2022-2023學(xué)年上海市上海中學(xué)高一年級(jí)下冊(cè)期末考考試化學(xué)試卷含詳解

上海中學(xué)2022學(xué)年第二學(xué)期期末考試

高一化學(xué)試卷

原子量：C-12,N-14,0-16,P-31,S-32,Fe-56,Cu-64,Zn-65,Ag-108

一、（本題共14分）

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成?；瘜W(xué)反應(yīng)通常伴隨著熱效應(yīng)。

1.下列關(guān)于燃料充分燃燒的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.空氣量越多，燃燒效果越好B.應(yīng)通入充足且適量的空氣

C.固體燃料燃燒前要粉碎D.液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出

2.^（H2NNH2,各原子間均以單鍵相連）是一種高能燃料.，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知鍵能:

0=0500kJ-moP'.N—N154kJ-mo「，則N—H鍵的鍵能為

能量

2N(g)+4H(g)+2O(g)

假想中間

物質(zhì)的總

能量

△〃2=-2752kJ/mol

反應(yīng)物的

總能量

N2H4(g)+O2(g)：

A//1=-534kJ/mol

生成物的

總能量

N2(g)+2H2O(g)

A.194kJmor'B.391kJ?mol'1

C.516kJmor1D.658kJmor'

3.已知反應(yīng)：①lOlkPa時(shí)，2CXs)+O2(g)=2CO(g)AH=-221kJ-moP1

②稀溶液中，H+(aq)+0H「(aq)=H2。⑴AH=-57.3kJ-mo「

③H2(g)+；C)2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJmol1

1

@H2O(g)=H2O(l)AH=-44.0kJ-mol

下列結(jié)論正確的是（）

A.碳的燃燒熱大于110.5kJ.mor1

B.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

C.氫氣的燃燒熱為241.8kJ-mol?

D.2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴的反應(yīng)熱為411=571.61<117101一1

4.白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6,空氣充足時(shí)生成

P4O.0?回答下列問(wèn)題：

（1）已知298K時(shí)，白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

P?白磷，s）+502（g）=P40io（s）AHi=-2983.2kJ?mor'

P（紅磷，s）+-0（g）=-P40io（s）△H=-738.5kJ?mol1

4242

則該溫度下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為一?

（2）已知298K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P“白磷，s）+3O2（g）=P4O6⑸△H=-1638kJ?molL在某密閉

容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），控制條件使之恰好完全反應(yīng)。貝IJ所得到的PQo與PQ6的物質(zhì)的量

之比為一，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為—kJ（保留2位小數(shù)）。

5.用H2。？和H2so&的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

1

①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H式g）AHt=+64.39kJ-mof

1

②2H2O2⑴=2也0⑴+C）2（g）AH2=-196.46kJmoE

③H2（g）+go2（g）=H2（Xl）=-285.84kJmo『

在H2so4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cl?+和H2。熱化學(xué)方程式為。

二、（本題共17分）

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，是能量轉(zhuǎn)化的重要形式之一、電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用廣泛、使用方便的一種能源。金屬的腐

蝕常常與形成原電池有關(guān)，因此研究金屬腐蝕的成因，建立金屬的防護(hù)措施具有十分重要的現(xiàn)實(shí)意義。

6.結(jié)合如圖裝置判斷，下列敘述正確的是

A.若X為NaCl,K與M相連時(shí)，石墨電極反應(yīng)為2CT-2e-=C12T

B.若X為硫酸，K與M相連時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極受到保護(hù)

C.若X為硫酸，K與N相連時(shí)，溶液中H+向Fe電極移動(dòng)

D.若X為NaCl,K與N相連時(shí)，F(xiàn)e電極上會(huì)有灰綠色沉淀生成，最終變?yōu)榧t褐色

7.銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是

鹽橋(裝有瓊脂

A.負(fù)極反應(yīng)：Zn—2e~=Zn2+

B.電池總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Znr+Cu

C.在外電路中，電子從負(fù)極流向正極

D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

8.請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)若電極材料選銅和鐵，電解質(zhì)溶液選氯化銅溶液，外加導(dǎo)線，構(gòu)成原電池。

請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極，正極o

+2+

(2)若某電化學(xué)裝置總反應(yīng)為：CU+2H=CU+H2,則該電池屬于原電池還是電解池？。理由是:

9.鋼鐵在自然界中的腐蝕比較普遍。

(1)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水

里的Zn塊相連，或與直流電源的(填“正”或“負(fù)”)極相連。

(2)利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于處。若X為

鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為o

M

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置如圖所示，請(qǐng)回答:

內(nèi)1

CuSC>4溶液4I3J

①應(yīng)將鐵件置于極（填A(yù)或B）,另一電極材料應(yīng)為o

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者的質(zhì)量差為5.12g,則電

鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為mol。

三、（本題共16分）

在人類生產(chǎn)、生活中，有些物質(zhì)常常需要通過(guò)電解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。利用電解原理，人們生產(chǎn)了許多

有用的化學(xué)品。

10.如圖為直流電源電解Na2s04水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液。下列實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象中正確的是

A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色

11.能夠使總反應(yīng)Fe+2HpO=Fe（OH）2+H2T發(fā)生的是

A.鐵片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液

B.鐵鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

C.用鐵片作陰、陽(yáng)電極，電解氫氧化鈉浴液

D.用鐵片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸銅溶液

12.電解精煉銅裝置中，以硫酸銅溶液為電解液，則粗銅應(yīng)該連接直流電源極。如果粗銅中含有鋅、銀等雜

質(zhì)，裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”，下格同），兩個(gè)電極的總

質(zhì)量將o

13.電解是海水資源綜合利用的重要手段。電解飽和食鹽水的原理如圖所示。

（2）電極a接電源的（填“正”或“負(fù)”）極。

（3）離子交換膜主要允許離子（填化學(xué)式）通過(guò)。

14.一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可使氯堿工業(yè)節(jié)能30%以上。社這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許正離子通過(guò)。

A（電解池）B（燃料電池）

（1）圖中X、Y分別是、（填氣體化學(xué)式），圖示中ab（填“>”、或“=”）。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出燃料電池B中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式：o

（3）這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)能之處在于（任寫(xiě)一點(diǎn)）。

四、（本題共18分）

從理論上找到一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生方向的判據(jù)，人們就可以更科學(xué)地設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)路線，避免盲目實(shí)驗(yàn)所造成的浪

費(fèi)，這對(duì)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐都具有十分重要的意義。

15.在下面的自發(fā)過(guò)程中，你認(rèn)為其中能用燃判據(jù)解釋的是

A.水由高處流向低處B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH=-483.6kJ/mol

c.墨水滴在水中會(huì)擴(kuò)散到整個(gè)水體D.一i（rc的液態(tài)水自動(dòng)結(jié)冰成為固態(tài)

11

16.閃電時(shí)空氣中的N2和02會(huì)發(fā)生反應(yīng):N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）AH=+180.50kJ-mol-,AS=247.3J-mol-'-K,若

不考慮溫度對(duì)該反應(yīng)焰變的影響，則下列說(shuō)法中正確的是

A.在1000°C時(shí)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B.在1000℃時(shí):此反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

C.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度約為730℃

D.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最高溫度約為730K

17.下列說(shuō)法不正確的是

A.在其他外界條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，不能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)

B.NH4HCO3(S)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)AH=+185.57kJ.moL能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地

向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C.熔變和嫡變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此熔變或病變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D.AH<0、AS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

18.已知298K時(shí)有下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)Na2SO410H2O(s)Na2so4(s)H2O(g)

H/kJ-mol-1-4324.08-1384.49-241.83

11

Na2SO4-10H2O(s)=Na2SO4(s)+10H2O(g)AS=+1443.8J.moP.K-

(1)上述反應(yīng)在298K時(shí)能否自發(fā)進(jìn)行？o

(2)該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍是。

19.甲醇(CH-OH)是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)海?CH3OH(g)AH

(1)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度250℃300℃350℃

K2.0410.2700.012

由表中數(shù)據(jù)判斷，AH0(填“>”、"=”或

(2)某溫度下，將2moic。和6mO1H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得

[CO]=0.2molL-',則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為,此時(shí)的溫度為℃(從上表中選擇)。

20.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu?O/ZnO)：

CO(g)+2H2(g)<?>CH30H(g)

根據(jù)題意完成下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=升高溫度，K值_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）在500℃,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率V（H2）=。

（3）在其他條件不變情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是

A.氫氣的濃度減少B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

D重新平衡時(shí)道向增大

C.甲醇的物質(zhì)的量增加

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為C%O,反應(yīng)物CO的還原性會(huì)造成催化劑損耗，而反應(yīng)體系中提高

CO2濃度有利于維持催化劑Cu?。的量不變，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)的方程式從平衡移動(dòng)的角度分析原因_____。

五、（本題共18分）

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合調(diào)控對(duì)生產(chǎn)、生活和科研有著重要的作用。

21.以下說(shuō)法正確的是

A.影響化學(xué)反應(yīng)速率因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑

B.在合成氨反應(yīng)中使用催化劑能大大提高反應(yīng)速率，從而提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率

C.任何化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都存在一定程度的可逆性

D.凡是影響反應(yīng)速率的因素，都可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

22.少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以

使用如下方法中的

①加H2O②加KNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考

慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用100mL0.1mo1/L鹽酸。

A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧

23.某溫度下，恒容密閉容器中反應(yīng)：H2（g）+CC）2（g）.H2O（g）+CO（g）AH>0。已知H2和CO2初始

濃度均為0」mol-匚1,平衡時(shí)測(cè)得H2濃度為0.04mol?LT,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)始終保持不變

B.v正(CC)2)=%(CO)可作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

C,若達(dá)到平衡后移去部分cc>2,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.若H2(g)、CO2(g),H2O(g),CO(g)初始濃度均為O.lmoLLT,則反應(yīng)逆向進(jìn)行

24.在恒容條件下，能使NO2(g)+CO(g).,CO2(g)+NO(g)正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分?jǐn)?shù)也增大的措施是：

A.增大NO2或CO的濃度

B.減小CO2或NO的濃度

C.通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大

D.升高反應(yīng)溫度

25.默基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑。在恒容密閉容器中，將CO和H2s混合加熱并達(dá)到下列平衡：

CO(g)+H2S(g).COS(g)+H2(g)K=0.K反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為lOmol,平衡后CO物質(zhì)的量為

8mol,下列說(shuō)法正確的是

A.若升高溫度，H2s濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.通入CO后，正反應(yīng)速率瞬間增大隨后逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大

C.反應(yīng)前H2s物質(zhì)的量為7moi

D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

26.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol-L?的硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：

(1)曲線由O-a段不產(chǎn)生氫氣的原因是；

(2)曲線由a-c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是;

(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是

27.工業(yè)上除去SO?尾氣有多種方法。

常見(jiàn)的煙道氣中除去SO?的方法之一：2CO(g)+SO2(g),2CO2(g)+S(l)(AH<0)

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。若保持其他條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積，平衡常數(shù)將會(huì)(選填

“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)如圖是平衡時(shí)SO?的質(zhì)量在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線，判斷：7；(選填或“=”)。

(3)若在2L的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定在5min內(nèi)氣體的質(zhì)量減小了1.6g,則0?5min的平均反應(yīng)速率

v(CO2)=<,

六、(本題共17分)

研究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，除了能加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)外，其目的還在于在化工生產(chǎn)、日常生活和科學(xué)研

究中調(diào)控化學(xué)反應(yīng)，使一些需要發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行得更快、更徹底。

28.硫酸工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，將硫鐵礦磨成粉末的目的是,二氧化硫的催化氧化使用作為催化劑，采用常壓還

是高壓條件？o為什么使用該壓強(qiáng)？O

29.氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一、合成領(lǐng)實(shí)際生產(chǎn)中，常用Fe作催化劑，控制溫度773K,壓強(qiáng)

3.0xl05Pa,原料中2和H2物質(zhì)的量之比約為1:3.

(1)合成氨使用該溫度的原因是,必須使用高壓的原因是。

(2)該條件下，原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率低于30%,工業(yè)生產(chǎn)時(shí)提高原料氣總轉(zhuǎn)化率的方法是。

30.A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2,將等量且少量的NO?通過(guò)

Ki、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。(己知：2NC>2(g)胃一N2O4(g)AH<0)

(1)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成N2CU的速率是VAVB(填“>”、"V”或“=”)；

若打開(kāi)活塞心，氣球B將(填“變大”、“變小”或“不變”)?

(2)關(guān)閉活塞K2,若在A、B中再充入與初始量相等的NCh,則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率OCA將(填

“增大”、“減小”或“不變”)；若分別通入等量的氣氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將,B中

Nth的轉(zhuǎn)化率將(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，

中的顏色較深。

(4)若在容器A中充入4.6g的NO2,達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5,則平衡時(shí)N2O4

的物質(zhì)的量為o

上海中學(xué)2022學(xué)年第二學(xué)期期末考試

高一化學(xué)試卷

原子量：C-12,N-14,0-16,P-31,S-32,Fe-56,Cu-64,Zn-65,Ag-108

一、(本題共14分)

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成?；瘜W(xué)反應(yīng)通常伴隨著熱效應(yīng)。

1.下列關(guān)于燃料充分燃燒的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.空氣量越多，燃燒效果越好B.應(yīng)通入充足且適量的空氣

C.固體燃料燃燒前要粉碎D.液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出

【答案】A

【詳解】A.通入空氣的量過(guò)大、空氣的量過(guò)多會(huì)帶走熱量，所以一般是通入適當(dāng)過(guò)量的空氣，故A錯(cuò)誤；

B.通入適量的空氣使燃燒充分，故B正確；

C.因固體燃料粉碎，燃燒會(huì)增大與氧氣的接觸面積，有利用充分燃燒，故C正確；

D.液體燃料霧化，燃燒會(huì)增大與氧氣的接觸面積，有利用充分燃燒，故D正確。

故選：Ao

2.?t(H2NNH2,各原子間均以單鍵相連)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知鍵能:

0=0500kJmor'?N-N154kJ-mo「，則N—H鍵的鍵能為

能量

2N(g)+4H(g)+2O(g)

假想中間

物質(zhì)的總

能量

A%!

；△，2=-2752kJ/mol

反應(yīng)物的

總能量

N2H4(g)+O2(g)：

-534kJ/mol

生成物的

總能量

N2(g)+2H2O(g)

A.194kJmor'B.391kJ-mol"1

c.516kJmor'D.658kJmor'

【答案】B

【詳解】由能量圖可知：AH3=-(AH2-AH,)=-[-2752-(-534)1kJ/mol=2218kJ/mol,根據(jù)圖示△出為斷裂ImolN-N鍵、

4moiN-H鍵、1mol0=0所消耗的能量，列計(jì)算式可得4%=(154+4￡間+500)口/01。1=2218口/01。1,則EN*391

kJ/mol,故答案選B。

3.已知反應(yīng)：①lOlkPa時(shí)，2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221kJmor'

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(叫)=H?O⑴AH=-57.3kJ-mo「

③H?(g)+；O2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJ-molr

?H2O(g)=H2O(l)AH=-44.0kJ-mol'

下列結(jié)論正確的是()

A.碳的燃燒熱大于110.5kJ.moir

B.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成Imol水，放出57.3kJ熱量

C.氫氣的燃燒熱為241.8kJmo「

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴的反應(yīng)熱為411=571.61<1171011

【答案】A

【分析】A.CO繼續(xù)在氧氣中燃燒生成二氧化碳還會(huì)放出熱量；

B.濃硫酸稀釋放出大量的熱；

C.燃燒熱是指Imol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所釋放的熱量；

D.氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

【詳解】A.由反應(yīng)①可知，Imol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5kJ,CO燃燒生成CO2繼續(xù)放出熱量，故

Imol碳完全燃燒放出的熱量大于

110.5kJ,所以碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol,A正確；

B.濃硫酸的稀釋要放出大量的熱量，所以放出的熱量大于57.3kJ,所以濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成Imol水，

放出熱量大于57.3kJ,B錯(cuò)誤；

C.燃燒熱是指Imol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所釋放的熱量，根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式③和④可計(jì)算出氫

氣的燃燒熱為：H2(g)+1o2(g)=H2O(1),H=-285.8kJ/mol,C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式③和④得出：H2(g)+1o2(g)=H2O(1)」H=-285.8kJ/mol由此可以得到：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-571.6kJ/mol,D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

燃燒熱中和熱

能量變化放熱反應(yīng)

相同點(diǎn)

_H<0常用單位：kJ/mol

反應(yīng)物的量Imol不限量

生成物的量不限量ImolH20(1)

不同點(diǎn)

賽101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全中和

完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物生成ImolH,0(1)時(shí)所釋放

反應(yīng)熱的定義

時(shí)所釋放的熱量的能量

4,白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P&06,空氣充足時(shí)生成

P4O10o回答下列問(wèn)題：

(1)已知298K時(shí)，白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

P"白磷，s)+5O2(g)=P4Ol0(s)△Hi=-2983.2kJ,mol"

P(紅磷，s)+-0(g)=-P40io(s)△H2=-738.5kJ?moH

424

則該溫度下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為—o

(2)已知298K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P“白磷，s)+3Ch(g)=P4O6(s)△H=-1638kJ?moH。在某密閉

容器中加入62g白磷和50.4L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的PQo與PG的物質(zhì)的量

之比為一，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為—kJ(保留2位小數(shù))。

【答案】(1)P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=-29.2kJ?moH

(2)①.3：1②.1323.45

【小問(wèn)1詳解】

1

①PK白磷，s)+5O2(g)=P4Ol0(s)△Hi=-2983.2kJ?mol-

②P(紅磷，s)+-0(g>-P40io(s)AH2--738.5kJ.mor1

424

根據(jù)蓋斯定律可知，①-②x4可得：P"白磷，s尸4P(紅磷，s)△H=-2983.2kJ?moE+4*738.5kJ?moH=-29.2kJ?moH；

【小問(wèn)2詳解】

在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，白磷中磷原子的物質(zhì)的量為°,2g,=2mol原子,氧氣

31g/mol

的物質(zhì)的量為一584L—=2.25mol,含有4.5molO；依據(jù)原子守恒列式計(jì)算：設(shè)PQ”)物質(zhì)的量為x,PQ6物質(zhì)

22AL/mol

的量為y,4x+y=2,10x+6y=4.5,計(jì)算出x=0.375moLy=0.125mol；最后生成0.375molP4O10,0.125molP4O6,

PQio與PQ6的物質(zhì)的量之比為3:1；P4（白磷，s）+3O2（g）=P4O6（s）△H=-1638kJ?moH；②4P（紅磷，s）+5Ch（g）=

P4Oio（s）AH2--2983.2kJ.mol-'；放出的熱量=0.375molx2983.2kJ?moH+0.125moix1638kJ?mol'=l323.45kJ。

5.用H?。？和H2sO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

①Cu(s)+2H+(aq)=Ci?+(aq)+H2(g)A//,=+64.39kJ-mol-1

-

②2H2。2。)=2凡。⑴+02(g)A//2=-196.46kJ-mol'

1

③H2(g)+；C)2(g)=H2CKl)AW3=-285.84kJ-mor

在H2sO,溶液中，Cu與H?。？反應(yīng)生成Ci?+和H?。的熱化學(xué)方程式為。

【答案】凡。2⑴+Cu⑸+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2(Xl)M=-319.68kJn才

【詳解】已知：

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H?(g)A/7,=+64.39kJ-mol-1

1

②2H2。2。)=2凡0⑴+C)2(g)AW2=-196.46kJmoE

③H2(g)+go2(g)=H2(Xl)AH,=-285.84kJmoP1

依據(jù)蓋斯定律①+②X③即得到在H2s。4溶液中，Cu與H2。？反應(yīng)生成Cu2+和H2。的熱化學(xué)方程式為

+2+

H2O2(1)+Cu(s)+2H(aq)=Cu(aq)+2H2O(1)AH=-319.68kJ-mo「。

二、(本題共17分)

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，是能量轉(zhuǎn)化的重要形式之一、電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用廣泛、使用方便的一種能源。金屬的腐

蝕常常與形成原電池有關(guān)，因此研究金屬腐蝕的成因，建立金屬的防護(hù)措施具有十分重要的現(xiàn)實(shí)意義。

6.結(jié)合如圖裝置判斷，下列敘述正確的是

A.若X為NaCl,K與M相連H寸，石墨電極反應(yīng)為2CV■-2e.=C、T

B.若X為硫酸，K與M相連時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極受到保護(hù)

C.若X為硫酸，K與N相連時(shí)，溶液中H*向Fe電極移動(dòng)

D.若X為NaCl,K與N相連時(shí)，F(xiàn)e電極上會(huì)有灰綠色沉淀生成，最終變?yōu)榧t褐色

【答案】C

【詳解】A.若X為NaCl,K與M相連時(shí)，鐵為負(fù)極，石墨為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，石墨電極反應(yīng)為

O2+2H2O+4e-=4OH,故A錯(cuò)誤;

B.若X為硫酸，K與M相連時(shí)，鐵為負(fù)極，石墨為正極，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，被腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C.若X為硫酸，K與N相連時(shí)，鋅為負(fù)極，鐵為正極，溶液中H+向Fe電極移動(dòng)，故C正確；

D.若X為NaCLK與N相連時(shí)，鋅發(fā)生失電子反應(yīng)、作負(fù)極，鐵為正極，溶液沒(méi)中有Fe?+生成，最終不會(huì)生成

紅褐色氫氧化鐵，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C；

7.銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.負(fù)極反應(yīng)為：Zn—2e"=Zn2+

B.電池總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Znr+Cu

C.在外電路中，電子從負(fù)極流向正極

D.鹽橋中的K+移向ZnSC）4溶液

【答案】D

【詳解】A.金屬性鋅強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+.A正確;

B.銅是正極，銅離子得到電子，電池總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2*+Cu-B正確;

C.負(fù)極失去電子，在外電路中，電子從負(fù)極流向正極，C正確；

D.原電池中陽(yáng)離子移向正極，所以鹽橋中的K+移向C11SO4溶液，D錯(cuò)誤；

答案選D。

8.請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

（1）若電極材料選銅和鐵，電解質(zhì)溶液選氯化銅溶液，外加導(dǎo)線，構(gòu)成原電池。

請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極,正極。

+2+

（2）若某電化學(xué)裝置總反應(yīng)為：CU+2H=CU+H2,則該電池屬于原電池還是電解池？?理由是:

【答案】（1）?.Fe-2e^=Fe2+②.Cu2++2e-=Cu

（2）①.電解池②.反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

【小問(wèn)1詳解】

金屬性鐵強(qiáng)于銅，因此鐵是負(fù)極，銅是正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe—2e「=Fe2+,正極反應(yīng)式為Cu2++2e.=Cu。

【小問(wèn)2詳解】

+2+

某電化學(xué)裝置總反應(yīng)為：CU+2H=CU+H2,由于該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，因此不能構(gòu)成原電池，所以該電池

屬于電解池。

9.鋼鐵在自然界中的腐蝕比較普遍。

（1）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水

里的Zn塊相連，或與直流電源的（填“正”或“負(fù)”）極相連。

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于處。若X為

鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為?

M

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置如圖所示，請(qǐng)回答:

1也

cus（）4溶液41s

①應(yīng)將鐵件置于極（填A(yù)或B）,另一電極材料應(yīng)為o

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者的質(zhì)量差為5.12g,則電

鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為mol。

【答案】⑴①.吸氧②.負(fù)

(2)①.N②.犧牲陽(yáng)極法

(3)①.B②.Cu③.0.04

【小問(wèn)1詳解】

鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，在電解池中，陰極是被保護(hù)的電極，可以把船體與浸在海水

里的Zn塊相連，電解池中和陰極被保護(hù)，所以并與電源的負(fù)極相連，故答案為：吸氧；負(fù)；

【小問(wèn)2詳解】

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，鐵應(yīng)作陰極，則開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N處，通過(guò)外加電流法緩解鐵的腐蝕；若X為鋅,

開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于M處構(gòu)成原電池，鐵作正極被保護(hù)，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極法，故答案為：N；犧牲陽(yáng)極

法；

【小問(wèn)3詳解】

①在鐵件的表面鍍銅時(shí)，金屬銅必須是陽(yáng)極材料，金屬鐵為陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，所以圖中A電極為

Cu,B電極為Fe；

②陽(yáng)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,設(shè)電路中轉(zhuǎn)移電子xmol,則64x+64x=5.12,解得

x=0.04o

故答案為：B；Cu；0.04o

三、(本題共16分)

在人類生產(chǎn)、生活中，有些物質(zhì)常常需要通過(guò)電解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。利用電解原理，人們生產(chǎn)了許多

有用的化學(xué)品。

10.如圖為直流電源電解Na2s04水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液。下列實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象中正確的是

A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色

【答案】D

【分析】根據(jù)圖示可知，a是陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為4H++4片=2比丁；b是陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為40H一一4e「

電解

=(M+2H20,總反應(yīng)為2H2。=2凡1+。2，，據(jù)此解答。

【詳解】A.根據(jù)電子得失守恒有2H2~4e-~Ch,因此逸出氣體的體積，a電極(H?)的大于b電極(。2)的，A錯(cuò)

誤；

B.兩電極逸出的都是無(wú)色無(wú)味氣體，B錯(cuò)誤；

C.a電極附近水電離的氫離子被消耗，顯堿性，石蕊遇堿變藍(lán)，呈藍(lán)色，b電極附近水電離的氫氧根離子被消

耗，顯酸性，石蕊遇酸變紅，呈紅色，C錯(cuò)誤；

D.a電極附近水電離的氫離子被消耗，顯堿性，石蕊遇堿變藍(lán)，呈藍(lán)色，b電極附近水電離的氫氧根離子被消

耗，顯酸性，石蕊遇酸變紅，呈紅色，D正確。

答案選D。

11.能夠使總反應(yīng)Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2f發(fā)生的是

A.鐵片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液

B.鐵鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

C.用鐵片作陰、陽(yáng)電極，電解氫氧化鈉浴液

D.用鐵片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸銅溶液

【答案】C

【詳解】A.鐵片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+,正極

反應(yīng)為O2+4e+2H2O=4OH,總反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,A項(xiàng)不符合題意；

B.鐵鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，Zn比Fe活潑，Zn作負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，總反應(yīng)一般

為2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2,B項(xiàng)不符合題意；

C.用鐵片作陰、陽(yáng)電極，電解NaOH溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH=Fe(OH)2,陰極電極反應(yīng)為2H2O+2e-

電解

=H2t+20H-,電解總反應(yīng)為Fe+2H2O^Fe(OH)2+H2t,C項(xiàng)符合題意；

D.用鐵片作陰、陽(yáng)電極，電解CuS04溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,陰極電極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu,電解總

電解

反應(yīng)為Fe+Cu2+^Fe2++Cu,D項(xiàng)不符合題意；

答案選C。

12.電解精煉銅裝置中，以硫酸銅溶液為電解液，則粗銅應(yīng)該連接直流電源極。如果粗銅中含有鋅、銀等雜

質(zhì)，裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將(填“增大”、“減小”或“不變”，下格同)，兩個(gè)電極的總

質(zhì)量將o

【答案】①.正②.減?、?減小

【詳解】電解精煉銅裝置中，以硫酸銅溶液為電解液，則粗銅應(yīng)該連接直流電源正極，作陽(yáng)極。如果粗銅中含有

鋅、銀等雜質(zhì)，鋅先失去電子，銀不放電，而陰極是銅離子放電，所以裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度減

小，兩個(gè)電極的總質(zhì)量將減小。

13.電解是海水資源綜合利用的重要手段。電解飽和食鹽水的原理如圖所示。

(2)電極a接電源的（填“正”或“負(fù)”）極。

(3)離子交換膜主要允許離子（填化學(xué)式）通過(guò)。

【答案】(1)2H2O+2e-=H2t+20FT或2H++2e=H2t

(2)正(3)Na'

【小問(wèn)1詳解】

電解飽和食鹽水時(shí)，水電離出的氫離子在陰極放電生成氫氣，則產(chǎn)生氫氣的電極反應(yīng)方程式是2H2。+2b=

H2t+20H或2H++2e=H2t?

【小問(wèn)2詳解】

電極a產(chǎn)生氯氣，氯離子放電，說(shuō)明是陽(yáng)極，所以接電源的正極。

【小問(wèn)3詳解】

為防止氯氣和氫氧根反應(yīng)，離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜，主要允許陽(yáng)離子，即Na+離子通過(guò)。

14.--種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可使氯堿工業(yè)節(jié)能30%以上。社這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許正離子通過(guò)。

精制飽和NaCl溶液a%NaOH溶液

稀NaCl溶液NaOH溶液b%NaOH溶液

A（電解池）B（燃料電池）

（1）圖中X、Y分別是、（填氣體化學(xué)式），圖示中ab（填“>”、或“=”）。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出燃料電池B中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式：o

（3）這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)能之處在于（任寫(xiě)一點(diǎn)）。

①.02（2）.

【答案】⑴H2<

（2）H2-2e-+2OH=2H2O

（3）燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度（降低能耗）

【小問(wèn)1詳解】

在燃料電池中，氧氣作正極，所以通入空氣的極是正極，通入燃料的極是負(fù)極，即產(chǎn)生Y的極是陰極，所產(chǎn)生的

是氫氣，在X處產(chǎn)生的是氯氣，氫氧燃料的正極氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氫氧根，堿性增強(qiáng)，所以a%小于b%,故答

案為：Ch；H2；<；

【小問(wèn)2詳解】

H2—

燃料電池的工作原理：負(fù)極是燃料氫氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2e-+2OH-=2比0,故答案為：H2-2e-

+2OH=2H2O；

【小問(wèn)3詳解】

燃料電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能，此外還可以提高產(chǎn)出堿液的濃度，

降低能耗，故答案為：燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度（降低能耗）。

四、（本題共18分）

從理論上找到一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生方向的判據(jù)，人們就可以更科學(xué)地設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)路線，避免盲目實(shí)驗(yàn)所造成的浪

費(fèi)，這對(duì)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐都具有十分重要的意義。

15.在下面的自發(fā)過(guò)程中，你認(rèn)為其中能用嫡判據(jù)解釋的是

A.水由高處流向低處B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH=-483.6kJ/mol

C.墨水滴在水中會(huì)擴(kuò)散到整個(gè)水體D.-10℃的液態(tài)水自動(dòng)結(jié)冰成為固態(tài)

【答案】C

【詳解】烯表示物質(zhì)的混亂度，在相同條件下，同一種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)燧值最大，液態(tài)其次，固態(tài)時(shí)燧值最小，所以

選項(xiàng)C可以用燧判據(jù)解釋。而選項(xiàng)A、B、D都應(yīng)該用焙變來(lái)解釋，即都是能量減少的過(guò)程，所以答案選C。

11

16.閃電時(shí)空氣中的N2和02會(huì)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH=+180.50kJ-mol,AS=247.3Jmol'K,若

不考慮溫度對(duì)該反應(yīng)婚變的影響，則下列說(shuō)法中正確的是

A.在1000°C時(shí)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B.在1000°C時(shí)，此反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

C.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度約為730℃

D.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最高溫度約為730K

【答案】A

【分析】

1儂。

【詳解】A.AH=+180.50kJ-mol',AS=247.3J-mol'-K-',當(dāng)AH-TAS=0時(shí)，T=-——7M30K,

0.2473J-moF1.K-1

即溫度高于730K時(shí)，即溫度高于457℃,AH-TAS<0,反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；故A正確；

B.根據(jù)A選項(xiàng)分析，1000C時(shí)，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)A選項(xiàng)分析該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度約為457℃,故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度約為730K,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

17.下列說(shuō)法不正確的是

A.在其他外界條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，不能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)

B.NH4HCO3(S)=NH,(g)+H2O(g)+CO2(g)AH=+185.57kJ?mo『能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地

向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C.焙變和燧變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焙變或炳變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D.AH<0、AS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

【答案】C

【詳解】A.在其他外界條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，增大活化分子數(shù)目，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，即不能增

大活化分子的百分?jǐn)?shù)，故A正確；

B.反應(yīng)焙變大于0,燧變大于0,反應(yīng)向?qū)雷冊(cè)龃蟮姆较蜻M(jìn)行，NH4HCO,(s)=NH,(g)+H2O(g)+CO2(g)

△H=+185.57kJ能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故B正確；

C.反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于婚變和病變的綜合判據(jù)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要焙變、端變和溫度共同決定，所以焰變

或嫡變單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)有一定局限性，故c錯(cuò)誤：

D.AH<0,AS>0,在任何溫度下均滿足AG=AH-T?AS<0,所以在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；

故選C。

18.已知298K時(shí)有下列數(shù)據(jù):

物質(zhì)Na2SO410H2O(s)Na2so4(s)H2O(g)

H/kJmor'-4324.08-1384.49-241.83

-1

Na2SO410H2O(s)=Na2SO4(s)+10H2O(g)AS=+1443.8J.moE'K

(1)上述反應(yīng)在298K時(shí)能否自發(fā)進(jìn)行？o

(2)該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍是o

【答案】(1)不能自發(fā)

(2)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行需要T>361.05K

【小問(wèn)1詳解】

反應(yīng)的熔變等于生成物的焰變減去反應(yīng)物的焰變，

Na2SO4-10H2O(S)=Na2SO4(s)+10H2O(g)

AH=(-1384.49-10x241.83)kJmo「-(-4324.08)kJ-mo『=+521.29kJmo『，

AH-TAS=(+521.29kJ-moP1)-298Kx(+1443.8J-moP1-K_1)=91.04kJ-moP1>0,則上述反應(yīng)在298K時(shí)

不能自發(fā)進(jìn)行；

【小問(wèn)2詳解】

-1

AH-TAS=(+521.29kJ-mol)一Tx(+1443.8J?moL?K7)<0,反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，則T>361.05Ko

19.甲醇(CHaOH)是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)I麻珍CH3OH(g)AH

(1)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度250℃300℃350℃

K2.0410.2700.012

由表中數(shù)據(jù)判斷，AH0(填，>“、"=”或

(2)某溫度下，將2moicO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得

[CO]=0.2mol-L1,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為,此時(shí)的溫度為℃(從上表中選擇)。

【答案】(1)<(2)①.80%②.250

【小問(wèn)1詳解】

由表中數(shù)據(jù)判斷，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，逆向是吸熱反應(yīng)，則正向是放熱反應(yīng)即

0；故答案為