2023-2024學(xué)年新疆維吾爾自治區(qū)五大名校高一化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測試模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年新疆維吾爾自治區(qū)五大名校高一化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是()A．NH5的電子式為B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C．1molNH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑2、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（）A．a(chǎn)＞c＞d＞b B．a(chǎn)＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a3、我國成功研制出新型“海水電池”。電池反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A．鋁片作負極 B．海水作電解質(zhì)溶液C．電池工作時，O2失去電子 D．電池工作時實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化4、硅與碳屬于同族元素，有一類由Si和H形成的有機硅化合物稱“硅烷”，硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。下列敘述中不正確的是A．硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)B．乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有兩種同分異構(gòu)體C．甲硅烷(SiH4)沸點比甲烷(CH4)低D．甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷5、“綠色化學(xué)”的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物。以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原則的是A．工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷：B．水煤氣合成甲醇：CO+2H2催化劑CH3OHC．制取硫酸銅：Cu+2H2SO4(濃)加熱CuSO4+SO2↑+2H2OD．合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHPdCH2=C(CH3)COOCH36、下列關(guān)于有機物的敘述正確的是A．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B．和互為同分異構(gòu)體C．苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)D．等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒，乙烯消耗的O2多7、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．布洛芬的分子式為C13H18O2B．布洛芬與苯乙酸是同系物C．1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有4種8、下列各組變化類型相同的是A．干餾和分餾B．裂化和裂解C．煤的氣化和海水的蒸餾D．蛋白質(zhì)的變性和鹽析9、下列金屬中：①鐵，②鎂，③錳，④釩，⑤鉻，⑥汞?？捎娩X熱反應(yīng)原理制備的有A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥10、在l00kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強下，下列結(jié)論正確的是()A．石墨和金剛石不能相互轉(zhuǎn)化B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．破壞1mol金剛石中的共價鍵消耗的能量比石墨多D．1mol石墨比1mol金剛石的總能量低11、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．明礬凈水12、含氣體雜質(zhì)的乙炔4.1g與H2加成生成飽和鏈烴,共用去標準狀況下4.48LH2，則氣體雜質(zhì)不可能是A．乙烷B．乙烯C．丙炔D．1,3-丁二烯13、紐扣電池可作計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。關(guān)于該電池下列敘述不正確的是（）A．正極的電極反應(yīng)為Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－B．Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)C．使用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負極D．使用時溶液中電流的方向是由Ag2O極流向Zn極14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為＋7價。下列說法正確的是A．XH4的穩(wěn)定性比YH3的高B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C．Y離子的半徑比Z離子的半徑小D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強15、等質(zhì)量(金屬顆粒大小相當)下列金屬與足量lmol/L鹽酸反應(yīng)，速率最快是()A．鎂B．鋁C．鋅D．鐵16、短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。有關(guān)X和Y形成的化合物Z的說法中，正確的是A．Z肯定不是酸酐 B．Z是一種堿性氧化物C．Z的分子式可能是X2Y5 D．Z是一種離子化合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。請回答下列問題：（用化學(xué)用語填空）（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________。（2）A和C按原子個數(shù)比1：1形成4原子分子Y，Y的結(jié)構(gòu)式是________。（3）B、C兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力較強的為________（填化學(xué)式），用一個離子方程式證明：________。（4）D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（5）實驗證明，熔融的EF3不導(dǎo)電，其原因是________。18、某些有機物的轉(zhuǎn)化如圖l所示。已知：A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物質(zhì)D。請回答下列問題：（1）C中官能團的名稱是__________。（2）下列有關(guān)B的性質(zhì)說法正確的是____（填字母序號，下同）。a.燃燒時有燒焦的羽毛味b．在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2Oc.在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀d．在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀（3）工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)制備C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，反應(yīng)類型是______。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_______。（5）若實驗室利用圖2制備E，試管N中盛放的試劑是_______，導(dǎo)氣管不伸入液面下的理由是______________。19、某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進行了有關(guān)實驗：（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請直接在原圖上把導(dǎo)管補充完整。______（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余。①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：__________。③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_____（填寫字母編號）。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學(xué)生進行了如下設(shè)計：甲學(xué)生設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是_____（填寫字母編號）。A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑昧蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）20、某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②幾種有機物沸點：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；③乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的過程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。請回答：（1）乙醇分子中官能團的名稱是__________________。（2）A的名稱是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。（4）若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH，請寫出用該乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________；該反應(yīng)類型為___________。（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過程如下：?。杭尤霟o水氯化鈣，去除_________________；ⅱ：最好加入________(填字母序號）作吸水劑；A堿石灰B氫氧化鉀C無水硫酸鈉ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。21、（1）反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：①增加Fe的量，其反應(yīng)速率____（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）。②將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率____。③保持體積不變，充入He，其反應(yīng)速率____。④保持壓強不變，充入He，其反應(yīng)速率_____。（2）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。①能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的標志是____（填字母序號）a.反應(yīng)速率5v（NH3）=4v（N2）b.單位時間里每生成5molN2，同時生成4molNH3c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化d.容器內(nèi)n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6②某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，圖中v（正）與v（逆）相等的點為_____（選填字母）。（3）298K時，若已知生成標準狀況下2.24LNH3時放出熱量為4.62kJ。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。（4）一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2（g）=N2O4（g）△H=-180kJ·mol-1，n（NO2）隨時間變化如下表：時間/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度____。在第5s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為____。根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，應(yīng)為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，有氨氣生成。A、NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4＋與H－之間為離子鍵，故A正確；B、根據(jù)氮原子的原子結(jié)構(gòu)，最外層5個電子最多和四個氫原子形成共價鍵（其中一個是配位鍵，氮原子提供一對電子，氫離子提供空軌道形成），形成了帶正電荷的銨根離子，所以另一個氫原子只能是形成H－，陰陽離子間形成離子鍵，NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物，故B正確；C、NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4＋與H－之間為離子鍵，1molNH5中含有4NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))，故C錯誤；D、能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，有氨氣生成，故D正確；故選C。點睛：本題考查化學(xué)鍵，解題關(guān)鍵：把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及化學(xué)鍵的判斷，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，易錯點C，注意NH5為離子化合物，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4＋與H－之間為離子鍵。2、A【解析】原電池中，活潑金屬作負極失去電子，較不活潑金屬作正極，離子在正極得到電子。a、b相連時，a為負極，故活性a＞b；c、d相連時，電流由d到c，故d為正極，c為負極，故活性c＞d；a、c相連時，c極產(chǎn)生氣泡，說明H+在c極得到電子變成氫氣，說明c是正極，a為負極，故活動性a＞c；b、d相連時，b極產(chǎn)生氣泡，說明H+在b極得到電子變成氫氣，說明b是正極，d為負極，故活動性d＞b；故四種金屬活動性順序為a＞c＞d＞b。綜上所述，本題正確答案為A。BCD均錯。3、C【解析】

由電池反應(yīng)的方程式可知，還原劑Al為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al(OH)3，電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，氧化劑O2在正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣?！驹斀狻緼項、由電池反應(yīng)的方程式可知，還原劑Al為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al(OH)3，故A正確；B項、海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，可導(dǎo)電，為原電池反應(yīng)的電解質(zhì)溶液，故B正確；C項、由電池反應(yīng)的方程式可知，氧化劑O2在正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C錯誤；D項、原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D正確；故選C。4、C【解析】分析：因Si與C同主族，由甲烷可類推硅烷。甲硅烷與甲烷的沸點高低可根據(jù)兩者的相對分子質(zhì)量大小比較，相對分子質(zhì)量較大的其沸點較高；氫化物的熱穩(wěn)定性可根據(jù)同主族元素氫化物的性質(zhì)遞變規(guī)律來推理，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定．詳解：A.由烷烴通式CnH2n+2可推知硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)，故A正確；B.乙硅烷(SiH3SiH3)的一氯代物有兩種氫，則二氯代物有兩種同分異構(gòu)體，故B正確；C.甲硅烷(SiH4)的相對分子質(zhì)量比甲烷(CH4)大，則甲硅烷(SiH4)沸點比甲烷(CH4)高，故C不正確；D.非金屬性Si<C,則甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷，故D正確；綜合以上分析，本題選C。5、C【解析】

A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物，符合綠色化學(xué)要求，A不符合題意；B.水煤氣合成甲醇，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物，符合綠色化學(xué)要求，B不符合題意；C.反應(yīng)物的原子沒有完全轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物CuSO4，因此不符合綠色化學(xué)要求，C符合題意；D.合成甲基丙烯酸甲酯時，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)要求，D不符合題意；因此合理選項是C。6、C【解析】A.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯不能使溴水褪色，A錯誤；B.和是同一種物質(zhì)，B錯誤；C.苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，C正確；D.等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒，甲烷消耗的O2多，D錯誤，答案選C。點睛：當質(zhì)量相同時，對于烴CxHy可轉(zhuǎn)化為的形式表示，完全燃燒時，值越大，即氫元素的質(zhì)量分數(shù)越大，則耗氧量越多，生成的水越多，二氧化碳越少；若兩種烴的值相等，即最簡式相同，則完全燃燒時，耗氧量相同，生成的水和二氧化碳的量也相同。當物質(zhì)的量相等時，烴CxHy完全燃燒消耗氧氣量與(x+)有關(guān)系。7、D【解析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C13H18O2，故A正確；B．結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物，二者結(jié)構(gòu)相似且在分子組成上相差5個-CH2原子團，所以互為同系物，故B正確；C．布洛芬含有的苯環(huán)結(jié)構(gòu)可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．布洛芬苯環(huán)上的氫原子只有兩種等效氫，則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有2種，故D錯誤；故選D。8、B【解析】分析：有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化，結(jié)合選項分析。詳解：A．干餾是煤在高溫下發(fā)生的反應(yīng)，有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化，分餾是利用沸點不同分離液態(tài)物質(zhì)，屬于物理變化，A錯誤；B．裂解是深度裂化，裂化和裂解都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B正確；C．煤的氣化有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，海水的蒸餾沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，C錯誤：D．蛋白質(zhì)的變性屬于化學(xué)變化，鹽析屬于物理變化，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了化學(xué)變化和物理變化，題目難度不大，明確化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對基本概念的理解、應(yīng)用能力。9、C【解析】

鐵、錳、釩、鉻金屬活潑性弱于鋁，熔點較高，都可以通過鋁熱反應(yīng)制取，鎂還原性強于鋁，不能通過鋁熱反應(yīng)制取，汞的活潑性較差，直接加熱氧化物分解即可冶煉，無需通過鋁熱反應(yīng)制備，可用鋁熱反應(yīng)原理制備的有①③④⑤，故選C。10、D【解析】

在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。說明金剛石的能量比石墨高，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．根據(jù)題意，石墨和金剛石能相互轉(zhuǎn)化，A錯誤；B．金剛石的能量比石墨高，金剛石沒有石墨穩(wěn)定，B錯誤；C．根據(jù)題意，破壞1mol金剛石中的共價鍵消耗的能量比石墨少，C錯誤；D．根據(jù)題意，1mol石墨比1mol金剛石的總能量低，D正確；答案選D。11、B【解析】

A．純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可使油污在堿性條件下水解而除去，與鹽類的水解有關(guān)，故A正確；B．在潮濕的空氣中鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與鹽類的水解無關(guān)，故B錯誤；C．氯化鐵為強酸弱堿鹽，加熱促進水解生成氫氧化鐵，溶液顏色變深，故C正確；D．明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，與鹽類的水解有關(guān)，故D正確；故答案為B。12、C【解析】試題分析：標準狀況下4.48LH2物質(zhì)的量為0.2mol，需要碳碳三鍵0.1mol或碳碳雙鍵消耗0.2mol，平均相對分子質(zhì)量為41，乙炔為26，丙炔為40，1，3-丁二烯(含2個雙鍵)為54，乙烯(若2個雙鍵則相當于56)，故雜質(zhì)不可能為丙炔?？键c：考查不飽和鍵與氫氣的加成反應(yīng)等相關(guān)知識。13、D【解析】

由題意知，紐扣電池的總反應(yīng)為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，故Zn為負極、Ag2O為正極。A.正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Ag2O+2e￣+H2O=2Ag+2OH￣，A正確；B.Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C.使用時Zn是負極，電子由Zn極經(jīng)外電路流向正極，C正確；D.溶液中是由離子導(dǎo)電的，溶液不能傳遞電流或電子，D不正確；本題選D。14、D【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于碳元素，處于第三周期，故Z為Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y表現(xiàn)+3價，Y的原子序數(shù)小于Na大于碳，可推知Y為非金屬，最外層電子數(shù)為8-3=5，處于ⅤA族，則Y為氮元素；W的最高正價為+7價，則W為Cl元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X為C，Y為N，Z為Na，W為Cl。則A．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于甲烷，A錯誤；B．X與W形成的化合物為CCl4，含有共價鍵，Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有化學(xué)鍵不同，B錯誤；C．離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核電荷數(shù)Na大于N，故Na+離子半徑小于N3-離子半徑，C錯誤；D．高氯酸是最強的無機含氧酸，其酸性比硝酸強，D正確；答案選D。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意元素周期律的靈活應(yīng)用。另外還需要注意掌握物質(zhì)熔沸點比較，尤其是氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，題目難度中等。15、A【解析】分析：金屬性越強，與酸反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)速率越快。詳解：選項中的四種金屬性強弱順序是Mg＞Al＞Zn＞Fe，所以等質(zhì)量(金屬顆粒大小相當)金屬與足量lmol/L鹽酸反應(yīng)，速率最快是鎂。答案選A。16、C【解析】

短周期元素X和Y中，Y2-離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y為氧元素；Y元素在X元素的前一周期，則X位于第三周期，有3個電子層，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為×(2+8)=5，X為磷元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，X為磷元素，Y為氧元素。X和Y形成的化合物Z可能為五氧化二磷或三氧化二磷。A、磷的氧化物有五氧化二磷，為磷酸的酸酐；三氧化二磷，為亞磷酸的酸酐，磷的氧化物是酸酐，故A錯誤；B、磷的氧化物有五氧化二磷，為磷酸的酸酐；三氧化二磷，為亞磷酸的酸酐，磷的氧化物屬于酸性氧化物，故B錯誤；C、磷的氧化物有五氧化二磷P2O5，故C正確；D、磷的氧化物為共價化合物，不含離子鍵，屬于共價化合物，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na>Al>Cl>N>OH-O-O-HNH3NH3+H3O+=NH4++H2O2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑AlCl3在熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，沒有產(chǎn)生可自由移動的離子【解析】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，則F為Cl元素，則（1）原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl＞N＞O；（2）A和C按原子個數(shù)比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結(jié)合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結(jié)合質(zhì)子的能力強于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應(yīng)相當于鈉和水的反應(yīng)，因此鈉和氨氣反應(yīng)的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑；（5）氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，不能產(chǎn)生自由移動的離子，所以熔融的AlCl3不導(dǎo)電。18、羥基bcdCH2=CH2+H2OC2H5OH加成反應(yīng)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液防止倒吸【解析】A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，A為淀粉，化學(xué)式為(C6H10O5)n，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B，B為葡萄糖，C是白酒的主要成分，則C為C2H5OH，C直接氧化生成D，D為CH3COOH，D與C發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5。(1)C為C2H5OH，C中官能團的名稱是羥基，故答案為羥基；

(2)B為葡萄糖，含C、H、O元素，含-OH、-CHO。a．蛋白質(zhì)燃燒時有燒焦的羽毛味，故不選；b．葡萄糖在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2O，故選；c．含-CHO，在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，故選；d．含-CHO，在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，故選；故答案為bcd；(3)工業(yè)上用乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OC2H5OH，故答案為CH2=CH2+H2OC2H5OH；加成反應(yīng)；(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

(5)制備乙酸乙酯，常常用飽和碳酸鈉溶液吸收生成的乙酸乙酯，以便于除去混有的雜質(zhì)，導(dǎo)管口不能深入N試管中液面下的原因是防止倒吸，故答案為飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸。19、反應(yīng)過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)；A、DA、B、C【解析】

（1）二氧化硫的密度比空氣大；

（2）①濃硫酸有強氧化性；

②稀硫酸與銅不反應(yīng)；

③氫離子可與鐵或碳酸鹽反應(yīng)；（3）①測定SO2的量必須做到不能在測量時損耗，便于測定分析；

②從滴定實驗的兩個關(guān)鍵即準確量取液體體積，準確判斷反應(yīng)終點分析判斷?！驹斀狻浚?）銅跟濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫氣體，二氧化硫比空氣重，可以用向上排氣法收集，所以裝置中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出，裝置圖為：；（2）①濃硫酸有強氧化性，可與銅反應(yīng)，故答案為：；

②稀硫酸與銅不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸；③A.根據(jù)金屬的通性，氫離子能與活潑金屬如鐵反應(yīng)，若有氫氣生成，則說明有余酸，A正確；B.即使沒有余酸溶液中也有硫酸根，都能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，無法確定燒瓶中是否有余酸，B錯誤；C.稀硫酸與銀不反應(yīng)，無法確定燒瓶中是否有余酸；D.氫離子能與碳酸鹽反應(yīng)，若有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成，則說明有余酸，故選A、D；（3）①測定SO2的量必須準確測定無氣體損耗，實驗操作簡單易行；

A.將裝置產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量，由于氣體中含有水蒸氣，堿石灰會吸收SO2和水蒸氣，稱量后計算不準確，A項錯誤；

B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康牧蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀，過程中沉淀的質(zhì)量是由SO2被氧化生成的硫酸根離子和酸化高錳酸鉀溶液中的硫酸根離子，所以測定不出SO2的含量，B項錯誤；

C.SO2氣體是易溶于水的物質(zhì)，用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積不準確，C項錯誤；

D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積，SO2在飽和NaHSO3溶液中的溶解度降低，可以用排水