福建省福州七中2023-2024學年高一化學第二學期期末監(jiān)測模擬試題含解析

福建省福州七中2023-2024學年高一化學第二學期期末監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、控制適合的條件，將反應設計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是A．反應開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應B．反應開始時，乙中石墨電極上被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)，但反應還在進行D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，甲中石墨電極為正極2、戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞质茿．CaO B．SiO2 C．Al2O3 D．Ca(OH)23、下列溶液中，呈酸性的是A．硝酸銨溶液 B．硝酸鉀溶液 C．硫化鈉溶液 D．碳酸鉀溶液4、兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應：一只燒杯中反應為：A＋B＝C＋D，反應溫度為T1，另一只燒杯中反應為：M＋N＝P＋Q，反應溫度為T2，T1＞T2，則兩只燒杯中反應速率快慢為A．前者快B．后者快C．一樣快D．無法確定5、加熱NaHCO3時，發(fā)生反應：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。該反應屬于A．置換反應 B．化合反應 C．分解反應 D．復分解反應6、下列措施中，不能提高化學反應速率的是A．Zn與稀硫酸的反應中，用Zn片代替Zn粉B．KC103的分解反應中，適當提高反應溫度C．H202的分解反應中，添加適量MnO2D．合成氨的反應中，增大體系的總壓力7、下列說法正確的是（）A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物C．淀粉水解的最終產物是葡萄糖D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料8、將2．4gNaOH和2．269混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質的量的關系的是A． B．C． D．9、乙醇分子中不同的化學鍵，如下圖。關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是()A．乙醇和鈉反應，鍵①斷裂B．銅催化下和O2反應，鍵①③斷裂C．乙醇與乙酸反應，鍵①斷裂D．銅催化和O2反應，鍵①②斷裂10、海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是：A．淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B．以NaCl為原料可以生產燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產品C．步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小D．用SO2水溶液吸收Br2的離子反應方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣11、氯氣溶于水發(fā)生反應：Cl2+H2O=HCl+HClO。氯水中起殺菌消毒作用的是A．Cl2 B．H2O C．HCl D．HClO12、常溫、常壓下，下列各組氣體能共存的是（）A．NO和O2B．SO2和O2C．H2S和SO2D．NH3和HCl13、下列反應屬于取代反應的是A．乙醇在空氣中燃燒B．光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生反應14、檢驗某晶體是銨鹽時，將待測物取出少量放在試管中后A．加燒堿溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在管口檢驗B．直接加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在管口檢驗C．加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液D．加水溶解，滴加無色酚酞試液，觀察是否變紅15、下列敘述正確的是()①兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高⑤難失去電子的原子，易形成陰離子⑥單質分子中不存在化學鍵，化合物分子中才存在化學鍵⑦離子化合物中一定含有離子鍵A．②⑦ B．③⑦ C．⑦ D．①⑤⑦16、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質是A．乙烷B．乙醇C．苯D．乙酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關物質的轉化關系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬，其中I為紫紅色。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。D的電子式為______。⑵寫出反應①的離子方程式：______。⑶寫出反應④的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：______。18、工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題（1）C的結構簡式為________。（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為_____________。（3）③④反應的反應類型分別為_____________、___________。（4）寫出下列反應方程式①反應①的化學方程式____________；②反應②的化學方程式_________________；③反應⑤的化學方程式____________。（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）可能發(fā)生的反應有_______________（填序號）A加成反應B取代反應C加聚反應D中和反應E氧化反應（6）丙烯分子中最多有______個原子共面19、下圖是實驗室對煤進行干餾的裝置圖，回答下列問題：（1）指出圖中儀器名稱：c______，d______。（2）儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無機物里溶有_____，可用_____檢驗出來。有機物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。（3）e處點燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。20、苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：已知：名稱相對分子質量顏色，狀態(tài)沸點(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸122無色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05乙醇46無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無色澄清液體80.80.7318苯甲酸在100℃會迅速升華。實驗步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。④檢驗合格，測得產品體積為12.86mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_________（填入正確選項前的字母）。A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_____________________。（3）步驟②中應控制餾分的溫度在____________。A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現(xiàn)象的原因是____________。（5）關于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是__________。A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔（6）計算本實驗的產率為_______________。21、請從A和B兩題中任選1個作答，若兩題均作答，按A評分。AB以下3種有機物①CH2＝CH2、②CH3CH2OH、③蛋白質，可用作醫(yī)用消毒劑的是______（填序號，下同），可作植物生長調節(jié)劑的_______，為人體發(fā)育提供氨基酸的是______。以下3種無機物①Si、②Fe2O3、③Na2SiO3，可用作木材防火劑的是______（填序號，下同），可用于作光電池材料的是______，可用作油漆和涂料原料的是______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.根據(jù)總方程式，F(xiàn)eCl3作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B.因乙中I-失去電子放電，元素的化合價升高，則發(fā)生氧化反應，被氧化，故B錯誤；C.當電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉移，則反應達到平衡，故C正確；D.當加入Fe2+，導致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤；故選C?！军c睛】原電池中，負極失去電子，發(fā)生氧化反應，正極得到電子，發(fā)生還原反應，電子由負極通過外電路流向正極。2、A【解析】

“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”，牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，CaCO3灼燒生成CaO和CO2，所以“蜃”主要成分是CaO，故答案為A。3、A【解析】

A．硝酸銨是強酸弱堿鹽，其中NH4+會發(fā)生水解，與水電離出的OH-結合生成弱電解質NH3·H2O，使得溶液中，溶液顯酸性，A項正確；B．硝酸鉀是強酸強堿鹽，溶液顯中性，B項錯誤；C．硫化鈉屬于強堿弱酸鹽，S2-會發(fā)生水解，消耗水電離出的H+，使得溶液中，溶液顯堿性，C項錯誤；D．碳酸鉀屬于強堿弱酸鹽，CO32-會發(fā)生水解，消耗水電離出的H+，使得溶液中，溶液顯堿性，C項錯誤；答案選A。4、D【解析】試題分析：化學反應速率的決定因素是反應物自身的性質，兩只燒杯中反應物不同，所以無法判斷反應速率的快慢，故答案為D。考點：本題考查化學反應速率的判斷。5、C【解析】

置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應；化合反應是兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質的反應；分解反應是由一種物質發(fā)生反應生成兩種或兩種以上其它物質的反應；復分解反應是兩種化合物相互交換成分，產生兩種新的化合物的反應。據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)化學方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知其特點是反應物只有一種，生成物有三種，符合分解反應的特點，因此該反應類型屬于分解反應。故合理選項是C。【點睛】本題考查了化學反應基本類型的判斷，掌握四種基本反應概念和基本特點是進行判斷的依據(jù)。6、A【解析】

A、Zn與稀硫酸反應制取H2時，用Zn片代替Zn粉，減小反應物的接觸面積，反應速率減小，選項A符合；B、KC103的分解反應中，適當提高反應溫度，活化分子的百分數(shù)增多，有效碰撞的機率增大，反應速率加快，選項B不符合；C、H202的分解反應中，添加適量MnO2作催化劑，反應速率加快，選項C不符合；D、合成氨的反應中，增大體系的總壓強，化學反應速率加快，選項D不符合。答案選A。7、C【解析】分析：A．純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；B．糖類包括單糖、二糖和多糖；C．淀粉是葡萄糖的脫水縮合物；D．煤的氣化得到水煤氣；據(jù)此分析判斷。詳解：A．裂解汽油主要成分為C6～C9烴類，有時也包含C5烴以及C9以上重質烴類，屬于混合物，故A錯誤；B．單糖、二糖、油脂相對分子質量都較小，所以都屬于小分子化合物，故B錯誤；C．淀粉是葡萄糖的脫水縮合物，故淀粉水解的最終產物是葡萄糖，故C正確；D．煤的氣化得到水煤氣，煤的液化得到液態(tài)的燃料，故D錯誤；故選C。8、C【解析】

n(NaOH)==2.22mol、n(Na2CO3)==2.22mol，鹽酸滴入后，由于氫氧化鈉的堿性較強,鹽酸和氫氧化鈉反應2.4g氫氧化鈉消耗2.22L鹽酸，不產生氣體；當氫氧化鈉消耗完之后，鹽酸和碳酸鈉反應，由于氫離子濃度較小,，生成碳酸氫鈉，還是沒有氣體產生，相關反應如下:CO32-+H+(少量)=HCO3-，此時再消耗2.22L鹽酸,不產生氣體；當碳酸根消耗完后，2.22mol碳酸氫跟和氫離子反應，產生2.22mol二氧化碳氣體，C選項符合題意，故答案為C。9、D【解析】

A.乙醇和鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，鍵①斷裂，A正確；B.銅催化下和O2反應生成乙醛和水，鍵①③斷裂，B正確；C.乙醇與乙酸反應時乙醇提供羥基上的氫原子，鍵①斷裂，C正確；D.銅催化下和O2反應生成乙醛和水，鍵①③斷裂，D錯誤；答案選D。10、C【解析】

A．目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、電滲透法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，故A正確；B．電解飽和食鹽水生產燒堿、氯氣、氫氣，其中氯氣和氫氣可以生產鹽酸，電解熔融氯化鈉生產金屬鈉和氯氣，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，分解得到純堿，故B正確；C．步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣易揮發(fā)，故C錯誤；D．二氧化硫和溴單質反應生成的硫酸和溴化氫都是強酸完全電離，反應的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查海水資源的理解原理，涉及海水的淡化、海水提溴、氧化還原反應等知識，側重于考查學生綜合運用化學知識的能力。本題的難點為B，要注意工業(yè)上的侯氏制堿法的應用。11、D【解析】

氯氣與水可以反應生成具有強氧化性的HClO，具有漂白性，還可殺菌消毒作用，氯氣、HCl不具有漂白性，故D正確；故選D。12、B【解析】A．NO和O2常溫下可反應生成NO2，故A不選；B．SO2與O2在常溫下不反應，兩者能共存，故B選；C．H2S和SO2常溫下可發(fā)生氧化還原反應生成S和水，故C不選；D．NH3和HCl易生成氯化銨，故D不選；故選A。13、B【解析】

A．乙醇在空氣中燃燒屬于氧化反應，故A錯誤；B．光照條件下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，故B正確；C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應，故D錯誤；故答案為B。14、A【解析】

A．將白色固體放入試管加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，證明產生的氣體是氨氣，則該鹽中含有銨根離子，這是檢驗銨鹽的方法，故A正確；B．直接加熱銨鹽晶體雖然也可分解產生氨氣，但同時會生成其他氣體，混合氣體及水蒸氣在到達試管口之前即又冷卻化合成為原銨鹽晶體附著在試管壁上，故無法使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，故B錯誤；C．加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液，顯示藍色的不一定是氨氣的產生導致的，還可能是氫氧化鈉存在的緣故，故C錯誤；D．銨鹽和水混合不會產生氨氣，銨根離子水解顯示酸性，滴加無色酚酞試液，不會變紅，不能證明銨根離子的存在，故D錯誤；故答案為A。15、A【解析】

①錯，比如H2O2中，結構式為：H—O—O—H，含有O—O，為非極性鍵；②對，不同非金屬元素原子吸引電子的能力是不一樣的，所以非金屬元素原子之間形成的鍵一定是極性鍵；③錯，Na2O2中的過氧鍵為非極性鍵，但是為離子化合物；④錯，共價化合物中有一部分構成為原子晶體，其熔點比離子化合物高；⑤錯，稀有氣體原子難得到電子，也易失去電子，不易形成陰離子；⑥錯，如H2中含有H—H鍵，存在化學鍵；⑦對，離子化合物一定含有離子鍵，可能有共價鍵。因此②⑦，A項正確。本題答案選A。16、B【解析】

A、乙烷是烷烴，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，A錯誤；B、乙醇分子中含有羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B正確；C、苯是芳香烴，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C錯誤；D、乙酸含有羧基，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期，ⅦA族Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO【解析】

由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C為次氯酸、D為鹽酸，反應①為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反應、F能和氯氣反應可知，E為常見的活潑變價金屬，則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵，反應②為鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應③為氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵；由I為紫紅色常見金屬可知，I為銅，反應④為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅?！驹斀狻浚?）氯元素的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；D為氯化氫，氯化氫為共價化合物，電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；（2）反應①為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故答案為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；（3）反應④為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應中轉移電子數(shù)目為2e—，用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目為，故答案為：。【點睛】由E能和鹽酸反應、F能和氯氣反應確定E為常見的活潑變價金屬是解答難點，也是推斷的突破口。18、CH3COOH羧基氧化反應加聚反應+HNO3+H2OCH2=CH2＋H2OCH3CH2OHCH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2OABCDE7【解析】

分析流程圖，B被高錳酸鉀氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，所以A為乙烯，?！驹斀狻浚?）C為乙酸，其結構簡式為CH3COOH；（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為羧基（-COOH）；（3）反應③為氧化反應，反應④為加聚反應；（4）反應①為苯的硝化反應，其化學方程式為+HNO3+H2O；反應②為乙烯水化法制備乙醇，方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反應⑤為乙醇和丙烯酸的酯化反應，方程式為CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；（5）丙烯酸中的官能團有碳碳雙鍵和羧基，所以可能發(fā)生的反應有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案為ABCDE；（6）丙烯分子的結構為其中，碳碳雙鍵上的兩個碳、三個氫和甲基上的一個碳為一個平面，當甲基的角度合適時，甲基上的一個氫會在該平面內，所以最多有7個原子共平面。19、U形管燒杯盛裝冷水對蒸氣進行冷卻粗氨水煤焦油氨酚酞溶液分餾H2、CH4、CH2=CH2、CO淡藍色【解析】

根據(jù)煤干餾的主要產品，b中得到的應是焦炭，c中得到的應是粗氨水和煤焦油，e處點燃的應是焦爐氣。其中粗氨水中溶有氨，呈堿性，可用酚酞溶液等檢驗；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，應用分餾的方法分離；焦爐氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃燒時呈淡藍色火焰。（1）根據(jù)儀器的構造可知，儀器c為U形管；儀器d為燒杯；（2）儀器d的作用是盛裝冷水對蒸氣進行冷卻，c中液體有粗氨水和煤焦油，其中無機物里溶有氨，可用酚酞溶液檢驗出來。有機物可以利用沸點的不同通過蒸餾(或分餾)的方法使其中的重要成分分離出來；（3）e處點燃的氣體的主要成分有H2、CH4、C2H4、CO，火焰的顏色為淡藍色。20、C使平衡不斷正向移動C除去硫酸和未反應的苯甲酸苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發(fā)生升華AD90.02%