版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
岳池中學(xué)高2023級2023—2024學(xué)年下期入學(xué)考試化學(xué)試卷本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。第Ⅰ卷(選擇題)1至2頁,第Ⅱ卷(非選擇題)2至2頁,共2頁;滿分100分,考試時間75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56一、選擇題(本題共14小題,每小題3分,共42分)1.下列說法中正確的是A.純凈物一定由分子構(gòu)成B.化合物一定是由兩種或兩種以上元素組成C.混合物肯定有兩種以上元素組成D.含有氧元素的化合物都是氧化物【答案】B【解析】【詳解】A.由同種物質(zhì)組成的為純凈物,物質(zhì)的構(gòu)成微粒可以是分子,也可以是原子、離子,故A錯誤;B.由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物,因此化合物一定是由兩種或兩種以上元素組成的,故B正確;C.同素異形體形成的物質(zhì)屬于混合物,只有一種元素組成,如O2和O3形成的混合物,故C錯誤;D.氧化物是由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物,含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如H2SO4屬于酸,故D錯誤;故選B。2.下列物質(zhì)分類正確的組合是()選項純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸空氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣D水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.鹽酸為HCl的水溶液,屬于混合物,A錯誤;
B.蒸餾水屬于純凈物,蔗糖溶液屬于混合物,氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),SO2屬于非電解質(zhì),B正確;
C.鐵為單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),碳酸鈣屬于電解質(zhì),C錯誤;
D.Na2CO3屬于電解質(zhì),D錯誤;
故選B。3.已知常溫下,在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):,。由此推斷、、的還原性由強到弱的順序是()A.、、 B.、、C、、 D.、、【答案】A【解析】【詳解】由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知,同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性,則由兩個化學(xué)方程式可以得到還原性由強到弱的順序為,故選A。4.將一塊金屬鈉投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的燒杯中,甲同學(xué)認(rèn)為可觀察到下列現(xiàn)象,其中正確的有()①鈉投入水中,先沉入水底,后浮出水面②鈉立即與水反應(yīng),并有氣體產(chǎn)生③反應(yīng)后溶液變紅④鈉熔成閃亮的小球⑤小球在水面上四處游動⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥【答案】C【解析】【詳解】①鈉投入水中,鈉的密度小于水,所以鈉不會沉入水底,故①錯誤;②鈉是活潑的金屬,鈉立即與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,并有氣體產(chǎn)生,故②正確;③生成氫氧化鈉,溶液顯堿性,使石蕊變藍,即反應(yīng)后溶液變藍,故③錯誤;④鈉熔點低,反應(yīng)放熱,鈉熔成閃亮的小球,故④正確;⑤在氫氣的推動下,小球在水面上四處游動,故⑤正確;⑥氫氣在鈉塊與水之間的縫隙中逸出,有“嘶嘶”的響聲發(fā)出,故⑥正確,綜上②④⑤⑥正確;答案選C。5.實驗室制的反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)中還原劑是HCl,氧化劑是B.每生成1mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC.1mol與4molHCl(濃)加熱充分反應(yīng)可生成1molD.所得到的中,除含有一些水蒸氣外,還含有HCl氣體【答案】C【解析】【詳解】A.反應(yīng)中Cl元素的化合價升高,HCl被氧化,HCl為還原劑,Mn元素的化合價降低,為氧化劑,故A正確;B.根據(jù)化合價的變化可知,反應(yīng)中Cl元素的化合價由1價升高到0價,每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,故B正確;C.1mol
MnO2完全反應(yīng)需4molHCl,但隨反應(yīng)進行HCl濃度降低,而稀鹽酸不能繼續(xù)與反應(yīng),因此只有4molHCl時生成的氯氣小于1mol,故C錯誤;D.由于鹽酸易揮發(fā),且反應(yīng)在加熱條件下進行,則生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣外,還含有HCl雜質(zhì),故D正確;故選:C。6.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.含有個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB.熔融態(tài)條件下,120g固體含有離子總數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L含有的原子數(shù)為D.常溫常壓下,44g含有的原子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A.個氦原子的氦氣為1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L,故A錯誤;B.固體由鈉離子、硫酸氫根離子組成,120g為1mol,離子總數(shù)為2,故B錯誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,不能根據(jù)體積確定其物質(zhì)的量,無法計算原子數(shù),故C錯誤;D.44g為1mol,含原子數(shù)為,故D正確;故選:D。7.下列各組離子在指定的溶液中,能大量共存的一組是A.澄清溶液中:K+、Na+、SO、MnO B.FeCl2溶液中:H+、Na+、Cl、ClOC.強堿性溶液中Na+、K+、HCO、Cl D.含有大量Ba2+的溶液中:K+、NH、SO、Cl【答案】A【解析】【詳解】A.澄清溶液指離子間不生成沉淀,溶液不渾濁,根據(jù)水溶液中鉀鹽、鈉鹽全溶解可知該組離子能大量共存,A正確;B.有強氧化性,在含有FeCl2的溶液中,能氧化Fe2+,不能大量共存,且與反應(yīng)生成弱酸HClO,也不能大量共存,B錯誤;C.強堿性溶液中,與反應(yīng)生成和水,不能大量共存,C錯誤;D.與反應(yīng)生成BaSO4沉淀,不能大量共存,D錯誤;故選A。8.下列有關(guān)鋁及其化合物的說法正確的是A.在常溫下,鋁不能與氧氣反應(yīng)B.氧化鋁只能與酸反應(yīng),不能與堿反應(yīng)C.鋁既能溶于鹽酸,又能溶于氫氧化鈉溶液D.向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鋁【答案】C【解析】【詳解】A.常溫下,鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al+3O2=Al2O3,A錯誤;B.Al2O3屬于兩性氧化物,既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),B錯誤;C.鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,鋁和氫氧化鈉和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,C正確;D.向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液得到的是偏鋁酸鈉,D錯誤;故選C。9.下列關(guān)于鈉、氯、鐵及其化合物說法正確的是A.金屬鈉著火可以用水來滅火B(yǎng).侯德榜制堿法利用了NaHCO3在溶液中溶解度較小的性質(zhì)C.氫氣在氯氣中燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,瓶口有白霧D.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,鐵與水在高溫下反應(yīng),粉末變紅【答案】B【解析】【詳解】A.金屬鈉著火時產(chǎn)生過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣,使火勢更旺,故A錯誤;B.“侯氏制堿法”的原理是:第一步:NH3與H2O和CO2反應(yīng)生成NH4HCO3,第二步:NH4HCO3與NaCl反應(yīng)生成NH4Cl和NaHCO3沉淀,NaHCO3之所以沉淀是因為它的溶解度很小,在溶液中飽和析出,故B正確。C.H2在Cl2中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,而不是黃色火焰,生成的HCl與空氣中水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴,瓶口上方出現(xiàn)白霧,方程式為,故C錯誤;D.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4,F(xiàn)e3O4是黑色固體,故D錯誤;綜上所述答案為B。10.由德、法、美及波蘭等多國科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見的原子,說法錯誤的是A.可以用KSCN溶液鑒別和B.與的電子數(shù)相同C.與互為同位素D.的中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)【答案】A【解析】【詳解】A.和都能與硫氰化鉀溶液反應(yīng),使溶液變?yōu)榧t色,則用硫氰化鉀溶液不能鑒別和,故A錯誤;B.與的質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)相同,故B正確;C.與的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,故C正確;D.的質(zhì)子數(shù)為26,中子數(shù)為4526=19,原子中中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù),故D正確;故選:A。11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.將Fe3O4固體投入稀鹽酸中:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH=Al(OH)3↓C.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.將稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑【答案】A【解析】【詳解】A.Fe3O4可看成Fe2O3·FeO,故將Fe3O4固體投入稀鹽酸中,反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵,離子方程式正確,故A正確;B.AlCl3溶液中加入足量的氨水,生成氫氧化鋁,氫氧化鋁與弱堿不反應(yīng),正確的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3,故B錯誤;C.電荷不守恒,正確的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C錯誤;D.銅與稀硫酸不反應(yīng),故D錯誤;故選A。12.下列說法正確的是A.鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物是B.由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價鍵C.明礬能凈水和殺菌D.Fe能與反應(yīng),但液氯可以用鋼瓶存儲和運輸【答案】D【解析】【詳解】A.鋰金屬性比鈉弱,在氧氣中燃燒,產(chǎn)物是,A錯誤;B.稀有氣體為單原子構(gòu)成的單質(zhì)分子,不存在化學(xué)鍵,故B錯誤;C.明礬溶于水電離出鋁離子,鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體,能吸附水中懸浮雜質(zhì),起到凈水作用,但不能殺菌,故C錯誤;D.Fe在加熱或點燃條件下能與氯氣反應(yīng),但在常溫條件下與液氯不直接反應(yīng),因此可以用鋼瓶存儲和運輸液氯,故D正確;故選:D。13.下列有關(guān)微粒半徑大小關(guān)系比較中,正確的是A.微粒X+與Y的核外電子排布相同,則離子半徑:X+>YB.原子X與Y的原子序數(shù)X>Y,則原子半徑一定是X<YC.r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+)D.同一主族非金屬原子半徑X>Y,則非金屬性:X>Y【答案】C【解析】【詳解】核外電子排布相同的陰、陽離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,故離子半徑X+<Y,A正確;同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越?。坏粑挥诓煌芷?,則原子序數(shù)越大,原子半徑可能越大,B錯誤;原子失去電子后生成陽離子,半徑變小,失去電子越多,半徑越小,故r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+),C正確;同一主族元素,電子層數(shù)越多,半徑越大,非金屬性越弱,D錯誤14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,X為短周期中原子半徑最大的金屬元素,Y的單質(zhì)在常溫下為固體,該單質(zhì)在空氣中燃燒生成的氧化物不是其最高價氧化物。下列有關(guān)說法正確的是A.W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W、Z的都強C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則W為氧元素;X為短周期中原子半徑最大的金屬元素,則X為鈉元素;Y的單質(zhì)在常溫下為固體,該單質(zhì)在空氣中燃燒生成的氧化物不是其最高價氧化物,則Y為硫元素,Z為氯元素。從而得出W、X、Y、Z分別為O、Na、S、Cl元素?!驹斀狻緼.W為氧元素,其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,A不正確;B.W、Y、Z分別為O、S、Cl,非金屬性O(shè)>Cl>S,則S的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O、Cl的都弱,B不正確;C.四種元素的簡單離子分別為O2、Na+、S2、Cl,O2與Na+、S2與Cl的電子層結(jié)構(gòu)分別相同,但O2、Na+與S2、Cl的電子層結(jié)構(gòu)不同,C不正確;D.Y、Z分別為S、Cl元素,Cl的非金屬性比S強,則Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強,D正確;故選D。二、非選擇題(本題共4小題,每空2分共58分)15.圖為元素周期表的一部分,請參照①~⑧在表中的位置,回答下列問題:(1)②在周期表中位置是_______。(2)①~⑧中,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_______(填元素符號),非金屬性最強的是_______(填元素符號),最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是_______(填化學(xué)式)。(3)元素③的非金屬性比⑥_______(填“強”或“弱”),請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋:_______,請用一個化學(xué)方程式加以說明_______?!敬鸢浮浚?)第二周第IVA族(2)①.He②.F③.HClO4(3)①.強②.同主族,從上到下,元素原子半徑逐漸增大,得電子能力減弱,元素非金屬性減弱③.2H2S+O2=2S↓+2H2O【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知,元素①~⑧分別為H、C、O、F、Na、S、Cl、He;化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體元素,非金屬性最強元素在周期表的左上角同周期左到右,最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強,從下到上,酸性增強;同主族,從上到下,元素的金屬性增強,非金屬性減弱,同主族,從上到下,元素原子半徑逐漸增大,得電子能力減弱,元素非金屬性減弱置換反應(yīng)可以證明元素的非金屬性強弱;據(jù)此分析解題?!拘?詳解】由元素在周期表的位置可知,元素①~⑧分別為H、C、O、F、Na、S、Cl、He;②是C,在周期表中的位置是第二周第ⅣA族,故答案為第二周第ⅣA族;【小問2詳解】①~⑧中,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是,稀有氣體元素He,非金屬性最強元素在周期表的左上角,是F元素,同周期左到右,最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強,從下到上,酸性增強,所以酸性最強的是HClO4,故答案為He、F、HClO4;【小問3詳解】同主族,從上到下,元素的金屬性增強,非金屬性減弱,所以元素③的非金屬性比⑥強,同主族,從上到下,元素原子半徑逐漸增大,得電子能力減弱,元素非金屬性減弱,氧氣和硫化氫能發(fā)生置換反應(yīng)可以證明,反應(yīng)方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O;故答案為強;同主族,從上到下,元素原子半徑逐漸增大,得電子能力減弱,元素非金屬性減弱,可以從單質(zhì)的氧化性進行比較,即氧氣可氧化硫化氫生成硫單質(zhì)和水,涉及的化學(xué)方程式為;2H2S+O2=2S↓+2H2O。【點睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,側(cè)重同主族元素化合物性質(zhì)相似性與遞變性考查,難度不大,注意基礎(chǔ)知識的理解掌握。16.為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。實驗過程:Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……回答問題:(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,A中發(fā)生的離子方程式為______,該元素形成的有漂白性的含氧酸的電子式是______。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)的實驗現(xiàn)象是______。(3)過程Ⅲ實驗的目的:某同學(xué)經(jīng)分析認(rèn)為,B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色,以此說明C中______,從而得出D中氧化的氧化劑必為,因此B裝置是必不可少的。(4)過程Ⅳ為:打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下試管D振蕩,靜置,觀察到的現(xiàn)象為______,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用是______。(6)新制氯水和都有漂白性,但兩者混合之后漂白性反而減弱了,請用離子方程式對其原因進行解釋:______。【答案】16.①.②.17.淀粉KI試紙變藍18.NaBr未反應(yīng)完全,不含Cl219.①.溶液分層,下層呈紫紅色②.20.吸收揮發(fā)出的氯氣,防止污染空氣21.【解析】【分析】驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,裝置A:高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水,裝置A中生成氯氣,燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色,驗證氯氣的氧化性強于碘,裝置B:裝置B中盛有溴化鈉,氯氣進入裝置B中,氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),溶液呈橙紅色,驗證氯的氧化性強于溴,氯氣有毒,能被氫氧化鈉吸收,浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣,當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾,為驗證溴的氧化性強于碘,實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾,當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,說明有大量的溴生成,此時應(yīng)關(guān)閉活塞a,否則氯氣過量,影響實驗結(jié)論,以此解答該題?!拘?詳解】高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水,反應(yīng)離子方程式為:;Cl元素形成的有漂白性的含氧酸為HClO,其電子式為:;【小問2詳解】淀粉變藍色,說明有單質(zhì)碘生成,說明氯氣氧化性強于單質(zhì)碘【小問3詳解】當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,說明有大量的溴生成,可知過程Ⅱ中B、C中的NaBr未反應(yīng)完全,則C中一定不含Cl2;【小問4詳解】打開活塞b,將少量C中含溴單質(zhì)的溶液滴入KI溶液中,關(guān)閉活塞b,取下試管D振蕩,靜置,溴單質(zhì)可與KI反應(yīng):,生成的碘單質(zhì)溶于CCl4,可觀察到溶液分層,下層呈紫紅色;【小問5詳解】浸有NaOH溶液的棉花可吸收揮發(fā)出的氯氣,防止污染空氣;【小問6詳解】新制氯水和混合后發(fā)生反應(yīng):,反應(yīng)后得到鹽酸和硫酸,不再具有漂白性。17.某同學(xué)按下列步驟配制500mL溶液,請回答有關(guān)問題。實驗步驟有關(guān)問題①計算所需的質(zhì)量需要稱量的質(zhì)量為______克②稱量固體稱量需要用到的主要儀器是______③將加入200mL燒杯中,并加入適量水為了加快溶解速率,用玻璃棒攪拌④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出,應(yīng)采取的措施是______⑥向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時當(dāng)加水至刻度線以下1~2厘米處應(yīng)如何操作:______(1)填寫表格中空格:①______、②______、④______、⑥______、。(2)上述實驗中使用容量瓶前應(yīng)______。(3)取出該溶液10mL加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是______。(4)上述配制溶液的過程缺少步驟⑤,⑤是______。(5)若進行⑥步操作時加蒸餾水超過刻度線,則需______(6)在實驗中,以下操作造成實驗結(jié)果偏低的是______(填字母)。A.在轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺到容量瓶外B.定容時仰視刻度線C.轉(zhuǎn)移前沒有將使用的容量瓶烘干D.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線【答案】(1)①.14.2②.托盤天平③.轉(zhuǎn)移中用玻璃棒引流④.改用膠頭滴管加水到凹液面與刻度線水平相切(2)檢查容量瓶是否漏液(3)0.04mol/L(4)洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中(5)重新配制(6)ABD【解析】【小問1詳解】步驟①配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液,需要硫酸鈉的質(zhì)量為0.5L×0.2mol·L-1×142g/mol=14.2g;步驟②稱量14.2g硫酸鈉使用的主要儀器為:托盤天平;步驟④將燒杯中溶液移至500mL容量瓶中,為防止溶液濺出,轉(zhuǎn)移中用玻璃棒引流;步驟⑥當(dāng)加水至刻度線1~2厘米處時應(yīng)改用膠頭滴管加水到凹液面與刻度線水平相切?!拘?詳解】容量瓶有瓶塞,所以配制前需要檢查容量瓶是否漏液,避免影響配制。【小問3詳解】0.2mol·L-1Na2SO4溶液中鈉離子濃度為0.4mol/L,取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL,鈉離子濃度變?yōu)樵鹊氖种唬聪♂尯笕芤褐蠳a+的物質(zhì)的量濃度是0.04mol/L。【小問4詳解】步驟⑤洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中?!拘?詳解】若加蒸餾水超過刻度線,則此次配制失敗,應(yīng)該倒入廢液缸中,然后重新配制。【小問6詳解】在轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺到容量瓶外,硫酸鈉損失,移入容量瓶內(nèi)硫酸鈉的實際質(zhì)量減少,所配溶液的濃度偏低,A正確;定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線,導(dǎo)致所配溶液的體積偏大,所配溶液濃度偏低,B正確;溶液配制需加水定容,移液前沒有將使用的容量瓶烘干,對所配溶液濃度無影響,C錯誤;定容后,倒置容量瓶搖勻后,液面低于刻度線,少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間,再加水定容,所配溶液的體積偏大,所配溶液的濃度偏低,D正確。18.為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,某同學(xué)實設(shè)計的回收利用方案如圖:(1)氣體X的化學(xué)式是_____。(2)檢驗濾液D是否含有Fe3+的最佳試劑為_____(填序號)。A.KMnO4 B.NaOH C.氯水 D.KSCN(3)若要從濾液D得到綠礬晶體,必須進行的實驗操作步驟:_____、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥。(4)寫出“濾液A”與“過量氣體X”反應(yīng)的離子方程式_____。(5)濃硝酸可以溶解銅,也可以溶解上述合金。若固體未完全
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 工作總結(jié)之環(huán)藝畢業(yè)實習(xí)總結(jié)
- 工作總結(jié)之電商頂崗實習(xí)總結(jié)
- 2024年電磁傳感器項目資金籌措計劃書代可行性研究報告
- 銀行合規(guī)管理制度考核
- 采購信息管理與統(tǒng)計分析制度
- 《診斷思路》課件
- 磚銷售合同(范例14篇)
- 大學(xué)信息化產(chǎn)品及項目驗收報告單
- 光的直線傳播、光速課件
- 第4章 相交線和平行線 華東師大版(2024)數(shù)學(xué)七年級上冊單元測試(含解析)
- 勞務(wù)分包施工組織設(shè)計
- 蜂產(chǎn)品訂購合同范本
- 重卡用前面罩四連桿鉸鏈設(shè)計解析
- 建筑工程雜填土基坑邊坡支護方案及效果評價分析
- 物業(yè)個人工作總結(jié)及計劃五篇
- 樁承載力計算(抗壓、抗拔、水平、壓屈)
- 熱裂解炭黑N990市場調(diào)查
- 行政管理之印章管理PPT優(yōu)秀課件
- 血透病人高磷血癥的護理查房(PPT)
- 山東科技大學(xué)成人高等教育學(xué)生學(xué)籍表
- HIS接口數(shù)據(jù)結(jié)構(gòu)說明-住院
評論
0/150
提交評論