高一上冊化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)范例

高一上冊化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)范例高一新生要作好充分思想準(zhǔn)備，以自信、寬容的心態(tài)，盡快融入集體，適應(yīng)新同學(xué)、適應(yīng)新校內(nèi)環(huán)境、適應(yīng)與初中迥異的紀(jì)律制度。下面是我為大家整理的高一上冊化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)，盼望能對大家有所幫助。

高一上冊化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)1

用途廣泛的金屬材料

一、用途廣泛的金屬材料——說教材

本節(jié)課是化學(xué)高一年級上冊第三單元《用途廣泛的金屬材料》。金屬材料是與我們的生活密切聯(lián)系的教學(xué)內(nèi)容。

二、用途廣泛的金屬材料——說學(xué)情

在物理課的相關(guān)學(xué)習(xí)中，學(xué)和生對金屬的物理性質(zhì)已有了必需的了解，在生活中也常常接觸到一些金屬制品，因此，學(xué)生對金屬、金屬材料及其在生活、生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用已有不同程度的相識。此前，學(xué)生也具備了必需的問題探究實(shí)力，能通過查找資料、調(diào)查探究進(jìn)展一些分析和總結(jié)。但由于學(xué)生參與自主學(xué)習(xí)時擔(dān)當(dāng)責(zé)任的意愿和實(shí)力有所不同，須要老師賜予必需的幫助。

三、用途廣泛的金屬材料——說教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問與技能：

(1)通過日常生活中廣泛運(yùn)用金屬材料等具體事例，相識金屬材料與人類生活和社會開展的密切關(guān)系。

(2)了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上確定了物質(zhì)的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。

(3)能區(qū)分生鐵和鋼，相識金屬與金屬材料的關(guān)系。

過程與方法：

(1)引導(dǎo)學(xué)生自主試驗(yàn)探究金屬的物理性質(zhì)，造就學(xué)生的試驗(yàn)探究實(shí)力。

(2)通過探討探究物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，造就學(xué)生綜合分析問題的實(shí)力。

(3)造就學(xué)生學(xué)會主動與他人進(jìn)展溝通和探討，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

情感看法與價值觀：通過日常生活中廣泛應(yīng)用金屬材料的具體事例，相識金屬材料與人類生活和社會開展的密切關(guān)系。

四、用途廣泛的金屬材料——說重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：

(1)引導(dǎo)學(xué)生自主探究金屬的物理性質(zhì)。

(2)物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的辯證關(guān)系。

難點(diǎn)：

(1)造就學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的實(shí)力。

(2)提高學(xué)生綜合分析問題的實(shí)力。

五、用途廣泛的金屬材料——說教法

依據(jù)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)“要造就學(xué)生科學(xué)探究實(shí)力，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)”的要求，以及本節(jié)課的內(nèi)容。我確定的教學(xué)方法是：接受試驗(yàn)探究法，遵照提出問題—試驗(yàn)探究—視察分析—得出結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴教接懡虒W(xué)

通過教學(xué)，將學(xué)生的思維活動由相識學(xué)問到相識方法，由書本學(xué)問拓展到課外學(xué)問，教學(xué)活動層次逐步深化，學(xué)生的特性得到的張揚(yáng)，學(xué)生的學(xué)習(xí)愛好保持在興奮的狀態(tài)。

六、用途廣泛的金屬材料——說學(xué)法

由于本課試驗(yàn)的探究的內(nèi)容很多，學(xué)生的思維又特殊活潑，學(xué)生主動參與探究式的學(xué)習(xí)方式中，會使學(xué)生在實(shí)踐過程中學(xué)生會取長補(bǔ)短，形成技能，造就合作意識，使創(chuàng)新實(shí)力逐步得到開展。

七、用途廣泛的金屬材料——說教學(xué)過程

課堂導(dǎo)入：老師講授前面已學(xué)習(xí)了碳、氫、氧等非金屬單質(zhì)的學(xué)問，今日我們要探究另一類單質(zhì)-金屬。請同學(xué)們說出日常生活中接觸到的金屬制品，并展示他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀(jì)念章等，使學(xué)生感覺到我們的生活離不開金屬材料。并用多媒體播放金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會等各個領(lǐng)域中的應(yīng)用資料，請同學(xué)們講出，還有哪些領(lǐng)域用到了金屬制品，進(jìn)一步突出化學(xué)與社會的密切聯(lián)系，同時也增加了學(xué)生對金屬材料的愛好和新穎 心，從而產(chǎn)生了解金屬性質(zhì)的探究欲。

新課講授：

老師創(chuàng)設(shè)問題情景：我們知道金屬有很多用途，可為什么金屬會有這么廣泛的用途呢這是由它們本身所具有的一些物理性質(zhì)確定的。同學(xué)們想知道金屬的性質(zhì)嗎

請學(xué)生利用試驗(yàn)臺上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質(zhì)。(老師可以預(yù)先設(shè)計(jì)一些試驗(yàn)步驟，并在多媒體上放映。)

學(xué)生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。①用細(xì)砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦拭后，視察它們的顏色和光澤;②用力試試它們是否簡潔被彎曲、折斷;③分別用小刀割一下;④分別用鐵錘用力錘一下;⑤用手拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端，試試它們能不能傳熱;⑥用電池、小燈泡試試它們能不能導(dǎo)電。

學(xué)生匯報(bào)自己的試驗(yàn)結(jié)果，介紹試驗(yàn)探究方法，同時進(jìn)展師生評價?？茖W(xué)探究完畢，讓學(xué)生歸納出常見金屬的物理性質(zhì)，如：大多數(shù)是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數(shù)是固體，密度、硬度一般較大，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性等。

多媒體展示物理性質(zhì)圖

老師指出：金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。如：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色;在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計(jì)中的汞卻是液體……金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差異也較大。出示幾種金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)表，請同學(xué)們分析，留意導(dǎo)電性，密度，熔點(diǎn)，熔點(diǎn)最低，硬度金屬是什么等)的物理性質(zhì)。

高一上冊化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)2

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》

教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)目標(biāo)

1.1學(xué)問與技能：

1.了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2.駕馭鈉、鋁、鐵與氧氣的反響。

3.了解金屬鈉與水的反響，會說明鈉與水反響的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的緣由。

4.設(shè)計(jì)鐵與水蒸氣反響的試驗(yàn)裝置，了解鐵與水蒸氣的反響。

1.2過程與方法

通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的試驗(yàn)，造就學(xué)生的視察實(shí)力、比照實(shí)力和分析實(shí)力。

1.3情感、看法與價值觀

讓學(xué)生充分體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奧妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好。

教學(xué)重難點(diǎn)

2.1教學(xué)重點(diǎn)

1.鈉的氧化反響

2.鈉與水的反響

3.鋁與NaOH溶液的反響

2.2課題難點(diǎn)

1.金屬與氧氣反響規(guī)律

2.鈉與水的反響，鐵與水蒸氣的反響

4.鋁與NaOH溶液的反響

教學(xué)工具

教學(xué)課件

教學(xué)過程

一、新課導(dǎo)入

在日常生活中我們常用的金屬有鐵、鋁、銅、銀等，你知道這些金屬元素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中的嗎?

閱讀教材第46頁第一自然段，答復(fù)并說明緣由。

PPT投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。

學(xué)生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。

歸納整理：地殼中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。

過渡：在初中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過一些金屬單質(zhì)的性質(zhì)，通過今日的學(xué)習(xí)我們將了解金屬更多的性質(zhì)。首先請同學(xué)們依據(jù)你對金屬的視察和運(yùn)用，說出金屬都有哪些物理性質(zhì)?

學(xué)生思索答復(fù)。

二、新課教學(xué)

歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性。

閱讀教材，視察并分析第46頁圖3-2，寫出反響的化學(xué)方程式，是離子反響的，寫出離子方程式。

學(xué)生視察試驗(yàn)現(xiàn)象，思索、溝通，答復(fù)。

歸納整理：金屬的化學(xué)性質(zhì)：

(1)與氧氣反響生成氧化物。

(2)在金屬活動性依次表中排在氫前面的金屬與酸反響放出氫氣。

(3)在金屬活動性依次表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

思索與溝通：利用氧化復(fù)原反響的學(xué)問，比擬Na、Mg、Al、Fe的復(fù)原性強(qiáng)弱，預(yù)料鈉與氧氣反響的條件。

學(xué)生思索答復(fù)，老師評析。

試驗(yàn)探究：

1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干外表的煤油，放在玻璃片上，視察鈉的外表。

2.用小刀從中間切開，視察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并留意視察切面的顏色變更。

(一)金屬與非金屬的反響

1.鈉與氧氣的反響

常溫下：4Na+O2=2Na2O

過渡：假如加熱，鈉又有什么變更呢?

試驗(yàn)探究：

1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)展加熱。

2.視察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。

歸納整理并板書：

加熱條件下：鈉在空氣中猛烈燃燒，產(chǎn)生_火焰，生成淡_粉末狀固體——過氧化鈉。2Na+O2Na2O2

思索與溝通：你認(rèn)為鋁能否與氧氣反響?假設(shè)能，反響的理由是什么?假設(shè)不能，依據(jù)是什么?

探討推想：鐵能與氧氣反響，依據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應(yīng)當(dāng)能與氧氣反響，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反響。

試驗(yàn)探究：

1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，視察現(xiàn)象。

2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其外表的氧化膜，加熱。

學(xué)生視察、比照、思索，描述試驗(yàn)現(xiàn)象。

試驗(yàn)結(jié)論：氧化膜熔點(diǎn)高，加熱時氧化膜包袱著的內(nèi)層鋁熔化而不會滴落。

思索與溝通：請說明為什么在日常生活中鐵制品須要刷漆或接受其他措施防腐，而鋁制品那么不用。

說明：這是因?yàn)殍F銹比擬疏松，不能愛惜內(nèi)層金屬，而鋁外表的氧化膜比擬致密，可以愛惜內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)覺金屬鈉的外表變暗，緣由是(用化學(xué)方程式表示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反響的化學(xué)方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。

2.保存金屬鈉時，應(yīng)放在()

A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中

過渡

在日常生活中我們見到的金屬如鐵、鋁、銅等是不和水反響的，那么是不是全部的金屬都不和水反響呢?上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鈉的幾點(diǎn)性質(zhì)，并且知道了鈉比擬活潑，下面我們通過試驗(yàn)探究鈉是否和水反響?

試驗(yàn)探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。

學(xué)生視察并描述現(xiàn)象。

歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。

思索與溝通：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的緣由是什么?

學(xué)生思索溝通答復(fù)。

歸納整理：

?。衡c的密度比水小。

熔：反響放熱且鈉的熔點(diǎn)比擬低。

游：有氣體生成。

響：生成的氣體能燃燒。

紅：有堿生成。

思索與溝通：結(jié)合試驗(yàn)現(xiàn)象，從氧化復(fù)原反響的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反響的化學(xué)方程式。

說明：鈉的化合價提升，勢必有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產(chǎn)物為氫氣。

(二)金屬與水和酸的反響

1.鈉和水的反響

化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

思索與溝通：設(shè)計(jì)一個試驗(yàn)證明鈉與水反響產(chǎn)生的氣體是H2。

試驗(yàn)設(shè)計(jì)：

通過點(diǎn)燃生成的氣體來證明。

思索與溝通：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應(yīng)當(dāng)如何處理?

學(xué)生溝通答復(fù)。

說明：不能。因?yàn)殁c能與水發(fā)生反響，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應(yīng)用沙子蓋滅。

思索與溝通：依據(jù)金屬與鹽溶液反響的規(guī)律，請你預(yù)料鈉與硫酸銅溶液的反響現(xiàn)象。

學(xué)生溝通答復(fù)。

過渡：下面我們來通過試驗(yàn)來驗(yàn)證一下你的預(yù)料是否正確。

試驗(yàn)探究：取一試管，參與少量硫酸銅溶液，再參與一小塊鈉，視察現(xiàn)象。

歸納整理：現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成。

思索與溝通：依據(jù)金屬與鹽溶液反響的規(guī)律，我們預(yù)料應(yīng)當(dāng)有紅色固體銅生成，而試驗(yàn)結(jié)果是有藍(lán)色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試說明產(chǎn)生這種現(xiàn)象的緣由。

學(xué)生思索溝通答復(fù)，老師補(bǔ)充。

歸納整理：當(dāng)把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉特殊活潑，先與水反響，生成的NaOH再與CuSO4反響，生成Cu(OH)2沉淀。

過渡：通過生活常識我們知道鐵不與冷水反響，也不與熱水反響，那么鐵能否與水蒸氣反響呢?

思索與溝通：設(shè)計(jì)一套試驗(yàn)裝置，使鐵粉與水蒸氣反響。(提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反響，反響產(chǎn)物的檢驗(yàn)等環(huán)節(jié)，探討反響裝置的設(shè)計(jì)。)

PPT展示幾名學(xué)生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點(diǎn)，歸納整理出方案。

試驗(yàn)探究：遵照教材第51頁圖3-9進(jìn)展演示，指導(dǎo)學(xué)生視察試驗(yàn)現(xiàn)象，強(qiáng)調(diào)試驗(yàn)中應(yīng)留意的問題。

2.鐵和水蒸氣的反響3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

思索與溝通：比照鈉、鐵與水的反響條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論?

歸納整理：當(dāng)不同的復(fù)原劑和同一種氧化劑反響時，所須要的條件越低，該復(fù)原劑的復(fù)原性越強(qiáng)。

過渡：通過今日的學(xué)習(xí)我們知道較活潑的金屬在必需條件下能與水反響，那么金屬與酸反響會是怎樣一種規(guī)律呢?下面請同學(xué)們回憶初中學(xué)習(xí)過的金屬與酸的反響，總結(jié)金屬與酸反響的規(guī)律。

(三)金屬與酸的反響

[學(xué)生試驗(yàn)探究金屬與酸的反響狀況]

試驗(yàn)?zāi)康模耗芊裢ㄟ^試驗(yàn)的方法比擬鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性?

試驗(yàn)用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管

試驗(yàn)要求：

每4名學(xué)生為一組，分工合作進(jìn)展試驗(yàn)探究，并將全體學(xué)生分成A、B兩大組

A組：取3支試管，分別參與一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別參與少量的稀鹽酸(限制相像的試驗(yàn)條件，即保證同種酸的體積一樣)，細(xì)致視察并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象，填寫試驗(yàn)報(bào)告。

B組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進(jìn)展類似的試驗(yàn)。

鹽酸稀硫酸

鐵

銅

鋁

2.在試驗(yàn)的根底上提出問題：

(1)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響?反響后生成了什么氣體?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響?

(2)比擬三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反響的難易和猛烈程度，將三種金屬的活動性按由強(qiáng)到弱的依次進(jìn)展排列。

3.引出金屬活動性依次：從以上試驗(yàn)可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性依次：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反響比鐵猛烈，那么鋁的活動性比鐵強(qiáng)。

人們經(jīng)過長期的實(shí)踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性依次如下：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強(qiáng)慢慢減弱

在金屬活動性依次中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng);

學(xué)生探討：金屬活動依次中為什么有氫的位置?有何作用?

排在氫前面的金屬能與酸反響放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反響放出氫氣。

【說明：學(xué)生親眼看到了上述三種金屬與酸反響的難易和猛烈程度不同，通過比擬、探討，簡潔認(rèn)知這三種金屬的活動性強(qiáng)弱，從而為后面給出金屬活動性依次打下根底?！?/p>

[活動天地]

1).在上面的試驗(yàn)中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反響生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反響生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反響的化學(xué)方程式。

Fe+HCl—Fe+H2SO4—

Al+HCl—Al+H2SO4—

2).視察上述反響的化學(xué)方程式，分析這些反響有什么共同特點(diǎn)?

3).得出置換反響定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反響叫做置換反響。

4).強(qiáng)調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反響后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反響生成氯化亞鐵，給人體補(bǔ)充鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血。

【說明：在試驗(yàn)的根底上，依據(jù)試驗(yàn)事實(shí)，寫出反響的化學(xué)方程式，并依據(jù)反響物、生成物的特點(diǎn)得出置換反響的定義。】

(四)、試驗(yàn)探究金屬與鹽的反響

【試驗(yàn)探究金屬與鹽的反響】

試驗(yàn)?zāi)康模航饘倌芊衽c鹽溶液發(fā)生置換反響?

試驗(yàn)用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管

試驗(yàn)要求：取3支試管，分別參與一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別參與適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，細(xì)致視察并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象，填寫試驗(yàn)報(bào)告。

CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液

Zn

Fe

Cu

1).在試驗(yàn)的根底上提出問題：

(1)哪些物質(zhì)之間會發(fā)生反響?反響產(chǎn)物是什么?

(2)參照金屬活動性依次，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反響有什么規(guī)律?

2).在學(xué)生探討的根底上小結(jié)：在金屬活動性依次中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

【說明：在探究金屬與酸的反響規(guī)律后，學(xué)生對不同金屬的活動性強(qiáng)弱已有了初步的相識。在此利用給出的金屬活動性依次表，結(jié)合金屬與鹽溶液反響的現(xiàn)象，通過學(xué)生探討，得出金屬與鹽溶液發(fā)生置換反響的規(guī)律。這樣支配，既找出了規(guī)律，又應(yīng)用了金屬活動性依次，起到對當(dāng)堂所學(xué)學(xué)問加深穩(wěn)固的作用。】

(五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反響

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

金屬鋁既能和酸反響也能和堿反響

(六)、金屬活動性依次的應(yīng)用：

1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。

2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。

問題與思索：

1.銀、鉑、金等常常被用作寶貴首飾這與它們的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定有很大關(guān)系，試想，用鐵做首飾行嗎?

2.我國勞動人民在古代就會利用金屬與鹽溶液發(fā)生置換反響的原理來冶煉金屬，你能寫出反響的化學(xué)方程式嗎?

【說明：利用問題導(dǎo)思，讓學(xué)生在視察與探討中發(fā)覺問題、分析問題、解決問題，從而造就學(xué)生處理和加工信息的實(shí)力?！霸嗟描F那么化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國古代勞動人民才智的結(jié)晶，激勵學(xué)生加倍努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚(yáng)光大?！?/p>

在線測試

1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?以下物質(zhì)能否發(fā)生反響?寫出能發(fā)生反響的化學(xué)方程式。

(1)銀與稀鹽酸

(2)鋅與硫酸銅溶液

(3)銅與硫酸鋅溶液

(4)鐵與稀鹽酸反響

2.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵質(zhì)容器來配制波爾多液?

3.新買的鋁壺用來燒開水時，但凡水浸到的地方都會變黑，這與水含以下哪種鹽有關(guān)()

A.鈉鹽B.鉀鹽C.鈣鹽D.鐵鹽

4.填寫以下表格。(“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)。)

混合物除去雜質(zhì)運(yùn)用的物質(zhì)反響的化學(xué)方程式

銅粉(鐵粉)

FeCl2溶液(CuCl2)

5.有_、Y、Z三種金屬，假如把_和Y分別放入稀硫酸中，_溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反響;假如把Y和Z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在Y外表有銀析出，而Z沒有變更。依據(jù)以上試驗(yàn)事實(shí)，判定_、Y和Z的金屬活動性依次。

感悟與收獲

1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反響。

2.金屬活動性依次能表示常見金屬的化學(xué)活動性，還能用來判定金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反響。

3.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請同學(xué)們再來談一談鑒別真假黃金的幾種方法。

【說明：請學(xué)生總結(jié)金屬活動性依次的判定和應(yīng)用，使所學(xué)的學(xué)問系統(tǒng)化、條理化，并引導(dǎo)學(xué)生利用本節(jié)課學(xué)到的學(xué)問，設(shè)計(jì)試驗(yàn)鑒別真假黃金，跟起先創(chuàng)設(shè)的情境照應(yīng)，讓學(xué)生進(jìn)一步體會到學(xué)以致用的樂趣?！?/p>

課后反思：

在本課的教學(xué)過程中，還要留意把握好以下幾個環(huán)節(jié)：

1、提出問題，鼓舞學(xué)生綻開想象的翅膀，大膽設(shè)想解決問題的途徑，敢于發(fā)表自己的見解;

2、科學(xué)引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過的化學(xué)學(xué)問設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，驗(yàn)證提出的設(shè)想;

3、集體探討，組織學(xué)生在試驗(yàn)的根底上比擬視察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的緣由，得出正確的結(jié)論。

通過問題、假設(shè)、驗(yàn)證、結(jié)論，使學(xué)生在獲得學(xué)問的同時，逐步懂得科學(xué)探究的一般過程，知道視察和試驗(yàn)是獲得學(xué)問的根本方法，初步造就實(shí)事求是的科學(xué)看法和探究志氣。

實(shí)際教學(xué)中，通過設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，試驗(yàn)操作、紀(jì)錄試驗(yàn)現(xiàn)象，分析試驗(yàn)現(xiàn)象這一系列步驟，學(xué)生的試驗(yàn)視察實(shí)力和比擬分析實(shí)力有了明顯的提高。

穩(wěn)固練習(xí)

1.在進(jìn)展鈉和水反響的試驗(yàn)中，有如下操作和試驗(yàn)現(xiàn)象，請依據(jù)鈉的性質(zhì)說明說明。

(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變更為

________________。

(2)切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油前方可放入水中試驗(yàn)。

(3)金屬鈉塊必需用_______夾取，而不能用手拿取。

(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因?yàn)?/p>

。

(5)鈉小球在水面上快速游動，這是因?yàn)椤?/p>

(6)假如水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反響后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。

2.在試驗(yàn)室里做鈉跟水反響的試驗(yàn)時，用到的儀器有()

a.試管夾b.鑷子c.小刀d.冷凝管e.濾紙f.研缽g.燒杯h(huán).坩堝i.石棉網(wǎng)j.玻璃片k.藥匙l.燃燒匙

A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj

多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比擬活潑，具有較強(qiáng)的復(fù)原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。

分析比照：完成下表

本課小結(jié)

1.鈉與氧氣在不同條件下反響的現(xiàn)象和產(chǎn)物。

2.不同金屬一樣條件下與氧氣反響，反響現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關(guān)系。

3.通過鈉與水和鹽的反響，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。

4.學(xué)習(xí)了鐵與水蒸氣的反響。

5.總結(jié)歸納了金屬與酸反響規(guī)律。

板書設(shè)計(jì)

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬與非金屬的反響

1.鈉與氧氣的反響

常溫下：4Na+O2====2Na2O

加熱條件下：2Na+O2Na2O2

2.鋁與氧氣的反響：4Al+3O2=2Al2O3

二、金屬與酸和水的反響

1.鈉與水的反響

現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅

化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2.鐵與水的反響：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

3.金屬與酸的反響

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反響

化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【作業(yè)】課本P48、P50科學(xué)探究;P53習(xí)題1-9。

高一上冊化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)3

課題：離子反響、離子方程式

課型：新授課

教學(xué)目標(biāo)

1、了解離子反響的含義。

2、了解離子方程式的含義。

3、學(xué)會離子方程式的書寫。

教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書寫

教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的含義

教學(xué)內(nèi)容：離子反響、離子方程式(第一課時)

[前置練習(xí)]

書寫電離方程式

H2SO4NaOHNaClBa(NO3)2

[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學(xué)反響時，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢?

[板書]第五節(jié)、離子反響、離子方程式

[展示目標(biāo)]

[演示試驗(yàn)]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學(xué)生視察并答復(fù)現(xiàn)象。

[問題探討]試驗(yàn)中盡管反響物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀?

[學(xué)生答復(fù)]

[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反響實(shí)質(zhì)上是離子之間的反響。

[板書]一、離子反響

[問題探討]以下反響那些屬于離子反響：

⑴氧化銅和西硫酸溶液

⑵鋅投入到鹽酸中

⑶氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

⑷氫氣復(fù)原氧化銅

[學(xué)生答復(fù)]

[板書]關(guān)鍵：①在溶液中進(jìn)展(或熔融)

②有離子參與

[引入]溶液中離子之間是如何進(jìn)展反響的呢?我們能否用一種式子表示離子間的反響呢?請大家閱讀課文，探討答復(fù)有關(guān)問題。

[閱讀探討]

[問題探究]

1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反響為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

兩個反響式表示的含義是否一樣?

3、表示哪一類物質(zhì)間的反響?

[學(xué)生答復(fù)]

[板書]二、離子方程式

1、定義

2、含義：表示一類反響

[引入]假如給我們一個化學(xué)反響，怎樣書寫它的離子反響方程式呢?[閱讀]P58，內(nèi)容

[板書]三、離子方程式的書寫

[學(xué)生答復(fù)]

[板書]步驟：1、寫方程2、改離子3、去一樣4、查守恒

[練習(xí)]書寫以下離子方程式：

1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

2、試驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反響制取硫化氫氣體

3、氯氣通入水中

4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反響，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特殊留意離子方程式表示的是一類反響。離子方程式的書寫，大家應(yīng)依據(jù)四步書寫法多練習(xí)，做到嫻熟駕馭。

[作業(yè)]《根底訓(xùn)練》P40、9題。

高一上冊化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)4

試驗(yàn)?zāi)康?/p>

1、通過讓學(xué)生親自做鈉及化合物性質(zhì)的試驗(yàn)，使學(xué)生加強(qiáng)對堿金屬及其化合物的性質(zhì)的相識。

2、使學(xué)生初步學(xué)會利用焰色反響檢驗(yàn)鈉和鉀及其化合物。

3、造就學(xué)生的發(fā)散思維實(shí)力。

試驗(yàn)重點(diǎn)

1、通過試驗(yàn)穩(wěn)固對鈉及化合物性質(zhì)的相識。

2、對試驗(yàn)現(xiàn)象的分析與思索。

試驗(yàn)難點(diǎn)

提高學(xué)生的思維實(shí)力并初步造就其設(shè)計(jì)試驗(yàn)和評價試驗(yàn)的實(shí)力。

試驗(yàn)用品

試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管(10mm×10mm)，帶導(dǎo)管的橡皮塞、鉑絲、藍(lán)色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發(fā)皿、瘦長玻璃管、脫脂棉、氣球。

鈉、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固體及溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。

試驗(yàn)形式

單人單組

試驗(yàn)過程

[引入]本章我們主要學(xué)習(xí)了鈉及化合物性質(zhì)。本節(jié)課我們通過具體的試驗(yàn)來對這些學(xué)問加以穩(wěn)固。

[板書]試驗(yàn)三堿金屬及其化合物的性質(zhì)。

[師]本節(jié)課我們主要進(jìn)展以下試驗(yàn)內(nèi)容。

[板書]一、鈉的性質(zhì)。

1、鈉與水反響。

2、鈉在空氣中燃燒。

二、過氧化鈉的性質(zhì)。

1、Na2O2與水的反響。

2、Na2O2與CO2的反響。

三、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。

1、NaHCO3的不穩(wěn)定性。

2、Na2CO3、NaHCO3與酸的反響。

3、Na2CO3與NaHCO3的鑒別。

四、用焰色反響檢驗(yàn)Na+、K+、Cu2+。

[提問]1、做鈉與水反響的試驗(yàn)時，試管中為什么不能有氣體?

2、在NaHCO3加熱分解的試驗(yàn)時，為什么要先將導(dǎo)管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈?

3、做好焰色反響的關(guān)鍵是什么?

[留意]：

1、不要用手干脆接觸金屬鈉。

2、試驗(yàn)中所取鈉塊不得超過黃豆粒大小。

[學(xué)生試驗(yàn)，老師巡察指導(dǎo)]

[思索]：

1、假如將鈉與鹽酸溶液反響，鈉是置換水中的H，還是置換HCl中的H?

2、一起先我們發(fā)覺Na用煤油保存，經(jīng)過以上一系列的對鈉的性質(zhì)的探究，你能說出為什么嗎?

4、用鹽的固體或溶液做焰色反響的試驗(yàn)時，何者現(xiàn)象更明顯?

[布置作業(yè)]填寫好本次的`試驗(yàn)報(bào)告，并能嫻熟地寫出有關(guān)化學(xué)方程式

高一上冊化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)5

教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)問目標(biāo)：初步相識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反響;能利用金屬活動性依次表對有關(guān)反響能否發(fā)生進(jìn)展簡潔的判定。

2、實(shí)力目標(biāo)：對學(xué)生進(jìn)展試驗(yàn)技能的造就和結(jié)果分析的訓(xùn)練，造就學(xué)生視察實(shí)力、探究實(shí)力、分析和解決問題的實(shí)力以及溝通協(xié)作實(shí)力。能用置換反響和金屬活動性依次說明一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

3、情感目標(biāo)：

①通過學(xué)生親自做探究試驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的深厚愛好。

②通過對試驗(yàn)的探究、分析，造就學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、謹(jǐn)慎、實(shí)事求是的科學(xué)看法。

③使學(xué)生在試驗(yàn)探究、探討中學(xué)會與別人溝通、合作，增加協(xié)作精神。

重點(diǎn)金屬活動性依次的理解和應(yīng)用。

難點(diǎn)

1、用置換反響和金屬活動性依次判定反響能否發(fā)生。

2、用置換反響和金屬活動性依次說明某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題。

學(xué)情分析

本課題學(xué)問貼近生活，是學(xué)生很感愛好的一個課題。作為九年級的學(xué)生，在本課題之前，已經(jīng)屢次進(jìn)展過試驗(yàn)探究，初步駕馭了科學(xué)探究的方法;在學(xué)習(xí)了氧氣、碳等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)后已具備了必需的元素化合物學(xué)問，為學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)奠定了學(xué)問和方法根底。而且整個課題的引入、探究、得出結(jié)論、練習(xí)穩(wěn)固都完全由學(xué)生參與，學(xué)生的踴躍性和熱忱會被充分的調(diào)動起來，可輕松學(xué)習(xí)并應(yīng)用學(xué)問。

教學(xué)方法試驗(yàn)探究、探討。

課前準(zhǔn)備儀器藥品

試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、__銀溶液、硫酸鋁溶液等。

課時支配:1課時

教學(xué)過程

【課題引入】我們在生活中常常運(yùn)用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差異的，我們先來回憶一下以前學(xué)習(xí)過的有金屬參與的化學(xué)反響有哪些呢?它們反響的現(xiàn)象是什么?化學(xué)方程式怎樣寫?

【過渡】視察上述化學(xué)反響可知：通常金屬能與氧氣反響，能和酸反響，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反響。此時此刻我們先來探究金屬與氧氣反響的規(guī)律?；貞浵嚓P(guān)反響的現(xiàn)象、條件，書寫化學(xué)方程式。

3Fe+2O2Fe3O4

2Mg+O22MgO

4Al+3O22Al2O3

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

聯(lián)系生活，從學(xué)生熟悉的物質(zhì)、事實(shí)啟程引入新課，同時復(fù)習(xí)相關(guān)學(xué)問。

【引導(dǎo)復(fù)習(xí)、回憶】金屬與氧氣的反響

1、常溫能反響：以鎂、鋁為代表。

2、高溫下能反響：以鐵、銅為代表。

3、高溫下也不能反響：以金、銀為代表?；貞?、記錄、穩(wěn)固相關(guān)學(xué)問。比擬鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。

1、復(fù)習(xí)、穩(wěn)固相關(guān)學(xué)問，加深印象。

2、為金屬與酸、鹽反響的學(xué)習(xí)打下根底。

【過渡】有些金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，有些金屬的化學(xué)性質(zhì)不活潑，我們可以從①能否反響②反響的猛烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。聽講了解判定金屬活動性差異的初步方法。

【設(shè)問】金屬與酸反響現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反響一樣存在差異呢?同學(xué)們可以先提出自己的假設(shè)，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，通過試驗(yàn)來探究這個問題。揣測、假設(shè)、設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案。激發(fā)學(xué)生愛好，造就學(xué)生思維推理實(shí)力和試驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)力。

【探究活動1】

鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反響

【提示】

按操作標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)展試驗(yàn)，謹(jǐn)慎視察現(xiàn)象。

【巡察、指導(dǎo)試驗(yàn)】試驗(yàn)探究：

A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反響。

B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反響造就試驗(yàn)操作實(shí)力、視察實(shí)力、思維推理實(shí)力和同學(xué)間的合作精神。

【引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)展探討、溝通和展示探究結(jié)果】學(xué)生進(jìn)展探討、溝通