化學(xué)平衡圖像題分析課件省公開課金獎全國賽課一等獎微課獲獎?wù)n件

化學(xué)平衡圖像題分析1/181.一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下列圖是某一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進程曲線關(guān)系圖?；卮鹨韵聠栴}：（1）處于平衡狀態(tài)時間段是（2）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了改變？（3）以下時間段中，氨百分含量最高是A.0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6V(正)V(逆)V(正)V(逆)v0t1t2t3t4t5t6t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6t1:升高溫度，t3:使用催化劑，t4:減小體系壓強課前體驗2/182.下列圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表①③、②、④反應(yīng)，則Y軸是指①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q②H2(g)+I2(g)2HI(g);△H=+Q③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q④2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H=+QA．平衡混合氣中一個生成物百分含量B．平衡混合氣中一個反應(yīng)物百分含量C．平衡混合氣中一個生成物轉(zhuǎn)化率D．平衡混合氣中一個反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率課前體驗3/18

1．圖像問題解題步驟

(1)看懂圖像：①看面(即搞清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)意義)；②看線(即搞清線走向和改變趨勢)；③看點(即搞清起點、拐點、交點、終點意義)；④看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線)；⑤看定量圖像中相關(guān)量多少。

(2)聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響規(guī)律。

(3)作出判斷：依據(jù)圖像中表現(xiàn)關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比，作出符合題目要求判斷。方法指導(dǎo)4/182．標(biāo)準(zhǔn)(1)“定一議二”標(biāo)準(zhǔn)在化學(xué)平衡圖像中，包含縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示三個量，確定橫坐標(biāo)所表示量后，討論縱坐標(biāo)與曲線關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所表示量后，討論橫坐標(biāo)與曲線關(guān)系。(2)“先拐先平，數(shù)值大”標(biāo)準(zhǔn)在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點反應(yīng)則先到達平衡，先出現(xiàn)拐點曲線表示溫度較高或表示壓強較大。方法指導(dǎo)5/181.由速率—時間圖像計算平衡濃度

例1:在容積固定為2L密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并達平衡，以Y濃度改變表示反應(yīng)速度與時間t關(guān)系如圖所表示，則Y平衡濃度表示式正確是（式中S是對應(yīng)區(qū)域面積）典例精析t/sVY/(mol·L-1·s-1)abdO6/18tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t3例2:依據(jù)下列圖回答以下問題:⑴確定t1、t2、t3時刻對應(yīng)操作：A、濃度減小B、加壓C、降溫⑵該反應(yīng)正向是

（吸、放）熱反應(yīng)；⑶該反應(yīng)是氣體物質(zhì)量

（增大、降低）反應(yīng)。放增大典例精析2.由速率-時間圖像描述化學(xué)平衡移動本質(zhì)

7/18反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)；△H<0已達平衡,升高溫度,平衡逆向移動,當(dāng)反應(yīng)一段時間后反應(yīng)又達平衡,則速率對時間曲線為首先要把握大方向,即升溫使V正、V逆都變大,所以B不對；再看起點和終點,因為原反應(yīng)是平衡(V逆=V正),因而起點相同,又因為再次到達平衡(V正＝V逆),因而終點相同,故A不對；因為正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以升溫使V正和V逆都增大,但逆反應(yīng)增大得更多,故V逆更大,即V逆曲線斜率大，故答案為C。典例精析變式1ABCDVtV正V逆VtV逆V正VtV逆V正VtV正V逆8/18例3:下列圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某溫度時濃度隨時間改變曲線,以下相關(guān)該反應(yīng)描述正確是A.第6min后，反應(yīng)就終止了B.X平衡轉(zhuǎn)化率為85%C.若升高溫度，X平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D.若降低溫度，v正和v逆將以一樣倍數(shù)降低典例精析3.由物質(zhì)量—時間圖像描述可逆反應(yīng)達平衡過程

0.20.40.60.81.002468t/minc/(mol/L)9/18典例精析500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)量改變?nèi)鐖D所表示,以下說法正確是A.反應(yīng)開始到第10min，N2平均反應(yīng)速率為0.005mol/(L·min)B.從曲線改變能夠看出,反應(yīng)進行到10min至20min時可能是使用了催化劑C.從曲線改變能夠看出,反應(yīng)進行至25min時,分離出0.1mol氨氣D.在25min時平衡正向移動但到達新平衡后NH3體積分?jǐn)?shù)比原平衡小變式210/18例4：對于可逆反應(yīng)ｍA(g)＋ｎB(s)C(g)＋ｑD(g)反應(yīng)過程中，其它條件不變時，產(chǎn)物Ｄ質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強p關(guān)系如圖所表示，請判斷以下說法正確是Ａ．降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

Ｂ．使用催化劑可使D%有所增加

Ｃ．化學(xué)方程式中氣體化學(xué)計量數(shù)ｍ＜ｐ＋ｑ

Ｄ．B顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動4.由百分含量（或轉(zhuǎn)化率）—時間圖像描述溫度或壓強對平衡移動影響

典例精析D%tT1T2D%tP1P211/18A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體B．正反應(yīng)吸熱，L是固體C．正反應(yīng)放熱，L是氣體D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體R%tT1、P2T1、P1T2、P2在密閉容器中進行以下反應(yīng):M(g)+N(g)R(g)+2L此反應(yīng)符合右圖,以下敘述正確是典例精析變式312/18例5：取5等份NO2，分別加入溫度不一樣、容積相同恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0。反應(yīng)相同時間后,分別測定體系中NO2百分量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)改變關(guān)系圖。以下示意圖中，可能與試驗結(jié)果相符是NO2%溫度溫度溫度溫度ABCDNO2%NO2%NO2%典例精析5.由百分含量(或轉(zhuǎn)化率)—壓強(溫度)圖像判斷平衡狀態(tài)

13/18mM(s)+nN(g)pQ(g)；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在一定溫度下平衡時N%與壓強關(guān)系如圖，以下相關(guān)敘述正確是A．A點時混合物V正>V逆B．A點比B點反應(yīng)速率快C．n>pD．m+n>pN%壓強.BA.典例精析變式414/186.由百分含量(或轉(zhuǎn)化率)—壓強、溫度圖像判斷反應(yīng)特征

例6:已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g)，A轉(zhuǎn)化率RA與p、T關(guān)系如圖，依據(jù)圖示能夠得出正確結(jié)論是A.正反應(yīng)吸熱，B.正反應(yīng)吸熱，C.正反應(yīng)放熱，D.正反應(yīng)放熱，典例精析RAT/K1×107Pa1×106Pa1×105Pa15/18X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0，達平衡時，混合氣體中Z百分含量隨溫度改變曲線為Z%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaABCD典例精析變式516/18例7：以下反應(yīng)符合下列圖p-v改變曲線是A.H2(g)+I2(g)2HI(g)B.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)D.CO(g)+C(s)2CO(g)7.由速率-壓強(溫度)圖像描述平衡移動時正逆反應(yīng)速率改變

典例精析V(正)V(逆)VP平衡點17/18以下反應(yīng)符合下列圖T-v改變曲線是A．4NH3(g)＋5O2(g)