版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
湖南省邵陽市育英高級中學2024年高一下化學期末達標檢測試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內,不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內,第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、一定溫度下,恒容密閉容器中發(fā)生反應:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O)(g),下列敘述不能說明該反應達平衡的是()A.V(正)(O2)=54V(逆)(NO) B.C.密閉容器的壓強不變 D.氮氣的濃度不再改變2、對于反應A+BC,下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是()A.升高體系的溫度B.增加A的物質的量C.減少C的質量D.增加體系的壓強3、下列反應中,屬于取代反應的是()①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①② B.③④ C.①③ D.②④4、與氫氧根具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是()A.CH4 B.Cl- C.NH4+ D.NH2-5、下列變化,不能通過一步反應直接完成的是()A.Al→NaAlO2 B.NaHCO3→Na2CO3 C.SiO2→H2SiO3 D.Fe(OH)2→Fe(OH)36、能證明淀粉已部分水解的試劑是下列的()A.淀粉碘化鉀溶液 B.銀氨溶液、碘水、燒堿C.新制的氫氧化銅懸濁液 D.碘水、稀硫酸7、下列行為符合安全要求的是A.金屬鈉著火時,立即用水滅火B(yǎng).配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中C.用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣D.大量氯氣泄漏時,迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去8、冶煉下列金屬時,常采用加熱分解其化合物的方法的是A.NaB.AlC.FeD.Ag9、下列說法正確的是(設阿伏加德羅常數(shù)的值是6.02×1023)()A.常溫常壓下,1molNO2的質量為46g/molB.1L1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+的數(shù)目是6.02×1023個C.標準狀況下,2gH2所占的體積約為22.4LD.32g氧氣中含有6.02×1023個O原子10、化學與生產、生活密切相關,下列敘述錯誤的是()A.料酒可以除去食物中的腥味 B.纖維素在人體內水解之后生成葡萄糖C.玉米、高梁發(fā)酵可以制得乙醇 D.乙烯是一種植物生長調節(jié)劑11、分子式為C10H14的單取代芳烴(苯環(huán)上只有一個側鏈),其可能的結構有()A.2種B.3種C.4種D.5種12、已知:(1)膽礬失水的熱化學方程式為:CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH=+Q1kJ/mol(2)室溫下,無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為:CuSO4(s)===Cu2+(aq)+SO42—(aq)ΔH=-Q2kJ·mol-1(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度降低。則Q1與Q2的關系是(Q1、Q2為正數(shù))A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.Q1<Q2D.無法確定13、下表為某有機物與各種試劑反應的現(xiàn)象,則這種有機物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現(xiàn)象放出氣體褪色不反應A.CH2==CHCOOH B.CH2==CH2C.CH3COOCH2CH3 D.CH2==CH-CH2OH14、下列過程中化學鍵被破壞的是①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A.全部B.②③④⑤⑥C.④⑤⑥D.⑤⑥15、下列說法錯誤的是A.可以長期大量服用抗生素來預防疾病B.常吃粗糧和蔬菜有助于消化、預防直腸癌等C.毒品危害極大,青少年一定要遠離毒品D.誤食了重金屬鹽,可立即喝大量的牛奶來緩解毒性16、核素90Th的相對原子質量約為232,則其核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A.52 B.90 C.142 D.232二、非選擇題(本題包括5小題)17、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成離子化合物,其陰陽離子個數(shù)比為1∶1。回答下列問題:(1)五種元素中非金屬性最強的是_______________(填元素符號)。(2)由A和B、D、E所形成的共價化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是___________(用化學式表示)。(3)C和E形成的離子化合物的電子式為______,用電子式表示A和B形成的過程_____,A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應,產物的化學式為_______________(4)D的最高價氧化物的水化物的化學式為____________________。(5)由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣,實驗室制取的方程式為____________________。(6)單質E與水反應的離子方程式為____________________。18、A是一種氣態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯,其中成路線如下圖所示:(1)A制備B的方程式為______________________________。(2)B與鈉反應的化學方程式為__________,利用B與鈉反應制備氫氣,若制得1molH2需要B________mol。(3)物質B在空氣中可以被氧氣為C,此過程的化學方程式為____________________。(4)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品,下圖是分離操作步驟流程圖,圖中圓括號表示加入適當?shù)脑噭?,編號表示適當?shù)姆蛛x方法。①寫出加入的試劑:(a)是__________,(b)是__________。②寫出有關的操作分離方法:①是__________,②是__________。19、某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律.Ⅰ.甲同學設計了如下圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較。(1)甲同學在連接好儀器后,加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關閉_____,將導管伸入燒杯液面以下,再_____,如果C中______,則說明________(2)要證明氮、碳、硅非金屬性強弱,在A中加________溶液,B中加____溶液,C中加________溶液,將觀察到C中__________的現(xiàn)象.但老師認為,該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強弱,請用文字敘述理由_______。(3)為避免上述問題,應在B、C之間增加一個盛有足量____(選填下列字母:A.濃鹽酸B.濃NaOH溶液C.飽和Na2CO3溶液D.飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置.改進后C中發(fā)生反應的離子方程式是__________.Ⅱ.丙同學設計了如下圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律.A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙.(1)請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應的離子方程式_________________(2)A中棉花顏色變_______,則說明非金屬性Cl>Br;向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反應后,將所得溶液蒸干并灼燒,最后得到的物質是_________(3)丙同學利用此實驗證明鹵素單質氧化性:Cl2>Br2>I2,你認為合理嗎____,(填“合理”或“不合理”)理由是___________.20、某同學完成如下實驗。(1)實驗記錄(請補全表格中空格)實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式①溶液分層②下層呈橙色。_____________①溶液分層②__________Br2+2I-=I2+2Br-(2)該實驗的目的是______________________。(3)氯、溴、碘單質氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素,最外層電子數(shù)相同,從上到下,_________,得電子能力逐漸減弱。21、元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。己知Y的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽;Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4;X與Y、Z均可以形成電子總數(shù)為10的分子;M是短周期主族元素中原子半徑最大的;N原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3:4;據(jù)此回答:(1)硒與N同主族,比N多一個電子層,則硒的原子序數(shù)為:_______。(2)X與Z、X與N均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應可觀察到有淺黃色沉淀生成,反應的化學方程式是_____________。(3)由X、Z、M、N四種元素組成一種強酸的酸式鹽,寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式__________________。(4)Y有多種氧化物,其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學式是_____。(5)與Y同主族元素的化合物亞磷酸H3PO3是二元弱酸,寫出H3PO3與過量的NaOH溶液反應的離子方程式:__________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】
A.化學反應速率V(正)(O2)=54V(逆)(NO)=V(逆)(O2),正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài),選項AB、根據(jù)ρ=mV,氣體的質量沒有變,容器的體積也不變,密度ρ在整個過程中一直不變,平衡不一定達平衡,選項BC、恒溫恒容密閉容器中,只要未達到平衡狀態(tài),壓強一直在變,P不變就說明反應達平衡,選項C不選;D、各反應物的濃度保持不變則反應達平衡狀態(tài),氮氣的濃度不再改變則達平衡,選項D不選;答案選B。【點睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷,根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征:逆、定、動、變、等來判斷化學反應是否達到平衡。其中注意B項為易錯點,反應物和生成物都是氣體,質量守恒,容器的體積不變,則密度不變。2、A【解析】A、對于任何化學反應,升高溫度,化學反應速率都加快,故A正確;B、若A為純固體或純液體,B、C為氣體,則增加A的物質的量,反應速率不變,故B錯誤;C、若C為純固體或純液體,A、C為氣體,則增加C的物質的量,反應速率不變,故C錯誤;D、壓強只影響有氣體參加的反應的反應速率,對于固體和液體之間的反應,增大壓強,不影響化學反應速率,故D錯誤;故選A。3、B【解析】
有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應叫加成反應。有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應,有機化合物在一定條件下,從1個分子中脫去一個或幾個小分子,而生成不飽和鍵化合物的反應是消去反應,則①是加成反應,②是消去反應,③是酯化反應,④是硝化反應。酯化反應和硝化反應為取代反應,B正確。4、D【解析】
氫氧根離子OH-中質子數(shù)為9個,電子數(shù)是10個。A.CH4分子中質子數(shù)是10,電子數(shù)是10,所以和OH-中質子數(shù)相同,電子數(shù)不同,A錯誤;B.Cl-中質子數(shù)是17,電子數(shù)是18,所以和OH-中質子數(shù)和電子數(shù)都不同,B錯誤;C.NH4+中質子數(shù)是11,電子數(shù)是10,所以和OH-中質子數(shù)不同,電子數(shù)相同,C錯誤;D.NH2-中質子數(shù)是9,電子數(shù)是10,所以和OH-中質子數(shù)和電子數(shù)都相同,D正確;故合理選項是D。5、C【解析】分析:根據(jù)物質的性質判斷反應的可能性,A.Al與NaOH發(fā)生反應生成AlO2-和氫氣;B.NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水;C.SiO2不溶于水,也不與水反應;D.Fe(OH)2可與H2O、O2發(fā)生化合反應生成Fe(OH)3。詳解:Al與NaOH發(fā)生反應生成AlO2-,可一步反應生成,A錯誤;NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水,可一步反應生成,B錯誤;SiO2不溶于水,也不與水反應,因此SiO2先與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉溶液,然后再加入稀硫酸可以得到硅酸,C正確;Fe(OH)2可與H2O、O2發(fā)生化合反應生成Fe(OH)3,D錯誤;正確選項C。6、B【解析】
淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖,加燒堿溶液中和稀硫酸,使混合液呈堿性,然后加入銀氨溶液,水浴加熱有單質銀生成,說明水解產物為葡萄糖,證明淀粉已水解;或在混合液呈堿性后,加入氫氧化銅懸濁液,再加熱,有磚紅色沉淀生成,說明水解產物為葡萄糖,證明淀粉已水解;向水解后的溶液加碘水,溶液變藍色,說明溶液中仍有淀粉存在,證明淀粉水解不完全,則能證明淀粉已部分水解的試劑是碘水、燒堿溶液、銀氨溶液(或新制的氫氧化銅懸濁液),故選B?!军c睛】本題考查了淀粉的水解,注意淀粉在稀硫酸作用下水解,檢驗淀粉已水解的最終產物葡萄糖的試劑是銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液,反應需要在堿性條件下發(fā)生。7、D【解析】分析:A.金屬鈉及其燃燒產物都能夠與水反應,不能用水滅火;B.濃硫酸密度大于水,且稀釋過程中放出大量熱,應該將濃硫酸倒入水中;C.液化氣容易發(fā)生爆炸,不能使用滅火檢驗液化氣是否漏氣;D.氯氣有毒,氯氣的密度大于空氣,低處氯氣的含量大。詳解:A.鈉、過氧化鈉都能夠與水反應,用水無法滅火,可以使用沙子滅火,故A錯誤;
B.稀釋濃硫酸時,因為稀釋過程放出大量的熱,且濃硫酸密度大于水的密度,所以應該將濃硫酸緩緩加入水中,順序不能顛倒,故B錯誤;
C.液化氣遇到滅火容易發(fā)生爆炸,所以不能用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣,可以使用肥皂水檢驗,故C錯誤;
D.氯氣密度大于空氣,低處氯氣含量較大,所以大量氯氣泄漏時,迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去,所以D選項是正確的。
所以D選項是正確的。8、D【解析】A、鈉是活潑的金屬,電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉,A錯誤;B、鋁是活潑的金屬,電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁,B錯誤;C、鐵是較活潑的金屬,通過還原劑還原得到,C錯誤;D、銀是不活潑的金屬,通過熱分解得到,D正確,答案選D。點睛:金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應的方法,常見金屬冶煉的方法有:1.熱分解法:適用于不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱制得;2.熱還原法:用還原劑(氫氣,焦炭,一氧化碳,活潑金屬等)還原;3.電解法:適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬;4.其他方法:如CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。9、C【解析】A、常溫常壓下,1molNO2的質量為46g,A錯誤;B、1L1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+的數(shù)目是2×6.02×1023個,B錯誤;C、標準狀況下,2gH2的物質的量是1mol,所占的體積約為22.4L,C正確;D、32g氧氣是1mol,其中含有2×6.02×1023個O原子,D錯誤,答案選C。10、B【解析】
A.有腥味的物質易溶于乙醇,故料酒可以除去食物中的腥味,選項A正確;B.人體內無纖維素酶,不能消化纖維素,纖維素在人體內不能水解生成葡萄糖,選項B錯誤;C、高粱、玉米等植物的種子為原料,經發(fā)酵、蒸餾得到乙醇,選項C正確;D、乙烯是一種植物生長調節(jié)劑,可用作果實催熟劑,選項D正確。答案選B。11、C【解析】分子式為C10H14的單取代芳烴中取代基是丁基:-C4H9,因為丁基有4種,所以分子式為C10H14的單取代芳烴,其可能的結構有4種,故選C。點睛:本題主要是考查苯及其同系物結構以及同分異構體的判斷,難度一般,重在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力,注意常見烴基的種數(shù)要熟記:丙基有2種、丁基有4種、戊基有8種。12、A【解析】試題分析:第一個熱化學方程式CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH=+Q1kJ/mol減去第二個熱化學方程式CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)ΔH=-Q2kJ·mol-1,可得CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)ΔH="-(-Q"1+Q2)kJ/mol。膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度降低。吸收熱量,-(-Q1+Q2)kJ/mol>0,所以Q1>Q2,選項A正確??键c:考查熱化學方程式的應用的知識。13、D【解析】
由題意可知該有機物與NaHCO3不反應,則結構中沒有羧基;與金屬鈉反應放出氣體,則結構中有羥基;能使溴水褪色,則結構中有碳碳雙鍵。所以D正確。答案選D。14、C【解析】試題分析:①碘是分子晶體,升華破壞的是分子間作用力。錯誤。②溴蒸氣被木炭吸附破壞的是分子間作用力。錯誤。③酒精溶于水破壞的是分子間作用力。錯誤。④HCl氣體溶于水在水分子的作用下,斷裂共價鍵,形成H+和Cl-.正確。⑤MgCl2溶解于水斷裂的是離子鍵。正確。⑥NaCl是離子化合物,熔化水斷裂離子鍵。正確。考點:考查物質變化與化學鍵的關系的知識。15、A【解析】
A.如果長期使用或濫用抗生素,就會使病菌的抗藥性增強而失去治療效果,不能用來預防疾病,故A錯誤;B.多吃粗糧和新鮮的蔬菜有助于消化,保持大便通暢,預防直腸癌,故B正確;C.吸毒會使人記憶力下降、主動性降低、性格孤僻、意志消沉,影響正常的學習、工作和生活,青少年一定要遠離毒品,故C正確;D.重金屬離子能使蛋白質變性而中毒,一些可溶性的重金屬鹽(如含Cu2+、Ba2+、Ag+等可溶性鹽)與蛋白質作用會使蛋白質變性,使蛋白質喪失其生理功能,若人誤食重金屬鹽中毒后,為減輕毒性,可立即喝大量牛奶,讓牛奶與重金屬鹽作用,緩解毒性,故D正確;故選A。16、C【解析】
核素90Th的相對原子質量約為232,則質量數(shù)為232,原子中質子數(shù)為90,原子中中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=232-90=142。答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、ClPH3NH4ClH3PO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCl2+H2O═H++Cl-+HClO【解析】
五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和B、D、E均能形成共價型化合物,A和B形成的化合物在水中呈堿性,該化合物為氨氣,則A是H元素、B是N元素;A和C同族,且C原子序數(shù)大于B,C離子和B離子具有相同的電子層結構,則C是Na元素;B和D同族,則D是P元素;C和E形成離子化合物,其陰陽離子個數(shù)比為1∶1,則E是Cl元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,A是H元素,B是N元素,C是Na元素,D是P元素,E是Cl元素。(1)同一周期元素,元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強,同一主族元素,元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,這幾種元素中非金屬性最強的是Cl元素,故答案為:Cl;(2)元素的非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性Cl>N>P,所以氫化物的穩(wěn)定性最差的是PH3,故答案為:PH3;(3)C和E形成的化合物是NaCl,屬于離子化合物,電子式為,A和B形成的化合物是氨氣,用電子式表示氨氣的形成過程為,A和E形成的化合物為氯化氫與A和B形成的化合物為氨氣,氯化氫和氨氣反應生成氯化銨,化學式為NH4Cl,故答案為:;;NH4Cl;(4)D的最高價氧化物的水化物是磷酸,化學式為H3PO4,故答案為:H3PO4;(5)A和B形成的氣體為氨氣,在工業(yè)上用途很廣,實驗室制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(6)單質E是氯氣,氯氣和水反應生成HCl和HClO,次氯酸是弱酸,離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故答案為:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。18、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O飽和碳酸鈉溶液H2SO4分液蒸餾【解析】B和D反應生成乙酸乙酯,B氧化生成C,C氧化生成D,故B為乙醇,C為乙醛,D為乙酸,A與水反應生成乙醇,故A為乙烯。(1)乙烯與與水加成反應生成乙醇,反應的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;(2)乙醇與鈉反應放出氫氣,反應的化學放出式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,根據(jù)方程式,制得1molH2需要2mol,故答案為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;2;(3)乙醇在空氣中可以被氧氣為乙醛,反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(4)①加入飽和碳酸鈉溶液a,溶解乙醇和乙酸反應生成醋酸鈉溶液,乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來,蒸餾混合溶液分離出乙醇,然后向剩余混合液中加入稀硫酸b,稀硫酸與醋酸鈉反應生成醋酸和硫酸鈉混合溶液,蒸餾將醋酸分離出來,
故答案為飽和碳酸鈉;稀硫酸溶液;
②乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來,蒸餾混合溶液分離出乙醇,故答案為分液;蒸餾。點睛:本題考查有機物的推斷,涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質與轉化和乙酸乙酯的除雜。解題時注意飽和碳酸鈉溶液的作用,乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質的掌握。本題的易錯點是方程式的書寫。19、分液漏斗活塞微熱圓底燒瓶有氣泡產生,冷卻至室溫有一段液柱氣密性良好HNO3Na2CO3Na2SiO3白色渾濁揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應DSiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O橙黃色NaCl和KCl不合理有多余的氯氣,不能驗證Br2和I2的氧化性強弱【解析】
根據(jù)元素周期律中元素的非金屬性遞變規(guī)律及氧化還原反應的規(guī)律進行分析。第I部分根據(jù)元素的最高價含氧酸的酸性設計實驗;第II部分是根據(jù)單質的氧化性設計實驗?!驹斀狻竣瘢淄瑢W設計了一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較實驗,則可以根據(jù)其最高價氧化物的水化物的酸性進行設計,即酸性HNO3>H2SiO3>H2CO3。(1)在連接好儀器后,加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關閉分液漏斗活塞,將導管伸入燒杯液面以下,再微熱圓底燒瓶,如果C中有氣泡產生,冷卻至室溫有一段液柱,則說明氣密性良好。(2)要證明氮、碳、硅非金屬性強弱,在A中加HNO3溶液,B中加碳酸鹽,可以是Na2CO3溶液,C中加可溶性的硅酸鹽溶液,可以是Na2SiO3溶液,將觀察到C中出現(xiàn)白色渾濁的現(xiàn)象,但該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強弱,因為硝酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應。(3)為避免上述問題,應在B、C之間增加一個洗氣裝置,即盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置。A.濃鹽酸也有揮發(fā)性,也會干擾實驗;B.濃NaOH溶液會吸收CO2;C.飽和Na2CO3溶液也會吸收CO2;D.飽和NaHCO3溶液能吸收揮發(fā)出的硝酸,且能生成CO2,故只能選D。改進后C中發(fā)生反應的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-。Ⅱ.丙同學設計了驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律根據(jù)圖中信息,可以判斷是通過比較其單質的氧化性而設計了實驗。首先用濃鹽酸與高錳酸鉀反應制備Cl2,然后Cl2分別與A、B、C三處的沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙反應。(1)濃鹽酸與高錳酸鉀反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。(2)A中發(fā)生置換反應生成Br2,棉花顏色變?yōu)槌赛S色,則說明非金屬性Cl>Br;向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反應后,發(fā)生置換反應生成Br2、I2、NaCl和KCl,將所得溶液蒸干并灼燒,Br2揮發(fā)為溴蒸氣跑掉,I2升華碘蒸氣跑掉,最后得到的物質是難揮發(fā)的NaCl和KCl。(3)丙同學利用此實驗證明鹵素單質氧化性:Cl2>Br2>I2,這是不合理的,原因是有多余的氯氣,不能證明Br2與KI發(fā)生了反應,因此不能驗證Br2和I2的氧化性強弱?!军c睛】實驗設計要根據(jù)科學性、安全性、可行性和簡約性進行,這也是評價實驗方案的的依據(jù)。
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 課題申報參考:教師教育神經科學素養(yǎng)的模型構建與提升路徑
- 2025年度個人協(xié)議合同范文匯編及法律適用指南4篇
- 醫(yī)院2025年度消防安全管理合同2篇
- 二零二五年度賣房資金墊付及管理協(xié)議4篇
- 騰訊2025年度企業(yè)郵箱遷移服務合同2篇
- 二零二五版高端奶粉品牌加盟管理合同范本頁2
- 二零二五年度城市公共自行車系統(tǒng)維護與升級合同4篇
- 2025年度勞動合同試用期加班費及休息休假規(guī)定3篇
- 個人商品運輸合同范本錦集
- 二零二五年度臨時工工資支付合同模板
- 加強教師隊伍建設教師領域學習二十屆三中全會精神專題課
- 2024-2025學年人教版數(shù)學七年級上冊期末復習卷(含答案)
- 2024年決戰(zhàn)行測5000題言語理解與表達(培優(yōu)b卷)
- 四年級數(shù)學上冊人教版24秋《小學學霸單元期末標準卷》考前專項沖刺訓練
- 2025年慢性阻塞性肺疾病全球創(chuàng)議GOLD指南修訂解讀課件
- (完整版)減數(shù)分裂課件
- 銀行辦公大樓物業(yè)服務投標方案投標文件(技術方案)
- 第01講 直線的方程(九大題型)(練習)
- 微粒貸逾期還款協(xié)議書范本
- 人教版七年級上冊數(shù)學全冊課時練習帶答案
- NBT 47013.4-2015 承壓設備無損檢測 第4部分:磁粉檢測
評論
0/150
提交評論