2022-2023學年陜西省渭南市富平縣九年級上學期期末考化學試卷含詳解

富平縣2022-2023學年度第一學期期末質量檢測試卷

九年級化學

注意事項：

1.本試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）。全卷共6頁，總分60分?？荚嚂r間60

分鐘。

2.領到試卷和答題卡后，請用0.5毫米黑色墨水簽字筆，分別在試卷和答題卡上填寫姓名和準考證號，

同時用2B鉛筆在答題卡上填涂對應的試卷類型信息點（A或B）。

3.請在答題卡上各題的指定區(qū)域內作答，否則作答無效。

4.考試結束，將答題卡交回。

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Mg-24A1-27Ca-40Fe-56

第一部分（選擇題共18分）

一、選擇題（共9小題，每小題2分，計18分。每小題只有一個選項符合題意）

1.秋收冬藏，飲甘醇紅茶。下列紅茶制作過程中，一定屬于化學變化的是

A.采摘B.揉捻C.發(fā)醉D.干燥

2.多彩的化學物質組成了多彩的化學世界。下列物質中屬于單質的是

A.白色的碳酸鈣B.淡黃色的硫粉

C.黑色的二氧化鎬D.藍色的氫氧化銅

3.規(guī)范操作是科學實驗的基本要求，如圖所示的實驗操作中正確的是

4.下列化學用語書寫正確的是

鋁離子：

A.兩個氫原子：H2B.A1+3

C.三個氮分子：3N2D.硫酸鐵：FeSO4

5.化學與生活密切相關，下列說法不正確的是

A.稀有氣體用于制作霓虹燈，利用了其物理性質

B.金剛石堅硬而石墨質軟，是因為碳原子的排列方式不同

C.用嘴吹滅蠟燭的滅火原理是降低蠟燭的著火點

D.超市中出售的高鈣牛奶中“鈣”指的是鈣元素

6.下列物質在氧氣中燃燒，生成黑色固體的是

A.鐵絲B.硫C.鎂D.紅磷

7.下列實驗方案設計不合理的是

選項實驗目的實驗方案

A鑒別H2、CH4兩種氣體分別點燃，在火焰上方罩干冷燒杯，觀察現(xiàn)象

B比較純銅與黃銅的硬度將純銅片與黃銅片相互刻畫

C除去Cu粉中少量Zn粉加入足量稀鹽酸，充分反應后，過濾

D鑒別CO和CO2氣體分別通入澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

8.某同學將用石蕊溶液浸泡后的濾紙晾干后，制成三角紙風車，在紙風車的a葉片上滴1滴稀醋酸，發(fā)現(xiàn)a葉片

變紅，b葉片上滴1滴蒸儲水，b葉片仍為紫色，再將紙風車放入盛有CO2的集氣瓶中（如圖）。下列相關說法不正

確的是

干燥的

cCO2

A.過一段時間觀察，a、b葉片均為紅色，c為紫色

B.b葉片變成了紅色，說明蒸儲水具有稀醋酸相似的性質

C.b、c葉片對比，說明CO2與水發(fā)生了化學反應

D.取出紙風車，在空中放飛，風干后，b葉片又變?yōu)樽仙?/p>

9.下列圖像中不能正確反映對應變化關系的是

成

生

體

氣

質

的

S〃

0金屬質=心

D

A.一定量的鎂在過量氧氣中充分燃燒

B.加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化鎰固體混合物

C.向兩份足量且等濃度的稀鹽酸中分別加入等質量的鎂粉和鋁粉

D.向兩份等濃度、等質量的稀鹽酸中分別逐漸加入鋁粉和鐵粉至過量

第二部分(非選擇題共42分)

二、填空及簡答題(共6小題，計24分)

10.化學改變世界，科技改變生活。請回答：

(1)我國自主研發(fā)的復興號動車組列車領跑世界，其制造材料用到大量的鋼材。鋼與生鐵都是鐵的合金，二者在本質

上的區(qū)別是。

(2)我國嫦娥四號月球探測器首次證實構成月幔的主要物質之一是Fe2SiO4,其中Si元素的化合價為+4,則鐵元素的

化合價為。

(3)港珠澳大橋的建成大大縮短了兩岸的車程，減少了煤、、天然氣等化石燃料的使用，有利于環(huán)境保護。

(4)我國在氫能源汽車研發(fā)領域取得重大突破，采用了第四代以氫氣為燃料的電池技術。氫氣作為理想能源的優(yōu)點

是o

11.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。溪元素的相關信息如圖甲所示，請回答下列問題。

甲乙

(1)漠的相對原子質量是。

(2)溪元素與圖乙中A元素形成化合物的化學式為。

(3)圖乙中B表示的微粒符號為o

12.水是重要的自然資源。

(1)水的組成：水通電分解時，與電源正極相連的一端產生的氣體是(填化學式)。

(2)水的凈化：天然水中有許多雜質，可通過沉淀、過濾、吸附和蒸儲等方法凈化。其中的過濾操作可去除(填

“可溶性”或“難溶性”)雜質，常用于吸附水中色素和異味的物質是O

(3)水的妙用：詩人陸游曾記載：“書燈惟瓷盞最省油，蜀中有夾瓷盞，一端作小竅，注清冷水于其中，每夕一易之…

可省油之半夾瓷盞(如圖)是省油燈，用棉繩做燈芯，上層盞盛油，下層盞盛水?！白⑶謇渌谄渲?，每夕一易

之”說明下層盞中的水不斷減少。對該現(xiàn)象的微觀解釋正確的是(填字母).

A.水分子受熱分解B.水分子不斷運動C.水分子體積變小

13.質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展做出了重要貢獻。

①如圖1是某同學驗證質量守恒定律的實驗裝置，兩種物質接觸時發(fā)生反應的化學方程式為。充分反應后,

發(fā)現(xiàn)天平指針向右偏轉。

②于是同學們對圖1左盤中的反應裝置進行了如圖2的三種改進，你認為最佳裝置是（填字母）。

（2）質量守恒定律的應用。

高溫.

①硅（Si）是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的材料。硅生產過程中的一個重要化學反應為：SiO,+2C-Si+2Xt,

則X的化學式為。

②下列現(xiàn)象能用質量守恒定律解釋的是（填字母）。

A.水結成冰前后，質量保持不變

B.濕衣服曬干后，質量變小

C.蠟燭燃燒后變短

14.某化學興趣小組同學利用Y型管設計了如圖實驗進行探究活動，請回答下列問題:

圖1圖2

（1）圖1可用于驗證可燃物燃燒的條件和測定空氣中氧氣含量。

①向Y型管中放入足量紅磷和白磷，塞好橡膠塞，關閉彈簧夾。然后將Y型管放入80℃的熱水中，觀察到紅磷不

燃燒，白磷燃燒，說明可燃物燃燒的條件之一是：o

②已知Y型管的容積是60mL,待白磷熄滅，裝置冷卻至室溫后，打開彈簧夾，觀察到量筒中的水倒流入Y型管中，

最終剩余水的體積為mL。

（2）如圖2所示實驗中，一段時間后，Y型管（填“左''或"右”）側鐵片生銹，由此可得出結論：是鐵生銹

的必要條件之一。

15.A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質，都含有一種相同的元素。A和B是組成元素相同的液體，D和F

是組成元素相同的氣體，E是赤鐵礦的主要成分。它們的相互關系如圖所示(圖中表示兩端的物質能發(fā)生反應,

"T”表示物質間存在一步轉化關系；部分反應物、生成物和反應條件已略去)。請回答：

(l)C的化學式是.

(2)寫出D的一種用途。

(3)E和F反應的化學方程式為。

三、實驗及探究題(共2小題，計13分)

16.根據(jù)如圖所示裝置回答有關問題。

(1)儀器a的名稱是.

(2)實驗室用裝置A制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為o

(3)實驗室制取并收集二氧化碳的裝置組合是(填字母)。

(4)若用裝置C收集氧氣，驗滿的方法是o

(5)裝置F中蠟燭由下至上依次熄滅，說明二氧化碳具有的化學性質是

17.為了探究金屬的化學性質，某校化學興趣小組設計以下實驗：

實驗I：探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序(R為未知金屬)。

【實驗裝置】

CuSO4

溶'港

圖A圖B

【實驗現(xiàn)象與結論】

(1)如圖A所示，將四根金屬棒同時插入燒杯中。甲燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為,乙燒杯中可觀察到的現(xiàn)

象是。

(2)如圖B所示，若丙、丁燒杯中R表面均有明顯現(xiàn)象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為。

實驗H：金屬R可能是Ti嗎？

【實驗探究】

步驟一：在試管中加入一定量金屬鈦，滴入少量稀鹽酸，有氣泡均勻放出，反應后固體有剩余。

步驟二：取“步驟一”反應后的溶液，插入鐵片，無明顯現(xiàn)象。

(3)由此證明金屬R(填“可能”或"不可能”)是Ti。

【拓展應用】

(4)若要驗證Cu、Ag、Ti的活動性強弱，可選擇的試劑組是(填字母)。

A.Ti、Cu、Ag、稀硫酸

B.Cu、Ag、Ti(SC>4)2溶液

C.Ti、Ag、CuSCU溶液

(5)鈦是化學性質比較活潑的金屬，但在常溫下鈦的抗腐蝕性很強。即使把鈦放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初,

可能的原因是。

四、計算與分析題(5分)

18.石頭紙是一種介于紙張與塑料之間的環(huán)保新型材料?，主要成分為碳酸鈣。現(xiàn)將10g石頭紙樣品置于燒杯中，向

其中加入40g稀鹽酸時，恰好不再有氣泡產生，此時燒杯內混合物的質量為46.92g。(假設石頭紙中的其他成分不

參與反應)請分析并計算：

(1)反應生成氣體的質量為go

(2)石頭紙中碳酸鈣的質量分數(shù)。

1.c

【詳解】A、采摘過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故A不正確；

B、揉捻過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故B不正確；

C、發(fā)酵過程有新物質生成，屬于化學變化，故C正確；

D、干燥過程是蒸發(fā)水分，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D不正確。故選C。

2.B

【詳解】A、碳酸鈣是由碳元素、氧元素和鈣元素組成的化合物，不屬于單質，故A不符題意；

B、硫是由硫元素直接組成的純凈物，屬于單質，故B符合題意；

C、二氧化錦是由鎬元素和氧元素組成的化合物，不屬于單質，故C不符題意；

D、氫氧化銅是由氧元素、銅元素和氫元素組成的化合物，不屬于單質，故D不符題意。

故選Bo

3.A

【詳解】A、檢查裝置氣密性時，把試管和帶導管的橡皮塞連接好，將導管一端伸入水中，用手捂住試管，若導管

口有氣泡冒出，且松手后導管內形成一段水柱，則氣密性良好，故選項A正確；

B、使用膠頭滴管滴加少量液體時，膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應豎直懸空在試管口上方滴加液

體，防止污染膠頭滴管，故選項B錯誤；

C、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要朝向手心，瓶口緊挨試管口，故選項C錯誤；

D、讀數(shù)時，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，故選項D錯誤；

故選：Ao

4.C

【詳解】A、數(shù)字在元素符號前表示原子個數(shù)，兩個氫原子表示為：2H,選項錯誤；

B、離子符號是在右上角標出所帶電荷數(shù)和正負符號，數(shù)字在前正負號在后，若表示多個離子則在離子符號前加上

相應數(shù)字，鋁離子表示為：A產，選項錯誤；

C、數(shù)字在分子式前表示分子個數(shù)，三個氮分子表示為：3N2,選項正確；

D、硫酸鐵中鐵元素化合價為+3價，硫酸根的根價是-2價，故硫酸鐵的化學式是：Fe2(SO41,選項錯誤；

故選：C?

5.C

【詳解】A、稀有氣體通電發(fā)出不同顏色的光，常用作電光源，此過程沒有新物質生成，是物理變化，所以利用的

是物理性質，說法正確；

B、金剛石堅硬而石墨質軟，是因為碳原子的排列方式不同使物理性質不同，說法正確；

C、可燃物的著火點不會降低，用嘴吹滅蠟燭是降低溫度到著火點以下，說法錯誤；

D、“高鈣牛奶”中的“鈣”不是以單質、分子、原子等形式存在，而是指元素，說法正確。

故選c。

6.A

【詳解】A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，放出熱量，生成黑色固體，符合題意；

B、硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體，不符合題意；

C、鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體，不符合題意；

D、紅磷在氧氣中燃燒有大量白色固體生成，放出熱量，不符合題意；

答案：A。

7.A

【詳解】A、氫氣、甲烷分別點燃，在火焰上方罩干冷燒杯，燒杯內壁都會產生水霧，現(xiàn)象相同，不能鑒別。A方

案設計不合理，符合題意；

B、比較純銅與黃銅的硬度時，將純銅片與黃銅片相互刻畫，在純銅片上會留下劃痕。說明黃銅硬度大于純銅。B

方案設計合理，不符合題意；

C、鋅粉能與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，銅不與稀鹽酸反應，再過濾除去不溶物，能除去雜質且沒有引入新的

雜質，符合除雜原則。C方案設計合理，不符合題意；

D、將CO和C02氣體分別通入澄清石灰水，使石灰水變渾濁的為C02。D方案設計合理，不符合題意。

綜上所述：選擇A。

8.B

【詳解】A、a葉片上的醋酸能使石蕊試液變紅，故為紅色，b葉片上有水，伸入集氣瓶中，二氧化碳與水反應生成

碳酸，碳酸顯酸性使石蕊試液變紅，c葉片處于干燥的二氧化碳環(huán)境中，二氧化碳不能使石蕊試液變紅，故仍為紫

色，選項正確；

B、b葉片上有水，過一段時間空氣中二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，使石蕊試液變紅，而不是水顯酸

性，選項錯誤；

C、b、c葉片對比，b處于有水時不變色，伸入二氧化碳環(huán)境中變紅，c處于干燥二氧化碳環(huán)境，不變紅，故說明二

氧化碳與水作用生成了新物質使石蕊試液變紅，故發(fā)生化學反應，選項正確；

D、在空中放飛，風干后，b葉片上的碳酸易分解，分解為二氧化碳和水后，沒有酸性物質不能使石蕊試液變紅，

故又變?yōu)樽仙?，選項正確；

答案為：Bo

9.B

【詳解】A.鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒后，鎂的質量為0,氧氣的質量不為

0,氧化鎂的質量等于參加反應的鎂和氧氣的質量，故A正確；

B.二氧化鎰作為催化劑，反應前后的質量不變；氯酸鉀在二氧化鎰的催化作用下，加熱生成氯化鉀和氧氣，氧氣逸

出，固體混合物的質量減??；二氧化鋅的質量分數(shù)=就鬻捻'I。。％，所以未分解時二氧化鎬的質量分數(shù)

不變，隨著氯酸鉀的分解，二氧化鋪的質量分數(shù)變大，最后保持不變。故B錯誤;

C.根據(jù)金屬活動性強弱，鎂比鋁活潑，所以在相同時間內，鎂產生的氫氣的質量比鋁多。

再根據(jù)“一定量（等量）的金屬與足量或過量的酸反應，生成氫氣的質量由金屬的質量來決定“，計算公式為:

金屬在化合物中的化合價數(shù)值

生成氫氣的質量=_________________________________________X金屬的質量

該金屬的相對原子質量

假設鎂粉和鋁粉的質量為1g,鎂粉與鹽酸反應后生成MgCb,鎂的化合價為+2,相對原子質量為24,則生成的氫

氣的質量=或2'18=展18；鋁粉與鹽酸反應后生成AlCb,鋁的化合價為+3,,相對原子質量為27,則生成的氫氣的

質量=^3xlg=；1g,最終鋁粉產生的氫氣的質量比鎂粉產生的氫氣多。故C正確；

D.由鋁粉和鐵粉與酸反應，在金屬質量相等時，產生的氫氣的量分別為:

2A1+6HC1=2A1C13+3H2TFe+2HCl=FeCl2+H,T

276562

1gX>gy

27la56=lg

6x2y

英1

x=——=-g

279b

所以質量相等的鋁和鐵，鋁產生的氫氣的質量多。

再根據(jù)“一定量（等量）的酸與足量或過量的金屬反應，生成氫氣的質量由酸的質量來決定（等酸等氫）“，因為

鹽酸的質量、濃度均相等，所以鋁和鐵生成氫氣的質量相等。故D正確。

故選B。

10.（1）含碳量不同

（2）+2

⑶石油

（4）無污染或熱值高或原料來源廣（其他合理答案均可）

【詳解】（1）生鐵的含碳量是2%-4.3%,鋼的含碳量是2%-0.03%,鋼與生鐵都是鐵的合金，二者在本質上的區(qū)別

是含碳量不同：

（2）Fe2SiCU中Si的化合價是+4,氧元素顯-2價，設鐵元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，

可得：2x+（+4）+（-2）x4=0,則x=+2；

（3）港珠澳大橋的建成大大縮短了兩岸的車程，減少了煤、石油、天然氣等化石燃料的使用，有利于環(huán)境保護；

（4）氫氣的熱值高，制備原料來源廣，氫氣與氧氣發(fā)生燃燒反應生成水，產物只有水，不會對環(huán)境造成污染，故

氫氣作為理想能源的優(yōu)點是無污染或熱值高或原料來源廣（其他合理答案均可）。

11.（1）79.90

⑵NaBr

⑶S3

【詳解】（1）由元素周期表中的一格可知，漢字下方的數(shù)字表示相對原子質量，故溟的相對原子質量是79.90。

（2）A元素的質子數(shù)為11,是鈉元素，鈉原子最外層電子數(shù)為1<4,在化學反應中易失去1個電子形成帶1個

單位正電荷的鈉離子，故鈉元素在化合物中顯+1價，澳原子最外層電子數(shù)為7>4,在化學反應中易得到1個電子

形成帶1個單位負電荷的濱離子，故濱元素在化合物中顯示-1價，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為0,所以二

者形成化合物的化學式為NaBr。

（3）離子是由原子得失電子后形成的，最外層一般達到了8個電子的穩(wěn)定結構，B粒子的質子數(shù)為16,核外電子

數(shù)為2+8+8=18,是帶有2個單位負電荷的硫離子，離子符號為S%

12.（1）02

⑵難溶性活性炭

⑶B

【詳解】（1）水通電分解時，與電源正極相連產生的氣體較少，能支持燃燒，是氧氣，化學式為。2；與電源負極相

連產生的氣體較多，能燃燒，是氫氣，二者的體積比是1：2。故填：02。

（2）過濾是將固體物質與液體或氣體的混合物，通過濾紙、濾布、泡沫塑料等多孔物質（過濾介質），把固體物質截

留，而使液體、氣體通過。過濾是用以分離固體物質與液體或氣體的混合物的過程。所以天然水中有許多雜質，可

通過沉淀、過濾、吸附和蒸鐳等方法凈化。其中的過濾操作可去除難溶性雜質；

由于活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和異味，所以常用于吸附水中色素和異味的物質是活性炭。

故填：難溶性；活性炭。

（3）在省油燈中下層盞中的水不斷減少，是因為水分子不斷運動、水分子間隔變大、水分子數(shù)目減少。故填：B。

MnO,

13.（1）2H2O2=^^2H2O+O21B

（2）COC

MnO,

【詳解】（1）①過氧化氫在二氧化鐳的催化下分解生成水和氧氣，該反應的化學方程式為：2H2O2^=2H2O+O2T；

②充分反應后，生成的氧氣逸出裝置，發(fā)現(xiàn)天平指針向右偏轉，于是同學們對圖1左盤中的反應裝置進行了如圖2

的三種改進：

A裝置的不足之處為：反應產生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導致稱量結果不準確；

C裝置的不足之處為：反應產生氣體，瓶內氣壓增大，可能導致瓶塞沖出；

故最佳裝置為B；

(2)①根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類和數(shù)目不變，反應前有1個Si、2個0、2個C,反應后有1個Si,

故2X中含有2個0、2個C,X中含有1個C和1個O,化學式為CO；

②A、水結冰是水的狀態(tài)的改變，沒有新物質生成，是物理變化，不能用質量守恒定律解釋，故A錯誤；

B、濕衣服曬干后，質量變小，是狀態(tài)的改變，沒有新物質生成，是物理變化，不能用質量守恒定律解釋，故B錯

誤；

C、蠟燭燃燒后變短，過程中有新物質生成，屬于化學變化，能夠用質量守恒定律解釋，故C正確；

故選：Co

14.(1)溫度達到可燃物的著火點8

(2)右水##H2O

【詳解】(1)①白磷與氧氣接觸，溫度達到了著火點，燃燒，紅磷與氧氣接觸，溫度沒有達到著火點，不燃燒，說

明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；

②白磷燃燒消耗氧氣，待完全反應后，逐漸冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內壓強減小，打開彈簧夾，燒杯中

的水進入集氣瓶，進入水的體積就是消耗氧氣的體積，氧氣約占空氣體積的(，則消耗氧氣的體積為：

60"比x[=12就,，最終剩余水的體積為：20mL-12mL=8mL：

(2)Y型管中左側鐵片只與氧氣接觸，不生銹，右側鐵片與氧氣和水接觸，生銹，說明鐵生銹需要與水接觸，故

填：右、水。

15.(1)02

(2)滅火(合理即可)

高溫

⑶FezOj+SCO2Fe+3co2

【分析】A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質，都含有一種相同的元素，A和B是組成元素相同的液體，A

可以轉化成B和C,B也可以轉化成C,因為曾學過過氧化氫分解生成水和氧氣，水在通電條件下可分解生成氧氣

和氫氣，可推A是過氧化氫，B是水，C是氧氣，E是赤鐵礦的主要成分，即氧化鐵，D和F是組成元素相同的氣

體，且D和F可以相互轉化，E和F可以反應，因為曾學過一氧化碳可以和氧化鐵反應，且一氧化碳和二氧化碳可

以相互轉化，可推測D為二氧化碳，F(xiàn)是一氧化碳，據(jù)此分析

【詳解】(1)氧氣化學式為：02；

(2)二氧化碳的一種用途可為：滅火、作氣體肥料等；

(3)E和F反應是氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：

3CO+Fe2O,—2Fe+3CO,。

16.(1)長頸漏斗

A人

⑵2KMnOULMg+MnOz+O?T

(3)BC

(4)將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明氧氣已收集滿

(5)不燃燒、不支持燃燒

【詳解】(1)由圖可知，儀器a為長頸漏斗；

(2)A裝置適用于固體加熱反應制取氣體，且試管口有一團棉花，適用于加熱高缽酸鉀制取氧氣，高錦酸鉀受熱

A小

分解生成鐳酸鉀、二氧化缽和氧氣，該反應的化學方程式為：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T；

(3)實驗室通常用石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應制取二氧化碳，屬于固液不加熱反應，發(fā)生裝置可選B,二

氧化碳溶于水，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，收集裝置可選C,故填：BC；

(4)氧氣具有助燃性，若用裝置C收集氧氣，驗滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃