中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：中考化學(xué)知識點(diǎn)梳理歸納總結(jié)

中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：中考化學(xué)知識點(diǎn)梳理歸納總結(jié)搶分必背一化學(xué)基礎(chǔ)知識一、初中化學(xué)必背元素及其符號1.前二十號元素2.補(bǔ)充其他常見的11種元素二、初中化學(xué)易錯(cuò)符號和漢字1.易錯(cuò)符號(1)大小寫易書寫錯(cuò)誤Cl·Al·Mg·Cu·Mn·CO·CO·2MgCl·2CuCl·2Mg·OMn·O2Al·Cl·3備注：書寫元素符號時(shí)應(yīng)注意，由兩個(gè)字母表示的元素符號，第一個(gè)字母必須大寫，第二個(gè)字母必須小寫。(2)角碼易書寫錯(cuò)誤CO2Na2CO3NaHCO3P2O5KClO3FeOFe2O3Fe3O4FeCl2FeCl3FeSO4Fe2(SO4)3KMnO4K2MnO4MnO2CuCl2CuSO4Al2O3AlCl3Al2(SO4)3AgNO3SO3SO2CaCO3Ca(OH)2ZnSO42.易錯(cuò)漢字(1)儀器名稱酒精燈試管集氣瓶鐵架臺長頸漏斗錐形瓶分液漏斗量筒蒸發(fā)皿試管夾藥匙橡皮塞砝碼鑷子坩堝鉗(2)物質(zhì)名稱木炭甲烷活性炭蒸餾水水蒸氣二氧化碳二氧化錳石墨氫氣碳酸氨氣氯化銨天然纖維合成橡膠二氧化氮乙醇天然氣石蕊酚酞金剛石汞維生素澄清石灰水(3)其他混合物化合物化學(xué)反應(yīng)蒸發(fā)溶解置換反應(yīng)融化熔化熔點(diǎn)熔融藍(lán)色吸附冶煉沉淀煅燒原子元素干燥劑制冷劑飽和溶液自燃爆炸腐蝕性催化劑質(zhì)量守恒定律三、常見元素的化合價(jià)常見元素的化合價(jià)(結(jié)合口訣記憶)一價(jià)鉀鈉氯銀氫K＋1Na＋1Cl－1Ag＋1H＋1二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅O－2Ca＋2Ba＋2Mg＋2Zn＋2三鋁四硅五價(jià)磷二三鐵二四碳Al＋3Si＋4P＋5Fe＋2Fe＋3C＋2C＋4二四六硫都齊全莫忘單質(zhì)都為零S－2S＋4S＋6四、常見離子和原子團(tuán)1.常見的離子名稱鋰離子鉀離子鈉離子鈣離子鎂離子鋇離子符號Li＋K＋Na＋Ca2＋Mg2＋Ba2＋名稱鋁離子鋅離子亞鐵離子鐵離子銅離子銀離子符號Al3＋Zn2＋Fe2＋Fe3＋Cu2＋Ag＋名稱氫離子氯離子溴離子碘離子硫離子氧離子符號H＋Cl－Br－I－S2－O2－2.常見的原子團(tuán)名稱碳酸根硫酸根硝酸根氫氧根氯酸根符號COeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)NOeq\o\al(－,3)OH－ClOeq\o\al(－,3)名稱磷酸根碳酸氫根高錳酸根錳酸根銨根符號POeq\o\al(3－,4)HCOeq\o\al(－,3)MnOeq\o\al(－,4)MnOeq\o\al(2－,4)NHeq\o\al(＋,4)備注：化合價(jià)和離子的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別：①數(shù)字和正負(fù)號所標(biāo)的位置不同，化合價(jià)標(biāo)在正上方，離子符號標(biāo)在右上角。②數(shù)字和正負(fù)號所標(biāo)的順序不同，離子符號先標(biāo)數(shù)字，后標(biāo)正負(fù)號；而化合價(jià)先標(biāo)正負(fù)號，后標(biāo)數(shù)字。③“1”的用法不同，化合價(jià)為“1”時(shí)，“1”必須寫；而離子符號所帶電荷數(shù)為“1”時(shí)，“1”省略不寫。聯(lián)系：常見的離子符號所帶的電荷數(shù)與對應(yīng)元素或者原子團(tuán)在化合物中顯示的化合價(jià)數(shù)字相同。五、初中常見物質(zhì)化學(xué)式的書寫1.單質(zhì)化學(xué)式的書寫單質(zhì)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金屬單質(zhì)：元素即可表示該物質(zhì)的化學(xué)式，,如：鈉—Na、鉀—K,\a\vs4\al(非金屬,單質(zhì))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(元素即可表示該物質(zhì)的化學(xué)式——單原,子單質(zhì)型，如：碳—C、磷—P,\a\vs4\al(元素和原子個(gè),數(shù)組合表示該,物質(zhì)的化學(xué)式)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(雙原子單質(zhì)型，,如：氧氣—O2、氫氣—H2,多原子單質(zhì)型，,如：臭氧—O3))))))2.化合物化學(xué)式的書寫(利用交叉法)硫酸鋁氧化鈣氫氧化鉀分析名稱，找出組成成分鋁離子硫酸根鈣離子氧離子鉀離子氫氧根寫出組成成分的符號Al3＋SOeq\o\al(2－,4)Ca2＋O2－K＋OH－標(biāo)上化合價(jià)eq\o(Al,\s\up6(＋3))eq\o(SO,\s\up6(－2))eq\o\al(2－,4)eq\o(Ca,\s\up6(＋2))eq\o(O,\s\up6(－2))eq\o(K,\s\up6(＋1))eq\o(OH,\s\up6(－1))－化合價(jià)絕對值交叉即為原子(或原子團(tuán))個(gè)數(shù)(若有公約數(shù)，先約簡后交叉)理論依據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零化合物化學(xué)式的書寫口訣氧化物，酸堿鹽，結(jié)構(gòu)微粒符號現(xiàn)，負(fù)排后，正排前，標(biāo)價(jià)態(tài)，交叉看，數(shù)有公約應(yīng)約簡，得出數(shù)字寫在右下邊六、化學(xué)符號的意義及符號中數(shù)字的含義1.元素符號的含義(1)表示一種元素；(2)表示這種元素的一個(gè)原子；(3)對于由原子構(gòu)成的物質(zhì)還表示這種物質(zhì)。例如：eq\x(Cu\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(銅元素,（1個(gè)）銅原子,金屬銅)))2.離子符號的含義表示該離子及其帶多少個(gè)單位的正(或負(fù))電荷。例如：Mg2＋表示一個(gè)鎂離子，還表示一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷。3.化學(xué)式的含義化學(xué)式的含義以SO2為例宏觀意義表示一種物質(zhì)表示二氧化硫這種物質(zhì)表示物質(zhì)的元素組成表示二氧化硫由硫元素和氧元素組成微觀意義由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可表示該物質(zhì)的一個(gè)分子(又叫分子式)表示一個(gè)二氧化硫分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成表示一個(gè)二氧化硫分子由一個(gè)硫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成量的意義表示物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比表示二氧化硫中硫元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶2表示物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比表示二氧化硫中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為1∶14.化學(xué)符號周圍數(shù)字的含義eq\a\vs4\al(（1）左邊,nM)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(M為元素符號，一般表示n個(gè)M原子，,如：,M為化學(xué)式，除由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)外，,一般表示n個(gè)分子，如：,M為離子符號，一般表示n個(gè)M離子，,如：))(2)右上角表示離子所帶的電荷，如：(3)正上方表示元素或原子團(tuán)在化合物中所顯的化合價(jià)，如：(4)右下角表示一個(gè)分子中含有該原子的個(gè)數(shù)，如：七、粒子結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期表1.粒子結(jié)構(gòu)示意圖例：如圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答相關(guān)問題：圖A中，核電荷數(shù)為11，質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11，電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為1。圖A～F中屬于同種元素的是A與D?！驹胤N類由核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))決定】微粒化學(xué)性質(zhì)相似的是A、F?！净瘜W(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似】屬于原子的是A、B、C、F；【質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)】屬于陽離子的是D；【質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)】屬于陰離子的是E?！举|(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)】化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是A、F，易得到電子的是B?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的是C、D、E?！?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】A的原子符號為Na，B的原子符號為Cl，C的原子符號為Ne，D的離子符號為Na＋，E的離子符號為F－，F(xiàn)的原子符號為Li?！驹跁鴮懺胤枙r(shí)應(yīng)注意：由兩個(gè)字母表示的元素符號，第一個(gè)字母必須大寫，第二個(gè)字母必須小寫；離子的表示方法：在元素符號右上角標(biāo)出該離子所帶正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，“1”要省略】根據(jù)原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖不能確定相對原子質(zhì)量，因?yàn)楦鶕?jù)示意圖無法確定中子數(shù)。2.元素周期表(1)如圖是元素周期表中碘元素一格的信息，請回答下列問題：a.碘屬于非金屬元素。【碘的偏旁為“”，屬于非金屬元素；偏旁若為“钅”，則屬于金屬元素(汞除外)】b.碘原子的核外電子數(shù)為53?！竞送怆娮訑?shù)＝原子序數(shù)】c.碘原子的質(zhì)子數(shù)為53?！竞藘?nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)】d.碘的相對原子質(zhì)量為126.9?！鞠鄬υ淤|(zhì)量是質(zhì)量的比值，其單位為“1”，通常省略不寫】e.碘的元素符號是I。f.碘的中子數(shù)約為74?！局凶訑?shù)≈相對原子質(zhì)量－質(zhì)子數(shù)】(2)下列是元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：元素名稱鋰鈹硼碳氮氧氟氖元素符號LiBeBCNOFNe原子結(jié)構(gòu)a.硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的X＝5?！驹刂芷诒碇忻恳粰M行質(zhì)子數(shù)從左到右依次增大】b.鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，上圖中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是鈹。【對原子而言，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似(氫、氦除外)】c.表中的規(guī)律：核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))：從左向右依次增加；最外層電子數(shù)：從左向右依次增加；元素種類：從左到右依次為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素?！驹刂芷诒硗粰M行的元素，原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)(第一層除外)由1逐漸遞增至8，且金屬元素→非金屬元素→稀有氣體；元素周期表中同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增多】d.根據(jù)圖示信息，確定1個(gè)一氧化碳分子中所含電子總數(shù)為14。【一個(gè)一氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，所以一個(gè)一氧化碳分子中所含電子的總數(shù)就是一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子的核外電子數(shù)的總和，即6＋8＝14】八、化學(xué)與人體健康、環(huán)境1.六大營養(yǎng)素蛋白質(zhì)(供能)動物蛋白——魚、蛋、肉；植物蛋白——大豆、花生糖類(人體主要供能物質(zhì))淀粉——米、面；葡萄糖——人體能直接吸收；蔗糖油脂(供能與儲能)動物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油維生素(不供能)蔬菜、水果。缺維生素A——夜盲癥；缺維生素C——壞血病無機(jī)鹽(不供能)微量元素缺乏：鐵——貧血；鋅——生長遲緩、發(fā)育不良；硒——表皮角質(zhì)化、癌癥；碘——甲狀腺腫大；氟——齲齒。常量元素缺乏：鈣——佝僂病、骨質(zhì)疏松，易骨折水(不供能)占人體體重的60%～70%2.化學(xué)與環(huán)境問題環(huán)境問題來源酸雨(pH<5.6)SO2、氮的氧化物溫室效應(yīng)CO2白色污染廢棄塑料搶分必背二化學(xué)物質(zhì)一、常見物質(zhì)1.空氣和水空氣水物質(zhì)類別混合物純凈物物質(zhì)組成體積分?jǐn)?shù)：氮?dú)?N2)：78%、氧氣(O2)：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳(CO2)∶0.03%、其他氣體和雜質(zhì)：0.03%宏觀：水由氫元素和氧元素組成微觀：水由水分子構(gòu)成，每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成組成測定實(shí)驗(yàn)空氣中氧氣含量的測定：①原理：4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5②裝置：③現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量；冷卻后打開彈簧夾，水面約上升eq\f(1,5)④結(jié)論：a．氧氣占空氣體積的eq\f(1,5)b．氮?dú)獠荒苋紵膊恢С秩紵娊馑畬?shí)驗(yàn)：①原理：2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑②裝置：③現(xiàn)象：與電源正極相連的玻璃管內(nèi)的氣體體積小，與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為1∶2，可簡記為：“正氧負(fù)氫，氫二氧一”④結(jié)論：a．水是由氫元素和氧元素組成的化合物b．化學(xué)變化中分子可分而原子不可分⑤檢驗(yàn)：a．正極：帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣b．負(fù)極：點(diǎn)燃時(shí)有輕微爆鳴聲污染與防治污染物→來源→防治措施eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(PM2.5、煙、粉塵等顆粒污染物SO2、NO2、NO、CO、O3等氣體污染物))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(化石燃料燃燒→改變能源結(jié)構(gòu)工業(yè)廢氣排放→減少工業(yè)廢氣汽車尾氣排放→植樹造林等))污染物→來源→防治措施工業(yè)“三廢”→工業(yè)污染→使用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生化肥、農(nóng)藥→農(nóng)業(yè)污染→合理使用農(nóng)藥化肥生活污水的排放→生活污染→生活污水集中處理后排放2.O2、CO2、H2、CO的比較O2CO2H2CO物理性質(zhì)通常情況下，無色無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水，液態(tài)為淡藍(lán)色，固態(tài)為淡藍(lán)色雪花狀通常情況下，無色無味的氣體，密度比空氣大，加壓、冷卻變成無色液體或雪花狀固體—干冰通常情況下，無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水通常情況下，無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與非金屬、金屬等多種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，具有氧化性不燃燒也不支持燃燒，可以與水、堿等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，具有氧化性常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在點(diǎn)燃或加熱條件下可與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，具有可燃性和還原性還原性、可燃性、毒性制法工業(yè)實(shí)驗(yàn)室原理及裝置收集分離液態(tài)空氣(物理變化)高溫煅燒石灰石(化學(xué)變化)電解水(化學(xué)變化)雙氧水分解(固液不加熱型裝置)加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物(固體加熱型裝置)加熱高錳酸鉀(固體加熱型裝置)大理石(或石灰石)與稀鹽酸反應(yīng)(固液不加熱型裝置)活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)(固液不加熱型裝置)排水法或向上排空氣法向上排空氣法排水法或向下排空氣法檢驗(yàn)使帶火星的木條復(fù)燃使澄清石灰水變渾濁點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，有輕微爆鳴聲用途供給呼吸、支持燃燒等滅火劑、制冷劑、人工降雨、化工原料等填充氣球、作高能燃料、生產(chǎn)鹽酸、冶煉金屬等作還原劑、冶煉金屬、氣體燃料等3.H2、CO、C的比較H2COC可燃性化學(xué)方程式2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2反應(yīng)現(xiàn)象淡藍(lán)色火焰，放熱，火焰上罩干冷燒杯有水霧生成藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體發(fā)出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體還原性化學(xué)方程式H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OCO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑反應(yīng)現(xiàn)象黑色粉末變?yōu)榧t色，試管壁上有水珠生成黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體4.金屬的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)共性具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性特性鋁、鐵等大多數(shù)金屬呈銀白色，但銅為紫紅色，金為黃色狀態(tài)在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但汞為液體(2)化學(xué)性質(zhì)①金屬與氧氣反應(yīng)(金屬＋氧氣→金屬氧化物)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式常溫下反應(yīng)鋁緩慢氧化放出熱量，不易察覺4Al＋3O2=2Al2O3點(diǎn)燃或加熱反應(yīng)鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4銅生成黑色固體2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO不反應(yīng)金很穩(wěn)定，高溫下也不與氧氣反應(yīng)【特別提醒】鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)能生成致密的氧化薄膜覆蓋在鋁表面，保護(hù)內(nèi)部的鋁不再被腐蝕，因此鋁具有很好的抗腐蝕性。②某些金屬與酸反應(yīng)(金屬＋酸→鹽＋氫氣)物質(zhì)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑(Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑)鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑(Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑)鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡生成，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑)③金屬與某些鹽的反應(yīng)(金屬＋鹽→新金屬＋新鹽)物質(zhì)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵與硫酸銅有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4銅與硝酸銀有銀白色固體生成，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2鋁與硫酸銅有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)35.鹽酸和硫酸(1)濃鹽酸與濃硫酸名稱濃鹽酸濃硫酸化學(xué)式HClH2SO4色、態(tài)、味無色透明、液體(工業(yè)鹽酸略帶黃色)、有刺激性氣味無色透明、粘稠、油狀液體、無刺激性氣味沸點(diǎn)、揮發(fā)性沸點(diǎn)低，易揮發(fā)(形成白霧)，敞口放置質(zhì)量、濃度均減小高沸點(diǎn)，不易揮發(fā)吸水性無有吸水性，敞口放置質(zhì)量增加、濃度減小脫水性無能使紙張、木材碳化(2)稀鹽酸與稀硫酸名稱稀鹽酸稀硫酸化學(xué)式HClH2SO4與指示劑作用使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液不變色與金屬反應(yīng)Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑與金屬氧化物反應(yīng)CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O與堿反應(yīng)NaOH＋HCl=NaCl＋H2OMg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O↑Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O與鹽反應(yīng)2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑H2SO4＋CaCO3=CaSO4＋H2O＋CO2↑鑒別的方法加入硝酸銀，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀加入硝酸鋇，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀用途重要化工產(chǎn)品，除銹、制造藥物等，另外人體胃液中含有鹽酸，幫助消化重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等(3)酸的通性(簡記：酸五條)酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解離出H＋(或酸溶液中都含有H＋)酸的5條通性歸納如下：①酸＋紫色石蕊溶液→變紅；酸＋酚酞溶液→不變色②酸＋堿→鹽＋H2O③酸＋某些金屬→鹽＋H2↑④酸＋某些金屬氧化物→鹽＋H2O⑤酸＋鹽→新酸＋新鹽6.氫氧化鈉和氫氧化鈣(1)氫氧化鈉與氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式NaOHCa(OH)2俗稱苛性鈉、燒堿、火堿熟石灰、消石灰(水溶液俗稱石灰水)物理性質(zhì)色態(tài)白色固體白色粉末狀溶解性極易溶于水并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小吸水性易吸收水分而潮解無腐蝕性強(qiáng)烈的腐蝕性腐蝕性較強(qiáng)化學(xué)性質(zhì)與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，使無色酚酞溶液變紅色(簡記：“蕊”藍(lán)“酚”紅)與非金屬氧化物(酸性氧化物)反應(yīng)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(此反應(yīng)可用于吸收二氧化碳)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳)與酸反應(yīng)2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋H2ONaOH＋HCl=NaCl＋H2OCa(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O與某些鹽反應(yīng)2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH保存方法及原因密封保存。原因：不僅易吸收空氣中的水分潮解，而且會吸收空氣中的二氧化碳變質(zhì)密封保存。原因：吸收空氣中的二氧化碳變質(zhì)制法Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O=Ca(OH)2用途①作某些氣體的干燥劑；②重要化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；③用來去除油污①用作建筑材料(砌磚、粉刷墻壁)；②與硫酸銅等配制波爾多液；③改良酸性土壤【特別提醒】①氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。②氫氧化鈉必須要密封保存的原因：a.氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解；b．氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。③氫氧化鈉可以用來干燥氫氣、氧氣等氣體，不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。④氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，因此敞口放置的氫氧化鈉溶液質(zhì)量會增加。(2)堿的通性(簡記：堿四條)堿具有通性的原因：堿在水溶液中都能解離出OH－(或堿溶液中都含有OH－)堿的4條通性歸納如下：①與酸堿指示劑作用(簡記：“蕊”藍(lán)“酚”紅)②與非金屬氧化物(酸性氧化物)反應(yīng)(堿＋酸性氧化物→鹽＋水)③與酸反應(yīng)(堿＋酸→鹽＋水)④與某些鹽反應(yīng)(堿＋鹽→新堿＋新鹽)7.氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣(1)常見的鹽物質(zhì)氯化鈉(NaCl)碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)碳酸鈣(CaCO3)俗稱(或主要成分)食鹽純堿、蘇打小蘇打石灰石、大理石物理性質(zhì)白色粉末，有咸味白色粉末，易溶于水白色晶體，能溶于水白色固體，不溶于水化學(xué)性質(zhì)NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO32HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHHCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑主要用途作調(diào)味品、醫(yī)藥上用于配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)上選種、化工原料、融雪劑等用于玻璃、紡織、造紙和洗滌劑的生產(chǎn)等發(fā)酵粉的主要成分之一、醫(yī)療上用于治療胃酸過多癥等重要的建筑材料、補(bǔ)鈣劑等(2)鹽的通性(簡記：鹽四條)鹽的通性歸納如下：①鹽＋金屬→新鹽＋新金屬②鹽＋酸→新鹽＋新酸③鹽＋堿→新鹽＋新堿④鹽＋鹽→新鹽＋新鹽二、有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)的相關(guān)規(guī)律1.金屬活動性(1)金屬活動性順序表eq\o(→,\s\up7(KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu),\s\do5(金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱))【記憶口訣】(2)規(guī)律①在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前活動性越強(qiáng)。②在金屬活動性順序表中，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。③在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液里置換出來(K、Ca、Na除外)。(3)應(yīng)用①判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生。②判斷幾種金屬的活動性順序。③判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣的成分。2.復(fù)分解反應(yīng)(1)定義：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，這樣的反應(yīng)叫作復(fù)分解反應(yīng)。表示如下：AB＋CD=AD＋CB。(2)類型類型條件舉例①酸＋堿→鹽＋水反應(yīng)物至少有一種可溶NaOH＋HCl=NaCl＋H2O②酸＋鹽→新酸＋新鹽生成物中有沉淀、氣體或水CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑③堿＋鹽→新堿＋新鹽反應(yīng)物中的堿和鹽必須都可溶，且生成物中有沉淀或氣體Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH④鹽＋鹽→新鹽＋新鹽反應(yīng)物中的兩種鹽必須都可溶，且生成物中有沉淀NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓⑤金屬氧化物＋酸→鹽＋水Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O3.初中化學(xué)質(zhì)量增加或減輕的問題(1)質(zhì)量增加：①由于吸水而質(zhì)量增加：氫氧化鈉固體、氯化鈣、氯化鎂、濃硫酸。②由于與水反應(yīng)而質(zhì)量增加：氧化鈣、硫酸銅。③由于與二氧化碳反應(yīng)而質(zhì)量增加：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、氫氧化鋇溶液、氫氧化鈣溶液。(2)質(zhì)量減輕：①由于揮發(fā)而質(zhì)量減?。簼恹}酸、濃硝酸、酒精、汽油、濃氨水。②由于風(fēng)化而質(zhì)量減?。禾妓徕c晶體。(3)活潑金屬與酸反應(yīng)：活潑金屬與酸反應(yīng)后，金屬質(zhì)量減輕，溶液質(zhì)量增大(因?yàn)榻饘俦幌?，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加)。Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑98120Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑98152(4)金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)凡金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只比較反應(yīng)金屬與生成金屬的相對原子質(zhì)量與系數(shù)乘積的大小。即“大換小增重，小換大減重”。如鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)后，“鐵片”的質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量減輕(反應(yīng)置換出的銅附著在鐵片上)。Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu56160152644.初中化學(xué)5個(gè)優(yōu)先反應(yīng)原則(1)當(dāng)金屬與混合鹽溶液反應(yīng)時(shí)，較活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬。如將一定量的鐵粉放入硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，鐵優(yōu)先置換出銀，若銀完全置換出來后，鐵粉有剩余，才能置換出銅。化學(xué)方程式：先Fe＋2AgNO3=2Ag＋Fe(NO3)2后Fe＋Cu(NO3)2=Cu＋Fe(NO3)2(2)酸與堿的反應(yīng)優(yōu)先于該酸與鹽的反應(yīng)。如將稀鹽酸逐滴加入氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，氫氧化鈉完全反應(yīng)之后稀鹽酸才與碳酸鈉反應(yīng)，冒出氣泡?；瘜W(xué)方程式：先HCl＋NaOH=NaCl＋H2O后2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)金屬與酸反應(yīng)時(shí)，較活潑金屬優(yōu)先反應(yīng)。如將鋅鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應(yīng)。化學(xué)方程式：先Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑后Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(4)欲檢驗(yàn)?zāi)郴旌衔锶芤褐型瑫r(shí)含有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，應(yīng)先檢驗(yàn)COeq\o\al(2－,3)，然后再檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)，最后檢驗(yàn)Cl－。具體方法為：取混合溶液少量，先加入少量稀硝酸，若能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明含有COeq\o\al(2－,3)(注意：此步不能加入稀鹽酸或稀硫酸)；然后加入少量的硝酸鋇溶液，若能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明含有SOeq\o\al(2－,4)(注意此步不能加入氯化鋇溶液)；最后加入少量的硝酸銀溶液，若能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明含有Cl－?；瘜W(xué)方程式：Na2CO3＋2HNO3=2NaNO3＋H2O＋CO2↑Ba(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3(5)金屬氧化物優(yōu)先于金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)。如將稀硫酸逐滴滴加到氧化銅和鐵的固體混合物中，氧化銅優(yōu)先與稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)氧化銅完全反應(yīng)后，鐵再與硫酸銅反應(yīng)，當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)后，過量的鐵才會與稀硫酸反應(yīng)。化學(xué)方程式：先CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O(溶液變藍(lán))后CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4(析出紫紅色固體)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑(有氣泡冒出)搶分必背三化學(xué)實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)基本操作1.液體藥品的取用2.稀釋濃硫酸3.給液體加熱4.酒精燈的使用5.聞藥品的氣味6.測定溶液的pH7.量筒的讀數(shù)8.過濾9.檢查裝置的氣密性10.蒸發(fā)11.少量液體的滴加12.給固體加熱13.固體藥品的取用14.固體藥品的稱量二、常見實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.物質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒的現(xiàn)象物質(zhì)燃燒時(shí)的現(xiàn)象在空氣中在氧氣中反應(yīng)化學(xué)方程式紅磷發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生大量的白煙發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，產(chǎn)生大量的白煙4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5鐵絲紅熱，離火后變冷劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4硫發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2木炭持續(xù)紅熱，無煙，無焰，放出熱量，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2(氧氣充足)2C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO(氧氣不足)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末比在空氣中燃燒劇烈2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO銅絲銅絲變黑2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO氫氣安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出熱量，干冷的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O一氧化碳發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2甲烷發(fā)出藍(lán)色火焰，干冷的燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2＋2H2O【溫馨提示】①物質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒的現(xiàn)象描述a.發(fā)出……色的光(火焰)，放出熱量；b.產(chǎn)生大量的白煙；c.生成……色(味)氣體；d.生成……色固體。②描述物質(zhì)燃燒現(xiàn)象的常見誤區(qū)a.“煙”和“霧”的區(qū)別“煙”是固體小顆粒懸浮于空氣中形成的現(xiàn)象；而“霧”是小液滴懸浮于空氣中形成的現(xiàn)象。b.“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”與“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”的區(qū)別“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”是指我們通過視覺、嗅覺、聽覺、觸覺等感覺器官感知到的，故不能描述生成物的名稱；“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”是指根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論。c.“光”和“火焰”的區(qū)別氣體或沸點(diǎn)低的固、液體的蒸氣燃燒時(shí)，產(chǎn)生火焰；高沸點(diǎn)的固體燃燒時(shí)，只是發(fā)光(或冒火星)。2.物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式1將二氧化碳通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O2向碳酸鈣粉末中加入稀鹽酸產(chǎn)生大量氣泡CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑3澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液生成白色沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH4一氧化碳還原氧化鐵紅色粉末變成黑色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO25潔凈的鐵釘浸入硫酸銅溶液鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu6銅片放入硝酸銀溶液中銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag7氫氣還原氧化銅黑色粉末變成紅色，試管口有液滴生成H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))H2O＋Cu8向氯化鈉溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO39水在直流電的作用下分解電極上有氣泡產(chǎn)生2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑10加熱試管中的碳酸氫銨生成有刺激性氣味的氣體，試管口有液滴生成NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O11加熱碳酸氫鈉固體碳酸氫鈉由透明晶體變成白色粉末，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，罩一個(gè)干冷燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠生成2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑12將一生銹鐵釘投入盛有稀硫酸的試管中并加熱鐵釘逐漸溶解，溶液顏色由無色變成黃色，之后，有氣體從溶液中逸出Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2OFe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑13向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色絮狀沉淀2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO414向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl15研磨氯化銨與氫氧化鈣的混合物生成有刺激性氣味的氣體2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O16向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO44Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)317向硫酸鈉溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl18將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中鎂條劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著在集氣瓶內(nèi)壁2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C19氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有白霧H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl20加熱試管中硫酸銅晶體藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，試管中有液滴生成CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋5H2O21向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸碳酸鉀固體表面產(chǎn)生大量氣泡K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑【溫馨提示】物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述①有關(guān)溶液的現(xiàn)象描述a.顏色由……變成……；b.液面上升或下降(形成液面差)；c.溶液變渾濁或生成(產(chǎn)生)……顏色沉淀；d.產(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)；e.溶液中有晶體析出。②有關(guān)固體物質(zhì)的現(xiàn)象描述a.……(固體)表面產(chǎn)生大量氣泡；b.……(固體)逐漸溶解；c.……(固體)體積逐漸變小(變細(xì))；d.……(固體)顏色由……變成……等；e.……(固體)表面覆蓋了一層……(顏色)的固體。③有關(guān)氣體的現(xiàn)象描述a.生成……色(味)氣體；b.氣體由……色變成……色；c.氣體先變……后……(加深、變淺、褪色)等。3.其他實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象1紫色石蕊滴入稀鹽酸溶液由無色變成紅色2紫色石蕊滴入氫氧化鈉溶液溶液由無色變成藍(lán)色3無色酚酞滴入氫氧化鈉溶液溶液由無色變成紅色4硝酸銨溶于水溶液溫度降低5淀粉中加入碘單質(zhì)溶液變藍(lán)三、常見氣體的制取(O2、CO2)氣體O2CO2藥品氯酸鉀、二氧化錳高錳酸鉀過氧化氫、二氧化錳大理石或石灰石、稀鹽酸反應(yīng)原理2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑發(fā)生裝置選擇依據(jù)：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選取合適的發(fā)生裝置供選擇的裝置：(固固加熱型)(固液不加熱型)發(fā)生裝置是A發(fā)生裝置是BC收集裝置選擇依據(jù)：根據(jù)氣體的密度和溶解性選取合適的收集裝置A.排水法：適用于收集不易溶于水或難溶于水，且不與水發(fā)生反應(yīng)的氣體B.向上排空氣法：適用于收集不與空氣成分發(fā)生反應(yīng)，且密度比空氣大的氣體C.向下排空氣法：適用于收集不與空氣成分發(fā)生反應(yīng)，且密度比空氣小的氣體收集裝置是AB收集裝置是B操作步驟針對固固加熱型裝置：①查—連接好儀器后先檢查裝置氣密性；②裝—將藥品裝入試管；③定—從下向上，從左向右固定發(fā)生和收集裝置；④點(diǎn)—點(diǎn)燃酒精燈；⑤收—收集氣體；⑥離—把導(dǎo)管撤離水槽；⑦熄—熄滅酒精燈針對固液不加熱型裝置：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③加入藥品；④收集氣體檢驗(yàn)將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁驗(yàn)滿①排水法收集時(shí)，集氣瓶瓶口有大氣泡冒出時(shí)表明氣體已收集滿；②向上排空氣法收集時(shí)，將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，木條復(fù)燃表明氣體已收集滿將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，火焰熄滅注意事項(xiàng)制取時(shí)：①用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一團(tuán)棉花；②給試管中固體加熱時(shí)要先預(yù)熱，試管口略向下傾斜；③長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面以下，形成“液封”。收集時(shí)：①用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管口盡量靠近集氣瓶底部；②用排水法收集氣體時(shí)，開始收集的最佳時(shí)間為導(dǎo)管口的氣泡連續(xù)、均勻地冒出時(shí)三不代：①不能用碳酸鉀、碳酸鈉代替石灰石或大理石；②不能用稀硫酸代替稀鹽酸；③不能用濃鹽酸代替稀鹽酸多功能瓶的使用：裝置目的收集密度大于空氣的氣體收集密度小于空氣的氣體排水法收集氣體洗氣或干燥方法a進(jìn)b出(長進(jìn)短出)b進(jìn)a出(短進(jìn)長出)b進(jìn)a出(短進(jìn)長出)a進(jìn)b出(長進(jìn)短出)四、物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、分離與除雜1.氣體的檢驗(yàn)氣體鑒別方法現(xiàn)象氧氣將帶火星的木條伸入集氣瓶中木條復(fù)燃二氧化碳通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁氫氣點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯純凈氣體能安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠一氧化碳點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯，迅速倒轉(zhuǎn)后，注入少量澄清石灰水產(chǎn)生藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁無水珠，澄清石灰水變渾濁甲烷點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯，迅速倒轉(zhuǎn)后，注入少量澄清石灰水產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁氨氣將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶瓶口紅色石蕊試紙變藍(lán)水蒸氣通過無水CuSO4CuSO4粉末變藍(lán)氮?dú)鈱⑷贾哪緱l伸入集氣瓶中，再加入澄清石灰水，振蕩木條火焰熄滅，石灰水不變渾濁氯化氫滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀2.離子的檢驗(yàn)離子名稱檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H＋①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照pH<7③取少量試劑加入Zn粒有氣體生成OH－①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變藍(lán)②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照pH>7③取少量試劑滴加無色酚酞溶液酚酞溶液變紅④取少量試劑加入可溶性銅鹽有藍(lán)色絮狀沉淀生成Cl－取少量試劑滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成SOeq\o\al(2－,4)取少量試劑滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀生成COeq\o\al(2－,3)取少量試劑滴加稀鹽酸，將生成物通入澄清石灰水產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁Cu2＋觀察顏色溶液呈藍(lán)色取少量試劑滴加可溶性堿有藍(lán)色絮狀沉淀生成Fe3＋觀察顏色溶液呈黃色取少量試劑滴加可溶性堿有紅褐色沉淀生成Fe2＋觀察顏色溶液呈淺綠色NHeq\o\al(＋,4)取少量試劑滴加可溶性堿，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙變藍(lán)Ag＋取少量試劑滴加少量NaCl溶液和稀HNO3有白色沉淀生成Ba2＋取少量試劑滴加少量Na2SO4和稀HNO3有白色沉淀生成Ca2＋取少量試劑滴加碳酸鹽溶液，再加入稀HCl先有白色沉淀生成，加入酸后，沉淀消失并有氣泡產(chǎn)生3.常見物質(zhì)的鑒別(1)天然纖維和合成纖維的鑒別取兩種纖維，依次灼燒，其中有燒焦羽毛氣味的為天然纖維，如羊毛；無燒焦羽毛氣味，且燃燒產(chǎn)物凝固成球狀、捏不碎的為合成纖維，如滌綸。(2)黃銅和金的鑒別取等量的兩種金屬，加入等濃度、等體積的稀鹽酸，有氣泡冒出的為黃銅，無現(xiàn)象的為金。(3)合金和純金屬的鑒別合金的硬度通常比純金屬的硬度大，可用相互刻劃的方法鑒別，如硬鋁和純鋁。(4)化肥的鑒別：a.看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體；磷肥是灰白色粉末。b.加水：氮肥、鉀肥都能溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。c.加熟石灰研磨：銨態(tài)氮肥(銨鹽)能放出具有刺激性氣味的氣體。(5)氫氧化鈣和氫氧化鈉的鑒別通入二氧化碳?xì)怏w，有白色沉淀生成的為氫氧化鈣，無明顯現(xiàn)象的為氫氧化鈉。(6)硝酸銨和氫氧化鈉的鑒別分別取適量溶于水，溶液溫度降低的為硝酸銨，溶液溫度升高的為氫氧化鈉。(7)硬水和軟水的鑒別加入肥皂水，泡沫多、浮渣少的為軟水，反之則為硬水。4.物質(zhì)的分離與除雜分離與除雜的原則eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(不增：不能引入新雜質(zhì),不減：不能使被提純物質(zhì)減少,易分：操作簡單；易于分離))(1)氣體的除雜物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法CO2CO通過灼熱的氧化銅COCO2先通過足量的氫氧化鈉溶液，再通過濃H2SO4H2HCl氣體通過氫氧化鈉溶液或堿石灰CO2水蒸氣通過濃硫酸CO2HCl通過飽和的碳酸氫鈉溶液N2CO2先通過足量的氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸O2CO2先通過足量的氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸O2水蒸氣通過氧化鈣或濃硫酸或氫氧化鈉固體N2O2通過灼熱的銅網(wǎng)H2水蒸氣通過氧化鈣或濃硫酸或氫氧化鈉固體(2)固體的除雜物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法CuOCu在空氣中(或氧氣中)灼燒CuFe加入足量的稀硫酸，過濾CuCuO加入足量的稀硫酸，過濾CuZn加入足量的稀硫酸，過濾CuOC點(diǎn)燃CCuO加入足量的稀硫酸，過濾CaOCaCO3高溫煅燒MnO2KCl溶解，過濾，洗滌，干燥FeZn加入適量硫酸亞鐵溶液，過濾，洗滌，干燥AgCu加入足量硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥CaCO3CaCl2加水溶解，過濾、干燥(3)液體的除雜物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法NaClNa2CO3加入適量的鹽酸，蒸發(fā)NaClNaOH加入適量的鹽酸，蒸發(fā)NaClNa2SO4加入適量的氯化鋇溶液，過濾NaClHCl加熱蒸發(fā)NaClCuSO4加入適量的氫氧化鋇溶液，過濾NaClKNO3蒸發(fā)結(jié)晶NaClNaHCO3加入適量的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)NaOHNa2CO3加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾NaOHCa(OH)2加入適量碳酸鈉溶液，過濾NaNO3NaCl加入適量的硝酸銀溶液，過濾NaNO3AgNO3加入適量的氯化鈉溶液，過濾KNO3NaCl冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶CuSO4H2SO4加入適量的氧化銅或氫氧化銅粉末Cu(NO3)2AgNO3加入足量的銅粉，過濾FeSO4CuSO4加入足量的鐵粉，過濾ZnSO4CuSO4加入足量的鋅粉，過濾NaNO3Na2CO3加入適量的硝酸鋇或硝酸鈣，過濾KClK2CO3加入適量鹽酸，蒸發(fā)KClK2SO4加入適量BaCl2溶液，過濾CaCl2HCl加入足量的碳酸鈣粉末，過濾HClH2SO4加適量氯化鋇，過濾KNO3K2SO4加入適量的硝酸鋇溶液，過濾MgCl2HCl加入適量的氫氧化鎂固體，過濾Na2SO4Na2CO3加入適量的硫酸，蒸發(fā)搶分必背四推斷題題眼題眼一物質(zhì)的俗名、主要成分1.物質(zhì)的俗名俗名化學(xué)名化學(xué)式——石墨、金剛石C硫黃硫S水銀汞Hg干冰固態(tài)二氧化碳CO2生石灰氧化鈣CaO雙氧水過氧化氫H2O2熟石灰、消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉NaOH純堿、蘇打、堿面碳酸鈉Na2CO3小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3酒精乙醇C2H5OH醋酸、冰醋酸乙酸CH3COOH膽礬、藍(lán)礬硫酸銅晶體CuSO4·5H2O2.物質(zhì)的主要成分物質(zhì)主要成分化學(xué)式天然氣、沼氣、瓦斯甲烷CH4鐵銹、赤鐵礦氧化鐵Fe2O3磁鐵礦四氧化三鐵Fe3O4石英沙二氧化硅SiO2胃舒平氫氧化鋁Al(OH)3食鹽氯化鈉NaCl石灰石、大理石碳酸鈣CaCO3硝銨硝酸銨NH4NO3草木灰碳酸鉀K2CO3碳銨碳酸氫銨NH4HCO3漂白粉次氯酸鈣Ca(ClO)2孔雀石(銅綠)堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3題眼二物質(zhì)的用途※熟記物質(zhì)的特有用途，根據(jù)題干中的題眼，即可直接確定具體物質(zhì)1.以氣體的用途為題眼(1)支持燃燒、供給呼吸、醫(yī)療急救、光合作用的產(chǎn)物——氧氣(2)滅火、(固體時(shí))用于人工降雨、光合作用的原料、氣體肥料——二氧化碳(3)可用作燃料，冶金——一氧化碳(4)最簡單的有機(jī)物，天然氣和沼氣的主要成分，常用作燃料——甲烷(5)作保護(hù)氣、食品袋內(nèi)的填充氣(防腐)——氮?dú)?6)最輕的氣體，理想的燃料——?dú)錃?7)制造氮肥——氨氣(8)通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源(如閃光燈、霓虹燈)——稀有氣體2.以液體的用途為題眼(1)最常用的溶劑——水(2)常用于除鐵銹，人體胃液中含有的酸——鹽酸(3)汽車鉛蓄電池，濃溶液可用于干燥氣體——硫酸(4)調(diào)味品、除水垢——食醋(5)鑒別硬水和軟水——肥皂水(6)用于制作動物標(biāo)本——甲醛溶液(7)實(shí)驗(yàn)室的常用燃料，消毒劑——酒精3.以固體的用途為題眼(1)常見的干燥劑、堿石灰的成分之一——生石灰(2)改良酸性土壤、處理含酸量超標(biāo)的污水——?dú)溲趸}(3)發(fā)酵粉的主要成分，可焙制糕點(diǎn)，可治療胃酸過多癥——碳酸氫鈉(4)重要的建筑材料，補(bǔ)鈣劑——碳酸鈣(5)裁玻璃、切割大理石、加工堅(jiān)硬的金屬——金剛石(6)制作鉛筆芯、電刷、電極——石墨(7)吸附色素和異味——活性炭/木炭(8)配制波爾多液、殺菌消毒——硫酸銅(9)消除公路上的積雪、調(diào)味品、生理鹽水——氯化鈉(10)廚房清洗劑的主要成分，堿性氣體的干燥劑——?dú)溲趸c(11)廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)——碳酸鈉(12)中性干燥劑——氯化鈣(13)爐具、炊具、機(jī)床底座等——生鐵(14)用作導(dǎo)線——銅絲(15)用于制造人造骨——鈦合金(16)用作燈絲——鎢絲(17)焊接金屬——焊錫(18)用作鋇餐——硫酸鋇(19)為人體提供能量——葡萄糖題眼三物質(zhì)的顏色1.常見固體的顏色(1)白色固體(14種)：P(白磷)、P2O5、CaO、MgO、Ca(OH)2、NaOH、KCl、NaCl、CaCO3、Na2CO3、KClO3、BaSO4、無水硫酸銅、NaHCO3(2)黑色固體(6種)：C粉、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4、鐵粉(3)銀白色固體(5種)：Fe、Al、Mg、Zn、Ag(4)紅色固體(3種)：Cu、P(紅磷)、Fe2O3(5)藍(lán)色晶體(1種)：CuSO4·5H2O(6)綠色固體(1種)：Cu2(OH)2CO3(銅綠)(7)暗紫色(1種)：KMnO4(8)深灰色(1種)：C(石墨)(9)淡黃色(1種)：S2.常見液體的顏色(1)藍(lán)色溶液：CuSO4、CuCl2等含Cu2＋的溶液(2)棕黃色溶液：FeCl3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3＋的溶液(3)淺綠色溶液：FeCl2、FeSO4等含F(xiàn)e2＋的溶液(4)紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液(5)紫色溶液：紫色石蕊溶液3.常見沉淀的顏色(1)藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2(2)紅褐色沉淀：Fe(OH)3(3)白色沉淀(6種)：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3其中不溶于稀硝酸的白色沉淀(2種)：BaSO4、AgCl溶于酸并有氣體放出的白色沉淀(2種)：CaCO3、BaCO3溶于酸但沒有氣體放出的白色沉淀(2種)：Mg(OH)2、Al(OH)3題眼四反應(yīng)條件1.點(diǎn)燃：有氧氣參加的反應(yīng)2.高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)包括三類：(1)CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑(2)碳作還原劑的反應(yīng)：C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2COC＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑3C＋2Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))4Fe＋3CO2↑(3)鐵的氧化物被還原成鐵：3H2＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3H2O3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO23.加熱(1)高錳酸鉀分解：2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑(2)氫氣還原氧化銅：H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O(3)一氧化碳還原氧化銅：CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO24.通電水的電解：2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑(氧化鋁的電解：2Al2O3eq\o(=,\s\up7(通電))4Al＋3O2↑)5.催化劑(1)KClO3分解制取氧氣：2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑(2)H2O2分解制取氧氣：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑題眼五反應(yīng)現(xiàn)象1.使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O22.使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2(但通入CO2后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是氫氧化鋇溶液)3.能使黑色CuO變紅(或紅色Fe2O3變黑)的氣體是H2或CO，固體是C4.與酸反應(yīng)有CO2產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽或碳酸氫鹽5.與堿反應(yīng)(研磨)有NH3產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽(銨態(tài)氮肥)6.能使白色硫酸銅粉末變藍(lán)的氣體是水蒸氣7.常溫下有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3題眼六元素或物質(zhì)之最1.化學(xué)元素篇(1)地殼中含量最多的元素：氧元素；含量前四位的元素：氧元素，硅元素，鋁元素，鐵元素(2)地殼中含量最多的金屬元素：鋁元素(Al)(3)相對原子質(zhì)量最小的元素：氫元素(H)(4)組成物質(zhì)種類最多的元素：碳元素(C)(5)人體中含量最高的金屬元素：鈣元素(Ca)(6)生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧元素(O)(7)空氣中含量最多的元素：氮元素(N)2.化學(xué)物質(zhì)篇(1)空氣中體積分?jǐn)?shù)含量最多的氣體：氮?dú)?N2)(2)相對分子質(zhì)量最小、最輕的氣體、未來最理想的燃料：氫氣(H2)(3)天然存在的最硬的物質(zhì)：金剛石(C)；石墨是最軟的礦物之一(4)相對分子質(zhì)量最小的氧化物、最常用的溶劑：水(H2O)(5)最簡單的有機(jī)化合物：甲烷(CH4)(6)當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然氣(7)世界上年產(chǎn)量最高的金屬：鐵(Fe)(8)日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬：鐵(Fe)(9)人類最早使用的金屬：銅(Cu)(10)熔點(diǎn)最低的金屬：汞(Hg)(11)最富延展性的金屬：金(Au)，其次是銀(Ag)(12)導(dǎo)電性能最好的金屬：銀(Ag)，其次為銅(Cu)、金(Au)、鋁(Al)題眼七組成元素相同的物質(zhì)※若推斷題中出現(xiàn)“兩物質(zhì)組成元素相同”字眼時(shí)，可嘗試用以下物質(zhì)進(jìn)行推導(dǎo)：氧化物eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(CO和CO2,H2O和H2O2,Fe2O3和Fe3O4))鹽eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(FeCl2和FeCl3,FeSO4和Fe2（SO4）3))題眼八常見物質(zhì)的特征描述1.若題干中出現(xiàn)某物質(zhì)在常溫下為無色無味的液體，則首選代入水進(jìn)行推導(dǎo)2.若題干中出現(xiàn)某物質(zhì)是常見的金屬氧化物，則首選代入Fe2O3或CuO進(jìn)行推導(dǎo)3.若題干中出現(xiàn)某物質(zhì)是常見的酸，則首選代入稀鹽酸或稀硫酸進(jìn)行推導(dǎo)4.若題干中出現(xiàn)某物質(zhì)是常見的堿，則首選代入氫氧化鈣或氫氧化鈉進(jìn)行推導(dǎo)5.若題干中出現(xiàn)某物質(zhì)是常見的鹽，則首選代入碳酸鈉或碳酸鈣或氯化鈉進(jìn)行推導(dǎo)搶分必背五化學(xué)計(jì)算一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1.相對分子質(zhì)量＝各元素的相對原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積之和。如：C6H12O6的相對分子質(zhì)量＝12×6＋1×12＋16×6＝1802.各元素質(zhì)量比＝各元素的相對原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積之比(注意：元素質(zhì)量比≠原子個(gè)數(shù)比)。如：C6H12O6中碳元素、氫元素、氧元素質(zhì)量比＝(12×6)∶(1×12)∶(16×6)＝6∶1∶83.某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(某元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù),化合物的相對分子質(zhì)量)×100%。如：C6H12O6中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(16×6,（12×6）＋（1×12）＋（16×6）)×100%≈53.3%二、有關(guān)溶液配制和稀釋的計(jì)算1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量)×100%＝eq\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量)×100%2.溶液稀釋的計(jì)算溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即m1·a1%＝m2·a2%(m1為濃溶液的質(zhì)量，a1%為濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；m2為加水稀釋后稀溶液的質(zhì)量，a2%為加水稀釋后稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))三、有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(某純凈物的質(zhì)量,混合物的質(zhì)量)×100%四、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算以求6.8gH2O2分解可以得到氧氣的質(zhì)量為例。設(shè)、寫、找、列、求、答，即：【答題模板】設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)寫：正確書寫化學(xué)方程式找：找出已知量、未知量的關(guān)系列：列出比例式求：求出未知數(shù)答：簡明地寫出答案解：設(shè)6.8gH2O2分解可以得到O2的質(zhì)量為x2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑68326.8gxeq\f(32,68)＝eq\f(x,6.8g)x＝3.2g答：6.8gH2O2分解可以得到氧氣的質(zhì)量為3.2g。搶分必背六推斷題題眼突破講解導(dǎo)語：分析全國各地市中考推斷題，推斷題題眼總體可以歸納為八種，分別為物質(zhì)的俗名及主要成分、物質(zhì)的用途、物質(zhì)的顏色、反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象、元素或物質(zhì)之最、組成元素相同的物質(zhì)、常見物質(zhì)的特征描述，我們選取以各個(gè)題眼為代表的典型例題做講解，然后以類型劃分放中考真題去練習(xí)，讓學(xué)生從小點(diǎn)去理解，然后綜合解決實(shí)際的考題。推斷題四步：第一步：突破題眼；第二步：“順藤摸瓜”即根據(jù)題眼推斷出的物質(zhì)以及與其他物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化可以推斷出其他物質(zhì)；第三步：“代入驗(yàn)證”將推出的物質(zhì)一一代入框圖中可得出推斷正確，第四步：根據(jù)推斷出的物質(zhì)解答題目。題眼物質(zhì)的俗名、主要成分【例1】工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要工藝流程如圖所示，請回答。(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列__________(填字母)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A.水B.鹽酸C.二氧化碳(2)步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。(3)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想檢驗(yàn)上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿，甲同學(xué)選擇了一種酸溶液，乙同學(xué)選擇了一種堿溶液，丙同學(xué)也選擇了一種溶液，該溶液中溶質(zhì)與甲、乙同學(xué)所用溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)類別不同，他們都能達(dá)到檢驗(yàn)?zāi)康?。你認(rèn)為丙同學(xué)所選溶液中的溶質(zhì)可能是____________________(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。答案見《參考答案及解析》P59eq\a\vs4\al(觀題眼－巧取分)【方法指導(dǎo)】熟記初中常見物質(zhì)的俗名及主要成分，達(dá)到對常見物質(zhì)很敏感的程度。如再結(jié)合酸堿鹽的性質(zhì)及之間的相關(guān)轉(zhuǎn)化，此類題便會迎刃而解。更多常見物質(zhì)的俗名、主要成分詳見：搶分必背手冊P14題眼一題眼物質(zhì)的用途【例2】A～E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)：鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種[1]。A可用于金屬表面除銹[2]，B可用來改良酸性土壤[3]。它們相互間發(fā)生反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(“—”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。(1)A、C的化學(xué)式分別為____________、____________；D在生活和生產(chǎn)中的一種用途是_________________。(2)E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。答案見《參考答案及解析》P6333題eq\a\vs4\al(觀題眼－巧取分)其他常見物質(zhì)的用途詳見：搶分必背手冊P14題眼二題眼物質(zhì)的顏色【例3】A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A為白色固體，E為黑色固體(一種金屬氧化物)，H為藍(lán)色沉淀，這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________，G________，H________。(2)化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化，物質(zhì)B與水反應(yīng)時(shí)會________(填“吸收”或“放出”)熱量。(3)寫出D→F的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)寫出E→C的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。答案見《參考答案及解析》P59eq\a\vs4\al(觀題眼－巧取分)分析物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：Aeq\o(→,\s\up7(高溫))B＋C推知A可能為CaCO3、KClO3Eeq\o(→,\s\up7(CO))C推知E可能為CuO、Fe3O4☆注意也可在問題中提取信息，如B與水反應(yīng)伴隨能量變化根據(jù)以上提示完成本題想了解更多根據(jù)顏色歸類的物質(zhì)，詳見搶分必背手冊P15題眼三題眼反應(yīng)條件【例4】A～I(xiàn)是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A為鋁土礦的主要成分，通常情況下F是一種液體，C、D、H、I為氣體，H能參與綠色植物的光合作用[1]，G為黑色固體。請回答下列問題：(1)G的化學(xué)式是________。(2)H＋單質(zhì)碳→I，其反應(yīng)的條件是______________。(3)Aeq\o(→,\s\up7(通電))B＋C的化學(xué)方程式是____________________________。(4)I＋F(氣體)eq\o(→,\s\up7(高溫),\s\do5(催化劑))H＋D的化學(xué)方程式是________________________。答案見《參考答案及解析》P59eq\a\vs4\al(觀題眼－巧取分)1.通電(即電解)：水電解，氧化鋁電解2.高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)包括三類：(1)CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑(2)碳作還原劑的反應(yīng)：C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2COC＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑3C＋2Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))4Fe＋3CO2↑(3)鐵的氧化物被還原成鐵：3H2＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3H2O3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO23.加熱(1)高錳酸鉀分解：2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑(2)氫氣還原氧化銅：H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O(3)一氧化碳還原氧化銅：CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO24.催化劑(1)KClO3分解制取氧氣：2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑(2)H2O2分解制取氧氣：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑5.點(diǎn)燃：有氧氣參加的反應(yīng)分析題干中其他題眼，確定物質(zhì)如：[1]→H為二氧化碳eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(G＋稀硫酸生成藍(lán)色溶液G為黑色固體))G為CuO根據(jù)以上提示完成本題題眼元素或物質(zhì)之最【例5】A、B、C、D、E、F是初中常見的物質(zhì)，其中B是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，A、B含有相同的元素，D是最輕的氣體，F(xiàn)是人類最早使用的金屬。根據(jù)如圖的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷：(1)A物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。(2)寫出B→D的化學(xué)方程式________________________。(3)寫出D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。答案見《參考答案及解析》P59eq\a\vs4\al(觀題眼－巧取分)☆注意：以之最為題眼推斷物質(zhì)時(shí)，更多的還是需要同學(xué)們?nèi)ビ洃?，記住便會第一時(shí)間推出物質(zhì)，以便提高做題效率更多元素或物質(zhì)之最詳見：搶分必背手冊P15題眼六題眼組成元素相同的物質(zhì)【例6】A、B、C為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn))。(1)若A、B組成元素相同，B是一種最常用的溶劑，C為氣體單質(zhì)，則A的化學(xué)式為__________________。(2)若B、C組成元素相同，A為黑色固體單質(zhì)，C為可燃性氣體化合物，則B→C的化學(xué)方程式為____________________________。(3)若A、B、C分別為NaCl、NaNO3、Na2SO4三種溶液中的一種，則C是________溶液。答案見《參考答案及解析》P60eq\a\vs4\al(觀題眼－巧取分)分析題給其他信息，配合題眼提示完成本題☆可代入，利用驗(yàn)證法推導(dǎo)題眼反應(yīng)現(xiàn)象、常見物質(zhì)的特征描述【例7】已知A～E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。A和D是兩種常見的堿；B是一種常見的酸，且只含有兩種元素；C是一種鈉鹽；E能使澄清石灰水變渾濁。它們相互間轉(zhuǎn)化或發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系如圖所示(“—”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。請回答：(1)B的化學(xué)式是________________，C的化學(xué)式是____________。(2)C→E發(fā)生的反應(yīng)，屬于________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(3)C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。答案見《參考答案及解析》P60eq\a\vs4\al(觀題眼－巧取分)反應(yīng)現(xiàn)象：E能使澄清石灰水變渾濁，可知E為CO2根據(jù)提示完成本題了解更多反應(yīng)現(xiàn)象及常見物質(zhì)的特征描述詳見：搶分必背手冊P15題眼五、P16題眼八搶分必背七探究性試題能力點(diǎn)突破講解導(dǎo)語：分析全國各地市中考實(shí)驗(yàn)探究題發(fā)現(xiàn)，其考查能力點(diǎn)基本可以歸納為以下七點(diǎn)：1.化學(xué)方程式書寫，2.作出猜想，3.實(shí)驗(yàn)方案(步驟)設(shè)計(jì)，4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，5.實(shí)驗(yàn)結(jié)論，6.實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)、分析與改進(jìn)，7.純知識考查。每個(gè)探究題都是其中部分點(diǎn)的綜合體，因此解答探究題時(shí)學(xué)會分解，會讓你更容易解題，更容易得分。對此我們針對前六個(gè)能力點(diǎn)特選例題做以下講解，讓學(xué)生從單點(diǎn)開始理解與掌握。而后按類型劃分放中考真題去練習(xí)，讓學(xué)習(xí)的單點(diǎn)分析方法綜合起來解決實(shí)際的考題。能力點(diǎn)1化學(xué)方程式書寫【例】生石灰常用作食品干燥劑，其包裝袋上除了標(biāo)明主要成分為生石灰外，還提醒人們注意：不可食用，不可浸水，不可開袋，兒童勿碰。Ⅰ.華雪同學(xué)通過探究發(fā)現(xiàn)，某食品包裝袋中的生石灰干燥劑已經(jīng)變質(zhì)失效[1.3]，他采用的探究方法是：取少量樣品于試管中，加入少量水，用手觸摸試管外壁，沒有明顯的放熱現(xiàn)象，此實(shí)驗(yàn)中加入的水必須是少量的，理由是____________________________。Ⅱ.甲、乙同學(xué)想知道剛從食品袋中取出的生石灰干燥劑的成分，進(jìn)行了如下探究：【提出問題】生石灰干燥劑中含有哪些物質(zhì)？【查閱資料】工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法來制取生石灰[2.1]?！静孪肱c假設(shè)】猜想1：含有氧化鈣、氫氧化鈣猜想2：含有氧化鈣、碳酸鈣猜想3：含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣【活動與探究】甲、乙同學(xué)為了驗(yàn)證猜想，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取少量樣品于試管中，加入適量水充分反應(yīng)后，再滴加幾滴無色酚酞溶液，可觀察到溶液呈紅色。乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸[1.1]，有無色無味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁[1.2]?！窘Y(jié)論與反思】(1)猜想________錯(cuò)誤(填“1”或“2”或“3”)。(2)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________溶液呈紅色的原因是__________________。(3)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是__________________________。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是多余的，因?yàn)開_________________?！究偨Y(jié)與提升】(1)甲、乙同學(xué)最終無法確定該生石灰干燥劑的成分，實(shí)驗(yàn)失敗。華雪同學(xué)認(rèn)為，可以通過定量實(shí)驗(yàn)來確定，在定量實(shí)驗(yàn)時(shí)一定要用到的實(shí)驗(yàn)操作是________。(2)打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續(xù)與食品放在一起，因?yàn)開_______，會加速食品變質(zhì)。(3)請寫出工業(yè)上制生石灰的化學(xué)方程式____________________________。答案見《參考答案及解析》P7016題eq\a\vs4\al(巧取分?jǐn)?shù))探究題中考查化學(xué)方程式書寫有以下三類：1．分析題干信息得反應(yīng)物或生成物，書寫化學(xué)方程式，如解答【結(jié)論與反思】(3)，可做如下分析：第一步：找對應(yīng)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論提取信息如乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)[1.1]→反應(yīng)有HCl參與[1.2]→反應(yīng)后有CO2生成，證明有一種反應(yīng)物中含C元素第二步：(信息不足時(shí))分析題干得信息，如[1.3]→樣品中可能含有CaCO3綜上知：反應(yīng)物為CaCO3和HCl，故乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑總結(jié)：書寫此類化學(xué)方程式，確定反應(yīng)物時(shí)多根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中加入的物質(zhì)和實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論2．文字表述特定反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫示例：【總結(jié)與提升】(3)要求寫出工業(yè)上制生石灰的化學(xué)方程式，可根據(jù)[2.1]的描述直接寫出：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑提示：更多特定反應(yīng)的文字表述有工業(yè)冶鐵，實(shí)驗(yàn)室制O2(或CO2)，鹽酸除銹，侯氏制堿法，氫氧化鈉變質(zhì)、電解水等3．給出反應(yīng)物直接書寫化學(xué)方程式(此類型的反應(yīng)物可能在設(shè)問中直接給出，還可能在圖中直接讀取)能力點(diǎn)2作出猜想(1)結(jié)合題給材料作出猜想【例1】在高溫下，鐵與水蒸氣能發(fā)生反應(yīng)生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體[1]。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對此反應(yīng)很感興趣，在小組集體協(xié)作下設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，以探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的產(chǎn)物，也邀請你一起來完成下列探究：(3)探究試管中剩余固體成分是什么？【查閱資料】常見鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體能否被磁鐵吸引否否能能否與鹽酸反應(yīng)能能能【初步驗(yàn)證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。【猜想與假設(shè)】猜想一：剩余固體是Fe和Fe3O4猜想二：剩余固體是________eq\a\vs4\al(巧取分?jǐn)?shù))示例：要解答(3)中的【猜想與假設(shè)】，作如下分析：①由[1]可得到剩余固體中肯定含有鐵的氧化物②結(jié)合【初步驗(yàn)證】和【查閱資料】可排除FeO、Fe2O3在固體中的存在性根據(jù)①②得，剩余固體中一定含有Fe3O4☆特別注意：反應(yīng)物鐵粉也符合【初步驗(yàn)證】的要求，所以剩余固體中不排除鐵粉存在的可能性綜上知剩余固體成分有兩種可能性：Fe3O4和Fe或Fe3O4eq\a\vs4\al(方法指導(dǎo))解答此類問題需圍繞提出的問題，結(jié)合題給材料判斷，注意考慮反應(yīng)物存在性，利用排除法，確定肯定的和不定的信息，然后做出猜想(可借助已有的猜想驗(yàn)證)。(2)反應(yīng)后溶質(zhì)成分的猜想【例2】某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)