廣東省廣州市華南2022高二化學(xué)上學(xué)期期中考試試題

廣東省廣州市華南2022高二上學(xué)期期中考試

化學(xué)試題

(共8頁，滿分100分，考試時間：90分鐘)

可能用到的相對原子質(zhì)髭1HIC12N14O16Na23S32Cl35.5

注意事項(xiàng)：作答選擇題時，選出答案后，用2B鉗筆把答鹿卡對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂

黒:非選擇極必須用黑色字跡的銅第或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)。

一、單項(xiàng)選擇題：本大題共20小題，共45分：1-15題每小題2分，16-20題每小題3分.

1.下列有關(guān)化學(xué)能和熱能的敘述中，正確的是

A.伴有熱量放出的變化過程都是放熱反應(yīng)

B.化學(xué)反應(yīng)中能做的變化與反應(yīng)物的狀態(tài)無關(guān)

C.燃燒熱的數(shù)值與實(shí)際參加反應(yīng)的可燃物的質(zhì)量無關(guān)

D.反應(yīng)熱的單位中“mor"指的是每摩爾的反應(yīng)物

2.已知：25C、101kPa時，1gH2完全燃燒生成沼杰水放出142.9kJ的熱量，下列熱化

學(xué)方程式中書寫正確的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O0)AH=-142.9kT/mol

B?HXgH1o2(g)=H2OQ)Mi=-285.8kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A^=-571.6kJ/mol

D.H2(g)+102(g)=H20(g)ZV7*+285.8kJ/mol

3.合成氨工業(yè)中釆用循環(huán)操作，主要是為了

A.降低氨的沸點(diǎn)B.提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?/p>

C.提高平衡混合物中氨的含量D.增大化學(xué)反應(yīng)速率

4.50mLO.50moi丄“鹽酸與50mL0.55moi-L“NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過

程中所放出的熱髭可計算中和熱，下列說法讀誤的是

A.在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測定并記錄的溫度是2次

B.環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代白，則測得的6H會偏大

C.用相同濃度、相同體積的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，側(cè)得的酒會偏大

D.測量鹽酸的溫度后，必須將溫度計用水洗凈并擦干后再測量NaOH溶液的溫度

5.恒溫恒容條件下，對于可逆反應(yīng)2so2+O2U2SO3,不然說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.體系的壓強(qiáng)不隨時間發(fā)生變化

B.消耗1molSO：的同時消耗】molSO3

C.SQ、。與SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2

V.反應(yīng)混合物中，SO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

1/8

6.在容積不變的密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C,其化學(xué)反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B),v(C)

表示.已知：3v(A>=2V(B)、3v(C)=2v(B),則該反應(yīng)可表示為

A.3A+2B=3CB.2A+3B=3CC.2A+3B=2CD.3A+2B=2C

7.某反應(yīng)的能敵變化如圖所示，下列敘述正確的地

A.該反應(yīng)一定禍要m熱

B.△"=?—良，加入催化剤，Ei、瓦及AW均減小

C,該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能貴比生成物的總能髭髙

D.該反應(yīng)斷開所有反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能所大于形成所有生龍物化學(xué)鍵所釋放的能伝

8.在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(gJAH>0.當(dāng)達(dá)到平衡

時，下列各項(xiàng)措施中，不能提髙乙烷轉(zhuǎn)化率的是

A.增大容器的容積a升高反應(yīng)的溫度

C.分離出部分氨氣D.等容下通入稀有氣體

9.已知：2so2(g2(g)=2S03(g)AH.不同條件下反應(yīng)過程能量變化如圖所示.

下列說法中轉(zhuǎn)誤的是

A..過程b使用了催化劑B.使用催化劑不能提高活化分子百分?jǐn)?shù)

C.反應(yīng)的M<0D.過程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)較慢

10.在一定溫度下的密閉容器中加入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：xA(g-B(g)=zC(g)+wD(s),

平衡時測得A的濃度為0.5mol【L保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，西達(dá)

平衡時，測得A的濃度降低為0.3mol-L“.下列有關(guān)判斷正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.B的轉(zhuǎn)化率減少

C.x+yvzD.C的體積分?jǐn)?shù)增大

11.對于使用氮?dú)夂蜌錃夤I(yè)合成氨的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是

A.升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B.增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C.減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D.加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

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12.M上用C6來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)為COj(g)+3H2(g)=CH3OH(g)Hi2O(g)，該反應(yīng)過

程中能置(單位為的變化如圖表示?下列說法正確的是

A.M<0,A5VoB.AH<0,20C.AS>0D.AS<0

13.載人飛船中通過如下過程實(shí)現(xiàn)O?再生，

1

①CO2(g>+4H2(g)=CH4(gH2H:O(l)AHi=-252.9Umof

1

②2H20(1)=2H2(g>+O2(g)AH1571.6kJ-mol

下列說法借送的是

A.用的燃燒熱AH=-285.8kJ?mol"

B.32H2(g}+QKg)=2HQ(g)的一571.6kJ-uiol',

C,反應(yīng)2H2色卄0施)=2H2OQ)的AS<0

1

D.反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CCVgH2H2。⑴的A^-890.3kJ-mol-

14.如圖所示曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)=Z(g)+M(g)+N(s)世行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨

時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是

A.升高溫度B.加大X的投入量-C.加壓D.減少Y的投入最

15.10mL濃度為ImoFL"的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入少量的下列物質(zhì)，可以減慢

反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成總量的是

①K2sos溶液?CNCOONa固體③O1SO4固體邳a2c5溶漕

A.(D@B.(D?C.??D②④

16.反應(yīng)2NCK2H2=N2+2H2。的速率方程為：飴2(NO)(左為速率常數(shù))，其反應(yīng)歷

程如下：①2NCH-H2-?N2+H2O2慢反應(yīng)②H2O2+H2T2H2?？旆磻?yīng)

下列說法彎的是

A.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②大

B.?NO)、4坨)增大相同的倍數(shù)，對總反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度相同

C.升高溫度，可提高反應(yīng)①、②的速率

D.該反應(yīng)的快慢主要取決于反應(yīng)①

17.下列裝置及設(shè)計不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

18.在容積不變的密閉容器中，2molSO2和1mol5發(fā)生反應(yīng):2S02(g)K):(g)^2SO3(g)o溫

度分別為厶和石時，SO3的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的AH>0

B.在會時SO：的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

C.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，目的也加快反?yīng)速率，提高SO,的平衡產(chǎn)率

D.厶時的化學(xué)平衡常數(shù)R大于厶時的平衡盒敷￡

19.下列選項(xiàng)中的原因或結(jié)論與觀紋不可屋的是

選項(xiàng)現(xiàn)象原因或結(jié)論

A在HzO,中加入Mn。，能加速HQ：的分解速率MnOz降低了反應(yīng)所得的活化能

向5mL0.005moll"FeCh溶液中加入5mL

增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)

B0、010mol-L“KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加

方向移動

幾滴Imo卜L“KC1溶液.溶液顏色變淺

將盛有NQ氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容2NO2(g>iN2O4(g),ZJ<0,平衡

C

器內(nèi)氣體顏色變深向生成NO2方向移動

在密閉容器中有反應(yīng)：A(?>+oB(g)^2C(g).達(dá)到

D平衡時測得c(A)為0.5mol-L-1,將容器容積擴(kuò)大A為氣體，上>1

到原來的5倍，測得《A)為02moi?1；】

4/8

20.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為3H3（g）+N2（g）^2NH3（g）AH<0,在一定條件下，將H：?和N：（g）

充入恒容需閉容器中（在第10min及25min分別改變一個條件），反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)

的量濃度隨時間的變化如圖所示：

二

r工

?At9*RAu

l—

^丁

l?nVU：

I

r工

L

一

?4

T-

兩M

-T~~

UXU.LJ-UJL-Ul-l

2025VJS40

Wfil(Biin)

下列敘述正確的是

A.圖中兩次平衡時反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不相等

B.第10min時改變的一個條件為加壓或加入催化劑

C.可用勒賽特列原理來解釋工業(yè)合成凝需在高溫下進(jìn)行

D25至30min時間段，反應(yīng)的平均速率=0.015mol/（Lmin）

二、非選擇題：本大題共6小題，共55分。

21.（共7分）結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程，回答相應(yīng)問題。

（1）使用O.lmol/L硫代硫酸鈉溶液、0.1mol/LH2s。4溶液與蒸鐳水探究反應(yīng)物濃度對反

應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)過程中記錄的可以表征反應(yīng)速率的大小，寫出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離

子方程式?

（2）寫出酸性重鉛酸鉀溶液中存在的可逆反應(yīng)（忽略水的點(diǎn)弱電離），向2mL0.1moVL

酸性重格酸鉀溶液中加入10滴6mol/LNaOH溶液，觀察到溶液顏色由一_色變?yōu)楱D―色。

22.（共H分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnOj+5H2c2O4+3H2so4=K2so4+2MnSO4+10CO2t+8H?O

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】

實(shí)驗(yàn)試管中所加試劑及其用量/mL

蠟溶液褪至無色所

溫度

編號0.6mol/L3mol/L005mol/L需時間

HO/min

/,cH「QO4溶液2出SO4溶液KMnCU溶液

①253.0a2.06.01.5

②252.03.02.03.02.7

③502.0b2.03.01.7

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（1）請完成上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計，其中：a=_,b-,說明原因：.

（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇____（単實(shí)驗(yàn)編號），實(shí)驗(yàn)結(jié)論為_?

（3）利用實(shí)驗(yàn)①中的數(shù)據(jù)，計算用KMnO,表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（保留兩位

有效數(shù)字）.

（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了實(shí)驗(yàn)②中〃（Mn>的時冋變化的趨勢如圖甲所示，但査閱資

料發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)過程中HMnJ隨時間變化的實(shí)際趨勢如圖乙所示.

該小組同學(xué)根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

試管中所加試劑及其用由mL再向試管溶液槌至

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)

中加入少無色所需

編號0.6mol/L3mol/L0.05mol/L

HO

/匸：2量固體時間/min

HGO4溶液H二SO4溶液KMnOq溶液

④

252.03.02.03.0MnSO4d

I該小組同學(xué)提出的假設(shè)是,

n若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是.

23.（共9分）（D研究NO、之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義，下圖能表示NO、之間轉(zhuǎn)化歷程。

NOg+G?'

v2Nd（g）

①寫出圖中所表示的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?

②上述總反應(yīng)的決速步驟的活化能是（填寫或E口），

（2）H2s與CO2在髙溫下發(fā)生反應(yīng)：H2hg）+CO2（g）=COS（g）+H2O（g）A/f>0。在610K

時，將0.1molH2s與0.3molCO2充入2.5L啲空鋼瓶中（體積不變），經(jīng)過10min,反應(yīng)達(dá)

到平衡，反應(yīng)平衡時水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.125。

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是.

A容器中壓強(qiáng)不變B.容器中CQ的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變

C.vr<H2O）=Ve（H2O）D.容器中混合氣體的密度不變

②反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為-H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a=,

令妥坨大該反應(yīng)的平衡常數(shù)K,可釆取的措施是。

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24.(共8分)活性炭可處理污染物NO.溫度恒定在T9下，在2L但容密閉容錯中加入

NO氣體和活性炭固體反應(yīng)生成氣體A和氣體B.各物質(zhì)初始及平衡時的物質(zhì)的量如下?

活性炭NOAB

初始時物質(zhì)的flt/mol2.0500.20000

「0.050

平衡時物質(zhì)的flt/mol2.0000.1000.050

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:1上述反應(yīng)達(dá)到平衡共耗時5分鐘，

當(dāng)活性涉消耗0.025mol時，反應(yīng)的時間(壊“〉”“〈”或)2.5分鐘。

(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變時，通入0.2molNO,請在下圖中畫出正、逆反

應(yīng)速率(vz&va)隨時間，變化的示意圖。

(3)向上述表格的平衡體系中通入0.100molNO和0.150molCO?，平衡移動(填“正

向”“逆向”或“不”),請給出判斷理由=.

25.(共13分)甲醇是一種可再生能源。

工業(yè)上可用CO和H,合成甲醇：CO(g)+2H2(g)OCH30H(g)。一定條件下向2l的密閉容

器中充入1molCO和2m。18%發(fā)生反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

S

S

S

有利于該反應(yīng)自發(fā)逬行。

(2)生產(chǎn)中有利于増大CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有0(至少寫出3條)

(3)①A、C三點(diǎn)平衡常數(shù)以、選、選的大小關(guān)系是。

②壓強(qiáng)P22(填“V"或“=")；若P泮lOOkPa,計算B點(diǎn)的時。

(要求寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字；勺為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x

物質(zhì)的竟分?jǐn)?shù))。

③在乙和Pi條件下，由D點(diǎn)到A點(diǎn)過程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：v正v虱填

<*<"或

④比較B點(diǎn)和C點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v?(B)v￡C)(填“〉”"v”或“=”)。

26.(共7分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途.回答下列問題：

(1)已知反應(yīng)2H13)=%(8)+1施)A//""kJmo「，1molH2@、ImolL(的子中化

學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的她垃，則1molH1(g)分子中化學(xué)破斷裂時需吸

收的能常為kJ.

(2)Bodcnsteins研究了下列反M2HI0衣H,(g)?妬(g)

在716K時,氣體源合物中碘化氫的物期的嚴(yán)分?jǐn)?shù)x(HD與反應(yīng)時間，的關(guān)系如農(nóng)：

t/min二~~；20.406080120160|

0.784I

x(Hl)C1ZJ0.91「0850.8150.7950.784

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為,

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為丫尸女正口《1),逆反應(yīng)速率為vkkEHiMz),其中〃、上

逆為速率常數(shù)，則上b(以K和k威示)。

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算得到v正?x(HI)和v電?NH。的關(guān)系可用下身表示,當(dāng)升高到某一珞

度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為(填字母).

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化學(xué)試題參考答案

一、單項(xiàng)選擇題：本大題共20小題?共45分；1-15也毎小題2分J6.20題毎小題3分,

1-5CBBAC6-10CDDBB11-15BABCU16-20BCDBD

二、非選擇題：本大題共6小題，共55分。

21.（共7分，除標(biāo)注外、每空J(rèn)分）

⑴出現(xiàn)渾濁所用時間Sa。/+2H*=SI4-SO：t+FI;O（2分）

（2）Cr2O7--+H