2023屆梧州市重點中學高三第六次模擬考試化學試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、在通風櫥中進行下列實驗：

步驟”用9年“

1

Fe表面產(chǎn)生少量紅

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，F(xiàn)e、Cu接觸后，其表面

現(xiàn)象棕色

液面上方變?yōu)榧t棕色均產(chǎn)生紅棕色氣泡

氣泡后，迅速停止

下列說法中，不正確的是（）

A.I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+（）2=2NO2

B.II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C.對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNCh

D.針對m中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是

A.標準狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA

B.等體積、濃度均為Imol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

C.一定溫度下，1L0.50mol/LNH4a溶液與2L0.25moi/LNH4cl溶液含NW+的物質(zhì)的量不同

D.標準狀況下，等體積的N2和CO所含的原子數(shù)均為2NA

3、工業(yè)生產(chǎn)措施中，能同時提高反應速率和產(chǎn)率的是

A.合成氨使用高壓B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑

C.制硫酸時接觸室使用較高溫度D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液

4、向某恒容密閉容器中加入1.6mol?L-l的NO2后，會發(fā)生如下反應：2NO2（g）^N2O4（g）AH=-56.9kJ?molL其中

N2（）4的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深

B.0-60S內(nèi)，Nth的轉(zhuǎn)化率為75%

1

C.0-60s內(nèi),v(N02)=0.02mol?Ls'

D.a、b兩時刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

5、下列反應的離子方程式正確的是()

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag++I=AgI;

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al3++3S2=Al2s31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴力口少量Ca(OH)2溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3l+H2O

6、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，X*和Y"的電子層結(jié)構(gòu)相同，

Z的電子數(shù)比Y"多8個，下列敘述正確的是

A.W在自然界只有一種核素B.半徑大?。篨*>Y">Z-

C.Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高價氧化物對應的水化物為弱堿

7、把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeOyFezCh)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽

酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,則x:y為

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

8、充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學問題方法的重要途徑.對數(shù)據(jù)的利用情況正確的是

A.利用化學平衡常數(shù)判斷化學反應進行的快慢

B.利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應發(fā)生的可能性

C.利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離的可能性

D.利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小

9、把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。

……R[H^|……

佟11

+Vn()j||+“2。|

佟12

對該氧化還原反應型離子方程式，說法不正確的是()

A.IO/作氧化劑具有氧化性

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

C.若有2moiMi?+參加反應時則轉(zhuǎn)移lOmol電子

D.氧化性：MnO4>IO4

10、0-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應可合成維生素Ai。

中間體X

下列說法正確的是

A.伊紫羅蘭酮可使酸性KMnCh溶液褪色

B.Imol中間體X最多能與2m01出發(fā)生加成反應

C.維生素Ai易溶于NaOH溶液

D.伊紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體

11、已知酸性溶液中還原性的順序為SO32>I>Fe2+>Br>Cr,下列反應不能發(fā)生的是

3+22+2+22+

A.2Fe+SO3+H2O^2Fe+SO4+2HB.I2+SO3+H2O^SO4+2r+2H

2+3+22+

C.2Fe+I2^2Fe+2I-D.Br2+SO3+H2O->SO4+2Br+2H

12、室溫下，有pH均為9,體積均為10mL的NaOH溶液和CH3coONa溶液，下列說法正確的是

A.兩種溶液中的c(Na+)相等

B.兩溶液中由水電離出的c(OH-)之比為10-9/10-5

C.分別加水稀釋到100mL時，兩種溶液的pH依然相等

D.分別與同濃度的鹽酸反應，恰好反應時消耗的鹽酸體積相等

13、下列有關含氯物質(zhì)的說法不無琥的是

A.向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強溶液的漂白能力

B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO2+2Cl(T+H2O=2HClO+CO32-(已知酸性:

H2CO3>HC1O>HCO3)

C.向Na2cO3溶液中通入足量的Cb的離子方程式：2C12+CO32-+H2O=CO2+2C「+2HC1O

D.室溫下，向NaOH溶液中通入CL至溶液呈中性時，相關粒子濃度滿足：c(Na+)=2c(CKT)+c(HClO)

4cH-CHrCHrCH=CH-CHjt

14、丁苯橡膠的化學組成為,其單體一定有()

A.2-丁煥B.1,3-丁二烯C.乙苯D.乙烯

15、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是()

所示裝置制取少量純凈的COz氣體

jNaOH溶液

D.用圖所示裝置制備Fe(OH)z并能保證較長時間觀察到白色

,cSO,溶液

16、如圖是研究鐵被海水腐蝕的實驗裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是

A.圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴重

B.若M是鋅片，可保護鐵

C.若M是銅片，可保護鐵

D.M是銅或是鋅都不能保護鐵，是因沒有構(gòu)成原電池

17、《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬……曬干燒灰，以原水淋汁……久則凝淀如石……浣衣發(fā)面，甚獲

利也?！毕铝姓f法中錯誤的是

A.“石堿”的主要成分易溶于水

B.“石堿”俗稱燒堿

C.“石堿”可用作洗滌劑

D.“久則凝淀如石”的操作為結(jié)晶

18、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是（）

A.1mol氮氣與3moi氫氣反應，生成的氨分子數(shù)目為2N,\

B.1.0mol?L“Na2sO3水溶液中含有的硫原子數(shù)目為NA

C.電解飽和食鹽水，當陽極產(chǎn)生U.2LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.常溫下，3L0.Imol?L“FeCb溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA

19、在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入10（）mLlmol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體

質(zhì)量不可能是（）

A.35.3gB.33.5gC.32.3gD.11.3g

20、只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCkMgCL、FeCb、AL（S（h）3四種溶液，這種試劑是

A.AgNOjB.NaOHC.BaChD.HC1

21、25c時，將濃度均為0.1mol?L“、體積分別為V?和Vb的HX溶液與NHyHzO溶液按不同體積比混合，保持

Va+Vb=100mL,Va、Vi＞與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是

pH

A.Ka(HX)的值與KMNHyBhO)的值相等

+1

B.b點，C(NH4)+C(HX)=0.05mol-L

eg)

a—c點過程中,值不變

c（0H）%（HX）

D.a、b、c三點，c點時水電離出的c（H+）最大

22、某鋰離子電池充電時的工作原理如圖所示，LiCoCh中的Li+穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（C6表示）

中。下列說法錯誤的是（）

毀匕胡強孔博IN

A.充電時，陽極電極反應式為LiCo02-xe-=xLi++LikCo02

B.放電時，該電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能

C.放電時，b端為負極，發(fā)生氧化反應

D.電池總反應為LixC+Lii.xCoO^^—!：C6+LiCoO2

62MW

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下:

(1)E中含氧官能團名稱為和.

(2)A-B的反應類型為o

(3)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①不能發(fā)生水解反應，能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應:

②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

(4)F的分子式為Ci5H7CIF3NO4,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：?

(5)已知：一NH2與苯環(huán)相連時，易被氧化；一COOH與苯環(huán)相連時，再引入其他基團主要進入它的間位。請寫出

COOH

以A和D為原料制備/=\/=<的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見

H()OC^J^(N()2

本題題干)。__________

24、(12分)H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F(-Ph代表苯基)：

(1)已知X是一種環(huán)狀燒，則其化學名稱是一。

(2)Z的分子式為一；N中含氧官能團的名稱是一。

(3)反應①的反應類型是

(4)寫出反應⑥的化學方程式：

(5)T是R的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的T的同分異構(gòu)體有一種(不包括立體異構(gòu))。寫出核磁共振氫譜有

五個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_.

a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

b.ImolT最多消耗2moi鈉

c.同一個碳原子上不連接2個官能團

(6)參照上述合成路線，結(jié)合所學知識，以口=°為原料合成OHCCH2cH2COOH,設計合成路線：_(其他試劑

任選)。

25、(12分)C1O2與CL的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過

圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

(2)打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生CL和ClCh,寫出反應化學方程式：—；為使Cl(h在D中被穩(wěn)

定劑充分吸收，可采取的措施是一。

(3)關閉B的活塞，C1O2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaCICh,此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：

（4）已知在酸性條件下NaCKh可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出C1O2,該反應的離子方程式為：一，在C1O2釋放實

驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是：

（5）已吸收CKh氣體的穩(wěn)定劑I和H,加酸后釋放CKh的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你

認為效果較好的穩(wěn)定劑是（選填"I”或"H”）理由是：一

26、（10分）亞硝酰氯（NOCL熔點：-64.5°C,沸點：-5.5C）是一種黃色氣體，遇水易反應，生成一種氯化物和兩種

氧化物?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和CL,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是:

裝置I

裝置n

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈C12MnOi①②

制備純凈NOCu③④

②,③

（2）乙組同學利用甲組制得的NO和C12制備NOC1,裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a-（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。

②裝置VD的作用為,若無該裝置，IX中NOC1可能發(fā)生反應的化學方程式為

③乙組同學認為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCL不能吸收NO,所以裝置V1D不能有效除去有毒氣體。為解決這一

問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是。

（3）丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方

程式為o

（4）丁組同學用以下方法測定亞硝酰氯（NOC1）純度

取IX中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,以K2C1O4溶液為指示劑，用cmoI/LAgNth標準

溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為bmL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體）

①亞硝酰氯（NOC1）的質(zhì)量分數(shù)為（用代數(shù)式表示即可）。

②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測亞硝酰氯的純度（偏高、偏低、無影響）

27、（12分）工業(yè)上常用亞硝酸鈉（NaNO?）作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置

制備NaN。2并探究NO、NO2的某一化學性質(zhì)（A中加熱裝置已略去）。請回答下列問題:

已知：02NO+Na2O2=2NaNO2

2+

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3,M11O4-被還原為Mn

（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為

（2）用上圖中的裝置制備NaNO2,其連接順序為：a---_-_-_--h（按氣流方向，用小

寫字母表示），此時活塞K?如何操作

(3)E裝置發(fā)生反應的離子方程式是。

(4)通過查閱資料，NO2或NO可能與溶液中Fe?+發(fā)生反應。某同學選擇上述裝置并按AfCfE順序連接，E中

裝入FeSO』溶液，進行如下實驗探究。

步

操作及現(xiàn)象

驟

關閉K2,打開K”打開彈簧夾通一段時間的氮氣，夾緊彈簧夾，開始A中反應，一段時間后，觀察到E中溶

①

液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

②停止A中反應，打開彈簧夾和K2、關閉K”持續(xù)通入N2一段時間

③更換新的E裝置，再通一段時間N2后關閉彈簧夾，使A中反應繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同

步驟②操作的目的是；步驟③C瓶中發(fā)生的化學方程式為；通過實驗可以得出:

(填"NO?、NO中的一種或兩種”)和溶液中Fe?+發(fā)生反應使溶液呈深棕色。

28、(14分)以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點，但燃料中若混有CO將顯著縮

短電池壽命。

(1)以甲醇為原料制取高純%是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應：

主反應：CHjOH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=+49kJ?mo「

副反應：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41

①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到氏和CO,則該反應的熱化學方程式為,既能加快反應速率又能提高

CH30H平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是o

n(H。

②分析適當增大水醇比對甲醇水蒸氣重整制氫的好處是.

n(CH3OH)

(2)工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2,原理為：CH4(g)+H2O(g)=.CO(g)+3H2(g)AH=+203kJ?mo「

①該反應逆反應速率表達式為：丫逆=1<?《(2())氣3(112),k為速率常數(shù)，在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如表：

CO濃度H2濃度(mol?L-i)逆反應速率(mogL'miii一i)

0.05Cl4.8

C2Cl19.2

C20.158.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，該反應的逆反應速率常數(shù)k為L^moF^min'o

②在體積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3moi的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應，測得平衡時Hz

的體積分數(shù)與溫度及壓強的關系如圖所示：

H：的體積分數(shù)%

則壓強PiP2（填“大于”或“小于”）；N點v正______M點vs；（填“大于”或“小于”）；

13

⑶N?和H?生成NH,的反應為；、伍）+芋2值）；-NH,（g）?（）=-，標準平衡常數(shù)

、廠"償叱，#,其中P"為標準壓強（IxlOPa），p（NHj、p（N,）和p（H,）為各組分的平衡分壓,

[p（N2）/pJ[p（H2/pJ

inp（NH3）=x（NH3）p,p為平衡總壓，X（NH3）為平衡系統(tǒng)中N&的物質(zhì)的量分數(shù).已知起始時向一密閉容器中

投入]molN?和萬molH2,反應N2（g）+-H2（g）-NH,（g）在恒定溫度和標準壓強下進行，NH,的

平衡產(chǎn)率為①，則該反應的K°=（用含①的代數(shù)式表示）。下圖中可以表示標準平衡常數(shù)隨溫度T的變化趨勢的

是（填字母）

29、（10分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊崮?，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的

制氫方法。其反應過程如下圖所示:

（1）反應I的化學方程式是

（2）反應I得到的產(chǎn)物用L進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量L的存在下會分成兩層，含低濃度L的H2s04層和含高

濃度L的HI層。

①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是(選填序號)。

a兩層溶液的密度存在差異

b加L前，H2s04溶液和HI溶液不互溶

cL在HI溶液中比在112so4溶液中易溶

②辨別兩層溶液的方法是O

③經(jīng)檢測，H2s層中C(HD：c(SOZ)=2.06：1,其比值大于2的原因______。

(3)反應II:2H2sCh(1)=2S(h(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+55()kJ?mol-1

它由兩步反應組成：

1

i.H2SO4(I)=SO3(g)+H2O(g)AH=+177kJ?mol

ii.SO3(g)分解。

L(Li,L2)和X可分別代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關系。

圖2"

①寫出反應iiSCh(g)分解的熱化學方程式：

②X代表的物理量是O

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1,C

【解析】

I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；II中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止

Fe進一步反應，所以產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止；ID中構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作為負極，且Fe與濃硝酸直接接觸，

會產(chǎn)生少量二氧化氮，Cu作為正極，發(fā)生得電子的反應，生成二氧化氮。

【詳解】

A.I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學方程式為：2NO+O2=2NCh,A正確；

B.常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，B正確；

C.對比I、II中現(xiàn)象，說明濃HNO3的氧化性強于稀HNO3,C錯誤；

D.ID中構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，D正確；

答案選C。

2、C

【解析】

A.5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后發(fā)生反應2NO+O2=2NC)2,2NO2^^N2O4,反應為氣體分子數(shù)減少的反應，因此

混合后的分子總數(shù)小于0.5NA,故A錯誤；

B.磷酸為弱酸，不可完全電離出H+,故B錯誤；

C.NHJ水解，濃度不同，水解程度不同，因此1L0.50moVLNH4C1溶液與2L0.25mol/LNH4C1溶液含NH』+的物質(zhì)

的量不同，故C正確；

D.標準狀況下，等體積的N2和CO物質(zhì)的量相等，所含的原子數(shù)相等，但不一定為2NA,故D錯誤；

答案：C

【點睛】

易錯選項A,忽略隱含反應2NO+O2=2N(h,2NO2^^N2O4?

3,A

【解析】

A.增大壓強加快反應速率，且合成氨的反應為體積縮小的反應，則加壓平衡正向移動，有利于提高產(chǎn)率，選項A正

確；

B.催化劑對平衡移動無影響，不影響產(chǎn)率，選項B錯誤；

C.二氧化硫的催化氧化反應為放熱反應，則升高溫度平衡逆向移動，產(chǎn)率降低，選項C錯誤；

D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產(chǎn)率，但對反應速率無影響，選項D錯誤；

答案選A。

4、D

【解析】

A.放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，二氧化氮的量增加，顏色變深，A項正確；

B.設容器體積為V,0-60s內(nèi)，生成N2O4的物質(zhì)的量為0.6VmoL則消耗的NCh的物質(zhì)的量為L2VmoLNCh的轉(zhuǎn)化

率為>2VmI"*100%=75%,B項正確；

1.6Vmol

C.根據(jù)圖中信息可知，從反應開始到剛達到平衡時間段內(nèi)v(N94)=彳=言產(chǎn)=0?01"1011-%1貝!JV(NO2)=2

V(N2O4)=2X0.01mol,L-1?s-,=0.02mol,L-1-s-1,C項正確；

D.隨著反應的進行，消耗的NO2的濃度越來越小，生成NO2的速率即逆反應速率越來越大，因此a、b兩時刻生成

NCh的速率：v(a)<v(b),D項錯誤；

答案選D。

5^A

【解析】

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正確；

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCl(s)+F(aq)—Agl(s)+CF(aq),故B錯誤；

C.向明研溶液中滴加硫化鈉溶液反應生成氫氧化鋁和硫化氫：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)31+3H2ST，故C錯誤；

2+2-

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO3,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。

6、C

【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，則W為C元素；X+和Y"的電

子層結(jié)構(gòu)相同，則X為Na元素，Y為A1元素；Z-的電子數(shù)比丫3+多8個，則Z為C1元素；A.C在自然界有多種核

素，如DC、"C等，故A錯誤；B.Na+和AP+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，CT比Na+和AF+多一個

電子層，離子半徑最大，則離子半徑大小：Al3+<Na+<Cl,故B錯誤；C.AlCh的水溶液中A伊的水解，溶液呈弱酸

性，故C正確；D.Na的最高價氧化物對應的水化物是NaOH,為強堿，故D錯誤；答案為C。

點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑

隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->Cr?(2)同主族元素

的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K+?(3)電子層結(jié)構(gòu)相

同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2->F-

>Na+>Mg2+>Al3+o(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如

Fe3+<Fe2+<Fe,H+VHVHJ(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A#+與S?-的半

徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的一進行比較，A13+<O2-,且O2-VS2-,故A13+VS2-。

7、B

【解析】

第一份中A1與xFeSyFezCh粉末得到Fe與AWh,再與足量鹽酸反應，發(fā)生反應：Fe+2HCl=FeCL+H2T，第二份直

接放入足量的燒堿溶液，發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2f,前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7,

則令第一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol,根據(jù)方程式計算Fe、Al的物質(zhì)的量，再根據(jù)第一份中A1

與xFeSyFezCh反應的電子轉(zhuǎn)移守恒計算xFeOyFezCh中Fe元素平均化合價，進而計算x、y比例關系。

【詳解】

第一份中A1與xFeO,Fe2O3粉末得到Fe與ALO3,再與足量鹽酸反應，發(fā)生反應：Fe+2HCl=FeC12+H2t?第二份直接

放入足量的燒堿溶液，發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=NaAl(h+3H2T，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,令第

一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol,貝!]：

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

5mol5mol

2A1+2Na0H+2H2O=NaAlO2+3H2T

23

c,2r，

7molx—7mol

3

2

令xFeOyFe2O3中Fe元素平均化合價為a,根據(jù)Al與xFeOyFezCh反應中的電子轉(zhuǎn)移守恒：7moiX]x3=5molx(a-0),

2x+2yx3

解得a=2.8,故----——=2.8,整理得x:y=l:2,答案選B。

x+2y

8,C

【解析】

A、平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)一個可逆反應進行的程度大小，平衡常數(shù)越大，則表示反應物的轉(zhuǎn)化率越高，它是一個只隨

溫度改變而改變的量，只在可逆反應中才會出現(xiàn)；錯誤；

B、氧化還原反應發(fā)生的可能性是需要判斷物質(zhì)氧化性還原性的相對強弱，錯誤；

C、沸點差別，可以選用蒸情的方法分離，正確；

D、需要考慮物質(zhì)的狀態(tài)，氣體和液體沒有可比性，錯誤。

9、D

【解析】

已知鎰離子是反應物，反應后生成高鎰酸根離子，則銃離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應中作氧化劑，

碘元素應該得電子化合價降低，所以104一是反應物，103一是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應物，該反應方程式為:

2++

2Mn+5IO4+3H2O=2MnO4+5103+6H,據(jù)此進行解答。

【詳解】

2t

根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該反應方程式為：2Mn+5I04+3H20=2MnOJ+5I03-+6H\

A.10J在反應中得電子作氧化劑，故A正確；

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,故B正確；

C.若有2moiMn"參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子為2molX(7-2)=10mol,故C正確；

D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；該反應中氧化劑為I0J,氧化產(chǎn)物為MnOJ,所以氧化性：MnOJVIOJ,故D

錯誤；

故選D。

10、A

【解析】

A.0-紫羅蘭酮含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；

B.lmol中間體X含有2moi碳碳雙鍵、Imol醛基，所以最多能與3moiFE發(fā)生加成反應，故B錯誤；

C.維生素Ai含有醇羥基，所以不易溶于NaOH溶液，故C錯誤；

D.0-紫羅蘭酮與中間體X所含C原子數(shù)不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤。

故選A?

11、C

【解析】

A、因該反應中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則Sth?一為還原劑，還原性強弱為SCh*>Fe2+,與已知

的還原性強弱一致，能發(fā)生，故A不選；

B、因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO3?一為還原劑，還原性強弱為SO32->「，與已知的還

原性強弱一致，能發(fā)生，故B不選；

C、因該反應中Fe元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則Fe?+為還原劑，還原性強弱為Fe?+>］，與已知的還原

性強弱不一致，反應不能發(fā)生，故C選；

D、因該反應中Br元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則SO3?一為還原劑，還原性強弱為SO3*>Br-,與已知的

還原性強弱一致，能發(fā)生，故D不選。

答案選C。

12、B

【解析】

pH相等的NaOH和CHKOONa溶液，c(NaOH)<c(CH3COONa),相同體積、相同pH的這兩種溶液，則n(NaOH)

<n(CH3COONa)?

【詳解】

A.pH相等的NaOH和CFhCOONa溶液，c(NaOH)<c(CH3COONa),鈉離子不水解，所以鈉離子濃度NaOH

<CH3COONa,故A錯誤；

B.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離,NaOH溶液中c(H+)等于水電離出c(OH-)=10，mol/L,CH3COONa

溶液10-M/10-9=io-5mol/L,兩溶液中由水電離出的c(OH-)之比勺。，1。-)故正確；

C.加水稀釋促進醋酸鈉水解，導致溶液中pH大小為CH3COONa>NaOH,故C錯誤；

D.分別與同濃度的鹽酸反應，恰好反應時消耗的鹽酸體積與NaOH、CH3coONa的物質(zhì)的量成正比，n(NaOH)<

n(CH3COONa),所以醋酸鈉消耗的稀鹽酸體積大，故D錯誤。

13、B

【解析】

A.新制氯水中存在C12+H2O=±Ha+HClO的平衡，加碳酸鈣，消耗氫離子，平衡正向移動，HCK)濃度增大，漂

白能力增強，選項A正確；

B.酸性:H2cCh>HC1O>HCOy,故HC1O與CCh?-不能同時產(chǎn)生，選項B錯誤；

C.足量氯氣和水產(chǎn)生的鹽酸將CO32一全部反應成CO2氣體，選項C正確；

D.中性時由電荷守恒得到c(Na+)=c(CKT)+c(C「)，由于發(fā)生氧化還原反應，由得失電子守恒得到c(C「)=c(CKT)

+c(HCIO),兩式聯(lián)立可得c(Na+)=2c(CK)-)+c(HClO),選項D正確。

答案選B。

14、B

【解析】

根據(jù)丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)可知，其主鏈上全是碳原子，故其一定是由單體發(fā)生加聚反應得到的，由于其分子式中有雙鍵，

一定是發(fā)生聚合反應新生成的，將鏈節(jié)分斷，可以發(fā)生其單體是苯乙烯和1,3-丁二烯，答案選B。

15、B

【解析】

A.圖①所示裝置是按照啟普發(fā)生器原理設計的，純堿是粉末狀，不能控制反應的發(fā)生與停止，且產(chǎn)物中含有HC1雜

質(zhì)，故A錯誤；

B.鎂和鹽酸反應放熱，產(chǎn)生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；

C.NH3的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯誤；

D.酒精與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用，應采用苯或者汽油，故D錯誤。

選B.

16、B

【解析】

據(jù)鋼鐵的腐蝕條件、原電池原理分析判斷。

【詳解】

A.圖1中鐵片在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，水面處鐵片接觸氧氣和水，腐蝕更嚴重，A項錯誤；

B.圖2中，若M是鋅片，則鋅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鋅轉(zhuǎn)移向鐵，使鐵得到保護，B項正確；

C.圖2中，若M是銅片，則銅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鐵轉(zhuǎn)移向銅，鐵更易被腐蝕，C項錯誤；

D.M是銅或鋅，它與鐵、海水都構(gòu)成原電池，只有當M為鋅時鐵被保護，D項錯誤。

本題選B。

17、B

【解析】

A.由“以原水淋汁”可以看出，“石堿”的主要成分易溶于水，故A正確；

B.“采蒿蓼之屬……曬干燒灰”，草木灰的成分是碳酸鉀，故B錯誤；

C.碳酸鉀溶液呈堿性，可用作洗滌劑，故C正確；

D.“以原水淋汁……久則凝淀如石”是從碳酸鉀溶液中得到碳酸鉀晶體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，故D正確；

選B。

18、D

【解析】

A.氮氣與氫氣反應為可逆反應，不能進行到底，所以Imol氮氣與3moi氫氣反應，生成的氨分子數(shù)目小于2NA,故

A錯誤；

B.溶液體積未知，無法計算S原子個數(shù)，故B錯誤；

C.氣體狀況未知，無法計算其物質(zhì)的量，故無法計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，故C錯誤；

D.三價鐵離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，所以常溫下，3L0.1mol?LTFeCb溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3M,

故D正確；

故選：D。

19、A

【解析】

如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非常少，生成的沉淀質(zhì)量接近于0;當加入的Ba(OH)2完全形成沉淀時，發(fā)生反應：

(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO4；+Fe(OH)2l+(NH4)2SO4,且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3時，所得固

體質(zhì)量最大，此時沉淀為Fe(OH)3與BaSCh,故沉淀的質(zhì)量最大為0.1molx233g/mol+0.1molxl07g/mol=34g,故沉淀質(zhì)

量因為()g<m(沉淀)W34g；故選A。

20、B

【解析】

四種溶液中陽離子互不相同，可選用氫氧化鈉溶液鑒別。氯化鈉與氫氧化鈉不反應；氫氧化鈉與氯化鎂生成白色沉淀;

氫氧化鈉與氯化鐵生成紅褐色沉淀；氫氧化鈉加入硫酸鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案選B。

【點睛】

氫氧化鎂和氫氧化鋁均為白色沉淀，但氫氧化鋁溶于強堿溶液。

21、D

【解析】

A.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應生成NH4X,b點溶液的pH=7,說明X-與NH4+的水解程度

相等，則Ka(HX)的值與KMNHyHzO)的值相等，故A正確；

B.由圖可知0.1mol?L」的HX溶液的pH=3,HX為弱酸，因為b點的pH=7,所以b點c(X)=c(NH4+),,根據(jù)物料守恒

c(X)+c(HX)=0.1mol/Lx0.05L/0.1L=0.05mol/L,則c(NH4+)+c(HX)=0.05mol-L1,故B正確；

Ca-c點過程中，水解平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，則焉值不變，故C正確；

D.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應生成NH4X,NHUX是弱酸弱堿鹽，促進水電離，則a、b、

c三點，b點時水電離出的c(H+)最大，故D錯誤。答案選D。

22、C

【解析】

充電時相當于電解池，電解池在工作時，陽離子移向陰極，因此石墨極是陰極，含鉆的是陽極，據(jù)此來分析各選項即

可。

【詳解】

A.充電時，陽離子(Li,)從陽極脫嵌，穿過薄膜進入陰極，嵌入石墨中，A項正確；

B.放電時相當于原電池，原電池是一類將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B項正確；

C.根據(jù)分析，b為電源正極，發(fā)生還原反應，C項錯誤；

D.根據(jù)分析，整個鋰電池相當于Li'在正極和負極之間不斷嵌入-脫嵌的過程，D項正確；

答案選C。

【點睛】

鋰電池正極一般選用過渡金屬化合物來制作，例如本題中的鉆，過渡金屬一般具有多種可變的化合價，方便的嵌

入和脫嵌(Li+嵌入時，過渡金屬化合價降低，Li'脫嵌時，過渡金屬化合價升高，因此無論Li'嵌入還是脫嵌，正極

材料整體仍然顯電中性)。

二、非選擇題(共84分)

23、酸鍵竣基取代反應

COOH

COOHC(X)H

K,CO?

ICOOH

OH

【解析】

COOH

根據(jù)流程\“,八可知，B被酸性重鋁酸鈉氧化生成C,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知B為在濃

回FkU

CH,!IO(X'

硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應（也屬于取代反應）生成和水與°）二發(fā)生反應

lh

CHaS()：NHC(>

生成分子式為Cl5H7CIF3NO4的F,F與（HZ八”發(fā)生反應生成,結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡式

H,

?

可知F為gj,據(jù)此分析解答。

【詳解】

COOHCH,

*7在濃

根據(jù)流程“人可知，B被酸性重倍酸鈉氧化生成C,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知B為

回-而

CH,HO(X,

硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應（也屬于取代反應）生成和水;與發(fā)生反應

ll:N

CHaS():NHC(>Cl

生成分子式為G5H7CIF3NO4的F,F與y發(fā)生反應生成結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡式

可知F為

HOCK-

(1)E為,含氧官能團名稱為觥鍵和竣基;

（2）A-B是卜、在濃