初中化學(xué)全冊(cè)單元思維導(dǎo)圖

初中化學(xué)全冊(cè)單元思維導(dǎo)圖

第一單元：走進(jìn)化學(xué)世界

組成（物質(zhì)都是由元素組成的）

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)是關(guān)注

結(jié)構(gòu)（分子、原子、離子及其內(nèi)部結(jié)構(gòu)〉

化學(xué)研究的對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)'變化、變

，性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）化的過(guò)程及其現(xiàn)象。

象是物質(zhì)的

、變化規(guī)律｛工普毒合、分解、置換、復(fù)分解｝本質(zhì)區(qū)別

,提出問(wèn)題

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確定藏步驟

研究化學(xué)的重蠟燭燃燒點(diǎn)燃前:

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)《瞿鴛、口耳-點(diǎn)燃時(shí):

要途徑是科學(xué)的探究

L描述和記錄熄災(zāi)后:

探究，而其重

I交流

要手段是化學(xué)分析與討論人們呼出氣「氧氣減少

人’?二氧化碳增多

實(shí)驗(yàn)結(jié)論體的探究

走水蒸氣增多

進(jìn)、問(wèn)題及建議

化，認(rèn)識(shí)常用的九種儀器（名稱(chēng)、實(shí)物、示意圖，用途及其注意事項(xiàng)）

學(xué)

藥品的取用規(guī)則（三不原則、節(jié)約原則、剩余藥品處理原則）

世

「塊狀固體（鑲子）

界

固體?粉末狀固體（藥匙）

I定量（托盤(pán)天平：精確到0.1g）

取藥v

「多堂一慷倒（標(biāo)簽、容器口）

'液體，少量一用膠頭滴管（垂直、懸空，不能橫放或倒置）

化學(xué)實(shí)驗(yàn)I定量一量筒（平穩(wěn)、平視）（注意規(guī)格的選擇）（0.1mL）

基本操作

灑樣J使用方法（火柴點(diǎn)燃，外焰加熱）

-I注意事項(xiàng)（使用前、使用時(shí)、使用后）

物質(zhì)的加熱?儀器（試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶）

給物質(zhì)J全洋J液體（1/3、短柄'移動(dòng)'管口）

加熱1萬(wàn)去I固體（管口）

I注意事項(xiàng)（都要預(yù)熱、外壁擦干等等）

「方法（水洗、刷洗'酸洗或洗滌劑）

I洗滌儀器】注意事項(xiàng)（熱的玻璃儀器不能用冷水洗、不能用力刷洗等）

I玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：不聚水滴'不成股流下

第二單元：我們周?chē)目諝?/p>

/氮?dú)猓荆?約占空氣總體積的78%。無(wú)色、無(wú)味'氣體。化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般

「雙二不可燃，也不助燃。用作保護(hù)氣（焊接、燈泡、食品等）。

稀有氣體（He、Ne、Ar等）：占0.94%。很不活潑，作保護(hù)氣，通電發(fā)不同顏色光。

二氧化碳（C02）：占0.03%。詳見(jiàn)第六單元。

其他氣體和雜質(zhì)：占0.03%。

（物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。

,C+。2=C02《白光、放熱、澄清石灰水變渾濁）

占燃

2C0

2C+02==

S+025。2（藍(lán)紫色火焰、放熱、刺激性氣味氣體）

）2餐占燃

4P+5（2P2。5（白光、放熱、濃厚白煙、白色固體）

化學(xué)性質(zhì)占燃

Fe304（火星四射、放熱、黑色固體梯司

（比較活w3Fe+202=

潑，具有、=2MgO（耀眼白光、放熱、白色固體）座刈

2Mg+。2=

氧化性，

是常用的4Al+302=2Al2。3（耀眼白光、放熱、白色固體）

氧化劑）占燃

2H2+0=2H2。、

2（淡藍(lán)色或藍(lán)色火焰，放熱，

占燃卜干冷燒杯壁有無(wú)水滴，沾石灰

2C0+02=2C02

,占燃水的燒杯壁是否渾濁）

VJCH4+202=C02+2H2OJ

1氧輯1廠工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣。（發(fā)生物理變化）

（占21%）\‘2%02理!2H2。+02t

=KzMnOq+MnOg+。2：

原理V2KMnO4=

制法Y.2KC103嬖2KC1+3021

哈牛奘晉J固體加&制取氣體（棉花），或

發(fā)生外直t固體與統(tǒng)體霜溫下制取氣體

實(shí)驗(yàn)室制法《收集奘置I排水法（氧氣不易溶于水）

1但耒技直1向上排空氣法（氧氣密度比空氣大）

實(shí)驗(yàn)步驟：查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。

舛音事項(xiàng)加熱固體制氧氣并用排水法收集完

汪息事項(xiàng)1I畢，應(yīng)先撤導(dǎo)管，后停止加熱等。

驗(yàn)滿(mǎn)方法：將帶火星木條伸至瓶口，木條復(fù)燃。

"僉驗(yàn)方法：將帶火星木條伸至瓶中，木條復(fù)燃。

供給呼吸：潛水、登山、醫(yī)療、航空等。

用途

支持燃燒：煉鋼'氣焊、化工生產(chǎn)、宇航等。

測(cè)定空氣中氧氣的含量：」用足量紅磷在盛有空氣的密閉容器里燃燒。

,注意具體的實(shí)驗(yàn)方法、操作注意事項(xiàng)等。

第三單元：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

「分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。由原子構(gòu)成。

/分子V分子的性質(zhì)：“小”、“動(dòng)”、“間”、化學(xué)變化中可以再分。

I分子的表示：用“化學(xué)式”表示。

'原子的概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

原子的性質(zhì)：“小”、“動(dòng)”、“間”、化學(xué)變化中不可再分。

原子與分子的「區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

構(gòu)原子

I區(qū)別與聯(lián)系聯(lián)系由原子構(gòu)成。分子、原子都能構(gòu)成

。都既能講種類(lèi)，又能講個(gè)數(shù)。

成

牌/遮手物理變化與化學(xué)變化

的觀點(diǎn)解釋I純凈物與混合物

混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成J

單質(zhì):一

由同種元金屬單質(zhì)

I物質(zhì)素組成的非金屬單質(zhì)

純凈物。稀有氣體單質(zhì)

純凈物:由兩種元素組成,

由一種物化合物:81氧化物:且其中一種是氧

質(zhì)組成元素的化合物。

酸:

堿:（以后學(xué)習(xí)）

鹽:

L宏觀的物質(zhì)、元素與微觀的分子、原子的關(guān)系

“田（組成）（蛆成）

隼質(zhì)-------兀系A(chǔ)化合物宏觀

*同類(lèi)原子總稱(chēng)）f（不同種原子構(gòu)微觀

成的同種分子）

（同種或不同種原子）一八

---------原子--------------------凸寸’7

（一種原子構(gòu)成的同種分子）?

J單質(zhì)形態(tài)（單質(zhì)中元素化合價(jià)為0）

具有相同核電“存在形態(tài)l生育物形態(tài)（元素、原子團(tuán)化含價(jià)）

荷數(shù)（即質(zhì)子.表示方法一慧｛霆一元素周期表也期

組?成一?元素

數(shù)）的同一類(lèi)

原子的總稱(chēng)。施殼中含量占前四位的元素：0、Si、Al、Fe

'UrsNiirJ質(zhì)子（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷〉

結(jié)構(gòu)」京于核1中子（中子不帶電）（普通H原子核內(nèi)無(wú)中子）

II電子（一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）

‘原子1電性關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（整體不顯電性）

表示方法一元素符號(hào)（前面添加化學(xué)計(jì)量數(shù)后只有微觀意義）

、相對(duì)質(zhì)量—J相對(duì)原子質(zhì)量（標(biāo)準(zhǔn)是C-12原子質(zhì)量的1/12）

1相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（符號(hào)Ar）

’由原子構(gòu)成

2.分子」表示方法—化學(xué)式'寫(xiě)法（單質(zhì)、由兩種元素組成的化合物等）

物意義（宏觀、微觀方面）

I相對(duì)質(zhì)量一??相對(duì)分子質(zhì)量（符號(hào)Mr）

’最外層8個(gè)電子（只有一層時(shí)2個(gè)電子）相對(duì)穩(wěn)定

質(zhì)，原子核外J

電子排布1最外層電子數(shù)<4個(gè),易失去電子變成陽(yáng)離子

、最外層電子數(shù)個(gè)，易得到電子變成陰離子

圓圈、弧線、數(shù)字的意義

原子（離子）原子

離子《結(jié)構(gòu)示意圖'「質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

陽(yáng)離

，判定方法-質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)子

陰離

子

I質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

「在元素符號(hào)或原子團(tuán)符號(hào)的）,

右上角標(biāo)明離子所帶電荷的寫(xiě)法

I離子符號(hào)《

數(shù)目和性質(zhì)。（注意離子符號(hào)、意義

〔與化合價(jià)的'兩同兩不同‘）J

、離子化合物：由陰、陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物，如氯化鈉。

分類(lèi)：（詳見(jiàn)第三單元）

第四單元：自然界的水

/物理性質(zhì)｛無(wú)色、無(wú)味、液體,4c時(shí)P=lg/cm3,101kPa時(shí)凝固點(diǎn)OC,

.沸點(diǎn)100第。

J產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味氣體——?dú)錃猓ㄘ?fù)氫）：在空氣中燃燒時(shí)

r負(fù)極,I產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；用途：充氣球、高能燃料、冶金等。

正極產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的能使帶火星木條復(fù)燃的氣體——氧氣。

電解＜

原理：2H2。矍2H21+02t（氫氣、氧氣體積比為2：1〉

時(shí)論了水是由H、0元素組成的純凈物（化合物、氧化物）；

,（在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

水《’方法：靜置沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸播。

硬水的危害

凈化4硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水

硬水的軟化

I軟水:不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。（如何區(qū)分軟、硬水）

分布：海洋（含80多種元素）、湖泊、江河、地下、大氣、生物、……。

淡水：占全球總水量的2.53%,其中可利用的占30.4%。（不到總水量1%）

?工業(yè)上的“三廢”未經(jīng)處理，直接排放；生活污

「水污染的原因，.水任意排放；農(nóng)藥、化肥的不合理施用等。

人飲用——中毒、致病、甚至死亡；

水污染的危害

工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)使用——降低產(chǎn)品質(zhì)量。

I消除水污染.加強(qiáng)水質(zhì)檢測(cè)；工業(yè)“三廢”達(dá)標(biāo)排放；生活污

水集中處理后排放；合理使用農(nóng)藥、化肥。

第五單元：化學(xué)方程式

小…吶氏二^后=母「白磷在密閉容器內(nèi)燃燒

用頭驗(yàn)證明質(zhì)量寸恒定律I鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

質(zhì)量守恒定律J1宏觀：元素種類(lèi)、元素質(zhì)量不變

質(zhì)里寸恒燈原因［微觀：原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)、質(zhì)量不變

、注意反應(yīng)前后其他量的“不變”、“變”、“可能變”

化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

「表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

化涵義V表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比

、表示反應(yīng)物、生成物間的粒子個(gè)數(shù)比

學(xué)型巨百皿IJ以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)

書(shū)與原川I遵守質(zhì)量守恒定律

方＜寫(xiě):在短線“一”的左邊寫(xiě)反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫(xiě)生成物的化學(xué)式

酣/配平化學(xué)方程式的依據(jù)一質(zhì)量守恒定律

程即I配平方法一最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)配偶法、……

注：注明反應(yīng)條件、生成物中的氣體“t”、沉淀“I”符號(hào)

式

（等：將短線改為等號(hào)

，表示化學(xué)反應(yīng)

根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

'應(yīng)用《設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

方：準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式

關(guān)：找出相關(guān)的量（包括己知的、未知的量）

、計(jì)算題格式4

比：列出反應(yīng)物、生成物中相關(guān)量的比例式

算：根據(jù)比例式求解未知量

答：寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案

第六單元：碳和碳的氧化物

「天然存在信剛事勰髀薪精因］化學(xué)性質(zhì)儀）常溫下穩(wěn)定

俅

單V

無(wú)定形碳:炭黑、木炭、焦炭、活性炭「完全相嫉1;、霽酊方程式

質(zhì)

LC60（或的各種單質(zhì)具有不同的用途）J3」還原性J

-「物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。

於「可燃性：2C0+02=2c02（驗(yàn)純）

碳［化學(xué)性質(zhì)〈還原性：8+CuO=Cu+C02（尾氣）

I毒性：能與血液中的血紅蛋白結(jié)合

碳「物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水

和

碳性I（不燃燒，不支持燃燒，供給呼吸。（燈火實(shí)驗(yàn)）

的質(zhì)

I與水反應(yīng)：C02+H20=H2C03（石蕊變紅）

化【化學(xué)性質(zhì)《與堿（石灰水或氫氧化鈉溶液反應(yīng)）

合

C02+Ca（0H）2^CaC03|+H20

物

、與灼熱的碳反應(yīng)：CO?+C昌魚(yú)2co

「工業(yè)制法一燃燒石灰石：CaC03=Ca0+82t

制J/藥品：石灰石或大理石與稀鹽酸

法］廣曦寶原理：CaC03+2HC1=CaCl2+CO2t+H20

裝置：固液不加熱制氣裝置

收集：只能用向上排空氣法

〔驗(yàn)滿(mǎn)：將燃著木條放在集氣瓶口，火焰熄滅

檢驗(yàn)J澄清石灰水變渾濁

方法lC02+Ca（OH）2CaC03^+H20

l用途：滅火、制冷劑、人工降雨、工業(yè)原料、肥料、光合作用

碳J能使紫色石蕊變紅：82+H20=H2C03

酸不穩(wěn)定，易分解：

IH2CO3=CO2T+H20

「物理性質(zhì)：白色固體，不溶于水

碳

北學(xué)性格I高溫分解:CaC03=CaO+CO2t

'人1與酸反應(yīng)：CaC03+2HC1=CaCl2+C02T+H20

〔用逢」①建筑材料：普逋石料、大理石板材等等。

②制生石灰（氧化鈣）,同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳。③制水泥。

第七單元：燃料及其利用

r燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

,［可可燃燃物物1三者缺一不可。

，燃料的燃燒《燃燒的條件-氧氣（或空氣探究燃燒條件的實(shí)騏

I達(dá)到著火點(diǎn)J的方法、現(xiàn)象、結(jié)論

I燃燒的現(xiàn)象與可燃物性質(zhì)、與氧氣接觸面積、氧氣濃度有關(guān)

十?h,清除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)隔離1油鍋、少量酒精、森

滅火原理《隔絕氧氣（或空氣）卜林、精密儀器或圖書(shū)

魔溫度降到著火點(diǎn)以下檔案等火災(zāi)的撲滅

「古代植物遺骸在地下經(jīng)過(guò)復(fù)雜的變化形成的。

兒草】煤屬于混合物，主要含碳元素。被稱(chēng)為“工業(yè)創(chuàng)良食”

瞇1煤的綜合利用了隔絕空氣加強(qiáng)熱，使煤分解成焦炭、煤

*液化和氣化）1焦油、煤氣。

節(jié)代動(dòng)植物遺骸在地下經(jīng)過(guò)復(fù)雜的變化形成的。

石油屬于混合物，主要含碳、氫元素。被稱(chēng)為“工業(yè)的血液”

石油的f根據(jù)石油中各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同采用蒸饋的方法分

I綜合利用1離出各種石油產(chǎn)品。（液化氣）

‘隔絕空氣的條件下主要由生物遺骸分解而成。

天然氣屬于混合物，主要含碳、氫元素。甲烷含量最多。

，甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，俗稱(chēng)沼氣,是天然氣的主要成分

「池沼底部——沼氣

底下深處——天然氣、海底“可燃冰”

I煤礦礦井——瓦斯氣、坑道氣、煤層氣

儆理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣小,極雄溶

化學(xué)性質(zhì)：具有可燃性（點(diǎn)燃前須驗(yàn)觸）

、CH4+202型C02+2H2。

甲烷的制?。航斩?、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發(fā)酵。

B烷的使用：解決農(nóng)村燃料問(wèn)題、改善環(huán)境衛(wèi)生、沼氣肥。

「無(wú)色透明、具有特殊氣味的液體。易揮發(fā)，能與水互溶。

具有可燃性:C2H5OH+302=2C02+3H20

宿途:作燃料、醫(yī)療消毒、化工原料、配酒。（螺色能源）

r物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣小（最輕），難溶于水。

-具有可強(qiáng)性:2H2+0=2H2。（點(diǎn)燃前須驗(yàn)純）

化學(xué)性質(zhì)?2

裊有還原性:H2+CuO=Cu+H20（操作順序）

i用途：充氣球、燃料（無(wú)污染）、冶金、制鹽酸、合成氨等。

「酸雨（S02、N&溶于雨水。危害人類(lèi)、生物、土壤、建筑材料）

燃料燃燒對(duì)“溫室效應(yīng)”（82。氣候變暖，冰川融化，土壤沙漠化等）

環(huán)境的影響-一氧化碳及其他氣體、粉塵的排放（煤等燃燒、汽車(chē)廢氣等）

及改進(jìn)措施

改進(jìn)J煤：綜合利用、脫硫、改進(jìn)燃燒裝置和技術(shù)、充分燃燒

、火氣汽車(chē)：檢測(cè)、發(fā)動(dòng)機(jī)、催化凈化、無(wú)鉛汽油、CNG、LPG

化學(xué)反應(yīng)都伴隨

燃燒與過(guò)熱反應(yīng)：燃燒，Mg、Al等與HC1反應(yīng)

能量能量變化，通常

表現(xiàn)為熱量變化及熱反應(yīng)：C與82反應(yīng),加熱（或高溫）下的反應(yīng)等

f燃料是能閱遨料充分燃燒的方法：足夠氧氣、增大接觸面積

燃料與單的...二..類(lèi)."=也料充分燃燒的意義：節(jié)約能源、降低環(huán)境污染

，能源」

「八八；可再生能源和不可再生能源

I能源的幾種分類(lèi)方法＜一次能源和二次能源

.常規(guī)能源與新能源

第八單元：金屬和金屬材料

鐵的冶煉：FCO+3COM2Fe+3CO

常見(jiàn)鐵232

金「銅（最早使用）

，產(chǎn)曲似性：淡是固體（汞除外）、金屬光澤、

物理良好導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性

性質(zhì)一熔點(diǎn)：筲最高，汞最低

差異性-密度：鍍最大，鋰最小

純硬度：珞最大

金_「常溫下.鎂、鋁與氯氣反應(yīng)

屬2Me+O,=2MgO:4A1+3O,^2A1,O

「與氧氣點(diǎn)燃或加熱時(shí)，鐵、鋼與軋氣反應(yīng)3

反應(yīng)一

3Fet2O、Fe,O2Cu?O,A2CuO

金、根在點(diǎn)燃或加41熱時(shí)，說(shuō)不與氧氣反應(yīng)

Mgi2IICl==MgCl2ULt

Mg+HSO4=MgSO+Ht