2024屆山西省忻州實驗中學高一下化學期末質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆山西省忻州實驗中學高一下化學期末質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A．圖1所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．圖2所示的反應為吸熱反應C．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成D．中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低2、如圖是某有機分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子該物能跟下列那些物質(zhì)反應（）①石蕊②乙醇③苯④金屬鈉⑤氧化銅⑥碳酸鈣⑦氫氧化鎂⑧乙酸A．①②④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①③④⑤⑥⑦ D．全部3、下列說法錯誤的是A．對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用B．提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步C．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液D．熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣和活潑金屬等4、根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是實驗現(xiàn)象結論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D5、把一小塊金屬鈉放入水中，下列現(xiàn)象不正確的是（）A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游動 C．Na沉在水面下 D．Na溶成光亮小球6、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應實現(xiàn)的是A．S→SO2→SO3 B．A1→Al2O3→Al(OH)3C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2 D．NH3→NO→NO27、下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是()A．加熱氯化鈉使之熔化B．加熱二氧化硅使之熔化C．液溴受熱變成溴蒸氣D．加熱碘化氫使之分解8、下列過程中發(fā)生了加成反應的是()A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯燃燒生成二氧化碳和水D．光照下甲烷與氯氣的混合氣體顏色逐漸褪去9、正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據(jù)是A．具有相似的化學性質(zhì) B．具有相同的物理性質(zhì)C．分子具有相同的空間結構 D．分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同10、“低碳經(jīng)濟，節(jié)能減排”是當今世界經(jīng)濟發(fā)展的新思路。下列行為與之相悖的是A．開發(fā)風能、太陽能等新能源B．回收處理工業(yè)廢氣C．大力發(fā)展新能源汽車D．過度開采煤、石油和天然氣11、據(jù)報道，67166HoA．中子數(shù)為166B．質(zhì)量數(shù)為223C．質(zhì)子數(shù)為67D．核外電子數(shù)為9912、能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是A．乙醇能溶于水 B．乙醇完全燃燒生成CO2和H2OC．0.1mol乙醇與足量鈉反應生成0.05mol氫氣 D．乙醇能發(fā)生催化氧化13、檢驗某溶液中是否含有Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現(xiàn)象：(已知，NO3-在酸性條件下具有強氧化性)

下列敘述不正確的是A．試劑①為硝酸鋇B．試劑②一定為鹽酸C．該溶被中一定有I-、CO32-、SO42-；Na+、K+至少含有一種D．通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在C1-14、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法正確的是A．所有的糖類在一定條件下均能發(fā)生水解反應B．淀粉和纖維素互為同分異構體C．蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液后產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水D．油脂發(fā)生皂化反應生成甘油和高級脂肪酸15、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3 B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D．鋁鍋表面生成致密的薄膜16、下列電極反應式正確的是()A．以惰性材料為電極的燃料電池，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液構成原電池，負極反應式為H2－2e－===2H＋B．銅、鋅在稀硫酸溶液中構成原電池，正極反應式為2H＋＋2e－===H2↑C．以銅為電極將2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋設計成原電池，正極反應式為Cu－2e－===Cu2＋D．以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構成原電池，負極反應式為Al－3e－===Al3＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：回答下列問題：(1)B、D分子中的官能團名稱分別是____、_____。(2)寫出下列反應的反應類型：①________，②__________，④_________。(3)寫出下列反應的化學方程式：①__________；②__________；④__________。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結構式為：_____。（2）寫出化合物官能團的化學式及名稱：B中含官能團名稱___________；D中含官能團名稱___________；（3）寫出反應的化學方程式①：__________________________________________反應類型：__________②：__________________________________________反應類型：__________③：__________________________________________反應類型：________19、硫酰氯(SO2Cl2)對眼和上呼吸道黏膜有強烈的刺激性，但其在工業(yè)上有重要作用。其與硫酸的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①遇水易水解，產(chǎn)生大量白霧，生成兩種強酸②易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338強吸水性、穩(wěn)定不易分解實驗室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)

?H<0，其實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略):(1)儀器A的名稱為____________，冷卻水應該從______

(填“a”或“b”)

口進入。(2)儀器B中盛放的藥品是__________。(3)實驗時，裝置戊中發(fā)生反應的化學方程式為____________。(4)若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會水解，硫酰氯水解的化學方程式為___________。(5)反應一段時間后，需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是__________。(6)實驗開始時，戊中開始加入12.25gKC1O3，假設KC1O3在過量鹽酸作用下完全轉(zhuǎn)化為Cl2，實驗結束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為______。(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。①在分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱是_____，現(xiàn)實驗室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補充的玻璃儀器是_____、_____、_____。②分離出的產(chǎn)品中往往含有少量的H2SO4，請設計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液):___________________。20、為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據(jù)圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑（2）實驗過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：（3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為___________________，_________________。（5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標準狀況時氣體體積)。（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應總反應式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應式為_______________。21、某可逆反應在不同反應時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。回答下列問題：(1)該反應的反應物是________，生成物是________，化學方程式為_____________________。(2)反應開始至2min時，能否用C的濃度變化來計算反應速率？為什么？________________________________________________________________________。(3)2min后，A、B、C的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了______________狀態(tài)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：A．圖1所示的裝置沒有形成閉合回路；B．圖2所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量；C．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；D．中和反應為放熱反應。詳解：A．圖1所示的裝置沒有形成閉合回路，沒有電流通過，不能形成原電池，所以不能把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A錯誤；B．圖2所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，故B錯誤；C．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故C正確；D．中和反應為放熱反應，則反應物的總能量比生成物的總能量高，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查學生對化學反應中能量變化對的原因、影響反應熱大小因素以及原電池構成條件的熟悉，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。本題的關鍵是掌握反應物和生成物總能量的相對大小與反應的熱效應的關系和原電池的構成條件的理解。2、A【解析】根據(jù)圖示，該分子為乙酸，乙酸具有酸性，能夠與石蕊指示劑反應，能夠與乙醇發(fā)生酯化反應，與鈉反應放出氫氣，將氧化銅溶解，與碳酸鈣反應放出二氧化碳，與氫氧化鎂發(fā)生中和反應，故選A。點睛：本題考查學生利用比例模型來分析CH3COOH分子的性質(zhì)，明確模型中碳、氫、氧原子的大小及個數(shù)是解答本題的關鍵，解答本題需要熟練掌握乙酸的性質(zhì)。3、C【解析】

A項，為避免浪費和污染環(huán)境，應該回收、利用廢舊金屬，故A項正確；B項，提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步，故B項正確；C項，大部分活潑金屬可通過電解其熔融鹽制得，但制備鋁要采用電解氧化鋁的方法，故C項錯誤；D項，可以利用焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等還原劑通過熱還原法冶煉金屬，故D項正確。答案選C。4、C【解析】

A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42?，再與BaCl2反應產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性，A正確；B、SO2與H2S在溶液發(fā)生反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B正確；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，這是SO2在酸性溶液中還原KMnO4生成Mn2+，體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯誤；D、SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)較強酸制較弱酸，可得結論酸性：H2SO3>H2SiO3，D正確。答案選C。5、C【解析】

把一小塊金屬鈉放入水中，會發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；由于Na的密度比水小，所以會浮在水面上，該反應是放熱反應，放出的熱使鈉變?yōu)楣饬恋男∏蛟谒嫔喜粩嘤蝿?，故選項C不符合反應事實，選項C錯誤，故選C。6、B【解析】

A.硫和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫，都能一步反應實現(xiàn)，故A正確；B.鋁和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁不能一步到氫氧化鋁，故B錯誤；C.鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和堿反應生成氫氧化亞鐵，都能一步生成，故C正確；D.氨氣和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，都能一步實現(xiàn)，故D正確；故選B。7、C【解析】A.加熱氯化鈉使之熔化克服的是離子鍵，A錯誤；B.加熱二氧化硅使之熔化克服的是共價鍵，B錯誤；C.液溴受熱變成溴蒸氣克服的是分子間作用力，C正確；D.加熱碘化氫使之分解克服的是共價鍵，D錯誤，答案選C。8、B【解析】

有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應?！驹斀狻緼.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應而使高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B.乙烯和溴能發(fā)生加成反應，生成1，2-二溴乙烷，從而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C.乙烯燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應，故C錯誤；D.乙烯與氯氣的混合氣體在光照條件下反應，乙烯中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物和氯化氫，屬于取代反應，故D錯誤。故選B?！军c睛】消去反應是指在一定條件下，有機物脫去小分子生成含有不飽和的有機物的反應；加成反應是指有機物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進（結合）其它原子或原子團的反應叫加成反應；取代反應是指有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應；氧化反應是指有機反應中得氧或失氫的反應為氧化反應；根據(jù)以上有機反應的概念進行判斷。9、D【解析】

同分異構體的定義是分子式相同而結構不同的化合物，正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，正丁烷為直鏈結構，異丁烷有支鏈，故結構不同；二者互為同分異構體。答案選D。10、D【解析】A.開發(fā)風能、太陽能等新能源，可以減少化石燃料的使用量，滿足“低碳經(jīng)濟，節(jié)能減排”，故A不選；B.回收處理工業(yè)廢氣，可以減少對環(huán)境的污染，滿足“低碳經(jīng)濟，節(jié)能減排”，故B不選；C.大力發(fā)展新能源汽車，可以減少對環(huán)境的污染，滿足“低碳經(jīng)濟，節(jié)能減排”，故C不選；D.過度開采煤、石油和天然氣，會增大環(huán)境污染問題，與“低碳經(jīng)濟，節(jié)能減排”相違背，故D選；故選D。11、C【解析】分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此解答。詳解：67166Ho的質(zhì)子數(shù)是67A.中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)＝166-67＝99，A錯誤；B.質(zhì)量數(shù)為167，B錯誤；C.質(zhì)子數(shù)為67，C正確；D.核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝67，D錯誤。答案選C。12、C【解析】

若要證明乙醇分子中羥基的個數(shù)，則要通過定量的方式來進行分析?！驹斀狻緼.乙醇能溶于水，說明乙醇分子極性較大，或者存在親水基團，無法證明乙醇分子中有一個羥基，故A不選；B.乙醇完全燃燒生成CO2和H2O，說明乙醇分子中存在C、H元素，可能存在O元素，無法證明乙醇分子中有一個羥基，故B不選；C.0.1mol乙醇與足量鈉反應生成0.05mol氫氣，證明乙醇分子中有一個羥基，故C選；D.乙醇能發(fā)生催化氧化，說明分子中含有羥基，無法證明乙醇分子中有一個羥基，故D不選；答案選C。13、D【解析】分析：由實驗可知，加試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于酸；加試劑①過濾后的濾液中，再加試劑②為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、I-發(fā)生氧化還原反應生成碘，溶液為黃色，以此來解答。詳解：由實驗可知，加試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于酸，則原溶液中一定存在CO32-、SO42-，則不含F(xiàn)e3+、Mg2+；加試劑①過濾后的濾液中，再加試劑②為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、I-發(fā)生氧化還原反應生成碘，溶液為黃色，溶液為電中性，則一定含陽離子為K+，A．由上述分析可知，試劑①為硝酸鋇，選項A正確；B．由上述分析可知，試劑②一定為鹽酸，因碳酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇使沉淀量增加，選項B正確；C．由上述分析可知，該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、Na+、K+至少含有一種，選項C正確；D．黃色溶液中加入硝酸銀可生成AgI沉淀，試劑②加鹽酸引入氯離子，不能檢驗原溶液中是否存在Cl-，選項D不正確；答案選D。點睛：本題考查物質(zhì)鑒別、檢驗的實驗方案設計，為高頻考點，把握白色沉淀的成分、黃色溶液中含碘為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度中等。14、C【解析】分析：A.單糖不水解；B.淀粉和纖維素均是高分子化合物；C.硫酸銅是重金屬鹽，使蛋白質(zhì)變性；D.油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應。詳解：A.并不是所有的糖類在一定條件下均能發(fā)生水解反應，例如葡萄糖不水解，A錯誤；B.淀粉和纖維素均是高分子化合物，都是混合物，不能互為同分異構體，B錯誤；C.蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液后發(fā)生變性，變性是不可逆的，產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水，C正確；D.油脂發(fā)生皂化反應生成甘油和高級脂肪酸鈉，D錯誤。答案選C。15、C【解析】

根據(jù)信息判斷發(fā)生的化學反應，在反應中存在元素的化合價變化時則發(fā)生的反應為氧化還原反應，以此來解答?！驹斀狻緼.金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應生成銅綠，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B.鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學腐蝕而生銹，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應過程，故B不符合題意；C.酸雨腐蝕大理石雕像是因為碳酸鈣能和酸反應，該反應中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，屬于復分解反應，故C符合題意；D.鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，故D不符合題意；答案選C。【點睛】反應中由元素化合價發(fā)生變化的為氧化還原反應。16、B【解析】分析：A.根據(jù)電解質(zhì)溶液顯堿性分析；B.鋅是負極，銅是正極；C.正極鐵離子放電；D.鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子。詳解：A.以惰性材料為電極的燃料電池，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液構成原電池，負極反應式為H2－2e－＋2OH－＝2H2O，A錯誤；B.金屬性鋅強于銅，銅、鋅在稀硫酸溶液中構成原電池，鋅是負極，銅是正極，正極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑，B正確；C.以銅為電極將2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋設計成原電池，銅是負極，正極鐵離子得到電子，反應式為Fe3＋＋e－＝2Fe2＋，C錯誤；D.以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構成原電池，鋁是負極，負極反應式為Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋AlO2－，D錯誤。答案選B。點睛：掌握原電池的工作原理是解答的關鍵，注意正負極的判斷方法、離子的移動方向和電極反應式的書寫。D選項是易錯點，注意鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成物是偏鋁酸根離子。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基加成反應催化氧化反應取代反應(酯化反應)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇，所以B是乙醇。乙醇氧化為乙醛，乙醛進一步氧化為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。所以C是乙醛，D是乙酸?！驹斀狻?1)B為乙醇，官能團為羥基，D為乙酸，官能團為羧基。(2)反應①是乙烯和水加成生成乙醇的反應，為加成反應，②是乙醇催化氧化生成乙醛的反應，反應類型為催化氧化反應，④為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯的反應，反應類型為酯化反應，酯化反應即為取代反應。(3)反應①：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反應②：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反應④：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O18、-OH羥基-COOH羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應nCH2=CH2加聚反應【解析】

（1）乙烯分子中兩個C原子形成共價雙鍵，每個C原子再與兩個H原子形成兩個共價鍵，結構式是：。（2）乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯；乙烯與水加成生成乙醇CH3CH2OH（B）；乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO（C）；乙醇與乙酸CH3COOH（D）發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能團名稱是—OH，名稱是羥基；D是乙酸，官能團是-COOH，其中含官能團名稱是羧基。（3）①反應的化學方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應類型是加成反應；②反應的化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應類型是氧化反應；③反應的化學方程式是nCH2=CH2；反應類型是加聚反應。19、直形冷凝管a堿石灰KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2OSO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl由于制備反應為放熱反應，反應一段時間后溫度升高，可能會導致產(chǎn)品分解或揮發(fā)80%蒸餾蒸餾燒瓶溫度計冷凝管取一定量產(chǎn)品加熱到100℃以上充分反應后，取少許剩余的液體加入到紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，則證明含有H2SO4。（或取剩余的液體少許加入到BaCl2溶液和稀鹽酸的混合液中，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有H2SO4。）【解析】分析：二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯會水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，戊裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丁裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥二氧化硫；（1）根據(jù)圖示判斷儀器，采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進水口；

（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；

（3）實驗時，裝置戊中氯酸鉀+5價的氯和鹽酸中-1價的氯發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；

（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，根據(jù)原子守恒書寫；

（5）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）?H<0，反應放熱，受熱易分解；（6）根據(jù)多步反應進行計算；（7）①二者沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離，根據(jù)蒸餾實驗的操作步驟確定需要的儀器；

②氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，設計實驗方案檢驗產(chǎn)品，需檢驗氫離子、檢驗硫酸根離子。詳解：（1）根據(jù)圖示，儀器A的名稱是：直形冷凝管；冷凝管采用逆流時冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進口為a，正確答案為：直形冷凝管；a；

（2）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，正確答案為：堿石灰；

（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應生成KCl、氯氣和水，反應為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，正確答案：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，反應的水解方程式為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，正確答案為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；

（5）制取SO2Cl2是放熱反應，導致反應體系的溫度升高，而SO2Cl2受熱易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑，SO2Cl2的沸點是69.1℃，受熱易揮發(fā)，所以為防止分解、揮發(fā)必需進行冷卻，正確答案：由于制備反應為放熱反應，反應一段時間后溫度升高，可能會導致產(chǎn)品分解或揮發(fā)；（6）由反應方程式：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O和SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2得：關系式：KClO3∽3SO2Cl2122.5g405g12.25gm（SO2Cl2）m（SO2Cl2）=40.5g，所以SO2Cl2的產(chǎn)率：32.4g/40.5g×100%=80%，正確答案：80%；（7）①二者為互溶的液體，沸點相差較大，可采取蒸餾法進行分離；根據(jù)蒸餾實驗的操作步驟確定需要的玻璃儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、接液管、錐形瓶，所以缺少的玻璃儀器有：蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管，正確答案：蒸餾；蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管；②氯磺酸（ClSO3H）分解反應為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至100℃以上完全分解，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4，或取反應后的產(chǎn)物直接加BaCl2溶液和鹽酸混合溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4；正確答案為：取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至100℃以上完全分解，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4，或取反應后的產(chǎn)物直接加BaCl2溶液和鹽酸混合溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4。20、B從右向左濾紙上有藍色沉淀產(chǎn)生(答出“藍色沉淀”或“藍色斑點”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【解析】分析：I.甲裝置是原電池，Zn作負極，Cu作正極，利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，結合原電池、電解池的工作原理解答。II.乙裝置是電解池，鐵電極與電源正極相連，作陽極，鐵失去電子，碳棒是陰極，氫離子放電，結合電極反應式以及電子得失守恒解答。詳解：（1）甲裝置是原電池，Zn作負