高三二輪復習化學基礎實驗（選擇題部分）2024年高考化學二輪專題復習課件

化學基礎實驗

——選擇題部分高三二輪復習授課人：陽海斌知識一化學與材料材料舉例說明金屬材料鋁合金、不銹鋼、青銅、黃銅等①鋁合金具有強度高、密度小、耐腐蝕等優(yōu)點②保護金屬時，要使被保護的金屬作原電池的正極或電解池的陰極無機非金屬材料水泥、玻璃、陶瓷、光導纖維、新型陶瓷材料生活中的硅酸鹽材料有水泥、玻璃和陶瓷有機高分子材料天然材料棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠①人造纖維:黏膠纖維、天絲(人造絲)、人造棉等②聚乙烯、聚氯乙烯都不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色合成材料塑料:聚乙烯、聚氯乙烯合成纖維：滌綸、錦綸、腈綸、

尼龍等合成橡膠:丁苯橡膠、氯丁橡膠復合材料玻璃鋼復合材料比原單一材料有更優(yōu)越的性能半導體材料(Si)光感電池、太陽能電路板、計算機芯片等SiO2是光導纖維的主要成分一、必備知識點知識二實驗操作中的“先后”問題操作先后注意事項點燃可燃性氣體驗純點燃收集氫氣時要先排盡裝置中的空氣給固體加熱先預熱集中加熱試管口要略向下傾斜H2還原金屬氧化物驗純氫氣加熱氧化物繼續(xù)通氫氣直到加熱裝置冷卻為止停止加熱停止通氫氣除去Cl2中少量的HCl通入飽和食鹽水(除HCl)通入濃硫酸(除H2O)最后除去水蒸氣，得到干燥的氯氣分液放出下層液體上層液體從上口倒出上層液體不可從下端放出侯氏制堿法通氨氣至飽和通二氧化碳先通氨氣再通二氧化碳，可生成更多的NaHCO3排水法收集由KMnO4制取的O2剛有氣泡冒出不收集有連續(xù)氣泡冒出再收集絕不可先熄滅酒精燈再從水槽中移出導管移出導管熄滅酒精燈配制氯化鐵溶液溶解在較濃的鹽酸中加水稀釋到所需濃度不可直接溶解在水中MgCl2溶液制備無水MgCl2蒸發(fā)濃縮,降溫結晶,得到MgCl2·6H2O在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O直接加熱蒸干溶液得不到無水MgCl2檢驗SO42-先用稀鹽酸酸化再滴加BaCl2溶液不能用稀硝酸酸化檢驗Cl-先用稀硝酸酸化再滴加AgNO3溶液不能用稀鹽酸酸化知識三常見物質的除雜序號物質所含雜質除雜試劑和主要操作方法序號物質所含雜質除雜試劑和主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)11CO2HCl(或SO2)飽和NaHCO3溶液、洗氣2COCO2NaOH溶液和濃硫酸12NONO2水，洗氣3CuCuO稀鹽酸或稀硫酸、過濾13SO2HCl飽和NaHSO3溶液、洗氣4NH3H2O通過堿石灰干燥管14Na2CO3NaHCO3加熱5Fe2O3Al2O3過量NaOH溶液、過濾15FeCl3溶液FeCl2H2O2、加氧化劑轉化法6Cl2HCl飽和食鹽水和濃硫酸16FeCl2溶液FeCl3Fe粉、過濾7乙烯SO2、H2O堿石灰17MnO2KCl蒸餾水、過濾、干燥8甲烷C2H4溴水18KNO3晶體NaCl蒸餾水、重結晶9溴苯Br2NaOH稀溶液、分液19乙醇水(少量)新制CaO、蒸餾10苯苯酚NaOH溶液、分液20丁醇乙醚蒸餾知識四實驗裝置分析2、有關氣體的實驗裝置(制備、凈化、反應、尾氣處理等)知識五常見離子的檢驗常見離子檢驗試劑或方法實驗現(xiàn)象離子方程式Na+焰色反應焰色呈黃色—K+焰色反應焰色呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)—NH4+NaOH溶液(濃)、加熱，濕潤紅色石蕊試紙產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色NH4++OH-NH3↑+H2OFe3+KSCN溶液溶液呈血紅色Fe3++3SCN-Fe(SCN)3SO42-先用稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，加BaCl2溶液生成白色沉淀Ba2++SO42-

BaSO4↓Cl-先用稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液生成白色沉淀Ag++Cl-AgCl↓二、命題方向【角度一】：實驗儀器和基本操作主要考查常見儀器的使用、基本實驗的操作方法、實驗安全及實驗裝置的分析等。例1、

(2019年全國Ⅱ卷，10)下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是(

)

實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉,充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變A【解析】

本題主要考查化學實驗的基本操作，側重考查學生對實驗基礎知識的認知能力。高錳酸鉀酸性溶液被乙烯還原而褪色，但溶液不會分層，A項符合題意；鎂條在CO2中燃燒生成MgO和C，B項不符合題意；硫代硫酸鈉在鹽酸中會發(fā)生歧化反應，離子方程式為S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O，C項不符合題意；過量鐵粉將Fe3+全部還原為Fe2+，其離子方程式為2Fe3++Fe

3Fe2+，D項不符合題意。B練一練D

涉及分離、提純和檢驗方法的確認和選擇，如固固分離、液液分離和固液分離以及離子檢驗的試劑選擇和添加順序的先后，等等。例2、

(2018年11月浙江選考卷，2)下列圖示與操作名稱不對應的是(

)解析

：A項，升華是從固體直接變?yōu)闅怏w的過程，圖中操作名稱是加熱。A【角度二】：物質的分離、提純、檢驗例2、(2020年山東省泰安市高三第四次模擬)實驗室從廢定影液中回收Ag和Br2的主要步驟為向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取Cl2并將Cl2通入濾液中氧化Br-，再用苯萃取分液，其中部分實驗操作的裝置如圖所示。下列敘述正確的是(

)A.用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌B.用裝置乙在通風櫥中高溫灼燒Ag2S制取AgC.用裝置丙制備Cl2，其中KMnO4也可用MnO2代替D.用裝置丁分液時，打開分液漏斗上方玻璃塞，再打開下方旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出，待兩液界面與旋塞上口相切即可關閉旋塞D【解析】A項，用裝置甲過濾分離Ag2S時，用玻璃棒引流，將燒杯內(nèi)的濁液轉移至漏斗內(nèi)，但不能攪拌，以免損壞濾紙，造成過濾失??；B項，蒸發(fā)皿不能用于灼燒固體，所以裝置乙不能用于高溫灼燒Ag2S制取Ag；C項，用裝置丙制備Cl2，KMnO4不能用MnO2代替，因為MnO2與濃鹽酸反應需要加熱；D項，用裝置丁分離分層液體時，應保持內(nèi)外壓強相等，否則下層液體不能順利流出，所以應先打開分液漏斗上方玻璃塞，再打開下方旋塞，從分液漏斗下端放出下層液體。1、(2020年山東省臨沂第一中學高三模擬)下列物質中雜質(括號內(nèi)為雜質)的檢驗試劑、除雜試劑和除雜方法都正確的是(

)選項物質及其雜質檢驗試劑除雜試劑除雜方法AHCl(Cl2)濕潤的淀粉-KI試紙飽和食鹽水洗氣BC2H5OH(H2O)無水硫酸銅粉末生石灰蒸餾CCO2(SO2)品紅溶液飽和碳酸鈉溶液洗氣DNH4Cl(I2)淀粉溶液無加熱B【解析】A項，飽和食鹽水除去的是氯化氫，不能除去氯氣；B項，無水硫酸銅遇水變?yōu)樗{色，可以檢驗水的存在，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，然后蒸餾即可得到無水乙醇，正確；C項，碳酸鈉溶液也會吸收二氧化碳，應該用飽和碳酸氫鈉溶液；D項，氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，不能除去碘單質。練一練A【角度三】：物質的制備與性質

主要考查物質的制備與性質的檢驗等實驗操作和現(xiàn)象以及結論的聯(lián)系、因果關系等是否正確，涉及物質的性質、制備以及在制備過程中的干擾物質的規(guī)避等知識點；常常涉及膠體的制備、鹽類水解的應用、物質的除雜、水和乙醇中氫原子的活潑性檢驗、酸性比較以及沉淀溶解平衡等知識的考查。例3、

(2019年全國Ⅰ卷，9)實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是(

)A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB.實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C.裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D.反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結晶,得到溴苯D【解析】

本題主要考查化學實驗的基本操作，側重考查學生對實驗基礎知識的認知能力。若不先打開K，因燒瓶中壓強過大，故分液漏斗中的液體難以滴下，A項正確；在裝置a中，只有部分溴參與反應，剩余的溴會揮發(fā)至裝置b中，CCl4吸收溴單質后逐漸變?yōu)闇\紅色，B項正確；溴和苯發(fā)生取代反應有HBr生成，Na2CO3溶液可以吸收HBr，C項正確；要得到溴苯應在混合液中加入堿液，然后分液，D項錯誤。1、(2020年四川省成都市第二次診斷性檢測)亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNO2，反應原理為：2NO+Na2O22NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。下列分析錯誤的是(

)A.甲中滴入稀硝酸前需通入N2

B.儀器的連接順序為a-f-g-d-e-bC.丙中CaCl2用于干燥NOD.乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應為3MnO4-+5NO+4H+

3Mn2++5NO3+2H2OB練一練【解析】A項，甲中稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化，空氣中的少量二氧化碳也會和過氧化鈉反應，故反應前需要將裝置中的空氣全部排盡；B項，制取的一氧化氮中含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應，導致制取的產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，一氧化氮有毒，不能排放到大氣中，可用高錳酸鉀溶液吸收，則儀器的連接順序為a-d-e-f-g-b或a-d-e-g-f-b；C項，根據(jù)上述分析，制取的一氧化氮中含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應，導致制取的產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣；D項，已知NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，則乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應為：3MnO4-+5NO+4H+3Mn2++5NO3-+2H2O。2、(2020年山東省煙臺市高三適應性練習)碳酸亞鐵是白色難溶于水的固鐵劑。某小組利用如圖所示裝置，向裝置③中通入CO2至溶液pH=7，然后滴入FeSO4溶液，過濾、洗滌、干燥制得FeCO3。下列說法錯誤的是(

)A.試劑a是飽和NaHCO3溶液B.向碳酸鈉溶液中通入CO2至pH=7的目的是減小c(OH-)，防止生成Fe(OH)2C.裝置③中生成沉淀的離子方程式為Fe2++CO32-FeCO3↓D.碳酸鈉溶液呈堿性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-C【解析】A項，試劑a是飽和NaHCO3溶液，為了除去二氧化碳中的氯化氫氣體；B項，硫酸亞鐵易水解，向碳酸鈉溶液中通入CO2至pH=7的目的是減小c(OH-)，防止生成Fe(OH)2；C項，向裝置③中通入CO2至溶液pH=7，則溶液中含有碳酸氫鈉，產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為Fe2++2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2O；D項，碳酸鈉溶液呈堿性是因為CO32-的水解，水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-?！窘嵌人摹浚簩嶒炘O計

實驗設計題型主要是根據(jù)化學實驗目的和要求，做到以下幾點：①設計實驗方案或者評價實驗方案正確與否；②正確選擇實驗裝置或者評價實驗裝置的優(yōu)、缺點以及優(yōu)化方案等；③掌握控制反應條件的方法；④判斷實驗現(xiàn)象、實驗結論、實驗分析以及數(shù)據(jù)處理是否準確。主要涉及元素化合物的性質，物質的制備，平衡轉化率、平衡濃度的計算，離子的判斷，電離平衡和水解平衡理論，溶液的酸堿性，沉淀溶解平衡等知識。例4、(2019年全國Ⅲ卷,12)下列實驗不能達到目的的是(

)選項目的實驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸A【解析】

本題主要考查化學實驗操作與實驗目的，側重考查實驗的設計與分析能力。將Cl2通入碳酸鈉溶液中，發(fā)生反應：Cl2+CO32-+H2O

Cl-+HClO+HCO3-，不能制取較高濃度的次氯酸溶液，A項錯誤。練一練1、(2020年廣東省廣州市模擬)用下列裝置完成相關實驗，合理的是(

)A.圖①：驗證H2CO3的酸性強于H2SiO3B.圖②：收集CO2或NH3C.圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5D.圖④：分離CH3CH2OH與CH3COOC2H5B【解析】A項，生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應；B項，氨氣的密度比空氣小，二氧化碳的密度比空氣大，則導管長進短出可用于收集二氧化碳，短進長出可用于收集氨氣；C項，Na2CO3溶液與CH3COOC2H5分層，應用分液法分離；D項，CH3CH2OH與CH3COOC2H5互溶，不能用分液法分離，應用蒸餾法。2、(2020年遼寧省六校協(xié)作體月考)某同學為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是(

)A.圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小B.若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，則Fe3+對H2O2分解催化效果一定比Cu2+好C.用圖乙裝置測定反應速率，可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位B【解析】A項，圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小；B項，若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，不能得出Fe3+對H2O2分解催化效果比Cu2+好的結論，因為氯化鐵和硫酸銅的陰、陽離子都不相同，不能確定是陽離子還是陰離子起催化作用；C項，用圖乙裝置測定反應速率，可根據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來測定反應速率或者生成相同體積氣體所需時間來測定反應速率?！窘嵌任濉浚涸?、實驗、結論原理—實驗—結論型實驗主要考查化學原理在實驗中的應用，以及運用化學實驗驗證化學原理準確與否。涉及化學實驗操作、化學實驗現(xiàn)象和實驗結論是否完美結合，實驗設計中的關鍵環(huán)節(jié)是否全面，試劑添加順序和實驗現(xiàn)象是否準確可靠，以及實驗結論是否存在不確定因素等。3、目的、裝置的結論一致性判斷1、操作、現(xiàn)象的結論一致性判斷2、目的、操作的結論一致性判斷該類試題一般以圖表的形式呈現(xiàn)，考查的落腳點通常都是化學實驗基礎知識。例5、（2020年北京卷）某同學進行如下實驗：

實驗步驟實驗現(xiàn)象I將NH4Cl固體加入試管中，并將濕潤的pH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對試管底部進行加熱試紙顏色變化：黃色→藍色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2)；試管中部有白色固體附著II將飽和NH4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色→橙黃色(pH≈5)C下列說法不正確的是（）A.根據(jù)I中試紙變藍，說明NH4Cl發(fā)生了分解反應B.根據(jù)I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快C.I中試紙變成紅色，是由于NH4Cl水解造成的D.根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3例6、（2020年海南卷）下列實驗操作或方法，目的可實現(xiàn)的是（）

操作或方法實驗目的A向未知弱酸性試液中滴加含有SCN?的溶液確證試液中Fe2+存在B

等體積0.1mol·L-1Ag+和[Ag(NH3)2]+溶液分別與大量1mol·L-1葡萄糖堿性溶液形成銀鏡判斷多步過程中，分步反應速率與濃度的關系C

稀H2SO4酸化n(KBrO3)：

n(KBr)=1：5的混合液替代溴水降低液溴的貯存與使用風險D

向0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中緩慢滴加0.2mol·L-1鹽酸由渾濁情況測定單質硫的溶解度C【解析】A.向未知弱酸性試液中滴加含有SCN的溶液，F(xiàn)e3+與SCN反應溶液出現(xiàn)血紅色，可確定試液中Fe3+存在，而與Fe2+不反應，不能確定Fe2+的存在，故A錯誤；B.Ag+與葡萄糖堿性溶液不能發(fā)生銀鏡反應，應該用銀氨溶液，不能達到實驗目的，故B錯誤；C.液溴易揮發(fā)，有毒，且稀H2SO4酸化n（KBrO3）：n（KBr）=1：5的混合液反應生成單質溴，混合液替代溴水可降低液溴的貯存與使用風險，故C正確；D.向0.1mol?L-1Na2S2O3溶液中緩慢滴加0.2mol?L-1鹽酸反應生成單質硫和二氧化硫氣體，單質硫不溶于水，不便于通過測定鹽酸的體積測定硫的物質的量，則不能測定溶解度，故D錯誤。D1、(2019·課標全國Ⅱ，10)下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是(

)

實驗操作實驗現(xiàn)象A.向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B.將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D.向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變A練一練2、(2019·課標全國Ⅲ，12)下列實驗不能達到目的的是(

)選項目的實驗A.制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B.加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D.制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸A解析：A、氯氣與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和碳酸氫鈉，不能制備次氯酸，不能達到實驗目的，A選；B、過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳作催化劑，加快雙氧水的分解，因此可以加快氧氣的生成速率，能達到實驗目的，B不選；C、碳酸鈉溶液與乙酸反應，與乙酸乙酯不反應，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能達到實驗目的，C不選；D、根據(jù)較強酸制備較弱酸可知向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可以制備二氧化硫，能達到實驗目的，D不選；答案選A。B該類題目往往以某個物質的制備或某個實驗為素材，完整再現(xiàn)實驗過程，并從中選取角度對實驗基礎知識進行考查?！窘嵌攘浚簩嶒炦x擇題中的大題小做BD練一練真題體驗例5(2019年江蘇，13)室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是(

)選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色Br2的氧化性比I2的強D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強C【解析】A項，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此時的Fe3+是否由Fe2+氧化而來是不能確定的；B項，黃色沉淀為AgI，說明AgI比AgCl更難溶，AgI與AgCl組成類型相同，則說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)；C項，溶液變藍說明有單質碘生成，說明溴置換出KI中的碘，根據(jù)氧化還原反應的原理得出Br2的氧化性比I2的強，正確；D項，CH3COONa和NaNO2溶液濃度未知，所以無法根據(jù)pH的大小比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比較HNO2和CH3COOH電離出H+的難易程度。B3、(2020年全國Ⅰ卷，9改編