浙江省臺(tái)州市山海協(xié)作體2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省臺(tái)州市山海協(xié)作體2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月期中試題考生須知：1.本卷共6頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16N—14Cu—64Zn—65Fe—56S—32第Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.三氧化硫的分子式是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】1個(gè)三氧化硫分子由1個(gè)硫原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，三氧化硫的分子式是SO3；故〖答案〗為：D。2.常溫下，鐵片遇濃硫酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，該現(xiàn)象可說(shuō)明濃硫酸具有（）A.揮發(fā)性B.吸水性C.脫水性D.強(qiáng)氧化性〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】常溫下，鐵片遇濃硫酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，是因?yàn)闈饬蛩崾硅F表面氧化為致密的保護(hù)膜，阻止?jié)饬蛩崂^續(xù)與內(nèi)層的鐵進(jìn)行反應(yīng)，所以該現(xiàn)象說(shuō)明了濃硫酸具有強(qiáng)氧化性。故合理選項(xiàng)是D。3.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A.礦泉水中不含任何化學(xué)物質(zhì)B.非處方藥其包裝上有“OTC”標(biāo)識(shí)C.碳酸鋇可用作醫(yī)療上的“鋇餐”D.碳酸鈉可用作治療胃酸過(guò)多的藥物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．礦泉水中含有的無(wú)機(jī)鹽、水都是化學(xué)物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．“OTC”一般指非處方藥，可自行根據(jù)需要選購(gòu)，故B正確；C．碳酸鋇溶于鹽酸，生成可溶性氯化鋇，引起重金屬鹽中毒，所以碳酸鋇不可用作醫(yī)療上的“鋇餐”，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉堿性較強(qiáng)，對(duì)人體傷害較大，碳酸氫鈉可用作治療胃酸過(guò)多的藥物，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。4.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.乙醇 B.硅 C.鹽酸 D.硝酸鈉〖答案〗D〖解析〗【詳析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；A．乙醇不能電離，是非電解質(zhì)，故A不選；B．硅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B不選；C．鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C不選；D．硝酸鉀溶于水或熔融狀態(tài)下均能發(fā)生發(fā)生電離，是電解質(zhì)，故D選；故選：D。5.下列變化中，既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A.和反應(yīng) B.碳與二氧化碳反應(yīng)C.中和反應(yīng) D.生石灰溶于水〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．和反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，A不符合；B．碳與二氧化碳反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)，B符合；C．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)，C不符合；D．生石灰溶于水是放熱反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)，D不符合；〖答案〗選B。6.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）A.過(guò)氧化氫的電子式：B.乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C.的空間填充模型：D.二氧化硅的分子式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物，電子式：，A正確；B．乙炔含有碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CH，B錯(cuò)誤；C．碳原子半徑大于氧原子半徑，該模型不能表示的空間填充模型，C錯(cuò)誤；D．二氧化硅中不存在分子，沒(méi)有分子式，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。7.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里B.用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣C.有毒，不能用作食品添加劑D.燃煤中適量加入一些生石灰或石灰石是合理的，不屬于“摻假”行為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．自然界中游離態(tài)的硫主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，A正確；B．氨氣和氯氣相遇生成氯化銨而冒白煙，所以可用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣，B正確；C．有毒，但其具有還原性和殺菌消毒能力，因此可以在一定范圍內(nèi)用作食品添加劑，但一定不能起標(biāo)使用，C錯(cuò)誤；D．燃煤中適量加入一些生石灰或石灰石，可以吸收燃煤中的雜質(zhì)燃燒反應(yīng)生成的二氧化硫，防止污染空氣，所以是合理的，不屬于“摻假”行為，D正確；〖答案〗選C。8.2021年我國(guó)取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒(méi)。下列說(shuō)法不正確的是（）A.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為二氧化硅B.“嫦娥五號(hào)”運(yùn)載火箭用液氧液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染C.“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.“神舟”飛船航天員穿的航天服使用的多種合成纖維為有機(jī)高分子材料〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅，故A錯(cuò)誤；B．液氧液氫推進(jìn)劑反應(yīng)時(shí)生成的產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故B正確；C．硬度大、強(qiáng)度高的氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故C正確；D．航天員穿的航天服使用的多種合成纖維為有機(jī)高分子材料，故D正確；故選A。9.下列說(shuō)法正確的是（）A.、和互稱為同素異形體B.和互稱為同分異構(gòu)體C.和互稱為同位素D.和具有相同的官能團(tuán)，互為同系物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．、和均不是氫氣分子，不能互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯代物不存在同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C．和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互稱為同位素，C正確；D．和具有相同的官能團(tuán)，但官能團(tuán)個(gè)數(shù)不同，不能互為同系物，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。10.下列物質(zhì)一定屬于純凈物的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．可能是丙烯，也可能是環(huán)丙烷，A不符合；B．只能表示丙烷，一定屬于純凈物，B符合；C．可能是乙醇，也可能是二甲醚，C不符合；D．可能的CH3CHCl2，也可能是CH2ClCH2Cl，D不符合；〖答案〗選B。11.如圖為銅鋅原電池工作示意圖，下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法不正確的是（）A.溶液由無(wú)色逐漸變藍(lán)B.電子從電極流出，經(jīng)外電路回到電極C.電極質(zhì)量減輕，電極上產(chǎn)生氣泡D.不斷減小，保持不變〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗鋅銅與稀硫酸形成的原電池，鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，氫離子在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線移向正極，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．電解質(zhì)溶液為硫酸，銅作正極，氫離子在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子沒(méi)有進(jìn)入溶液中，故溶液不會(huì)由無(wú)色逐漸變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電子從電極流出，經(jīng)外電路回到電極，故B正確；C．鋅作負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極質(zhì)量減輕，銅作正極，氫離子正極上發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極上產(chǎn)生氣泡，故C正確；D．氫離子在正極上發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，不斷減小，保持不變，故D正確；〖答案〗選A。12.鋅片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，下列措施能使生成氫氣的速率加快的是（）A.增加鋅的用量 B.加入幾滴溶液C.使用98%濃硫酸 D.加入的水溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．增加固體的質(zhì)量不改變反應(yīng)速率，即增加鋅的用量反應(yīng)速率不變，故A不選；B．滴加少量CuSO4溶液，置換出Cu，形成原電池，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，故B選。C．濃硫酸與鋅反應(yīng)不生成氫氣，故C不選；D．加入的水溶液，相當(dāng)于稀釋，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D不選；故選B。13.下列離子或化學(xué)方程式正確的是（）A.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：B.碳與熱的濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C.乙醇和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：D.氫氧化亞鐵溶于過(guò)量稀硝酸：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，，A錯(cuò)誤；B．碳與熱的濃硫酸反應(yīng)，，B錯(cuò)誤；C．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，，C正確；D．氫氧化亞鐵溶于過(guò)量稀硝酸，，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD用上圖裝置完成噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制氨氣比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．?dāng)D壓膠頭滴管時(shí)，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，使圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，打開(kāi)活塞后，大氣壓將燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉，A不符合題意；B．實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)2和在加熱條件下制備氨氣，氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，B不符合題意；C．比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性時(shí)，Na2CO3應(yīng)該放在大試管中，NaHCO3放在小試管中，C符合題意；D．濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液后，若品紅溶液褪色，可證明濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，D不符合題意；故〖答案〗為：C。15.下列敘述不正確的是（）A.天然氣、沼氣、煤層氣的主要成分是甲烷B.正丁烷分子中所有的碳原子均在同一條直線上C.有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)，一般比較復(fù)雜，速度緩慢，還常伴有副反應(yīng)發(fā)生D.相同質(zhì)量的烷烴完全燃燒時(shí)，甲烷的耗氧量最高〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．天然氣、沼氣、煤層氣的主要成分是甲烷，故A正確；B．正丁烷分子中碳原子都形成4個(gè)單鍵，碳原子不在同一條直線上，故B錯(cuò)誤；C．有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)，一般比較復(fù)雜，速度緩慢，還常伴有副反應(yīng)發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．烷烴中，甲烷氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，相同質(zhì)量烷烴完全燃燒時(shí)，甲烷的耗氧量最高，故D正確；選B。16.下列說(shuō)法不正確的是（）A.碘水可檢驗(yàn)淀粉是否已完全水解B.脫脂棉的主要成分為纖維素，完全水解能得到葡萄糖C.葡萄糖與銀氨溶液混合后水浴加熱，可看到光亮的銀鏡D.在含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液中加入淀粉溶液，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碘遇淀粉顯藍(lán)色，因此可以碘水檢驗(yàn)淀粉是否已完全水解，A正確；B．脫脂棉的主要成分為纖維素，纖維素是多糖，完全水解能得到葡萄糖，B正確；C．葡萄糖含有醛基，與銀氨溶液混合后水浴加熱，可看到光亮的銀鏡，C正確；D．淀粉不存在醛基，在含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液中加入淀粉溶液，加熱后不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。17.下列說(shuō)法不正確的是（）A.氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有和B.油脂皂化反應(yīng)可以獲得高級(jí)脂肪酸鹽和甘油C.向雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，雞蛋清會(huì)發(fā)生變性D.煤的液化、氣化和干餾均屬于化學(xué)變化〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，氨基酸為小分子，不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，油脂皂化反應(yīng)可以獲得高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，故B正確；C．雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，向雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，雞蛋清會(huì)發(fā)生變性，故C正確；D．煤的液化、氣化和干餾均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確；〖答案〗選A。18.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（）A.該反應(yīng)需要在加熱條件下才能進(jìn)行B.每生成2molAB(g)吸收的熱量為(a—b)kJC.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，放出akJ能量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，從圖像可以看出反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能確定該反應(yīng)是否需要在加熱條件下才能進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)圖像分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收(a?b)kJ熱量，故B正確；C．依據(jù)能量圖像分析可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，斷裂1molA?A和1molB?B鍵，吸收akJ能量，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B19.電子表所用的紐扣電池，兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，示意圖如圖所示。下列判斷正確的是（）A.鋅為負(fù)極，被還原B.紐扣電池工作時(shí)，OH-移向C.紐扣電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)D.每6.5g鋅發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.1NA〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，推出Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，Ag2O為正極，電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－，據(jù)此分析；【詳析】A．根據(jù)電極總反應(yīng)式，Zn的化合價(jià)升高，失去電子，即Zn為負(fù)極，被氧化，故A錯(cuò)誤；B．原電池中，陰離子移向負(fù)極，故OH-移向Zn，故B錯(cuò)誤；C．電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，原電池工作時(shí)消耗水，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，故C正確；D．根據(jù)總電極反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，每6.5g(即0.1mol)鋅發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為C。20.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.某有機(jī)物完全燃燒，只生成CO2和H2O該有機(jī)物屬于烴類物質(zhì)B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中羥基上的氫與水分子中的氫具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生產(chǎn)的氯甲烷具有酸性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.烴及烴的含氧衍生物完全燃燒都只生成CO2和H2O，因此不能根據(jù)燃燒產(chǎn)生CO2和H2O確定該有機(jī)物一定屬于烴類物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體H2，但不能根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣判斷出乙醇分子中羥基上的氫與水分子中的氫具有相同的活性，而是比較乙醇或水分別與鈉反應(yīng)的劇烈程度來(lái)說(shuō)明結(jié)論，B錯(cuò)誤；C.由于酸性:CH3COOH>H2CO3，所以乙酸與水壺中的水垢反應(yīng)產(chǎn)生可溶性醋酸鈣及水、二氧化碳，因此可將水垢清除，C正確；D.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生HCl及CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，HCl及CH3Cl是氣體，其余物質(zhì)也液體，反應(yīng)后的混合氣體中HCl溶于水產(chǎn)生鹽酸，電離產(chǎn)生H+，是溶液顯酸性，能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，而CH3Cl不溶于水，無(wú)酸性，不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。21.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.17g羥基(-OH)所含有的電子數(shù)是10個(gè)B.0.1mol/L溶液中陽(yáng)離子總數(shù)為0.1C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由甲烷和乙烯組成的混合物中含碳?xì)涔矁r(jià)鍵的數(shù)目為4D.一定條件下，2mol與1mol在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．17g羥基物質(zhì)的量是1mol，所含電子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；B．無(wú)溶液體積，不能計(jì)算微粒個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下11.2L甲烷和乙烯的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而一個(gè)甲烷分子和一個(gè)乙烯分子都含4條碳?xì)滏I，故1mol混合氣體中含碳?xì)滏I為4mol，數(shù)目為4NA，C正確；D．SO2與O2反應(yīng)生成SO3，且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，容器中含有的分子數(shù)小于2NA，D錯(cuò)誤；故選C。22.通過(guò)海水曬鹽可以得到粗鹽。某粗鹽中除含有外，還含有、、以及泥沙等雜質(zhì)。以下是某興趣小組制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，其操作流程如下(所加試劑均過(guò)量)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.試劑D為鹽酸B.操作①、⑤、⑦均需用到玻璃棒C.除去可以用溶液，也可以用溶液D.試劑A、試劑B、試劑C分別為溶液、溶液、溶液〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗粗鹽溶解后，加入NaOH去除Mg2+，加入BaCl2去除，加入Na2CO3既可以去除CaCl2也可以去除過(guò)量的BaCl2，則試劑C為Na2CO3，過(guò)濾后所得濾液為Na2CO3和NaCl混合物，加入試劑HCl，去除Na2CO3，蒸發(fā)時(shí)HCl揮發(fā)，結(jié)晶干燥后得到NaCl晶體，以此分析；【詳析】A．根據(jù)分析，D為鹽酸，A正確；B．①溶解過(guò)程中，用玻璃棒加快溶解速率，⑤過(guò)濾中，玻璃棒起到引流作用，⑦結(jié)晶中，玻璃棒進(jìn)行攪拌起到使溶液受熱均勻的作用，B正確；C．將BaCl2換成Ba(OH)2，引入OH-，鹽酸可以去除OH-，C正確；D．加入Na2CO3既可以去除CaCl2也可以去除過(guò)量的BaCl2，則試劑C為Na2CO3，D錯(cuò)誤；故〖答案〗：D。23.某溫度下，在恒容密閉容程中發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.時(shí)，B.時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，反應(yīng)已經(jīng)停止C.溫度升高可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以實(shí)際生產(chǎn)中溫度越高越好D.容器中充入氦氣增大壓強(qiáng)，可以加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，，根據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，則，即有，故A正確；B．時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，處于動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)并未停止，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)際生產(chǎn)中考慮到設(shè)備、催化劑等因素，并不是溫度越高越好，故C錯(cuò)誤；D．容器中充入氦氣，雖然壓強(qiáng)增大，但是各物質(zhì)濃度不變，分壓不變，反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；故選A。24.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則該有機(jī)物可能具有的性質(zhì)是（）①可以燃燒②能使酸性溶液褪色③能與溶液反應(yīng)④能發(fā)生酯化反應(yīng)⑤能發(fā)生加成反應(yīng)A.①② B.①③④ C.②③⑤ D.全部〖答案〗D〖解析〗【詳析】①該有機(jī)物為烴的含氧衍生物，可燃燒生成水和二氧化碳，故①正確；②含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故②正確；③含-COOH，能跟NaOH溶液反應(yīng)，故③正確；④含-COOH、-OH，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故④正確；⑤含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加成反應(yīng)，故⑤正確；綜上所述，①⑤全部正確，故選D。25.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液顏色沒(méi)有變?yōu)樗{(lán)色不是加碘食鹽B某溶液中先滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解原溶液中一定含有C向5mLKI溶液中滴加5~6滴相同濃度的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴加KSCN，溶液變紅色KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度D將氣體X分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液，兩溶液均褪色氣體X一定是C2H2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．食鹽中加入的含碘物質(zhì)為KIO3，而淀粉只能檢驗(yàn)I2，所以由淀粉不變藍(lán)色不能肯定食鹽不是加碘鹽，A不正確；B．某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl、BaSO3等，溶液中不一定含，B不正確；C．向5mLKI溶液中滴加5~6滴相同濃度的FeCl3溶液，KI過(guò)量，反應(yīng)后溶液中滴加KSCN，溶液變紅色，則表明溶液中含有Fe3+，從而說(shuō)明KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度，C正確；D．氣體X分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液，兩溶液均褪色，則氣體X可能是C2H2，也可能是C2H4、SO2等，D不正確；故選C。第Ⅱ卷非選擇題部分二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.按要求回答下列問(wèn)題（1）膽礬的化學(xué)式：___________。（2）寫出異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。（3）用化學(xué)方程式表示粗硅的制備：___________。〖答案〗（1）（2）（3）〖解析〗【小問(wèn)1詳析】膽礬的化學(xué)式為。【小問(wèn)2詳析】異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問(wèn)3詳析】工業(yè)上利用焦炭和二氧化硅在高溫下制備粗硅，反應(yīng)的方程式為。27.在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，開(kāi)始時(shí)A為4mol，B為6mol，5min末達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol。計(jì)算：（1）平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol/L；前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__________。（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號(hào))。A.B減少的反應(yīng)速率和D減少的反應(yīng)速率相等B.反應(yīng)混合氣體的密度不再改變C.A、B、C、D的濃度都不再發(fā)生變化D.（3）如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液。回答下列問(wèn)題：銀電極上發(fā)生電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，該原電池的總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__________。〖答案〗（1）①.1.5②.0.2（2）AC（3）①.②.〖解析〗【小問(wèn)1詳析】5min末達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)方程式可知消耗A是1mol，所以剩余A是4mol－1mol＝3mol，濃度是3mol÷2L＝1.5mol/L。消耗B是2mol，則前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率＝＝0.2。【小問(wèn)2詳析】A.B減少的反應(yīng)速率和D減少的反應(yīng)速率相等，即正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合；B.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量和容器的容積均是不變的，所以反應(yīng)混合氣體的密度始終不變，B不符合；C.A、B、C、D的濃度都不再發(fā)生變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合；D.不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合；〖答案〗選AC。【小問(wèn)3詳析】金屬性鋅強(qiáng)于銀，鋅電極是負(fù)極，銀電極是正極，溶液中銅離子得到電子，銀電極上發(fā)生電極反應(yīng)式為，負(fù)極鋅失去電子，該原電池的總反應(yīng)離子方程式為。28.為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：請(qǐng)回答：（1）固體X含有的元素是___________(用元素符號(hào)表示)，其化學(xué)式為_(kāi)__________。（2）黑色化合物紅棕色化合物的化學(xué)方程式是___________。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)黃色溶液中的金屬陽(yáng)離子___________?！即鸢浮剑?）①.Fe、S②.（2）（3）取適量黃色溶液，向黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色說(shuō)明含有〖解析〗〖祥解〗黃色單質(zhì)燃燒生成的無(wú)色氣體能使品紅溶液褪色，則黃色單質(zhì)為S、無(wú)色氣體為SO2。黑色化合物在空氣中高溫灼燒也生成二氧化硫，故含有硫元素，同時(shí)生成的紅棕色固體用稀硫酸溶解得黃色溶液，故紅棕色化合物為Fe2O3，黃色溶液為Fe2(SO4)3溶液，n(Fe2O3)=0.8g÷160g/mol=0.005mol，由質(zhì)量守恒可知黑色化合物質(zhì)量為：1.2g－0.32g=0.88g，故黑色化合物含有S原子為：，故黑色化合物中Fe、S原子物質(zhì)的量之比為0.005mol×2：0.01mol=1：1，故黑色化合物為FeS。由元素守恒可知，X含有Fe、S兩種元素，1.2gX中含有Fe為0.005mol×2=0.01mol，含有S原子為，故X中Fe、S原子物質(zhì)的量之比為0.01mol×0.02mol=1：2，故X的化學(xué)式為FeS2，據(jù)此解答?！拘?wèn)1詳析】由上述分析可知，X中含有的元素是S、Fe，X的化學(xué)式為FeS2，故〖答案〗為：S、Fe；FeS2；【小問(wèn)2詳析】黑色化合物轉(zhuǎn)化為紅棕色化合物的化學(xué)方程式是：，故〖答案〗為：；【小問(wèn)3詳析】黃色溶液為Fe2(SO4)3溶液，含有的金屬陽(yáng)離子是鐵離子，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)黃色溶液中的金屬陽(yáng)離子方法為：取少量黃色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明存在Fe3+，故〖答案〗為：取少量黃色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明存在Fe3+。29.烴A是一種重要的化工原料，其氣體密度是相同條件下氫氣的14倍，E是一種具有濃郁香味的有機(jī)物。A、B、C、D、E、F在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略)：回答下列問(wèn)題：（1）寫出D的官能團(tuán)名稱是___________；B與D轉(zhuǎn)化成E的反應(yīng)類型：___________。（2）F是一種高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（3）B生成C的化學(xué)方程式是___________。（4）下列說(shuō)法正確的是___________。A.A能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，兩者原理相同B.等物質(zhì)的量B和C完全燃燒，消耗的氧氣量相同C.A分子中所有原子處于同一平面D.制取乙酸乙酯時(shí)，適當(dāng)增大乙醇的濃度，可使乙酸完全反應(yīng)（5）試管甲中飽和碳酸鈉溶液的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度外，還有___________。〖答案〗（1）①羧基②.酯化反應(yīng)(或者取代反應(yīng))（2）（3）（4）C（5）中和乙酸〖解析〗〖祥解〗烴A是一種重要的化工原料，其氣體密度是相同條件下H2的14倍，相同條件下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以烴A的摩爾質(zhì)量為：14×2g/mol=28g/mol，則A為乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇先發(fā)生催化氧化生成C為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成D為乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為乙酸乙酯；乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為聚乙烯，據(jù)此分析答題?！拘?wèn)1詳析】D為乙酸，D的官能團(tuán)名稱是羧基；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(或者取代反應(yīng))?！拘?wèn)2詳析】聚乙烯是一種高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！拘?wèn)3詳析】乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！拘?wèn)4詳析】A.乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，兩者原理不相同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.乙醇和乙醛的分子式分別是C2H6O、C2H4O，所以等物質(zhì)的