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文檔簡介
黑龍江省望奎縣第二中學(xué)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測試試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、對于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(?)xC(g)△H,在不同溫度及壓強(qiáng)(p1,p2)條件下,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示,下列判斷正確的是A.△H>0,m+n>x,同時B為非氣態(tài)B.△H>0,m+n<x,同時B為氣態(tài)C.△H<0,m+n>x,同時B為氣態(tài)D.△H<0,m<x,同時B為非氣態(tài)2、下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì))的方法中,正確的是()A.乙烷(乙烯):光照條件下通入Cl2,氣液分離B.溴苯(液溴):用氫氧化鈉溶液洗滌,分液C.乙烯(SO2):氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D.乙醇(水):加足量濃琉酸,蒸餾3、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)分類說法不正確的是A.CH4和Cl2混合光照,屬于取代反應(yīng)B.乙烯使酸性KMnO4褪色,屬于加成反應(yīng)C.乙醇使酸性K2Cr2O7變綠,屬于氧化反應(yīng)D.合成聚乙烯,屬于加聚反應(yīng)4、100mL0.1mol/L醋酸與50mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液混合,在所得溶液中()A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)D.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)5、能用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的是A.乙烯產(chǎn)量 B.乙烷產(chǎn)量 C.乙醇產(chǎn)量 D.乙酸產(chǎn)量6、Q、X、Y和Z為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是A.Y的原子半徑比X的大B.Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵D.Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ47、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A.分子中存在兩種含氧官能團(tuán)B.1mol該有機(jī)物可以分別與3molBr2和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.該有機(jī)物可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色D.該有機(jī)物可以發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和水解反應(yīng)8、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是()A.氮?dú)獾碾娮邮剑築.CO2的結(jié)構(gòu)式為:O=C=OC.S
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的結(jié)構(gòu)示意圖D.甲烷分子的球棍模型:9、下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①② B.③④ C.①③ D.②④10、下列金屬用途和有關(guān)性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是金屬用途金屬的有關(guān)性質(zhì)A金可以制成比紙還薄的金箔延展性B生活用鐵鍋導(dǎo)熱性C用鐵回收照相定影廢液中的銀氧化性D用銅制作印刷電路導(dǎo)電性A.A B.B C.C D.D11、下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是()A.Na2O2、NaOH、CaCl2三種化合物含有相同的化學(xué)鍵B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D.HCl、H2S溶于水時只破壞了共價(jià)鍵12、1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物,則消耗氯氣的物質(zhì)的量為:()A.1molB.2molC.2.5molD.4mol13、常溫下,氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵斷裂產(chǎn)生氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是()共價(jià)鍵H-HF-FCl-ClH-FH-ClH-IE(kJ·mol-1)436157243568432298A.由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)活性F2>Cl2B.表中最不穩(wěn)定的共價(jià)鍵是F-F鍵C.2Cl(g)=Cl2(g)△H=+243kJ·mol-1D.F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)△H=-358kJ·mol-114、下列化學(xué)用語對應(yīng)正確的是(
)A.NH4Cl的電子式:B.甲烷的結(jié)構(gòu)式:C.H2O2的電子式:D.CCl4的電子式:15、下列說法中正確的是A.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是當(dāng)一束強(qiáng)光通過膠體時,可出現(xiàn)一條光的通路,溶液則沒有此現(xiàn)象B.氯化鋁溶于水后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體吸附了水中懸浮顆粒并沉降,達(dá)到凈水目的。C.凡是均一、透明的、沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象的液體都是溶液D.過濾氫氧化鋁膠體溶液,可得到氫氧化鋁固體。16、在一恒溫恒容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s)?C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有()個①容器內(nèi)B(s)物質(zhì)的量濃度不變;②混合氣體的密度不變;③混合氣體的壓強(qiáng)不變;④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變;⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變;⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1;⑦某時刻v(A)=2v(C)且不等于零;⑧單位時間內(nèi)生成nmolD,同時生成2nmolAA.3B.4C.5D.6二、非選擇題(本題包括5小題)17、A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:請回答下列問題:(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是_____________。(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_________________________________。(3)G是一種高分子化合物,可以用來制造農(nóng)用薄膜材料等,其結(jié)構(gòu)簡式是___________。(4)在體育競技比賽中,當(dāng)運(yùn)動員肌肉挫傷或扭傷時,隨隊(duì)醫(yī)生立即對準(zhǔn)其受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點(diǎn)12.27℃)進(jìn)行應(yīng)急處理。A制備F的化學(xué)方程式是_____________。(5)B與D反應(yīng)加入濃硫酸的作用是_________;為了得到較純的E,需除去E中含有的D,最好的處理方法是_____________(用序號填寫)。a.蒸餾b.用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液c.水洗后分液d.用過量氯化鈉溶液洗滌后分液18、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族,且W的核電荷數(shù)是Y的2倍,X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。(1)Y在元素周期表中的位置為____。Z的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式是______,存在的化學(xué)鍵的類型為_______。(2)Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是______(用元素符號表示)。X的簡單氣態(tài)氫化物和W最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______。19、高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑,實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下:MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3將MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液裝入三頸燒瓶,再通入CO2氣體,使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進(jìn)行,A、B、C、D、E為旋塞,F(xiàn)、G為氣囊,H為帶套管的玻璃棒?;卮鹣铝袉栴}:(1)儀器a的名稱是______。(2)MnO2熔融氧化應(yīng)放在______中加熱(填儀器編號)。①燒杯②瓷坩堝③蒸發(fā)皿④鐵坩堝(3)為了能充分利用CO2,裝置中使用了兩個氣囊。當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后,關(guān)閉旋塞B、E,微開旋塞A,打開旋塞C、D,往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體,未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時,關(guān)閉旋塞______,打開旋塞______,輕輕擠壓氣囊F,使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng),未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中,如此反復(fù),直至K2MnO4完全反應(yīng)。(4)除去K2MnO4歧化產(chǎn)物中MnO2的操作方法是______。(5)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物經(jīng)過一系列操作得到針狀的高錳酸鉀晶體,最后采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品,原因是______。20、海水中有豐富的化學(xué)資源,從海水中可提取多種化工原料。以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖如下,已知:溴的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性。(1)某同學(xué)利用“圖1”裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)進(jìn)行步驟①時,應(yīng)關(guān)閉活塞___,打開活塞______。(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式____________________________。(3)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。(4)步驟⑤用“圖2”裝置進(jìn)行蒸餾,C處蒸餾燒瓶中已加入碎瓷片,尚未安裝溫度計(jì),此外裝置C中還有一處,改進(jìn)后效果會更好,應(yīng)該如何改進(jìn)_____________________________。21、按要求回答問題:(1)以Zn和Cu為電極,稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中:①H+向___________極移動(填“正”或“負(fù)”)。②電子流動方向由____________極流向____________極(填:“正”、“負(fù)”)。③若有1mole-流過導(dǎo)線,則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g。④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液,電極質(zhì)量增加的是___________(填“鋅極”或“銅極”),原因是_____________(用電極方程式表示)。(2)一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g)+cP(g),M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c=_________。②1min到3min這段時刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:_____________。③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________________。A.反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時B.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化C.單位時間內(nèi)每消耗amolN,同時消耗bmolMD.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化E.M的物質(zhì)的量濃度保持不變
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】分析:根據(jù)圖(1)到達(dá)平衡時所用時間的長短判斷壓強(qiáng)p1和p2的相對大小,增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動,由此判斷反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)的相對大小;根據(jù)圖(2)判斷,升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱方向移動,再結(jié)合A的轉(zhuǎn)化率判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱還是吸熱。詳解:由圖(1)知,p2到達(dá)平衡時所用時間長,p1到達(dá)平衡時所用時間短,所用壓強(qiáng)為p2的反應(yīng)速率慢,為p1的反應(yīng)速率快,壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大,所以p2<p1;增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動,由圖象知,A的轉(zhuǎn)化率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,所以反應(yīng)前的計(jì)量數(shù)大于反應(yīng)后的計(jì)量數(shù),當(dāng)B為氣態(tài),即m+n>x,當(dāng)B為非氣態(tài)時,即m>x;圖(2)知,隨著溫度的升高,A的轉(zhuǎn)化率減低,平衡向逆反應(yīng)方向移動,升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,所以逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即△H<0,只有C符合;答案選C。2、B【解析】
A、乙烷中混有乙烯,光照下通入氯氣,氯氣與乙烷發(fā)生取代反應(yīng),不能把乙烯除去,A錯誤;B、溴與NaOH溶液反應(yīng),而溴苯不反應(yīng),反應(yīng)后分層,則將混合物倒入NaOH溶液中,振蕩,靜置,分液即可實(shí)現(xiàn)除雜,B正確;C、乙烯也能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),應(yīng)該用氫氧化鈉溶液除去SO2,C錯誤;D、乙醇會被濃硫酸催化脫水,生成乙烯或者乙醚,應(yīng)該使用生石灰除水,再蒸餾,D錯誤;答案選B。3、B【解析】
A.CH4和Cl2混合光照,屬于取代反應(yīng),故A說法正確;B.乙烯使酸性KMnO4褪色,屬于氧化反應(yīng),故B說法錯誤;C.醇使酸性K2Cr2O7變綠,屬于氧化反應(yīng),故C說法正確;D.合成聚乙烯,屬于加聚反應(yīng),故D說法正確;答案選B。4、A【解析】
100mL0.1mol/L醋酸與50mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液混合,發(fā)生反應(yīng)得到的是醋酸鈉溶液,根據(jù)溶液中離子濃度的關(guān)系來回答?!驹斀狻?00mL0.1mol/L醋酸與50mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液混合,發(fā)生反應(yīng)得到的是醋酸鈉溶液,醋酸根離子會發(fā)生水解,溶液顯堿性,c(OH-)>c(H+),溶液呈現(xiàn)電中性,有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(OH-)>c(H+),c(Na+)>c(CH3COO-),弱酸陰離子水解是微弱的,水解產(chǎn)生的OH-很少,有c(CH3COO-)>c(OH-)則綜合有所以c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);故選:A。5、A【解析】
能用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的是乙烯產(chǎn)量,故A為合理選項(xiàng)。6、D【解析】
Q、X、Y和Z為短周期元素,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,設(shè)X最外層電子數(shù)為x,根據(jù)它們在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外層電子數(shù)分別為x+1,x-1,x+2,則x+x+1+x-1+x+2=22,x=5,因此Q、X、Y和Z分別為Si,N,O,Cl,據(jù)此解答。【詳解】A.同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,Y的原子半徑比X的小,A錯誤;B.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),非金屬性Si<Cl,Q的最高價(jià)氧化物的水化物為硅酸,酸性比高氯酸弱,B錯誤;C.X、Y和氫3種元素形成的化合物中可能含有離子鍵,如硝酸銨,C錯誤;D.硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì),硅與氯可形成化合物SiCl4,D正確;答案選D。7、C【解析】分析:該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵、羧基、醇羥基、醚鍵,具有烯烴、羧酸、醇、醚的性質(zhì),能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)、酯化反應(yīng)等,據(jù)此分析解答。詳解:A.該物質(zhì)中含有羧基、醇羥基、醚鍵三種含氧官能團(tuán),所以A選項(xiàng)是錯誤的;
B.1mol該有機(jī)物可以分別與3molBr2和3molH2發(fā)生加成反應(yīng),所以B選項(xiàng)是錯誤的;
C.該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵,可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色,所以C選項(xiàng)是正確的;
D.該物質(zhì)中不含酯基也沒有鹵原子,不能發(fā)生水解反應(yīng),故D錯誤;
所以C選項(xiàng)是正確的。8、B【解析】分析:A.N原子應(yīng)該形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);B.二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu),分子中含有兩個碳氧雙鍵;C.硫離子核電荷數(shù)為16,核外電子總數(shù)為18;D.根據(jù)球棍模型與比例模型的表示方法進(jìn)行判斷。詳解:A.氮?dú)夥肿又泻?個氮氮三鍵,N原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氮?dú)庹_的電子式為,故A錯誤;B.二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵,CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,故B正確;C.硫離子最外層為8電子,硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故C錯誤;D.為甲烷的比例模型,甲烷的球棍模型為,故D錯誤;故選B。9、B【解析】
“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”為取代反應(yīng),據(jù)此分析解答。【詳解】①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br屬于加成反應(yīng),故錯誤;②CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O屬于消去反應(yīng),故錯誤;③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
屬于酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng),故正確;④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O屬于取代反應(yīng),故正確;屬于取代反應(yīng)的是③④,所以B選項(xiàng)是正確的。10、C【解析】分析:本題考查的是金屬的性質(zhì),屬于基礎(chǔ)知識,難度較小。詳解:A.金做成金箔,說明有延展性,故正確;B.生活用鐵鍋,利用其導(dǎo)熱性,故正確;C.鐵回收銀,利用其還原性,不是氧化性,故錯誤;D.銅能做印刷電路,說明其有導(dǎo)電性,故正確。故選C。11、D【解析】
A.Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵,NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵,CaCl2只含有離子鍵,三種化合物含有的化學(xué)鍵不相同,故A錯誤;B.金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物,如氯化鋁是共價(jià)化合物,故B錯誤;C.非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物,如銨鹽是離子化合物,故C錯誤;D.HCl、H2S都是共價(jià)化合物,溶于水時破壞了極性共價(jià)鍵,故D正確;故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為A,要注意CaCl2只含有離子鍵,2個氯離子間不存在共價(jià)鍵。12、C【解析】1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物,所以每種取代物的物質(zhì)的量是0.25mol,甲烷和氯氣的取代反應(yīng)中,被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等,所以生成0.25mol一氯甲烷需要氯氣0.25mol氯氣,生成0.25mol二氯甲烷需要氯氣0.5mol,生成0.25mol三氯甲烷需要氯氣0.75mol氯氣,生成0.25mol四氯化碳需要氯氣1mol,所以總共消耗氯氣的物質(zhì)的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol,故選C。13、C【解析】分析:A、鍵能越小反應(yīng)活性越強(qiáng);B、鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定;C、形成化學(xué)鍵放熱;D、依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷。詳解:A、鍵能越小反應(yīng)活性越強(qiáng),根據(jù)表中鍵能數(shù)據(jù)可知反應(yīng)活性是F2>Cl2,A正確;B、鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定,表中鍵能最大的是H-F,最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵,最不穩(wěn)定的是F-F鍵,B正確;C、2mol氯原子形成1mol氯氣放熱,即2Cl(g)=Cl2(g)△H=-243kJ·mol-1,C錯誤;D、反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和,則反應(yīng)F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)的△H=(157+2×432-2×568-243)kJ/mol=-358kJ/mol,D正確;答案選C。14、B【解析】分析:A.氯化銨是離子化合物,含有離子鍵;B.甲烷分子中含有4對C-H鍵;C.雙氧水分子中含有共價(jià)鍵;D.四氯化碳分子中含有共價(jià)鍵。詳解:A.NH4Cl是離子化合物,含有離子鍵,電子式:,A錯誤;B.甲烷的電子式為,因此結(jié)構(gòu)式:,B正確;C.H2O2分子中含有共價(jià)鍵,電子式:,C錯誤;D.CCl4分子中含有共價(jià)鍵,電子式:,D錯誤;答案選B。點(diǎn)睛:首先要判斷構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)鍵類型,即是離子鍵還是共價(jià)鍵;其次應(yīng)注意原子間的連接順序,確定原子間連接順序的方法是先標(biāo)出各原子的化合價(jià),然后根據(jù)異性微粒相鄰,同性微粒相間的原則確定,如HClO中各元素的化合價(jià)為H:+1、Cl:+1、O:-2,其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,電子式為。15、B【解析】A.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小,選項(xiàng)A錯誤;B.氫氧化鋁膠體吸附了水中懸浮顆粒并沉降可用于凈水,選項(xiàng)B正確;C.因?yàn)榫弧⒎€(wěn)定的液體不一定是溶液,例如水、酒精等都是均一、穩(wěn)定的液體,它們都是純凈物,不屬于溶液,選項(xiàng)C錯誤;D.膠體可透過濾紙,過濾氫氧化鋁膠體溶液無法得到氫氧化鋁固體,選項(xiàng)D錯誤。答案選B。16、B【解析】
分析:本題考查的是化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志,抓住反應(yīng)的特點(diǎn)是關(guān)鍵。詳解:①B(s)固體,其物質(zhì)的量濃度為常數(shù)始終不變,不能說明反應(yīng)到平衡,故錯誤;②因?yàn)榉磻?yīng)體系中有固體物質(zhì),所以當(dāng)混合氣體的密度不變時說明混合氣體的總質(zhì)量不變,則說明反應(yīng)到平衡,故正確;③因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,所以混合氣體的壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)到平衡,故錯誤;④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于氣體的總質(zhì)量與總物質(zhì)的量的比值,因?yàn)闅怏w總物質(zhì)的量始終不變,所以當(dāng)混合氣體的平衡相對分子質(zhì)量不變說明氣體總質(zhì)量不變,可以說明反應(yīng)到平衡,故正確;⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變可以說明反應(yīng)到平衡,故正確;⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1不能說明反應(yīng)到平衡,故錯誤;⑦某時刻v(A)=2v(C)且不等于零,沒有說明反應(yīng)速率的方向,不能說明反應(yīng)到平衡,故錯誤;⑧單位時間內(nèi)生成nmolD,同時生成2nmolA,可以說明反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)到平衡,故正確。故有4個可以說明反應(yīng)到平衡,故選B。點(diǎn)睛:注意反應(yīng)中有固體物質(zhì)存在時,因?yàn)楣腆w物質(zhì)的濃度不變,該物質(zhì)的濃度變不能說明反應(yīng)到平衡,涉及氣體總質(zhì)量或相對分子質(zhì)量不變都可以說明反應(yīng)到平衡。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化劑和吸水劑b【解析】
A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,則A為C2H4;由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)為氯乙烷,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B是乙醇,乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應(yīng)生成C,則C是乙醛,B(乙醇)在高錳酸鉀作用下生成D,D是乙酸,乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E,E為乙酸乙酯;G是一種高分子化合物,由A乙烯加聚而成,G為聚乙烯,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)D為乙酸,含有的官能團(tuán)為羧基,故答案為:羧基;(2)反應(yīng)③為乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下反應(yīng)生成C,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(3)由以上分析可知,G為聚乙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;(4)F為A乙烯和氯化氫反應(yīng)的產(chǎn)物,乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,故答案為:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl;(5)乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)中需要加入濃硫酸,濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑;為了得到較純的乙酸乙酯,需除去乙酸乙酯中含有的乙酸,乙酸能夠與碳酸鈉反應(yīng),而乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中的溶解度很小,乙醇最好的處理方法是用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液,故答案為:催化劑和吸水劑;b?!军c(diǎn)睛】掌握乙烯的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為(5),要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸,不能選用氫氧化鈉溶液,因?yàn)橐宜嵋阴ピ跉溲趸c溶液中能夠發(fā)生水解反應(yīng)。18、第二周期VIA族離子鍵、共價(jià)鍵Na>S>ONH3+H+=NH4+【解析】
由Y、W同主族,且W的核電荷數(shù)是Y的2倍可知,Y是O元素、W是S元素;由X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17可知,X的最外層電子數(shù)為5,又X的原子序數(shù)小于Y,則X為N元素;由Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2可知,Z為Na元素?!驹斀狻浚?)O元素在元素周期表中位于第二周期VIA族;Na元素的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉,氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物,電子式為,故答案為第二周期VIA族;;離子鍵、共價(jià)鍵;(2)同周期元素,從左到右原子半徑依次減小,同主族元素,從上到下原子半徑依次增大,則O、Na、S的原子半徑從大到小的順序是Na>S>O;N元素的簡單氣態(tài)氫化物為氨氣,S元素的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸,氨氣和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銨,反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH4+,故答案為Na>S>O;NH3+H+=NH4+?!军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用,,注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu),利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。19、長頸漏斗④ACBDE過濾高錳酸鉀晶體受熱易分解【解析】
(1)由實(shí)驗(yàn)裝置可知,儀器a為長頸漏斗;(2)熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱,加熱熔融物含有堿性KOH應(yīng)用鐵坩堝;(3)該操作的目的是將氣囊F中的二氧化碳排出,據(jù)此判斷正確的操作方法;(4)高錳酸鉀溶于水,二氧化錳不溶于水;(5)高錳酸鉀晶體受熱易分解?!驹斀狻浚?)由實(shí)驗(yàn)裝置可知,儀器a為長頸漏斗,故答案為:長頸漏斗;(2)熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱,加熱熔融物中含有堿性KOH,瓷坩堝中含有二氧化硅,二氧化硅能夠與氫氧化鉀反應(yīng),所以應(yīng)用鐵坩堝,故答案為:④;(3)待氣囊F收集到較多氣體時,需要將氣囊F中二氧化碳排出到熱K2MnO4溶液中,所以需要關(guān)閉A、C,打開B、D、E,輕輕擠壓氣囊F,從而使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng),故答案為:AC;BDE;(4)高錳酸鉀溶于水,二氧化錳不溶于水,固液分離應(yīng)用過濾的方法,則除去高錳酸鉀溶液中的二氧化錳應(yīng)用過濾的方法,故答案為:過濾;(5)高錳酸鉀晶體受熱易分解,實(shí)驗(yàn)時應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品,避免高錳酸鉀晶體受熱發(fā)生分解,故答案為:高錳酸鉀晶體受熱易分解。20、bdacSO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br—濃縮Br2或富集溴直接加熱改為水浴加熱【解析】
步驟①時,通入氯氣,與海水中的溴離子反應(yīng)生成單質(zhì)溴,溴的沸點(diǎn)為59℃,再通入熱空氣,把生成的溴單質(zhì)吹出,溶于水制取粗溴;在粗溴中通入二氧化硫生成硫酸和溴離子,再經(jīng)過氯氣氧化得到較純的溴水,經(jīng)過蒸餾得到液溴?!驹斀狻?1)通入氯氣的目的是將溴離子氧化為單質(zhì)溴,故此時應(yīng)關(guān)閉活塞bd,打開活塞ac,并進(jìn)行尾氣處理;(2)步驟③中用二氧化硫吸收溴單質(zhì),生成硫酸
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