優(yōu)化集訓4物質的量及在化學計算中的應用

優(yōu)化集訓4物質的量及在化學計算中的應用一、選擇題1.下列敘述正確的是()A.氮原子的摩爾質量為14B.1molO2的質量為32gC.1molS的質量為32g·mol1D.標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L2.瓦斯中甲烷和氧氣的質量比為1∶4時極容易發(fā)生爆炸,此時甲烷和氧氣的體積比為()A.1∶4 B.1∶2C.1∶1 D.2∶13.在體積、物質的量濃度相同的酸中,一定相等的是()A.溶質的質量B.溶質的質量分數(shù)C.溶質的物質的量D.氫離子的物質的量4.配制一定物質的量濃度的稀硫酸時,不需要用到的儀器是()5.下列說法中,正確的是()A.22.4LN2中一定含有2molNB.80gNaOH溶解在1L水中,所得溶液中溶質的物質的量濃度為2mol·L1C.在標準狀況下,20mLNH3和60mLO2所含分子個數(shù)比為1∶3D.18gH2O在標準狀況下的體積約為22.4L6.將30mL0.5mol·L1NaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為()A.0.3mol·L1 B.0.03mol·L1C.0.05mol·L1 D.0.04mol·L17.下列溶液的氯離子濃度與50mL1mol·L1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是()A.50mL1mol·L1的KClB.75mL2mol·L1的NH4ClC.100mL1.5mol·L1的NaClD.150mL1.5mol·L1的MgCl28.(2020~2021溫州十五校聯(lián)合體期中)用密度為1.84g·mL1、質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制100mL3mol·L1稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是()A.計算、量取:用10mL量筒量取16.3mL濃硫酸B.溶解、稀釋:先將濃硫酸倒入燒杯中,再直接倒入30mL左右的蒸餾水中,攪拌,靜置C.轉移、洗滌:待溶液冷卻后,將溶液轉移到容量瓶中,用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,將洗滌液轉入容量瓶中,重復2~3次D.定容、搖勻:加水至凹液面最低處與刻度線相切,搖勻,在容量瓶上貼上標簽,注明溶液成分及濃度9.下列說法中正確的是()A.1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液的物質的量濃度為1mol·L1B.從1L2mol·L1的H2SO4溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為1mol·L1C.配制500mL0.5mol·L1的CuSO4溶液,需62.5g膽礬D.中和100mL1mol·L1的H2SO4溶液,需NaOH為4.0g10.(2020~2021寧波效實中學期中)下列各組中指定粒子的物質的量最大的是()A.6.02×1023個氫氣分子中的電子B.常溫下44g二氧化碳中的原子C.標準狀況下22.4L空氣中的分子D.1L2mol·L1稀硫酸中的H+11.已知agCH4中含有b個H原子,則NA為()A.16bamolB.bamolC.4bamolD.a4b12.(2020~2021溫州十五校聯(lián)合體期中)下列說法正確的是()A.11.2LCH4與18gH2O中的H原子數(shù)一定相等B.4.6g乙醇在標準狀況下的體積約為2.24LC.4.0gNaOH溶解在100mL蒸餾水中,所得溶液中c(Na+)=1.0mol·L1D.25mL2.0mol·L1NaCl溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中c(Cl)=0.50mol·L113.(2020~2021寧波效實中學期中)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.14gCO和N2的混合氣體中所含的原子數(shù)為NAB.常溫常壓下,4.48LHCl中所含的原子數(shù)為0.4NAC.2.3gNa與100mL0.5mol·L1鹽酸反應,轉移電子的數(shù)目為0.1NAD.100mL0.1mol·L1NaHSO4溶液中的陽離子數(shù)為0.02NA(忽略水電離出的H+和OH)14.(2020~2021杭州學軍中學期中)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42-四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1,則溶液中Al3+和SO4A.1∶2 B.1∶4C.3∶4 D.3∶215.(2020~2021杭州學軍中學期中)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A.0.1mol·L1NaCl溶液中約含有6.02×1022個Na+B.1molO2只有在標準狀況下體積才能約為22.4LC.常溫常壓下,22.4LH2和O2的混合物所含分子數(shù)大于NAD.2.7g金屬鋁變?yōu)锳l3+失去的電子數(shù)目為0.3NA16.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標準狀況下,2.24L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為0.5NAB.1L0.1mol·L1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC.0.2molSO2與0.1molO2反應轉移的電子數(shù)為0.4NAD.0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA17.(2017年浙江10月學考,改編)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應,轉移電子數(shù)大于0.2NAB.0.1mol·L1的硫酸溶液,溶液中含H+的數(shù)目為0.2NAC.任意條件下,1mol苯中含C—H的數(shù)目一定為6NAD.amol的R2+(R的核內中子數(shù)為N,質量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(AN2)NA18.(2020~2021寧波效實中學期中)將200mL的Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分為兩等份,向其中一份加入0.1mol·L1NaOH溶液,至恰好不再產(chǎn)生沉淀,消耗NaOH溶液180mL;向另一份中加入0.1mol·L1BaCl2溶液,至恰好不再產(chǎn)生沉淀,消耗BaCl2溶液100mL。則原溶液中Na+的物質的量濃度為()A.0.01mol·L1 B.0.02mol·L1C.0.04mol·L1 D.0.08mol·L1二、填空題19.CO和CO2是碳的兩種重要氧化物。(1)在標準狀況下,5.6LCO的物質的量是,質量是。

(2)11gCO2的體積是(標準狀況)。

(3)相同質量的CO和CO2所含的原子個數(shù)比是。

20.(1)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,1gO2所含分子的物質的量為,1gO2所含氧原子的個數(shù)為。

(2)與16gO2所含的分子數(shù)相同的氨氣為g,與48gO2所含有的原子總數(shù)相同的氨氣為g。

21.(2020~2021溫州十五校聯(lián)合體期中)(1)標準狀況下,134.4LHCl氣體溶于1L水中,此時溶液中Cl數(shù)N(Cl)≈。

(2)室溫下,6.0mol·L1的鹽酸密度為1.095g·mL1,則該鹽酸中溶質的質量分數(shù)為。

(3)用36%的濃鹽酸配制250mL6.0mol·L1的鹽酸,需要用到的實驗儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、和。

(4)用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸,量筒量取一定體積濃鹽酸時,俯視量筒讀數(shù),會導致最終所配溶液濃度(填“偏大”“偏小”或“無影響”,下同)。燒杯和玻璃棒未洗滌,會導致所配溶液濃度。定容時,俯視凹液面最低處與刻度線相切,會導致所配溶液濃度。

(5)從250mL6.0mol·L1的鹽酸中取出10mL,其中c(Cl)=mol·L1。

22.(2020~2021寧波效實中學期中)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題:鹽酸分子式:HCl相對分子質量:36.5密度:1.2g·mL1HCl質量分數(shù):36.5%(1)該濃鹽酸的物質的量濃度為mol·L1。

(2)某學生現(xiàn)需450mL物質的量濃度為0.3mol·L1稀鹽酸。①該學生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制時正確的操作順序是;

a.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩b.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻c.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中d.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻e.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切f.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處(3)在配制過程中,下列實驗操作會引起濃度偏高的有(填序號)。

①用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面②溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容③轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時,俯視標線⑤定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標線(4)若在標準狀況下,將VLHCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為dg·mL1,則此溶液的物質的量濃度為mol·L1。

A.1B.VdC.1D.3623.(2018年浙江6月學考)將2.80g含氧化鎂的鎂條完全溶于50.0mL硫酸溶液后,滴加2.00mol·L1氫氧化鈉溶液,恰好完全沉淀時用去200.0mL。將所得的沉淀灼燒、冷卻后稱量得固體質量為4.40g。請計算:(1)硫酸的物質的量濃度c(H2SO4)=。

(2)鎂條中氧化鎂和鎂的物質的量之比為n(MgO)∶n(Mg)=。

24.(2019年浙江1月學考)為探究某銅的硫化物的組成,取一定量的硫化物在氧氣中充分灼燒,將生成的氣體全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中,得到白色沉淀11.65g;將灼燒后的固體(僅含銅與氧2種元素)溶于過量的H2SO4中,過濾,得到1.60g紅色固體,將濾液稀釋至150mL,測得c(Cu2+)=0.50mol·L1。已知:Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O請計算:(1)白色沉淀的物質的量為mol。

(2)該銅的硫化物中銅與硫的原子個數(shù)比N(Cu)∶N(S)=。

選擇題答題欄123456789101112131415161718參考答案優(yōu)化集訓4物質的量及在化學計算中的應用1.B解析A項,氮原子的摩爾質量為14g·mol1;C項,1molS的質量為32g;D項,標準狀況下,1mol任何氣體的體積約為22.4L。故選B。2.B解析相同條件下,甲烷和氧氣的體積比等于物質的量之比。根據(jù)甲烷和氧氣的質量比為1∶4,設甲烷為1g,氧氣為4g,則它們的物質的量之比為116∶432=1∶3.C解析以體積、物質的量濃度相同的鹽酸和硫酸為例。依據(jù)n=cV可知,n(HCl)=n(H2SO4)。A項,由m=n×M,二者摩爾質量不同,則質量不同;B項,由c=1000ρwM,二者摩爾質量不同,密度不同,質量分數(shù)也不同;D項,鹽酸為一元強酸,硫酸為二元強酸4.D解析A~D項中的儀器分別是膠頭滴管、量筒、容量瓶、托盤天平。配制一定物質的量濃度的稀硫酸時需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶,不需要用到的儀器是托盤天平,故選D。5.C解析A項,沒有指明標準狀況,A錯誤;B項,80g氫氧化鈉為2mol,但1L是水的體積,不是溶液的體積,B錯誤;C項,相同溫度和壓強下,氣體的體積與物質的量、分子個數(shù)成正比,則20mLNH3和60mLO2所含分子個數(shù)比為20mL∶60mL=1∶3;D項,標準狀況下水不是氣態(tài),不能用氣體摩爾體積計算水的體積,D錯誤。故選C。6.B解析稀釋前后,溶質的物質的量不變,根據(jù)公式c1V1=c2V2,數(shù)據(jù)代入后0.03L×0.5mol·L1=0.5L×c2,解得c2=0.03mol·L1,故選B。7.D解析根據(jù)化學式可知1mol·L1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol·L1,結合各選項中化學式判斷溶液中氯離子濃度,注意離子的濃度與溶液的體積無關,與物質的構成有關。A項,50mL1mol·L1的KCl溶液中,氯離子濃度為1mol·L1,A錯誤;B項,75mL2mol·L1的NH4Cl溶液中,氯離子濃度為2mol·L1,B錯誤;C項,100mL1.5mol·L1的NaCl溶液中,氯離子濃度為1.5mol·L1,C錯誤;D項,150mL1.5mol·L1的MgCl2溶液中,氯離子濃度為3mol·L1。故選D。8.C解析A項,選取量筒的原則是大而近,應用25mL量筒量取16.3mL濃硫酸,A錯誤;B項,濃硫酸稀釋時,應將濃硫酸沿器壁緩慢倒入蒸餾水中,并且不斷攪拌,B錯誤;D項,應將配好的溶液轉移到試劑瓶中,貼上標簽,注明溶液成分及濃度,D錯誤。故選C。9.C解析A項,氯化鈉的物質的量為1mol,但水溶解了氯化鈉后體積會發(fā)生變化,溶液的體積不再是1L,未知體積,無法確定濃度,A錯誤;B項,溶液是均一、穩(wěn)定的,從一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液,其物質的量濃度不變,B錯誤;C項,所需硫酸銅的物質的量為0.25mol,因稱量的固體是膽礬(CuSO4·5H2O),所需膽礬的質量為0.25mol×250g·mol1=62.5g,C正確;D項,硫酸的物質的量為0.1mol,根據(jù)反應方程式,需要0.2molNaOH才能將硫酸完全中和,0.2mol氫氧化鈉的質量為8.0g,D錯誤。故選C。10.D解析A項,6.02×1023個氫氣分子的物質的量為1mol,1個氫分子中含電子數(shù)為2,因此1molH2中所含電子為2mol;B項,常溫下44g二氧化碳的物質的量為1mol,1個二氧化碳分子中含原子數(shù)為3,因此1molCO2分子中所含原子為3mol;C項,標準狀況下22.4L空氣中的分子的物質的量為1mol;D項,硫酸為二元強酸,在水中完全電離,因此1L2mol·L1稀硫酸中的H+的物質的量為1L×2mol·L1×2=4mol;綜上分析,指定粒子的物質的量最大的是D項。故答案為D。11.C解析agCH4的物質的量為a16mol,則含有氫原子的物質的量為4×a16mol,則NA=Nn=b412.D解析A項,未給標準狀況,無法計算11.2LCH4的物質的量,無法確定二者的H原子數(shù)是否相等,A錯誤;B項,標準狀況下,乙醇不是氣體,不能按氣體摩爾體積計算其體積,B錯誤;C項,溶液體積未知,無法計算鈉離子濃度,C錯誤;D項,稀釋前后溶質的物質的量不變,2.0mol·L1×25mL=c(NaCl)×100mL,解得稀釋后c(NaCl)=0.5mol·L1,則稀釋后c(Cl)=0.50mol·L1,D正確。故選D。13.B解析A項,CO與N2的相對分子質量都是28,且都是雙原子分子,所以可認為混合物都是CO或者都是N2,混合氣體的物質的量為0.5mol,所以所含的原子數(shù)為NA,A正確;B項,常溫常壓下,氣體摩爾體積不能用22.4L·mol1計算,B錯誤;C項,2.3gNa物質的量為0.1mol,Na變成Na+,所以轉移電子的數(shù)目為0.1NA,C正確;D項,0.01mol的NaHSO4是強酸酸式鹽,可完全電離出Na+、H+,所以溶液中的陽離子數(shù)為0.02NA,D正確。故選B。14.A解析溶液呈電中性,可根據(jù)溶液中的電荷守恒來計算。溶液中電荷守恒,即:n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl)+2n(SO42-),微粒個數(shù)比即物質的量之比,代入數(shù)值,3+3×2=1+2×n(SO42-),解得n(SO42-)=4,所以溶液中Al3+和SO15.D解析A項,溶液體積不明確,故溶液中鈉離子的個數(shù)無法計算,A錯誤;B項,氣體摩爾體積在標準狀況下為22.4L·mol1,在非標準狀況下也可能為22.4L·mol1,故1mol氧氣在標準狀況下是22.4L,在非標準狀況下也可能是22.4L,B錯誤;C項,常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L·mol1,故22.4L混合氣體的物質的量小于1mol,則分子數(shù)小于NA個,C錯誤;D項,2.7g金屬鋁的物質的量為0.1mol,而鋁原子反應時失去3個電子,故0.1mol鋁失去0.3NA個電子,D正確。故選D。16.D解析A項,標準狀況下乙醇為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量,A錯誤;B項,硫酸鈉溶液中,除了硫酸鈉外,水也含有氧原子,故此溶液中的氧原子的個數(shù)大于0.4NA,B錯誤;C項,SO2與O2的反應是一個可逆反應,有一定的限度,反應物不能完全轉化為生成物,題干中轉移0.4NA個電子是在完全反應的情況下,C錯誤;D項,1mol乙烯和1mol乙醇完全燃燒均消耗3mol氧氣,故0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒消耗0.3mol氧氣,即0.3NA個氧氣分子,D正確。故選D。17.B解析A項,濃硫酸和鎂反應生成SO2,反應的化學方程式為Mg+2H2SO4(濃)MgSO4+SO2↑+2H2O,根據(jù)化學方程式,2H2SO4~2e,若只發(fā)生此反應,0.2molH2SO4轉移電子數(shù)等于0.2NA,隨著反應的進行,濃硫酸變稀后生成H2,Mg+H2SO4MgSO4+H2↑,根據(jù)化學方程式,H2SO4~2e;則0.2molH2SO4反應轉移電子數(shù)大于0.2NA,A正確;B項,未指明溶液的體積,無法計算氫離子的數(shù)目,B錯誤;C項,每個苯分子含有6個C—H,所以1mol苯中含有C—H的數(shù)目一定為6NA,故C正確;D項,每個R2+的質子數(shù)為AN,則核外電子數(shù)為AN2,所以amolR2+的核外電子數(shù)為a(AN2)NA,D正確。故選B。18.B解析混合溶液分為兩等份,向其中一份加入0.1mol·L1NaOH溶液,至恰好不再產(chǎn)生沉淀,消耗180mL,即消耗氫氧化鈉的物質的量是0.18L×0.1mol·L1=0.018mol,根據(jù)離子方程式Fe3++3OHFe(OH)3↓,可知溶液中Fe3+的物質的量為0.006mol;向另一份中加入0.1mol·L1BaCl2溶液,至恰好不再產(chǎn)生沉淀,消耗100mL,即消耗氯化鋇的物質的量是0.1L×0.1mol·L1=0.01mol,根據(jù)離子方程式Ba2++SO42-BaSO4↓,可知溶液中SO42-的物質的量是0.01mol,忽略水的電離,根據(jù)電荷守恒可知每一份溶液中鈉離子的物質的量=0.01mol×20.006mol×3=0.002mol。則原溶液中Na+的物質的量濃度為0.002mol0.119.答案(1)0.25mol7g(2)5.6L(3)22∶21解析(1)n(CO)=VVm=5.m(CO)=n·M=0.25mol×28g·mol1=7g。(2)n(CO2)=mM=11gV(CO2)=n·Vm=0.25mol·22.4L·mol1=5.6L。(3)設質量都為1g,則n(CO)∶n(CO2)=128∶144=11∶7,則其原子個數(shù)比為(11×2)∶(7×20.答案(1)132mol116(2)8.512.75解析(1)1gO2中,n(O2)=1g32g·mol-1=132mol,n(O)=2(2)分子數(shù)相同即物質的量相同,則n(NH3)=n(O2)=16g32g·mol-1=0.5mol,m(NH3)=0.5mol×17g·mol1=8.5g。n(O)=2n(O2)=2×48g32g·mol-1=321.答案(1)3.612×1024(2)0.20或20%(3)250mL容量瓶膠頭滴管(4)偏小偏小偏大(5)6.0解析(1)標準狀況下,134.4LHCl氣體的物質的量為134.4L22.4L·mol-1=6mol,溶于1L水中生成鹽酸,鹽酸為強電解質,在溶液中完全電離生成H+和Cl,根據(jù)Cl原子守恒,此時溶液中Cl的物質的量為6mol,則N(Cl)≈6mol×6.(2)根據(jù)c=1000ρwM,則w=cM1(3)用36%的濃鹽酸配制250mL6.0mol·L1的鹽酸,需要用到的實驗儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管;(4)用濃鹽酸配制稀鹽酸,量筒量取一定體積濃鹽酸時,俯視讀數(shù),會使量取的濃鹽酸的體積偏小,即溶質的物質的量偏小,則導致最終所配溶液濃度偏小;燒杯和玻璃棒未洗滌,溶質沒有全部轉移至容量瓶,使所配溶液中溶質的物質的量減小,則會導致所配溶液濃度偏小;定容時,俯視凹液面最低處與刻度線相切,使容量瓶中溶液的體積偏小,則會導致所配溶液濃度偏大;(5)從250mL6.0mol·L1的鹽酸中取出10mL,取出的鹽酸濃度仍為6.0mol·L1,則取出的鹽酸溶液中c(Cl)=6.0mol·L1。22.答案(1)12(2)12.5(3)bcafed(4)②④(5)C解析(1)該濃鹽酸的物質的量濃度c=1000ρwM=1(2)①配制450mL物質的量濃度為0.3mol·L1稀鹽酸,需選用500mL容量瓶,設需要濃鹽酸的體積是VmL,則0.3mol·L1×500mL=12mol·L1×VmL,V=12.5mL;②配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟是:計算→量取→稀釋→移液→洗滌→定容→搖勻;正確順序是:b.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻;c.將已冷卻的鹽酸沿玻