2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期化學(xué)反應(yīng)與能量變化素質(zhì)能力提高競(jìng)賽綜合測(cè)試（原卷版）

高一化學(xué)反應(yīng)與能量變化素質(zhì)能力提高競(jìng)賽綜合測(cè)試

第I卷（選擇題）

一、單選題

1.S02可形成酸雨，是大氣污染物，用如圖所示裝置既可以吸收工廠排放的廢氣中的S02,又可以生成一

定量的硫酸溶液，下列說(shuō)法正確的是

"（只允許H通過(guò)）

A.a極為正極，b極為負(fù)極

B.生產(chǎn)過(guò)程中H+由右向左移動(dòng)

C.從左下口流出的硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%

D.負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e=SO：+4H+

2.a、b、c、d四種金屬，已知：①a+b2+=b+a2+；②將金屬片a、c插入稀硫酸中，用導(dǎo)線將它們與電流表

相連，a表面有大量氣泡逸出；③b、d用導(dǎo)線連接放入d的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為d2++2e-=d,b-2e-=b2+o

則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A.c>a>b>dB.d>b>a>cC.c>b>a>dD.d>c>a>b

3.下列敘述正確的是

A.反應(yīng)A1C13+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O可以設(shè)計(jì)成原電池

B.Zn和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO,溶液能加快產(chǎn)生H2的速率

C.Fe、Cu、H2so,原電池中，Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明Cu與H2sO,能發(fā)生反應(yīng)而Fe被鈍化

D.Zn—Cu原電池工作過(guò)程中，溶液中H+向負(fù)極作定向移動(dòng)

4.25c時(shí)，將兩個(gè)的電極插入一定量的Na2s。4飽和溶液中進(jìn)行電解（電解Na2s。4溶液即電解水）。通電

一段時(shí)間后，在陰極逸出Hz2ag,陽(yáng)極逸出相應(yīng)質(zhì)量的O2,同時(shí)又有WgNa2sON0H2O晶體析出。若溫度

保持不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

71WW

A.———xlOO%B.-------xl00%

161(W+18a)W+36。

W71W

C.-------x100%D.［八八〉”、xl00%

W+18。161(W+36。)

5.鹵代嫌在有機(jī)合成中發(fā)揮著重要橋梁作用，研究鹵代燃的反應(yīng)歷程十分有意義。（CH/CBr發(fā)生水解反

應(yīng)的歷程如圖所示:

說(shuō)明：①E表示方框中物質(zhì)的總能量（單位：kJ/mol）,TS表示過(guò)渡態(tài)。

②相關(guān)化學(xué)鍵鍵能：C-O為351kJ/mol。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.水解反應(yīng)過(guò)程中中心碳原子的雜化軌道類(lèi)型發(fā)生變化

B.（CH,入CBr水解總反應(yīng)的AH可表示為（E$-EJkJ/mol

C.若E3+E2>E,+E1,則決定速率步驟的化學(xué)方程式為（CHjCBr⑴f（CHjCT⑴+Br（aq）

D.若AH=-75kJ/mol,C—Br鍵能為426kJ/mol

6.如圖將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接插入一定濃度的硫酸銅溶液中，組成一個(gè)原電池模型，觀察到電流計(jì)指針

偏轉(zhuǎn)，且鋅片和銅片表面均有紅色物質(zhì)析出，待實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，測(cè)得鋅片質(zhì)量減少了3.92g,銅片質(zhì)量增加了

3.84g,則該原電池工作效率旦的值為（用參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量的百分率表示）

CuSO4（aq）

A.40%B.60%C.75%D.80%

7.中科院科學(xué)家研究開(kāi)發(fā)了一種柔性手機(jī)電池，示意圖如圖所示［其中多硫化鋰（LizSj中x=2、4、6、8］。

下列說(shuō)法不無(wú)硼的是

A.添加碳納米層可以提高負(fù)極的導(dǎo)電性

B.放電時(shí)，Li+移向Li?S*膜

+

C.電池工作時(shí)，正極可能發(fā)生：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4

D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2s2的量越多

8.我國(guó)化學(xué)工作者提出一種利用有機(jī)電極(PTO/HQ)和無(wú)機(jī)電極(MnCh/石墨氈)，在酸性環(huán)境中可充電的電

池其放電時(shí)的工作原理如圖所示:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，MnO2/石墨氈為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí)，有機(jī)電極和外接電源的負(fù)極相連

C.放電時(shí)，MnCh/石墨氈電極的電極反應(yīng)式為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O

D.充電時(shí)，有機(jī)電極的電極反應(yīng)式為PT0+4e+4H2OHQ+40H

9.向如圖所示電池中加入稀H2so4酸化，若充電時(shí)m側(cè)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色，則下列敘述正確的是

B.充電過(guò)程中，m極附近pH增大

C.充電過(guò)程中，n極發(fā)生的電極反應(yīng)式為V3++e=V2+

D.放電時(shí)，H+從左槽遷移進(jìn)入右槽

10.我國(guó)某科研機(jī)構(gòu)研究表明，利用KzCnCh可實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是

陽(yáng)陰

微離離

-

生

子二-孑

-

物

交運(yùn)-交

-

一-

換-換

三-

膜-膜

-

下使用

在高溫

不可以

該電池

A.

電極

移向N

換膜

子交

陰離

通過(guò)

電極，

移向M

換膜

子交

陽(yáng)離

通過(guò)

Na+

B.

減小

的濃度

l溶液

NaC

室中

中間

后，

時(shí)間

一段

C.

H+

T+28

6CCh

2O=

+llH

-28e-

5OH

C6H

應(yīng)式為

電極反

M的

D.

高電導(dǎo)

達(dá)到最

目前能

材料是

ZrTaO

LiLa

解質(zhì)。

固態(tài)電

佳性能

電池最

鋰離子

認(rèn)為是

解質(zhì)被

態(tài)電

t型固

arne

11.G

：

式為

方程

反應(yīng)

所示，

理如圖

工作原

放電時(shí)

電池

離子

電鋰

可充

et型

Garn

。某

解質(zhì)

t型電

arme

率的G

放電

+6C

rTaO

LiLaZ

TaO

LaZr

+Li1-

LiC

x

x6

充電

與

rTaO

LiLaZ

O

aZrTa

Li,.L

質(zhì)

電解

固態(tài)

rTaO

LiLaZ

)

是(

確的

不正

說(shuō)法

下列

負(fù)極

極為

時(shí)a

放電

A.

7g

增重

，a極

ol電子

移xm

，每轉(zhuǎn)

電時(shí)

B.充

用

的作

導(dǎo)Li+

到傳

質(zhì)起

電解

固體

rTaO

iLaZ

C.L

+

ZrTaO

i!,La

Li+L

e=x

aO-x

aZrT

：LiL

應(yīng)為

極反

時(shí)，b

充電

D.

x

二次電

鈉離子

圖為某

。下

前景

市場(chǎng)

大的

著巨

,有

友好

環(huán)境

、對(duì)