浙江省嘉興市八校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省嘉興市八校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考試題考生須知：1.本卷共6頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28Cl-35.5Fe-56Cu-64選擇題部分一、選擇題(本大題有25小題，每題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分1.下列氣體中，對(duì)人體無(wú)毒害作用的是（）A.N2 B.SO2 C.NO D.NO2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．N2是無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒的氣體，對(duì)人體無(wú)毒害作用，A符合題意；B．SO2是無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，B不符合題意；C．NO是無(wú)色有毒氣體，能與人體血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白失去攜氧能力，C不符合題意；D．NO2為紅棕色有毒氣體，對(duì)人體有毒害作用，D不符合題意；故選A。2.按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，Na2SO4屬于（）A.堿 B.氧化物 C.鹽 D.單質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na2SO4由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，則其不屬于堿，A不正確；B．Na2SO4中含有三種元素，則不屬于氧化物，B不正確；C．Na2SO4由Na+和構(gòu)成，則其屬于鹽，C正確；D．Na2SO4由Na、S、O三種元素組成，不屬于單質(zhì)，D不正確；故選C。3.在用沉淀法去除粗鹽中雜質(zhì)離子實(shí)驗(yàn)中，不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過(guò)濾操作時(shí)，需要使用漏斗，A不符合題意；B．將沉淀與溶液分離時(shí)，需要進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)需要使用燒杯，B不符合題意；C．提取溶液中的溶質(zhì)時(shí)，要進(jìn)行蒸發(fā)，此時(shí)需要使用蒸發(fā)皿，C不符合題意；D．容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，沉淀法去除粗鹽中雜質(zhì)離子時(shí)，不需要使用容量瓶，D符合題意；故選D。4.以下結(jié)構(gòu)表示的物質(zhì)中屬于烷烴的是（）A.CH≡CH B.CH3(CH2)3CH3 C.CH3CH2OH D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CH≡CH是乙炔，屬于炔烴，選項(xiàng)A不符合題意；B．CH3(CH2)3CH3是正戊烷，是烷烴，選項(xiàng)B符合題意；C．CH3CH2OH是乙醇，屬于醇類，選項(xiàng)C不符合題意；D．是苯，屬于芳香烴，選項(xiàng)D不符合題意；〖答案〗選B。5.生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的基礎(chǔ)材料是（）A.晶體硅 B.金剛砂 C.石墨烯 D.二氧化硅〖答案〗A〖解析〗【詳析】二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分；石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，具有非同尋常的導(dǎo)電性能，超強(qiáng)度和極好的透光性；金剛砂是碳化硅，屬于一種硅酸鹽礦物質(zhì)，主要做耐磨材料；晶體硅是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，是生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的基礎(chǔ)材料，故選A。6.下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（）A.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3B.C.C4H8+6O24CO2+4H2OD.CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3是無(wú)機(jī)反應(yīng)中的復(fù)分解反應(yīng)，A不合題意；B．是乙烷中氫原子被氯原子取代，屬于取代反應(yīng)，B不合題意；C．C4H8+6O24CO2+4H2O是燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，屬于有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中的氧化反應(yīng)，C不合題意；D．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br是乙烯中的碳碳雙鍵斷裂，在兩端碳原子上分別與溴原子相連，屬于加成反應(yīng)，D符合題意；故〖答案〗為：D。7.硫酸和硝酸是重要的化學(xué)試劑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液變成紅色B.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可與所有金屬反應(yīng)C.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑D.濃硝酸具有不穩(wěn)定性，實(shí)驗(yàn)室保存時(shí)可使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．酸能使紫色石蕊溶液變紅，稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液變成紅色，故A正確；B．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，但Au、Pt不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，干燥氫氣、二氧化硫等氣體，故C正確；D．濃硝酸具有不穩(wěn)定性，受熱易分解，實(shí)驗(yàn)室保存時(shí)可使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，故D正確。綜上所述，〖答案〗為B。8.下列說(shuō)法不正確的是（）A.節(jié)能就是要減少能源的使用B.人類獲得熱能的主要途徑是通過(guò)物質(zhì)的燃燒C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的D.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量變化〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．節(jié)能并不是要減少能源的使用，而是要提高能源的使用效率，降低能耗，A不正確；B．人類獲得熱能的主要途徑是通過(guò)能源的燃燒，使用最多的常規(guī)能源是化石燃料，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂與形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，所以能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成，則必然伴隨著能量變化，D正確；故選A。9.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是（）A.重晶石：BaSO4 B.純堿：Na2CO3C.膽礬：CuSO4·5H2O D.石膏：CaSO4〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．重晶石是天然的硫酸鋇，化學(xué)式為BaSO4，A正確；B．純堿是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式為Na2CO3，B正確；C．膽礬是帶有五個(gè)結(jié)晶水的硫酸銅晶體，化學(xué)式為CuSO4·5H2O，C正確；D．石膏的化學(xué)式為CaSO4?2H2O，D不正確；故選D。10.下列關(guān)于硫和氮及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是（）A.NO2是無(wú)色氣體 B.SO2可用作食品添加劑C.N2可用作焊接金屬的保護(hù)氣 D.銨鹽易溶于水、可用作氮肥〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．NO2是紅棕色氣體，有毒，A不正確；B．葡萄酒中添加適量SO2可以起到抗氧化作用，所以SO2可用作食品添加劑，B正確；C．N2性質(zhì)穩(wěn)定，與鐵等金屬不能發(fā)生反應(yīng)，可用作焊接金屬的保護(hù)氣，C正確；D．銨鹽易溶于水、含有植物的營(yíng)養(yǎng)元素氮，能被植物吸收，可用作氮肥，D正確；故選A。11.下列說(shuō)法正確的是（）A.14C和14N互為同位素B.H2O和2H2O互為同分異構(gòu)體C.金剛石和C60互為同素異形體D.CH3CH2CH3與CH2=CH2互為同系物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．14C和14N為質(zhì)量數(shù)相同的兩種不同元素，二者不互為同位素，A不正確；B．H2O和2H2O分子式不同，但結(jié)構(gòu)相同，二者不互為同分異構(gòu)體，B不正確；C．金剛石和C60都是由碳元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，C正確；D．CH3CH2CH3與CH2=CH2的類別不同，且組成上也不是相差若干個(gè)“CH2”，二者不互為同系物，D不正確；故選C。12.如圖為某原電池裝置示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.為負(fù)極 B.片上發(fā)生氧化反應(yīng)C.溶液中濃度不變 D.電子流向：導(dǎo)線〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Zn較活潑，且鋅能與稀硫酸反應(yīng)，則為負(fù)極，Cu為正極，故A正確；B．Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：2H++=H2↑，故B錯(cuò)誤；C．該原電池中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，溶液中濃度減小，故C錯(cuò)誤；D．原電池中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，則電子流向：導(dǎo)線，故D錯(cuò)誤；故選A。13.已知反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)吸收的能量為C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.由圖象可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由圖象可知：該反應(yīng)吸收的總能量=斷鍵吸收的總能量-成鍵放出的總能量，故B正確；C.由圖象可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D.某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如和的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗B。14.下列與互為同分異構(gòu)體的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，的分子式為C4H10；A．該物質(zhì)分子式為C4H10，且與所給物質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，二者屬于同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A符合；B．該物質(zhì)的分子式為C5H12，與所給物質(zhì)分子式不同，不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)B不符合；C．該物質(zhì)的分子式為C4H9Cl，與所給物質(zhì)分子式不同，不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C不符合；D．該物質(zhì)分子式為C4H8，與所給物質(zhì)分子式不同，不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D不符合；〖答案〗選A。15.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)借助一種固體催化劑(LDH)，在常溫常壓和可見(jiàn)光條件下合成了氨，其過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了常溫下氮的固定B.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根基題意和圖可知氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固定，故A正確；B．該過(guò)程是在常溫常壓和可見(jiàn)光條件下合成了氨，過(guò)程中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B錯(cuò)誤；C．該過(guò)程中氮?dú)庾優(yōu)榘睔庥谢蟽r(jià)的變化，屬于氧化還原，故C正確；D．由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為N2和H2O，生成物為O2和NH3，則方程式為：2N2+6H2O4NH3+3O2，故D正確；故〖答案〗B。16.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（）A.水泥、普通玻璃、陶瓷均屬于硅酸鹽制品B.工業(yè)廢氣排放到大氣之前，必須進(jìn)行適當(dāng)處理C.“燃煤脫硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量D.酸雨有很大的危害，其pH＜7〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．水泥、普通玻璃、陶瓷的主要成分都是硅酸鹽，它們均屬于硅酸鹽制品，A正確；B．工業(yè)廢氣中含有大氣污染物，在排放到大氣之前，必須進(jìn)行適當(dāng)處理，B正確；C．“燃煤脫硫”、“汽車尾氣催化凈化”，都能將大氣污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)，所以能提高空氣質(zhì)量，C正確；D．二氧化硫或氮的氧化物溶解在雨水中，從而形成酸雨，酸雨有很大的危害，其pH＜5.6，D不正確；故選D。17.由乙烯的性質(zhì)推測(cè)丙烯的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.能發(fā)生加聚反應(yīng) B.燃燒時(shí)火焰明亮并伴有黑煙C.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.完全燃燒生成的和的物質(zhì)的量相等〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．丙烯中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成聚丙烯，選項(xiàng)A正確；B．丙烯與乙烯的含碳量相同，燃燒時(shí)有黑煙，選項(xiàng)B正確；C．丙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，選項(xiàng)C不正確；D．乙烯和丙烯都僅含有C、H兩種元素，它們?cè)贠2中完全燃燒的產(chǎn)物都是CO2和H2O，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選C。18.如圖所示為800°C時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（）A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)B.反應(yīng)開(kāi)始至2minA的平均速率為0.1mol/(L·min)C.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行D.2min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2：3：1〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖像得出濃度改變量為Δc(A)＝0.2mol?L?1，Δc(B)＝0.2mol?L?1，Δc(C)＝0.1mol?L?1，根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比得出反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)，選項(xiàng)A正確；B．反應(yīng)開(kāi)始至2minA的分解速率為，選項(xiàng)B正確；C．開(kāi)始時(shí)，C的濃度為0，因此該平衡是正向開(kāi)始建立的平衡，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．2min時(shí)，c(A)＝0.2mol?L?1，c(B)＝0.3mol?L?1，c(C)＝0.1mol?L?1，因此A、B、C的濃度之比為2∶3∶1，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選C19.人們?cè)谌粘Ｉ钪写罅渴褂酶鞣N高分子材料，下列說(shuō)法正確的是（）A.天然橡膠易溶于水 B.羊毛是合成高分子材料C.聚丙烯纖維屬于再生纖維 D.聚氯乙烯塑料會(huì)造成“白色污染”〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，它屬于烴，難溶于水，A不正確；B．羊毛是天然蛋白質(zhì)，屬于天然高分子材料，B不正確；C．再生纖維素纖維是以天然纖維素(棉、麻、竹子、樹(shù)、灌木)為原料，不改變它的化學(xué)結(jié)構(gòu)，僅僅改變天然纖維素的物理結(jié)構(gòu)，而聚丙烯纖維屬于化學(xué)纖維，所以聚丙烯纖維不屬于再生纖維，C不正確；D．聚氯乙烯塑料、聚乙烯塑料、聚丙烯塑料等，都會(huì)造成“白色污染”，D正確；故選D。20.普通鋅錳干電池的構(gòu)造如圖所示，其電池反應(yīng)的方程式為：，下列說(shuō)法正確的是（）A.石墨作負(fù)極B.鋅發(fā)生還原反應(yīng)C.電池工作時(shí)，電子從石墨經(jīng)導(dǎo)線流向鋅D.正極的電極反應(yīng)為：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．原電池中負(fù)極失電子，元素化合價(jià)升高，根據(jù)電池反應(yīng)可知，鋅元素化合價(jià)升高，則鋅作負(fù)極，石墨作正極，A錯(cuò)誤；B．鋅作負(fù)極失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即電子從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向石墨，C錯(cuò)誤；D．正極得電子，元素化合價(jià)降低，由總反應(yīng)可知，正極的電極反應(yīng)為：，D正確；〖答案〗選D。21.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究NO2和SO2的反應(yīng)，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是（）A.常溫常壓下，等體積的NO2和SO2的原子總數(shù)相同B.圖2中反應(yīng)的現(xiàn)象是兩氣體混合后，顏色逐漸變淺最后消失C.兩氣體混合后顏色消失的原因是SO2具有漂白性D.圖3中“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說(shuō)明NO2和SO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有NO〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．常溫常壓下，等體積的NO2和SO2的物質(zhì)的量相同，1molNO2和SO2原子總數(shù)都是3NA，則兩者的原子總數(shù)相同，A正確；B．由圖2可知，NO2和SO2混合后氣體顏色逐漸變淺最后消失，B正確；C．NO2和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而氣體顏色消失，不是SO2的漂白性造成的，C錯(cuò)誤；D．由圖3中由無(wú)色氣體產(chǎn)生紅棕色氣體，為NO被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為NO2，說(shuō)明NO2和SO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有NO，D正確；故選：C。22.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A.SO2與水反應(yīng)：B.鐵與稀硝酸的反應(yīng)：C.過(guò)量SO2與“84”消毒液反應(yīng)：D.實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．SO2與水發(fā)生化合反應(yīng)，生成亞硫酸：，A正確；B．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸鐵(硝酸足量)或硝酸亞鐵(鐵過(guò)量)、一氧化氮等，B不正確；C．“84”消毒液的主要成分為NaClO，過(guò)量SO2與“84”消毒液反應(yīng)，生成氯化鈉、硫酸等：，C正確；D．一水合氨為弱堿，只發(fā)生部分電離，氯化鋁溶液和氨水反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨：，D正確；故選B。23.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，下列推論不正確的是（）A.O→a不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和稀鹽酸B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C.t=c時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D.t>c時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H+濃度下降〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋁的表面有一層致密的Al2O3，對(duì)內(nèi)部的Al單質(zhì)起到一定的保護(hù)作用，因此圖像中開(kāi)始不生成H2，是因?yàn)榘l(fā)生的是氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，選項(xiàng)A正確；B．在反應(yīng)過(guò)程中，鹽酸濃度減小，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，但由于反應(yīng)放熱會(huì)使溶液溫度升高，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以b→c段反應(yīng)速率加快，溫度升高是其主要原因，選項(xiàng)B正確；C．Al與鹽酸的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，所以不存在平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系內(nèi)溫度會(huì)升高，H+濃度會(huì)下降，因此t>c時(shí)，產(chǎn)生氫氣速率下降的原因是H+濃度下降導(dǎo)致的，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選C。24.為測(cè)定某區(qū)域空氣中的含量，課外小組的同學(xué)將空氣樣品通入的酸性溶液中(假定樣品中無(wú)其他還原性氣體，可被溶液充分吸收)，反應(yīng)的離子方程式為。若空氣流量為，經(jīng)過(guò)溶液恰好褪色，則該空氣樣品中的含量(單位：g/L)為（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】通入空氣體積aL/min×bmin=abL，KMnO4物質(zhì)的量為：0.2L×0.100mol/L=0.02mol，5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4，，所以n(SO2)=0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g，此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為：g/L，故選：D。25.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和和現(xiàn)象結(jié)論ANa2S溶液中滴加H2SO3溶液，出現(xiàn)沉淀-2價(jià)的硫具有還原性B將兩支分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近，中間出現(xiàn)白煙現(xiàn)象濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性C除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、的實(shí)驗(yàn)中，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌，直到?jīng)]有氣泡冒出，并用pH試紙檢驗(yàn)，使濾液呈中性或微酸性鹽酸已滴加至完全反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)D某溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀HCl，沉淀不溶解溶液中含有〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Na2S溶液中滴加H2SO3溶液，發(fā)生反應(yīng)2Na2S+3H2SO3=2Na2SO3+3S↓+3H2O，從而出現(xiàn)沉淀，在此反應(yīng)中Na2S中的S元素由-2價(jià)升高到0價(jià)，則-2價(jià)的硫具有還原性，A正確；B．將兩支分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近，中間出現(xiàn)白煙現(xiàn)象，表明二者的蒸氣相遇后發(fā)生反應(yīng)，生成NH4Cl固體，從而說(shuō)明濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，B正確；C．粗鹽中Ca2+、Mg2+、沉淀后，再進(jìn)行過(guò)濾，往濾液中加入適量鹽酸，當(dāng)濾液呈中性或微酸性時(shí)，表明過(guò)量的Na2CO3、NaOH已除盡，C正確；D．某溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀HCl，沉淀不溶解，不能肯定原溶液中含有，因?yàn)槌恋磉€可能是AgCl，D不正確；故選D。非選擇題部分二、填空題(本大題共5小題，共44分)26.按要求完成下列填空（1）氨氣的電子式_______，甲烷的結(jié)構(gòu)式_______。（2）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（3）NO2與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______?！即鸢浮剑?）①.②.（2）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO〖解析〗【小問(wèn)1詳析】氨氣的分子式為NH3，N原子的最外層有1個(gè)孤電子對(duì)，則NH3的電子式為，甲烷的分子式為CH4，C原子與每個(gè)H原子均以單鍵相連，則CH4的結(jié)構(gòu)式為?！即鸢浮綖椋?；；【小問(wèn)2詳析】銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫等，反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O?！即鸢浮綖椋篊u+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；【小問(wèn)3詳析】NO2與水反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO?！即鸢浮綖椋?NO2+H2O=2HNO3+NO。27.某烴A主要由石油煉制而獲得，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。已知：A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，E為高分子化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_______；（2）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______；（4）下列說(shuō)法正確的是_______。A.反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)類型相同 B.A和B均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C.物質(zhì)C中存在離子鍵和共價(jià)鍵 D.等質(zhì)量的A和E充分燃燒消耗O2的量相同〖答案〗（1）取代反應(yīng)（2）CH3CH2Cl或C2H5Cl（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（4）AD〖解析〗〖祥解〗某烴A主要由石油煉制而獲得，A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則M=Vm=1.25g/L22.4L/mol=28g/mol，故A為乙烯，乙烯水化催化發(fā)生加成反應(yīng)生成D為乙醇，與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為氯乙烷，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙烷，乙烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)可生成氯乙烷，乙烯在催化劑作用下可發(fā)生加聚反應(yīng)生成E為聚乙烯；【小問(wèn)1詳析】反應(yīng)④是乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷和氯化氫，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；【小問(wèn)2詳析】物質(zhì)C是氯乙烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Cl或C2H5Cl；【小問(wèn)3詳析】反應(yīng)③是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；【小問(wèn)4詳析】A.反應(yīng)①是乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，反應(yīng)②是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型相同，選項(xiàng)A正確；B.A為乙烯，能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，B為乙烷，不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.物質(zhì)C為氯乙烷，只存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.A和E的最簡(jiǎn)式一樣，均為CH2，等質(zhì)量的A和E充分燃燒消耗O2的量相同，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選AD。28.磁性物質(zhì)X只含兩種元素，屬于半金屬材料，某興趣小組對(duì)化合物X的組成展開(kāi)如圖探究(圖中部分產(chǎn)物未標(biāo)出)，已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為17，液態(tài)B可作制冷劑。請(qǐng)回答：（1）X的組成元素是Fe和_______(填元素符號(hào))；寫(xiě)出C的化學(xué)式_______。（2）寫(xiě)出溶液A與過(guò)量NaOH溶液加熱生成氣體B的離子方程式_______。（3）寫(xiě)出固體X與過(guò)量稀HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式_______?！即鸢浮剑?）①.N②.Fe(OH)3（2）（3）〖解析〗〖祥解〗B的相對(duì)分子質(zhì)量為17，液態(tài)B可作制冷劑，且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則B為NH3；C呈紅褐色，灼燒后生成紅色固體D，則C為Fe(OH)3，D為Fe2O3?！拘?wèn)1詳析】由分析可知，X與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物再與NaOH溶液反應(yīng)，生成NH3和Fe(OH)3，則X的組成元素是Fe和N；C的化學(xué)式為Fe(OH)3?！即鸢浮綖椋篘；Fe(OH)3；【小問(wèn)2詳析】溶液A與過(guò)量NaOH溶液加熱生成NH3等，則表明與OH-發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為?！即鸢浮綖椋海弧拘?wèn)3詳析】n(Fe2O3)==0.02mol，n(Fe)=0.04mol，m(Fe)=0.04mol×56g/mol=2.24g，則m(N)=2.8g-2.24g=0.56g，n(N)==0.04mol，X中Fe、N的原子個(gè)數(shù)比為0.04mol:0.04mol=1:1，X的化學(xué)式為FeN，固體X與過(guò)量稀HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為。〖答案〗為：?！尽狐c(diǎn)石成金』】FeN與HCl反應(yīng)，生成的NH3與HCl繼續(xù)反應(yīng)，最終生成NH4Cl。29.化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間/min12345氫氣體積mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)l00240464576620①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大？_______min(填"0~1，“1~2"，“2~3"，“3~4”或“4~5”)。②求3~4min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率：_______mol/(L·min)(設(shè)溶液體積不變)（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過(guò)快難以準(zhǔn)確測(cè)量氫氣體積，為減慢反應(yīng)速率，下列措施你認(rèn)為可行的是_______(填字母)。A.加入蒸餾水 B.加入同濃度的H2SO4溶液C.在冷水浴中進(jìn)行 D.鋅粒改為等量的鋅粉（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。①該反應(yīng)化學(xué)方程式是_______；②能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______；A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B．X、Y的反應(yīng)速率比為3:1C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D．單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)消耗2molZ〖答案〗（1）①.2~3②.0.025（2）AC（3）①.3X(g)+Y(g)2Z(g)②.AC〖解析〗【小問(wèn)1詳析】①0~1時(shí)間段，生成H2體積為100mL，1~2時(shí)間段，生成H2體積為140mL，2~3時(shí)間段，生成H2體積為224mL，3~4時(shí)間段，生成H2體積為112mL，4~5時(shí)間段，生成H2體積為44mL，則2~3min時(shí)間段，反應(yīng)速率最大。②3~4min時(shí)間段，生成H2體積為112mL，則消耗HCl的物質(zhì)的量為=0.01mol，以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率為=0.025mol/(L·min)?！即鸢浮綖椋?~3；0.025；【小問(wèn)2詳析】A．加入蒸餾水，減小鹽酸濃度，反應(yīng)速率減慢，A可行；B．加入同濃度的H2SO4溶液，溶液中c(H+)增大，反應(yīng)速率加快，B不可行；C．在冷水浴中進(jìn)行，反應(yīng)溫度降低，反應(yīng)速率減慢，C可行；D．鋅粒改為等量的鋅粉，鋅與鹽酸的接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，D不可行；故選AC；【小問(wèn)3詳析】①?gòu)膱D中可以看出，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物；反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；5min內(nèi)，X、Y、Z物質(zhì)的量的變化量分別為0.6mol、0.2mol、0.4mol，則X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:1:2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X(g)+Y(g)2Z(g)；②A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，則正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A符合題意；B．達(dá)平衡前，不管反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，X、Y的反應(yīng)速率比都為3:1，則反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，則平衡前混合氣的壓強(qiáng)不斷發(fā)生改變，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C符合題意；D．單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)消耗2molZ，反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選AC。30.某研究學(xué)習(xí)小組利用下列裝置檢驗(yàn)濃硫酸與某鐵、碳合金絲的反應(yīng)(其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)，夾持裝置已省略：請(qǐng)回答：（1）加熱1試管后Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______；（2）Ⅴ中出現(xiàn)少量渾濁是因?yàn)?中發(fā)生了反應(yīng)_______；(用化學(xué)方程式表示)，體現(xiàn)了濃硫酸_______性；（3）實(shí)驗(yàn)中Ⅴ中出現(xiàn)少量沉淀，寫(xiě)出該沉淀的化學(xué)式_______；（4）下列說(shuō)法正確的是_______；A.反應(yīng)前，檢查裝置Ⅰ的氣密性，需在Ⅱ中加水至浸沒(méi)導(dǎo)管，微熱Ⅰ中試管，若Ⅱ中長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡溢出，就可以說(shuō)明裝置Ⅰ氣密性良好B.裝置Ⅰ的優(yōu)點(diǎn)是可通過(guò)抽動(dòng)鐵、碳合金絲控制反應(yīng)的進(jìn)行C.取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薆aSO4D.試管Ⅳ中KMnO4溶液顏色變淺，說(shuō)明SO2具有氧化性〖答案〗（1）Ⅱ試管中品紅溶液褪色（2）①.②.強(qiáng)氧化性或氧化性（3）CaCO3（4）BC〖解析〗〖祥解〗由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，濃硫酸與鐵碳合金加熱能夠發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2Fe+6H2SO4Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，C+2H2SO4CO2↑+2SO