2.2烷烴烯烴炔烴的性質(zhì)課件高二化學(xué)人教版選擇性必修3

1.烷烴的物理性質(zhì)P30表2-1幾種烷烴的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和密度烷烴名稱(chēng)分子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式常溫下?tīng)顟B(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g/cm3)甲烷CH4CH4氣－182－1640.423乙烷C2H6CH3CH3氣－172－890.545丙烷C3H8CH3CH2CH3氣－187－420.501正丁烷C4H10CH3CH2CH2CH3氣－138－0.50.579正戊烷C5H12CH3(CH2)3CH3液－129360.626正壬烷C9H20CH3(CH2)7CH3液－541510.718十一烷C11H24CH3(CH2)9CH3液－261960.740十六烷C16H34CH3(CH2)14CH3液182800.775十八烷C18H38CH3(CH2)16CH3固283080.777觀察上表，分析烷烴的密度、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)等物理性質(zhì)變化的基本規(guī)律?；顒?dòng)一：烷烴、烯烴、炔烴性質(zhì)——物理性質(zhì)■熔沸點(diǎn)：隨碳原子數(shù)的增加，熔、沸點(diǎn)逐漸升高同種烷烴的不同異構(gòu)體中，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低P31（如:正戊烷>異戊烷>新戊烷）■狀態(tài)：■密度：C個(gè)數(shù)越多，密度越大，但都比水小■水溶性：均難溶于水，但易溶于有機(jī)溶劑常溫下的狀態(tài)：氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)當(dāng)C≤4時(shí)，烷烴在常溫下呈氣態(tài)（新戊烷沸點(diǎn)為9.5℃）1.烷烴的物理性質(zhì)活動(dòng)一：烷烴、烯烴、炔烴物理性質(zhì)2.烯烴的物理性質(zhì)密度依次增大（密度小于水）■熔沸點(diǎn)：■狀態(tài)：■密度：■水溶性：相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),沸點(diǎn)逐漸升高碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。常溫下的狀態(tài)：氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)。C2—C4呈氣態(tài)不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑活動(dòng)一：烷烴、烯烴、炔烴物理性質(zhì)分子式CH4(烷烴)C2H4(烯烴)C2H2（炔烴）結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)

含有碳碳雙鍵烷烴只含碳碳單鍵對(duì)比結(jié)論:烯烴和炔烴比烷烴性質(zhì)活潑，炔烴性質(zhì)與烯烴相似含有碳碳三鍵1.氧化反應(yīng)燃燒1.氧化反應(yīng)①燃燒②使KMnO4(H+)溶液褪色1.氧化反應(yīng)①燃燒②使KMnO4(H+)溶液褪色2.取代反應(yīng)鹵素單質(zhì)、光照2.加成反應(yīng)3.加聚反應(yīng)2.加成反應(yīng)3.加聚反應(yīng)活動(dòng)一：烷烴、烯烴、炔烴性質(zhì)——化學(xué)性質(zhì)下列有關(guān)乙烷、乙烯、乙炔的說(shuō)法中，正確的是(

)A．它們分子中所有的原子均在同一平面上B．它們都容易發(fā)生取代反應(yīng)，也容易發(fā)生加成反應(yīng)C．它們都能在空氣中燃燒生成CO2和H2OD．它們都能使KMnO4酸性溶液褪色某烯烴與H2加成后得到2，2-二甲基丁烷，該烯烴的名稱(chēng)是（）A.2，2-二甲基-3-丁烯B.2，2-二甲基-2-丁烯C.3，3-二甲基-3-丁烯D.3，3-二甲基-1-丁烯某烯烴分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，一定條件下與氫氣加成所得產(chǎn)

物的鍵線(xiàn)式如圖所示，此烯烴可能的結(jié)構(gòu)（不考慮順?lè)串悩?gòu)）有（）

A.3種 B.4種C.5種 D.6種（2）不對(duì)稱(chēng)單烯烴的加成活動(dòng)二：烯烴的特殊加成1.單烯烴的加成規(guī)律（1）對(duì)稱(chēng)單烯烴的加成1mol1，3-丁二烯加成1molBr2產(chǎn)物有?1，2-加成反應(yīng)1，4-加成反應(yīng)2.共軛二烯烴的加成活動(dòng)二：烯烴的特殊加成1.

和等物質(zhì)的量的溴發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物中二溴代物有(不考慮順?lè)串悩?gòu)體)A.1種

B.2種

C.3種

D.4種1.

和等物質(zhì)的量的溴發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物中二溴代物有(考慮順?lè)串悩?gòu)體)A.1種

B.2種

C.3種

D.4種立體異構(gòu)要點(diǎn)：雙鍵碳連接不同的原子或基團(tuán)下列有機(jī)物不存在順?lè)串悩?gòu)體的是(

)A．1，2-二氯乙烯 B．1，2-二氯丙烯C．2-氯丙烯 D．2-氯-2-丁烯活動(dòng)三—乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)

2).反應(yīng)原理：1).原料：CaC2俗名:電石碳化鈣(CaC2)、飽和食鹽水拓展:●●●CCCa2+2

×●●●●×●離子化合物CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2電石(主要成分CaC2)乙炔俗稱(chēng)電石氣

3).反應(yīng)裝置：固+液氣體(課本P35-36)[收集裝置]排水集氣法電石與水反應(yīng)太劇烈為了減小其反應(yīng)速率炔烴的實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）將飽和氯化鈉溶液滴入盛有電石的燒瓶中（2）將純凈的乙炔通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中（3）將純凈的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中（4）點(diǎn)燃純凈的乙炔反應(yīng)劇烈，放熱，有氣體產(chǎn)生酸性高錳酸鉀溶液褪色溴的四氯化碳溶液褪色產(chǎn)生明亮的火焰，有黑煙實(shí)驗(yàn)要點(diǎn):3.

CuSO4溶液的作用：1.用飽和食鹽水代替水,緩解反應(yīng)速率;同時(shí)用分液漏斗,以控制流速.2.導(dǎo)管口塞棉花：防止產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管電石中含有少量雜質(zhì)除去乙炔中混有的H2S、等氣體H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO44.禁用啟普發(fā)生器：①反應(yīng)劇烈，難控制③生成的Ca(OH)2呈糊狀易堵塞球形漏斗。②反應(yīng)放熱，易使啟普發(fā)生器炸裂。CaSH2S活動(dòng)三—乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法：加成反應(yīng)(H2、Br2、HX、H2O等)總反應(yīng)CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr21,2-二溴乙烯1,1,2,2-四溴乙烷a:與溴單質(zhì)的加成反應(yīng)乙炔可使溴水或溴的CCl4溶液褪色如何除去甲烷中的乙炔？產(chǎn)物可溶于四氯化碳，不溶于水。活動(dòng)三—乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)b:與氫氣的加成反應(yīng)CH3-CH3催化劑CH≡CH+2H2CH≡CH+H2

CH2=CH2催化劑C2H2與H2的加成可以按1:1或1:2加成，其程度可通過(guò)條件得到控制。說(shuō)明：1:11:2乙烯乙烷c:與HX的加成反應(yīng)聚氯乙烯(PVC塑料)△CH≡CH+HCl催化劑CH2=CHCl（氯乙烯）以乙炔為原