優(yōu)化方案高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)廣東專(zhuān)用第三部分考前第天1市公開(kāi)課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

考前第11天物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律第1頁(yè)第1頁(yè)主干知識(shí)1．原子結(jié)構(gòu)(1)原子構(gòu)成第2頁(yè)第2頁(yè)(2)各微粒間關(guān)系①質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)(3)核素、同位素①核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子一個(gè)原子。②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同同一元素不同核素互稱。第3頁(yè)第3頁(yè)(4)原子核外電子排布規(guī)律①電子在原子核外距核由近及遠(yuǎn)，能量由低到高不同電子層上分層排布。②每層最多容納電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))。③電子普通總是盡先排在能量最低電子層里。即最先排在第1層，當(dāng)?shù)?層排滿后，再排第2層，依次類(lèi)推。④最外層電子數(shù)不超出8個(gè)(當(dāng)?shù)?層為最外層時(shí)，最多不超出2個(gè))，次外層不超出18個(gè)，倒數(shù)第3層不超出32個(gè)。第4頁(yè)第4頁(yè)2．元素周期表與元素周期律(1)元素周期表結(jié)構(gòu)元素周期表結(jié)構(gòu)記憶口決：橫行叫周期，共有七周期；三四分長(zhǎng)短，第七不完全；豎行稱作族，十八縱行十六族；Ⅷ族最特殊，三列是一族；二三分主副，一至八依次現(xiàn)，到零為一遍；鑭錒各十五，均屬ⅢB族。第5頁(yè)第5頁(yè)(2)元素周期律①內(nèi)容：元素性質(zhì)伴隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性改變規(guī)律叫做元素周期律。②實(shí)質(zhì)：是元素原子核外電子排布周期性改變必定結(jié)果。③元素性質(zhì)遞變規(guī)律第6頁(yè)第6頁(yè)性質(zhì)同周期(左→右)同主族(上→下)化合價(jià)最高正價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)；負(fù)價(jià)數(shù)＝族序數(shù)－8最高正價(jià)、負(fù)價(jià)數(shù)相同，最高正價(jià)＝族序數(shù)元素金屬性和非金屬性金屬性逐步削弱、非金屬性逐步增強(qiáng)金屬性逐步增強(qiáng)、非金屬性逐步削弱單質(zhì)氧化性、還原性還原性削弱、氧化性增強(qiáng)氧化性削弱、還原性增強(qiáng)最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物酸堿性堿性削弱，酸性增強(qiáng)酸性削弱，堿性增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)削弱第7頁(yè)第7頁(yè)易錯(cuò)易混1．所有原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成。分析:所有原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含有中子，如H原子中就不含有中子。第8頁(yè)第8頁(yè)2．元素種類(lèi)數(shù)與原子種類(lèi)數(shù)相等。分析：(1)同一個(gè)元素可能因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)不同會(huì)有不同核素(原子)，因此原子種類(lèi)數(shù)要大于元素種類(lèi)數(shù)。(2)不過(guò)也有元素只有一個(gè)核素，如Na、F等。第9頁(yè)第9頁(yè)3．最外層電子數(shù)少于2原子一定是金屬原子。分析：最外層電子數(shù)少于2主族元素有H，屬于非金屬元素。第10頁(yè)第10頁(yè)4．電子層數(shù)越多，原子半徑越大。分析：對(duì)于同主族元素原子，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。但對(duì)于不同主族元素原子，則不存在此規(guī)律，如堿金屬元素原子原子半徑要大于下一周期鹵素原子原子半徑，如：Li>Cl。第11頁(yè)第11頁(yè)5．離子鍵實(shí)質(zhì)是陰、陽(yáng)離子靜電吸引作用。分析：離子鍵實(shí)質(zhì)是陰、陽(yáng)離子靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合(平衡)作用。第12頁(yè)第12頁(yè)6．含有共價(jià)鍵化合物一定是共價(jià)化合物。分析：

(1)只含有共價(jià)鍵化合物才干稱為共價(jià)化合物；(2)離子化合物中也能夠含有共價(jià)鍵，如Na2O2