2023-2024學(xué)年蘇州新區(qū)一中化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2023-2024學(xué)年蘇州新區(qū)一中化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應(yīng)用的是（）A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達到平衡的標(biāo)志是A．C的生成速率與B的生成速率相等B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化C．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBD．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：23、以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求的是A．B．C．D．4、將4molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）,若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L-1?s-1②物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)是40%③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％④2s時物質(zhì)B的濃度為1.0mol?L-1其中正確的是A．①④ B．②③ C．①③ D．③④5、海帶中含有碘元素。從海帶中提取的碘的步驟如下：①海帶焙燒成灰加入水?dāng)嚢琚谶^濾③向濾液中加入稀H2SO4和H2O2④加入CCl4萃?、莘忠合铝姓f法中不正確的是A．步驟②中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒B．步驟③中涉及的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．步驟④中不能用酒精代替CCl4D．步驟⑤中獲得I2從分液漏斗上口倒出6、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是A．液氯是化合物 B．堿石灰是混合物 C．銅是電解質(zhì) D．Na2O是鈉鹽7、下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B．含碳原子較多的烷烴加熱、加壓、催化劑條件下反應(yīng)生成含碳原子較少的烷烴和烯烴C．在光照條件下，C2H6與Cl2反應(yīng)生成了油狀液體D．在催化劑作用下，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇8、下列說法正確的是A．反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑無關(guān)B．4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的過程屬于熵增加過程C．由C（石墨）=C（金剛石）△H﹥0，可知金剛石比石墨穩(wěn)定D．對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯9、下列試劑中，可以檢驗溶液中是否含有SO42－的是（）A．氯化鋇溶液 B．硝酸銀溶液和氯化鋇溶液C．鹽酸和氯化鋇溶液 D．硝酸鋇溶液10、近兩年流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法不正確的是A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)D．1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗1molNa2CO311、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（）A．溶液中一定不含CO32－，可能含有SO42－和NO3－B．溶液中n（NH4+）=0.2molC．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：112、下圖為番茄電池(已知番茄汁顯酸性)，下列說法正確的是A．鋅電極是該電池的正極 B．銅電極附近會出現(xiàn)藍色C．一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小 D．電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅13、化學(xué)與環(huán)境、能源、材料關(guān)系密切，下列說法錯誤的是（）A．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化D．乙烯加聚生成聚乙烯的反應(yīng)中原子利用率為100%14、在一定條件下的密閉容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后能證明反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是可逆反應(yīng)的事實是A．O2仍為1mol B．SO2仍為2molC．SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3 D．SO2、O2、SO3同時存在15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．1mol甲基(CH3-)所含的電子數(shù)為10NAB．46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，1mol分子式為C2H6O的有機物中，含有C-O鍵的數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L四氯化碳中含有C-Cl鍵的數(shù)目為4NA16、近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是()A．提高汽油燃燒效率B．降低汽油成本C．避免鉛污染大氣D．鉛資源短缺17、下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（）A．Cl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明二者均有漂白性B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-C．鎂、鋁、NaOH溶液形成原電池時鋁做負極，說明鋁比鎂活潑D．向溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體，溶液中可能含有CO32﹣18、1molX氣體和amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+aY(g)2Z(g)反應(yīng)一段時間后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a的值為（）A．4 B．3 C．2 D．119、下列說法正確的是

(

)A．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的

C．葡萄糖和果糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．必需氨基酸人體不能合成20、正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列化學(xué)用語中不正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2 B．CH4分子的球棍模型C．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖 D．乙醇的分子式C2H6O21、下列實驗操作和現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系相符的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性B在催化劑存在的條件下，石蠟油加強熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴C甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D22、SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合符合要求的是（）①Cu和濃硝酸②氫氧化鈉固體和濃氨水③大理石和稀鹽酸④過氧化氫和二氧化錳A．①②④ B．全部 C．②③ D．①③二、非選擇題(共84分)23、（14分）雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成路線設(shè)計如下：已知：①②+HCl（1）CH2＝CH2的結(jié)構(gòu)式為___________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________。（2）常溫下A是無色有特殊香味的液體，與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體。A中官能團的名稱是___________。（3）反應(yīng)物B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）下列關(guān)于CPPO的說法中，正確的是___________。a.1個CPPO分子中含10個H原子b.CPPO在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)c.合成CPPO過程中的反應(yīng)②③都屬于取代反應(yīng)（5）草酸（HOOC-COOH）與乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式為___________。（6）已知鹵代烴性質(zhì)：R-X＋NaOHR-OH＋NaX（R＝烷基，X＝Br－或I－）。請用幾個化學(xué)方程式表示由CH2＝CH2合成E的過程。___________________24、（12分）工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機物A等，其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________，丙烯酸中官能團的名稱為__________________________________________(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①___________________，②________________________(3)下列說法正確的是（________）A．

硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液B．

除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液C．

聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．

有機物C與丙烯酸屬于同系物(4)寫出下列反應(yīng)方程式：③B→CH3CHO

_________________________________________④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯_____________________25、（12分）工業(yè)上可利用地溝油制備乙醇，乙醇再加工制備多種化工材料。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(2)“反應(yīng)I”的現(xiàn)象是__________________________。(3)B的官能團名稱為______________________。(4)實驗室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖，在a中加入10.6g無水乙醇、9.0g無水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反應(yīng)。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾，得到草酸二乙酯12.8g。①儀器的名稱是____，碎瓷片的作用是____________________________。②合成過程最合適的加熱方式是__________。a.酒精燈直接加熱b.油浴C．水浴d.砂浴③飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________。④合成草酸二乙酯的化學(xué)方程式為______________________________。⑤草酸二乙酯的產(chǎn)率為____________________(保留小數(shù)點后一-位)。26、（10分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反應(yīng)進行一段時間后，干試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有______。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入____________（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳27、（12分）50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當(dāng)室溫低于10℃時進行實驗，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是_____________。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。28、（14分）某有機物A由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C物B、D。已知B的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，轉(zhuǎn)變關(guān)系如下：（已知：、）（1）寫出A、B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式：A：_______，B：________，C：__________，D：____________，E：____________，F(xiàn)：____________。（2）寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：A→B___________________________________________________________________；B→C___________________________________________________________________；A→D___________________________________________________________________；A+E→F_________________________________________________________________；（3）在實驗室里我們可以用如下圖所示的裝置來制取F，乙中所盛的試劑為____________，該溶液的主要作用是____________；該裝置圖中有一個明顯的錯誤是_______________________________。29、（10分）常溫下氨氣能被氯氣氧化成N2，化工廠常用濃氨水檢驗管道是否泄漏氯氣。某興趣小組在實驗室對氨氣與氯氣反應(yīng)進行了探究，回答下列問題:(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填大寫字母)，反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為:發(fā)生裝置→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。II.氯氣與氨氣的反應(yīng)室溫下，用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進行實驗(實驗前K1、K2關(guān)閉)。(3)為使兩種氣體充分混合，氣體a是___________(填化學(xué)式)。(4)操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，緩緩?fù)苿幼⑸淦骰钊?，向試管中注入氣體a(約是氣體b的3倍），關(guān)閉K1，恢復(fù)室溫試管內(nèi)出現(xiàn)白煙并在試管內(nèi)壁凝結(jié)①反應(yīng)的化學(xué)方程式________打開K2②_________③_________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

金屬冶煉常采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，結(jié)合金屬活動性順序表分析解答?！驹斀狻緼．鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉鈉，故A不選；B．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，用冰晶石降低其熔點，還沒有用碳作還原劑，故B選；C．鐵較活潑，工業(yè)上采用熱還原法冶煉鐵，故C不選；D．Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解，故采用熱分解法冶煉，故D不選；故選B?！军c睛】本題考查了金屬的冶煉，根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法是解題的關(guān)鍵。對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法冶煉；在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用熱還原法冶煉；活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉；V、Cr、Mn、W等高熔點金屬可利用鋁熱反應(yīng)冶煉。2、B【解析】分析：當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行需發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答。詳解：對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，有A、由于B與C的化學(xué)計量數(shù)不相等，B的生成速率與C的生成速率相等，說明沒有達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B、A、B、C的濃度不再變化即其百分含量不變，說明達到平衡狀態(tài)，故B符合題意；C、單位時間內(nèi)nmolA生成，同時生成3nmolB，在任何情況下都成立，故C不符合題意；D、平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，則A、B、C的物質(zhì)的量之比不一定是1:3:2，即A、B、C的分子數(shù)之比不一定是1:3:2，故D不符合題意；故選B。點睛：同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。3、C【解析】分析：“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟性要求的反應(yīng)必須滿足：原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，常見的加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)符合要求，據(jù)此進行解答。詳解：A．CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求，A不選；B．中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求，B不選；C．為取代反應(yīng)，反應(yīng)物中所有原子沒有完全轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，不滿足綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求，C選；D．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為加成反應(yīng)，該反應(yīng)中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求，D不選；答案選C。點睛：本題考查了綠色化學(xué)的概念及應(yīng)用，題目難度不大，明確綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性的要求為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握常見有機反應(yīng)類型的特點。4、C【解析】

利用三段式分析①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/L÷2s＝0.30.3mol?L-1?s-1，正確；②物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)是×100%=54.5%，錯誤；③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，正確；④2s時物質(zhì)B的濃度為1.2mol?L-1，錯誤，選C。5、D【解析】

A.過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，故A不選；B.海帶中的碘元素以I-形式存在，加入的H2O2可以把I-氧化為I2，稀硫酸提供了酸性環(huán)境，故B不選；C.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水里的碘，故C不選；D.CCl4的密度大于水，萃取碘后在分液漏斗的下層，所以獲得I2從分液漏斗下口放出，故D選；故選D。6、B【解析】

A.液氯是只含有一種元素的純凈物，屬于單質(zhì)，選項A錯誤；B.堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，選項B正確；C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項C錯誤；D.Na2O由兩種元素組成，其中一種為氧元素，為氧化物，選項D錯誤；答案選B。7、D【解析】A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．含碳原子較多的烷烴加熱、加壓、催化劑條件下反應(yīng)生成含碳原子較少的烷烴和烯烴，此為烷烴的裂解，故B錯誤；C．在光照條件下，C2H6與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成了油狀液體，故C錯誤；D．在催化劑作用下，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；答案為D。8、A【解析】A.反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)，A正確；B.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的過程屬于熵減少的過程，B錯誤；C.由C（石墨）=C（金剛石）△H﹥0，說明石墨的總能量小于金剛石，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D.反應(yīng)速率快慢與反應(yīng)現(xiàn)象是否明顯無關(guān)，D錯誤，答案選A。9、C【解析】

檢驗SO42－，先向待測液中滴加鹽酸直到?jīng)]有明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇，生成不溶的白色沉淀，說明有SO42－，鹽酸可以排除Ag＋、CO32－、SO32－等離子的干擾?！驹斀狻緼.氯化鋇溶液，不能排除Ag＋、CO32－等離子的干擾，故A錯誤；B.硝酸銀溶液和氯化鋇溶液，可能生成AgCl，也是白色沉淀，故B錯誤；C.先向待測液中滴加鹽酸直到?jīng)]有明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇，生成不溶的白色沉淀，說明有SO42－，可以檢驗SO42－，故C正確；D.硝酸鋇溶液，不能排除CO32－等離子的干擾，故D錯誤；故選C。10、D【解析】

由蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為知，含有羥基和羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，羥基能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，羧基能和碳酸鈉溶液反應(yīng)。根據(jù)官能團的特征進行解答?！驹斀狻緼.蘋果酸中的羧基在一定條件下能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B.蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，羥基可以被催化氧化，所以蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故B正確；C.蘋果酸中的羥基在一定條件下能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故C正確；D.蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為當(dāng)產(chǎn)物為NaHCO3時，1mol羧基消耗1mol碳酸鈉，消耗的Na2CO3最多，而一個蘋果酸分子中含有兩個羧基，所以1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗2molNa2CO3，故D項錯誤；正確答案為D。11、B【解析】

若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32?和NO3?不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在Fe3+；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因為當(dāng)沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42-；由圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則n（H+）=0.1mol；第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.7mol-0.5mol=0.2mol，則n（NH4+）=0.2mol；最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8mol-0.7mol=0.1mol，則n[Al（OH）3]=0.1mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol；第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5mol－0.1mol＝0.4mol，則n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol×3）÷2=0.05mol?！驹斀狻緼．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-，A錯誤；B．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，B正確；C．由上述分析可知，溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，C錯誤；D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，D錯誤；答案選B。12、C【解析】

A.根據(jù)金屬的活潑性知，鋅作負極，銅作正極，電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅，故A錯誤；B.銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅電極附近不會出現(xiàn)藍色，故B錯誤；C.鋅作負極，鋅失電子生成鋅離子進入溶液，鋅片的質(zhì)量會變小，故C正確；D.鋅作負極，銅作正極，電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅，故D錯誤；故選C。13、B【解析】A、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，故可以減少酸雨的形成，正確；B、綠色化學(xué)的核心從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不是先污染再治理，錯誤；C、水中氮元素和磷元素可以造成水體富營養(yǎng)化，所以可以利用生物方法脫除，正確；D、乙烯加聚生成聚乙烯的反應(yīng)中原子利用率為100%，原子經(jīng)濟性高，符合綠色化學(xué)的要求，正確；故選B。14、D【解析】

可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100%的，據(jù)此可知，只要容器內(nèi)SO2、O2、SO3同時存在，即可證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，答案選D?！军c睛】該題主要是考查學(xué)生對可逆反應(yīng)特點以及判斷依據(jù)的了解掌握情況，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問題的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。15、B【解析】A、1mol甲基中含有電子的物質(zhì)的量為9mol，故A錯誤；B、N2O4看作是NO2，因此含有原子的物質(zhì)的量為46×3/46mol=3mol，故B正確；C、如果是乙醇，即結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，含有C－O鍵物質(zhì)的量為1mol，如果是醚，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3－O－CH3，含有C－O鍵的物質(zhì)的量為2mol，故C錯誤；D、四氯化碳標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，因此不能用22.4L·mol－1，故D錯誤。16、C【解析】試題分析：鉛是一種極毒的物質(zhì)，是-種慢性中毒的元素，因為它能置換骨中的鈣，儲存在骨中而不顯任何壞影響，人不會注意到它，一旦它開始溶在血液中，中毒已經(jīng)很深了。鉛中毒會導(dǎo)致死胎、流產(chǎn)、不育和弱智兒．現(xiàn)在的食品和日常生活用品對含鉛量有明確的規(guī)定，尤其是兒童用品，如兒童玩具的表面油漆絕對不能用含鉛量大的普通油漆，必須用特殊的無鉛油漆．人們在生活中盡量少接觸鉛及含鉛物品。汽油中的鉛來自于汽油添加劑--四乙基鉛，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油標(biāo)號，但也污染了環(huán)境。所以，為了避免鉛污染大氣，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油?？键c：防治大氣污染，治理空氣質(zhì)量。17、D【解析】分析：A、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗氫氧化鈉,二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉,溶液褪色;B、根據(jù)亞硫酸根離子具有還原性的干擾分析判斷;C、根據(jù)原電池原理分析,利用自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池;D、溶液中碳酸根離子、碳酸氫根離子和鹽酸反應(yīng)都能生成二氧化碳。詳解：A、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗氫氧化鈉,二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉,溶液褪色,不是漂白性,故A錯誤;B、根據(jù)亞硫酸根離子具有還原性的干擾分析判斷,原溶液中含有亞硫酸根離子,在酸化的Ba（NO3）2溶液中稀硝酸氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子,結(jié)合鋇離子生成沉淀,故B錯誤;C、利用自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池,鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng),鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),鋁做負極,鎂活潑性比鋁強,故C錯誤;D、溶液中碳酸根離子、碳酸氫根離子和鹽酸反應(yīng)都能生成二氧化碳,向溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體,溶液中可能含有CO32﹣,所以D選項是正確的。點睛：本題考查由現(xiàn)象判斷物質(zhì)的性質(zhì)的方法。氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗氫氧化鈉,二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉,溶液褪色是因為兩者都和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的結(jié)果，和漂白性無關(guān)。18、B【解析】

1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)的X為0.5mol，則：

X(g)+aY(g)bZ(g)起始量(mol)：1

a

0變化量(mol)：0.5

0.5a

0.5b平衡量(mol)：0.5

0.5a

0.5b同溫同壓下，氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后混合氣體的密度之比和氣體體積成反比，即和氣體物質(zhì)的量成反比，反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的，則反應(yīng)前氣體物質(zhì)的量是反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量，則(1+a)∶(0.5+0.5a+0.5b)=4∶3，整理得：a=3，故選B。19、D【解析】A.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；B.蛋白質(zhì)是由C、H、O、N等多種元素組成，B錯誤；C.果糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C錯誤；D.必需氨基酸人體不能合成，D正確，答案選D。20、B【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，A正確；

B.CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑比氫原子大，應(yīng)為：，B錯誤；

C.Ca2+的質(zhì)子數(shù)為20，電子數(shù)為18，故結(jié)構(gòu)示意圖為:，C正確；

D.乙醇的分子式為:C2H6O，D正確；

所以本題答案為B。21、B【解析】

A.乙醇與Na反應(yīng)比水與Na反應(yīng)平穩(wěn)，則乙醇羥基中的氫原子比水分子中的氫原子活潑性弱，A錯誤；B.石蠟油加強熱生成的氣體含乙烯，則氣體通入溴的四氯化碳溶液中與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)，使溶液褪色，可知石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，B正確；C.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體為氯化氫、一氯甲烷、未反應(yīng)的氯氣，氯化氫溶于水顯酸性，C錯誤；D.蔗糖水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，該實驗沒有加堿至堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀，不能說明蔗糖未水解，D錯誤；答案為B【點睛】蔗糖水解時，稀硫酸作催化劑，實驗完成后，加入新制的氫氧化銅懸濁液時，先調(diào)節(jié)溶液呈堿性，在加入試劑，否則酸與氫氧化銅反應(yīng)導(dǎo)致現(xiàn)象不明顯。22、A【解析】

SO2通入BaCl2溶液，因為亞硫酸酸性弱于鹽酸，不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀，若要產(chǎn)生沉淀，可以通入氧化性物質(zhì)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，或者通入堿性物質(zhì)，與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸根離子，亞硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，據(jù)此解答?！驹斀狻竣貱u和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故①選；②氨水滴入到氫氧化鈉固體中會生成堿性氣體氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，與二氧化硫生成亞硫酸銨，亞硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故②選；③大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇溶液均不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀，故③不選；④過氧化氫和二氧化錳反應(yīng)生成氧氣，氧氣在溶液中能夠氧化亞硫酸生成硫酸根離子，會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故④選；答案為A。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)羥基bcCH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O【解析】

由有機物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br,CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH；在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則B為，D為；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成OHC－CHO，則E為OHC－CHO；OHC－CHO發(fā)生發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成HOOC－COOH，HOOC－COOH發(fā)生信息①反應(yīng)生成，則G為；一定條件下，和發(fā)生信息②反應(yīng)生成?！驹斀狻浚?）CH2＝CH2的結(jié)構(gòu)式為；反應(yīng)①為乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br,故答案為；加成反應(yīng)；（2）CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH，官能團為羥基，故答案為羥基；（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則B為，D為，故答案為；（4）a、由CPPO得結(jié)構(gòu)簡式為可知，分子中含有12個氫原子，故錯誤；b、由CPPO得結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有的官能團為氯原子和酯基，氯原子和酯基在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；c、反應(yīng)②為在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)③為一定條件下，和發(fā)生取代反應(yīng)生成，故正確；bc正確，故答案為bc；（5）草酸與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；（6）由CH2＝CH2合成E的過程為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成OHC－CHO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O，故答案為CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O。【點睛】由雙草酸酯的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合信息，運用逆推法確定D為，G為是解題的突破口。24、CH2=CH2碳碳雙鍵、羧基硝化反應(yīng)或取代反應(yīng)加成反應(yīng)A2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O【解析】

由B和C合成乙酸乙酯，C為乙酸，則B為乙醇，被氧化為乙醛，A與水反應(yīng)生成乙醇，則A為乙烯。結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)特點及反應(yīng)類型進行判斷分析?！驹斀狻?1)A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，丙烯酸中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)類型為硝化反應(yīng)或取代反應(yīng)；反應(yīng)②是乙烯的水化催化生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(3)A.濃HNO3和H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)，形成水層，硝基苯為有機層，靜置，分液，選項A正確；B.乙酸乙酯與氫氧化鈉能反應(yīng)，除去乙酸乙酯中的乙酸，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，選項B錯誤；C.聚丙烯酸中沒有雙鍵結(jié)構(gòu)，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C錯誤；D.有機物C是乙酸，是飽和酸，丙烯酸是不飽和酸，兩者不可能是同系物，選項D錯誤。答案選A；(4)反應(yīng)③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯+H2O的反應(yīng)方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。25、CH2Br-CH2Br溴水顏色變淺（或退色）醛基圓底燒瓶防止暴沸C除去草酸、有機酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度87.7%【解析】

(1)乙烯和溴水反應(yīng)生成A，結(jié)構(gòu)簡式為CH2Br-CH2Br；(2)“反應(yīng)I”的現(xiàn)象為溴水顏色變淺（或退色）；(3)乙二醛的官能團為醛基；(4)①儀器a為圓底燒瓶；加入碎瓷片的作用是防止暴沸；②因為要控制溫度范圍，所以最好用水浴加熱，選C；③乙醇能溶解在飽和碳酸鈉溶液中，而酯的溶解度會降低，飽和碳酸鈉能反應(yīng)酸，作用為除去草酸、有機酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度；④草酸和乙醇反應(yīng)生成草酸二乙酯和水，方程式為：；⑤乙醇的質(zhì)量為10.6克，草酸的質(zhì)量為9.0克，根據(jù)反應(yīng)方程式分析，乙醇過量，用草酸進行計算，理論上生成14.6克草酸二乙酯，則產(chǎn)率為12.8/14.6=87.7%。26、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱，使乙醇氣化冷卻，使乙醛等液化乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c【解析】

甲中鼓入空氣，且在水浴加熱條件下產(chǎn)生乙醇蒸汽，氧氣和乙醇在銅催化下加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛和水，進入乙中的為乙醇、乙醛，在冷卻下收集到乙醛，集氣瓶收集氮氣，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）加熱條件下銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅又氧化乙醇生成乙醛、銅和水，因此實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，相應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。（2）常溫下乙醇是液體，參加反應(yīng)的是乙醇蒸汽，則甲水浴的作用是加熱，使乙醇氣化；生成物乙醛是液體，則乙水浴的作用是冷卻，使乙醛等液化。（3）由于是連續(xù)反應(yīng)，乙醇不能完全被消耗，則反應(yīng)進行一段時間后，干試管a中能收集到的物質(zhì)是乙醛、乙醇、水?？諝庵泻械獨獠粎⑴c反應(yīng)，則集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明顯酸性，因此液體中還含有乙酸。四個選項中只有碳酸氫鈉能與乙酸反應(yīng)，則要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，答案選c。27、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小保證鹽酸完全被中和體系內(nèi)、外溫差大，會造成熱量損失相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)偏大【解析】

(1)為了加快酸堿中和反應(yīng)，減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；(2)為了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；(3)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流，使熱量損失，若不用則中和熱偏小；(4)加熱稍過量的堿，為了使酸完全反應(yīng)，使中和熱更準(zhǔn)確；當(dāng)室溫低于10℃時進行實驗，內(nèi)外界溫差過大，熱量損失過多，造成實驗數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確；(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，計算中和熱數(shù)據(jù)相等，因為中和熱為強的稀酸、稀堿反應(yīng)只生成1mol水時釋放的熱量，與酸堿用量無關(guān)；(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，氨水為弱電解質(zhì)，電離時吸熱，導(dǎo)致釋放的熱量減少，計算中和熱的數(shù)值減少，焓變偏大；【點睛】測定中和熱時，使用的酸或堿稍過量，使堿或酸完全反應(yīng)；進行誤差分析時，計算數(shù)值偏小，由于焓變?yōu)樨撝?，則焓變偏大。28、CH3CH2OHCH2＝CH2CH2BrCH2BrCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O消去反