（18-22）五年中考化學(xué)真題分項(xiàng)匯編考點(diǎn) 08 原子結(jié)構(gòu)（含解析）

資料整理【淘寶店鋪：向陽(yáng)百分百】資料整理【淘寶店鋪：向陽(yáng)百分百】考點(diǎn)08原子結(jié)構(gòu)（解析版）★學(xué)霸筆記考點(diǎn)歸納【有筆記歸納、易錯(cuò)點(diǎn)、容量大試題、隨時(shí)可用】歸納1原子結(jié)構(gòu)歸納2原子結(jié)構(gòu)示意圖歸納3離子及離子的形成過程歸納4相對(duì)原子質(zhì)量歸納5構(gòu)成物質(zhì)的粒子——分子、原子、離子歸納6解題知識(shí)技巧提升和易錯(cuò)點(diǎn)歸納歸納7化學(xué)用語(yǔ)提前記憶歸納82018年、2019年、2020年、2021年、2022年五年化學(xué)中考試題《原子結(jié)構(gòu)》匯編（容量大、一次下載、值得擁有）（可供考生、教師：暑期自學(xué)、學(xué)霸筆記、備課、新課、期中復(fù)習(xí)、期末復(fù)習(xí)、重點(diǎn)高中自主招生考試、中考備考復(fù)習(xí)、組卷等等所用）歸納1原子結(jié)構(gòu)⑴原子電子：帶負(fù)電，質(zhì)量很小可以忽略不計(jì)構(gòu)成原子核質(zhì)子：帶正電整個(gè)原子質(zhì)量主要（帶正電）中子：不帶電集中在原子核上；⑵原子中有帶電粒子，但整個(gè)原子不顯電性，原因是原子核與電子所帶電量相等，但電性相反。即：核電荷數(shù)═質(zhì)子數(shù)═電子數(shù)。（提示：原子核所帶的正電荷總數(shù)叫核電荷數(shù)）⑶原子中存在的一些規(guī)律：下表中給出了幾種原子的結(jié)構(gòu)，從中可獲得的信息有哪些？原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817不同種原子質(zhì)子數(shù)不同；在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；④并不是所有原子都有中子。（4）原子核內(nèi)不一定都有中子，如氫原子核內(nèi)沒有中子。不同種元素的原子，其根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。歸納2原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖，如圖：①圓圈表示原子核；圓圈內(nèi)的數(shù)表示核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）；弧線表示電子層；弧線上的數(shù)表示該電子層上的電子數(shù)；由內(nèi)到外依次叫第一層、第二層、第三層……⑵核外電子排布規(guī)律：下圖是1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，試看圖總結(jié)。22+2氦（He）1+1氫（H）21+3鋰（Li）281+11鈉（Na）282+12鎂（Mg）283+13鋁（Al）284+14硅（Si）285+15磷（P）286+16硫（S）287+17氯（Cl）288+18氬（Ar）22+4鈹（Be）23+5硼（B）24+6碳（C）25+7氮（N）26+8氧（O）27+9氟（F）28+10氖（Ne）①第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子；最外層電子數(shù)排8個(gè)電子，若第一層就是最外層則最多排2個(gè)電子。②稀有氣體元素（如氦、氖、氬）：其原子最外層的電子數(shù)都是8個(gè)（氦是2個(gè)），這種結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定/不活潑。③金屬元素（如鈉、鎂、鋁）：其原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。④非金屬元素（如：氧、硫、氯）：其原子的最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在反應(yīng)中容易得到電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。⑤由上述可見，元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最為密切。如：鈉、鎂、鋁等金屬，最外層電子數(shù)越少越容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)越活潑。氧、硫、氯等非金屬元素的原子，最外層電子數(shù)越多越容易得到電子，化學(xué)性質(zhì)越活潑。通過得失電子，最終都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也變得不活潑/穩(wěn)定了。（3）：元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于其原子最外層電子數(shù)。歸納3離子及離子的形成過程離子⑴定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。離子帶正電的原子或原子團(tuán)叫陽(yáng)離子。如Na+、Mg2+、NH4+點(diǎn)燃帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)叫陰離子。如Cl—、S2—、SO42—、OH—、CO32—點(diǎn)燃⑵了解氯化鈉［NaCl］的形成過程：鈉+氯氣═══氯化鈉ClNaClNa712+17NaClNa+Cl—882+11712+17NaClNa+Cl—882+11【小結(jié)】：由上圖可以看出：鈉原子和氯原子的最外層電子數(shù)都沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)都很活潑。燃燒時(shí)，鈉原子失去最外層的一個(gè)電子給氯原子，使最外層都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別變成了帶電的鈉離子/Na+和氯離子/Cl—，從而形成穩(wěn)定的化合物NaCl。這兩種原子的化學(xué)性質(zhì)也從活潑變得穩(wěn)定了，但整個(gè)氯化鈉不顯電性。⑶由離子構(gòu)成的物質(zhì)：“金+非/原子團(tuán)”組成的化合物，大多是由對(duì)應(yīng)的離子構(gòu)成的。如：氯化鈉由氯離子、鈉離子構(gòu)成，氯化鉀由氯離子、鉀離子構(gòu)成，硫酸銅由硫酸根離子、銅離子構(gòu)成，氫氧化鈉由氫氧根離子、鈉離子構(gòu)成。歸納4相對(duì)原子質(zhì)量（1）相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際上是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。（2）電子的質(zhì)量很小，因此整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（3）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。（4）注意：相對(duì)原子質(zhì)量只是比值，不是實(shí)際質(zhì)量，所以沒有“g、kg”等實(shí)際單位，但能反映出各原子質(zhì)量相對(duì)大小。不用背，日常計(jì)算到書上查，考試時(shí)會(huì)在“卷首”列出。歸納5構(gòu)成物質(zhì)的粒子——分子、原子、離子微觀粒子分子原子離子不同點(diǎn)定義由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子帶電的原子或原子團(tuán)電性不顯電性不顯電性帶正電或負(fù)電化學(xué)變化中是否可分可以再分不能再分某些原子團(tuán)在化學(xué)變化中可以再分符號(hào)化學(xué)式元素符號(hào)離子符號(hào)相同點(diǎn)（1）都具有粒子的基本性質(zhì)（非常小、在不停地運(yùn)動(dòng)著、粒子之間有間隔等）（2）都能保持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相互關(guān)系總結(jié)物質(zhì)構(gòu)成的微粒之間的關(guān)系（如下圖所示）：失電子得電子原子核原子離子分子失電子得電子原子核原子離子分子物質(zhì)電子質(zhì)子中子3.小結(jié)：①因最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，故，最外層電子數(shù)相同的原子，化學(xué)性質(zhì)相似。②金屬原子，最外層電子數(shù)越少越易失去電子，化學(xué)性質(zhì)越活潑；非金屬原子，最外層電子數(shù)越多、越接近于8越易得到電子，化學(xué)性質(zhì)越活潑。歸納6解題知識(shí)技巧和易錯(cuò)點(diǎn)歸納（1）會(huì)根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子、陽(yáng)離子、陰離子等：原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，如Na、Mg、Al、O、Cl、S陽(yáng)離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，如Na+、Mg2+、Al3+陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，如Cl—、S2—、O2—根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖完成下列各題（填數(shù)字標(biāo)號(hào)）。2822+1268+16+1088+122+17⒎8282+8822+32+22822+1268+16+1088+122+17⒎8282+8822+32+2①②③④⑤⑥⑦⑧Ⅰ.上述各粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于原子的是①③⑦⑧，屬于陽(yáng)離子的是②⑤，屬于陰離子的是④⑥。Ⅱ.容易失電子的是⑧，容易得電子的是⑦，化學(xué)性質(zhì)比較活潑的是⑦⑧。Ⅲ.屬于稀有氣體元素的是①③，屬于金屬元素的是②⑤⑧，屬于非金屬元素的是④⑥⑦。Ⅳ.判斷正誤：具有相同電子層結(jié)構(gòu)則是同種粒子（×）。有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)都是稀有氣體原子（×）。Mg和Mg2+化學(xué)性質(zhì)相同（×）。（2）會(huì)判斷物質(zhì)的構(gòu)成：水銀、鋁盆、五氧化二磷、水、氯化鈣、氯化鉀構(gòu)成的微粒分別是汞原子、鋁原子、五氧化二磷分子、水分子、氯離子和鈣離子、氯離子和鉀離子。（3）能根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖判斷寫出微粒符號(hào)：下列依次是氧、鉀、氖、硫、鎂各元素的微粒結(jié)構(gòu)示意圖，試寫出對(duì)應(yīng)微粒符號(hào)。+1228+1028+16288+19288+828+1228+1028+16288+19288+828O2—K+NeS2—Mg2+（4）常見的原子團(tuán)離子及離子符號(hào)含意：⑴初步認(rèn)識(shí)初中階段常見的原子團(tuán)離子：銨根離子：NH4+，氫氧根離子：OH—，硝酸根離子：NO3—，碳酸根離子：CO32-，硫酸根離子：SO42-。2Mg2+表示：2Mg2+表示：每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷表示：2個(gè)鎂離子2Na+表示兩個(gè)鈉離子；2O2-表示兩個(gè)氧離子，第二個(gè)“2”表示每個(gè)氧離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷；3SO42-表示三個(gè)硫酸根離子，“2”每個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷。（5）①在原子中，由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)量相等，電性相反，因此原子不顯電性；②并非所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種微粒構(gòu)成的，如氫原子核內(nèi)沒有中子。（6）知識(shí)拓展（1）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)即原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。（2）同一類原子，核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)相同。不同類原子，核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)不同。（3）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。如鐵原子中，質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)為30。（4）并不是所有的原子中都存在中子。最常見的氫原子（普通氫原子）原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，卻沒有中子。（5）因原子核外電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，又因?yàn)樵雍说捏w積很小，所以其密度特別大。（6）原子核的性質(zhì)：位于原子中心，體積極小，卻幾乎集中了原子全部的質(zhì)量，每個(gè)原子只有一個(gè)原子核，原子核所帶的正電荷數(shù)目簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)。核電荷數(shù)決定了原子的種類。（7）離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離子，如質(zhì)子帶正電。（8）如何根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖正確書寫粒子符號(hào)①確定粒子屬于哪種元素。由于元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，所以應(yīng)根據(jù)質(zhì)子數(shù)來判斷元素，質(zhì)子數(shù)相同的一定屬于同種元素。②確定粒子是原子還是離子，主要根據(jù)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系來判斷，即原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)。（7）方法技巧(1)幾個(gè)量的關(guān)系(SKIPIF1<0X)：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)≈相對(duì)原子質(zhì)量關(guān)于原子內(nèi)的幾個(gè)決定①最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)②質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的質(zhì)量③質(zhì)子數(shù)決定元素種類（2）核外電子的排布規(guī)律①對(duì)于原子而言，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似，氫、氦除外。②規(guī)律：稀8穩(wěn)、金少失、非多得（3）原子變成離子，哪些方面沒有變一定不改變的eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(核電荷數(shù)),元素種類(每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷),原子的種類,相對(duì)原子質(zhì)量))一定改變的eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(電性),化學(xué)性質(zhì),核外電子總數(shù),最外層電子數(shù)))不一定改變：電子層數(shù)歸納7化學(xué)用語(yǔ)提前記憶一、書寫常見離子符號(hào)：氫離子H+、鈉離子Na+、鎂離子Mg2+、鋁離子Al3+、氯離子Cl-、硫離子S2-、氧離子O2-、銨根離子NH4+、氫氧根離子OH-、硝酸根離子NO3-、、碳酸根離子CO32-、硫酸根離子SO42-、兩個(gè)鎂離子2Mg2+、兩個(gè)鈉離子2Na+、兩個(gè)氧離子2O2-、兩個(gè)硫酸根離子2SO42-。二、記住并正確書寫24個(gè)離子和根的符號(hào)鉀離子鈉離子銀離子氫離子鈣離子鎂離子鋇離子鋅離子

K＋Na＋

Ag＋H＋

Ca2＋

Mg2＋

Ba2＋

Zn2+銅離子鋁離子鐵離子亞鐵離子氯離子氧離子硫離子銨根離子Cu2＋

Al3＋

Fe3+Fe2+Cl―

O2―S2―

NH4＋

氫氧根離子硝酸根離子硫酸根離子碳酸根離子碳酸氫根離子氯酸根離子高錳酸根離子錳酸根離子OH―

NO3―

SO42―

CO32―

HCO3-ClO3-MnO4-MnO42-★五年真題2022年中考真題1.（2022年黃岡市中考）關(guān)于下列符號(hào)或圖示的說法正確的是（）①2N②2Fe2+③④⑤A.①表示2個(gè)氮分子 B.②表示2個(gè)鐵離子C.③和④構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)式為Al2O3 D.由⑤可知錫的相對(duì)原子質(zhì)量為118.7g【答案】C【解析】【詳解】A、①表示2個(gè)氮原子，A錯(cuò)誤，不符合題意；B、②表示2個(gè)亞鐵離子，B錯(cuò)誤，不符合題意；C、③是氧離子，④是鋁離子，根據(jù)離子和化合價(jià)的關(guān)系可知氧元素的化合價(jià)為-2，鋁元素的化合價(jià)為+3，故③④形成的物質(zhì)的化學(xué)式為SKIPIF1<0，C正確，符合題意；D、由⑤可知錫的相對(duì)原子質(zhì)量為118.7，單位為1，省略不寫，D錯(cuò)誤，不符合題意。故選C。2.（2022年湖北省恩施州中考）下列是四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，其中表示陽(yáng)離子的是（）A.① B.② C.③ D.④【答案】B【解析】【詳解】A、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意；B、質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽(yáng)離子，符合題意；C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意；D、質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，不符合題意。故選B。3．（2022年四川省瀘州市中考）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)鈉原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A．鈉原子次外層有8個(gè)電子 B．一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去1個(gè)電子C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．鈉呈+1價(jià)與鈉原子的最外層電子有關(guān)【答案】C【解析】A、鈉原子核外共3層電子，第一層2個(gè)電子，次外層有8個(gè)電子，最外層1個(gè)電子。A正確。B、一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去最外層1個(gè)電子，變成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。B正確。C、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為所以C錯(cuò)。D、鈉原子的最外層1個(gè)電子，形成化合物時(shí)，易失去1個(gè)電子，帶1個(gè)單位正電荷，化合價(jià)為＋1價(jià)。所以鈉呈+1價(jià)與鈉原子的最外層電子有關(guān)。D正確。綜上所述：選擇C。4．（2022年云南省昆明市中考）如圖是某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的說法錯(cuò)誤的是（）A．最外層有8個(gè)電子 B．該粒子是陰離子C．核外有3個(gè)電子層 D．核電荷數(shù)為18【答案】B【解析】A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子最外層有8個(gè)電子，A正確；B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，核外電子數(shù)為2+8+8=18，即質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，屬于原子，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子核外有3個(gè)電子層，C正確；D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核電荷數(shù)為18，D正確。故選B。5．（2022年重慶市中考）缺鋅會(huì)導(dǎo)致生長(zhǎng)遲緩。下圖為鋅元素的信息，下列說法不正確的是（）A．鋅原子的質(zhì)量為68.38g B．鋅的原子序數(shù)為30C．鋅原子核外有四層電子 D．鋅在反應(yīng)中易失去電子【答案】A【解析】【詳解】A、周期表示意圖中元素名稱下方的數(shù)字表示該元素是相對(duì)原子質(zhì)量，不是指原子的質(zhì)量，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、周期表示意圖中左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，所以鋅的原子序數(shù)是30，故選項(xiàng)正確；C、根據(jù)圖示原子結(jié)構(gòu)示意圖可知鋅原子核外有4層電子，故選項(xiàng)正確；D、鋅原子最外層電子數(shù)為2容易失去2個(gè)電子，故選項(xiàng)正確。故選A6．（2022年云南省中考）浩瀚的大海美麗而富饒，鈉元素是其中含量較高的元素。下圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)鈉原子的說法不正確的是（）A．核外有3個(gè)電子層 B．質(zhì)子數(shù)為11C．易失電子形成陽(yáng)離子 D．“+”表示鈉原子帶正電【答案】D【解析】A、根據(jù)圖示可知，鈉原子核外有三個(gè)電子層，不符合題意；B、原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，不符合題意；C、該原子易失去1個(gè)電子，形成陽(yáng)離子，不符合題意；D、“+”表示質(zhì)子帶正電，符合題意。故選D。7．(2022年陜西省中考B卷）化學(xué)符號(hào)具有獨(dú)特的學(xué)科內(nèi)涵。下列各項(xiàng)對(duì)相關(guān)符號(hào)含義的說法正確的是（）A．2H2O2：只能表示2個(gè)過氧化氫分子B．SKIPIF1<0：只能表示硫酸根離子C．只能表示氬原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Ag：只能表示金屬銀【答案】A【解析】A、化學(xué)式前的數(shù)字表示該分子的個(gè)數(shù)，故SKIPIF1<0只表示2個(gè)過氧化氫分子，故A正確；B、SKIPIF1<0表示1個(gè)亞硫酸根離子，不表示硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)閤的大小不確定，所以圖示微粒表示的粒子種類不能確定。當(dāng)x＞18時(shí)表示陽(yáng)離子；當(dāng)x=18時(shí)表示氬原子；當(dāng)x＜18時(shí)表示陰離子，故C錯(cuò)誤；D、符號(hào)Ag可以表示1個(gè)銀原子，也可以表示銀元素，還可以表示金屬銀這種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。8．（2022年湖南省衡陽(yáng)市中考）邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法。下列推理正確的是（）A．常溫下，酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性B．H2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同C．離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子D．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物【答案】A【解析】A、常溫下，酸性溶液的pH小于7，則pH小于7的溶液一定呈酸性，故選項(xiàng)推理正確；B、H2O和H2O2的組成元素相同，但是水由水分子構(gòu)成，過氧化氫由過氧化氫分子構(gòu)成，分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故選項(xiàng)推理不正確；C、離子是帶電荷的粒子，但帶電荷的粒子不一定是離子，如質(zhì)子、電子不屬于離子，故選項(xiàng)推理不正確；D、氧化物是由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定屬于氧化物，如氯酸鉀由三種元素組成，不屬于氧化物，故選項(xiàng)推理不正確。故選A。9.（2022年邵陽(yáng)市中考）地殼中含有豐富的鋁元素。結(jié)合下圖分析，關(guān)于鋁的說法正確的是（）A.鋁原子中的質(zhì)子數(shù)為13B.鋁元素屬于非金屬元素C.鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子D.鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98g【答案】A【解析】【詳解】A.元素周期表中的一格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，而原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則鋁原子中的質(zhì)子數(shù)為13，該選項(xiàng)說法正確；B.鋁元素是“钅”，屬于金屬元素，該選項(xiàng)說法不正確；C.鋁原子的最外層電子數(shù)為3，易失去電子，該選項(xiàng)說法不正確；D.相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”，而不是“g”，該選項(xiàng)說法不正確，故選A。10.（2022年邵陽(yáng)市中考）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方式。下列推理正確的是（）A.原子是不顯電性的粒子，不顯電性的粒子一定是原子B.碳酸鈉俗稱純堿，能使酚酞溶液變紅，所以碳酸鈉屬于堿C.氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物D.中和反應(yīng)一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A.原子不顯電性，但分子、中子也不顯電性，則不顯電性的粒子不一定是原子，該選項(xiàng)推理不正確；B.碳酸鈉顯堿性，但碳酸鈉由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，該選項(xiàng)推理不正確；C.氧化物是指含兩種元素，其中一種為氧元素的化合物，則含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高錳酸鉀，該選項(xiàng)推理不正確；D.金屬氧化物和酸反應(yīng)也生成鹽和水，但該反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，故生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，該選項(xiàng)推理正確，故選D。11.（2022年四川省廣安市中考）用鍶制成的原子鐘精準(zhǔn)度極高，常用于衛(wèi)星的精準(zhǔn)計(jì)時(shí)。下圖是鍶元素在元素周期表中的信息，下列說法中不正確的是（）A.鍶的相對(duì)原子質(zhì)量是87.62B.鍶是金屬元素C.鍶原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子D.鍶的元素符號(hào)為Sr【答案】C【解析】【詳解】A、由元素周期表中的一格可知，漢子下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，即鍶的相對(duì)原子質(zhì)量是87.62，故A正確，不符合題意；B、鍶是金屬元素，故B正確，不符合題意；C、鍶原子是金屬元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，故C錯(cuò)誤，不符合題意；D、由元素周期表中的一格可知，右上角的表示元素符號(hào)，故鍶的元素符號(hào)為Sr，故D正確，不符合題意；故選C。12.（2022年盤錦市中考）下列有關(guān)粒子的說法中正確的是A.原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 B.分子可分，而原子不可再分C.原子可轉(zhuǎn)化成離子，離子不能轉(zhuǎn)化為原子 D.鈉原子和鈉離子核電荷數(shù)相同【答案】D【解析】【詳解】A、原子的原子核不都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如氫原子質(zhì)子數(shù)為1，無中子，說法錯(cuò)誤；B、在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可再分，離開化學(xué)變化，原子是可以再分的，說法錯(cuò)誤；C、原子得失電子可轉(zhuǎn)化成離子，離子得失電子也能轉(zhuǎn)化為原子，說法錯(cuò)誤；D、鈉原子（）失去1個(gè)電子形成鈉離子（），核電荷數(shù)不變，核外電子數(shù)少1，說法正確。故選D。13.（2022年撫順本溪遼陽(yáng)市中考）歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列說法正確的是（）A.中和反應(yīng)一定生成鹽和水 B.帶正電荷的粒子一定是陽(yáng)離子C.原子中一定含有質(zhì)子、中子和電子 D.組成元素相同的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)一定相同【答案】A【解析】【詳解】A、中和反應(yīng)是酸堿生成鹽和水的反應(yīng)，一定生成鹽和水，正確；B、帶正電荷的粒子不一定是陽(yáng)離子，例如原子核帶正電，錯(cuò)誤；C、原子中不一定含有中子，例如有些氫原子不含中子，錯(cuò)誤；D、組成元素相同的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，例如一氧化碳、二氧化碳組成相同但是分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同，錯(cuò)誤；故選A。14.（2022年吉林省中考）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理中正確的是（）A.酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，則由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)C.離子都是帶有電荷的粒子，則帶有電荷的粒子一定是離子D.燃燒都發(fā)光、放熱，則有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒【答案】B【解析】【詳解】A、酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)不是中和反應(yīng)，故A不符合題意；B、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，則由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，故B符合題意；C、離子都是帶有電荷的粒子，但是帶有電荷的粒子不一定是離子，如電子帶負(fù)電荷，故C不符合題意；D、燃燒都發(fā)光、放熱，但是有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定是燃燒，如電燈通電發(fā)光、放熱，故D不符合題意。故選B。15.（2022年邵陽(yáng)市中考）用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)填空。（1）硫元素：_______（2）鈉離子：_______（3）2個(gè)氮原子：_______（4）碳酸鈣中鈣元素的化合價(jià)：_______【答案】（1）S（2）Na+（3）2N（4）SKIPIF1<0【解析】【小問1詳解】硫元素表示為：S；【小問2詳解】離子的表示方法：在該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，帶一個(gè)電荷時(shí)，1通常省略，多個(gè)離子，就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字；故鈉離子表示為：Na+；【小問3詳解】原子用元素符號(hào)表示，多個(gè)原子就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)氮原子表示為：2N；【小問4詳解】碳酸鈣中鈣元素顯+2價(jià)，元素化合價(jià)的表示方法是在化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)標(biāo)在數(shù)字前面。故碳酸鈣中鈣元素的化合價(jià)表示為：SKIPIF1<0。16.（2022年吉林省中考）硝酸鉀(化學(xué)式：KNO3是一種復(fù)合肥料。請(qǐng)回答下列問題。（1）氮的元素符號(hào)為____________；（2）鉀離子的符號(hào)為____________；（3）硝酸鉀中氧元素的化合價(jià)為____________。【答案】（1）N（2）K+（3）SKIPIF1<0【解析】【小問1詳解】元素符號(hào)中只有一個(gè)字母，該字母大寫，氮的元素符號(hào)為N；【小問2詳解】一個(gè)鉀離子帶一個(gè)單位的正電荷，鉀離子的符號(hào)為K+；【小問3詳解】硝酸鉀中氧元素的化合價(jià)為-2，化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，正負(fù)號(hào)在前，價(jià)數(shù)在后，硝酸鉀中氧元素的化合價(jià)表示為SKIPIF1<0。17.（2022年湖北省十堰市中考）用化學(xué)用語(yǔ)填空：（1）3個(gè)氫原子___________。（2）天然氣的主要成分是___________。（3）標(biāo)注四氧化二氮中氮元素的化合價(jià)___________。（4）小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一，構(gòu)成它的陰離子是___________?！敬鸢浮浚?）3H（2）CH4（3）SKIPIF1<0（4）SKIPIF1<0【解析】【小問1詳解】原子的表示方法用元素符號(hào)表示，表示微粒的個(gè)數(shù)在微粒前面加對(duì)應(yīng)數(shù)字；3個(gè)氫原子3H；【小問2詳解】由分子構(gòu)成的物質(zhì)物質(zhì)符號(hào)用分子符號(hào)（化學(xué)式）表示，天然氣的主要成分是甲烷CH4；【小問3詳解】化合價(jià)的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后；四氧化二氮中氮元素的化合價(jià)為+4，SKIPIF1<0；【小問4詳解】離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略；小蘇打是碳酸氫鈉，構(gòu)成它的陰離子是碳酸氫根離子SKIPIF1<0。18.（2022年遼寧省營(yíng)口市中考）請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：（1）兩個(gè)氫原子________；（2）改良酸性土壤的堿________；（3）硝酸銀溶液中的金屬陽(yáng)離子________；（4）體溫計(jì)中的金屬________。【答案】（1）SKIPIF1<0（2）SKIPIF1<0（3）SKIPIF1<0（4）SKIPIF1<0【解析】【小問1詳解】在元素符號(hào)前邊加數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)，所以兩個(gè)氫原子表示為SKIPIF1<0；【小問2詳解】改良酸性土壤的堿是SKIPIF1<0；【小問3詳解】硝酸銀是由銀離子和硝酸根離子構(gòu)成的，所以硝酸銀溶液中的金屬陽(yáng)離子是SKIPIF1<0；【小問4詳解】體溫計(jì)中的金屬SKIPIF1<0；19.（2022年撫順本溪遼陽(yáng)市中考）用化學(xué)用語(yǔ)填空。（1）氦原子_________。（2）硅元素_________。（3）2個(gè)氫離子_________。（4）乙醇________?！敬鸢浮浚?）He（2）Si（3）2H+（4）C2H5OH或者C2H6O【解析】【小問1詳解】原子用元素符號(hào)表示，故氦原子表示為He；【小問2詳解】硅元素表示為：Si；【小問3詳解】離子的表示方法：在該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，帶一個(gè)電荷時(shí)，1通常省略，多個(gè)離子，就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字；故2個(gè)氫離子表示為：2H+；【小問4詳解】乙醇的化學(xué)式為：C2H5OH。20．（2022年甘肅省武威市中考）化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。請(qǐng)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號(hào)填空。(1)保持氦氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子______。(2)地殼中含量最多的金屬元素______。(3)標(biāo)出H2O中氫元素的化合價(jià)______。(4)寫出如圖所示粒子的符號(hào)______。(5)高鐵酸鈉由Na+和SKIPIF1<0構(gòu)成，則高鐵酸鈉的化學(xué)式為______?！敬鸢浮?1)He(2)Al(3)SKIPIF1<0(4)Mg2+(5)Na2FeO4【解析】(1)氦氣由氦原子構(gòu)成，保持氦氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子為氦原子，原子用元素符號(hào)表示，故填：He；(2)地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，故填：Al；(3)水中氫元素顯+1價(jià)，元素化合價(jià)的表示方法是在化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)標(biāo)在數(shù)字前面。故水中氫元素的化合價(jià)表示為：SKIPIF1<0；(4)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，12號(hào)元素是鎂元素，該粒子中，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示鎂離子，鎂離子是鎂原子失去最外層2個(gè)電子后形成的，故填：Mg2+；(5)高鐵酸鈉由鈉離子和高鐵酸根離子構(gòu)成，鈉離子顯+1價(jià)，高鐵酸根離子顯-2價(jià)，化學(xué)式為：Na2FeO4。21.（2022年四川省廣安市中考）每門學(xué)科都有自己的學(xué)科語(yǔ)言。準(zhǔn)確掌握學(xué)科用語(yǔ)，是學(xué)科核心素養(yǎng)的重要組成部分。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)或數(shù)字填寫在下列橫線上：（1）下列微粒示意圖中，有一個(gè)是陰離子，其離子符號(hào)為___________。（2）天然氣是清潔能源和重要的化工原料，主要成分是甲烷，3個(gè)甲烷分子表示為___________。（3）草酸（H2C2O4）是重要的化工原料，草酸中碳元素的化合價(jià)為___________。（4）黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，原料中有硝酸鉀，它也是一種復(fù)合肥，由K與SKIPIF1<0構(gòu)成，請(qǐng)寫出硝酸鉀的化學(xué)式___________。【答案】（1）Cl-（2）3CH4（3）+3（4）KNO3【解析】【小問1詳解】陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖特點(diǎn)是質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則圖中氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)17小于核外電子數(shù)18，是陰離子，符號(hào)是：Cl-；【小問2詳解】由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其分子的表示方法，用化學(xué)式來表示一個(gè)分子，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)（1省略）；甲烷的化學(xué)式是CH4，故3個(gè)甲烷分子為3CH4；【小問3詳解】草酸中，氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)碳元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×4＝0，則x＝+3價(jià)?！拘?詳解】根據(jù)化學(xué)式書寫的原則，正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，K是+1價(jià)，硝酸根是-1價(jià)，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，硝酸鉀的化學(xué)式是：KNO3。22.（2022年百色市中考）如圖中的①、②分別是鈉元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)你回答下列問題：（1）鈉元素的原子序數(shù)為__________，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。（2）示意圖D中的X=__________。（3）A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是__________(填序號(hào))（4）已知A和B兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似，是由于__________。（5）C粒子屬于__________離子(填“陰”或“陽(yáng)”)?！敬鸢浮浚?）①.11②.35.5（2）8（3）BC或者CB（4）它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)相同（5）陰【解析】【小問1詳解】由鈉元素在周期表中的信息可知鈉元素的原子序數(shù)為11，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5。【小問2詳解】圖D是氖原子，原子核內(nèi)10個(gè)質(zhì)子，則原子核外10個(gè)電子，故X=10-2=8?！拘?詳解】質(zhì)子數(shù)相同的為同種元素，故A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是BC?！拘?詳解】最外層電子數(shù)決定兩種粒子化學(xué)性質(zhì)，故A和B兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似，是由于它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)相同?！拘?詳解】C粒子原子核內(nèi)17個(gè)質(zhì)子，而原子核外有18個(gè)電子，且電子帶負(fù)電荷，故該粒子是陰離子。2021年中考真題選擇題（共50道題）：1．（2021年山東省煙臺(tái)市中考）如圖是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是：（）A．②③屬于不同種元素 B．當(dāng)X的數(shù)值為10時(shí)，①表示一種原子 C．②屬于金屬元素 D．④在化學(xué)反應(yīng)中易得電子形成陽(yáng)離子【答案】D.【解析】A.②③的質(zhì)子數(shù)不同，所以二者屬于不同種元素，選項(xiàng)說法正確；B.當(dāng)X的數(shù)值為10時(shí)，①的質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，因此表示一種原子，選項(xiàng)說法正確；C.②的質(zhì)子數(shù)為12，是鎂元素，鎂元素屬于金屬元素，選項(xiàng)說法正確；D.④的最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子形成陰離子，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。2．（2021年廣州市）右圖為鍶(Sr)和溴(Bt)的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列推斷正確的是：A．Sr原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子B．Br原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去7個(gè)電子C．Sr和Br可形成化合物SrBrD．Sr和Br可形成化合物Sr2Br【答案】A【解析】A．Sr原子最外層電子數(shù)為2，即少于4，在化學(xué)反應(yīng)中通常會(huì)失去最外層的電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B．Br原子最外層的電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中應(yīng)容易得到1個(gè)電子，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B是錯(cuò)誤的；C．Sr失去最外層的2個(gè)電子，顯示出化合價(jià)為+2價(jià)，Br原子在化學(xué)反應(yīng)中會(huì)得到1個(gè)電子，而顯示出-1價(jià)，那么它們形成化合物時(shí)的化學(xué)式為SrBr2，故C錯(cuò)誤；同理，D也錯(cuò)誤。3.（2021年湖北省黃岡市中考）關(guān)于下列符號(hào)或圖示的說法正確的是：①2H②Al3+③④A.①表示2個(gè)氫分子B.②表示鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)C.③表示鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖D.由④可知銪的原子序數(shù)為63【答案】D【解析】A、化學(xué)式或元素符號(hào)前面的數(shù)字表示微粒的個(gè)數(shù)，所以2H表示的是兩個(gè)氫原子，故A不符合題意；B、數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后寫在元素符號(hào)的右上角表示的是離子，Al3+表示的是鋁離子，故B不符合題意；C、③中質(zhì)子數(shù)是12，電子數(shù)是10，表示的是鎂離子，故C不符合題意；D、元素周期表中開頭數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，即原子序數(shù)，所以銪的原子序數(shù)為63，故D符合題意；故選D?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，熟記常見物質(zhì)的符號(hào)書寫。4．（2021年山東省東營(yíng)市中考）1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)（如圖），根據(jù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)獲得的正確結(jié)論是（）A．金原子核帶正電荷 B．金原子是實(shí)心球體，緊密排列 C．金原子中有帶負(fù)電的電子 D．金原子核的質(zhì)量與α粒子質(zhì)量相當(dāng)【答案】A【解析】解：根據(jù)該實(shí)驗(yàn)的三種現(xiàn)象來分析：大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變?cè)瓉淼那斑M(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來的方向，甚至有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來，每一種現(xiàn)象說明了什么問題。A.一小部分改變了原來的方向，又因?yàn)棣亮Ｗ訋д?，所以遇到了帶正電的微粒才改變了方向，說明了金原子核帶正電，故A說法正確；B.大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變?cè)瓉淼那斑M(jìn)方向，說明金原子并不是實(shí)心球體，原子核外空間很大，故B說法錯(cuò)誤；C.該實(shí)驗(yàn)的三種現(xiàn)象根本不能說明核外電子所帶電荷情況，故C說法錯(cuò)誤；D.有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來，說明遇到了質(zhì)量很大的東西，即原子核質(zhì)量很大，故D說法錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】通過回答本題知道了原子中，原子核的體積很小，但質(zhì)量很大，帶正電荷，核外電子的質(zhì)量很小。5．（2021年山東省威海市中考）下列關(guān)于物質(zhì)組成和構(gòu)成的認(rèn)識(shí)，不正確的是（）A．看似龐雜無序的化學(xué)物質(zhì)均統(tǒng)一于種類有限的元素之中 B．“元素論”和“原子﹣分子論”是物質(zhì)科學(xué)的基石，是科學(xué)和哲學(xué)的重要思想工具 C．核外電子特別是外層電子，是決定原子間作用方式的重要原因 D．跟盧瑟福原子模型比較，道爾頓原子模型不科學(xué)，對(duì)科學(xué)發(fā)展的貢獻(xiàn)不大【答案】D【解析】A、所有物質(zhì)均由元素組成，因此看似龐雜無序的化學(xué)物質(zhì)均統(tǒng)一于種類有限的元素之中，故說法正確；B、“元素論”和“原子﹣分子論”是物質(zhì)科學(xué)的基石，是科學(xué)和哲學(xué)的重要思想工具，故說法正確；C、原子核外的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)，決定原子間作用的方式，故說法正確；D、道爾頓的原子模型對(duì)科學(xué)發(fā)展有著重大貢獻(xiàn)，故說法錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】此題考查原子結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史，難度不大，讀懂題目聯(lián)系所學(xué)便能解題。6．（2021江蘇省南京市中考）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】A、質(zhì)子數(shù)＝9，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)正確。B、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝10，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、質(zhì)子數(shù)＝13，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。7．（2021年山東省威海市中考）下列關(guān)于物質(zhì)及變化的認(rèn)識(shí)，正確的是（）A．電子、光子、量子屬于化學(xué)物質(zhì) B．化學(xué)變化有可能創(chuàng)造出世界上原來不存在的物質(zhì) C．任何變化都遵循質(zhì)量守恒定律 D．只有通過化學(xué)變化才能獲得物質(zhì)和能量【答案】B【解析】A、電子、光子、量子屬于微觀粒子，不屬于化學(xué)物質(zhì)，物質(zhì)是宏觀概念；故A錯(cuò)誤B、利用化學(xué)知識(shí)，既可以提煉出自然界原來存在的物質(zhì)，例如，從石油中提煉汽油、煤油、柴油等，還可以制造出自然界原來并不存在的物質(zhì)，例如，用石油作原料制造塑料、合成纖維、合成橡膠、洗滌劑等；故B正確；C、質(zhì)量守恒定律的適用于化學(xué)變化，任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律；故C錯(cuò)誤；D、有些物理變化也伴隨著能量的變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化；故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要對(duì)宏觀物質(zhì)、微觀粒子及物質(zhì)變化的認(rèn)識(shí)，難度不大。8．（2021年浙江省衢州市中考）2021年4月13日，日本政府正式?jīng)Q定將福島第一核電站的上百萬噸核污水排入大海，多國(guó)對(duì)此表示反對(duì)。核污水中含有氚，如圖為氚原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知氚原子（）A．含有2個(gè)質(zhì)子 B．核電荷數(shù)為1 C．相對(duì)原子質(zhì)量為4 D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等【答案】B【解析】A、根據(jù)圖示可知，氚原子含有1個(gè)質(zhì)子，故錯(cuò)誤；B、核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，據(jù)圖可知氚原子含有1個(gè)質(zhì)子，因此核電荷數(shù)為1，故正確；C、相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)圖可知氚原子含有1個(gè)質(zhì)子、2個(gè)中子，因此相對(duì)原子質(zhì)量＝3，故錯(cuò)誤；D、據(jù)圖可知氚原子含有1個(gè)質(zhì)子、2個(gè)中子，因此質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不相等，故錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】此題難度不大，掌握原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)等即可順利解析。9．（2021·四川自貢市·中考真題）不久前，某國(guó)決定將核廢水排放入海引發(fā)國(guó)際爭(zhēng)論。核廢水中含有氚、鍶、銫等放射性元素。已知氚原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2。下列關(guān)于氚、氫兩種原子的說法正確的是（）A．屬于不同種元素 B．都有中子，但數(shù)目不同 C．最外層電子數(shù)相同 D．相對(duì)原子質(zhì)量相同【答案】C【解析】A、氚原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，氫原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、氚原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2，氫原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為0，氫原子不含中子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、氚原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，氫原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則最外層電子數(shù)相同，均為1，故選項(xiàng)說法正確。D、相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，氚原子的核相對(duì)原子質(zhì)量為1+2＝3，氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝1+0＝1，相對(duì)原子質(zhì)量不同，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。10．（2021廣東省化學(xué)中考）在測(cè)定鋅、銦等元素的相對(duì)原子質(zhì)量方面做出卓越獻(xiàn)的中國(guó)科學(xué)家是A．楊振寧B．屠呦呦C．侯德榜D．張青蓮【答案】D【解析】在測(cè)定鋅、銦等元素的相對(duì)原子質(zhì)量方面做出卓越貢獻(xiàn)的中國(guó)科學(xué)家是張青蓮，選D。11．（2021年江蘇省蘇州市中考）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．銅 B．二氧化碳 C．氯化鈉 D．金剛石【答案】C【解析】解：根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進(jìn)行分析判斷即可。A、銅屬于金屬單質(zhì)，是由銅原子直接構(gòu)成的，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，是由二氧化碳分子構(gòu)成的，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，符合題意，故選項(xiàng)正確。D、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識(shí)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類與對(duì)號(hào)入座、掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解析本題的關(guān)鍵。12.（2021年云南省中考）嫦娥五號(hào)完成我國(guó)首次月球采樣任務(wù)，帶回1731g月壤，月壤中含有豐富的氦3。已知氦3的質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1。氦3的核外電子數(shù)為:1 B.2 C.3 D.4【答案】B【解析】因?yàn)樵又泻穗姾蓴?shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，由題意氦3的質(zhì)子數(shù)為2，故其核外電子數(shù)為2。

故選：B。

根據(jù)原子中核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解析。本題難度不大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運(yùn)用原子中核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，中子數(shù)為1是干擾信息。

13.（2021年云南省中考）如圖為氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是氟原子的最外層電子數(shù)為7

B.氟原子核外有2個(gè)電子層

C.氟原子易失電子

D.氟原子的核電荷數(shù)為9【答案】C【解析】由氟原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：最外層弧線上的數(shù)字是7，原子最外電子層上有7個(gè)電子，故選項(xiàng)說法正確。

B、由氟原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：弧線表示電子層，該原子有2個(gè)電子層，故選項(xiàng)說法正確。

C、由氟原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：最外層弧線上的數(shù)字是7，原子最外電子層上有7個(gè)電子，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、由氟原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是9，該元素原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，氟原子的核電荷數(shù)為9，故選項(xiàng)說法正確

故選：C。

原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層．若最外層電子數(shù)，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．14.（2021年江蘇省連云港市中考）閱讀下列材料，回答3～4題：氟在元素周期表中相關(guān)信息如圖1所示，其原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個(gè)氟原子構(gòu)成一個(gè)氟氣分子。在牙膏中添加氟化鈉可降低患蛀牙的概率。鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示。下列說法正確的是（）氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為19.00gB.1個(gè)氟氣分子中含有9個(gè)質(zhì)子

C.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子D.F-和Na+的最外層電子數(shù)不相等【答案】C【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為19.00，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為9；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9；兩個(gè)氟原子構(gòu)成一個(gè)氟氣分子，則1個(gè)氟氣分子中含有9×2=18個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、鈉原子的最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說法正確。

D、根據(jù)氟元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為9，表示原子序數(shù)為9；根據(jù)原子序數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為9，核外有2個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子；鈉原子的最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽(yáng)離子；F-和Na+的最外層電子數(shù)相等，均為8，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。15．（2021年廣西賀州市中考）下列物質(zhì)直接由原子構(gòu)成的是（）A．食鹽 B．水 C．金剛石 D．空氣【答案】C【解析】A、食鹽是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，食鹽是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，符合題意，故選項(xiàng)正確。D、空氣中含有氮?dú)?、氧氣、二氧化碳等，氮?dú)狻⒀鯕?、二氧化碳均是由分子?gòu)成的，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識(shí)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類與對(duì)號(hào)入座、掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解析本題的關(guān)鍵。16．（2021年黑龍江省七臺(tái)河市中考）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．生理鹽水、酒精溶液是無色透明的，所以溶液都是無色透明的 B．堿溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的溶液一定顯堿性 C．酸中一定含有氫元素，則含氫元素的物質(zhì)一定是酸 D．離子是帶電荷的粒子，帶電荷的粒子不一定是離子【答案】BD【解析】A、生理鹽水、酒精溶液是無色透明的，但溶液不一定都是無色透明的，如硫酸銅溶液顯藍(lán)色，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。B、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，堿溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的溶液一定顯堿性，故選項(xiàng)推理正確。C、酸中一定含有氫元素，但含氫元素的物質(zhì)不一定是酸，如氫氣、水、氫氧化鈉等，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。D、離子是帶電荷的粒子，帶電荷的粒子不一定是離子，也可能是質(zhì)子、電子等，故選項(xiàng)推理正確。故選：BD。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，解析此類題時(shí)要根據(jù)不同知識(shí)的特點(diǎn)類推，不能盲目類推，并要注意知識(shí)點(diǎn)與方法的有機(jī)結(jié)合，做到具體問題能具體分析。17.（2021年江蘇省鹽城市中考）對(duì)下列事實(shí)的解釋不合理的是A.鐵和鋼的性能不同——含碳量不同B.鎂原子和鎂離子化學(xué)性質(zhì)不同——最外層電子數(shù)不同C.粗鹽提純得到精鹽的產(chǎn)率偏高一一蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒攪拌D.將糖水密封放置，溫度不變，蔗糖與水不會(huì)分離——溶液具有穩(wěn)定性【答案】C【解析】A、鐵和鋼的含碳量不同，所以性能不同，A正確。B、最外層電子決定化學(xué)性質(zhì)，鎂原子和鎂離子最外層電子數(shù)不同化學(xué)性質(zhì)不同，B正確。C、蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒攪拌，液體容易飛濺，粗鹽提純得到精鹽的產(chǎn)率偏低，C錯(cuò)誤。D、將糖水密封放置，溫度不變，蔗糖與水不會(huì)分離，因?yàn)槿芤壕哂蟹€(wěn)定性，D正確。故選：C。18．（2021年黑龍江省大慶市中考）下列表述完全正確的是（）A．鈦合金與人體“相容性”好，可用于制造人造骨 B．質(zhì)子數(shù)相同的粒子，一定是同種元素的原子 C．稀有氣體化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，它們的原子最外層都有8個(gè)電子 D．有一瓶未知體積的NaCl溶液，若使用量筒測(cè)量其體積，仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大【答案】A【解析】解：A、根據(jù)鈦合金的性能和用途分析；B、根據(jù)元素的定義分析；C、根據(jù)稀有氣體原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)分析；D、根據(jù)量筒的讀數(shù)方法分析。A、鈦合金與人體“相容性”好，可用于制造人造骨，故A表述完全正確；B、質(zhì)子數(shù)相同的粒子，一定是同種元素的原子，例如，水分子和氖原子的質(zhì)子數(shù)相同，不是同種元素的原子，故B表述不正確；C、稀有氣體化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，它們的原子最外層有8個(gè)電子（氦為2個(gè)），故C表述不正確；D、有一瓶未知體積的NaCl溶液，若使用量筒測(cè)量其體積，仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小，故D表述不正確。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，解析此類題時(shí)要根據(jù)不同知識(shí)的特點(diǎn)類推，不能盲目類推，并要注意知識(shí)點(diǎn)與方法的有機(jī)結(jié)合，做到具體問題能具體分析。19．（2021·臺(tái)灣中考）如表為兩種離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，已知此兩種離子可結(jié)合形成化合物XY2，學(xué)名是氯化鈣，關(guān)于甲、乙、丙、丁的關(guān)系式，下列何者正確？（）質(zhì)子數(shù)電子數(shù)X離子甲乙Y離子丙丁A．甲＝乙﹣2 B．甲＝乙+2 C．丙＝丁﹣2 D．丙＝丁+2【答案】B【解析】已知此兩種離子可結(jié)合形成化合物XY2，學(xué)名是氯化鈣，則X是鈣離子，Y是氯離子。鈣離子的質(zhì)子數(shù)為20，核外電子數(shù)為18；氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18。即甲＝20，乙＝18，丙＝17，丁＝18。甲＝乙+2，A說法錯(cuò)誤；B說法正確；丙＝丁﹣1，C說法錯(cuò)誤；丙＝丁﹣1，D說法錯(cuò)誤。故選：B。20.（2021年內(nèi)蒙古赤峰市中考）下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示陽(yáng)離子的是A. B. C. D.【答案】D【解析】當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)﹥核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)﹤核外電子數(shù)，為陰離子。

A、質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)正確。

故選：D。21.（2021年內(nèi)蒙古赤峰市中考）下列有關(guān)原子、分子和元素的認(rèn)識(shí)，說法正確的是A.分子可分，原子不能再分B.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定D.分子的質(zhì)量一定比原子的質(zhì)量大【答案】C【解析】A、在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，此選項(xiàng)不正確；B、氫原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，沒有中子，此選項(xiàng)不正確；C、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，此選項(xiàng)正確；D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故原子或分子的質(zhì)量大小主要取決于微粒內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，故分子的質(zhì)量不一定比原子的質(zhì)量大，此選項(xiàng)不正確。故選C。22.（2021·嘉興中考）如圖所示為今年在三星堆遺址中發(fā)現(xiàn)的金面具殘片，經(jīng)測(cè)定該面具含金量約為85%。下列有關(guān)說法正確的是（）A.金的元素符號(hào)為aU B.金容易被銹蝕C.金單質(zhì)由金原子構(gòu)成 D.金的相對(duì)原子質(zhì)量為197g【答案】C【解析】金的元素符號(hào)為：Au；金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不容易被銹蝕；金是由金原子構(gòu)成；相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，不是“g”，故金的相對(duì)原子質(zhì)量為197。故選C。23.（2021年四川省達(dá)州市中考）基本概念是化學(xué)學(xué)習(xí)的一項(xiàng)重要內(nèi)容。下列對(duì)某些基本概念的理解正確的是A.離子是原子得失電子后形成的一種帶電的微粒，則帶電的微粒就是離子B.單質(zhì)只含有一種元素，則只含一種元素的純凈物是單質(zhì)C.有機(jī)物中都含有碳元素，則含有碳元素的化合物都是有機(jī)物D.中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)【答案】B【解析】A、離子是原子得失電子后形成的一種帶電的微粒，但是帶電的微粒不一定是離子，如質(zhì)子和電子，A錯(cuò)誤。B、單質(zhì)是只含有一種元素的純凈物，則只含一種元素的純凈物是單質(zhì)，B正確。C、有機(jī)物中都含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不都是有機(jī)物，如二氧化碳，C錯(cuò)誤。D、中和反應(yīng)生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸和金屬氧化物的反應(yīng)就生成鹽和水，D錯(cuò)誤。故選：B。24.（2021年眉山市中考）某無色混合溶液中大量存在四種離子，其個(gè)數(shù)比為A13+：SKIPIF1<0：SKIPIF1<0：M=1：1：3：2，則M為A.Cu2+ B.Na+ C.C1- D.Mg2+【答案】D【解析】溶液不顯電性，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，設(shè)A13+、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、M的個(gè)數(shù)分別為1、1、3、2，則已有正電荷總數(shù)為3×1=3、負(fù)電荷總數(shù)為1×1+2×3=7，則M應(yīng)帶7-3=4個(gè)單位正電荷，則1個(gè)M所帶正電荷數(shù)為4÷2=2；由分析得：A、銅離子的溶液為藍(lán)色，不符合無色混合溶液特點(diǎn)，錯(cuò)誤；B、1個(gè)鈉離子帶1個(gè)單位正電荷，錯(cuò)誤；C、氯離子帶負(fù)電荷，錯(cuò)誤；D、1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷，正確故選D。25.（2021年湖北恩施州中考）下列各選項(xiàng)數(shù)據(jù)前者等于后者的是選項(xiàng)數(shù)據(jù)前者后者A核外電子數(shù)S2-SB氮?dú)獾娜芙舛?℃、101KPa下25℃、101KPa下C酒精度同一瓶茅臺(tái)酒上半部分同一瓶茅臺(tái)酒下半部分D熔點(diǎn)武德合金鉛（鉛為武德合金成分之一）A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】本題考查概念的區(qū)別和聯(lián)系。A、硫離子的核外電子數(shù)是18個(gè)，硫原子的核外電子數(shù)是16個(gè)，不相等，故A不符合題意；B、溫度升高，氣體在水中的溶解度要減小，所以氮?dú)獾娜芙舛炔幌嗟龋蔅不符合題意；C、溶液是均一的，因此茅臺(tái)酒的各個(gè)部分成分相同，故C符合題意；D、合金的熔點(diǎn)要低于金屬，因此武德合金的熔點(diǎn)和鉛不相等，故D不符合題意；故選C。【點(diǎn)睛】本題難度不大，注意日常相似化學(xué)概念的區(qū)別。26.（2021年四川樂山化學(xué)中考）建構(gòu)模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列模型不正確的是A空氣組成(按體積分?jǐn)?shù))B.溶解性與溶解度關(guān)系C.pH與溶液酸堿性D.原子核結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】A、空氣中體積分?jǐn)?shù)的含量：氮?dú)庹?8%，氧氣占21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正確，故A不符合題意；B、物質(zhì)的溶解度大于10克時(shí)為易溶，當(dāng)物質(zhì)的溶解度在10克至1克時(shí)為可溶，當(dāng)物質(zhì)的溶解度在1克至0.01克微溶，小于0.01克為難溶，模型正確，故B不符合題意；C、pH=7為中性，pH小于7的為酸性，pH大于7的為堿性，模型正確，故C不符合題意；D、原子核在原子內(nèi)，原子核內(nèi)有質(zhì)子和中子，電子繞著原子核作高速運(yùn)動(dòng)，模型不正確，故D符合題意；故選D。27．（2021年廣西百色市中考）下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬元素原子的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】因?yàn)椋航饘僭氐脑幼钔鈱与娮訑?shù)一般為＜4；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般≥4；稀有氣體的元素的原子（氦為2）最外層電子數(shù)為8，所以可推測(cè)答案。解：A、該粒子最外層電子數(shù)為2，所以為金屬元素原子，故A正確；B、該粒子最外層電子數(shù)為8，且質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故為稀有氣體元素原子，故B不符合題意；C、該粒子最外層電子數(shù)為8，但質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，故為陰離子，為氧離子，故C不符合題意；D、該粒子最外層電子數(shù)為7，所以為非金屬元素原子，故D不符合題意。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】了解元素的簡(jiǎn)單分類；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)。28.（2021河北中考）氮化鎵是生產(chǎn)5G芯片的關(guān)健材料之一、氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖和鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.鎵是金屬元素B.氮原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7C.鎵元素的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72gD.氮化鎵中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)【答案】C【解析】A、鎵元素帶“钅”字旁，屬于金屬元素，選項(xiàng)說法正確；B、由氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，所以氮原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7，選項(xiàng)說法正確；C、根據(jù)元素周期表中一格的信息可知，元素名稱下方數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，鎵元素的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72，單位是“1”，不是“g”，選項(xiàng)說法不正確；D、由氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氮原子的最外層電子數(shù)為5，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，而形成帶3個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，在化合物中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，選項(xiàng)說法正確。故選C。29.（2021年廣西北海市中考）下列說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是催化劑B.使澄清石灰水變渾濁的變化一定是化學(xué)變化C.Na+、C1-的最外層電子數(shù)均為8，則最外層電子數(shù)為8的粒子都是離子D.一定溫度下，將某物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量可能增加【答案】D【解析】A、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的物質(zhì)，錯(cuò)誤；B、氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，使澄清石灰水變渾濁的變化不一定是化學(xué)變化，也可能是溫度升高，氫氧化鈣析出而變渾濁，錯(cuò)誤；C、最外層電子數(shù)為8的粒子不都是離子，例如氖原子最外層電子數(shù)也是8，錯(cuò)誤；D、一定溫度下，將某物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量可能增加，例如同時(shí)加入溶劑和溶質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，正確。故選D。30.（2021年黑龍江牡丹江、雞西地區(qū)中考）如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A.④表示的粒子屬于金屬元素B.①表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子C.①②③④表示四種不同元素D.②④所表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)判斷元素及類別。根據(jù)最外層電子數(shù)是8（氦是2），屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)行；最外層電子數(shù)大于4個(gè)，易得到電子；元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定；元素原子的最外層電子數(shù)相同的元素的化學(xué)性質(zhì)相似，進(jìn)行解答；A、④11號(hào)是鈉元素，最外層電子數(shù)是1小于4，屬于金屬元素，選項(xiàng)說法正確；故符合題意；B、①中最外層電子數(shù)為6，大于4個(gè)，易得到1個(gè)電子，形成陰離子，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故不符合題意；C、④和②的質(zhì)子數(shù)相同，所以④和②是同種元素。圖中共有三中元素，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故不符合題意；D、②屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，④的最外層電子數(shù)為2，易失去最外層電子，所以化學(xué)性質(zhì)不相似，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故不符合題意；故選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了離子結(jié)構(gòu)示意圖的有關(guān)知識(shí)，并應(yīng)用知識(shí)進(jìn)行分析解題的能力。31.（2021年黑龍江牡丹江、雞西地區(qū)中考）能在水中大量共存的一組離子是A.SKIPIF1<0、Na+、C1﹣、SKIPIF1<0B.H+、Na+、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0C.K+、Ba2+、OH﹣、SKIPIF1<0D.K+、Ag+、SKIPIF1<0、C1﹣【答案】A【解析】離子能在水中大量共存，就是相互之間不發(fā)生反應(yīng)。A、四種離子之間不能反應(yīng)，能大量共存，符合題意；B、H+和SKIPIF1<0能反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合題意；C、Ba2+和SKIPIF1<0能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，不符合題意；D、Ag+和C1﹣能反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，不符合題意。故選：A。32.（2021年哈爾濱市中考）下列原子所屬元素位于元素周期表第一周期的是A B. C. D.【答案】D【解析】原子核外電子層數(shù)為1的，位于第一周期。故選：D。33.（2021年四川省達(dá)州市中考）如圖是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)圖示判斷以下說法不正確的是A.B元素屬于金屬元素B.A與C元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)C.C原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去兩個(gè)電子形成陽(yáng)離子D.B、C、D元素位于同一周期【答案】B【解析】A、B質(zhì)子數(shù)為11，屬于鈉元素，屬于金屬元素，A正確。B、A為稀有氣體氦原子結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，C最外層2個(gè)電子，容易失去兩個(gè)電子，A與C元素不具有相似的化學(xué)性質(zhì)，B錯(cuò)誤。C、C原子最外層2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去兩個(gè)電子形成陽(yáng)離子，C正確。D、B、C、D元素原子都是核外三個(gè)電子層，位于同一周期，D正確。故選：B。34.（2021年眉山市中考）2021年3月20日，三星堆遺址考古工作中發(fā)現(xiàn)了生銹的銅器，已知銅銹的主要成分為堿式碳酸銅【Cu2(OH)aCO3】。經(jīng)查閱資料可知銅元素在元素周期表中有如圖所示的信息，下列說法正確的是A.乙圖中x的值可能為2 B.銅的相對(duì)原子質(zhì)量為63.55gC.堿式碳酸銅【Cu2(OH)aCO3】中a為2 D.銅是活潑金屬，能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)【答案】C【解析】元素周期表信息圖中，元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，右上角為元素符號(hào)，中間的漢字表示元素名稱，下邊是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。A、原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則乙圖中，29=2+8+18+x，x=1，錯(cuò)誤；B、銅的相對(duì)原子質(zhì)量為63.55，錯(cuò)誤；C、化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，銅元素、氫氧根、碳酸根化合價(jià)分別為+2、-1、-2，則(+2)×2+(-1)×a+(-2)=0，a=2，正確；D、銅是不活潑金屬，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選C。35.（2021年江蘇省宿遷市中考）“北斗”三號(hào)衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)應(yīng)用了星載氫原子鐘和銣原子鐘。銣在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關(guān)銣的說法錯(cuò)誤的是A.屬于金屬元素 B.Rb+核外電子數(shù)為36C.原子核內(nèi)有37個(gè)質(zhì)子 D.相對(duì)原子質(zhì)量為85.47g【答案】D【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是銣，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，，此選項(xiàng)表述正確；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為37；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為37；Rb+是銣原子失去1個(gè)電子得到的，核外電子數(shù)37-1=36，此選項(xiàng)表述正確；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為37；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為37，此選項(xiàng)表述正確；D、該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為85.47，相對(duì)原子質(zhì)量的單位不是“g”，此選項(xiàng)表述不正確。故選D。36.（2021年湖南省益陽(yáng)市）如圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是A.鈉原子的核外第一層有1個(gè)電子B.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子C.鈉原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為11、中子數(shù)為0D.鈉原子的核外有2層電子【答案】B【解析】A.由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子核外第一層有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B.由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子的最外層有1個(gè)電子，所以在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子易失去最外層的1個(gè)電子，故B正確；C.由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為11，無法確定中子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子的核外有3層電子，故D錯(cuò)誤。故選：B。37.（2021年隨州市中考）“宏觀一微觀一符號(hào)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要內(nèi)容和方法。甲圖表示鎵在元素周期表中的部分信息和核外電子排布情況，乙圖A、B、C表示部分原子核外電子排布情況，據(jù)圖所得信息描述正確的是A.鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72g B.鎵是一種金屬元素C.圖C表示的是一種陽(yáng)離子 D.氯化鎵的化學(xué)式為GaCl2【答案】B【解析】A、根據(jù)元素周期表一格的信息可知，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，A錯(cuò)誤；B、鎵帶“钅”字旁，屬于金屬元素，B正確；C、圖C中核電荷數(shù)為17，小于核外電子數(shù)2+8+8=18，屬于陰離子，C錯(cuò)誤；D、鎵最外層電子數(shù)是3，容易失去3個(gè)電子，形成帶3個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，在化合物中化合價(jià)為+3價(jià)，氯元素化合價(jià)為-1價(jià)，氯化鎵的化學(xué)式為GaCl3，D錯(cuò)誤。故選B。38.（2021年杭州市中考）有一種人造氫原子（可表示為SKIPIF1<0）的原子核中有3個(gè)中子，它可以結(jié)合成SKIPIF1<0分子。一個(gè)SKIPIF1<0分子中，下列微粒的個(gè)數(shù)不等于2的是A.原子 B.質(zhì)子 C.中子 D.電子【答案】C【解析】由題可知，一個(gè)SKIPIF1<0分子中原子、質(zhì)子、電子的個(gè)數(shù)均為2，而中子的個(gè)數(shù)為6。

故選C。39.（2021甘肅省蘭州市中考）下圖為硒元素在周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.硒原子質(zhì)子數(shù)為34B.硒元素屬于非金屬元素C.硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96D.硒原子在化學(xué)反應(yīng)中易得2個(gè)電子形成Se2+【答案】D【解析】A、硒元素在周期表中的信息可知：元素名稱左上方數(shù)字表示硒原子的質(zhì)子數(shù)34，說法正確；B、硒含有“石”字旁，屬于非金屬元素，說法正確；C、硒元素在周期表中的信息可知：元素名稱正下方數(shù)字表示硒原子相對(duì)原子質(zhì)量78.96，說法正確；D、硒原子最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中易得2個(gè)電子形成Se2-，說法錯(cuò)誤；答案：D。40.（2021年湖南省常德市中考）據(jù)報(bào)道，一種新型鋁離子電池，比現(xiàn)今普遍使用的鋰離子電池具有更加優(yōu)良的性能，未來，該鋁離子電池或?qū)⒊蔀橄乱淮咝詢r(jià)比電池的理想選擇，下圖是元素周期表中鋰、鋁兩種元素的有關(guān)信息，下列說法不正確的是A.鋰、鋁元素在周期表中分別位于第二、三周期B.相對(duì)原子質(zhì)量鋁比鋰多20.039gC.鋰、鋁兩種元素都是金屬元素D.核外電子數(shù)Al3+比Li+多8【答案】B【解析】A、鋰核外有2個(gè)電子層，屬于第二周期，鋁核外有3個(gè)電子層，屬于第三周期，此選項(xiàng)表述正確；B、相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，此選項(xiàng)表述不正確；C、鋰、鋁兩種元素都帶“钅”字旁，都是金屬元素，此選項(xiàng)表述正確；D、Al3+是鋁原子失去3個(gè)電子得到的，故核外有10個(gè)電子，Li+是鋰原子失去1個(gè)電子得到的，故核外有2個(gè)電子，即Al3+的核外電子數(shù)比Li+多8，此選項(xiàng)表述正確。故選B。41.（2021年湖南省常德市中考）如圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是A.上述五種微粒只涉及四種元素B.②③⑤表示的微粒性質(zhì)較穩(wěn)定C.①②④屬于原子，③⑤屬于陰離子D.①④對(duì)應(yīng)元素組成化合物的化學(xué)式為NaF【答案】C【解析】A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，故上述五種微粒只涉及四種元素，此選項(xiàng)表