1.2.2元素周期律課件高二下學期化學人教版選擇性必修2

元素周期律舊知回顧問題：你知道元素哪些性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化？化合價、原子半徑、金屬性、非金屬性元素周期律：元素的性質(zhì)隨原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變的規(guī)律。二、元素周期律元素周期律原子半徑電離能電負性原子半徑的遞變規(guī)律影響原子半徑的因素電離能的遞變規(guī)律電離能的應用電負性的遞變規(guī)律電負性的應用二、元素周期律1、原子半徑(1)原子半徑周期性變化的具體表現(xiàn)同主族自上到下，原子半徑增大。同周期從左到右，原子半徑減小從左到右，電子能層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小從上到下，電子能層數(shù)逐漸增多，使原子半徑逐漸增大核對電子的吸引作用也越大電子之間的排斥作用增大二、元素周期律1、同周期粒子半徑比較：如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)2、同主族粒子半徑比較：如：r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)3、同元素粒子半徑比較：4、同結構離子半徑比較：如：r(Fe3+)<

r(Fe2+)<r(Fe)、r(Cl)<r(Cl?)如：r(P3?)＞r(S2?)＞r(Cl?)＞r(K＋)＞r(Ca2＋)

電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小電子層數(shù)不同，電子層數(shù)越多，半徑越大電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小同一元素，電子數(shù)越大，半徑越大金版P22金版P22高考真題中的原子半徑問題[2020全國Ⅲ卷]H、B、N中，原子半徑最大的是_______。根據(jù)對角線規(guī)則，B的一些化學性質(zhì)與元素______的相似。[2020上海]已知Al4C3＋4NH3＝4AlN＋3CH4。上述反應中，能形成相同電子層結構離子的元素，其簡單離子半徑由大到小的順序是_____________。[2019全國Ⅱ卷]比較離子半徑：F?________O2?。(填“大于”“等于”或“小于”)[2018全國Ⅰ卷]Li＋與H?具有相同的電子構型，r(Li＋)小于r(H?)，原因是__________________。BN3?＞Al3＋Si小于Li＋核電荷數(shù)大二、元素周期律2、電離能(1)第一電離能①定義：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。即：M(g)＝M＋(g)+e?第一電離能

I1

(2)元素電離能的意義：表示氣態(tài)原子(或離子)失電子的難易電離能越小，氣態(tài)原子(離子)越易失電子，元素的金屬性越強；電離能越大，氣態(tài)原子(離子)越難失電子，元素的金屬性越弱。M+(g)M2+(g)+e-

第二電離能

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二、元素周期律2、電離能(4)電離能的應用①判斷元素的金屬性強弱②判斷元素的化合價如：第IA族堿金屬元素的第一電離能從上到下逐漸變小，則原子越容易失電子，堿金屬元素的金屬性逐漸增強，堿金屬的活潑性越強。二、元素周期律②判斷元素的化合價元素電離能NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495431054011575逐級電離能出現(xiàn)突變→跨越不同能層失電子→判斷原子價層電子數(shù)/推測其最高化合價金版P23二、元素周期律3、電負性(1)基本概念①鍵合電子：②電負性：原子中用于形成化學鍵的電子用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小HCl:::::特點：電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大鮑林二、元素周期律(3)周期性變化規(guī)律電負性逐漸增大電負性依次減小

（2）衡量標準：以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標準，得出了各元素的電負性。二、元素周期律(4)電負性的應用：①判斷元素的金屬性和非金屬性H2.1Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0Na0.9Mg1.2Al1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0K0.9Ca1.0Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.5Br2.8Rb0.8Sr1.0In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5Cs0.7Ba0.9Ti1.8Pb1.9Bi1.9電負性＞1.8非金屬元素電負性＜1.8金屬元素電負性≈1.8

類金屬元素二、元素周期律(4)電負性的應用：②判斷化學鍵的類型Na.Cl:::＋Na＋.Cl:::－H.O::＋.H＋H:O:H::電負性差＝2.1電負性差＝1.4兩成鍵元素間電負性差值大于1.7，通常形成離子鍵兩成鍵元素間電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵二、元素周期律H2.1Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0Na0.9Mg1.2Al1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0K0.9Ca1.0Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.5Br2.8Rb0.8Sr1.0In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5Cs0.7Ba0.9Ti1.8Pb1.9Bi1.9AlCl3是含離子鍵還是供價鍵?二、元素周期律(4)電負性的應用：③判斷元素化合價的正負H2.1Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0Na0.9Mg1.2Al1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0K0.9Ca1.0Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.5Br2.8Rb0.8Sr1.0In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5Cs0.7Ba0.9Ti1.8Pb1.9Bi1.9HCHHHHSiHHHCH4SiH4-4+1+4-1高考真題中的電負性問題[2021全國乙卷]Cr的電負性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大()[2021湖南卷]中H、C、N的電負性由大到小的順序為______。[2021廣東卷]在Ⅱ()中S元素的電負性最大()[2021山東卷]O、F、Cl電負性由大到小的順序為___________。

CH2?SCH?SCH2?OHHg√N>C>H╳F>O>Cl原子半徑:

同周期從左到右，原子半徑減小

同主族自上到下，原子半徑增