江蘇省南通市如東縣2023-2024學(xué)年高三年級上冊開學(xué)考試化學(xué)試題

2023-2024學(xué)年度第一次學(xué)情檢測

高三化學(xué)

注意事項(xiàng)：

考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求

1.本試卷共7頁，包含選擇題(第1題~第13題，共39分)。非選擇題(第14題~第17題，共

61分)兩部分，本次考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。

2.答題前，請考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、班級、座位號、考試證號用0.5毫米的黑色簽字

筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置，并將條形碼貼在指定區(qū)域。

3.選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，在其他位置作答一律無

效。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答

題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。

4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23C135.5

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.下列說法與實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和相符合的是

A.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源

B.光催化CO2和H2O合成甲醇是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效手段

C.通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染

D.利用火力發(fā)電產(chǎn)生的電能電解水制氫有利于實(shí)現(xiàn)碳中和

2.反應(yīng)NaClo+2NH3=N2H4+NaCl+H2O可用于制備還原劑肺(N2H4)0下列說法正確的是

A.H2O為極性分子B.NH3的空間構(gòu)型為平面三角形

C-NaCio的電子式為Na:O:C1:D.N2H4中只含極性鍵

3.下列實(shí)驗(yàn)室制取、干燥、收集NH3并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

4.元素Ge、As、Se是周期表中第四周期主族元素，下列說法正確的是

A.原子半徑：r(Ge)<r(As)<r(Se)

B.電負(fù)性：X(Ge)<(As)<X(Se)

C.第一電離能：h(Ge)<I1(As)<1,(Se)

D.古氏試碑法的原理是AsE與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，體現(xiàn)了As%具有極強(qiáng)的氧化性

閱讀下列材料，完成5-7題：

周期表中VIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。Ch是常見的氧化劑和助燃劑。SO?催化氧化是工業(yè)制硫酸的重要

反應(yīng)之一，H+(aq)H?H50ιc∣W=HrfD(1)?Δ-?LSe(硒)是重要的工業(yè)原材料與動

物體必須營養(yǎng)素，提取Se的主要原材料為電解銅產(chǎn)生的陽極泥。可通過陽極泥硫酸化焙燒提取Se。硫酸化

焙燒提取Se的步驟主要分為兩步：第一步焙燒，硫酸將單質(zhì)Se氧化為SeCh,第二步還原吸收，在水中SCh

將Seθ2轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Seo

5.下列有關(guān)說法正確的是

AsO2的鍵角為120°

B.硒原子(34SC)基態(tài)核外電子排布式為【Ar】4s24p4

C.SeO2是分子晶體

D.VIA族元素所形成的氫化物都有酸性

6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A.焙燒時(shí)濃硫酸將Se氧化為SeCh:Se+2H2SC√濃)=SeO2+2SO2↑+2H2O

+

B.將SCh通入過量氨水中：SO2+NH3?H2O==HSO;+NH4

C.電解精煉銅時(shí)陰極電極反應(yīng)為：Cu-2e=Cu2+

D.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：

1

H2SO4(叫)+Ba(OH)2(aq)==2H2O(l)+BaSO4(s)ΔH=-57.3kJ?moΓ

7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.二氧化硫具有還原性，可用作漂白劑

B.硒在光照下導(dǎo)電性顯著提高，可用作光敏材料

C.臭氧分子結(jié)構(gòu)為V型，臭氧具有強(qiáng)氧化性

D.硫酸具有強(qiáng)酸性，可用作干燥劑

8.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室探究少量濃硫酸與足量鋅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：H2SO4(i^)-?→SO2

B.工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：FeS2(s)-?→SO2(g)-?‰H2SO4(aq)

C.濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)；CuSO4+SO2↑+2H2O

2+2+2

D.向工業(yè)廢液中通入足量H2S以除去Cu:Cu+S=CuSJ

9.化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線如下：

jxt

r√≈?<C°QH/G、JCOOCHi/γH°

[IHL?

0,1

Br'BrJ-'OCIIlBrɑɑHI

工(CHs%SQ))?還原劑)*■

K,COυΔ^^，

下列說法正確的是

A.X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B.Y中的含氧官能團(tuán)分別是酯基、竣基

CJmolZ最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.X、Y、Z可用Nae)H溶液進(jìn)行鑒別

10.活性Fe3O4一x催化反應(yīng)H2(g)+HCO3.(aq)==HCOO-(aq)+H2O(1),進(jìn)而可制得甲酸。反應(yīng)機(jī)理如圖所

示。下列說法正確的是

OΓc,*O03-

FcQjFCqjFejO?r

A.該反應(yīng)的4H>0

c(HCOQ)-C(HQ)

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2

c(HCO3)-C(H2)

C反應(yīng)前后，碳原子的雜化方式和化合價(jià)均沒有發(fā)生變化

D.題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟I可理解為帶部分負(fù)電荷的氫與HCo3-中帶部分正電荷的碳結(jié)合，帶部分正

電荷的氫與帶部分負(fù)電荷的羥基氧結(jié)合生成水，HCc)3一轉(zhuǎn)化為的HCOO

11.常溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

分別測量濃度均為O.lmol?l∕Na2CO3溶液和Na[Al(OH)41溶液的pH,Al(OH)T比CC^一更容易

A

后者PH更大結(jié)合H+

B將亞硫酸鈉樣品溶于水，加入鹽酸酸化的Ba(No3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀亞硫酸鈉樣品已變質(zhì)

將鹽酸滴入Na2CO3溶液產(chǎn)生無色氣體，將產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶

C非金屬性：Cl>C>Si

液，

D向BaCI2溶液中通入S02和氣體X,出現(xiàn)白色沉淀氣體X一定具有氧化性

12642864

12.常溫下，Kal(H2C2O4)=K),Ka2(H2C2O4>10?Ksp(CaC2O4)=IO-?實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)測

定某些酸、堿、鹽性質(zhì)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)記錄如表:

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

1常溫下，測得0.1OmOlL-NaHC2。4溶液的pH=4.2

常溫下，向0.1OmoILNaHC2。4溶液加入一定體積的等濃度CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，測得上層清液

2

4372+

c(HC2O4)=1O-mol7E',L(Ca)=10^mol??

3常溫下，向0.1OmOI?LNa2C2O4溶液中滴加等濃度鹽酸至溶液的ρH=7

下列所得結(jié)論不正確的是

+2

A.0.10mol?L∕Na2CO3溶液中:c(Na)<c(HC2O4)+2c(C2O4O

2

B實(shí)驗(yàn)1溶液中:c(C2O4-)>C(H2C2O4)

C.實(shí)驗(yàn)2清液中：pH=4

D.實(shí)驗(yàn)3溶液中C(CΓ)=2c(H2C2O4)+C(HC2O4)

13.CO2催化加氫是轉(zhuǎn)化CCh的一種方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):

反應(yīng)1：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔHl

1

反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)?ΔH2=-122,5kJ?moΓ

在恒壓、CO2和Hz的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CO的選擇性隨溫度的變化如圖。其

n生成(Cc))O

中：。⑩的選擇性=

n反應(yīng)(Co2)，

下列說法正確的是

A?娛飆的選擇性=n黑葭噂a

B.?H<O

C.溫度高于300°C時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)∏

D.其他條件不變，圖中A點(diǎn)選擇合適催化劑可提高CO的選擇性

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.(15分)鉆(27Co)的常見化合價(jià)有+2、+3等，對應(yīng)的化合物性質(zhì)也各有差異。

(1)利用鉆渣(主要含金屬鉆，還含有銅、鐵等金屬)可富集結(jié)，流程如下：

就梭H2O2,NaOHNa2S2Og?NaOH

好V-H浸收Ll氧化除鐵H氧化沉鉆p→

C(XOH)3

①“氧化除鐵”的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

②S2(V-的結(jié)構(gòu)如題14圖-1所示，用“口”標(biāo)識出SzCV沖體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的基團(tuán)：。

一？?T

O—S—O-O—S—oI

Lo。」

題14圖-1題14出1

(2)六氨合鉆(化學(xué)式：［C。(NH3)6］C12)溶液可用于脫除煙氣中的NO,用活性炭作催化劑、水作還原劑

可實(shí)現(xiàn)［C。(NH3)6產(chǎn)的再生，維持溶液脫除No的能力，可能機(jī)理如題14圖-2所示。

∕%9O

?

M

37o

?嚴(yán)o

5

=

So

Q3

,

題

圖

題

14S--214-3

已知：活性炭表面既有大量的酸性基團(tuán)，又有大量的堿性基團(tuán)。溶液的PH對活性炭表面所帶電荷有影響。

pH>6.5時(shí)帶負(fù)電荷，PH越高，表面所帶負(fù)電荷越多；pH<3.5時(shí)帶正電荷，PH越低，表面所帶正電荷越

多。

①由步驟(ii)可知活性炭表面有大量的(填“酸性””或“堿性”)基團(tuán)。

②寫出步驟(Hi)的離子反應(yīng)方程式：。

③一定溫度下，pH對再生反應(yīng)的影響如題14圖-3所示。PH過小或過大時(shí)，［C。(NH3)6產(chǎn)的轉(zhuǎn)化率均比較

小的原因是。

15.(15分)化合物J是一種重要的藥物中間體，其人工合成路線如下：

CHjCN,gH.N、

NaLMgCI2>

Ni-Al(C2H5)3NHCHO

（1）B分子中碳原子的雜化軌道類型是。

（2）BfD需經(jīng)歷B→X一→D的過程。中間體X的分子式為C9H7O2Cl,X轉(zhuǎn)化為D的另一產(chǎn)品為

HCL則C的結(jié)構(gòu)簡式為。

OO

（3）（BoC）2。的結(jié)構(gòu)簡武為HIi,F-G中加入（C2H5）3N是為了結(jié)合反

（H3C）3C-O-C-O-C-O-C（CH3）3

應(yīng)中產(chǎn)生的（填結(jié)構(gòu)簡式）。

（4）H的分子式為G0H7F,Gfl的反應(yīng)類型為。

（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

NH2

cφ

寫出以為原料制備s"的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流

程圖示例見本題題干）。。

16.（15分）實(shí)驗(yàn)室以Cl2、NaOH和尿素【CO（NH2）2]為原料制備水合腳[N2H4?H2O],再用水合朋?處理銅

氨廢液并制得銅粉，其實(shí)驗(yàn)過程可表示為

CO(Nll2)2桐犯溶液

NaOH溶波一?桐粉

已知:N2H4?H2O沸點(diǎn)約118℃,具有強(qiáng)還原性。

（1）在攪拌下向NaoH溶液中勻速緩慢通入CL生成NaCI0,由于反應(yīng)放熱，若溫度超過40℃,轉(zhuǎn)化中會

有NaClo3生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：0實(shí)驗(yàn)中為了控制溫度所采取的措施有

（2）制備水合耕的裝置如題16圖-1所示，實(shí)驗(yàn)中用NaClO堿性溶液與尿素水溶液在一定溫度下可以制取

水合脫，通過滴液漏斗滴加的溶液是；合成水合腫過程中理論上需控制

m[CO（NH2）2I_1；（保留2位小數(shù)），在實(shí)際生產(chǎn)中m（NH2%】一1/1.22,原因

m（NaClO）m（NaClO）

銅

粉

沉

淀

率

%

與

沉淀率

。銅粉

H2O

3T+5

8NH

?T+

J+N

2Cu

θH<

O+4

4?H2

N2H

)]++

NH3

[Cu(

知：2

(3)己

體積

取一定

案：

實(shí)驗(yàn)方

銅粉的

液回收

氨廢

由銅

設(shè)計(jì)

。請

所示

6圖-2

如題1

關(guān)系

度的

始濃

液初

脫溶

水合

酸、

?L硫

mol

劑：2

的試

使用

?！卷?/p>

干燥

滌、

、洗

過濾

置、

,靜

液，

股溶

水合

?L

6mol

水】。

蒸儲

液、

氨廢

、銅

固體

Nac)H

途經(jīng)。

的重要

源利用

實(shí)現(xiàn)資

獲是

的捕

)CO2

16分

17.(

。

化實(shí)現(xiàn)

物質(zhì)轉(zhuǎn)

所示的

過如下

集可通

h的捕

中CC

煙氣

(1)

)

濁液

CM一

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