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2.9影響化學反應速率的因素非基元反應:

aA+bB→gG+dDυ=kcm(A)·cn(B)（反應速率方程）反應速率

與反應物濃度冪(以系數為指數)的乘

積成正比基元反應:

aA+bB→gG+dDυ=k

ca(A)·cb(B)（質量作用定律）一、濃度的影響基元反應：反應物一步直接變成生成物的反應。非基元反應：由多個基元反應組成的復雜反應。關于反應速率方程式的說明:反應速率υ=k·ca(A)·cb(B)速率常數k值與c無關，受溫度、催化劑影響；c

(A)=c(B)=1mol·l-1時,

k=υ，又稱比速常數；反應級數非基元反應反應級數由實驗測定,有整數、零或分數。k=Aexp(-Ea

/RT）或:阿倫尼烏斯公式——T與k關系的經驗公式:指前因子單位T與k呈指數關系，可見影響顯著。A與反應物分子的碰撞頻率、空間因素等有關二、溫度的影響y

=-k

·

x

+b由截距可求A

由斜率可求Ea阿倫尼烏斯公式的應用Ea和A也可以通

過實驗數據求算利用該公式：已知T1、k1、T2、k2,可求算Ea；已知Ea及k1,可求算k2。設k1、k2分別表示某反應在T1、T2

時的反應速率常數,則:兩式相減，化為常用對數

：

催化劑能改變反應速率的作用叫催化作用。其實質是改變了反應的機理，改變了反應的活化能，因而改變了反應速率。EaFeXNE'a三、催化劑的影響本次課

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