黑龍江省齊齊哈爾市第八中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月月考試題化學(xué)

20232024學(xué)年度下學(xué)期三月月考高二化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23第Ⅰ卷（滿分45分）一、選擇題(本題共15小題，每題3分，共45分；每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列說(shuō)法中正確的是()A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多2．下列四種元素中，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是()A．原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外層電子排布為2s22p4的元素D．原子最外層電子排布為3s23p3的元素3．原子的價(jià)電子排布式為3d104s1的元素在周期表中位于()A.第五周期第ⅠB族 B.第五周期第ⅡB族C.第四周期第ⅦB族 D.第四周期第ⅠB族4．下列各組中的X和Y兩種原子，在周期表中一定位于同一族的是()A．X原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子B．X原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2C．X原子2p能級(jí)上有三個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有三個(gè)電子D．X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，Y原子核外N層上也僅有兩個(gè)電子5．已知：元素X、Y、Z、W的電負(fù)性數(shù)值分別為2.5、3.5、1.2、2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物()A．X與YB．X與WC．Y與ZD．Y與W6．I1I2I3I4I5I6I/(kJ·mol－1)57818172745115781483118378則元素A常見(jiàn)價(jià)態(tài)是()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋47．下列事實(shí)正確，且能用于判斷氯、硫非金屬性強(qiáng)弱的是A．酸性：HCl>H2S B．還原性：S2>ClC．沸點(diǎn)：S>Cl2 D．熱穩(wěn)定性：H2S>HCl8．已知短周期元素的離子，A2＋、B＋、C3－、D－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A．原子半徑：A>B>D>CB．原子序數(shù)：D>C>B>AC．離子半徑：C>D>B>AD．元素的第一電離能：A>B>D>C9．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是()A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C．N、O、F第一電離能依次增大D．Na、K、Rb電負(fù)性逐漸減小10．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是()A．碳和鋁B．鋁和鐵C．硼和硅D．銅和金11．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是()A．基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為B．軌道表示式，不滿足泡利原理C．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云輪廓圖為D．基態(tài)原子的電子在軌道中的表示式為12．下列推論正確的是()A．2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=?221kJ·mol?1，則碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5kJ·mol?1B．C(石墨，s)C(金剛石，s)ΔH=+1.9kJ·mol?1，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．OH?(aq)+H+(aq)H2O(l)ΔH=?57.4kJ·mol?1，則：含20gNaOH的稀溶液與過(guò)量稀醋酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJD．S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH1；S(s)+O2SO2(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH213．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)eq\o(,\s\up8(),\s\do7())2SO3(g)ΔH=?QkJ·mol?1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()A．圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低14．氮的化合物可以通過(guò)電化學(xué)轉(zhuǎn)化,如圖為NO轉(zhuǎn)化為NO2的工作原理示意圖,下列說(shuō)法正確的是()A.Pt電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)B.Pt電極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e4OHC.每轉(zhuǎn)化1molNO,消耗O2的體積為11.2LD.外電路中電子由NiO電極向Pt電極移動(dòng)15．下列說(shuō)法正確的是()A．pH＝1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后pH＝3B．室溫下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性C．把pH試紙直接插入待測(cè)溶液中，測(cè)其pHD．某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10－12，該溫度下pH＝7的溶液呈中性第Ⅱ卷（滿分55分）二、非選擇題(本題共3小題，共55分)16．(18分)Ⅰ肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)N2O4(l)ΔH1=?19.5kJ·mol?1②N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH2=?534kJ·mol?1（1）寫(xiě)出肼(l)和N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式：__________。（2）已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，O—H為462，則斷裂1molN—H鍵所需的能量是________kJ。Ⅱ.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。(3)t1min時(shí)，反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正(CO2)_______v逆(CO2)(填“>”“<”或“=”)。(4)0～4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________，CO的平均反應(yīng)速率為。(5)下列選項(xiàng)能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A.v(CO2)=v(CO)B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolFe的同時(shí)生成nmolFeOC.容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化D.容器中CO2濃度不隨時(shí)間的變化而變化Ⅲ.(6)燃料電池因具有發(fā)電效率高。環(huán)境污染少等優(yōu)點(diǎn)而備受人們關(guān)注。用于筆記本電腦的甲醇(CH3OH)燃料電池示意圖如下，d是_______極，此電極反應(yīng)為。17．(18分)現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子D元素的第一至第五電離能如下：E是前四周期中電負(fù)性最小的元素F在周期表的第七列（1）A和B形成的最簡(jiǎn)單化合物為化合物（填“離子”或“共價(jià)”），寫(xiě)出其電子式：________________。（2）D元素基態(tài)原子中能量最高的原子軌道呈________________形。（3）比較B元素和C元素第一電離能大小（用元素符號(hào)表示）：_________________，并解釋原因：___________________________________________________________。（4）某同學(xué)推斷E基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p7，該式違背了________________。（5）F位于第________________族、________________區(qū)，該元素原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)_______________。18．(19分)Ⅰ、已知電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.9X2.12.51.8(1)估計(jì)O元素的電負(fù)性數(shù)值范圍________<X<________(2)下列物質(zhì)屬于離子化合物的是________，屬于共價(jià)化合物的有________。A．Mg3N2B．BeCl2C．AlCl3D．SiCⅡ、下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置：請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。(3)基態(tài)②原子的核外電子有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(4)元素⑦的基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表示式為。(5)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，④⑥⑦的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：(寫(xiě)氫化物的化學(xué)式)。(6)寫(xiě)出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：。(7)③的簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：。三月月考參考答案題號(hào)12345678910答案ACDCCCBCCC題號(hào)1112131415答案DABDB16．(18分)(1)3分2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g)ΔH2=?1048.5kJ·mol?1(2)3分400.5以下每空2分(3)>(4)71.4%或57(5)0.125mol·L?1min?1(5)(6)正O2+4H++4e==2H2O17．(18分)每空2分(1)共價(jià)(2)球(3)N>ON原子的2p軌道滿足半充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，所以N的第一電離能更高(4)泡利原理(5)VIIB