《課題1 生活中常見的鹽》教學(xué)設(shè)計(jì)（附導(dǎo)學(xué)案）

PAGE《課題1生活中常見的鹽》教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】通過(guò)資料收集和實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)生活中常見的鹽的種類和用途。初步學(xué)會(huì)粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法；能判斷復(fù)分解反應(yīng)的類型及發(fā)生條件。充分認(rèn)識(shí)到生活中處處有化學(xué)、了解我國(guó)科學(xué)家做出的杰出貢獻(xiàn)，從而激發(fā)愛國(guó)熱情和學(xué)習(xí)激情?！局攸c(diǎn)和難點(diǎn)】重點(diǎn)：粗鹽的提純、對(duì)碳酸鹽的特性的認(rèn)識(shí)、復(fù)分解反應(yīng)概念的形成。難點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷。【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】①粗鹽的提純：燒杯、漏斗、量筒（10mL）、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、濾紙、剪刀、托盤天平、粗鹽、水。②［實(shí)驗(yàn)11-1］與［實(shí)驗(yàn)11-2］：試管、帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水。③增加的演示實(shí)驗(yàn)：碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)。④多媒體電腦及投影儀。課時(shí)安排

共3課時(shí)【教學(xué)設(shè)計(jì)】第一課時(shí)初步認(rèn)識(shí)生活中常見的鹽課前準(zhǔn)備學(xué)生多渠道收集四方面的資料：①日常生活中，你所見到的氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、高錳酸鉀、碳酸鈣等實(shí)物。②食鹽與人體健康的關(guān)系。③氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等幾種常見的鹽，在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途。④氯化鈉、碳酸鈣在自然界的存在情況，我縣境內(nèi)的碳酸鈣的含量如何？人們是怎樣從自然界中獲取氯化鈉、碳酸鈣的？創(chuàng)設(shè)情境多媒體投影播放電影《鹽》（節(jié)選），讓學(xué)生在輕音樂聲中，觀賞美麗的風(fēng)光，了解鹽的歷史，初知鹽的用途等。學(xué)生活動(dòng)1.交換觀察、交流信息：在日常生活中搜集到的常見鹽的實(shí)物，簡(jiǎn)述其外觀及性質(zhì)；交流課外閱讀或網(wǎng)上查找的文字、圖片等信息資料。2.集體交流：各組代表匯報(bào)相互交流情況。（教師作必要的補(bǔ)充，給予恰當(dāng)?shù)狞c(diǎn)評(píng)）3.閱讀教材整理資料，完成下表。氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式主要用途組成上的共同點(diǎn)結(jié)論日常生活中所說(shuō)的鹽是指：化學(xué)中所說(shuō)的鹽是指：（教師巡回指導(dǎo)、了解情況、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、發(fā)現(xiàn)典型）4.集體交流：各組代表匯報(bào)交流整理后的資料。（學(xué)生可以補(bǔ)充、修正；教師給予提示、補(bǔ)充、點(diǎn)評(píng)）教師指導(dǎo)1.多媒體投影：投影出整理的完整資料表。（學(xué)生對(duì)照此表補(bǔ)充、完善自己的資料表，也可以提出疑問(wèn)）2.簡(jiǎn)要說(shuō)明、釋疑，評(píng)價(jià)學(xué)生學(xué)習(xí)狀況。練習(xí)鞏固學(xué)生主持，出示問(wèn)題（常見鹽的名稱、化學(xué)式、用途等），小組競(jìng)賽（搶答問(wèn)題或爭(zhēng)搶板書化學(xué)式）。自我反思這節(jié)課我學(xué)到了什么？同位同學(xué)交流與互查。課后活動(dòng)1.作業(yè)2.家庭小實(shí)驗(yàn)：將食鹽與細(xì)砂混合后，再分離出來(lái)。（提示：儀器代用品，想想制作簡(jiǎn)易凈水器的原理。為下一課時(shí)做準(zhǔn)備）第二課時(shí)活動(dòng)與探究：粗鹽的初步提純創(chuàng)設(shè)情境1.學(xué)生交流家庭小實(shí)驗(yàn)情況（教師點(diǎn)評(píng)）。2.教師出示：一瓶食鹽，一瓶粗鹽，一瓶食鹽的水溶液，一瓶粗鹽的水溶液。3.學(xué)生觀察：①固體食鹽與粗鹽的外觀差異；②食鹽與粗鹽的水溶液的外觀差異。4.提出問(wèn)題：“如何將粗鹽轉(zhuǎn)化為精鹽？”“怎樣除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)？”今天的學(xué)習(xí)任務(wù)：活動(dòng)與探究──粗鹽的初步提純。學(xué)生活動(dòng)1.分組討論：（教師深入實(shí)驗(yàn)小組，了解情況、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、發(fā)現(xiàn)典型）①通過(guò)觀察、比較固體食鹽與粗鹽的外觀和食鹽與粗鹽的水溶液的外觀，你得出什么結(jié)果？②除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)，你采取什么方法？③粗鹽提純的基本步驟有哪些，怎樣設(shè)計(jì)？④每個(gè)步驟，應(yīng)該注意哪些問(wèn)題？2.交流討論結(jié)果：①組內(nèi)交流，形成方案。②全班交流，互為補(bǔ)充。（教師發(fā)現(xiàn)典型，及時(shí)評(píng)價(jià)；根據(jù)問(wèn)題，及時(shí)指導(dǎo)）教師示范1.制作過(guò)濾器。2.簡(jiǎn)要說(shuō)明過(guò)濾操作注意事項(xiàng)。學(xué)生活動(dòng)1.分組實(shí)驗(yàn)：分工協(xié)作，分步操作，記錄現(xiàn)象及數(shù)據(jù)。（教師巡回指導(dǎo)，了解情況、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、發(fā)現(xiàn)典型）2.交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果：各組代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，交流實(shí)驗(yàn)的得與失。（教師適時(shí)點(diǎn)評(píng)，告訴精鹽產(chǎn)率的理論值）3.學(xué)生評(píng)議，提出疑問(wèn)：①我們小組得出的精鹽產(chǎn)率大于理論值，為什么？②我們小組得出的精鹽產(chǎn)率遠(yuǎn)低于理論值，為什么？4.分組討論：①造成實(shí)驗(yàn)誤差的原因，可能有哪些？②根據(jù)實(shí)驗(yàn)誤差的原因，你在操作中，還應(yīng)該注意什么？怎樣改進(jìn)？5.交流討論結(jié)果：盡可能多找出造成實(shí)驗(yàn)誤差可能出現(xiàn)的原因。（學(xué)生可以進(jìn)行爭(zhēng)論，教師給以引導(dǎo)）教學(xué)小結(jié)1.學(xué)生：這節(jié)課我學(xué)到了什么？提高了哪些能力？（學(xué)生自我評(píng)價(jià)）2.教師：對(duì)粗鹽的初步提純的基本步驟及注意事項(xiàng)進(jìn)行歸納小結(jié)，評(píng)價(jià)學(xué)生學(xué)習(xí)情況。（教師激勵(lì)性評(píng)價(jià)）問(wèn)題拓展通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們基本會(huì)用過(guò)濾的方法除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質(zhì)，你將用什么方法除去？原理是什么？怎樣操作？學(xué)生討論針對(duì)拓展問(wèn)題進(jìn)行討論，根據(jù)時(shí)間，討論可長(zhǎng)可短。如果討論不夠充分，可讓學(xué)生課后再查找資料進(jìn)行探究。為下一節(jié)課做鋪墊。課后活動(dòng)按要求寫探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告。第三課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生條件的探究創(chuàng)設(shè)情境1.教師演示：碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)。2.提出問(wèn)題：生活中還有哪些鹽能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w？學(xué)生活動(dòng)1.分組實(shí)驗(yàn)：按要求完成［實(shí)驗(yàn)11-1］、［實(shí)驗(yàn)11-2］，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.集體交流：匯報(bào)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3.創(chuàng)新嘗試：仿照示例：①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑試著書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑④碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓4.觀察與思考（一）：①觀察：反應(yīng)①②③有什么共同特點(diǎn)？②討論：由此你發(fā)現(xiàn)了什么？③歸納：含有碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的鹽的鑒定方法。④舉例：填寫下表被鑒定的物質(zhì)加入的試劑現(xiàn)象5.觀察與思考（二）：①觀察：第④個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)？②討論：由此，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？③歸納：復(fù)分解反應(yīng)的概念、一般形式與特點(diǎn)。6.回憶與反思：根據(jù)你具有的酸、堿、鹽知識(shí)，列舉幾個(gè)酸與堿、鹽與鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式，觀察判斷它們是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？為什么？7.討論與歸納：①討論：你所做實(shí)驗(yàn)中的復(fù)分解反應(yīng)與你所列舉的反應(yīng)，它們的生成物有什么特點(diǎn)？由此你得出了什么結(jié)論？②歸納：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。問(wèn)題拓展根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質(zhì)：①你將用什么方法除去？②原理是什么？③怎樣操作？④寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。學(xué)生活動(dòng)1.分組討論（教師深入小組了解討論情況，傾聽意見，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題與典型）2.交流討論情況（教師根據(jù)討論情況、發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題與典型，進(jìn)行評(píng)價(jià)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納整理）自我反思1.小結(jié)本節(jié)課所學(xué)習(xí)的知識(shí)，同桌、同學(xué)之間相互交流，查漏補(bǔ)缺。2.本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？你對(duì)自己在課堂學(xué)習(xí)中的表現(xiàn)，是滿意？是基本滿意？還是不滿意呢？教師小結(jié)（重點(diǎn)在于評(píng)價(jià)、知識(shí)歸納、給予學(xué)習(xí)方法）課后活動(dòng)1.作業(yè)2.歸納整理本課題的知識(shí)要點(diǎn)。課題1生活中常見的鹽(第二課時(shí)）【教學(xué)目標(biāo)】知道雞蛋殼、水垢的成分中有碳酸根離子，醋、檸檬中含酸類物質(zhì)；掌握含碳酸根離子的檢驗(yàn)方法；能書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。通過(guò)不同的含碳酸根離子的鹽能與不同的酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)用控制實(shí)驗(yàn)條件的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，體會(huì)并初步掌握設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的方法，并用此類方法解決實(shí)際問(wèn)題。通過(guò)對(duì)生活中常見的一些物質(zhì)及其實(shí)驗(yàn)探究，感受生活中處處有化學(xué)，做一個(gè)學(xué)化學(xué)的有心人?！局攸c(diǎn)和難點(diǎn)】重點(diǎn)：通過(guò)含碳酸根離子的鹽與酸反應(yīng)放出二氧化碳的事實(shí)，掌握碳酸根離子的鑒定方法。難點(diǎn)：通過(guò)控制實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的思維過(guò)程與方法。【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】?jī)x器：試管架、小試管、大試管、與之相配套的單孔橡皮塞（帶導(dǎo)管）、小燒杯、藥匙、量筒、玻璃棒、表面皿、紗布、濾紙。藥品：雞蛋殼、醋、稀鹽酸、檸檬、純堿、澄清的石灰水?！窘虒W(xué)設(shè)計(jì)】復(fù)習(xí)引入

學(xué)生板演實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑提問(wèn)

出示一瓶純堿，我們要知道純堿中是否含碳酸根離子，應(yīng)采取什么方法？投影實(shí)驗(yàn)

1.將0.5g碳酸鈉放入試管，并加入2mL稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清的石灰水。2.用碳酸氫鈉代替碳酸鈉，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。學(xué)生思考

實(shí)驗(yàn)中，澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明什么問(wèn)題？指導(dǎo)板演

上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。提問(wèn)

上述三個(gè)反應(yīng)有何共同點(diǎn)？怎樣檢驗(yàn)?zāi)撤N物質(zhì)中是否含碳酸根離子？學(xué)生實(shí)驗(yàn)

檢驗(yàn)水垢中是否含碳酸根離子：將少量水垢放入試管中，并加入5mL稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。觀察、分析

水垢中是否含碳酸根離子；檢驗(yàn)的方法：用稀鹽酸和澄清的石灰水。講述

在碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應(yīng)的這一組實(shí)驗(yàn)中，相同的反應(yīng)物是稀鹽酸，稱為這組實(shí)驗(yàn)的恒量；不同的反應(yīng)物是碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉，我們稱為這組實(shí)驗(yàn)的變量。（板書注明）變量

恒量CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑提問(wèn)

你所知道的酸除鹽酸外，生活中還有哪些酸？舉例

稀硫酸、醋酸、檸檬酸等。提問(wèn)

上面一組實(shí)驗(yàn)（三個(gè)實(shí)驗(yàn)）中為相同的酸與不同的鹽反應(yīng)，那么不同的鹽能與相同的酸反應(yīng)嗎？請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。學(xué)生實(shí)驗(yàn)

1.將醋加入放有碳酸鈉粉末的試管中，并將生成的氣體通入澄清的石灰水。2.將檸檬的汁擠出，代替醋做上述實(shí)驗(yàn)。觀察、分析

澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明不同的酸也能與相同的鹽發(fā)生反應(yīng)。提問(wèn)

分析第二組的三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，哪些反應(yīng)物為恒量，哪些反應(yīng)物為變量？（指導(dǎo)學(xué)生注明）恒量

變量Na2CO3+稀鹽酸Na2CO3+醋酸Na2CO3+檸檬酸講述

不同的含碳酸根離子的鹽能與不同的酸反應(yīng)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)

1.分別測(cè)出稀鹽酸、醋、檸檬汁的pH值，并記錄在下表。2.在3個(gè)小燒杯中先分別放入小蘇打1/2小匙，然后同時(shí)在3個(gè)小燒杯中分別加入5mL稀鹽酸、檸檬汁、醋，比較反應(yīng)速度。3.通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你的結(jié)論是

。pH值與小蘇打的反應(yīng)速度比較稀鹽酸檸檬汁醋學(xué)生練習(xí)

著名化學(xué)家羅伯特·波義耳在一次實(shí)驗(yàn)中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過(guò)一會(huì)兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點(diǎn)點(diǎn)。波義耳對(duì)這一意外發(fā)現(xiàn)做出了種種假設(shè)，經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，探究普通規(guī)律，終于獲得成功。對(duì)紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設(shè)？請(qǐng)寫出你的假設(shè)，并設(shè)計(jì)出驗(yàn)證假設(shè)的實(shí)驗(yàn)方案。你對(duì)紫羅蘭花瓣遇鹽酸變化現(xiàn)象的各種假設(shè)驗(yàn)證方案解題思路

本題是通過(guò)著名化學(xué)家羅伯特·波義耳的小故事，展示科學(xué)家是怎樣捕捉化學(xué)現(xiàn)象深入思考，運(yùn)用假設(shè)的方法進(jìn)行科學(xué)探究活動(dòng)，形成開放性作答題。通過(guò)“紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅”這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)，分析這一實(shí)驗(yàn)中，“紫羅蘭花瓣”和“鹽酸”為實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)條件，由控制這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)條件來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)：當(dāng)“鹽酸”為恒量，另一量為變量時(shí)，推陳出新，鹽酸能使除紫羅蘭花瓣以外的花瓣變色嗎？同理，當(dāng)“紫羅蘭花瓣”為恒量，另一量為變量時(shí)，推測(cè)，其他物質(zhì)能使紫羅蘭花瓣變色嗎？當(dāng)實(shí)驗(yàn)條件都是變量時(shí)，推測(cè)，其他物質(zhì)能使其他花瓣變色嗎？這些都是根據(jù)控制實(shí)驗(yàn)條件做出的合理假設(shè)，這對(duì)活躍學(xué)生思維和發(fā)展創(chuàng)造性有重要作用。答案：你對(duì)紫羅蘭花瓣遇鹽酸變化現(xiàn)象的各種假設(shè)你驗(yàn)證假設(shè)的實(shí)驗(yàn)方案鹽酸能使其他種類花瓣變色嗎？將鹽酸分別滴到其他種類花瓣上，觀察現(xiàn)象。其他酸、堿或鹽能使紫羅蘭花瓣變色嗎？將稀硫酸、稀硝酸、燒堿溶液等滴到紫羅蘭花瓣上，觀察現(xiàn)象。其他溶液能使其他花瓣變色嗎？將燒堿、碳酸鈉、食鹽等溶液滴到花瓣上，觀察現(xiàn)象。課堂練習(xí)

把一只新鮮雞蛋放入盛水的玻璃杯中，雞蛋沉入水底?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）若向杯中逐漸加入食鹽粉末直至溶液飽和（飽和食鹽水的密度大于雞蛋的密度），將會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？并解釋原因。（2）若向玻璃杯中逐漸滴加濃鹽酸，雞蛋殼表面將會(huì)有什么現(xiàn)象？這會(huì)使雞蛋怎樣運(yùn)動(dòng)？寫出上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型。小結(jié)

1.碳酸根離子的鑒定方法。2.在做一組實(shí)驗(yàn)時(shí)，控制實(shí)驗(yàn)條件的方法。課后練習(xí)

設(shè)計(jì)再探究：設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明溫度對(duì)小蘇打和酸的反應(yīng)的速度是否有影響。生活中常見的鹽(第二課時(shí))一、回憶與再現(xiàn)反應(yīng)物化學(xué)方程式碳酸鈉+稀鹽酸碳酸氫鈉+稀鹽酸二、活動(dòng)與探究（一）1.將雞蛋殼少許放入大試管中，加入5mL稀鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，并將生成的氣體通入2mL澄清石灰水中（見右圖）。（可用另一小試管裝入2mL澄清的石灰水對(duì)比）2.寫出雞蛋殼的主要成分與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

。3.若要檢測(cè)某種物質(zhì)中是否含碳酸根或碳酸氫根，你采用的方法是

。4.你認(rèn)為上述三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物中，

是恒量，

是變量。三、活動(dòng)與探究（二）按上述裝置：1.將醋（3mL）放入盛有小蘇打（1/3小匙）的大試管中，迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，將生成的氣體通入澄清石灰水中。（可用另一小試管裝入2mL澄清的石灰水對(duì)比）2.將檸檬用紗布擠出10mL檸檬汁放在小燒杯中，以備下面實(shí)驗(yàn)及“活動(dòng)與探究三”用：將檸檬汁（3mL）放入盛有小蘇打（1/2小匙）的大試管中，迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，將生成的氣體通入澄清石灰水中。（可用另一小試管裝入2mL澄清的石灰水對(duì)比）3.通過(guò)上述反應(yīng)，你的結(jié)論是

。四、活動(dòng)與探究（三）1.分別測(cè)出稀鹽酸、醋、檸檬汁的pH值，并記錄在下表。2.在3個(gè)小燒杯中先分別放入小蘇打1/2小匙，然后同時(shí)在3個(gè)小燒杯中分別加入5mL稀鹽酸、檸檬汁、醋，比較反應(yīng)速度。（如圖所示）3.通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你的結(jié)論是

。pH值與小蘇打的反應(yīng)速度比較稀鹽酸檸檬汁醋五、設(shè)計(jì)再探究設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明溫度對(duì)小蘇打和酸的反應(yīng)的速度是否有影響?！墩n題1生活中常見的鹽》導(dǎo)學(xué)案第一課時(shí)導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識(shí)點(diǎn)：1、氯化鈉的性質(zhì)及其用途。2、過(guò)濾，蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能。3、了解幾種常見鹽的化學(xué)式。課時(shí)：1課時(shí)導(dǎo)學(xué)方法：聯(lián)系實(shí)際—?dú)w納總結(jié)—實(shí)驗(yàn)探究導(dǎo)學(xué)過(guò)程：一、課前導(dǎo)學(xué)：1、常見的鹽（填化學(xué)式）：碳酸鈉：碳酸氫鈉：硫酸銅：氯化鈉：高錳酸鉀：大理石：硝酸銀：氯酸鉀：2、氯化鈉的用途：①②③④⑤3、過(guò)濾時(shí)“一貼二低三靠”的內(nèi)容。二、課堂導(dǎo)學(xué)：（一）氯化鈉1、化學(xué)式：俗名：。2、氯化鈉的物理性質(zhì)：食鹽的主要成分，白色晶體，熔點(diǎn)801℃，沸點(diǎn)1413℃，味咸，中性，有雜質(zhì)存在時(shí)潮解。（二）氯化鈉在自然界里分布很廣。自然界中的、、、中蘊(yùn)藏有大量的氯化鈉。（三）討論：氯化鈉有哪些用途？1、醫(yī)療上：2、農(nóng)業(yè)上：3、食品業(yè)：4、工業(yè)上：5、交通上：四、活動(dòng)與探究：粗鹽的提純（學(xué)生討論（1）、（2））粗鹽初步提純實(shí)驗(yàn)器材：實(shí)驗(yàn)步驟：1、溶解用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。觀察食鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗鹽，計(jì)算10mL水中約溶解了多少克粗鹽。稱取粗鹽/g剩余粗鹽/g溶解粗鹽/g2、過(guò)濾仔細(xì)觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色，如濾液渾濁，應(yīng)再過(guò)濾一次，兩次后仍渾濁，應(yīng)查找原因。3、蒸發(fā)把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，把蒸發(fā)皿鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱并用玻璃棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。4、計(jì)算產(chǎn)率用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，回收到指定的容器中，將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率。溶解粗鹽/g精鹽/g精鹽產(chǎn)率/g〔交流與討論〕：1、在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作過(guò)程中，都用到玻璃棒，分別起什么作用？溶解：過(guò)濾：蒸發(fā)：2、過(guò)濾的注意事項(xiàng)：一貼二低三靠。（學(xué)生口述）注意：鹽與食鹽的區(qū)別：食鹽不等于鹽，食鹽是一種物質(zhì)，而鹽是一類物質(zhì)，食鹽是鹽的一種。學(xué)生歸納總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。課堂練習(xí)：1、公路積雪會(huì)引起交通事故，撒食鹽能使積雪很快融化。其主要原因是（）A食鹽溶于水使水的凝固點(diǎn)降低B食鹽溶于水放熱使冰雪融化C食鹽與水反應(yīng)放熱使冰雪融化D食鹽溶于水使水的沸點(diǎn)降低2、小明同學(xué)在家做“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)，對(duì)其做法的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是（）A溶解時(shí)用筷子攪拌—加快溶解速度B將粗鹽放入玻璃杯中加水溶解—粒子在不斷運(yùn)動(dòng)C用自制凈水器過(guò)濾粗鹽水——可將粗鹽水變?yōu)榧儍粑顳實(shí)驗(yàn)時(shí)不使用一次性塑料杯——保護(hù)環(huán)境從身邊做起3、下表是某地市場(chǎng)上銷售的一種“加碘鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明。請(qǐng)根據(jù)此表，結(jié)合學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：配料表精制食鹽，碘酸鉀（KIO3）含碘量2040mg/kg儲(chǔ)藏方法密封避光，防潮食用方法烹調(diào)時(shí)待食品熟后放入碘鹽（1）碘酸鉀屬于哪類化合物（填“酸”，“堿”，“鹽”或“氧化物”）（2）根據(jù)含碘鹽的食用方法，可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀在受熱時(shí)課外練習(xí)：1、鹽是指一類組成上含有______和_______的化合物。2、氯化鈉存在于______、_______、_______中，___色晶體，____溶于水，其溶解度受溫度影響________。其主要用途有①醫(yī)療上用氯化鈉配制_________；②農(nóng)業(yè)上可用氯化鈉溶液_______；③工業(yè)上用氯化鈉作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氣、鹽酸等；④生活中的調(diào)味品，用來(lái)__________；⑤消除____________。3、粗鹽提純的主要實(shí)驗(yàn)步驟是______、______、______、______。其中每一步都會(huì)使用的儀器是______，其作用分別是___________、_________、__________、____________。4、氯化鈉是一種重要的化工原料。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

(

)A．氯化鈉俗稱食鹽

B.氯化鈉中鈉元素的化合價(jià)為+l價(jià)C．氯化鈉能和硝酸鉀反應(yīng)

D.生理鹽水是0.9％的氯化鈉溶液5、公路積雪會(huì)引發(fā)交通事故，撒食鹽能使積雪很快融化。其主要原因是()A.食鹽溶于水使水的凝固點(diǎn)降低B.食鹽溶于水放熱使冰雪融化C.食鹽與水反應(yīng)放熱使冰雪融化D.食鹽溶于水使水的沸點(diǎn)降低6、請(qǐng)從一氧化碳、氮?dú)?、食鹽、熟石灰四種物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)用化學(xué)式填空：用作糧食瓜果保護(hù)氣的是；日常生活中用來(lái)調(diào)味和防腐的是；農(nóng)業(yè)上用來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液的是；工業(yè)上用來(lái)冶煉金屬的氣體氧化物是___。7、右圖為某同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾操作的示意圖，試回答：（1）寫出標(biāo)號(hào)的儀器名稱①___________；②____________。（2）漏斗中液面應(yīng)該_____濾紙邊緣；兩次過(guò)濾后，濾液仍混濁的原因可能有___________________；蒸發(fā)濾液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________，等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)__________時(shí)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將濾液蒸干?！墩n題1生活中常見的鹽》導(dǎo)學(xué)案第二課時(shí)導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識(shí)點(diǎn)：1、了解碳酸鈉，碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。2、掌握碳酸根離子或碳酸氫根離子檢驗(yàn)的方法。課時(shí)：1課時(shí)導(dǎo)學(xué)方法：對(duì)比區(qū)別—?dú)w納總結(jié)—實(shí)驗(yàn)探究導(dǎo)學(xué)過(guò)程：一、課前導(dǎo)學(xué)：1、寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式氯化鈉：碳酸鈉：碳酸氫鈉：碳酸鈣：2、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理：二、課堂導(dǎo)學(xué)：（一）寫出下列三種物質(zhì)的化學(xué)式、俗稱和用途化學(xué)式主要性質(zhì)用途碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣（二）實(shí)驗(yàn)探究：1、向盛有0.5克碳酸鈉的試管里加入2毫升鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，并分析。碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論討論：如何對(duì)CO32-—或者HCO3-—進(jìn)行檢驗(yàn)？2、向盛有少量碳酸鈉的溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。課堂練習(xí)：1、蒸饅頭時(shí)，在發(fā)酵的面團(tuán)里加入些純堿，其作用是

（

）A、使饅頭變白

B、既除去生成的酸，又使饅頭輕而體積大C、加快面團(tuán)的發(fā)酵速度

D、產(chǎn)生的二氧化碳使饅頭質(zhì)量變大2．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（）A食鹽做調(diào)味品B碳酸鈣做補(bǔ)鈣劑C碳酸氫鈉做發(fā)酵粉D用工業(yè)鹽腌漬食品3、魚膽弄破后會(huì)使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來(lái)洗滌的最佳物質(zhì)是（）A、水B、純堿C、食鹽D、食醋4、下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液的幾種方法，其中正確的選項(xiàng)是（）①滴加酚酞試液②滴加碳酸鈉溶液③滴加稀鹽酸④通入二氧化碳?xì)怏wA、①③B、②④C、①②D、②③課外練習(xí)：1．下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液的幾種方法，其中正確的選項(xiàng)是（）①滴加酚酞試液②滴加Na2CO3溶液③通入CO2氣體④除去熱水瓶中的水垢A①③B②④C①②D②③2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A、干冰不是冰

B、金剛石不是金C、食鹽不是鹽

D、鉛筆芯中不含鉛3、工業(yè)生產(chǎn)，人類生活與化學(xué)有著密切的關(guān)系，請(qǐng)你用C、H、O、Na、Cl、Ca六種元素中的一種或幾種（可重復(fù)使用）寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：（1）常用做建筑材料的鹽（2）一種有毒氣體，可用于鐵的冶煉（3）少量存在于人體胃液中，可幫助消化的物質(zhì)（4）生活中常用于調(diào)味和腌漬蔬菜.魚.肉等事物的鹽（5）在農(nóng)業(yè)中常用來(lái)改良酸性土壤的一種堿（6）常用來(lái)制糕點(diǎn)的是4、學(xué)習(xí)碳酸鈉知識(shí)時(shí)，老師做碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)，并對(duì)渾濁液過(guò)濾，得到澄清濾液。課堂上老師的提問(wèn)和同學(xué)們的回答如下圖所示：假設(shè)你是丁同學(xué)，請(qǐng)你也提出一個(gè)與甲、乙、丙同學(xué)不同的合理猜想，把猜想寫在上圖丁同學(xué)的對(duì)話框中。并對(duì)你自己的猜想設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以證明。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論取樣于試管中，（2）你認(rèn)為甲、乙、丙同學(xué)的猜想都合理嗎？如有不合理的請(qǐng)說(shuō)明理由。《課題1生活中常見的鹽》導(dǎo)學(xué)案第三課時(shí)導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識(shí)點(diǎn)：1、復(fù)分解反應(yīng)的定義、條件。2、部分的鹽的溶解性。3、鹽的化學(xué)性質(zhì)。課時(shí)：1課時(shí)導(dǎo)學(xué)方法：對(duì)比區(qū)別—?dú)w納總結(jié)導(dǎo)學(xué)過(guò)程：一、課前導(dǎo)學(xué)：常見的沉淀顏色和化學(xué)式。氫氧化銅：氫氧化鐵：氫氧化鎂：硫酸鋇：碳酸鋇：碳酸鈣：氯化銀：二、課堂導(dǎo)學(xué)：（一）復(fù)分解反應(yīng)（學(xué)生活動(dòng)：分析歸納P71的幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的生成物有什么特點(diǎn)）復(fù)分解反應(yīng)定義：復(fù)分解反應(yīng)條件：（二）鹽的化學(xué)性質(zhì)：1、鹽跟某些金屬的反應(yīng)（舉例：）鹽+金屬=+2、鹽跟酸的反應(yīng)（舉例：）鹽+酸=+3、鹽跟堿的反應(yīng)（舉例：）鹽+堿=+4、鹽跟另種鹽的反應(yīng)（舉例：）鹽+鹽=+三、介紹部分酸、堿和鹽的溶解性（教材P109的附錄1）1、鉀鈉銨鹽易溶于水2、硝酸鹽易溶于水3、碳酸鹽、磷酸鹽大多不溶于水口訣：鉀鈉銨鹽皆可溶硝酸鹽入水影無(wú)蹤氯化物不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀鈉銨學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。課堂練習(xí)：1、在日常生活中常用做調(diào)味劑和防腐劑的是（）A．純堿B．酒精C．食鹽D．醋酸2、在改進(jìn)制堿法方面，曾做出杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是（）A．侯德榜B．拉瓦錫C．道爾頓D．湯姆生3、HCl、NaOH、NaCl三種物質(zhì)的溶液的pH值由大到小的順序是__。4、下列物質(zhì)間中不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A、碳酸鈉和稀硫酸B、氫氧化鈉溶液和氯化銅溶液C、碳酸鉀和硫酸鈉D、硝酸鈣溶液和碳酸鉀溶液課外練習(xí)：1、若不用其他試劑，而用最簡(jiǎn)便的方法鑒別下列四種溶液：①硫酸鎂溶液

②氫氧化鉀溶液

③硫酸銅溶液④氯化鈉溶液。鑒別的正確順序是（）A.③②①④

B.④③②①

C.①②③④

D.③①④②2、食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實(shí)驗(yàn)是（）①除去熱水瓶中的水垢

②鑒別食鹽和純堿

③檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸A.①②

B.①③

C.①

D.①②③3、下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成物中同時(shí)有“沉淀”、“氣體”、或“水”中兩種的是（）A、Na2CO3溶液和CaCl2溶液B、Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液C、稀硫酸和Ba(OH)2溶液D、Fe2O3粉末和稀鹽酸4、下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A、鋅和稀鹽酸B、二氧化碳和水C、氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液D、氫氧化鈉和稀硫酸5、下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?如能發(fā)生反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。①氯化鎂溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)②硝酸鉀溶液與氯化鈉溶液③硝酸溶液與氫氧化銅固體④硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液⑤碳酸氫鈉溶液與稀硫酸溶液《課題1生活中常見的鹽》導(dǎo)學(xué)案第四課時(shí)導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識(shí)點(diǎn)：1、掌握酸、堿、鹽等各類物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律。2、運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)的條件，解決物質(zhì)共存、除雜等問(wèn)題。課時(shí)：1課時(shí)導(dǎo)學(xué)方法：對(duì)比區(qū)別—?dú)w納總結(jié)導(dǎo)學(xué)過(guò)程：一、課前導(dǎo)學(xué)：復(fù)分解反應(yīng)的定義：條件：二、課堂導(dǎo)學(xué)：1、酸、堿、鹽等各類物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律學(xué)生活動(dòng)：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，判斷下列四種化合物的溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)。H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3歸納總結(jié)：①酸+堿=（要求：）②酸+鹽=（要求：）③堿+鹽=（要求：）④鹽+鹽=（要求：）2、共存①離子之間可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生難溶物或微溶物而不能大量共存。如Ag＋與Cl－；Ba2+與CO32－、SO42－；Cu2＋與OH-；Mg2+與OH-；Ca2＋與CO32－；Fe3+與OH-。②離子之間可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生難電離的物質(zhì)而不能大量共存。如H＋與OH－。③離子之間可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體而不能大量共存。如H＋與CO32－；H－與NH4+等。④其他情況，如題目要求無(wú)色溶液，則有顏色的離子不可能存在。3、除雜（物理方法；化學(xué)方法）物理方法：過(guò)濾、結(jié)晶、用磁鐵吸引等化學(xué)方法：解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，要注意三原則；三步驟；五種常用的方法。三原則：①不增：提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì)；②不變：被提純的物質(zhì)不能改變；③易分：被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離。三步驟：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑五種常用的方法：除雜質(zhì)思路分析方法：（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋恚儆眠^(guò)濾法除去。（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。（3）置換法：應(yīng)用金屬活動(dòng)順序通過(guò)置換反應(yīng)除去雜質(zhì)的方法。（4）轉(zhuǎn)純法（轉(zhuǎn)換法）：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。（5）吸收法：利用混合物中某組分化學(xué)性質(zhì)的差異，用試劑吸收其中一種，從而分離提純物質(zhì)的方法。4、復(fù)分解反應(yīng)的類型：①酸+堿=②酸+鹽=③堿+鹽=④鹽+鹽=⑤酸+金屬氧化物=學(xué)生總結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容。課堂練習(xí)：1、某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4D．HCl、NaCl、Na2SO42、下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是（

）A．FeCl2、Na2SO4、HCl

B.

NaOH、NaCl、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH

D.

Na2CO3、KNO3、HCl課外練習(xí)：1、下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是（

）A.

BaCl2

NaCl

H2SO4B.

H2SO4

NaCl

Na2CO3C.

Na2SO4

KNO3

NaOHD.

NaOH

H2SO4

HCl2、下列各組物質(zhì)在某PH=14的無(wú)色溶液中，能大量共存的是（

）A.FeCl3、NaCl、KNO3

B.NaCl、NaOH