安徽省霍邱縣二中2024年高一化學第二學期期末學業(yè)水平測試試題含解析

安徽省霍邱縣二中2024年高一化學第二學期期末學業(yè)水平測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1。則下列判斷正確的是A．c1：c2=3：1B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．C1的取值范圍為01<0.14mol·L-12、下列關于油脂的說法不正確的是()A．油脂在小腸內(nèi)的消化產(chǎn)物是硬脂酸和甘油B．天然油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物C．脂肪里的飽和烴基的相對含量較大，熔點較高D．油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類3、只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液。這種試劑是A．NaOH溶液 B．Cu(OH)2懸濁液 C．碘水 D．Na2CO3溶液4、下列有機反應方程式書寫錯誤的是A．+HNO3+H2OB．CH2===CH2＋H2OCH3CH2OHC．2CH3CHO＋O22CH3COOHD．CH3COOH＋CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH35、下列有機化學方程式及其反應類型均正確的是A．A B．B C．C D．D6、下列物質(zhì)中有極性共價鍵的是（）A．單質(zhì)碘 B．氯化鎂 C．溴化鉀 D．水7、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，下列可以作為證據(jù)的事實是(

)苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯中所有碳碳鍵的鍵長均相等苯與氫氣在催化劑存在的條件下加熱能發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷經(jīng)實驗測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)苯在溴化鐵存在的條件下與液溴發(fā)生取代反應，但不能因化學變化而使溴水褪色A． B．C． D．8、下列方法中可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)己達平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂③溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化④c(HI):c(H2):c(I2)=2：1：1⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化⑦一定條件下，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑧溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化A．②③④⑥B．②⑥⑦⑧C．①②⑥⑦D．②⑤⑧9、我國的自來水一般是用氯氣消毒的。某學生用這種自來水配制下列物質(zhì)的稀溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)的是A．AgNO3 B．KI C．NaClO D．FeCl210、下列說法錯誤的是A．對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用B．提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步C．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液D．熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣和活潑金屬等11、下列實驗操作的現(xiàn)象與對應結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置溶液分層，上層呈紫色I2更易溶于有機溶劑B鐵粉與稀硝酸反應后，加入KSCN無血紅色溶液生成稀硝酸將鐵粉氧化形成鐵二價C將一小塊Na放入酒精中有氣泡產(chǎn)生酒精中含有水D將石蠟油分解產(chǎn)生的氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色氣體中含有烯烴A．A B．B C．C D．D12、X元素最高氧化物對應的水化物為H2XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH313、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)．在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa的壓強下，下列結(jié)論正確的是A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石不屬于化學變化 B．石墨比金剛石更穩(wěn)定C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高 D．石墨和金剛石是碳元素的同位素14、下列過程中能量的轉(zhuǎn)化與圖示吻合的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 B．C與CO2(g)反應C．酸堿中和反應 D．斷開H2中的H－H鍵15、下列化學用語表達正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：ClB．鈉離子的電子式：Na+C．氮分子的電子式：D．丙烷分子的比例模型：16、下列關于Na性質(zhì)的描述不正確的是A．密度大于水B．銀白色固體C．與水反應D．熔點較低17、下列關于海水資源綜合利用的說法中，正確的是（）A．從海水中富集鎂元素用NaOH沉淀法B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等C．從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑D．將海帶燒成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘單質(zhì)18、利用下圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是選項實驗目的X中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C用Na2SO3和濃硫酸制取收集SO2并檢驗其性質(zhì)品紅溶液濃硫酸D用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和Na2CO3溶液濃硫酸A．A B．B C．C D．D19、乙烷的分子式是A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C2H220、在一個不導熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達到平衡狀態(tài)，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A．反應物濃度：A點小于C點B．該反應的正反應為吸熱反應C．C點時反應進行的程度最大D．Δt1=Δt2時，生成H2的物質(zhì)的量：AB段小于BC段21、將某無色氣體通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，該氣體可能是A．O2B．HC1C．SO2D．CO222、可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是（）A．氫氧化鋁 B．氯化鈉 C．氯化鉀 D．氫氧化鈉二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）。⑴若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)

構(gòu)示意圖為_________________，反應④的化學方程式為________________________。⑵若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是______________________________________________。⑶若A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為__________________________________。24、（12分）將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。25、（12分）某溶液中含有、、Cl三種陰離子，如果只取用一次該溶液（可以使用過濾操作），就能把三種離子依次檢驗出來：(1)應該先檢驗_____離子，加入的試劑是稀硝酸，反應的離子方程式為：_____________；(2)再檢驗_____離子，加入的試劑是_________，反應的離子方程式為：__________________；(3)最后檢驗_____離子，加入的試劑是_________，反應的離子方程式為：________________。26、（10分）海水中溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工藝流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是_______。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的__________。A．氧化性B．還原性

C．揮發(fā)性

D．腐蝕性(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面橫線上填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù):_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式:__________。

(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是__________。

A．乙醇

B．四氯化碳

C．燒堿溶液

D．苯27、（12分）某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，相關信息及實驗步驟如下。物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·cm-3乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84實驗步驟：①在試管a中加入濃硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②將試管a固定在鐵架臺上;③在試管b中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;④按圖連接好裝置后，用酒精燈對試管a緩慢加熱(小火均勻加熱);⑤待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管b并用力震蕩試管b,然后靜置。請回答下列問題：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式(注明反應條件)：___________；(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________；(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填選項);A．中和乙酸并吸收部分乙醇B．中和乙酸和乙醇C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(4)步驟④中需要用小火均勻加熱，其主要原因是_________________________________________；(5)指出步驟⑤靜置后，試管b中所觀察到的實驗現(xiàn)象：___________________________________；(6)下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作是___________(填選項)。A．①蒸餾②過濾③分液B．①分液②蒸餾③結(jié)晶、過濾C．①蒸餾②分液③分液D．①分液②蒸餾③蒸餾28、（14分）下圖中甲—戊分別為下述五種物質(zhì)中的一種：CuSO4、H2SO4、Fe、Na2CO3和Ca(OH)2，且圖中相連兩個環(huán)對應的物質(zhì)（或其溶液）在常溫條件下能發(fā)生化學反應。（1）上述五種物質(zhì)中：①可用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)改良酸性土壤的是_________________。②能相互發(fā)生置換反應的一個化學方程式為_________________________。（2）若圖中乙為H2SO4：①甲或丙能否為CuSO4？答：_____________（填“可以”或“不可以”）。②若乙與丁發(fā)生中和反應，則丙為_________________。（3）若丙為鐵，則甲與戊反應的離子方程式為___________________________。29、（10分）德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu).為了驗證凱庫勒有關苯環(huán)的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。請回答下列問題。（1）A中所發(fā)生反應的反應方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是_______。（2）裝置B的作用是________。（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則實驗結(jié)束時，進入燒瓶中的水的體積為_____mL(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29）。（4）將裝置A內(nèi)反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯：①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水氯化鈣干燥；⑤____________________（填操作名稱）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A．設X轉(zhuǎn)化的濃度為x，

X(g)+3Y(g)2Z(g)初始：c1c2c3轉(zhuǎn)化：x

3x

2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L所以c1：c2=(x+0.1moL/L)：(3x+0.3mol/L)=1：3，故A錯誤；B．平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯誤；C．反應前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應系數(shù)之比，所以達到平衡狀態(tài)時，轉(zhuǎn)化率相同，故C錯誤；D．反應為可逆反應，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應向逆反應分析進行，則c1＞0，如反應向正反應分析進行，則c1＜0.14mol?L-1，則：0＜c1＜0.14mol?L-1，故D正確；故選D。點睛：本題考查化學平衡的計算，明確本題注意化學平衡狀態(tài)的判斷方法以及可逆反應的特點為解答關鍵。注意掌握三段式在化學平衡計算中的應用。2、A【解析】

A、油脂在小腸內(nèi)消化產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油，不一定是硬脂酸，A錯誤；B、天然油脂是混合物，多數(shù)是混甘油酯，B正確；C、飽和烴基的相對含量越大，熔點越高，所以脂肪熔點比油高，呈固態(tài)，C正確；D、油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，D正確。答案選A。3、B【解析】

乙酸雖是弱酸，但能溶解氫氧化銅，乙酸與氫氧化銅懸濁液混合后得藍色溶液；葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會產(chǎn)生磚紅色沉淀；淀粉是非還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現(xiàn)象。【詳解】A.NaOH溶液與乙酸發(fā)生中和反應，但沒有明顯現(xiàn)象，與葡萄糖、淀粉不反應，故A不合理；B.乙酸溶解氫氧化銅產(chǎn)生藍色溶液，葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會產(chǎn)生磚紅色沉淀，淀粉是非還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現(xiàn)象，三種溶液與Cu(OH)2懸濁液混合后的現(xiàn)象各不相同，能進行鑒別，B合理；C.加入碘水，不能鑒別乙酸、葡萄糖，C不合理；D.Na2CO3溶液與乙酸反應生成氣體，但與葡萄糖和淀粉不反應，D不合理。故合理選項是B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的鑒別，注意葡萄糖和淀粉性質(zhì)的區(qū)別，學習中注重常見物質(zhì)的性質(zhì)的積累，把握物質(zhì)的鑒別方法。4、A【解析】

A．硝基苯中形成N-C鍵，反應的化學方程式為+HNO3+H2O，故A錯誤；B．乙烯與水的加成反應為CH2═CH2+H2OCH3CH2OH，故B正確；C．乙醛的催化氧化反應為2CH3CHO+O2

2CH3COOH，故C正確；D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故D正確；答案選A。5、A【解析】

A.苯和液溴反應為取代反應，Br原子取代苯環(huán)上的氫原子，屬于“上一下一”取代反應的特點，故A正確；B.甲烷中的氫原子被氯原子取代，屬于取代反應，生成物中沒有單質(zhì)生成，不是置換反應，故B錯誤；C.丙烯和溴反應雙鍵變單鍵，屬于“只上不下”加成反應的特點，屬于加成反應，但是溴原子應加在雙鍵兩側(cè)的碳原子上，故C錯誤；D.乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應，屬于取代反應，生成物中應有水生成，故D錯誤；故答案為：A?！军c睛】取代反應特點“上一下一”，生成物至少兩種；加成反應的特點“只上不下”，原子應加在雙鍵兩側(cè)的碳原子上；置換反應必須有單質(zhì)生成。6、D【解析】

極性共價鍵的是一般是由不同非金屬元素形成的共價鍵，據(jù)此分析。【詳解】A、單質(zhì)碘的化學式為I2，只含有非極性共價鍵，故A不符合題意；B、氯化鎂為離子化合物，只含有離子鍵，故B不符合題意；C、溴化碘的化學式為KBr，只含有離子鍵，故C不符合題意；D、水的化學式為H2O，結(jié)構(gòu)式為H－O－H，只含有極性共價鍵，故D符合題意；答案選D。7、C【解析】

①高錳酸鉀溶液具有強氧化性，遇到含碳碳雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質(zhì)會褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的碳碳鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應是碳碳雙鍵或三鍵具有的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故③錯誤；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的碳碳鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故④正確；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應，生成溴苯，苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故⑤正確；能夠說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)的事實有①②④⑤，故選C。8、D【解析】分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。詳解：①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI，不符合化學方程式中的系數(shù)比，錯誤；②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，正確；③密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，該反應是反應前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應，所以溫度和壓強一定時混合氣體密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；④c(HI):c(H2):c(I2)=2：1：1的狀態(tài)不一定能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強始終不變，不能作為平衡狀態(tài)的標志，錯誤；⑦混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，不能作為平衡狀態(tài)的標志，錯誤；⑧溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化，說明碘的濃度不再變化，可以作為平衡狀態(tài)的標志，正確。答案選D。9、C【解析】

氯氣部分溶于水，Cl2+H2OHCl+HClO，所以溶液中存在氯氣、鹽酸、次氯酸等。A、AgNO3與鹽酸反應生成難溶的氯化銀而變質(zhì)，A錯誤；B、碘化鉀被氯氣氧化而變質(zhì)，B錯誤；C、由于次氯酸鈉起漂白作用時需要轉(zhuǎn)化為次氯酸，所以可以用自來水配制次氯酸鈉溶液，C正確；D、氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵而變質(zhì)，D錯誤；答案選C。10、C【解析】

A項，為避免浪費和污染環(huán)境，應該回收、利用廢舊金屬，故A項正確；B項，提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步，故B項正確；C項，大部分活潑金屬可通過電解其熔融鹽制得，但制備鋁要采用電解氧化鋁的方法，故C項錯誤；D項，可以利用焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等還原劑通過熱還原法冶煉金屬，故D項正確。答案選C。11、D【解析】

A.現(xiàn)象錯誤，乙醇與碘水中的水相互溶解，不分層，A錯誤；B.結(jié)論錯誤，鐵與硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵與過量的鐵粉反應生成二價鐵，溶液無血紅色出現(xiàn)，B錯誤；C.將一小塊Na放入酒精中，Na與乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣，C錯誤；D.石蠟受熱分解生成含有碳碳雙鍵的物質(zhì)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，溶液褪色，D正確；答案為D。12、B【解析】

X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO4，則X的最高價為+6價，最低價為-2價，X對應的氣態(tài)氫化物為H2X。故答案選B。13、B【解析】

由于在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ的熱能，則說明金剛石含有的能量比石墨多，物質(zhì)所含有的能量越多，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越差。A．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學變化，A錯誤；B．金剛石含有的能量比石墨多，石墨比金剛石更穩(wěn)定，B正確；C．1mol石墨不如1mol金剛石的總能量高，C錯誤；D．石墨和金剛石是碳元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，所以互為同素異形體，D錯誤。答案選B。14、C【解析】

由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應。【詳解】A項、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應，故A錯誤；B項、C與CO2(g)共熱生成一氧化碳的反應為吸熱反應，故B錯誤；C項、酸堿中和反應是放熱反應，故C正確；D項、斷開H2中的H－H鍵是一個吸熱過程，故D錯誤；故選C。15、B【解析】A．Cl元素的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18的氯原子為1735Cl，故A錯誤；B．金屬陽離子的電子式與金屬的離子符號相同，故B正確；C．氮分子的電子式為，故C錯誤；D．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：，故D錯誤；故選B。16、A【解析】鈉的密度是0.97g/cm3，水的密度是1g/cm3，比水的密度小，故A錯誤；Na是銀白色金屬，故B正確；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；鈉的熔點是97.81℃，熔點較低，故D正確；17、B【解析】A．海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實現(xiàn)了鎂的富集，不選用NaOH，故A錯誤；B．海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故B正確；C．溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)發(fā)生氧化還原反應，反應方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯氣做氧化劑，故C錯誤；D．海帶中碘以I-形式存在，不能用萃取劑直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取劑，故D錯誤；答案為B。18、C【解析】分析：A.反應需要加熱；B.NO易被氧化為NO2；C.二氧化硫能使品紅溶液褪色；D.碳酸鈉溶液能與二氧化碳反應。詳解：MnO2和濃鹽酸反應需要加熱，圖中缺少加熱裝置，不能制備氯氣，A錯誤；B.NO不能利用排空氣法收集，因NO與氧氣反應，應排水法收集，B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫可以用濃硫酸干燥，二氧化硫氣體密度大于空氣密度，可用向上排空氣法收集，C正確；D.反應生成二氧化碳，二氧化碳能夠與飽和Na2CO3溶液反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，D錯誤；答案選C。19、B【解析】

A.CH4是甲烷的分子式，故A錯誤；B.C2H6是乙烷的分子式，故B正確；C.C2H4是乙烯的分子式，故C錯誤；D.C2H2是乙炔的分子式，故D錯誤。20、D【解析】

由題意可知一個反應前后體積不變的可逆反應，由于容器恒容，因此壓強不影響反應速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響．結(jié)合圖象可知反應速率先增大再減小，因為只要開始反應，反應物濃度就要降低，反應速率應該降低，但此時正反應卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應，從而導致容器內(nèi)溫度升高反應速率加快?！驹斀狻緼．A到C時正反應速率增加，反應物濃度隨時間不斷減小，所以反應物濃度：A點大于C點，故A錯誤；B．從A到C正反應速率增大，之后正反應速率減小，說明反應剛開始時溫度升高對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，故B錯誤；C．化學平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應速率等于逆反應速率，C點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達平衡，故C錯誤；D．隨著反應的進行，正反應速率越快，生成氫氣的產(chǎn)率將逐漸增大，△t1=△t2時，H2的產(chǎn)率：AB段小于BC段，故D正確；故答案為D。21、C【解析】分析：SO2具有漂白性，能與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該無色物質(zhì)受熱分解恢復原來的顏色，據(jù)此作答。詳解：某無色氣體通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，該氣體具有漂白性而且該氣體與品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該氣體可能為SO2；O2、HCl、CO2都不能使品紅溶液褪色；答案選C。22、A【解析】

胃酸中的酸主要是鹽酸?！驹斀狻緼．氫氧化鋁是弱堿，可與鹽酸反應生成氯化鋁和水，宜用做治療胃酸過多的藥物，故A符合題意；B．氯化鈉不能與鹽酸反應，不能用于治療胃酸過多的藥物，故B不符合題意；C．氯化鉀不能與鹽酸反應，不能用于治療胃酸過多的藥物，故C不符合題意；D．氫氧化鈉屬于強堿，具有強烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多的藥物，故D不符合題意；答案選A?！军c睛】要治療胃酸過多，可以選用能與鹽酸反應的物質(zhì)，且應選擇無毒、無腐蝕性的物質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－2C＋SiO22CO↑＋Si【解析】分析：(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應生成碳單質(zhì)，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反應生成Mg(NO3)2，則E是Mg(NO3)2；(2)若A是常見的金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，D和F反應生成B，B能夠與金屬A反應，則B為酸，為HCl，因此D為氫氣，F(xiàn)為氯氣，C為金屬氯化物，能夠與氯氣反應，說明A具有變價，則A是Fe；因此C是FeCl2、E是FeCl3；(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，B為SiO2，反應①為C與二氧化硅的反應，C是CO，E為CO2。詳解：(1)根據(jù)上述分析，A是Mg，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應④為碳與濃硝酸的反應，反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)根據(jù)上述分析，反應②為氯氣氧化氯化亞鐵的反應，反應的離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；(3)根據(jù)上述分析，A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，B為SiO2，C是CO，E為CO2，反應①為C與二氧化硅的反應，反應方程式為：2C+SiO2Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2Si+2CO。24、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

溶液與單質(zhì)丙反應可以得到藍色溶液D，則D溶液含有銅離子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知，單質(zhì)C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應生成氣體B為NO，固體單質(zhì)甲跟乙劇烈反應后生成氣態(tài)混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質(zhì)，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3。【詳解】(1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3)單質(zhì)M為C，與濃硝酸反應的化學方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)單質(zhì)C為Cu與稀硝酸反應的化學方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?！军c睛】本題考查無機物的推斷，涉及碳、氮元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，D溶液為藍色是推斷的突破口，據(jù)此可以推斷C，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關系確定其他物質(zhì)，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關鍵。25、CO32-CO32-+2H+=CO2↑+H2OSO42-硝酸鋇溶液SO42-+Ba2+=BaSO4↓Cl-硝酸銀溶液Cl-+Ag+=AgCl↓【解析】

只取用一次該溶液（可以使用過濾操作），就能把三種離子依次檢驗出來，則（1）先檢驗CO32-，加入硝酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（2）再加硝酸鋇溶液檢驗SO42-，發(fā)生的離子反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（3）最后加硝酸銀溶液檢驗Cl-，發(fā)生的離子反應為Cl-+Ag+=AgCl↓?！军c睛】本題考查離子的檢驗，把握信息中依次鑒別出離子為解答的關鍵，注意檢驗中不能對原離子的檢驗產(chǎn)生干擾，側(cè)重常見離子檢驗的考查。26、富集(或濃縮)溴元素C33153SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4BD【解析】

海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質(zhì)溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，用純堿溶液吸收溴單質(zhì)得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應得到溴單質(zhì)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；(2)溴易揮發(fā)，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發(fā)性，故答案為：C；(3)該反應中Br元素化合價由0價變?yōu)?1價、+5價，其最小公倍數(shù)是5，再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案為：3；3；1；5；3；(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．溴與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和溴化氫，反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

(5)萃取劑的選取標準：萃取劑和溶質(zhì)不反應、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶。A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取劑，故A錯誤；B．四氯化碳符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故B正確；C．溴單質(zhì)與燒堿溶液反應，不能做萃取劑，故C錯誤；D．苯符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故D正確；故選BD。【點睛】明確海水提溴的原理是解題的關鍵。本題的易錯點為(3)，要注意反應中溴既是氧化劑又是還原劑，配平時可以將二者分開配平，配平后再合并。27、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防止倒吸AC減少原料損失(或減少副產(chǎn)物生成，答案合理均可)b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體D【解析】分析：本題主要考察乙酸乙酯的制備實驗的相關知識。詳解：（1）實驗室中用乙醇、乙酸在濃硫酸、加熱的條件下制備乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）如果反應結(jié)束后先移開酒精燈，儀器中的壓強減小，試管中的溶液變會倒吸到反應器中，發(fā)生危險，因此裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸；（3）飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應而除去；②使混入的乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度減小，減少其損耗及有利于它的分層和提純，故選AC。（4）根據(jù)各物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來，導致原料的大量損失，所以應小火均勻加熱，防止