化學《鹽類水解》備課組課件

第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解第一、二課時化學《鹽類水解》備課組課件12021/10/10星期日根據形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸+堿==鹽+水（中和反應）酸強酸弱酸弱堿強堿堿生成的鹽1、強酸強堿鹽2、強酸弱堿鹽3、強堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知識回顧】化學《鹽類水解》備課組課件22021/10/10星期日【回憶思考】Na2CO3俗稱什么？分別往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現象？？NaHCO3溶液Na2CO3溶液化學《鹽類水解》備課組課件32021/10/10星期日鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型一、尋找規(guī)律探究鹽溶液的酸堿性中性堿性堿性酸性中性堿性酸性強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關系：鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性中性酸性堿性化學《鹽類水解》備課組課件42021/10/10星期日二、探究原因鹽溶液呈現不同酸堿性的原因H2OH+

+OH–純水中：當分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，請思考：（1）相關的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結合（生成弱電解質）？（4）對水的電離平衡有何影響？（5）相關的化學方程式？分析后，填寫書P55表格化學《鹽類水解》備課組課件52021/10/10星期日【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無弱電解質生成⑹相關化學方程式H2OH+

+OH–NaClCl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O無c(H+)c(OH–)=中性無（對水的電離平衡無影響）化學《鹽類水解》備課組課件62021/10/10星期日元貝駕考

元貝駕考2016科目一科目四

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駕考寶典2016科目一科目四化學《鹽類水解》備課組課件72021/10/10星期日⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無弱電解質生成⑹相關化學方程式【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。H2OH+

+OH–NH4ClCl–+NH4++有（促進水的電離）

NH3

·H2O

c(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2ONH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+水解方程式化學《鹽類水解》備課組課件82021/10/10星期日⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無弱電解質生成⑹相關化學方程式【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–

+有（促進水的電離）

CH3COOH

c(H+)c(OH–)<堿性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–水解方程式化學《鹽類水解》備課組課件92021/10/10星期日H2OH+

+

OH–

CH3COONa==Na++CH3COO–NH4Cl==Cl–+NH4+

二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：鹽類的水解三、鹽類水解：

在溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+

或OH

–結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。(弱酸、弱堿)以CH3COONa和NH4Cl的水溶液的酸堿性為例：1、概念：鹽+

水酸+

堿化學《鹽類水解》備課組課件102021/10/10星期日鹽+水酸+堿鹽易溶，有弱離子。促進水的電離。2、水解的條件：3、水解的實質：使c(H+)≠c(OH–)生成弱電解質；4、水解的特點：⑴可逆⑵吸熱⑶一般很微弱⑷水解平衡（動態(tài)）中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不寫“”，而寫“”。，必有弱酸或弱堿生成⑸多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主。化學《鹽類水解》備課組課件112021/10/10星期日5、水解的規(guī)律：⑴有__就水解；無__不水解；⑵越__越水解；都__雙水解；⑶誰__顯誰性；同強顯__性。弱弱弱弱強中鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽NaAc能弱酸陰離子促進水的電離堿性NH4Cl能弱堿陽離子促進水的電離酸性NaCl不能無無中性記住啦！化學《鹽類水解》備課組課件122021/10/10星期日

在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）

A、ClO

–B、CO32

–C、Fe

3+D、SO42

–DExercises下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤化學《鹽類水解》備課組課件132021/10/10星期日Exercises3.等物質的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH

混合后，溶液的酸堿性是（）A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定D4.下列物質分別加入到水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸鋁D.碳酸鈉C酸性堿性5.在Na2S溶液中，c

(Na+)與c

(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、無法確定A化學《鹽類水解》備課組課件142021/10/10星期日6.鹽類水解的過程中正確的說法是（）A、鹽的電離平衡破壞B、水的電離平衡發(fā)生移動C、溶液的pH減小D、沒有發(fā)生中和反應BExercises化學《鹽類水解》備課組課件152021/10/10星期日【課堂小結】一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關系：二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：三、鹽類水解：1、概念：2、水解的條件：3、水解的實質：4、水解的特點：5、水解的規(guī)律：溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+

或OH–結合生成弱電解質的反應。鹽易溶，有弱離子。破壞水的電離平衡。生成弱電解質；可逆；吸熱；一般微弱；水解平衡。⑴有弱就水解；無弱不水解；⑵越弱越水解；都弱雙水解；⑶誰強顯誰性；同強顯中性?；瘜W《鹽類水解》備課組課件162021/10/10星期日鹽+水酸+堿四、鹽類水解方程式的書寫：先找“弱”離子。一般水解程度小，水解產物少。So常用“”；不寫“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成分解產物的形式。多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。弱離子

+

水弱酸(or弱堿)+OH–(

or

H+

)化學《鹽類水解》備課組課件172021/10/10星期日四、鹽類水解方程式的書寫：（一）一元弱酸強堿鹽如：CH3COONa、NaF化學方程式：離子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化學方程式：離子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–（二）多元弱酸強堿鹽如：Na2CO3、Na3PO4離子方程式：HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–CO3

2–

+

H2OHCO3

–

+OH

–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5種離子，2種分子。？化學《鹽類水解》備課組課件182021/10/10星期日（三）弱堿強酸鹽水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的離子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al

3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+（四）弱酸弱堿鹽水解1、一般雙水解，如：CH3COONH4CH3COO–

+NH4+

+H2OCH3COOH+NH3·H2O(NH4)2CO3

NH4HCO32、“完全雙水解”的，用“==”、“↑”、“↓”。Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3+

3CO2化學《鹽類水解》備課組課件192021/10/10星期日請書寫下列物質水解的方程式：Al2S3、Mg3N2

Al3+與AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO–Fe3+與AlO2–、HCO3–、CO32–NH4+與SiO32–Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3

以上為“完全雙水解”，進行得非常充分，故用“==”連接，且標上“”、“”符號。常見“完全雙水解”的弱離子組合——如:(NH4)2CO3

、NH4HCO3、

CH3COONH4但有些弱酸弱堿鹽是進行“一般雙水解”?；瘜W《鹽類水解》備課組課件202021/10/10星期日（五）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②電離程度：>∴溶液呈

性堿⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②電離程度：<∴溶液呈

性酸⑶NaH2PO4溶液呈弱酸性⑷Na2HPO4溶液呈弱堿性化學《鹽類水解》備課組課件212021/10/10星期日1.下列溶液pH小于7的是A、氯化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A.碳酸鉀B.硫酸氫鈉C.碳酸氫鈉D.氯化鐵3.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是A.NH4+B.SO42–

C.Al3+D.F

–4.

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A.NH4+

、H+

、OH–、Cl–

B.Cl–

、NH4+

、H+

、OH–

C.H+、Cl–

、NH4+

、OH–

D.Cl–

、NH4+

、OH–

、H+【課堂練習】化學《鹽類水解》備課組課件222021/10/10星期日五、鹽類水解平衡（一）定義：在一定條件下，當鹽類的水解速率等于中和速率時，達到水解平衡。（動態(tài)平衡）（二）影響因素：1、內因：鹽本身的性質。（越弱越水解）①不同弱酸對應的鹽NaClO(aq)NaHCO3(aq)MgCl2(aq)

AlCl3(aq)對應的酸HClOH2CO3<>堿性②不同弱堿對應的鹽對應的堿酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>16化學《鹽類水解》備課組課件232021/10/10星期日1、內因：鹽本身的性質。（越弱越水解）③同一弱酸對應的鹽Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)對應的酸HCO3–

H2CO3<>堿性∴正鹽的水解程度酸式鹽的水解程度>④多元弱酸對應的酸式鹽：一般來說，水解趨勢電離趨勢(NaH2PO4和NaHSO3

例外)Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4pH值>

>>>

>

>⑤弱酸弱堿鹽：水解程度較大>11化學《鹽類水解》備課組課件242021/10/10星期日2、外因：①溫度：升溫，促進水解。②濃度：加水稀釋，促進水解。③加酸：

弱堿陽離子的水解。

弱酸根離子的水解。抑制促進④加堿：

弱堿陽離子的水解。

弱酸根離子的水解。促進抑制配制FeCl3溶液需要注意什么問題？加入一定量的

，抑制FeCl3的水解。思考Fe

3++3H2OFe

(OH)3+3H

+HCl10化學《鹽類水解》備課組課件252021/10/10星期日對于水解平衡Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+改變條件移動方向n(H+)pH水解程度現象升溫

通HCl(g)加H2O加Mg粉加NaHCO3加NaF加NaOH棕黃色變深棕黃色變淺棕黃色變淺棕黃色變淺，冒氣泡，可能產生紅褐色沉淀。棕黃色變淺，冒氣泡，產生紅褐色沉淀。棕黃色變深產生紅褐色沉淀化學《鹽類水解》備課組課件262021/10/10星期日對于水解平衡CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改變條件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升溫

加H2O加醋酸加醋酸鈉通HCl(g)加NaOH化學《鹽類水解》備課組課件272021/10/10星期日混施化肥泡沫滅火劑制備膠體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較試劑貯存鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類水解的應用化學《鹽類水解》備課組課件282021/10/10星期日六、鹽類水解的應用：(一)易水解鹽溶液的配制與保存：配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

；保存NH4F溶液：加相應的酸或堿稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！鉛容器或塑料瓶Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+配制FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉（考點）(二)判斷鹽溶液的酸堿性：NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性堿性酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液堿性NaHSO3溶液酸性NaH2PO4溶液酸性Na2HPO4溶液堿性（相同溫度和濃度）化學《鹽類水解》備課組課件292021/10/10星期日(三)判定離子能否大量共存：Al3+與AlO2–Al3+與HCO3–Al3+與CO32–Al3+與S2–Al

3++3AlO2

–

+H2OAl(OH)346Al

3++3HCO3

–Al(OH)3+3CO22Al3++3CO32–+3H2O

2Al(OH)3+3CO22Al

3++3S

2–+6H2O

2Al(OH)3+3H2S（四）鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3等本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質，起到凈水作用。Al

3++3H2OAl(OH)3

(膠體)+3H

+Fe

3++3H2OFe

(OH)3

(膠體)+3H

+化學《鹽類水解》備課組課件302021/10/10星期日（五）某些化肥的使用使土壤酸堿性變化(NH4)2SO4（硫銨）Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）酸性堿性它們不能混合使用，（六）利用鹽類水解除雜否則會因雙水解而降低肥效。如：MgCl2溶液中混有FeCl3雜質。Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+Mg2+

+2H2OMg(OH)2

+2H+①加入Mg(OH)2②

加入MgO③

加入MgCO3④

加入Mg不引入新雜質！(主)(次)化學《鹽類水解》備課組課件312021/10/10星期日(八)某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4·5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3(七)熱的純堿去污能力更強，Why？升溫，促進CO32–水解。下列鹽溶液加熱蒸干后，得到什么固體物質？化學《鹽類水解》備課組課件322021/10/10星期日(八)某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2(七)熱的純堿去污能力更強，Why？升溫，促進CO32–水解。

制備納米材料。如：用TiCl4制備TiO2書P61化學《鹽類水解》備課組課件332021/10/10星期日(九)泡沫滅火器的原理塑料內筒裝有Al2(SO4)3溶液外筒裝有NaHCO3溶液Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3

+

OH

–速度快耗鹽少混合前混合后化學《鹽類水解》備課組課件342021/10/10星期日化學《鹽類水解》備課組課件352021/10/10星期日七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）1、電離理論：②多元弱酸電離是分步，主要決定第一步①弱電解質電離是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產生的離子濃度遠遠小于弱電解質分子的濃度?；瘜W《鹽類水解》備課組課件362021/10/10星期日2、水解理論：①弱離子由于水解而損耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解是微弱③多元弱酸水解是分步，主要決定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>>單水解程度很小，水解產生的離子或分子濃度遠遠小于弱離子的濃度。

如：NH4Cl溶液中：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）化學《鹽類水解》備課組課件372021/10/10星期日3、電荷守恒

如：NH4Cl溶液中陽離子：NH4+H+

陰離子：Cl–OH–

正電荷總數==負電荷總數n(NH4+

)+n(H+

)==n(Cl–)+n(OH–)溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）化學《鹽類水解》備課組課件382021/10/10星期日七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）3、電荷守恒陽離子：Na+

、H+

陰離子：

OH–

、

S2–

、

HS–又如：Na2S溶液

Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–

c(Na+

)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數相等?！哒姾煽倲?=負電荷總數化學《鹽類水解》備課組課件392021/10/10星期日七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）4、物料守恒（元素or原子守恒）溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不變的。是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和?；瘜W《鹽類水解》備課組課件402021/10/10星期日七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）4、物料守恒是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：amol/L的Na2CO3

溶液中Na2CO3==2

Na++CO32–H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

∴

c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+c

(HCO3–)+c

(H2CO3)]c(Na+

)=2

amol/Lc

(CO32–)+c

(HCO3–)+c

(H2CO3)=amol/L（元素or原子守恒）即

c(Na+):c(C)＝2:1化學《鹽類水解》備課組課件412021/10/10星期日七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）如：Na2S溶液Na2S==2

Na++S2–H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–

因此：c(Na+

)==

2

[c

(

S2–)+c

(HS–)+c

(H2S)]4、物料守恒是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(S)＝2:1化學《鹽類水解》備課組課件422021/10/10星期日七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）如：NaHCO3溶液4、物料守恒是指某一元素的原始