人教版化學必修1教材課后習題參考答案(課件)高一化學

第一章從實驗學化學第二章化學物質及其變化

第三章金屬及其化合物

第四章非金屬及其化合物

新課標化學必修（Ⅰ）習題參考答案2021/10/10星期日1返回第一節(jié)化學實驗基本方法

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用

第一章參考答案

2021/10/10星期日21.例如，農村把稻谷加工成大米時，常用篩子分離大米與糠；農村做豆腐常用紗布袋將豆腐花與豆?jié){水分離；在淘米時，常用傾倒法將洗米水與大米分離；當水中混有較多油而分層時，用吸管可逐漸吸出上層的油等。2.不慎將油湯灑在衣服上可用酒精、洗滌劑等除去，它們能將油污從湯液中萃取出來而除去。下一頁2021/10/10星期日33.提示：純堿的主要成分是Na2CO3,大理石的主要成分是CaCO3,它們與鹽酸反應生成CO2。陶瓷是由黏土燒制而成，不含有CO32-；玻璃是用石灰石、純堿和二氧化硅等原料熔煉而成，在熔煉過程中發(fā)生了化學變化，因此，玻璃中不存在碳酸鹽。下一頁2021/10/10星期日44.在可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽和硝酸鹽的溶液中，加入BaCl2溶液時，生成的沉淀不一定是BaSO4，也可能是BaCO3，或兩者均有。可向有沉淀的液體中加入鹽酸（或稀硝酸），振蕩。若沉淀消失，說明該沉淀是BaCO3；若沉淀不消失，說明該沉淀是BaSO4，若沉淀減少，但不完全消失，則說明兩種沉淀都有。返回2021/10/10星期日51.14mL2.5.56mmol/L，屬于正常范圍。（提示：1mol=1000mmol）3.這種做法不對，會造成結果偏低。這是因為倒出的部分溶液中含有溶質，結果導致容量瓶內的溶質減少，即容量瓶內溶質的物質的量減少，溶質的物質的量濃度也減小返回2021/10/10星期日6第一節(jié)物質的分類

第二節(jié)離子反應

第三節(jié)氧化還原反應

第二章參考答案

返回2021/10/10星期日7分散系分散質粒子大小主要特征舉例濁液>100nm不穩(wěn)定，不均一泥漿水溶液<1nm穩(wěn)定，均一飽和NaCl溶液膠體1～100nm較穩(wěn)定，均一豆?jié){4.完成下列表格5.提示：用丁達爾效應可以區(qū)分下一頁2021/10/10星期日86.世界上有數百萬計的老人患老年性癡呆癥。許多科學家經過研究發(fā)現，老年性癡呆癥與鋁有密切關系。同時還發(fā)現，鋁對人體的腦、心、肝、腎的功能和免疫功能都有損害。因此，世界衛(wèi)生組織于1989年正式將鋁確定為食品污染物而加以控制。提出成年人每天允許鋁攝入量為60mg。返回2021/10/10星期日92.C

3.B

4.D

5.C6.提示：電解質是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，金屬屬于單質，故不是電解質。金屬導電是自由電子導電，電解質溶液導電是溶液中的離子導電。返回1.水溶液或熔融。電離，陰陽離子。陽離子、H+；陰、OH-。金屬陽離子和酸根陰離子。H++OH-=H2O2021/10/10星期日101.碳元素和銅元素。碳元素的化合價升高，銅元素的化合價降低。返回2.C3.C、B4.提示：反應中元素的原子發(fā)生了電子轉移（得失或偏移）。失去（或偏離）；獲得（或偏向）。2021/10/10星期日11第三章參考答案

第一節(jié)金屬的化學性質

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物

第三節(jié)用途廣泛的金屬材料

返回2021/10/10星期日121.在實驗室里，應把金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反應，鈉的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔絕空氣的作用。2Na+O2Na2O2

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.B3.B4.（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑下一頁2021/10/10星期日135.1kgMg與1kgAl分別與足量鹽酸反應時，1kgAl放出的H2多。（1kgMg與足量鹽酸反應可放出83gH2，1kgAl與足量鹽酸反應可放出111gH2。）設體積為1000cm3，則Mg的質量為1738g，約72.4mol，反應可產生H2144.8g；Al的質量為2700g，約100mol，反應可產生H2300g。所以相同體積的Mg、Al分別與足量鹽酸反應，Al放出的H2多。（建議運用物質的量概念進行計算，并列出計算式。）下一頁2021/10/10星期日146.建議從鋁的礦產資源、鋁的冶煉、鋁燃燒放出的熱量、鋁燃燒的條件、燃燒容器等方面去考慮。返回2021/10/10星期日151.酸、強堿、兩性、兩性2.生成白色沉淀、沉淀不消失；生成白色沉淀、沉淀消失3.B4.C5.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

三價鐵被還原為二價鐵，銅從0價升高到+2價。6.先生成白色絮狀Fe(OH)2，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的Fe(OH）3FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)37.Na2CO3,21.2g返回2021/10/10星期日16第二節(jié)富集在海水中的元素──氯第一節(jié)無機非金屬材料的主角──硅第四章參考答案

第三節(jié)硫和氮的氧化物第四節(jié)硫酸、硝酸和氨返回2021/10/10星期日171.2.（1）⑧⑩

（2）⑤⑥⑦⑨

（3）①②③④材料物理性質化學性質玻璃硬度大、耐磨損，耐高溫化學性質很穩(wěn)定陶瓷硬度大、耐磨損，耐高溫,較脆化學性質很穩(wěn)定3.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，主要應用于信息技術和光電池等方面。4.（1）還原劑（2）化合反應（氧化還原應）；置換反應；還原劑。參考答案

返回2021/10/10星期日181.氯氣溶于水發(fā)生反應：Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有強氧化性，能殺滅水中的病菌。實驗現象解釋或化學方程式滴入AgNO3溶液白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

滴在藍色石蕊試紙上先變紅后很快褪色氯水具有酸性和漂白性滴入紅墨水褪色氯水具有漂白性2.下一頁2021/10/10星期日19

3.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.Ca(ClO)2，優(yōu)點是漂白粉的性質比氯水穩(wěn)定，可以長時間放置，便于保存和運輸。

5.觀察包裝袋是否密封，漂白粉中有無結塊，注意使用期限，現買現用，購買之后應密閉保存在干燥的地方等。

6.應十分小心，不要吸入氯氣，不要把氯氣大量排放到空氣中去等。應在通風廚中進行實驗。7.D

8.C下一頁2021/10/10星期日20

9.取少量試劑于小試管中，滴入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，如立刻有白色沉淀產生，則說明有Cl-存在。

10.（1）Cl2+2KBr=Br2+2KCl、Cl2+2KI=I2+2KCl（2）Br2+2KI=I2+2KBr

11.（1）取極微量嘗味道；（2）加入醋酸或鹽酸，看有無氣體放出；（3）溶于水后加入CaCl2（或BaCl2）溶液，看有無沉淀產生；（4）用pH試紙測其溶液的pH；（5）分別溶于水后滴入酚酞溶液，看是否變紅,等等。返回2021/10/10星期日211.刺激性、有、氣體，變紅。無，紅棕2.A

3.C

4.C

5.D6.（1）2SO2+O2=2SO3

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO返回2021/10/10星期日221.無，刺激，極易。吸，制冷劑2.NH3

NH4NO3

N2O

NO

N2O3

NO2

N2O4

N2O5

HNO3·······3.B

4.C6.(1)各取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸：Ba（NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3(2)各取剩下的兩種溶液少許，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是稀鹽酸，最后一種是稀硝酸。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3下一頁5題答案2021/10/10星期日237.區(qū)別的方法有很多，以下方法僅供參考（只要求學生掌握其中三四種方法即可）。（1）密度法：濃硫酸的密度比稀硫酸大得多，可以測試這兩支試管相同體積液體的重量，重量大的是濃硫酸，重量小的是稀硫酸（或用密度計進行測試）。（2）黏度法：濃硫酸是黏稠的液體，而稀硫酸接近水的黏度，所以將兩支試管拿起搖動幾下，觀察。流動性差的是濃硫酸，流動性好的是稀硫酸。下一頁2021/10/10星期日24（3）稀釋法：濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故可用稀釋法進行鑒別。在小燒杯中加入10mL水，再慢慢沿燒杯壁加入某種硫酸，放出熱量大的是濃硫酸，熱量變化很小的是稀硫酸。（4）露置法：濃硫酸具有吸水性，而稀硫酸無此特性。分別稱取等量的兩種硫酸，露置在空氣中一段時間后再稱量，質量明顯增加的是濃硫酸，另一種是稀硫酸。下一頁2021/10/10星期日25（5）吸水法：在兩支試管中各加入少量膽礬，再分別加入幾滴硫酸，晶體溶解且溶液變藍的是稀硫酸，若藍色晶體變白，則加入的酸是濃硫酸。（6）鈍化法：取已去氧化膜的兩塊鐵片或鋁片，分別放入盛有兩種硫酸的試管中。無明顯現象的是濃硫酸，有氣泡產生的是稀硫酸。（或取已去氧化膜的兩塊鐵片或鋁片，分別放入盛有兩種硫酸的試管中片刻，取出后用水洗凈，再分別浸入CuSO4溶液中，過一會兒后如果有紅色物質析出，則原試管所盛的是稀硫酸；若無現象，則原試管所盛的是濃硫酸。）下一頁2021/10/10星期日26（7）氧化法：濃硫酸具有強氧化性，而稀硫酸的氧化性弱。分別取兩支試管，加入銅片后再分別加入兩種硫酸，加熱，能產生刺激性氣味氣體的是濃硫酸，另一種是稀硫酸。（8）脫水法：分別用玻璃棒醮取兩種酸涂在紙上，過一段時間后，若紙上出現黑色痕跡，則涂的是濃硫酸。下一頁2021/10/10星期日27（9）生霧法：在兩支試管中各加少量濃鹽酸，再分別加入少量的兩種硫酸，若有大量白霧生成，則加入的是濃硫酸。（10）導電法：取兩種酸少許于兩只小燒杯中，分別做導電性實驗，若小燈泡發(fā)光且亮，則燒杯中所盛的是稀硫酸?！乱豁?021/10/10星期日288.提示：需要考慮的因素主要是：能夠達到干燥效果，最大限度地減少所需氣體的損失，不產生其他雜質。SO2可以用濃硫酸等干燥；NO可以用濃硫酸、堿石灰或P2O5等干燥；NH3可以用堿石灰干燥。9.提示：以硫元素在自然界的循環(huán)為線索，分別考慮硫及其化合物的轉化，并分析人類行為的影響。10.2Cu+O22CuOCuO+H2SO4=CuSO4+