四川省自貢市高三下學(xué)期二模理綜化學(xué)試題

自貢市高2023屆第二次診斷性考試理科綜合能力測試化學(xué)試題注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的娃名、座位號和準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試喜上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5K–39Mn55Cu64一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目所對應(yīng)的化學(xué)解釋錯誤的是選項勞動項目化學(xué)解釋A工人澆注熔融鋼水前對模具進行干燥鐵與水高溫下會反應(yīng)B醫(yī)務(wù)人員用75%的乙醇對辦公家具消毒利用乙醇的強氧化性C食堂服務(wù)員用熱的純堿溶液洗滌餐具純堿能促進油脂水解D車間工人在電熱水器內(nèi)部加裝鎂棒犧牲陽極的陰極保護A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鐵與水高溫下會反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故澆注熔融鋼水前對模具進行干燥，A不符合題意；B．乙醇能使蛋白質(zhì)變性，故用75%的乙醇對辦公家具消毒，B符合題意；C．熱的純堿溶液顯堿性，能和油脂反應(yīng)，故用熱的純堿溶液洗滌餐具，C不符合題意；D．鎂比鐵活潑，故能保護鐵，為犧牲陽極的陰極保護，D不符合題意；故選B。2.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.25°C，1.0LpH=l的HNO3溶液中氫原子數(shù)為0.1NAB.7.8gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含分子數(shù)為NAD.含1molAlCl3的溶液中，離子總數(shù)目為4NA【答案】B【解析】【詳解】A．25°C，1.0LpH=l的HNO3溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，則氫離子為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，水分子中含有氫原子，氫原子數(shù)目不是0.1NA，A錯誤；B．7.8gNa2O2為0.1mol，與足量CO2完全反應(yīng)，1價的O發(fā)生歧化，轉(zhuǎn)移的電子0.1mol，則電子數(shù)為0.1NA，B正確；C．標(biāo)況下氟化氫不是氣體，不確定其物質(zhì)的量，C錯誤；D．含1molAlCl3的溶液中部分鋁離子發(fā)生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，則離子總數(shù)目大于4NA，D錯誤；故選B。3.布洛芬(M)是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于M的說法錯誤的是A.M的分子中含有三個一CH3基團B.M能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C.1molM最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.M分子中所有碳原子不能同時共面【答案】C【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)可知，M的分子中含有三個一CH3基團，A正確；B．M中苯環(huán)上含有烴基，則能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而被氧化，B正確；C．苯環(huán)可以和氫氣加成，則1molM最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；D．M分子中含有直接相連的3個飽和碳原子，則所有碳原子不能同時共面，D正確；故選C。4.下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖茿．觀察鉀元素的焰色反應(yīng)B．稀釋濃硫酸C．驗證沉淀之間的相互轉(zhuǎn)化D．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時，需要通過藍色的鈷玻璃片，A正確；B．量筒量液容器，不能用量筒稀釋濃硫酸，B錯誤；C．向溶液中滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過量，再滴入溶液，會生成黃色沉淀，不能說明沉淀轉(zhuǎn)化為，不能驗證沉淀之間的轉(zhuǎn)化，C錯誤；D．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管為堿式滴定管，沒有活塞，轉(zhuǎn)動滴定管的活塞是不正確的，D錯誤；故選A。5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)逐漸增大的四種短周期主族元素，工業(yè)上，W的單質(zhì)可用作焊接金屬的保護氣；常溫下，四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶于水，其濃度均為0.01mol·L1時，X的pH=12，W和Z的pH=2，Y的pH<2，下列說法錯誤的是A.化合物X2Y2一定含離子鍵B.W在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)C.WZ3中的原子均滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.W、Y和Z的簡單氫化物均屬于酸【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)逐漸增大的四種短周期主族元素，工業(yè)上，W的單質(zhì)可用作焊接金屬的保護氣，WZ最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成的酸，其濃度均為0.01mol·L1時，W和Z的pH=2，則均為一元強酸，W為氮、Z為氯；常溫下，四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶于水，其濃度均為0.01mol·L1時，X的pH=12，X為鈉；Y的pH<2，Y為二元強酸，Y為硫；【詳解】A．化合物Na2S2類似于Na2O2，一定含離子鍵，A正確；B．W在自然界既有氮氣的氮元素游離態(tài)又有含氮化合物的氮的化合態(tài)，B正確；C．NCl3中的原子均滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．氨氣的水溶液顯堿性，D錯誤；故選D。6.科學(xué)家基于Cl2易溶于CCl4的性質(zhì)，發(fā)展了一種新型儲能氯流電池(如圖)，其中電極a為NaTi2(PO4)3/Na3Ti2(PO4)3通過風(fēng)力發(fā)電進行充電時，電極a的反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e=Na3Ti2(PO4)3；下列說法錯誤的是A.放電時，電子的流向：電極a→輸電網(wǎng)→電極bB.充電時，電極b為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.放電時總反應(yīng)：NaTi2(PO4)3+2NaClNa3Ti2(PO4)3+Cl2↑D.充電時，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，NaCl溶液質(zhì)量減少11.7g【答案】C【解析】【分析】充電時，電極a的反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e=Na3Ti2(PO4)3，a極發(fā)生還原反應(yīng)，a為陰極，b為陽極；那么放電時a為負極、b為正極；【詳解】A．由分析可知，放電時a為負極，則電子的流向為負極流向正極：電極a→輸電網(wǎng)→電極b，A正確；B．充電時，電極b為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．放電時總反應(yīng)為Na3Ti2(PO4)3失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈉離子、氯氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子，總反應(yīng)為：Na3Ti2(PO4)3+Cl2NaTi2(PO4)3+2NaCl，C錯誤；D．充電時，根據(jù)電子守恒可知，2Na+~2e~2NaCl，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，NaCl溶液質(zhì)量減少0.2mol×58.5g/mol=11.7g，D正確；故選C。7.MOH為可溶性一元弱堿，向MCl的溶液中不斷加入蒸餾水，c2(H+)隨c(M+)而變化；在某溫度下，實驗測得MCl溶液中c2(H+)隨c(M+)的變化如圖中實點所示。下列敘述錯誤的是A.b點溶液中：c(Cl)>c(M+)>c(H+)>c(OH)B.該溶液中總存在：c(H+)=c(MOH)+c(OH)C.c點溶液中，c(OH)=1×107mol·L1D.溫度不變，c2(H+)~c(M+)一定呈線性關(guān)系【答案】D【解析】【分析】由圖可知，a點純水，此時，則；【詳解】A．b點溶液中溶質(zhì)為MCl，且M+水解溶液顯酸性，故c(Cl)>c(M+)>c(H+)>c(OH)，A正確；B．根據(jù)質(zhì)子守恒可知，該溶液中總存在：c(H+)=c(MOH)+c(OH)，B正確；C．由圖可知，c點溶液中，則，C正確；D．由圖ac點可知，溫度不變，若c2(H+)~c(M+)呈線性關(guān)系，則b點縱坐標(biāo)應(yīng)為3，與圖不符，D錯誤；故選D二、非選擇題：共58分。第810題為必考題，每個試題考生都必須作答。第1112題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。8.己二酸在有機合成工業(yè)等方面都有重要作用，以環(huán)己醇(，M=100，ρ=0.95g/mL)為原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO，M=146]。[實驗原理]已知：3+8KMnO43KOOC(CH2)4COOK+8MnO2+2KOH+5H2OΔH<0[實驗步驟]向250mL三口燒瓶中加入攪拌磁子、50mL1.0%的KOH溶液和9.0g高錳酸鉀，按圖1所示安裝裝置，控制滴速維持溫度在45°C左右，滴加環(huán)己醇共2.0mL，滴加結(jié)束時需啟動加熱裝置加熱一段時間。趁熱分離出氧化液中的MnO2，再用約4mL濃HCl溶液，使溶液呈酸性，加熱濃縮使溶液體積減少至10mL，經(jīng)過冷卻、脫色得到1.46g產(chǎn)品。（1）圖1中冷卻水從冷凝管___________(填“a”或“b”)口流入，攪拌磁子的作用是___________。（2）“氧化”過程，三頸燒瓶中溶液溫度逐漸升高，其原因是___________；在環(huán)己醇不同滴加速度下，溶液溫度隨滴加時間變化曲線如圖2，為了實驗安全，應(yīng)選擇的滴速為___________滴/min。（3）完成“氧化”后，用玻璃棒蘸取一滴反應(yīng)混合液點在濾紙上，在黑色圓點周圍出現(xiàn)紫色環(huán)。該現(xiàn)象說明___________；向溶液中加入適量的KHSO3，直到點滴實驗呈負性為止，如果KHSO3用量不足，在己二酸“制備”過程中會觀察到___________(填顏色)的氣體逸出。（4）分離出MnO2的裝置為___________(填標(biāo)號)；己二酸的產(chǎn)率是___________(用最簡的分數(shù)表示)?！敬鸢浮浚?）①b②.使反應(yīng)物混合均勻加速反應(yīng)，且可以散熱防止溫度過高（2）①.反應(yīng)焓變小于零為放熱反應(yīng)②.5（3）①.高錳酸鉀溶液過量②.黃綠色（4）①.C②.【解析】【分析】三口燒瓶中加入攪拌磁子、KOH溶液和高錳酸鉀，維持溫度在45°C左右，滴加環(huán)己醇共2.0mL，反應(yīng)生成KOOC(CH2)4COOK，過濾后濾液加入適量的KHSO3，再用約4mL濃HCl溶液，酸化后處理得到產(chǎn)品；【小問1詳解】圖1中冷卻水應(yīng)下進上出，從冷凝管b口流入；反應(yīng)為放熱反應(yīng)且需維持溫度在45°C左右，故攪拌磁子的作用是使反應(yīng)物混合均勻加速反應(yīng)，且可以散熱防止溫度過高；【小問2詳解】反應(yīng)焓變小于零為放熱反應(yīng)，故三頸燒瓶中溶液溫度逐漸升高；由題干可知，反應(yīng)需維持溫度在45°C左右，結(jié)合圖像可知，為了實驗安全，應(yīng)選擇的滴速為5滴/min?！拘?詳解】高錳酸鉀溶液為紫色，出現(xiàn)紫色環(huán)，該現(xiàn)象說明高錳酸鉀溶液過量；KHSO3具有還原性，可以除去過量的高錳酸鉀溶液，如果KHSO3用量不足，在己二酸“制備”過程中加入鹽酸后，氯離子會被高錳酸鉀氧化為氯氣，會觀察到生成黃綠色氣體；【小問4詳解】二氧化錳為固體，分離固液選擇過濾操作，故分離出MnO2的裝置為C；由題干可知，高錳酸鉀過量，環(huán)己醇2.0mL為，則理論生成0.019mol己二酸，故己二酸的產(chǎn)率是。9.現(xiàn)以鉛蓄電池的填充物鉛膏(主要含PbSO4、PbO2、PbO和少量FeO)為原料，可生產(chǎn)三鹽基硫酸鉛(PbSO4·3PbO·H2O)和副產(chǎn)品Fe2O3·xH2O，其工藝流程如下：已知：Ksp(PbCO3)=7.5×1014，Ksp(PbSO4)=2.5×108（1）“轉(zhuǎn)化”后的難溶物質(zhì)為PbCO3和少量PbSO4，則PbO2轉(zhuǎn)化為PbCO3的離子方程式為___________，濾液1中和的濃度比為___________(保留兩位有效數(shù)字)。（2）“酸浸”過程，產(chǎn)生的氣體主要有NOx(氮氧化物)和___________(填化學(xué)式)；___________(填“可以”或“不可以”)使用[H2SO4+O2]替代HNO3。（3）“沉鉛”后循環(huán)利用的物質(zhì)Y是___________(填化學(xué)式)。（4）“除雜”中濾渣的主要成分為___________(填化學(xué)式)；在50~60°C“合成”三鹽基硫酸鉛的化學(xué)方程式為___________。（5）根據(jù)圖2所示的溶解度隨溫度的變化曲線，由“濾液1”和“濾液2”獲得Na2SO4晶體的操作為將“濾液”調(diào)節(jié)pH為7，然后___________、___________，洗滌后干燥?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.CO2②.不可以（3）HNO3（4）①.Fe(OH)3②.（5）①.蒸發(fā)濃縮②.趁熱過濾【解析】【分析】鉛蓄電池的填充物鉛膏加入過量的亞硫酸鈉、碳酸鈉反應(yīng)得到PbCO3和少量PbSO4，及不反應(yīng)的氧化亞鐵，過濾后固體加入稀硝酸酸溶，二價鐵被氧化為三價鐵同時生成氮的氧化物氣體和二氧化碳氣體；加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵沉淀，濾液加入稀硫酸將鉛轉(zhuǎn)化為沉淀，加入氫氧化鈉加熱后過濾分離出沉淀洗滌得到三鹽基硫酸鉛；【小問1詳解】PbO2和加入的碳酸鈉、亞硫酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為PbCO3，離子方程式為；濾液1中和的濃度比為；【小問2詳解】“酸浸”過程，碳酸根離子和氫離子生成二氧化碳，故產(chǎn)生的氣體主要有NOx(氮氧化物)和CO2；鉛離子會和硫酸根離子生成硫酸鉛沉淀導(dǎo)致鉛損失，故不能使用[H2SO4+O2]替代HNO3；【小問3詳解】“沉鉛”過程中硫酸和硝酸鉛生成硫酸鉛沉淀和硝酸，故循環(huán)利用的物質(zhì)Y是HNO3；【小問4詳解】“除雜”中鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，故濾渣的主要成分為Fe(OH)3；在50~60°C“合成”加入氫氧化鈉生成三鹽基硫酸鉛，化學(xué)方程式為；【小問5詳解】由圖可可知，溫度低于45℃左右時得到晶體，高于45℃時得到晶體，且溫度升高的溶解度減小，故由“濾液1”和“濾液2”獲得Na2SO4晶體的操作為將“濾液”調(diào)節(jié)pH為7，然后蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，洗滌后干燥。10.CO2的轉(zhuǎn)化和利用是實現(xiàn)碳中和的有效途徑。其中CO2轉(zhuǎn)換為CH3OH被認為是最可能利用的路徑，該路徑涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=49.4kJ/mol反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2>0請回答下列問題：（1）若已知H2和CO的燃燒熱，計算反應(yīng)II的ΔH2，還需要的一個只與水有關(guān)的物理量為___________。（2）在催化劑條件下，反應(yīng)I的反應(yīng)機理和相對能量變化如圖1(吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注，TS為過渡態(tài))。完善該反應(yīng)機理中相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：OH*+H2(g)=___________；以TS3為過渡態(tài)的反應(yīng)，其正反應(yīng)活化能為___________eV。（3）在恒溫恒壓下，CO2和H2按體積比1：3分別在普通反應(yīng)器(A)和分子篩膜催化反應(yīng)器(B)中反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。已知：①分子篩膜催化反應(yīng)器(B)具有催化反應(yīng)、分離出部分水蒸氣的雙重功能：②CH3OH的選擇性=1.8MPa260°CCO2平衡轉(zhuǎn)化率甲醇的選擇性達到平衡時間(s)普通反應(yīng)器(A)25.0%80.0%10.0分子篩膜催化反應(yīng)器(B)a>25.0%100.0%8.0①在普通反應(yīng)器(A)中，下列能作為反應(yīng)(反應(yīng)I和反應(yīng)II)達到平衡狀態(tài)的判據(jù)是___________(填標(biāo)號)。A．氣體壓強不再變化B．氣體的密度不再改變。C．v正(CO2)=3v逆(H2)D．各物質(zhì)濃度比不再改變②平衡狀態(tài)下，反應(yīng)器(A)中，甲醇的選擇性隨溫度升高而降低，可能的原因是___________；在反應(yīng)器(B)中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率明顯高于反應(yīng)器(A)，可能的原因是：___________。③若反應(yīng)器(A)中初始時n(CO2)=1mol，反應(yīng)I從開始到平衡態(tài)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=___________mol/s；反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)Kp(II)=___________(用最簡的分數(shù)表示)；（4）近年來，有研究人員用CO2通過電催化生成CH3OH，實現(xiàn)CO2的回收利用，其工作原理如圖2所示。請寫出Cu電極上的電極反應(yīng)式：___________?！敬鸢浮浚?）H2O(g)H2O(l)的ΔH（2）①.H2O*②.1.40（3）①.BD②.反應(yīng)I為放熱反應(yīng)、反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)I逆向移動、反應(yīng)II正向移動③.在反應(yīng)器(B)中，能分離出部分水蒸氣，導(dǎo)致反應(yīng)正向移動④.0.02⑤.（4）【解析】【小問1詳解】燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成指定物質(zhì)時所放出的熱量；反應(yīng)II中生成H2O(g)，若已知H2和CO的燃燒熱，計算反應(yīng)II的ΔH2，還需要的一個只與水有關(guān)的物理量為H2O(g)H2O(l)的ΔH；【小問2詳解】由圖可知，該反應(yīng)機理中：OH*+H2(g)=H2O*；過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，TS3為過渡態(tài)的反應(yīng)，其正反應(yīng)活化能為0.40ev(1.00ev)=1.40ev；【小問3詳解】①A．在恒溫恒壓下進行反應(yīng)，壓強為常量，A不符合題意；B．在恒溫恒壓下進行反應(yīng)，容器體積為變量，氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度為變量，其不變說明反應(yīng)已達平衡，B符合題意；C．v正(CO2)=3v逆(H2)，此時正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達到平衡，C不符合題意；D．各物質(zhì)濃度比不再改變，說明平衡不再移動，達到平衡狀態(tài)，D符合題意；故選BD；②反應(yīng)I為放熱反應(yīng)、反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)I逆向移動、反應(yīng)II正向移動，導(dǎo)致甲醇的選擇性隨溫度升高而降低；分子篩膜催化反應(yīng)器(B)具有催化反應(yīng)、分離出部分水蒸氣的雙重功能，故導(dǎo)致在反應(yīng)器(B)中，能分離出部分水蒸氣，導(dǎo)致反應(yīng)正向移動，使得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率明顯高于反應(yīng)器(A)；③在恒溫恒壓下，CO2和H2按體積比1：3分別在普通反應(yīng)器(A)反應(yīng)，若反應(yīng)器(A)中初始時n(CO2)=1mol，則氫氣投料3mol；CO2平衡轉(zhuǎn)化率為25%，則反應(yīng)二氧化碳0.25mol，甲醇的選擇性80%，則生成甲醇0.25mol×80%=0.2mol，則：反應(yīng)I從開始到平衡態(tài)的平均反應(yīng)速率；平衡時總的物質(zhì)的量為3.6mol，二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水的物質(zhì)的量分別為0.75mol、2.35mol、0.05mol、0.25mol，則二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水分壓分別為、、、，反應(yīng)II為等氣體分子數(shù)的反應(yīng)，則化學(xué)平衡常數(shù)Kp(II)=；【小問4詳解】由圖可知，銅極為陰極，二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)為。(二)選考題：共15分。請考生從2道化學(xué)題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。[化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11.CuO、Cu2S等含銅化合物可以催化合成HCOOH?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式為___________，其核外電子占據(jù)的原子軌道共有___________個。（2）HCOOH中元素電負性從大到小的順序為___________；催化過程中可能產(chǎn)生，的空間構(gòu)型為___________，碳氧鍵的平均鍵長比CH3OH要___________(填“長”或“短”)；在有機溶劑中，H2SO4的電離平衡常數(shù)Ka1(H2SO4)比H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1(H2CO3)大，除S的非金屬性比C強外，在分子結(jié)構(gòu)上還存在的原因是___________。（3）已知Cu2S晶胞中S2的位置如圖所示，Cu+位于S2所構(gòu)成的正四面體中心。S2配位數(shù)為___________；已知圖中A處(S2)的原子分數(shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則晶胞中與A距離最近的Cu+的原子分數(shù)坐標(biāo)為___________；若晶胞參數(shù)anm，晶體的密度為dg·cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的值為___________(用含a和d的式子表示)?！敬鸢浮浚?）①.3d104s1②.15（2）①.O>C>H②.平面三角形③.短④.H2SO4中有兩個非羥基氧而H2CO3只有一個，中心原子非羥基氧越多，其酸性越強（3）①.8②.(，，)③.【解析】【小問1詳解】Cu為29號元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故其價電子排布式為3d104s1，其核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為1+1+3+1+3+5+1=15，故答案為：3d104s1；15?！拘?詳解】元素的非金屬性越強，電負性越大，H、C、O電負性從大到小的順序為O>C>H；的中心原子的價層電子對數(shù)=鍵數(shù)+孤電子對數(shù)=3+0=3，則C為sp3雜化，三個O原子分別位于雜化軌道的伸展方向上，所以的空間構(gòu)型為平面三角形；由于有大鍵，所以中CO鍵長較短；H2SO4中有兩個非羥基氧而H2CO3只有一個，非羥基氧越多，吸引電子能力越強，HO的電子云密度（電子出現(xiàn)概率）越小，H越易電離，其酸性越強，故答案為：O>C>H；平面三角形；短；H2SO4中有兩個非羥基氧而H2CO3只有一個，中心原子的非羥基氧越多，其酸性越強?！拘?詳解】在Cu2S晶胞中，四面體中心共有8個，每個四面體中心均分布著一個Cu+，每個S2周圍有8個Cu+，故S2配位數(shù)為8；圖中A處(S2)的原子分數(shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，A與相鄰的三個面心原子形成一個正四面體，與A距離最近的Cu+位于此正四面體的中心，則Cu+的原子分數(shù)坐標(biāo)為(，，)；晶胞的體積為(a107)3cm3，每個晶胞的質(zhì)量為，則d=，則mol1，只涉及數(shù)值，省略單位mol1，其數(shù)值為，故答案為：8；(，，)；。[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]12.3，4一二羥基肉桂酸乙酯()具有治療自身免疫性疾病的潛力。由氣體A制備3，4一二羥基肉桂酸乙酯(I)的合成路線如圖：已知：+回答下列問題：（1）已知氣體A對氫氣的相對密度為14，A的化學(xué)名稱是___________。（2）B中含有的官能團的名稱為___________。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）E→F的反應(yīng)類型是___________，化學(xué)上把連有四個不同基團的碳原子稱為手性碳，E中含有___________個手性碳。（5）G→