2021高考化學易錯點總結

高考化學易錯點

1.要特別注意單位"L"的陷阱。如果見到題中出現(xiàn)單位"L",一定要細查三

個陷阱：”是否標況、是否氣體、最后檢查數(shù)值對否"。而其它單位如"g",

則不必考慮上述問題，常考熱點是:在標況時，苯、戊烷、浪、S03、七0、CCI4.

CHCI3、CH2cI2、HF、NO2不是氣，而HCHO、S02,C4H10等為氣態(tài)。

2.要特別注意題目中設置與計算無關的一些干擾條件，題目常常給出非標準狀況下氣

體的物質的量或質量，干擾學生的正確判斷。要注意物質的質量、摩爾質量、微粒個

數(shù)不受"溫度、壓強"外界條件的影響。

3.要注意溶液的陷阱。如果見到題中考查的對象是溶液，一定要細查三個陷阱：”是否

給出溶液體積、是否考慮水的量、都需考慮哪些平衡".所以判斷電解質溶液中粒子

數(shù)目時注意"三看"：①是否存在弱電解質的電離或鹽類水解。②已知濃度，是否指

明體積，是否能用公式計算。③在判斷溶液中微粒總數(shù)時，是否忽視溶劑

水。

4.要注意化學反應過程中的陷阱。如果見到題中考查的對象是化學反應，一定要細查

三個陷阱："是否是可逆反應、是否有條件變化、是誰真正得失電子”。?？紵狳c是:

教材中常見的可逆反應、自身氧化還原反應，以及濃HSO4、HCLHNO3在反應過程

中濃度變稀等。電子轉移得失數(shù)目的問題分析，要做到“三注意"：一要注意是否發(fā)

生歧化反應，如CL與H20或NaOH發(fā)生歧化反應時，消耗1molQ2轉移1mol

電子；二要注意變價元素，如1molFe與足量鹽酸反應轉移2mol電子，而與足量

硝酸反應轉移3mol電子；三要注意氧化還原的競爭及用量問題，如向FeBrz溶液中

通入CWCL的量不同，轉移的電子數(shù)不同；四要注意可逆反應，反應物不能完全轉

化.

5.要注意物質結構中的陷阱。如果遇到題考查的對象是關于物質的微觀結構，一定細

查三個陷阱：”是求什么粒子、是求什么鍵、是否最簡式相同"。?？紵狳c是:求質子數(shù)、

中子數(shù)、電子數(shù)、最外層電子數(shù)、離子數(shù)比、共價健數(shù)等。當兩種混合物最簡式相同

時，可以設定最簡式為一種"基團"，然后計算"基團的物質的量，從而簡化計算過

程和難度。

①要記住特殊物質中所含微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）的數(shù)目，如Ne、

D2O、18。2、-OH、OFT等，理清整體與部分的關系。

②要記住最簡式相同的物質，構建解答混合物的模型，如NO?和N2O4.乙熔（C2H4）

和丙烯和3H6）等。

③要記住摩爾質量相同的物質，如N2、CO、C2H4等。

④要記住物質中所含化學鍵的數(shù)目，如一分子士。2、C.H2.+2中化學鍵的數(shù)目分別為

3、3/7+1,SiC>2中Si—O鍵的數(shù)目為4,苯環(huán)中不含雙鍵等。

??

1.電子式：離子帶電荷，原子團不顯電性。如OFT為「也，-OH為

2.書寫化合物的電子式時要切實注意：①明確是離子化合物還是共價化合物；②切勿

漏掉未成鍵電子對；③理清原子的排列順序，如。④書寫電子式不要漏寫非成鍵電子

耳目

對，如NH3的電子式是而不是H：三：H。

3.結構簡式需保留官能團，如CH2=CH2,不能寫成CH2cH2。

4.各"式"切勿張冠李戴：是名稱還是化學式，是分子式還是實驗式（最簡式），是

結構式還是結構簡式，是原子結構示意圖還是離子結構示意圖，是化學方程式還是離

子方程式等。

5.化學方程式或離子方程式要遵循質量守恒、電荷守恒，如果是氧化還原反應的還要

遵循電子得失守恒，化學計量數(shù)要最簡，注明反應條件并注意Th===一等符號的

使用。

6.因混淆電離方程式和水解方程式而導致錯誤。如HS一+H20wH3O++S2-是HS

'的電離方程式，HS-+H20H2s+OH一是HS一的水解方程式。

7.注意球棍模型、比例模型原子大小的比較，如甲烷和四氯化碳的球棍模型分別為

,而不能記反了，碳原子、氫原子、氯原子的大小順序為氫原子（碳

原子（氯原子。

8.球棍模型要表示出構型，結構式不用。

1.寫離子方程式關鍵是"拆"，要"拆"得合理。①熟記可"拆"的強酸、強

堿和易溶鹽。下面的有關鹽的溶解性口訣可幫助你記憶：鉀鈉錢鹽都可溶，硝

酸鹽遇水無蹤影，硫酸鹽不溶硫酸銀!，氯化物不溶氯化銀。②不能拆成離子的

物質：難溶的物質，弱酸、弱堿和水(難電離的)、氣體、單質、氧化物、多元

弱酸的酸式酸根(HSO除外)。③對微溶物，如Ca(OH)2,如果是反應物且為澄

清石灰水，應拆成Ca2+和0H的形式，如果是生成物或是石灰乳等，則不能

拆寫成離子，應保留化學式Ca(0H)2。

2.判斷離子方程式正誤要抓住兩易、兩等、兩查。①兩易：易溶、易電離的物質以實

際參加反應的離子的符號表示，非電解質、弱電解質、難溶物、氣體等物質用化學式

表示。②兩等：離子方程式兩邊的同種元素的原子個數(shù)、電荷總數(shù)均應相等。③兩查:

檢查各項是否有公約數(shù)，若有必須約去，檢查是否漏寫有的反應及必要反應條件。

3.判斷離子方程式正誤還要注意離子反應應符合客觀事實，而命題者往往設置不符合

"反應原理"的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe?+,金屬和氧化性酸反應不

生成H2,忽略隱含反應，不符合配比關系，"===""使用是否正確以及反應條

件等。

4.在離子方程式正誤判斷中，做題時往往忽略相對量的影響，命題者往往設置"離子

方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破"陷阱"的方法一是審準"相對量”的

多少，二是看離子反應是否符合該量。

1.在氧化還原反應中，一種元素被氧化，不一定是另一種元素被還原，也可能是同一

種元素即被氧化又被還原。

2.含有最高價元素的化合物不一定具有最強的氧化性，如氯的含氧酸，價態(tài)越高氧化

性越弱。

3.某些元素的原子在氧化還原反應中得到或失去電子的數(shù)目越多，其氧化性或還原性

不一定越強。物質氧化性或還原性得強弱取決于得失電子的難易程度，而不是得失電

子數(shù)目的多少。

4.在氧化還原反應中一定有氧化劑和還原劑，但氧化劑和還原劑不一定是不同種物質，

也可以是同一種物質。

5.有單質參加或生成的反應不一定都是氧化還原反應，如氧氣和臭氧之間的轉化；有

單質參加的化合反應及有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。

6.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原。因為元素處于化合態(tài)時其化

合價可能為正價也可能為負價。如水的電解，氫元素由正價變?yōu)?價，被還原，氧元

素由負價變?yōu)?價，被氧化。

7.在氧化還原反應中，非金屬元素的單質不一定是氧化劑。大部分非金屬單質往往既

有氧化性又有還原性，只是以氧化性為主。

8.具有氧化性的物質和具有還原性的物質不一定都能發(fā)生反應。如S02具有還原性，

濃H2SCU具有氧化性，但二者不發(fā)生氧化還原反應。

9.對于氧化劑來說，同主族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)

不同，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越不容易得到電子。因此，它們單質的氧化

性就越弱。

10.對于還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位于

后面的金屬，越不容易失去電子，其還原性就越弱。

11.元素處于高化合價的物質具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應，在生成的新

物質中該元素的化合價降低。

12.元素處于低化合價的物質具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應，在生成的新

物質中該元素的化合價升高。

13.稀硫酸與活潑金屬單質反應時是氧化劑，起氧化作用的是正一價H,反應后生成

H2。濃硫酸是強氧化劑，與還原劑反應時，起氧化作用的是正六價S,反應后一般生

成S02。

14.無論是稀硝酸還是濃硝酸都是強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還

原反應反應時，主要是正五價N得到電子，被還原成N02、NO等。

15.具有多種可變化合價的金屬元素，一般是處于最高化合價時的氧化性較強，隨著化

合價的降低，其氧化性減弱，還原性增強。

16.單質的還原性弱，則其陽離子的氧化性不一定強，比如Cu的還原性弱于鐵的，而

3+

Ci?+的氧化性同樣弱于FeO

1.警惕"顏色陷阱"：①若限定溶液無色，則Cu2+、Fe3\Fe2\CrO、MnO等有

色離子不能大量存在。②"透明溶液"并不代表無色，也可以有色。

2.警惕溶液的酸堿性陷阱：(1)常見表示呈酸性的溶液①常溫下，pH<7的溶液；②使

pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應放出氫氣的溶液；⑤

常溫下，mo|.L-的溶液。

(2)常見表示呈堿性的溶液①常溫下，pH>7的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使

酚猷溶液變紅的溶液；④常溫下，c(H+)<1x10-7mol-L7的溶液。

(3)常見表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液①與鋁粉反應放出氫氣的溶液；②常溫下

水電離出的c(OH1=1x10-12mohL-的溶液；③與NH4HCO3反應能產生氣體的

溶液。

3.警惕特定情況下的隱含因素陷阱：充分考慮指定微?；蛭镔|對溶液酸堿性、氧化性

和還原性的影響，如：①含有大量Fe3+的溶液，隱含溶液呈酸性，并具有較強氧化性。

②含有大量N。的酸性溶液，隱含溶液具有強氧化性。③含有大量S2-、SO、AIO的

溶液，隱含溶液呈堿性。

4.警惕關鍵詞"一定"還是"可能"陷阱：①抓住關鍵詞語：解答離子共存類試題要

審清題目要求的關鍵詞語，如"一定大量共存""可能大量共存"或"不能大量共存"

等。②理解兩大條件：若溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性時，"可能大量共存"的

含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求。"一定大量共存”的含

義是兩種條件下離子均能大量共存才符合題目要求。

1.原子不一定都有中子，如H。

2.質子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與。H一。

3.核外電子數(shù)相同的微粒，其質子數(shù)不一定相同，如AU+與Na+、F.等，NH與0H

一等。

4.不同的核素可能具有相同的質子數(shù)，如H與H;也可能具有相同的中子數(shù)，如C與

0;也可能具有相同的質量數(shù)，如C與N;也可能質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)均不相同，

如H與C。

5.同位素的物理性質不同，但化學性質幾乎相同。

6.不同核素之間的轉化屬于核反應，不屬于化學反應。

7.在天然存在的各種元素中，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子百分比

一股是不變的。

8.凡是單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，如過渡元

素的離子或

9.不存在兩種質子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子。

10.規(guī)避金屬性和非金屬性判斷中的易錯點：①關注關鍵詞"最高價"，根據(jù)元素氧化

物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時，必須是其最高價

氧化物的水化物。②關注關鍵詞"難易"，判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，依據(jù)

是元素原子在化學反應中得失電子的難易而不是得失電子的多少。

11.元素的氣態(tài)氫化物默認指最簡單的氫化物。

12.最外層為1個或2個電子的原子對應元素不一定在IA族或HA族，如過渡元素。

13.元素的最高化合價不一定等于最外層電子數(shù)，如氧元素最高價為+2,最外層卻是6

個電子。

14.最外層有5個電子的原子對應的元素不一定是非金屬元素，如Sb、Bi最外層有5

個電子卻是金屬元素。

15.元素非金屬性強，對應單質的氧化性不一定強，

16.1A族所有元素不一定堿金屬元素，如H。

17.同一元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，如Al、Be等。

18.短周期元素形成離子后，最外層不一定都達到8電子穩(wěn)定結構，如H、Li、Be等。

19.元素周期表中從IQB族到nB族10個縱行的元素全部都是金屬元素。

20.形成離子鍵的陰、陽離子間既存在靜電吸引力，還存在原子核與原子核、電子層與

電子層之間的排斥力。

21.離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵。

22.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如鍍鹽。

23.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AI03、BeCL等。

24.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合

物，也可能是離子化合物。

25.不是所有分子都含共價鍵，如稀有氣體分子。

26.HF化學鍵＞HF氫鍵》分子間作用力。

27.元素非金屬性的強弱與無氧酸的酸性無關，與最高價含氧酸的酸性有關。

28.質量數(shù)是指某個具體核素的質子數(shù)與中子數(shù)之和，而元素的近似相對原子質量是一

個平均值。要注意兩者的區(qū)別。

29.相同條件下，得電子放出能量大的元素非金屬性強;失去電子吸收能量小的元素金屬

性強。兩者易形成離子化合物。

30.做物質結構，周期表之類題目時，要看清題干條件，比如短周期，前20號元素，主族元

素，單質、化合物、氣體等等。

31.要注意在表述上相隔一個周期和相鄰兩周期的區(qū)別;注意次外層電子和內層電子的

區(qū)別。

32.一種分子組成的物質一定是純凈物;一種原子組成的物質則不一定是純凈物。

33.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，影響物質沸點、溶解性，與分子穩(wěn)定性無關。分子

間氫鍵使物質沸點升高,但分子內氫鍵一般會使物質的沸點降低。

1.放熱反應不一定在常溫下就能反應，吸熱反應在常溫下也可能發(fā)生反應，如

NH4cl(s)與Ba(OH)2-8H2。的反應就是吸熱反應，在常溫下就能反應。

2.不能根據(jù)反應條件判斷反應是放熱還是吸熱，需要加熱才能進行的反應不一定是吸

熱反應，不需要加熱就能進行的反應也不一定是放熱反應。

3.有能量變化的過程不一定是放熱反應或吸熱反應，如水結成冰放熱但不屬于放熱反

應。

4.舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是同時進行的，缺少任一個過程都不是化學變化。

5.物質發(fā)生化學變化都伴有能量的變化，不存在沒有能量變化的反應，任何化學反應

都具有熱效應。

6.活化能越大，表明反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高。

7.吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。

8.在化學反應中，反應物各原子之間的化學鍵不一定完全斷裂。

9.同溫同壓下，反應H2(g)+02(g)===2HQ(g)在光照和點燃條件下的AH相同，培

變與反應條件無關。

10.可逆反應的AH表示的是完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關、反應進行

是否徹底無關。

11.催化劑能降低反應所需活化能，但不影響婚變的大小。

12.熱化學方程式中，吸、放熱的"+""，均不能省略，，且不用標反應條件，熱

化學方程式的方程系數(shù)與熱量成比例。

13.有關燃燒熱的判斷，一看是否以1mol可燃物為標準，二看是否生成穩(wěn)定氧化物。

14.有關中和熱的判斷，一看是否以生成1mol士。為標準，二看酸堿的強弱和濃度,

應充分考慮弱酸、弱堿，電離吸熱，濃的酸堿稀釋放熱等因素。

15.強酸和弱堿或弱酸和強堿的稀溶液發(fā)生反應，中和熱一般小于57.3kJ-mol」，因

為弱電解質的電離是吸熱的。

.中和反應的實質是和化合生成若反應過程中有其他物質生成（如生

16H+OHH2OO

成不溶性物質、難電離物質等），這部分反應熱不在中和熱之內。

17.對于中和熱，燃燒熱，它們反應放熱是確定的，用文字表述燃燒熱和中和熱時，不

用帶"」‘，而用表示時，必須帶。如甲烷的燃燒熱為890.3或

甲烷燃燒時△〃=-890.3kJmor1.

18.比較反應熱大小時不要只比較AH數(shù)值的大小，還要考慮其符號，放熱反應的AH

數(shù)值越大就越小，吸熱反應的AH數(shù)值越大就越大。

19.當反應物與生成物的狀態(tài)相同時，化學計量數(shù)越大，放熱反應的AH越小，吸熱反

應的AH越大。

20.對于可逆反應，參加反應的物質的量和狀態(tài)相同時，反應的程度越大，熱量變化越

大。

1.無論是用某一反應物表示還是用某一生成物表示，由于是取濃度變化的絕對值,

因此，其化學反應速率都取正值，且是某一段時間內的平均速率。

2.化學反應速率可用反應體系中一種反應物或生成物濃度的變化來表示，一般是以最

容易測定的一種物質表示，書寫時應標明是什么物質的反應速率。

3.在一定溫度下，固體和純液體物質，其單位體積里的物質的量保持不變，即物質的

量濃度為常數(shù)，因此它們的化學反應速率也被視為常數(shù)。由此可知，現(xiàn)在采用的表示

化學反應速率的方法還有一定的局限性。

4.在同一反應中，用不同的物質表示同一時間的反應速率時，其數(shù)值可能不同，但這

些數(shù)值所表達的意義是相同的即都是表示同一反應的速率。各物質表示的反應速率的

數(shù)值有相互關系，彼此可以根據(jù)化學方程式中的各化學計量數(shù)進行換算。

5.一般來說在反應過程中都不是等速進行的，因此某一時間內的反應速率實際上是這

一段時間內的平均速率。

6.由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變其用量反應速率不變。但當固體顆粒

變小時，其表面積增大將導致反應速率增大。

7.壓強對化學反應速率的影響是通過改變反應物濃度實現(xiàn)的，所以分析壓強的改變對

反應速率的影響時，要從反應物濃度是否發(fā)生改變的角度來分析。若改變總壓強而各

物質的濃度不改變，則反應速率不變，如恒容時通入稀有氣體來增大壓強，反應速率

不變（因為濃度未改變）。

8.改變溫度，使用催化劑，反應速率一定發(fā)生變化，其他外界因素的改變，反應速率

則不一定發(fā)生變化。

9.其他條件一定，升高溫度，不論正反應還是逆反應，不論放熱反應還是吸熱反應，

反應速率都要增大，只不過正、逆反應速率增加的程度不同。

10.在不同條件下進行的反應物和生成物相反的反應不是可逆反應。

11.各物質的物質的量之比等于方程式的化學計量數(shù)之比時，不一定是平衡狀態(tài)，因為

此條件并不能說明各組分的物質的量不再變化了。

12.化學平衡的建立與途徑無關,既可以從正反應方向（投入反應物），也可以從逆反應方

向（投入生成物）建立。

13.某一可逆反應，在一定條件下達到了平衡，化學反應速率再改變時，平衡不一定發(fā)

生移動，如反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強或使用催化劑，速率發(fā)生變化，

但平衡不移動。如果平衡發(fā)生了移動，則化學反應速率一定發(fā)生了改變。

14.化學平衡向正反應方向移動，則反應物的轉化率不一定增大，若有多種反應物的反

應，當增大某一反應物的濃度，化學平衡向正反應方向移動，只會使別的反應物的轉

化率增大，但該物質的轉化率反而減小。

15.增加固體或純液體的量，化學平衡不移動，因為當反應混合物中存在與其他物質不

相混溶的固體或液體物質時，由于其"濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故

改變這些固體或液體的量，對化學反應速率以及化學平衡均無影響，但要注意固體的

表面積對化學反應速率的影響。

16.化學平衡發(fā)生移動時，化學平衡常數(shù)不一定改變，只有溫度改變，平衡常數(shù)才會改

變。

17.要記清楚最基本的速率時間圖，如改變反應物或生成物的濃度導致速率變化時，正反

應和逆反應速率中有一支與原平衡點相連。若同時改變反應物和生成物濃度（或改變壓

強、溫度、使