉的原理：_________________________________________________________。答案氨極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)迅速減小(2)只使用圖2所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。①打開止水夾，水不能倒吸入燒瓶的原因是________________________________________________________________________________________________________________________。答案玻璃管中有空氣，氨與水不接觸，不能被水吸收，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)不減小，故不能產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象②如何引發(fā)圖2裝置的“噴泉”？________________________________________________________________________。答案打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，使燒瓶?jī)?nèi)氨膨脹，將導(dǎo)管中的空氣排出，使氨與燒杯中的水接觸(3)指出下面幾種常見的能形成噴泉的氣體的吸收劑。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水4.噴泉實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物的濃度計(jì)算關(guān)鍵是確定所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度：(1)HCl、NH3、NO2氣體或它們與其他不溶于水的氣體混合時(shí)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(1,22.4)mol·L－1。(2)當(dāng)是NO2和O2的混合氣體且體積比為4∶1時(shí)，c(HNO3)＝eq\f(1,28)mol·L－1。1．液氨制冷、碘的升華、加熱法分離NH4Cl和NaCl都不涉及化學(xué)變化()2．現(xiàn)有1mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1mol·L－1()3．氨水具有弱堿性，說(shuō)明氨水是弱電解質(zhì)()4．濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣()答案1.×2.×3.×4.√一、從“類別”和“價(jià)態(tài)”的視角理解NH3的性質(zhì)1．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A．將集有氨的試管倒扣于盛有水的水槽中，液體迅速充滿試管，說(shuō)明氨極易溶于水B．將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放入集有氨的集氣瓶中，試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明氨水呈堿性C．將蘸有濃氨水和濃硝酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙，說(shuō)明氨具有堿性且易與酸化合生成銨鹽D．將紅熱的Pt絲伸入盛有濃氨水的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說(shuō)明氨的直接氧化產(chǎn)物為NO2答案D解析氨極易溶于水，將集有氨的試管倒扣于盛有水的水槽中，液體迅速充滿試管，故A正確；氨水呈堿性：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，故B正確；氨被氧氣直接氧化為NO，NO被O2氧化為紅棕色的NO2，故D錯(cuò)誤。2．氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．甲裝置中的固體可以是NaOH或CaOB．乙裝置中的干燥劑可以是堿石灰C．丙中發(fā)生的反應(yīng)是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OD．若戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅，則說(shuō)明已制得HNO3答案A解析甲裝置需要提供氨氣和氧氣，如果甲裝置中的固體是NaOH或CaO，只能提供氨氣，不能提供氧氣，X應(yīng)為過(guò)氧化鈉等，故A錯(cuò)誤；戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明生成了酸性物質(zhì)，可以說(shuō)明一氧化氮、氧氣與水反應(yīng)生成了硝酸，故D正確。氨的化學(xué)性質(zhì)歸納化學(xué)性質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(類—堿性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(親水生成堿,戀酸生成鹽)),價(jià)—還原性))二、噴泉實(shí)驗(yàn)原理的理解3．下圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉的是()A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾答案B解析H2難溶于NaOH溶液，不能使燒瓶?jī)?nèi)外形成較大壓強(qiáng)差，故不能引發(fā)噴泉。4.如圖為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。某同學(xué)在燒瓶中盛不同成分的氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)幫助分析實(shí)驗(yàn)后燒瓶中所得溶液的濃度。(假設(shè)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下完成實(shí)驗(yàn)，且溶質(zhì)不擴(kuò)散)(1)若用HCl氣體，則c(HCl)＝____________________________________________________。(2)若用NO2氣體，則c(HNO3)＝___________________________________________________。(3)若用n(NO2)∶n(O2)＝2∶1的混合氣體，則c(HNO3)＝____________________。答案(1)eq\f(1,22.4)mol·L－1(2)eq\f(1,22.4)mol·L－1(3)eq\f(1,28)mol·L－1解析設(shè)燒瓶的容積為VL，則氣體的物質(zhì)的量均為eq\f(V,22.4)mol。(2)若為NO2，噴泉后，溶質(zhì)為HNO3，3NO2＋H2O=2HNO3＋NOeq\f(V,22.4)moleq\f(2,3)×eq\f(V,22.4)mol則噴泉后溶液的體積為eq\f(2,3)VL，c(HNO3)＝eq\f(\f(2,3)×\f(V,22.4)mol,\f(2,3)VL)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1。(3)若n(NO2)∶n(O2)＝2∶1，發(fā)生反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，則反應(yīng)剩余eq\f(V,6)LO2，溶液的體積為eq\f(5,6)VL，溶質(zhì)為HNO3，則c(HNO3)＝eq\f(\f(2,3)×\f(V,22.4)mol,\f(5,6)VL)＝eq\f(1,28)mol·L－1?？键c(diǎn)二銨鹽、NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)1．銨鹽及NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽大多數(shù)是白色固體，絕大多數(shù)易溶于水。(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)(3)NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)步驟未知液eq\o(→,\s\up7(強(qiáng)堿，△))產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則證明含NHeq\o\al(＋,4)。2．氨的實(shí)驗(yàn)室制法(1)加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物簡(jiǎn)易裝置干燥用堿石灰驗(yàn)滿①將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨的其他方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的生成濃氨水＋固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解。化學(xué)方程式為NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)21．所有銨鹽中N均呈－3價(jià)()2．NH4Cl和NaCl固體可用升華法分離()3．用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火，其原因是氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度；氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣()4．草木灰(含K2CO3)與銨鹽混用降低肥效()5．銨鹽加熱均易分解產(chǎn)生NH3()6．在實(shí)驗(yàn)室中，可用加熱NH4Cl固體的方法制備氨()答案1.×2.×3.√4.√5.×6.×一、銨鹽的性質(zhì)1．寫出銨鹽下列用途的化學(xué)方程式(溶液中的反應(yīng)寫離子方程式)。(1)實(shí)驗(yàn)室氯化銨與熟石灰反應(yīng)制取氨氣。(2)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈袖@根離子。(3)醫(yī)療上用氯化銨作尿液酸化劑。(4)硝酸銨用作炸藥，分解產(chǎn)物均為空氣的成分。答案(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(2)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(3)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(4)2NH4NO3eq\o(=,\s\up7(撞擊或受熱))2N2↑＋O2↑＋4H2O2．下圖只表示出與反應(yīng)有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)，其中A、C為無(wú)色氣體，請(qǐng)寫出下列空白。(1)化合物W的化學(xué)式可能是________或____________________________________________。(2)反應(yīng)③的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(4)寫出A→E的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)(NH4)2CO3NH4HCO3(2)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)1∶2(4)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O二、氨的制備與性質(zhì)的綜合實(shí)驗(yàn)探究3．某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨的性質(zhì)，用下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)[制取氨的反應(yīng)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O]。(1)利用上述原理，實(shí)驗(yàn)室制取氨應(yīng)選用________(填字母)發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(2)B裝置中的干燥劑可選用________。(3)氣體通過(guò)C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是________(填“C”或“D”)裝置。(4)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。(5)F裝置中倒置漏斗的作用是_____________________________________________________。(6)氨的用途很廣，如可用氨處理二氧化氮：8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))7N2＋12H2O，該反應(yīng)中氨體現(xiàn)________(填“氧化性”或“還原性”)。請(qǐng)你列舉出氨的另一種用途：________________________________________________________________________。答案(1)a(2)堿石灰(3)D(4)產(chǎn)生白煙(5)防止倒吸(6)還原性作制冷劑、制氮肥(或化肥)、制硝酸、作化工原料(任答一點(diǎn)，其他合理答案也可)1．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH4HCO3顯堿性(2017·全國(guó)卷Ⅱ,13B)(×)(2)用燒堿處理含高濃度NHeq\o\al(＋,4)的廢水并回收利用氨(2017·天津，1D)(√)(3)NH4HCO3受熱易分解，因而可用作化肥(2019·江蘇，3A)(×)(4)氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)中氨氣被還原(2017·北京，8D)(×)2．(2021·江蘇，7)N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過(guò)催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)一步氧化生成NO2。2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH＝－116.4kJ·mol－1。大氣中過(guò)量的NOx和水體中過(guò)量的NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)均是污染物。通過(guò)催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動(dòng)車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的NOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為N2。在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是()A．NO(g)eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3(aq)B．稀HNO3(aq)eq\o(→,\s\up7(Cu))NO2(g)C．NO(g)eq\o(→,\s\up7(CO),\s\do5(高溫，催化劑))N2(g)D．NOeq\o\al(－,3)(aq)eq\o(→,\s\up7(O3))N2(g)答案C解析NO不溶于水也不與水反應(yīng)，A錯(cuò)誤；稀HNO3與Cu反應(yīng)得到硝酸銅、水和NO，得不到NO2，B錯(cuò)誤；NO有氧化性，CO有還原性，在高溫、催化劑條件下二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N2和CO2，C正確；O3有強(qiáng)氧化性，不能作還原劑將硝酸根離子還原，D錯(cuò)誤。3．(2022·海南，17)磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨氣制備(NH4)2HPO4，裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)。回答問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制備氨氣的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________________________________。(2)現(xiàn)有濃H3PO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%，密度為1.7g·mL－1。若實(shí)驗(yàn)需100mL1.7mol·L－1的H3PO4溶液，則需濃H3PO4__________mL(保留一位小數(shù))。(3)裝置中活塞K2的作用為________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)出現(xiàn)__________________現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉K1，打開K2。(4)當(dāng)溶液pH為8.0～9.0時(shí)，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。若繼續(xù)通入NH3，當(dāng)pH>10.0時(shí)，溶液中OH－、____________和__________(填離子符號(hào))濃度明顯增加。(5)若本實(shí)驗(yàn)不選用pH傳感器，還可選用______________作指示劑，當(dāng)溶液顏色由__________變?yōu)開_________時(shí)，停止通NH3。答案(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(2)11.5(3)平衡氣壓防倒吸倒吸(4)NHeq\o\al(＋,4)POeq\o\al(3－,4)(5)酚酞無(wú)色淺紅色解析本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橹苽淞姿釟涠@[(NH4)2HPO4]，實(shí)驗(yàn)原理為2NH3＋H3PO4=(NH4)2HPO4，結(jié)合相關(guān)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)分析解答問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)在加熱的條件下制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。(2)設(shè)需濃H3PO4的體積為VmL，則eq\f(1.7g·mL－1×VmL×85%,98g·mol－1)＝0.1L×1.7mol·L－1，V≈11.5。(3)由于NH3極易溶于水，因此可選擇打開活塞K2以平衡氣壓，防止發(fā)生倒吸，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉K1，打開K2。(4)繼續(xù)通入NH3，(NH4)2HPO4繼續(xù)反應(yīng)生成(NH4)3PO4，當(dāng)pH＞10.0時(shí)，溶液中OH－、NHeq\o\al(＋,4)、POeq\o\al(3－,4)的濃度明顯增加。(5)由(4)可知，當(dāng)pH為8.0～9.0時(shí)，可制得(NH4)2HPO4，說(shuō)明(NH4)2HPO4溶液顯堿性，因此若不選用pH傳感器，還可以選用酚酞作指示劑，當(dāng)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)，停止通入NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。課時(shí)精練1．清代《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水(氨水)”的記載明確指出：“鼻沖水，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減……唯以此水瓶口對(duì)鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈，虛弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷不正確的是()A．鼻沖水是弱電解質(zhì)B．鼻沖水滴入酚酞溶液中，溶液變紅色C．鼻沖水中含有分子和離子的種類為6種D．存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－答案A解析鼻沖水為氨水，氨水本身為混合物，所以鼻沖水不是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；氨水中含有的分子為NH3、H2O、NH3·H2O，離子有NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋，共六種，故C正確。2．下列關(guān)于氨的說(shuō)法正確的是()A．氨是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)，NHeq\o\al(＋,4)具有金屬陽(yáng)離子的一些性質(zhì)B．氨溶于水后，大部分以NH3分子形式存在，所以氨水顯弱堿性C．用堿石灰代替消石灰與氯化銨固體加熱制取氨氣，可使反應(yīng)速率加快D．用玻璃棒蘸取濃氨水靠近濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸，都可看到有白煙生成答案C解析選項(xiàng)A，NH3在熔融態(tài)不導(dǎo)電，其水溶液導(dǎo)電是由于形成了NH3·H2O，故NH3不是電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)溶液，而不是電解質(zhì)，NHeq\o\al(＋,4)能與陰離子形成鹽，具有金屬陽(yáng)離子的一些性質(zhì)；選項(xiàng)B，氨水呈弱堿性的原因是NH3·H2O電離出OH－；選項(xiàng)C，堿石灰中的CaO、NaOH吸水能力強(qiáng)，能使反應(yīng)溫度迅速上升，從而加快反應(yīng)速率；選項(xiàng)D，濃硫酸不是揮發(fā)性酸，故玻璃棒蘸取濃氨水靠近濃硫酸看不到有白煙生成。3．下列離子方程式書寫正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OB．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3·H2OC．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋Fe(OH)2↓答案C解析A項(xiàng)，該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng)，不能書寫相應(yīng)的離子方程式；B項(xiàng)，加熱條件下NH3·H2O分解為NH3和H2O，離子方程式應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O；D項(xiàng)，向氨水中滴加FeCl3溶液應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。4．某同學(xué)探究氨氣和銨鹽的性質(zhì)，對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象描述正確的是()A．室溫下測(cè)定等濃度的氨水和NaOH溶液的pH，比較NH3·H2O和NaOH的堿性強(qiáng)弱B．向試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙不變藍(lán)，則原溶液中無(wú)NHeq\o\al(＋,4)C．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OD．加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3答案A解析NH3·H2O是弱電解質(zhì)，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，前者部分電離，后者完全電離，故通過(guò)室溫下測(cè)定等濃度的氨水和NaOH溶液的pH，可比較NH3·H2O和NaOH的堿性強(qiáng)弱，A正確；NH3極易溶于水，稀溶液中不加熱，NH3不能逸出，無(wú)法確定是否含NHeq\o\al(＋,4)，B錯(cuò)誤；NH3不易燃燒，產(chǎn)生的NO是大氣污染物，不能作清潔能源，C錯(cuò)誤；NH4Cl受熱也會(huì)分解，故不可采用加熱法除雜，D錯(cuò)誤。5．如圖所示是NH3的兩個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3易溶于水B．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)C．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體D．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體答案C解析實(shí)驗(yàn)一是氨的噴泉實(shí)驗(yàn)，證明氨極易溶于水，形成的氨水為弱堿性溶液，酚酞溶液變紅色，證明氨是堿性氣體。實(shí)驗(yàn)二中濃氨水揮發(fā)出的氨分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結(jié)合生成氯化銨固體小顆粒，證明濃氨水易揮發(fā)，氨遇到氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，證明氨是堿性氣體。6．科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢出化學(xué)式為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SOeq\o\al(2－,4)和N4Heq\o\al(4＋,4)兩種離子，當(dāng)N4Heq\o\al(4＋,4)遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子。下列說(shuō)法正確的是()A．14N、N4與N2互為同位素B．N4H4(SO4)2的電離方程式為N4H4(SO4)2N4Heq\o\al(4＋,4)＋2SOeq\o\al(2－,4)C．N4H4(SO4)2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4(SO4)2中只含共價(jià)鍵，不含離子鍵答案C解析同位素是指同種元素的不同原子的互稱，N4與N2為兩種單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；N4H4(SO4)2的晶體中含有SOeq\o\al(2－,4)和N4Heq\o\al(4＋,4)，可知該物質(zhì)為離子化合物，含離子鍵，完全電離，電離方程式為N4H4(SO4)2=N4Heq\o\al(4＋,4)＋2SOeq\o\al(2－,4)，故B、D錯(cuò)誤；草木灰、K3PO4等化肥顯堿性，根據(jù)題給信息N4Heq\o\al(4＋,4)遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子判斷，混用會(huì)使肥效降低，故C正確。7．下列制備NH3并制取氨水的裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案D解析A項(xiàng)，固體加熱，試管口應(yīng)略向下傾斜，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3被酸性干燥劑P2O5吸收且氣流方向不對(duì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨氣的密度小于空氣，應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，錯(cuò)誤。8．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用甲制備氫氧化鐵膠體B．用乙驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>SiC．用丙裝置制備干燥的氨氣D．用丁裝置吸收HCl，并防止倒吸答案C解析制備氫氧化鐵膠體的方法是把飽和的氯化鐵溶液逐滴滴入沸水中，故A錯(cuò)誤；濃氨水與CaO混合可制備氨氣，堿石灰干燥氨氣，則圖中裝置可制備干燥的氨氣，故C正確；苯的密度比水的密度小，不能隔絕氣體與水，丁裝置不能防止倒吸，故D錯(cuò)誤。9．已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置(省略?shī)A持裝置及加熱裝置)可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無(wú)色液體。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．試管A中加入的試劑為NH4Cl固體B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3C．裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無(wú)水氯化鈣D．裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)答案D解析實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)該用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法，只加熱氯化銨固體不能得到氨氣，A錯(cuò)誤；2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O為氧化還原反應(yīng)，CuO為氧化劑，氨氣為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，B錯(cuò)誤；裝置B的作用為干燥氨氣，加入的物質(zhì)可以是堿石灰，不能用無(wú)水氯化鈣，易與氨氣結(jié)合生成絡(luò)合物，C錯(cuò)誤；D中冷卻出現(xiàn)的液體為氨水，溶液顯堿性，可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D正確。10．(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下：下列說(shuō)法正確的是()A．通入NH3和CO2的順序可以互換B．操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，可得(NH4)2SO4C．步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2NHeq\o\al(＋,4)D．通入的NH3和CO2均應(yīng)過(guò)量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用答案B解析由于CO2微溶于水，NH3極易溶于水，應(yīng)先通入足量NH3，使溶液呈堿性，然后再通入適量CO2，通入NH3和CO2的順序不可以互換，故A錯(cuò)誤；步驟②中反應(yīng)的離子方程式為CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O=CaCO3＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中二氧化碳參與反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產(chǎn)生的CO2可循環(huán)利用，但應(yīng)通適量二氧化碳，否則碳酸鈣溶解，故D錯(cuò)誤。11．(2022·青島模擬)為探究氨及銨鹽性質(zhì)，將NH4Cl晶體裝入如圖所示T形三通管兩端，進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．輕輕擠壓任一乳膠頭，若蒸餾水中有氣泡冒出，則裝置氣密性良好B．同時(shí)點(diǎn)燃兩個(gè)酒精燈后，兩端濕潤(rùn)的pH試紙均變藍(lán)C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中豎直支管上方會(huì)出現(xiàn)白煙D．停止加熱后可以交替擠壓兩邊乳膠頭，使氣體更充分吸收，減少污染答案B解析整套裝置是密閉體系，若裝置氣密性良好，輕輕擠壓任一乳膠頭，則蒸餾水中有氣泡冒出，故A正確；pH試紙遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，氯化銨受熱分解生成氨氣和HCl，左邊氯化鈣會(huì)吸收氨氣，右邊NaOH會(huì)吸收HCl，因此同時(shí)點(diǎn)燃兩個(gè)酒精燈后，左端pH試紙變紅，右端pH試紙變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；豎直支管上方同時(shí)有氨氣和HCl，兩者相遇變?yōu)槁然@，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中豎直支管上方會(huì)出現(xiàn)白煙，故C正確；停止加熱后，不斷交替擠壓兩邊乳膠頭，增大壓強(qiáng)，將殘余的氣體全部趕入到蒸餾水中被吸收，減少污染，故D正確。12．聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。(1)聯(lián)氨的電子式為________，其中氮的化合價(jià)為________。(2)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出聯(lián)氨的第一步電離方程式：________________________，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為________。答案(1)－2(2)N2H4＋H2ON2Heq\o\al(＋,5)＋OH－N2H6(HSO4)2解析(1)聯(lián)氨分子中每個(gè)N原子和兩個(gè)H原子形成共價(jià)鍵，氮原子之間存在氮氮單鍵，每個(gè)N原子還含有一個(gè)孤電子對(duì)，則其電子式為；N元素對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，所以聯(lián)氨分子中H為＋1價(jià)，N為－2價(jià)。(2)根據(jù)NH3在水中的電離可知聯(lián)氨的第一步電離方程式為N2H4＋H2ON2Heq\o\al(＋,5)＋OH－；聯(lián)氨第二步電離方程式為N2Heq\o\al(＋,5)＋H2ON2Heq\o\al(2＋,6)＋OH－，因此聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽為N2H6(HSO4)2。13．某小組同學(xué)欲探究NH3的催化氧化反應(yīng)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。已知A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。(1)儀器a的名稱為________；儀器b的名稱為___________。(2)裝置A燒瓶中固體的作用為________(填字母，下同)。A．催化劑 B．氧化劑C．還原劑 D．反應(yīng)物(3)儀器b中盛放的試劑可以是__________。A．濃硫酸 B．堿石灰C．五氧化二磷 D．硫酸銅(4)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________。(5)甲、乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后：①甲觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是______(寫化學(xué)式)。②乙觀察到裝置F中有紅棕色氣體，裝置G中溶液變成藍(lán)色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因：__________________________________________________________。(6)為幫助甲實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)。你的改進(jìn)措施是_________________