2023-2024學(xué)年山西省晉中市平遙縣二中高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

2023-2024學(xué)年山西省晉中市平遙縣二中高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是（）A．乙烯和苯使溴水褪色的原理相同B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C．乙醇與Na反應(yīng)比水與Na反應(yīng)劇烈D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成2、下列關(guān)于反應(yīng)焓變及測定說法正確的是A．甲烷的燃燒熱為890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－890kJ/molB．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1和S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2。則△H1>△H2C．0.1mol的N2和0.3mol的H2在密閉容器中充分反應(yīng)放熱3.8kJ，其熱化學(xué)方程式可以表示為：3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)△H=－38kJ/molD．含有2.0gNaOH的稀溶液與足量稀鹽酸完全中和放熱2.87kJ，則稀醋酸與稀KOH溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=－57.4kJ/mol3、在高空中有一層臭氧層，它吸收太陽了太陽光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，臭氧的化學(xué)式是O3，它是一種A．混合物 B．氧化物 C．單質(zhì) D．化合物4、證明某溶液中只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋的實驗方法是（）A．只滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色D．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀5、已知、、Z-、W2四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是A．原子序數(shù)：Y>X>Z>W B．離子半徑：X+>Y2+>Z->W2-C．原子最外層電子數(shù)：Z>W>Y>X D．還原性：

X>Y>W2->Z-6、在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，達到平衡時，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是()A．加催化劑υ(正)、υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B．加壓，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)C．降溫，υ(正)、υ(逆)都減小，且υ(正)減小倍數(shù)小于υ(逆)減小倍數(shù)D．加入氬氣，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)7、黃銅上鍍金時，電鍍池的陰極為（）A．黃銅B．金C．石墨D．銅8、拆開1mol共價鍵所吸收的能量或形成1mol共價鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知：H－H鍵能為436kJ/mol，H－N鍵能為391kJ/mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol，下列說法中正確的是()A．H－H比N≡N更牢固B．N≡N鍵能約為946kJ/molC．合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率D．0.5molN2和1.5molH2在題給條件下充分反應(yīng)，放出熱量為46.2kJ9、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將6.72L的NO2通入足量的水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子C．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．18gD2O所含的電子數(shù)為10NA10、下列各類烷烴中，一氯代物只有一種的是()A．(CH3)2CHCH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)411、海洋約占地球表面積的71%，其開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是①試劑1可以選用NaOH溶液②從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為:

2Br-+

Cl2=2Cl-+Br2③工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗④制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來制備鋁⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液來制備鈉⑥煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵A．①③④⑥B．②③④⑥C．①②③⑤D．①③④⑤12、已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值，單位均為kJ·mol－1)。則反應(yīng)2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變?yōu)?)A．(2b＋2c－a)kJ·mol－1 B．(b＋c－a)kJ·mol－1C．(a－2b－2c)kJ·mol－1 D．(a－2b－c)kJ·mol－113、下列說法正確的是（）A．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷B．分離苯和酸性高錳酸鉀溶液，蒸餾C．相對分子質(zhì)量為106.5的一氯代烴，有7種同分異構(gòu)體D．溴苯中混有溴，加稀氫氧化鈉反復(fù)洗滌、分液14、下列敘述正確的是A．15g甲基(－CH3)中含有的電子數(shù)為9NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中所含碳原子數(shù)為0.6NAC．0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．由2SO2+O22SO3可知，2molSO2與1molO2充分反應(yīng)生成SO3分子數(shù)為2NA15、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋5D(g)的反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(D)＝4.0mol／(L·ｓ) B．v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)C．v(A)＝2.0mol／(L·ｓ) D．v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)16、某燃料電池如圖所示，兩電極A、B材料都是石墨，下列說法不正確的是A．氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)B．若電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2OC．電子由電極a流經(jīng)電解液到電極bD．若正極消耗的氣體質(zhì)量為4g，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol17、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A將濕潤的KI淀粉試紙伸入盛有O3集氣瓶中，試紙變藍氧化性：O3＞I2B向某NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水，有白色沉淀原NaHCO3溶液中混有Na2CO3C向某FeSO4溶液中先滴加新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液變成紅色原FeSO4溶液已氧化變質(zhì)D向盛有1mL20%蔗糖溶液的試管中加入稀H2SO4，加熱5min；再加入少量Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，未見紅色沉淀蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D18、A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2+和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是A．C元素的最高正價為+7價B．離子半徑：A2－＞C－＞B2+C．原子半徑：A＞B＞CD．還原性：A2－＜C－19、把1molCO2和3molH2通入1L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。測得CO2和CH3OH的濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是A．3min時，V正=V逆B．0～10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為2.25mol?L-l?min-1C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.3D．若升高溫度，則CO2的轉(zhuǎn)化率大于75%20、在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為A．V(NH3)=0.02mol/(L·min) B．V(N2)=0.005mol/(L·min)C．V(NH3)=0.17mol/(L·min) D．V(H2)=0.03mol/(L·min)21、下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是()A．14C與16O具有相同的中子數(shù)B．與具有相同的最外層電子數(shù)C．與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．Na2O2和Na2O具有相同的陰陽離子個數(shù)比22、同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，則下列判斷正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞ZB．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強到弱C．非金屬性：X＞Y＞ZD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為_____________。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。（3）若要比較D與E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是____________。A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱B．比較D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強C．將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說明D的金屬性強24、（12分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）L的元素符號為______；M在元素周期表中的位置為_____；Z元素的最高正價和最低負(fù)價分別為________、________，它的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是__________、__________。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為____，B的結(jié)構(gòu)式為_____。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________（用元素符號表示）。（5）羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。用電子式表示羰基硫分子：___________________．（6）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。25、（12分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）①鐵架臺②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研體⑥玻璃棒⑦酒精燈（2）在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸，其目的是_______；（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過濾；（4）本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗Fe3+常用的操作方法是_____。26、（10分）實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1gA放入B裝置中，持續(xù)通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關(guān)問題：(1)通入過量O2的目的是_______________________________；(2)D裝置的作用是______________________________，有同學(xué)認(rèn)為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進，該同學(xué)判斷的理由是___________________________；(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________；(4)若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為______________________________；(5)A可發(fā)生水解反應(yīng)，1molA可水解生成2mol同分異構(gòu)體，則A在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為_______________________________。27、（12分）某實驗小組對氯水成分和性質(zhì)進行研究，實驗如下：（1）氯水呈黃綠色，說明其中含有_________（填化學(xué)式）。（2）實驗一的現(xiàn)象表明，氯水具有酸性和_________性。（3）氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（4）用化學(xué)用語說明實驗二中“紅色不褪去”的原因_______。（5）實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋所致，補充所加試劑和現(xiàn)象。（實驗四）①加入：____________，現(xiàn)象：___________；（6）進一步探究實驗三中“紅色不褪去”的原因。（實驗五）取實驗三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去。寫出氯水和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。28、（14分）從煤和石油中可以提煉出化工原料A和H。已知A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。H是一種比水輕的油狀液體，H僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：l，H的相對分子質(zhì)量為78。下列是有機物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：(1)D中所含官能團的名稱是_________________；(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________________________________；(3)G是一種高分子化合物，可以用來制造農(nóng)用薄膜材料等，其結(jié)構(gòu)簡式__________；(4)在體育競技比賽中，當(dāng)運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生立即對準(zhǔn)其受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點12.27℃)進行應(yīng)急處理。寫出由A制備F的化學(xué)方程式：___________；(5)下列關(guān)于B的一種同系物甲醇的說法不正確的是___________(填字母)。a．甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，官能團為—OHb．甲醇完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2Oc．B與甲醇都極易溶于水，是因為它們都能與水分子間形成氫鍵d．甲醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以甲醇顯酸性(6)等質(zhì)量的A、H完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。29、（10分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A－I在周期表中的位置，第(2)～(3)小題用元素符號或化學(xué)式回答，（4）～（6）小題按題目要求回答。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A2DEG3BCFHI（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是__________________________，（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強的是_________，酸性最強的是___________，（3）A分別與D、E、G形成的最簡單化合物中，最不穩(wěn)定的_______________，（4）A和E組成最簡單化合物的電子式______________（5）在B、C、F、G的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是__________________，（6）由A的單質(zhì)與O2構(gòu)成的燃料電池中，在E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的條件下進行，寫出正極的電極反應(yīng)式______________________________________。（7）當(dāng)B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物反應(yīng)后，向所得溶液中通入過量D的最高價氧化物的離子方程式___________________________________，

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．乙烯使溴水褪色是因為乙烯能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，苯能夠使溴水褪色是因為發(fā)生萃取，選項A錯誤；B、甲烷與氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與氯氣反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，選項B正確；C、因為鈉與乙醇及水反應(yīng)能放出氫氣，都是因為水和乙醇中含有羥基，因為水中羥基氫更活潑，所以鈉與水反應(yīng)更劇烈，選項C錯誤；D、乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，選項D錯誤；答案選B。2、B【解析】A.甲烷的燃燒熱為890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol，A錯誤；B.氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫的能量，因此如果S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1和S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2，則△H1＞△H2，B正確；C.由于是可逆反應(yīng)，不能計算反應(yīng)熱，C錯誤；D.醋酸溶于水電離，電離吸熱，因此CH3COOH(aq)+KOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)的反應(yīng)熱△H＞－57.4kJ/mol，D錯誤，答案選B。點睛：ΔH的比較：對放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH越??；對吸熱反應(yīng)，吸熱越多，ΔH越大。比較反應(yīng)熱大小的四個注意要點：（1）反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。（2）ΔH的符號：比較反應(yīng)熱的大小時，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號。（3）參加反應(yīng)物質(zhì)的量，當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。（4）反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。3、C【解析】

根據(jù)臭氧的分子式可判斷臭氧是由氧元素形成的單質(zhì)，屬于純凈物，答案選C。4、B【解析】

A.二價鐵離子與硫氰根離子不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價鐵離子的存在，故A錯誤；

B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯紅色，可證明二價鐵離子存在，故B正確；

C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價鐵離子的干擾，故C錯誤；

D.加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀的離子有很多種，不能證明存在二價鐵離子，故D錯誤；

故答案選B?！军c睛】鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗，亞鐵離子可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。5、B【解析】

X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以Z、W的電子層比X、Y少一層，設(shè)原子序數(shù)分別為a、b、c、d，則由a-1=b-2=c+1=d+2，則原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題?！驹斀狻縓+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以Z、W的電子層比X、Y少一層，設(shè)原子序數(shù)分別為a、b、c、d，則由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，則原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，A.結(jié)合以上分析可知，原子序數(shù)：Y>X>Z>W，故A正確；B.核外電子排布相同的離子，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，應(yīng)該是W＞Z＞X＞Y，故B錯誤；C.根據(jù)離子所帶電荷可知X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)分別為1、2、7、6，則原子最外層電子數(shù)Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故C正確；D.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，所以還原性：

X>Y>W2->Z-，故D正確；故答案選B?！军c睛】核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。辉氐姆墙饘傩栽綇?，相應(yīng)失電子能力減弱，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱。6、D【解析】

由反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0可知，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動；正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動?！驹斀狻緼項、加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動，故A正確；B項、反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)，增大壓強，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，說明v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)，故B正確；C項、正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)，故C正確；D項、在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查外界條件對平衡移動的影響，以及平衡移動與正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系，題目難度不大，易錯點為D，注意壓強改變時，只有濃度改變，反應(yīng)速率和平衡才會改變。7、A【解析】試題分析：電鍍時，鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，黃銅作陰極，金作陽極，故選項A正確?？键c：考查電鍍知識。8、B【解析】試題分析：反應(yīng)熱等于生成物中斷鍵吸收的熱量和形成反應(yīng)物中化學(xué)鍵放出的熱量之差，則如果假設(shè)N≡N鍵能為x，則根據(jù)熱化學(xué)方程式可知x+3×436kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92.4kJ/mol，解得x＝946kJ/mol，所以B正確；A、H－H比N≡N鍵能小，所以N≡N比H－H更牢固，A不正確；C、催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變平衡狀態(tài)，所以合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎皇菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率，C不正確；D、由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此0.5molN2和1.5molH2在題給條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于46.2kJ，D不正確，答案選B?？键c：考查反應(yīng)熱的計算、應(yīng)用以及催化劑對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響9、C【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L的NO2的物質(zhì)的量為=0.3mol，通入足量的水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B.常溫常壓下，四氯化碳不是氣體，無法計算22.4LCCl4的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2混合物，鈉都變成+1價的鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C正確；D.18gD2O的物質(zhì)的量為=mol，所含的電子為mol×10=9mol，故D錯誤；故選C。10、D【解析】

烷烴的一氯代物只有一種，說明分子中只有一類氫原子，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．(CH3)2CHCH3分子中有2類氫原子，則一氯代物有2種，A錯誤；B．CH3CH2CH3分子中有2類氫原子，則一氯代物有2種，B錯誤；C．CH3CH2CH2CH3分子中有2類氫原子，則一氯代物有2種，C錯誤；D．C(CH3)4分子中有1類氫原子，則一氯代物有1種，D正確。答案選D?！军c睛】本題主要是考查同分異構(gòu)體的判斷，明確烷烴分子中等效氫原子的判斷方法是解答的關(guān)鍵。“等效氫原子”種類的判斷通常有如下三個原則：①同一碳原子所連的氫原子是等效的；②同一碳原子所連的甲基上的氫原子是等效的；③同一分子中處于軸對稱或鏡面對稱（相當(dāng)于平面鏡成像時，物與像的關(guān)系）位置上的氫原子是等效的。11、D【解析】分析：海水經(jīng)提純可到粗鹽，苦鹵加入稀硫酸、氯氣，發(fā)生2Br-+Cl2=2

Cl-+Br2，經(jīng)富集，可蒸餾分離出溴，分離后的溶液中含有鉀離子、鎂離子，加入試劑1得到氫氧化鎂沉淀，則試劑1可為石灰乳，粗鹽經(jīng)提純后為重要的工業(yè)原料，可用于氯堿工業(yè)，可用于鈉的冶煉，以此解答該題。詳解：①石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1需要廉價且原料來源廣泛，故錯誤；②氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=2

Cl-+Br2，故正確；③氧化鎂熔點很高，氯化鎂熔點較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故錯誤；

④氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉，故錯誤；⑤電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣，工業(yè)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉，故錯誤；⑥可用熱還原的方法冶煉鐵，一般用CO為還原劑，故正確；故選D。點睛：本題考查了海水資源的開發(fā)和利用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋婕把趸€原反應(yīng)、除雜、金屬的冶煉等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道根據(jù)金屬活動性強弱選取合適的冶煉方法。12、C【解析】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c，則有反應(yīng)①C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l）△H＝—a，②C（石墨，s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝—b，③H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H＝—c，則根據(jù)蓋斯定律可知②×2+③×2—①即可得到2C（石墨，s）＋2H2（g）＋H2O（l）＝C2H5OH（l）的△H＝(a－2b－2c)kJ·mol－1，答案選C。13、D【解析】分析:A.乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時，氫氣的量難以控制；B.苯難溶于酸性高錳酸鉀溶液，用分液法分離；C.相對分子質(zhì)量為106.5的一氯代烴分子式為C5H11Cl，分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有8種；D.溴能與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽，一般有機物不能溶于鹽溶液。詳解：A、通入的氫氣的量不好控制，少量時，不能將乙烯全部除去，過量時，引入雜質(zhì)氫氣，且反應(yīng)條件要求高，故A錯誤；B、苯難溶于酸性高錳酸鉀溶液，用分液法分離，故B錯誤；C、相對分子質(zhì)量為106.5的一氯代烴分子式為C5H11Cl，分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有

主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；

主鏈有4個碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；

主鏈有3個碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；

共有8種情況，故C錯誤；D、溴苯與NaOH溶液反應(yīng)很緩慢，所以將NaOH溶液加入到溴苯中振蕩后，Br2反應(yīng)后到無機層中，溴苯在有機層中，然后分液即可，故D正確；故本題選D。14、A【解析】

A、甲基的式量是15，15g甲基的物質(zhì)的量為1mol．一個甲基中含有9個電子，所以1mol甲基含有電子9mol電子，即9NA，選項A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下正己烷(C6H14)不是氣體，2.24L不是0.1mol，所含碳原子數(shù)不為0.6NA，選項B錯誤；C、0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，選項C錯誤；D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進行到底，所以2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于2NA，選項D錯誤；答案選A。15、D【解析】

利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進行比較。【詳解】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的速率與其化學(xué)計量數(shù)比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。A.v(D)＝4.0mol／(L·ｓ)；B.v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(C)=5.3mol／(L·ｓ)；C.v(A)＝2.0mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(A)=5.0mol／(L·ｓ)；D.v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝5v(B)＝6.0mol／(L·ｓ)；反應(yīng)速率最快的是6.0mol／(L·ｓ)。答案選D。【點睛】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率；2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，比值越大，速率越快。16、C【解析】分析：氫氧燃料堿性電池中，負(fù)極上通入燃料，燃料失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上通入氧氣，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，據(jù)此分析解答。詳解：A．b電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)作電池的正極，選項A正確；B.若電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極上氫氣失電子產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，選項B正確；C、根據(jù)以上分析，原電池中電子從負(fù)極流向正極，即從a電極流出經(jīng)導(dǎo)線流向b電極，選項C不正確；D．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，若正極消耗的氣體質(zhì)量為4克，即0.125mol，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.125mol×4=0.5mol，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及電極反應(yīng)是的判斷和書寫知識，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。17、A【解析】

A．將濕潤的KI淀粉試紙伸入盛有O3集氣瓶中，試紙變藍，證明氧化性：O3＞I2，反應(yīng)生成碘遇淀粉變藍，選項A正確；B．碳酸鈉可以和氫氧化鈣之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸氫鈉也可以和氫氧化鈣之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，選項B錯誤；C．新制氯水能將亞鐵離子氧化為鐵離子，遇KSCN溶液變成紅色，不能說明原FeSO4溶液已氧化變質(zhì)，選項C錯誤；D．水解后顯酸性，而檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，應(yīng)水解后先加堿至堿性，再檢驗水解產(chǎn)物，選項D錯誤；答案選A。18、B【解析】試題分析：根據(jù)題意可得：A是S；B是Mg；C是F。A．由于F是非金屬性最強的元素，因此F元素?zé)o最高正價。錯誤。B．對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，核電荷數(shù)越大，離子的比較就越小；對于電子稱結(jié)構(gòu)不同的微粒來說，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。因此離子半徑：A2－＞C－＞B2+。正確。C．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越?。徊煌芷诘脑?，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。因此原子半徑：B＞A＞C。錯誤。D．離子核外電子層數(shù)越多，電子受到原子核的吸引力就越小，電子樂容易失去，即還原性就越強。因此還原性：A2－>C－。錯誤?？键c：考查元素的推斷及元素及化合物的性質(zhì)的比較的知識。19、C【解析】

A、交點后二氧化碳的濃度減小減小、甲醇的濃度繼續(xù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，未達平衡，A錯誤；B、從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均速率v（CO2）=△c/△t=(1?0.25)mol/L÷10min=0.075mol/（L?min），v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L?min）=0.225mol?L-1?min-1，B錯誤；C、根據(jù)方程式可知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)開始（mol/L）：1300變化（mol/L）：0.752.250.750.75平衡（mol/L）：0.250.750.750.75平衡常數(shù)k=(0.75×0.75)/(0.25×0.753)=16/3≈5.3，C正確；D、原溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，因正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，應(yīng)小于75%，D錯誤；答案選C。20、B【解析】

反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。1.7g氨氣是0.1mol，所以氨氣的反應(yīng)速率是。因為用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。A.V(NH3)=0.01mol/(L·min)，A項錯誤；B.V(NH3)：V(N2)=2:1，則V(N2)=0.005mol/(L·min)，B項正確；C.V(NH3)=0.01mol/(L·min)，C項錯誤；D.V(NH3)：V(H2)=2:3，則V(H2)=0.015mol/(L·min)，D項錯誤；本題答案選B。21、C【解析】

A.14C與16O具有相同的中子數(shù)都是8，A正確；B.11950Sn與20782Pb都是第IVA族的元素，最外層電子數(shù)都是4，故具有相同的最外層電子數(shù)，B正確；C.NH4+的質(zhì)子數(shù)是11、電子數(shù)是10，而OH－的質(zhì)子數(shù)是9、電子數(shù)是10，故兩者具有不同的質(zhì)子數(shù)，C不正確；D.Na2O2和Na2O陰陽離子個數(shù)比均為1:2，故兩者具有相同的陰陽離子個數(shù)比，D正確。綜上所述，關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中不正確的是C，本題選C。22、C【解析】

A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子最外層電子數(shù)越多，形成的最高價含氧酸的酸性就越強。由于同周期的X、Y、Z三種元素，其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，所以元素的非金屬性Z＜Y＜X，因此原子半徑Z＞Y＞X，A錯誤；C．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性就越弱。由于元素的非金屬性：Z＜Y＜X，所以陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由弱到強，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強。由于酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，所以元素的非金屬性Z＜Y＜X，C正確；D．元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性Z＜Y＜X，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由強到弱，D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、第三周期IIIA族BC【解析】

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H元素，B為C元素，W為O元素，D為Na元素，E為Al元素；(1)E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子，故含有H原子數(shù)目=18-6-8=4，故該微粒結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，電子式為：，故答案為：；(3)D為Na元素，E為Al元素；A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，鈉首先與水反應(yīng)，不能置換鹽溶液中的金屬元素，不能說明D的金屬性弱，故A錯誤；B．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，比較D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強，故B正確；C．金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)元素的金屬性越強，將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說明D的金屬性強，故C正確；故答案為：BC?！军c睛】本題的易錯點為(3)中A的判斷，要注意鈉的活潑性很強，與鹽溶液反應(yīng)時，是鈉先與水反應(yīng)，不能置換出金屬單質(zhì)，因此不能比較金屬性的強弱。24、O第三周第ⅢA族+5-3NH3HNO3【答題空10】Al＞C＞N＞O＞HNH4++OH-=NH3?H2O【解析】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X的一種核素沒有中子，則X為H元素；Y是有機物的主要組成元素，則Y為C元素；L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則L為O元素、M為Al，Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Z為N元素．(1)L的元素符號為O；M為Al元素，在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；Z為N元素，元素的最高正價和最低負(fù)價分別為+5、-3，它的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為：NH3和HNO3，故答案為O；第三周第ⅢA族；+5、-3；NH3；HNO3；(2)N、H兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，則A為NH3、B為N2H4，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為，故答案為；；(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L(氧)同一主族，Se原子比L(氧)原子多兩個電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為；(4)所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H，故答案為Al＞C＞N＞O＞H；(5)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中S原子、氧原子與碳原子之間分別形成2對共用電子對，其電子式為：，故答案為；(6)由X、Z、L三種元素組成的離子化合物為NH4NO3等，與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案為NH4++OH-=NH3?H2O。25、②④⑤除去水中溶解氧防止得到Fe2+被氧化而引入雜質(zhì)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶取樣，加入幾滴KSCN溶液，若溶液呈現(xiàn)血紅色，則溶液中含有Fe3+【解析】分析：本題考查了化學(xué)實驗基本操作。（1）煮沸和過濾操作常用到的儀器。由溶液制晶體時，要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟；實驗室一般用KSCN溶液檢驗Fe3+，若加入KSCN后，溶液顯血紅色，說明Fe3+存在。詳解：（1）溶液加熱和過濾過程中用到的儀器有：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、酒精燈、錐形瓶、濾紙等，因此本題答案為②④⑤。（2）在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸，其目的是除去水中溶解氧氣防止得到Fe2+被氧化而引入雜質(zhì)。（3）(NH4)2SO4溶液顯酸性，向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，抑制Fe2+的水解。由溶液制晶體時，要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟；本題答案：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾。（4）檢驗Fe3+的方法是取待測液少許放入試管中，向試管中加入KSCN溶液，若加入KSCN后，溶液顯血紅色，說明Fe3+存在；反之沒有Fe3+。點睛：本題以制備硫酸亞鐵銨載體，考查學(xué)生綜合分析處理實驗問題的能力。例如檢驗Fe3+的存在問題。掌握Fe3+的鑒別方法是待測液少許放入試管中，向試管中加入KSCN溶液，若加入KSCN后，溶液顯血紅色，說明Fe3+存在。26、使有機物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的CO2D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質(zhì)量測定有干擾能確定；如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素C12H22O11C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【解析】

（1）燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，要通入過量O2使有機物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；故答案為：使有機物A充分燃燒；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機物燃燒生成的二氧化碳；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質(zhì)量測定有干擾，因此該套裝置需要改進，故答案為：吸收A燃燒后生成的CO2；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質(zhì)量測定有干擾；（3）通過濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機物中氫的質(zhì)量，通過堿石灰增重的質(zhì)量可以求出有機物中碳的質(zhì)量，再根據(jù)A的質(zhì)量判斷是否有氧元素；故答案為：能確定，如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為9.9g，可計算出n（H2O）=9.9g18g/mol=0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質(zhì)量為26.4g，n（C）=n（CO2）=26.4g44g/mol=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有機物的質(zhì)量為17.1g，所以有機物中氧的質(zhì)量為8.79g，n（O）=8.79g16g/mol=0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即實驗式為C12H22O11，A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11，故答案為：C12H22（5）A可發(fā)生水解反應(yīng)，1molA可水解生成2mol同分異構(gòu)體，則A為蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；故答案為：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）。27、Cl2漂白或氧化Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑1mL蒸餾水紅色褪去Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3【解析】

氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO—、OH—等粒子，能表現(xiàn)Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性質(zhì)。【詳解】（1）氯水溶于水，溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈黃綠色，說明溶液中含有Cl2分子，故答案為：Cl2；（2）實驗一中加入石蕊試液變紅色，表明溶液呈酸性，溶液紅色褪去，說明氯水具有強氧化性而表現(xiàn)漂白性，故答案為：漂白或氧化；（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，故答案為：Cl2+H2OHCl+HClO；（