2023年安徽池州市高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題含解析

2023年安徽池州市高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、關(guān)于氯化鈉的描述不正確的是（）

A.化學(xué)式：NaCIB.化學(xué)鍵類型：離子鍵

C.摩爾質(zhì)量：58.5D.晶體類型：離子晶體

2、下表中金屬能形成二元合金的是（）

FeCuZnAgAuW

熔點(diǎn)/596210643410

沸點(diǎn)/℃30002595907221227075627

A.Cu、AgB.Zn、AuC.Fe、WD.Ag、W

3、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NA

D.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA

4、某固體可能含有NH4+、Cu2\Na+、ChCO3*、SO42一中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不

考慮鹽類的水解及水的電離）；

（1）一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCb溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66g

沉淀。

（2）另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生0.672LNH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

下列說(shuō)法正確的是（）

2++

A.該固體中一定含有NH4+、CO3>SO4*、NaB.該固體中一定沒(méi)有Cu2+、Cl\Na

22

C.該固體中只含有NH4+、CO3,SO4\ClD.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無(wú)法確定該固體中有Na+

5、向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過(guò)量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是

A.Fe2+>Fe3+B.Fe2\Cu2+

C.Fe3+>Cu2+D.Cu\Cu2+

6、合金在生活中有廣泛應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是

A.生鐵B.金屬鈉C.不銹鋼D.青銅

7、下列說(shuō)法不正確的是

A.生物煉銅就是利用某種細(xì)菌將難溶性的硫化銅直接轉(zhuǎn)化為銅

B.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維

C.用原子吸收光譜儀可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素

D.分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物，也可作干燥劑、離子交換劑和催化劑

8、下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的全部組合是（）

序號(hào)XYZW

①

SiSiO2Na2SiO3H2SiO3

②NaNaOHNa2cO3NaCl

③0

CuCuCl2CU(OH)2CuSO4

④

FeFeChFeChFe(OH)2

A.①②B.①③④C.②③D.①④

9、在密閉容器中充入體積比為1：1的CO2和CO的混合氣體，這時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為Pi,若控制容器的體積不變,

加入足量的NazCh固體，不斷用電火花燃至反應(yīng)完全，恢復(fù)到開始時(shí)的溫度，再次測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P2,則Pi和

P2之間的關(guān)系是

A.PI=8P2B.PI=4P2C.PI=2P2D.PI=P2

10、下列離子方程式書寫不正確的是

+3+

A.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+2+

B.碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H=Mg+H2O+CO2t

C.金屬鋁溶于鹽酸中：2AI+6H+=2AF++3112T

+

D.醋酸與氫氧化鈉溶液混合：H+OH=H2O

11、下列電離的方程式，正確的是（）

++

A.CH3COOH=CH3COO+HB.NaOH=Na+OH

+2+2

C.H2SO4=H+SO4D.KCIO3=K+a+3O

12、最容易與氫氣反應(yīng)的物質(zhì)是

A.F2B.Br2c.C12D.L

13、C1O2是一種常用的氣體消毒劑，能凈化有毒廢水中的NaCN(已知NaCN中N的化合價(jià)為-3),發(fā)生的反應(yīng)為:

2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2+N2,下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)中氯元素被氧化

B.NaCN既是氧化劑又是還原劑

C.生成1.ImolNz,轉(zhuǎn)移Imol電子

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的域之比為1：1

14、在實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化鎰制氯氣，制備裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不能使用長(zhǎng)頸漏斗，有關(guān)理由敘述錯(cuò)誤的

是()

A.防止氯氣擴(kuò)散到空氣中造成污染

B.便于控制加入鹽酸的量

C.長(zhǎng)頸漏斗方便于添加液體

D.盡量避免氯化氫揮發(fā)到空氣中

15、《天工開物?殺青》中關(guān)于竹紙和皮紙的記載中有以下步驟，其中涉及化學(xué)變化的是

A.煮徨足火B(yǎng).舂臼取泥C.蕩料入簾D.覆簾壓紙

16、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.酸雨是pH小于7的雨水

B.SO2、NCh都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

C.目前工業(yè)廢氣脫硫應(yīng)用最廣泛的方法是石灰法

D.我國(guó)重點(diǎn)城市近年發(fā)布“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入顆粒物

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示。A

為含硫氮正鹽其中硫元素化合價(jià)為+4,氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).試回答下列

問(wèn)題：

一

白

色位酸酸化

沉haCl2溶液

淀

C

氣體F

(1)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：D：；F：

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①A和酸性KMn()4溶液反應(yīng).

②D和新制氯水：

(3)通過(guò)本題的解答，在檢驗(yàn)SCI?-時(shí)，應(yīng)使用

A.鹽酸酸化的BaCL溶液B.硝酸酸化的Ba(NCh)2溶液

18、下表列出了①??11種元素在元素周期表中的位置：

族

IAIIAmAIVAVAVIAVDA0

周期

—■@

二②③④⑤

三⑦⑧⑨⑩

四?

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)寫出元素③形成單質(zhì)的電子式

(2)畫這11種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(3)元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是(填化合物的化學(xué)式)

(4)元素⑨⑩刨最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是(填化合物的化學(xué)式)

(5)在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

(6)請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，解釋元素⑩的非金屬性比元素您雖的原因________________________

19、為嚴(yán)厲打擊食品生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)中違法添加非食用物質(zhì)、濫用食品添加劑，衛(wèi)生部、農(nóng)業(yè)部等部門聯(lián)合公布了包含硫酸

亞鐵在內(nèi)的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時(shí)間較長(zhǎng)的食品情況，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)

方案：

[iap……T淡黃色溶液蘆4淡紅色溶液產(chǎn)陋邕4深紅色溶液:

⑴試劑1的主要成分的化學(xué)式是O

⑵加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)o

(3)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過(guò)量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究。

①提出假設(shè)

假設(shè)1：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高價(jià)態(tài)的鐵；

假設(shè)2：o

②設(shè)計(jì)方案

為了對(duì)你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)寫出一種實(shí)驗(yàn)方案：。

20、實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。

⑴根據(jù)計(jì)算得知，需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為L(zhǎng)84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL?

⑵在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的有（填序號(hào)）

⑶實(shí)驗(yàn)操作步驟為：

A.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

B.量取所需濃硫酸，在燒杯中用適量的蒸儲(chǔ)水將它稀釋并冷卻至室溫。

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲(chǔ)水至液面距刻度1?2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸儲(chǔ)水至溶液凹液面底部與刻度線相

切。

D.用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。

（4）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）。

A.量取所需濃硫酸某同學(xué)觀察液面時(shí)仰視

B.沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟D

C.加蒸儲(chǔ)水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線

D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

E.用少量蒸儲(chǔ)水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶

21、為了測(cè)定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80.0mL13.5mol?LT的濃HNO3中。待合金完全溶解后，收集到氣

體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）并測(cè)得H+濃度為ImoFLT。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為80.0mL,試計(jì)算：

⑴被還原的硝酸的物質(zhì)的量__________;

⑵合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。

（3）確定6.72L氣體中各成分的物質(zhì)的量___________o

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

氯化鈉的化學(xué)式為NaCL是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的，固體形式為離子晶體，其摩爾質(zhì)量為58.5g/mol,綜上所述，

答案為C。

2、A

【解析】

形成合金的二種金屬必須在某一溫度范圍時(shí)都呈液態(tài)，這是熔合的基本條件。表中鋅的沸點(diǎn)低于其他金屬的熔點(diǎn)，在

其他金屬熔化時(shí)，鋅已成氣態(tài)。而金屬W的熔點(diǎn)比其他金屬的沸點(diǎn)都高，當(dāng)W熔化時(shí)，其他金屬也已成為氣態(tài)，所以

能形成二元合金的元素不能有W和Zn,故選A?

3、D

【解析】

A.5.6g鐵的物質(zhì)的量為O.lmoL與足量鹽酸反應(yīng)生成FeCE,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下，11.2L甲烷的物質(zhì)的量小于0.5mol,含有的氫原子數(shù)小于2NA,錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與22.4L氯氣均為Imol,氯氣為單原子分子，含原子數(shù)為NA,氯氣為雙原子分子，所含

原子數(shù)為2NA,錯(cuò)誤；

D.2.7g鋁的物質(zhì)的量為O.lmoL與足量的鹽酸反應(yīng)生成A1CL,失去的電子數(shù)為0.3NA,正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

使用氣體摩爾體積時(shí)注意給出的溫度和壓強(qiáng)，如果是常溫常壓，則不能用22.4L/mol,同時(shí)還要注意對(duì)象是否是氣體。

但如果沒(méi)有用到22.4L/mol,則無(wú)論什么狀態(tài)，都不受溫度和壓強(qiáng)的限制，如D選項(xiàng)，不管是在常溫下還是標(biāo)準(zhǔn)狀況

下，2.7g鋁都是O.lmol。

4、A

【解析】

（1）一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液，則固體中不含有Ci?+；加入足量BaCk溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入過(guò)

量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，則含有0.02mol硫酸根離子，O.Olmol碳酸根離子；（2）另一份固體與過(guò)量NaOH固體混

合后充分加熱，產(chǎn)生0.672LNH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則含有0.03mol錢根離子，根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中一定含有鈉離

子，不能確定是否含有氯離子。

【詳解】

2+

A.分析可知，該固體中一定含有NIV、CO3,SO?',Na,符合題意，A正確；

B.該固體中一定沒(méi)有CM+,cr不能確定，與題意不符，B錯(cuò)誤；

C.該固體中含有NH4+、CO32,SO42",與題意不符，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可確定該固體中有Na+,與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為Ao

【點(diǎn)睛】

根據(jù)題中給定的數(shù)據(jù)，及溶液呈電中性，可判斷一定存在Na+。

5、B

【解析】

向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過(guò)量的銅粉，發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2Fe3+=3Fe2++Cu2+,反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的

金屬離子是Fe2+、Cu2+,

答案選B。

6、B

【解析】

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混

合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬。

【詳解】

A.生鐵是鐵與碳的合金，故A錯(cuò)誤；

B.鈉屬于金屬單質(zhì)，不是合金，故B正確；

C.不銹鋼中含有鐵、銘、碳，屬于合金，故C錯(cuò)誤；

D.青銅中含有銅、錫、鉛，屬于合金，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

7、A

【解析】

A.微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，最后轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅，故A符合題意；

B.蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味，則利用在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維，故B不符合

題意；

C.原子吸收光譜是基于氣態(tài)的基態(tài)原子外層電子對(duì)紫外光和可見(jiàn)光范圍的相對(duì)應(yīng)原子共振輻射線的吸收強(qiáng)度來(lái)定量

被測(cè)元素含量為基礎(chǔ)的分析方法，故C不符合題意；

D.某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離

子交換劑、催化劑及催化劑載體等，故D不符合題意；

故選：Ao

8、C

【解析】

①Si和02加熱生成SiO2,SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，NazSKh和鹽酸反應(yīng)生成HzSiCh沉淀，但HzSiCh

無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為Si,故①錯(cuò)誤；

②鈉與水反應(yīng)可得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與CO2反應(yīng)可得到碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)可得到氯化鈉，電解熔融的

氯化鈉，生成鈉和氯氣，故②正確；

③在加熱條件下，銅與CL反應(yīng)可得到氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得到氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和硫酸反

應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)可得到銅，故③正確；

?Fe在Ch中燃燒生成FeCb,FeCb溶液與Fe反應(yīng)生成FeCh,FeCL與NaOH溶液反應(yīng)可得到Fe(OH)2,但Fe(OH)2

無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為Fe,故④錯(cuò)誤。

答案選C。

9、B

【解析】

CO2、CO與足量Na2O2的反應(yīng)如下：2co2+2Na2()2=2Na2co3+O2,2CO+O2=2CO2,相當(dāng)于發(fā)生反應(yīng)：

CO+Na2O2=Na2CO3,根據(jù)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比=反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比來(lái)計(jì)算。

【詳解】

設(shè)C02的物質(zhì)的量為x,則CO的物質(zhì)的量也為X,COz、CO與足量Na202的反應(yīng)如下：2C02+2Na202=2Na2C03+02①,2C0+02=2C02

②，將①②疊加可得：C0+Na2()2=Na2c。3③，所以可以認(rèn)為只發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)①和③，最后剩余氣體就是CO?發(fā)生反應(yīng)

YY

①生成的n(0)=—,反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比=反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比=2x：-=4:1,所以PI=4P2；

222

故選：Co

10、D

【解析】

+3+

A.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,符合客觀事實(shí)，原子守恒，電荷守恒，拆寫原則，故A正確；

+2+

B.碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：MgCO3+2H=Mg+H2O+CO2t，符合客觀事實(shí)，原子守恒，電荷守恒，拆

寫原則，故B正確；

C.金屬鋁溶于鹽酸中反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+=2AF++3H2f,符合客觀事實(shí)，原子守恒，電荷守恒，拆寫原則，

故C正確；

D.醋酸與氫氧化鈉溶液混合：醋酸是弱酸，不能拆成離子的形式，離子方程式為CH3COOH+OH=CH3COO+H2O,

故D錯(cuò)誤；

故選D。

11>B

【解析】

A、醋酸是弱酸，部分電離，其電離方程式為CH3coOH=—CH3coCT+H+,故A錯(cuò)誤；

B、NaOH為強(qiáng)堿，完全電離，其電離方程式為NaOH=Na++OH,故B正確；

C、硫酸為二元強(qiáng)酸，硫酸的電離方程式為H2so4=2H++SO42-,故C錯(cuò)誤；

D、KCKh是由K+和C1O3-組成，其電離方程式為KCK)3=K++C1O3，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

12、A

【解析】

元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，最容易與氫氣反應(yīng)。

【詳解】

F、Cl、Br、I為同主族元素，從上到下，隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化

性依次減弱，故最容易與氫氣反應(yīng)的物質(zhì)是Fz,故選A。

【點(diǎn)睛】

題考查了鹵素單質(zhì)的性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意非金屬性比較的方法是解答關(guān)鍵。

13、C

【解析】

A.C、N元素化合價(jià)都升高，C1元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)中氯元素被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NaCN中C、N元素化

合價(jià)都升高，只是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移Ue-,則生成LhnolN2,轉(zhuǎn)移Imol電子，C項(xiàng)正確；D.反

應(yīng)中CO2和N2是氧化產(chǎn)物，C1O2是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2,D項(xiàng)錯(cuò)誤.答案選C。

14、C

【解析】

A.使用分液漏斗可以防止氯氣擴(kuò)散，污染空氣，故A正確；

B.分液漏斗可以控制濃鹽酸的加入量，從而控制反應(yīng)速率，故B正確；；

C.長(zhǎng)頸漏斗可以添加液體，但不能控制加入量，且易造成氯化氫和生成的氯氣氣體擴(kuò)散到空氣中污染空氣，故C錯(cuò)

誤；

D.使用分液漏斗可以防止?jié)恹}酸揮發(fā)，污染空氣，故D正確；

故答案為C?

【點(diǎn)睛】

考查實(shí)驗(yàn)基本操作，重點(diǎn)考查漏斗的作用和使用注意事項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室中利用濃鹽酸和Mn（h制氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)到大

氣中污染空氣，安裝分液漏斗而不能使用長(zhǎng)頸漏斗，目的是便于控制加入濃鹽酸的量，避免濃鹽酸的揮發(fā)，防止生成

的氯氣擴(kuò)散造成污染。

15、A

【解析】

A、煮徨足火：將以上所得之竹子，放入''徨"桶內(nèi)與石灰一道蒸煮八日八夜，涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)A符合；

B、舂臼：取出上述處理之竹子，放入石臼，以石碓叩打直至竹子被打爛，形同泥面，不涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)B不符

合；

C、蕩料入簾：將被打爛之竹料倒入水槽內(nèi)，并以竹簾在水中蕩料，竹料成為薄層附于竹簾上面，其余之水則由竹簾

之四邊流下槽內(nèi)，不涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)C不符合；

D、覆簾壓紙：然后將簾反復(fù)過(guò)去，使?jié)窦埪溆诎迳?，即成張紙。如此，重?fù)蕩料與覆簾步驟，使一張張的濕紙疊積

上千張，然后上頭加木板重壓擠去大部分的水，不涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)D不符合；

答案選A。

16、A

【解析】

A.正常雨水中會(huì)溶解少量C。2而顯酸性，因此我們把pH小于5.6的雨水叫酸雨，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.SO?和NO2都能與雨水反應(yīng)得到酸，故會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，B項(xiàng)正確；

C.生石灰是堿性氧化物，可以與S。？酸性氧化物反應(yīng)得到鹽，除去廢氣中的SO2,C項(xiàng)正確；

D.SO2,NC>2以及可吸入顆粒物是常見(jiàn)的空氣污染物，因此它們是衡量空氣質(zhì)量的重要指標(biāo)，D項(xiàng)正確；

答案選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

+222+2+

17、SO2NH32MnO4+6H+5SO3-5SO4+2Mn+5H2OSO2+C12+2H2O=SO4+4H+2CrA

【解析】

A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價(jià)為+4,與鹽酸反應(yīng)生成氣體D與氣體F,而氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則D為SO2,F為N/,A是（NH4）2SO3,E為NH4C1,故白色沉淀C為BaSO4,B為（NH捫SOm

【詳解】

根據(jù)已知條件：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，即F

是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是（NH62SO3,容易被氧化劑氧

化為硫酸核，所以B是硫酸錢，得出E是氯化錢，白色沉淀C是硫酸領(lǐng)，

(1)根據(jù)上述分析，D是二氧化硫，F(xiàn)是氨氣，故答案為SO2；Nth;

(2)①A是(NH62SO3,A和酸性KMnCh溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO/+6H++5so3*=5SO42-+2Mn2++5H2O；

2+

②氯氣能將二氧化硫氧化，離子方程式為：SO2+C12+2H2O=SO4+4H+2C1；

(3)通過(guò)本題的解答可知，若溶液中存在亞硫酸根離子，加入硝酸后能夠被氧化為硫酸根離子，因此在檢驗(yàn)SO4?一時(shí),

應(yīng)使用鹽酸酸化的BaCL溶液，故選A。

【點(diǎn)晴】

本題是一道框圖推斷題，注意尋找解題的突破口是關(guān)鍵，主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題時(shí)注意把握離子的檢驗(yàn)方案

的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。解答此類試題，要注意尋找解題的突破口，本題的突破口：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，能使?jié)駶?rùn)

的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，一種正鹽和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫的是亞硫酸俊。

+

18、：NHN：ojHFHCIO4C12+H2O=H+Cr+HC1OCl和Br在同一主族，Br比Cl多一

電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱。

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為A1、⑨為S、

⑩為CL?為Br。

【詳解】

(I)元素③形成單質(zhì)是氮?dú)?，分子式是N2,存在氮氮三鍵，電子式是：NVN：；

(2)同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，11種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F,

F原子核外有9個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖是；

(3)F、O、C1中，非金屬性最強(qiáng)的是F,所以最穩(wěn)定的是HF；

(4)S、CkBr中，非金屬性最強(qiáng)的是Cl,非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，酸性最強(qiáng)的是HC1O4；

(5)在盛有水的小燒杯中加入氯氣反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CI2+H2OH++CI-+HC1O

(6)Cl和Br在同一主族，Br比C1多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱，所以C1的非金屬性比Br強(qiáng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，熟練掌握元素周期律，明確同周期元素從左到右半徑依次增大、非金屬性增強(qiáng)、

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)、最高價(jià)含氧酸酸性增強(qiáng)。

2+3+3+

19、KSCN2Fe+Cl2=2Fe+2C1-,Fe+3SCN-=Fe(SCN)3SCIST被過(guò)量的氯水氧化取少量褪色后的溶

液，滴加過(guò)量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說(shuō)明假設(shè)2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說(shuō)明假設(shè)2不成立

【解析】

⑴根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，向淡黃色溶液中加入試劑1生成了淡紅色溶液，說(shuō)明食品中的FeSO4被空氣中的02氧化成了Fe3+,

Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3,故答案為：KSCN；

⑵淡紅色溶液中還含有較多的Fe2+,向其中加入新制氯水時(shí)，Cb將Fe2+氧化成Fe3+,溶液中Fe3+濃度增大，生成的

2+3+3+

Fe(SCN)3濃度也增大，發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe+Cl2===2Fe+2Cl\Fe+3SCN-===Fe(SCN)3,因此溶液紅色加深，

故答案為：2Fe2++C12===2Fe3++2Cr、Fe3++3SCN===Fe(SCN)3；

⑶①實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量氯水，放置一段時(shí)間后，深紅色褪去，說(shuō)明Fe(SCN)3逐漸消失，而Fe(SCN)3的生成與Fe3+、SCN-

有關(guān)，根據(jù)假設(shè)1,可能是溶液中的+3價(jià)的鐵被CL氧化為更高價(jià)態(tài)的鐵，溶液顏色褪去；分析SCN-中各元素的化合

價(jià)可知，S為-2價(jià)，C為+4價(jià)，N為-3價(jià)，所以SCN-也具有還原性，故也可能是SCN被過(guò)量的氯水氧化導(dǎo)致深紅色

褪去，故答案為：SCN-被過(guò)量的氯水氧化；

②假設(shè)Fe3+沒(méi)有被氧化，而是SCN被氧化，只要向褪色后的溶液中補(bǔ)充SCN：若出現(xiàn)紅色，說(shuō)明假設(shè)2成立，反之

則假設(shè)2不成立，故答案為：取少量褪色后的溶液，滴加過(guò)量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說(shuō)明假設(shè)2成立，若不出

現(xiàn)紅色，則說(shuō)明假設(shè)2不成立。

20、13.6CBADCEAE

【解析】

⑴先求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為L(zhǎng)84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律求出配制0.5mol/L的硫酸溶

液500mL需要的濃硫酸的體積。

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要用到容量瓶、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，不需要用分液漏斗。

⑶根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作步驟排序。

(4)根據(jù)c=",若"偏大或V偏小，都會(huì)使所配溶液濃度偏高，據(jù)此分析。

【詳解】

h且八3AL』心ALas3什必田上