海南省天一大聯(lián)考2024年高考仿真模擬化學試卷含解析

海南省天一大聯(lián)考2024年高考仿真模擬化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是()A．不能發(fā)生銀鏡發(fā)應B．1mol該物質(zhì)最多可與2molBr2反應C．1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應D．與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應2、CalanolideA是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于CalanolideA的說法錯誤的是（）A．分子中有3個手性碳原子B．分子中有3種含氧官能團C．該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應又可發(fā)生加成反應D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應時消耗1molNaOH3、下列各組物質(zhì)，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的是（）序號XYZWASSO3H2SO4H2SBCuCuSO4Cu(OH)2CuOCSiSiO2Na2SiO3H2SiO3DAlAlCl3Al(OH)3NaAlO2A．A B．B C．C D．D4、氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上,工作原理如圖所示,其中各電極未標出。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導電性B．兩池工作時收集到標準狀況下氣體X為2.24L,則理論上此時充入標準狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為5.6LC．A為陽離子交換膜、B為陰離子交換膜D．氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)從大到小的順序為b%>a%>c%5、不同條件下，用O2氧化amol/LFeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是A．由①、②可知，pH越大，+2價鐵越易被氧化B．由②、③推測，若pH>7，+2價鐵更難被還原C．由①、③推測，F(xiàn)eCl2被O2氧化的反應為放熱反應D．60℃、pH=2.5時，4h內(nèi)Fe2＋的平均消耗速率大于0.15amol/(L·h)6、化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A．月餅因富含油脂而易被氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋B．離子交換膜在工業(yè)上應用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜C．鋼鐵在潮濕的空氣中，易發(fā)生化學腐蝕生銹D．“梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花相同7、化學與生產(chǎn)、生活、科技等息息相關(guān)。下列說法不正確的是A．《物理小識》中“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，其中“硇水”是指鹽酸B．《天工開物》中“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”，其中“絲”主要成分是蛋白質(zhì)C．“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)月球背面著陸，其帆板太陽能電池的主要材料是硅D．港珠澳大橋采用的超高分子聚乙烯纖維吊繩，屬于有機高分子材料8、下列說法正確的是A．可用溴水除去已烷中的少量已烯B．可通過控制溶液的pH分離不同的氨基酸C．可用新制Cu(OH)2懸濁液驗證麥芽糖發(fā)生了水解反應D．可向溴代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱后的反應液中加入溴水檢驗消去產(chǎn)物9、人體尿液中可以分離出具有生長素效應的化學物質(zhì)——吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．分子中含有2種官能團B．吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種C．1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應，最多消耗5molH2D．分子中不含手性碳原子10、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析不合理的是A．催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成B．催化劑不能改變反應焓變但可降低反應活化能C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時，涉及電子轉(zhuǎn)移D．催化劑a、b能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率11、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W為空氣中含量最多的元素，Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)，W、X、Y的最高價氧化物對應的水化物可兩兩反應生成鹽和水，Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述正確的是A．X、Y均可形成兩種氧化物B．離子的半徑大小順序：r(X+)<r(Z2-)C．W和Z的氫化物之間不能反應D．X的氫化物(XH)中含有共價鍵12、Fe3O4中含有Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．Pd作正極B．Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C．反應過程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化為N2D．用該法處理后水體的pH降低13、工業(yè)上電解MnSO4溶液制備Mn和MnO2，工作原理如圖所示，下列說法不正確的是A．陽極區(qū)得到H2SO4B．陽極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+C．離子交換膜為陽離子交換膜D．當電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時，生成55gMn14、下列說法正確的是A．乙烯生成乙醇屬于消去反應B．乙烷室溫能與濃鹽酸發(fā)生取代反應C．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體D．乙酸與溴乙烷均可發(fā)生加成反應15、化學與社會、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．蠶絲屬于天然高分子材料B．霧霾紀錄片《穹頂之下》，提醒人們必須十分重視環(huán)境問題，提倡資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）C．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染D．中國古代用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹16、短周期元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：Y>XB．最簡單氫化物的沸點：Z<WC．W與X形成的化合物溶于水所得的溶液在常溫下pH>7D．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO②③+HCHO+HCOO-回答下列問題：（1）E中含氧官能團名稱為_________非含氧官能團的電子式為_______。E的化學名稱為苯丙炔酸，則B的化學名稱為__________。（2）C→D的反應類型為__________。B→C的過程中反應①的化學方程式為________。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應；③分子中有五種不同化學環(huán)境的氫且個數(shù)比為1:1:2:2:4（5）寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線（其他無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）。_________。18、2一氧代環(huán)戊羧酸乙酯(K)是常見醫(yī)藥中間體，聚酯G是常見高分子材料，它們的合成路線如下圖所示：已知：①氣態(tài)鏈烴A在標準狀況下的密度為1.875g·L-1；（1）B的名稱為__________；E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（2）下列有關(guān)K的說法正確的是__________。A．易溶于水，難溶于CCl4B．分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面C．能發(fā)生水解反應加成反應D．1molK完全燃燒消耗9.5molO2（3）⑥的反應類型為__________；⑦的化學方程式為__________（4）與F官能團的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有__________種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1：2：3：4的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。（5）利用以上合成路線中的相關(guān)信息，請寫出以乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備的合成路線：__________。19、設(shè)計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe3＋、Cu2＋、Cl－和NO3－的廢液中，把Fe3＋轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu回收，各步反應加入的原料依次是________，________，________。各步反應的離子方程式是：（1）_________________________________；（2）_________________________________；（3）__________________________________。20、氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴酒雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2)溶液來處理，以減少對環(huán)境的污染。I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式是___________________________________。II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應原理如下所示主反應:(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O副反應:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O某化學小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是____________。(3)裝置a中反應產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________。(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有______________(填字母代號)。A．溫度計B水浴加熱裝置C．洗氣瓶D．環(huán)形玻璃攪拌棒實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標準為0.50mg/L。②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—，Ag++I—＝＝AgI↓，AgI呈黃色，CN—優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應。實驗如下:取1L處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.010—3mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL(5)滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________。(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為____________________mg/L.Ⅲ.(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學原理，用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4—，則陽極主要的反應式為_________________________。21、甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應如下：i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=QkJ·mol-1ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H2=+41kJ·mol-1iii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H3=-99kJ·mol-1回答下列問題：(1)Q=______________(2)反應iii的化學平衡常數(shù)K3=_____________(填表達式)。(3)圖中能正確反映平衡常數(shù)K3隨溫度變化關(guān)系的曲線為_____(填字母)，理由是_______(4)如圖為單位時間內(nèi)CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2三個條件下生成甲醇的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系(三個條件下通入的CO、CO2和H2的物質(zhì)的量濃度相同)。①490K時，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇時主要發(fā)生的反應為______________(填"i”或"iii")；由曲線a可知，甲醇的量先增大后減小，其原因是__________。②曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，從熱力學與動力學角度，并結(jié)合反應i、ii分析原因：__________。(5)如圖是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池：電極a的反應式為__________，若隔膜為陽離子交換膜，則每轉(zhuǎn)移6mol電子，溶液中有___molNa+向___(填“正極區(qū)”或“負極區(qū)”)移動。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．含甲酸某酯結(jié)構(gòu)，能發(fā)生銀鏡反應，故A錯誤；B．酚-OH的鄰位、碳碳雙鍵與溴水反應，則1mol該物質(zhì)最多可與3molBr2反應，故B錯誤；C.2個酚羥基、-Cl及-COOC-均與NaOH反應，則1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應，故C正確；D．含酚-OH，與Na2CO3發(fā)生反應，與碳酸氫鈉不反應，故D錯誤；故選C。2、D【解析】

A選項，分子中有3個手性碳原子，手性碳原子用*標出，，故A正確，不符合題意；B選項，分子中有羥基、醚鍵、酯基3種含氧官能團，故B正確，不符合題意；C選項，該物質(zhì)含有羥基，且連羥基的碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應，含有碳碳雙鍵、苯環(huán)可發(fā)生加成反應，故C正確，不符合題意；D選項，該物質(zhì)中含有酚酸酯，1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應時消耗2molNaOH，故D錯誤，符合題意。綜上所述，答案為D?！军c睛】手性碳原子是碳原子周圍連的四個原子或原子團不相同為手性碳原子，1mol酚酸酯消耗2mol氫氧化鈉，1mol羧酸酯消耗1mol氫氧化鈉。3、B【解析】

A．硫燃燒生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A錯誤；B．Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，均能一步完成，B正確；C．硅酸不能一步反應生成單質(zhì)硅，C錯誤；D．NaAlO2不能一步反應生成單質(zhì)鋁，D錯誤；答案選B。4、C【解析】

A．氫氧化鈉是強電解質(zhì)，A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導電性，A正確；B．電解池中，陽極反應：2Cl--2e-=Cl2↑，X是氯氣，陰極氫離子放電2H++2e-＝H2↑，Y是氫氣，2.24氯氣是0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，燃料電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上燃料電池中消耗O2的物質(zhì)的量為0.05mol，標況下體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，因此此時充入標準狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為1.12L×5＝5.6L，B正確；C．電解池中陽離子向陰極移動，原電池中陽離子向正極移動，則A、B均為陽離子交換膜，C錯誤；D．燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH-，所以反應后氫氧化鈉的濃度升高，即b%大于a%，負極氫氣失電子生成氫離子消耗氫氧根離子，所以a%＞c%，得到b%＞a%＞c%，D正確。答案選C?！军c睛】明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應為解答的關(guān)鍵，注意利用電子守恒進行計算。5、D【解析】

A．①、②中溫度和pH均不同，存在兩個變量，不能判斷pH對反應的影響，故A錯誤；

B．若pH＞7，+2價鐵會轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中能被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以+2價鐵易被氧化，故B錯誤；

C．①、③中pH相同，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越大，則FeCl2被O2氧化的反應為吸熱反應，故C錯誤；

D．50℃、pH=2.5時，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率等于

0.15a

mol/（L?h），在60℃、pH=2.5時，溫度升高，速率增大，所以60℃、pH=2.5時，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于

0.15a

mol/（L?h），故D正確。

故答案為D?！军c睛】本題考查了影響反應速率的因素、影響化學平衡移動的因素，把握圖中的信息以及影響反應速率的因素、影響化學平衡移動的因素是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學生的分析能力和應用能力。6、D【解析】

A.食品包裝中的硅膠為干燥劑，不能除去月餅包裝袋中的氧氣，故A錯誤；B.氯堿工業(yè)中生成NaOH、Cl2和H2，為防止Cl2和NaOH溶液反應，選擇陽離子交換膜，故B錯誤；C.鐵中含有雜質(zhì)碳，在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，故C錯誤；D.柳絮和棉花的化學成分均為纖維素，故D正確；答案：D。7、A【解析】

A．硇水可以溶解銀塊，所以硇水是硝酸，故A符合題意；B．絲是由蠶絲織成，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故B不符合題意；C．硅為良好的半導體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故C不符合題意；D．聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D不符合題意；故答案為：A?！军c睛】自然界存在的天然纖維主要有：棉花，麻類，蠶絲和動物毛，其中棉花和麻類的分子成份主要是天然纖維素，而蠶絲和毛類的分子成份主要是蛋白質(zhì)（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻類外，樹木、草類也大量生長著纖維素高分子，然而樹木、草類生長的纖維素，不是呈長纖維狀態(tài)存在，不能直接當作纖維來應用，將這些天然纖維素高分子經(jīng)過化學處理，不改變它的化學結(jié)構(gòu)，僅僅改變天然纖維素的物理結(jié)構(gòu)，從而制造出來可以作為纖維應用的而且性能更好的纖維素纖維。8、B【解析】

A.烯烴能夠與溴水發(fā)生加成反應；B.控制溶液的pH，可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達到分離的目的；C.麥芽糖、葡萄糖都可以發(fā)生銀鏡反應；D.檢驗溴代物中的Br要轉(zhuǎn)化為Br-，在酸性條件下加入AgNO3溶液，根據(jù)產(chǎn)生淡黃色沉淀檢驗?！驹斀狻緼.已烯與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，而已烷是液態(tài)有機物質(zhì)，能夠溶解已烯與溴水反應產(chǎn)生的有機物，因此用溴水不能除去已烷中的少量已烯，A錯誤；B.不同氨基酸在水溶液中形成晶體析出時pH各不相同，控制溶液pH，可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達到分離目的，B正確；C.麥芽糖分子中含有醛基，屬于還原性糖，其水解產(chǎn)生的葡萄糖液含有醛基，具有還原性，因此不能用新制Cu(OH)2懸濁液驗證麥芽糖是否發(fā)生了水解反應，C錯誤；D.溴代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生環(huán)己烯、NaBr及H2O，由于該溶液可能含有過量的NaOH而顯堿性，所以向反應后的溶液中加入溴水，溴水褪色，可能是由于NaOH與溴水發(fā)生反應：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致，因此不能用于檢驗消去產(chǎn)物，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的分離、提純、物質(zhì)的檢驗等知識。掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是相同點與區(qū)別及物質(zhì)的溶解性等是本題正確解答的關(guān)鍵。9、D【解析】

A．分子中含有三種官能團，包括了羧基、碳碳雙鍵和氨基，A錯誤；B．采用“定一移一”的方法，二氯代物，如圖所示：、、，共有6種，B錯誤；C．1mol苯環(huán)能夠與3molH2發(fā)生加成，1mol碳碳雙鍵和1molH2發(fā)生加成，而羧基不能與H2發(fā)生加成，則1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應，最多消耗4molH2，C錯誤；D．分子中只有1個飽和碳原子，但是碳原子連有2個相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正確。答案選D。10、D【解析】

A.催化劑a表面是氫氣和氮氣反應生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性鍵的形成，故A合理；B.催化劑可降低反應活化能，改變反應速率，但不能改變反應焓變，故B合理；C.催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應，發(fā)生的是氧化還原反應，涉及電子轉(zhuǎn)移，故C合理；D.催化劑a、b改變反應速率，不改變化學平衡，不能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率，故D不合理；故選D。11、B【解析】

W是空氣中含量最多的元素，則W為N元素。Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)，另Y的原子序數(shù)大于W的原子序數(shù)，則Y在第三周期第ⅢA族，Y為Al元素。Y的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，可以與N的最高價氧化物的水化物HNO3反應生成鹽和水，在Al和N之間的元素，Al(OH)3只能與Na的最高價的氧化物的水化物NaOH反應生成鹽和水，則X為Na元素。Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層的電子數(shù)為2個，則Z的最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素。A．Na的氧化物為Na2O和Na2O2(其中Na2O2為過氧化物，屬于特殊的氧化物)，有2種；Al的氧化物為Al2O3，只有1種，A錯誤；B．S2－核外有3個電子層，Na＋核外只有2個電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則有r(Na＋)＜r(S2－)，B正確；C．W和Z的氫化物分別為NH3和H2S，可發(fā)生下列反應NH3+H2S=NH4HS或2NH3＋H2S=(NH4)2S，C錯誤；D．Na的氫化物NaH，由Na＋和H－構(gòu)成，只有離子鍵，D錯誤。答案選B?！军c睛】離子半徑比較方法可以歸納為：①核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；②核外電子排布不同的短周期元素離子，其電子層數(shù)越多，離子半徑越大。12、B【解析】

A．從圖示可以看出，在Pd上，H2失去電子生成H+，所以Pd作負極，故A錯誤；B．Fe（Ⅱ）失去電子轉(zhuǎn)化為Fe（Ⅲ），失去的電子被NO2-得到，H2失去的電子被Fe（Ⅲ）得到，F(xiàn)e（Ⅲ）轉(zhuǎn)化為Fe（Ⅱ），所以Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B正確；C．反應過程中NO2-被Fe（Ⅱ）還原為N2，故C錯誤；D．總反應為：2NO2-+3H2+2H+=N2+4H2O，消耗了H+，所以用該法處理后水體的pH升高，故D錯誤；故選B。13、C【解析】

根據(jù)圖示，不銹鋼電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液中陽離子得電子，電極反應為：Mn2++2e-=Mn；鈦土電極為陽極，錳離子失去電子轉(zhuǎn)化為二氧化錳，電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，據(jù)此解題?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，陰極電極反應為：Mn2++2e-=Mn，陽極電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，陰極區(qū)的SO42-通過交換膜進入陽極區(qū)，因此陽極上有MnO2析出，陽極區(qū)得到H2SO4，故A正確；B．根據(jù)分析，陽極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，故B正確；C．由A項分析，陰極區(qū)的SO42-通過交換膜進入陽極區(qū)，則離子交換膜為陰離子交換膜，故C錯誤；D．陰極電極反應為：Mn2++2e-=Mn，當電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時，陰極生成1molMn，其質(zhì)量為1mol×55g/mol=55g，故D正確；答案選C?！军c睛】本題易錯點是C選項判斷硫酸根離子的移動方向，陰極陽離子減少導致錯誤判斷會認為陰極需要補充陽離子，陽極產(chǎn)生的氫離子數(shù)目多，硫酸根離子應向陽極移動。14、C【解析】

A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反應，故A不選；B.乙烷不能和濃鹽酸發(fā)生取代反應，烷烴能和鹵素單質(zhì)在光照下發(fā)生取代反應，故B不選；C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均為C2H4O2，兩者結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C選；D.乙酸中的羧基不能發(fā)生加成反應，溴乙烷沒有不飽和鍵，也不能發(fā)生加成反應，故D不選。故選C。15、C【解析】

A.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子材料，A正確；B.資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）符合綠色化學理念，B正確；C.化石燃料完全燃燒會生成CO2,可以形成溫室效應，會造成大氣污染，C錯誤；D.明礬是KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋在溶液中發(fā)生水解反應Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，明礬溶液呈酸性，可清洗銅鏡表面的銅銹，D正確。故選D。16、A【解析】

W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，說明W為F；又X是同周期中金屬性最強的元素且X的原子序數(shù)比F大，說明X原子在第三周期，故X為Na；又Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且Y原子在第三周期，所以其最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)為2+8+3=13，為Al；又因為F和Z原子的最外層電子數(shù)相同，Z位于第三周期，所以Z為Cl。綜上，W、X、Y、Z分別為F、Na、Al、Cl?！驹斀狻緼.X、Y的簡單離子分別為Na+、Al3+，它們具有相同電子層數(shù)，因為在同一周期，從左到右半徑逐漸減小，所以半徑是Na+＞Al3+即Y＜X，故A錯誤;B.Z的最簡單氫化物為HCl,W的最簡單氫化物為HF,因為HF分子間存在著氫鍵，所以HF的沸點比HCl的高，故B正確；C.W與X形成的化合物為NaF,屬于強堿弱酸鹽，溶于水發(fā)生水解使得溶液顯堿性，所以所得的溶液在常溫下pH>7，故C正確；D項，X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，它們能相互反應，故D項正確。答案：A?！军c睛】考查元素周期律的相關(guān)知識。根據(jù)元素的性質(zhì)和在元素周期表中變化規(guī)律推斷元素的名稱，再根據(jù)元素周期律判斷相應的性質(zhì)。本題的突破口：W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同就能確定各元素名稱。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基苯丙烯醛加成反應+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2OCH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4【解析】

由信息①及B分子式可知A應含有醛基，且含有7個C原子，則芳香化合物A為，因此B為；B與新制氫氧化銅反應后酸化生成C，則C為，C與溴發(fā)生加成反應生成D，D為，D發(fā)生消去反應并酸化得到E，E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為，對比F、H的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合信息②可知，G為。據(jù)此分析解答。(5)CH2=CH2和水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO發(fā)生信息反應生成HOCH2C(CH2OH)2CHO，HOCH2C(CH2OH)CHO發(fā)生加成反應生成HOCH2C(CH2OH)3，HOCH2C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生取代反應生成C(CH2ONO2)4?！驹斀狻?1)E()中的含氧官能團為羧基，非含氧官能團為碳碳三鍵，其電子數(shù)為，E的化學名稱為苯丙炔酸，則B()的化學名稱為苯丙烯醛，故答案為羧基；；苯丙烯醛；(2)C為，發(fā)生加成反應生成D，B為，C為，B→C的過程中反應①的化學方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O，故答案為加成反應；+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；(3)G

的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)F為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；③分子中有5

種不同化學環(huán)境的氫且個數(shù)比為1∶1∶2∶2∶4，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(5)CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO發(fā)生信息①的反應生成C(CH2OH)4，C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生酯化反應生成C(CH2ONO2)4，合成路線為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4，故答案為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4?！军c睛】本題的難點為(5)，要注意題干信息的利用，特別是信息①和信息③的靈活運用，同時注意C(CH2ONO2)4屬于酯類物質(zhì)，不是硝基化合物。18、1,2-二氯丙烷C、D取代反應8【解析】

M（A）=1.875g/L22.4L/mol=42g/mol，A屬于鏈烴，用“商余法”，4212=3…6，A的分子式為C3H6，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3；A與Cl2反應生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2Cl；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和C的分子式（C3H8O2），B→C為氯代烴的水解反應，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）CH2OH；D在NaOH/乙醇并加熱時發(fā)生消去反應生成E，E發(fā)生氧化反應生成F，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式HOOC（CH2）4COOH和D的分子式逆推，D的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；聚酯G是常見高分子材料，反應⑦為縮聚反應，G的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)反應⑥的反應條件，反應⑥發(fā)生題給已知②的反應，F(xiàn)+I→H為酯化反應，結(jié)合H→K+I和K的結(jié)構(gòu)簡式推出，I的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，H的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOC（CH2）4COOCH2CH3?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2Cl，其名稱為1,2—二氯丙烷。E的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）A，K中含酯基和羰基，含有8個碳原子，K難溶于水，溶于CCl4，A項錯誤；B，K分子中五元環(huán)上碳原子只有羰基碳原子為sp2雜化，其余4個碳原子都是sp3雜化，聯(lián)想CH4和HCHO的結(jié)構(gòu)，K分子中五元環(huán)上碳原子不可能均處于同一平面，B項錯誤；C，K中含酯基能發(fā)生水解反應，K中含羰基能發(fā)生加成反應，C項正確；D，K的分子式為C8H12O3，K燃燒的化學方程式為2C8H12O3+19O216CO2+12H2O，1molK完全燃燒消耗9.5molO2，D項正確；答案選CD。（3）反應⑥為題給已知②的反應，反應類型為取代反應。反應⑦為C與F發(fā)生的縮聚反應，反應的化學方程式為nHOOC（CH2）4COOH+nCH3CH（OH）CH2OH+（2n-1）H2O。（4）F中含有2個羧基，與F官能團種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有、、、、、、、，共8種。其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1:2:3:4的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）對比CH3CH2OH和的結(jié)構(gòu)簡式，聯(lián)想題給已知②，合成先合成CH3COOCH2CH3；合成CH3COOCH2CH3需要CH3CH2OH和CH3COOH；CH3CH2OH發(fā)生氧化可合成CH3COOH；以乙醇為原料合成的流程圖為：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3（或CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3）?！军c睛】本題的難點是符合條件的F的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和有機合成路線的設(shè)計。確定同分異構(gòu)體數(shù)目應用有序思維，先確定官能團，再以“主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布同、鄰、間”的順序書寫。有機合成路線的設(shè)計首先對比原料和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團發(fā)生了什么改變，碳原子數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質(zhì)和題給信息進行設(shè)計。19、Ca(OH)2溶液稀H2SO4鐵Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OCu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu【解析】

從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收，先加堿使金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀，與陰離子分離，然后加酸溶解沉淀，再加鐵粉可得到硫酸亞鐵溶液和Cu，過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬?！驹斀狻恳罁?jù)題意從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收應分三步實施，先加廉價的堿Ca(OH)2將Fe3+、Cu2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cu(OH)2，與Cl-、NO3-分離，反應的離子方程式為Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；過濾后向Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀中加入稀硫酸，使沉淀溶解得到硫酸鐵和硫酸銅的混合液，反應的離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；向所得溶液中加入鐵粉與硫酸鐵和硫酸銅反應，可得到硫酸亞鐵溶液和Cu，反應的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬，故答案為：Ca(OH)2溶液；稀H2SO4；鐵；Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。20、NaCN＋H2O2＋H2O=NH3↑＋NaHCO3三頸燒瓶將產(chǎn)生的氨氣及時排出并被吸收，防止產(chǎn)生倒吸，減少發(fā)生副反應AB滴入最后一滴標準硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失0.492HSO4—-2e-=S2O82—+2H+【解析】

I.由題意，NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成了NaHCO3和NH3；II.裝置b中過二硫酸銨與氫氧化鈉在55℃溫度下反應生成過二硫酸鉀、氨氣和水，裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下，發(fā)生分解反應生成02，反應生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時排出被硫酸吸收，防止產(chǎn)生倒吸；避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應；滴定過程中Ag+與CN-反應生成[Ag（CN）2]-，當CN-反應結(jié)束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀；Ⅲ.由題意可知，HSO4—在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成S2O82—?！驹斀狻浚?）由題意，NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成了NaHCO3和NH3，反應的化學方程式為NaCN＋H2O2＋H2O=NH3↑＋NaHCO3，故答案為NaCN＋H2O2＋H2O=NH3↑＋NaHCO3；(2)由圖可知，盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是三頸燒瓶，故答案為三頸燒瓶；（3）由題給信息可知，過二硫酸銨與氫氧化鈉在55℃溫度下反應生成過二硫酸鉀、氨氣和水，反應生成的氨氣在90℃溫度下與過二硫酸鈉發(fā)生副反應生成硫酸鈉、氮氣和水，裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下，發(fā)生分解反應生成02，反應生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時排出被硫酸吸收，防止產(chǎn)生倒吸；避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應，故答案為將產(chǎn)生的氨氣及時排出并被吸收，防止產(chǎn)生倒吸，減少發(fā)生副反應；(4)由題給信息可知，制備反應需要在55℃溫度下進行，90℃溫度下發(fā)生副反應，所以需要控制溫度不能超過90℃，故還需補充的實驗儀器或裝置為溫度計和水浴加熱裝置，故答案為AB；（5）滴定過程中Ag+與CN-反應生成[Ag（CN）2]-，當CN-反應結(jié)束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，且半分