溶液濃度的表示方法_第1頁
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文檔簡介

關(guān)于溶液濃度的表示方法學(xué)習(xí)要求

1.了解分散系的分類及主要特征。

2.掌握稀溶液的通性及其應(yīng)用。

3.熟悉膠體的基本概念、結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)等。

4.了解高分子溶液、表面活性物質(zhì)、乳濁液的基本概念和特征。第2頁,共67頁,2024年2月25日,星期天溶液(solution):

凡是由一種或多種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所形成的混合體系。

第3頁,共67頁,2024年2月25日,星期天

分散質(zhì)(dispersionphase)

分散系分散劑(dispersionmedium)分散質(zhì)和分散劑可以是固體、液體或氣體。1.1分散系第4頁,共67頁,2024年2月25日,星期天表1-1按聚集狀態(tài)分類的各種分散系分散質(zhì)分散劑實(shí)例

氣氣空氣、家用煤氣液氣云、霧固氣煙、灰塵氣液泡沫、汽水液液牛奶、豆?jié){、農(nóng)藥乳濁液固液泥漿、油漆、墨水氣固泡沫塑料、木炭、浮石液固肉凍、硅膠、珍珠固固紅寶石、合金、有色玻璃

第5頁,共67頁,2024年2月25日,星期天表1-2按分散質(zhì)粒子大小分類的各種分散系分散質(zhì)分散系類型分散質(zhì)主要性質(zhì)粒子直徑

<1nm低分子或離子小分子或離子均相,穩(wěn)定,擴(kuò)散快分散系顆粒能透過半透膜1-100nm膠體分散系:高分子溶液高分子均相,穩(wěn)定,擴(kuò)散慢顆粒不能透過半透膜溶膠分子、離子、多相,較穩(wěn)定,擴(kuò)散慢原子的聚集體顆粒不能透過半透膜>100nm粗分散系:分子的大集合體多相,不穩(wěn)定,擴(kuò)散很慢乳濁液、顆粒不能透過濾紙懸浮液

第6頁,共67頁,2024年2月25日,星期天1.2

溶液濃度的表示方法

1.2.1B的物質(zhì)的量濃度

CB—B的物質(zhì)的量濃度,單位為mol·L-1。

nB—

物質(zhì)B的物質(zhì)的量,單位為mol。

V—混合物的體積,單位為L。

第7頁,共67頁,2024年2月25日,星期天注意:使用物質(zhì)的量單位mol時,要指明物

質(zhì)的基本單元。

例:c(KMnO4)=0.10mol·L-1

c(1/5KMnO4)=0.10mol·L-1的兩個溶液。兩種溶液濃度數(shù)值相同,但是,它們所表示1L溶液中所含KMnO4的質(zhì)量是不同的,前者15.8克,后者為3.16克。

第8頁,共67頁,2024年2月25日,星期天1.2.2溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度

bB—溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度,單位為mol·Kg-1。

nB—溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,單位為mol。

mA—溶劑的質(zhì)量,單位為kg。

第9頁,共67頁,2024年2月25日,星期天1.2.3B的摩爾分?jǐn)?shù)

nB—B的物質(zhì)的量,SI單位為mol;

n—混合物總的物質(zhì)的量,SI單位為mol;

—SI單位為1。第10頁,共67頁,2024年2月25日,星期天兩組分的溶液系統(tǒng):溶質(zhì)B的量分?jǐn)?shù):溶劑A的量分?jǐn)?shù):

任何一個多組分系統(tǒng),則第11頁,共67頁,2024年2月25日,星期天1.2.4B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

mB—

物質(zhì)B的質(zhì)量;

m—混合物的質(zhì)量;

—B的質(zhì)量分?jǐn)?shù),SI單位為1。第12頁,共67頁,2024年2月25日,星期天例1-1

求(NaCl)=10%的NaCl水溶液中溶質(zhì)和溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)。

解:根據(jù)題意,100g溶液中含有NaCl10g,水

90g。即m(NaCl)=10g,而m(H2O)=90g

因此

第13頁,共67頁,2024年2月25日,星期天第14頁,共67頁,2024年2月25日,星期天1.2.5幾種溶液濃度之間的關(guān)系

1.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)

CB—溶質(zhì)B的量濃度;

—溶液的密度;

—溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

MB—溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量。

第15頁,共67頁,2024年2月25日,星期天2.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量摩爾濃度

CB—溶質(zhì)B的量濃度;

—溶液的密度;m

—溶液的質(zhì)量;nB

—溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。第16頁,共67頁,2024年2月25日,星期天

若該系統(tǒng)是一個兩組分系統(tǒng),且B組分的含量較少,則溶液的質(zhì)量m近似等于溶劑的質(zhì)量mA,上式可近似成為:若該溶液是稀的水溶液,則:第17頁,共67頁,2024年2月25日,星期天難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液有一定的共同性和規(guī)律性。該類性質(zhì)稱為稀溶液的通性,或稱為依數(shù)性。包括:稀溶液蒸氣壓的下降、沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降和稀溶液的滲透壓。(與純?nèi)軇┍容^)

1.3稀溶液的通性第18頁,共67頁,2024年2月25日,星期天溶液有兩大類性質(zhì):1)與溶液中溶質(zhì)的本性有關(guān):溶液的顏色、比重、酸堿性和導(dǎo)電性等;2)與溶液中溶質(zhì)的獨(dú)立質(zhì)點(diǎn)數(shù)有關(guān):而與溶質(zhì)的本身性質(zhì)無關(guān):如溶液的蒸氣壓、凝固點(diǎn)、沸點(diǎn)和滲透壓等。

第19頁,共67頁,2024年2月25日,星期天1.3.1溶液蒸氣壓的下降

飽和蒸氣壓(saturatedvaporpressure),簡稱蒸氣壓(po):將一種純液體(純?nèi)軇┲糜谝粋€密封容器中,當(dāng)蒸發(fā)為氣態(tài)的溶劑粒子數(shù)目與氣態(tài)粒子凝聚成液態(tài)的溶劑粒子數(shù)目相等時,這時液體上方的蒸氣所具有的壓力。

第20頁,共67頁,2024年2月25日,星期天純?nèi)軇┑谋砻嫔倭康乇患尤敕菗]發(fā)性溶質(zhì)粒子所占據(jù),使溶劑的表面積相對減小,單位時間內(nèi)逸出液面的溶劑分子數(shù)相對比純?nèi)軇┮?。達(dá)到平衡時溶液的蒸氣壓就要比純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮旱汀?/p>

溶液蒸氣壓的下降的原因:第21頁,共67頁,2024年2月25日,星期天法國物理學(xué)家拉烏爾(F.M.Roult)在1887年總結(jié)出一條關(guān)于溶劑蒸氣壓的規(guī)律。

p=po×χAP

—溶液的蒸氣壓,單位為Pa;

po—溶劑的飽和蒸氣壓,單位為Pa;χA—溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)。

第22頁,共67頁,2024年2月25日,星期天由于χA十χB=l,即χA=l一χB,

所以

p=po×(1-χB)=po-p

o·χB

po-p=p

o·χB

△p

=po-p=p

o·χB△p—溶液蒸氣壓的下降值,單位為Pa;

B—溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)。結(jié)論

:

在一定溫度下,難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓的下降值與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成正比?!瓰鯛柖?/p>

第23頁,共67頁,2024年2月25日,星期天1.3.2溶液沸點(diǎn)的升高和疑固點(diǎn)下降

Tb*和Tb分別為純?nèi)軇┖腿芤旱姆悬c(diǎn)。

圖1—1溶液的沸點(diǎn)升高凝固點(diǎn)降低示意圖

第24頁,共67頁,2024年2月25日,星期天

溶液的沸點(diǎn):當(dāng)溶液的蒸氣壓等于外界大氣壓)時溶液的溫度。

溶液沸點(diǎn)升高的原因:溶液蒸氣壓較純?nèi)軇┑?。某溫度下,純?nèi)軇╅_始沸騰,而溶液因蒸氣壓低未能沸騰,需加熱以增加溶液的蒸氣壓,直至達(dá)外界壓力,溶液開始沸騰,此時溶液的溫度勢必大于純?nèi)軇┑臏囟取?/p>

1.溶液沸點(diǎn)的升高第25頁,共67頁,2024年2月25日,星期天△Tb=Kb×bB

△Tb—溶液沸點(diǎn)的變化值,單位為K或℃;

bB—溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度,單位為mol·kg-1;Kb—溶液沸點(diǎn)上升常數(shù),單位為K·kg·mol-1或℃·kg·mol-1,Kb只與溶劑的性質(zhì)有關(guān),而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。不同的溶劑有不同的Kb值

。

第26頁,共67頁,2024年2月25日,星期天

表1-3幾種溶劑的Tb和Kb

第27頁,共67頁,2024年2月25日,星期天溶液凝固點(diǎn):固態(tài)純?nèi)軇┖鸵簯B(tài)溶液呈平衡時的溫度。

溶液凝固點(diǎn)下降原因:

溶劑的蒸氣壓下降使原來固態(tài)純?nèi)軇┖鸵簯B(tài)溶劑共存的平衡受到破壞,固態(tài)純?nèi)軇┬柰ㄟ^融化成液態(tài)溶劑來增加溶液的蒸氣壓,從而使體系重新達(dá)到平衡。在固相融化過程中,要吸收體系的熱量,因此在新平衡點(diǎn)的溫度就要比原平衡點(diǎn)溫度低。

2溶液的凝固點(diǎn)下降第28頁,共67頁,2024年2月25日,星期天△Tf=Kf×bB

△Tf—溶液凝固點(diǎn)下降值,單位為K或℃;

bB—溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度,單位為mo1·kg-1;

Kf—溶液凝固點(diǎn)下降常數(shù),單位為K·kg·mol-1或℃·kg·mol-1。Kb只與溶劑的性質(zhì)有關(guān),而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。

第29頁,共67頁,2024年2月25日,星期天表1-4幾種溶劑的Tf和Kf值

第30頁,共67頁,2024年2月25日,星期天溶液沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降都與加入的溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度成正比,而質(zhì)量摩爾濃度又與溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量有關(guān)。因此可以通過對溶液沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降的測定來估算溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量大小。因溶液凝固點(diǎn)下降常數(shù)比沸點(diǎn)常數(shù)大,且溶液凝固點(diǎn)的測定也比沸點(diǎn)測定容易,故通常用測凝固點(diǎn)的方法來估算溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量。凝固點(diǎn)測定在低溫下進(jìn)行,被測樣品組成與結(jié)構(gòu)不會被破壞。故該方法常用于生物體液及易被破壞的樣品體系中可溶性物質(zhì)濃度的測定。

3.利用沸點(diǎn)和凝固點(diǎn)求摩爾質(zhì)量第31頁,共67頁,2024年2月25日,星期天凝固點(diǎn)法來估算溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量:

例1-3

有一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的水溶液,測得其凝固點(diǎn)為273.05K.計算溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量。解:根據(jù)公式:△Tf=Kf×bB

則有所以有

第32頁,共67頁,2024年2月25日,星期天由于該溶液的濃度較小,所以mA+mB≈mA,即mB/mA≈1.0%所以溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為183

第33頁,共67頁,2024年2月25日,星期天植物的抗旱性和抗寒性與溶液蒸氣壓下降和凝固點(diǎn)下降規(guī)律有關(guān):當(dāng)植物所處環(huán)境溫度發(fā)生較大改變時,植物細(xì)胞中的有機(jī)體會產(chǎn)生大量可溶性碳水化合物來提高細(xì)胞液濃度,細(xì)胞液濃度越大,其凝固點(diǎn)下降越大,使細(xì)胞液能在較低的溫度環(huán)境中不結(jié)凍,從而表現(xiàn)出一定的抗寒能力。同樣,由于細(xì)胞液濃度增加,細(xì)胞液蒸氣壓下降較大,使得細(xì)胞的水份蒸發(fā)減少,因此表現(xiàn)出植物的抗旱能力。

4.植物的抗旱性和抗寒性第34頁,共67頁,2024年2月25日,星期天1.3.3溶液的滲透壓

滲透(osmosis):由物質(zhì)粒子通過半透膜單向擴(kuò)散的現(xiàn)象。半透膜(semipermeablemembrane):在兩個不同濃度的溶液之間,存在一種能有選擇地通過或阻止某些粒子的物質(zhì)。滲透壓(osmosispressure):為維持半透膜所隔開的溶液與純?nèi)軇┲g的滲透平衡而需要的超額壓力。即阻止?jié)B透作用進(jìn)行時所需加給的額外壓力。第35頁,共67頁,2024年2月25日,星期天圖1-2滲透壓示意圖第36頁,共67頁,2024年2月25日,星期天半透膜能阻止蔗糖分子向純水一邊擴(kuò)散,卻不能阻止水分子向蔗糖溶液的擴(kuò)散。因單位體積內(nèi)純水中水分子比糖溶液中的水分子多,故進(jìn)入溶液中的水比離開的水多,因而蔗糖溶液的液面升高。

原因:第37頁,共67頁,2024年2月25日,星期天

П×V=nB×R×T

П=cB×R×T

П—溶液的滲透壓,單位為Pa;

cB—溶液的濃度,單位為mo1·L-1;

R—?dú)怏w常數(shù),為8.31kPa·L·mol-1·K-1;

T—體系的溫度,單位為K。稀溶液滲透壓與

濃度、溫度的關(guān)系:第38頁,共67頁,2024年2月25日,星期天滲透壓法估算溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量:

例1-4

有一蛋白質(zhì)的飽和水溶液,每升含有蛋白質(zhì)5.18克,已知在298.15K時,溶液的滲透壓為413Pa,求此蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量。解:根據(jù)公式П=cB×R×T

即該蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量為30569。

第39頁,共67頁,2024年2月25日,星期天稀溶液的定理:

難揮發(fā)、非電解質(zhì)稀溶液的某些性質(zhì)(蒸氣壓下降、沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降和滲透壓)與一定量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比,而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。注意:稀溶液的各項通性,不適用于濃溶液和電解質(zhì)。(為什么?)第40頁,共67頁,2024年2月25日,星期天將淡水魚放人海水中由于其細(xì)胞液濃度較低,因而滲透壓較小。它在海水中就會因細(xì)胞大量失去水分而死亡。人體發(fā)高燒時,需要及時喝水或通過靜脈注射與細(xì)胞液等滲的生理鹽水和葡萄糖溶液以補(bǔ)充水分。反滲透:在滲透壓較大的溶液一邊加上比其滲透壓還要大的壓力,迫使溶劑從高濃度溶液處向低濃度處擴(kuò)散,從而達(dá)到濃縮溶液的目的。

滲透壓的應(yīng)用第41頁,共67頁,2024年2月25日,星期天1.4膠體溶液

溶膠(如Fe(OH)3膠體和As2S3膠體等)

高分子溶液(淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液等)

膠體分散系第42頁,共67頁,2024年2月25日,星期天1.4.1分散度和表面吸附

1.分散度分散系的分散度(dispersiondegree)常用比表面積(specificsurface)來衡量。s—分散質(zhì)的比表面積,單位是m-1;S—分散質(zhì)的總表面積,單位是m2;V—分散質(zhì)的體積,單位是m3。

第43頁,共67頁,2024年2月25日,星期天從中可知,單位體積的分散質(zhì)表面積越大,即分散質(zhì)的顆粒越小,則比表面積越大,因而體系的分散度越高。而膠體的粒子大小處在10-9-10-7m,所以溶膠粒子的比表面積非常大,正是由于這個原因使溶膠具有某些特殊的性質(zhì)。

第44頁,共67頁,2024年2月25日,星期天處在物質(zhì)表面的質(zhì)點(diǎn)受力情況與處在物質(zhì)內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)所受力情況不相同。對于內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)來說,由于同時受到各個方向并且大小相近的作用力,它所受到的總的作用力為零。而處在物質(zhì)表面的質(zhì)點(diǎn),受到的來自各個方向的作用力的合力就不等于零。

2.表面吸附第45頁,共67頁,2024年2月25日,星期天物質(zhì)表面的質(zhì)點(diǎn)自身相對不穩(wěn)定:物質(zhì)表面的質(zhì)點(diǎn)處在一種力不穩(wěn)定狀態(tài),它有要減小自身所受作用力的趨勢。表面質(zhì)點(diǎn)進(jìn)入物質(zhì)內(nèi)部就要釋放出部分能量,使其變得相對穩(wěn)定。而內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)要遷移到物質(zhì)表面則就需要吸收能量,因而具有表面能。表面能:表面質(zhì)點(diǎn)比內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)所多余的能量。

第46頁,共67頁,2024年2月25日,星期天1.4.2膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)

例:稀AgNO3與過量的稀KI溶液反應(yīng)制備AgI溶膠。

圖1-3KI過量時形成的AgI膠團(tuán)結(jié)構(gòu)示意圖

第47頁,共67頁,2024年2月25日,星期天AgI膠團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式:

{(AgI)m

·nI-·

(n-x)K+}x-·xK+

膠核

電位離子

反離子

反離子

吸附層

擴(kuò)散層

膠粒

膠團(tuán)第48頁,共67頁,2024年2月25日,星期天氫氧化鐵、三硫化二砷和硅膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式可表示如下:

{(Fe(OH)3)m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-{(As2S3)m·nHS-·(n-x)H+}x-·xH+{(H2SiO3)m·nHSiO3-·(n-x)H+}X-·xH+注意

:在制備膠體時,一定要有穩(wěn)定劑存在。通常穩(wěn)定劑就是在吸附層中的離子。

第49頁,共67頁,2024年2月25日,星期天1.4.3膠體溶液的性質(zhì)

光學(xué)性質(zhì)溶膠的動力學(xué)性質(zhì)溶膠的電學(xué)性質(zhì)

膠體溶液的性質(zhì)第50頁,共67頁,2024年2月25日,星期天

1.光學(xué)性質(zhì)

1869年,丁達(dá)爾(Tyndall)在研究膠體時,他將一束光線照射到透明的溶膠上,在與光線垂直方向上觀察到一條發(fā)亮的光柱。這一現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)(Tyndalleffect)。由于丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的現(xiàn)象,因此,可以通過此效應(yīng)來鑒別溶液與膠體。

第51頁,共67頁,2024年2月25日,星期天產(chǎn)生原因:光線照射到物體表面時,可能產(chǎn)生兩種情況:

(1)顆粒的直徑遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于入射光的波長,此時入射光被完全反射,不出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng);(2)物質(zhì)的顆粒直徑比入射波長小的話,則發(fā)生光的散射作用而出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象。

因?yàn)槿苣z的粒子直徑在1一100nm,而一般可見光的波長范圍在400一760nm,所以可見光通過溶膠時便產(chǎn)生明顯的散射作用。

第52頁,共67頁,2024年2月25日,星期天2.溶膠的動力學(xué)性質(zhì)

溶膠的布朗運(yùn)動:在超顯微鏡下看到溶膠的散射現(xiàn)象的同時,還可以看到溶膠中的發(fā)光點(diǎn)并非是靜止不動的,它們是在作無休止、無規(guī)則的運(yùn)動。

第53頁,共67頁,2024年2月25日,星期天3.溶膠的電學(xué)性質(zhì)

電泳(electrophoresis):在電場中,溶膠體系的溶膠粒子在分散劑中能發(fā)生定向遷移。

如U形管中裝入棕紅色的氫氧化鐵溶膠結(jié)論:氫氧化鐵溶膠粒子帶正電。

第54頁,共67頁,2024年2月25日,星期天溶膠粒子帶電的主要原因:(1)吸附作用:氫氧化鐵溶膠,該溶膠是

FeCl3溶液在沸水中水解而制成的。在整個水解過程中,有大量的FeO+存在,由于Fe(OH)3

對FeO+的吸附因而溶膠帶正電。(2)電離作用:硅膠粒子帶電就是因?yàn)镠2SiO3

電離形成HSiO3-

或SiO32-,并附著在表面而帶負(fù)電。

H2SiO3=HsiO3-+H+=SiO32-+2H+

第55頁,共67頁,2024年2月25日,星期天1.4.4溶膠的穩(wěn)定性和聚沉

1.溶膠的穩(wěn)定性布朗運(yùn)動

膠粒的雙電層結(jié)構(gòu)溶膠的聚結(jié)穩(wěn)定性溶劑化膜溶膠的穩(wěn)定性第56頁,共67頁,2024年2月25日,星期天2.溶膠的聚沉

聚沉(coagulation)

:膠體分散系中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來的過程。影響溶膠聚沉的因素主要有:(1)電解質(zhì)對溶膠的聚沉作用(2)溶膠的互聚

第57頁,共67頁,2024年2月25日,星期天電解質(zhì)對溶膠的聚沉作用電解質(zhì)的聚沉能力:用聚沉值的大小來表示。聚沉值—指一定時間內(nèi),使一定量的溶膠完全聚沉所需要的電解質(zhì)的最低濃度。電解質(zhì)的聚沉值

,聚沉能力。電解質(zhì)聚沉值,聚沉能力。例:Fe(OH)3正溶膠:聚沉能力:K3[Fe(CN)6]>MgSO4>AlCl3

第58頁,共67頁,2024年2月25日,星期天As2S3負(fù)溶膠:

聚沉能力:AlCl3>MgSO4>K3[Fe(CN)6]帶負(fù)電溶膠:聚沉能力:Rb+>K+>Na+>Li+

結(jié)論

(1)與膠粒所帶電荷相反的離子電荷越高,對溶膠的聚沉作用就越大。(2)隨著離子半徑的減小,離子的聚沉能力減弱。

第59頁,共67頁,2024年2月25日,星期天溶膠的互聚

兩種帶有相反電荷的溶膠按適當(dāng)比例相互混合,溶膠同樣會發(fā)生聚沉。例:

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