四川省自貢市高三下學期二模理綜化學試題（原卷版）

自貢市高2023屆第二次診斷性考試理科綜合能力測試化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的娃名、座位號和準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試喜上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5K–39Mn55Cu64一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目所對應的化學解釋錯誤的是選項勞動項目化學解釋A工人澆注熔融鋼水前對模具進行干燥鐵與水高溫下會反應B醫(yī)務人員用75%的乙醇對辦公家具消毒利用乙醇的強氧化性C食堂服務員用熱的純堿溶液洗滌餐具純堿能促進油脂水解D車間工人在電熱水器內(nèi)部加裝鎂棒犧牲陽極的陰極保護A.A B.B C.C D.D2.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.25°C，1.0LpH=l的HNO3溶液中氫原子數(shù)為0.1NAB.7.8gNa2O2與足量CO2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標準狀況下，22.4LHF所含分子數(shù)NAD.含1molAlCl3的溶液中，離子總數(shù)目為4NA3.布洛芬(M)是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構如圖。下列關于M說法錯誤的是A.M的分子中含有三個一CH3基團B.M能與酸性高錳酸鉀溶液反應C.1molM最多可與4molH2發(fā)生加成反應D.M分子中所有碳原子不能同時共面4.下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是A．觀察鉀元素的焰色反應B．稀釋濃硫酸C．驗證沉淀之間的相互轉(zhuǎn)化D．用NaOH標準溶液滴定鹽酸A.A B.B C.C D.D5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)逐漸增大的四種短周期主族元素，工業(yè)上，W的單質(zhì)可用作焊接金屬的保護氣；常溫下，四種元素的最高價氧化物對應的水化物溶于水，其濃度均為0.01mol·L1時，X的pH=12，W和Z的pH=2，Y的pH<2，下列說法錯誤的是A.化合物X2Y2一定含離子鍵B.W在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)C.WZ3中的原子均滿足8e穩(wěn)定結(jié)構D.W、Y和Z的簡單氫化物均屬于酸6.科學家基于Cl2易溶于CCl4的性質(zhì)，發(fā)展了一種新型儲能氯流電池(如圖)，其中電極a為NaTi2(PO4)3/Na3Ti2(PO4)3通過風力發(fā)電進行充電時，電極a的反應為NaTi2(PO4)3+2Na++2e=Na3Ti2(PO4)3；下列說法錯誤的是A.放電時，電子的流向：電極a→輸電網(wǎng)→電極bB.充電時，電極b為陽極，發(fā)生氧化反應C.放電時總反應：NaTi2(PO4)3+2NaClNa3Ti2(PO4)3+Cl2↑D.充電時，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，NaCl溶液質(zhì)量減少11.7g7.MOH為可溶性一元弱堿，向MCl的溶液中不斷加入蒸餾水，c2(H+)隨c(M+)而變化；在某溫度下，實驗測得MCl溶液中c2(H+)隨c(M+)的變化如圖中實點所示。下列敘述錯誤的是A.b點溶液中：c(Cl)>c(M+)>c(H+)>c(OH)B.該溶液中總存在：c(H+)=c(MOH)+c(OH)C.c點溶液中，c(OH)=1×107mol·L1D.溫度不變，c2(H+)~c(M+)一定呈線性關系二、非選擇題：共58分。第810題為必考題，每個試題考生都必須作答。第1112題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。8.己二酸在有機合成工業(yè)等方面都有重要作用，以環(huán)己醇(，M=100，ρ=0.95g/mL)為原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO，M=146]。[實驗原理]已知：3+8KMnO43KOOC(CH2)4COOK+8MnO2+2KOH+5H2OΔH<0[實驗步驟]向250mL三口燒瓶中加入攪拌磁子、50mL1.0%的KOH溶液和9.0g高錳酸鉀，按圖1所示安裝裝置，控制滴速維持溫度在45°C左右，滴加環(huán)己醇共2.0mL，滴加結(jié)束時需啟動加熱裝置加熱一段時間。趁熱分離出氧化液中的MnO2，再用約4mL濃HCl溶液，使溶液呈酸性，加熱濃縮使溶液體積減少至10mL，經(jīng)過冷卻、脫色得到1.46g產(chǎn)品。（1）圖1中冷卻水從冷凝管___________(填“a”或“b”)口流入，攪拌磁子的作用是___________。（2）“氧化”過程，三頸燒瓶中溶液溫度逐漸升高，其原因是___________；在環(huán)己醇不同滴加速度下，溶液溫度隨滴加時間變化曲線如圖2，為了實驗安全，應選擇的滴速為___________滴/min。（3）完成“氧化”后，用玻璃棒蘸取一滴反應混合液點在濾紙上，在黑色圓點周圍出現(xiàn)紫色環(huán)。該現(xiàn)象說明___________；向溶液中加入適量的KHSO3，直到點滴實驗呈負性為止，如果KHSO3用量不足，在己二酸“制備”過程中會觀察到___________(填顏色)的氣體逸出。（4）分離出MnO2的裝置為___________(填標號)；己二酸的產(chǎn)率是___________(用最簡的分數(shù)表示)。9.現(xiàn)以鉛蓄電池的填充物鉛膏(主要含PbSO4、PbO2、PbO和少量FeO)為原料，可生產(chǎn)三鹽基硫酸鉛(PbSO4·3PbO·H2O)和副產(chǎn)品Fe2O3·xH2O，其工藝流程如下：已知：Ksp(PbCO3)=7.5×1014，Ksp(PbSO4)=2.5×108（1）“轉(zhuǎn)化”后的難溶物質(zhì)為PbCO3和少量PbSO4，則PbO2轉(zhuǎn)化為PbCO3的離子方程式為___________，濾液1中和的濃度比為___________(保留兩位有效數(shù)字)。（2）“酸浸”過程，產(chǎn)生的氣體主要有NOx(氮氧化物)和___________(填化學式)；___________(填“可以”或“不可以”)使用[H2SO4+O2]替代HNO3。（3）“沉鉛”后循環(huán)利用的物質(zhì)Y是___________(填化學式)。（4）“除雜”中濾渣的主要成分為___________(填化學式)；在50~60°C“合成”三鹽基硫酸鉛的化學方程式為___________。（5）根據(jù)圖2所示的溶解度隨溫度的變化曲線，由“濾液1”和“濾液2”獲得Na2SO4晶體的操作為將“濾液”調(diào)節(jié)pH為7，然后___________、___________，洗滌后干燥。10.CO2轉(zhuǎn)化和利用是實現(xiàn)碳中和的有效途徑。其中CO2轉(zhuǎn)換為CH3OH被認為是最可能利用的路徑，該路徑涉及反應如下：反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=49.4kJ/mol反應II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2>0請回答下列問題：（1）若已知H2和CO的燃燒熱，計算反應II的ΔH2，還需要的一個只與水有關的物理量為___________。（2）在催化劑條件下，反應I的反應機理和相對能量變化如圖1(吸附在催化劑表面上的粒子用*標注，TS為過渡態(tài))。完善該反應機理中相關的化學反應方程式：OH*+H2(g)=___________；以TS3為過渡態(tài)的反應，其正反應活化能為___________eV。（3）在恒溫恒壓下，CO2和H2按體積比1：3分別在普通反應器(A)和分子篩膜催化反應器(B)中反應，測得相關數(shù)據(jù)如下表。已知：①分子篩膜催化反應器(B)具有催化反應、分離出部分水蒸氣的雙重功能：②CH3OH的選擇性=1.8MPa260°CCO2平衡轉(zhuǎn)化率甲醇的選擇性達到平衡時間(s)普通反應器(A)25.0%80.0%10.0分子篩膜催化反應器(B)a>25.0%100.0%8.0①在普通反應器(A)中，下列能作為反應(反應I和反應II)達到平衡狀態(tài)的判據(jù)是___________(填標號)。A．氣體壓強不再變化B．氣體的密度不再改變。C．v正(CO2)=3v逆(H2)D．各物質(zhì)濃度比不再改變②平衡狀態(tài)下，反應器(A)中，甲醇的選擇性隨溫度升高而降低，可能的原因是___________；在反應器(B)中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率明顯高于反應器(A)，可能的原因是：___________。③若反應器(A)中初始時n(CO2)=1mol，反應I從開始到平衡態(tài)的平均反應速率v(CH3OH)=___________mol/s；反應II的化學平衡常數(shù)Kp(II)=___________(用最簡的分數(shù)表示)；（4）近年來，有研究人員用CO2通過電催化生成CH3OH，實現(xiàn)CO2的回收利用，其工作原理如圖2所示。請寫出Cu電極上的電極反應式：___________。(二)選考題：共15分。請考生從2道化學題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。[化學——選修3物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)]11.CuO、Cu2S等含銅化合物可以催化合成HCOOH回答下列問題：（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式為___________，其核外電子占據(jù)的原子軌道共有___________個。（2）HCOOH中元素電負性從大到小的順序為___________；催化過程中可能產(chǎn)生，的空間構型為___________，碳氧鍵的平均鍵長比CH3OH要___________(填“長”或“短”)；在有機溶劑中，H2SO4的電離平衡常數(shù)Ka1(H2SO4)比H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1(H2CO3)大，除S的非金屬性比C強外，在分子結(jié)構上還存在的原因是___________。（3）已知Cu2S晶胞中S2的位置如圖所示，Cu+位于S2所構成的正四面體中心。S2配位數(shù)為___________；已知圖中A處(S2)的原子分數(shù)坐標為(0，0，0)，則晶胞中與A距離最近的Cu+的原子分數(shù)坐標為___________；若晶胞參數(shù)anm，晶體的密度為dg·cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的值為___________(用含a和d的式子表示)。[化學——選修5：有機化學基礎]12.3，4一二羥基肉桂酸乙酯()具有治療自身免疫性疾病的潛力。由氣體A制備3，4一二羥基肉桂酸乙酯(I)的合成路線如圖：已知：+回答下列問題：（1