5.2.2氨和銨鹽課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)氮及其化合物

第2課時氨和銨鹽

1.能從物質(zhì)類別、氮元素價態(tài)的角度，認(rèn)識氨、銨鹽的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。2.設(shè)計實驗，如氨的性質(zhì)實驗、制備實驗，銨鹽的性質(zhì)實驗及銨離子

的檢驗等，實現(xiàn)氨的轉(zhuǎn)化與生成。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)氨容易液化，汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低。因此，液氨可用作制冷劑液氨1、物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性特性_____氣體_______氣味_____空氣_____溶于水，1：易液化(制冷劑)無色刺激性小于極易700一、氨筆記一、氨現(xiàn)象：燒杯中的水進(jìn)入燒瓶中，形成紅色的噴泉引發(fā)操作：將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶。氣體吸收劑水或鹽酸水或NaOH溶液濃NaOH溶液水NH3HClSO2、CO2

NO2與O2

常見能形成噴泉的物質(zhì)組合一、氨思考：如何引發(fā)下圖的噴泉實驗？方法一：用熱毛巾捂圓底燒瓶。方法二：加熱錐形瓶至沸騰，增大錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)。(1)與水的反應(yīng)2、化學(xué)性質(zhì)

液氨氨水物質(zhì)成分粒子種類主要性質(zhì)純凈物(非電解質(zhì))混合物(NH3·H2O一元弱堿)NH3

堿的通性大部分棕色瓶筆記1.NH3·H2O化學(xué)式不能寫成NH4OH。2.氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但是求氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度時，視溶質(zhì)為NH3。3.氨水密度小于1g/mL，且濃度越大，密度越小。4.氨氣是高中階段唯一的一種堿性氣體特別提醒氨的化學(xué)性質(zhì)NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3

與揮發(fā)性酸反應(yīng)有白煙(2)與酸反應(yīng)筆記(3)還原性2、化學(xué)性質(zhì)檢驗Cl2泄露筆記4NH3+6NO==5N2+6H2O8NH3+6NO2

==7N2+12H2O治理氮氧化物污染白煙+5+40-3氮元素化合價物質(zhì)的類別氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽NH3N2NONO2HNO3NO3-NH3.H2O+2NH4+堿氨化學(xué)性質(zhì)藍(lán)NH3＋HCl===NH4Cl大量白煙還原性小結(jié)NH3硝酸銨鹽純堿有機(jī)合成工業(yè)原料用稀氨水治療蚊蟲叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生產(chǎn)中的二氧化硫致冷劑NH3用途二、銨鹽銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的氮肥(1)受熱分解(2)與堿反應(yīng)二、銨鹽1、化學(xué)性質(zhì)NH4Cl

=

NH3↑+HCl↑NH4HCO3=

NH3↑+CO2↑+H2O遇冷形成白色固體注意：銨鹽分解不一定都放出氨氣5NH4NO3

==2HNO3+4N2+9H2O300℃筆記NH4++OH-===NH3.H2O二、銨鹽△NH4++OH-===

NH3↑+H2O(2)與堿反應(yīng)NH4+檢驗：筆記NH4++OH-===NH3.H2O二、銨鹽△NH4++OH-===

NH3+H2O↑(2)與堿反應(yīng)NH4+檢驗：取待測液少許，與堿液共熱，若生成的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則……或者…濃鹽酸…白煙筆記三、實驗室制法(1)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2===

CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)裝置：(3)收集：(4)棉花作用：固固加熱向下排空氣法防止空氣進(jìn)入試管三、

實驗室制法筆記(5)驗滿：同NH4+(6)尾氣處理：水(或硫酸)(7)干燥：倒扣漏斗—防倒吸用堿石灰（CaO+NaOH）不用CaCl2（生成CaCl2·8NH3）三、

實驗室制法筆記NH3·H2O（濃）=====NH3↑+H2O△(8)簡易制法——濃氨水加熱濃氨水方法一CaO或NaOH