高中化學(xué)新教材同步必修第一冊(cè) 模塊綜合試卷(一)(同步講義)

模塊綜合試卷(一)(時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．(2020·北京房山區(qū)高一調(diào)研)紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對(duì)話(huà)的職業(yè)體驗(yàn)，讓我們領(lǐng)略到歷史與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過(guò)程中涉及化學(xué)變化的是()ABCD銀器用除銹劑除銹變形的金屬香爐復(fù)原古畫(huà)水洗除塵木器表面擦拭燙蠟答案A解析銀器表面的銹蝕物大多數(shù)為氧化銀、氯化銀、硫化銀等，除此之外還常會(huì)有銀合金里所含銅元素的腐蝕產(chǎn)物，對(duì)于銹層含較多銅元素的銹蝕產(chǎn)物的，可以考慮使用甲酸溶液，甲酸能有效地除去銅元素的銹蝕產(chǎn)物，而與銀不反應(yīng)，對(duì)于銀器表面變色較深、銹層較厚重的，要考慮用電化學(xué)還原的方法處理，以上過(guò)程涉及了化學(xué)變化，A項(xiàng)正確；變形的金屬香爐復(fù)原主要原理是通過(guò)施加外力使器物恢復(fù)原狀，未涉及化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；古畫(huà)水洗除塵是用羊毛排筆蘸溫水淋于畫(huà)上，等畫(huà)完全浸透進(jìn)水，再用毛巾蘸干畫(huà)上的水分，如此進(jìn)行多次，直到毛巾中擠出的水由渾濁變得澄清透明為止，未涉及化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；木器表面擦拭燙蠟利用了蜂蠟熔點(diǎn)低的性質(zhì)，未涉及化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語(yǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中錯(cuò)誤的是()A．次氯酸的電子式：B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．O－18的原子符號(hào)：eq\o\al(18,

8)OD．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O答案A解析次氯酸的電子式中O原子在中間，A項(xiàng)錯(cuò)。3．(2019·武漢高一期末)下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)正確的是()A．氯水、氨水均為電解質(zhì)B．Na2O2為堿性氧化物C．NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿D．蛋白質(zhì)溶液、液氯均屬于分散系答案C解析氯水、氨水均為混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；Na2O2不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿，C正確；蛋白質(zhì)溶液屬于分散系，液氯是純凈物，不是分散系，D錯(cuò)誤。4．在ROeq\o\al(n－,3)中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是()A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24答案B解析R的質(zhì)子數(shù)為x－8×3－n＝x－24－n，所以R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為A－x＋24＋n，B項(xiàng)正確。5．(2020·洛陽(yáng)高一檢測(cè))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．Cl2為非電解質(zhì)B．常溫常壓下，7.8g過(guò)氧化鈉中含有陰離子的數(shù)目為0.2NAC．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA答案C解析7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為eq\f(7.8g,78g·mol－1)＝0.1mol，而過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故0.1mol過(guò)氧化鈉中含0.1NA個(gè)陰離子，故B錯(cuò)誤；氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故1.6g氧氣和臭氧的混合物中含氧原子的物質(zhì)的量為eq\f(1.6g,16g·mol－1)＝0.1mol，即為0.1NA個(gè)，故C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，而氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)椋?價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。6．(2019·青島高一檢測(cè))對(duì)于溫度、壓強(qiáng)一定的氣體，下列數(shù)值中與其物質(zhì)的量無(wú)關(guān)的是()A．質(zhì)量 B．體積C．分子數(shù)目 D．氣體摩爾體積答案D7．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是()A．NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、K＋B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－D．K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)答案D解析加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。若顯酸性，COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，若顯堿性，NHeq\o\al(＋,4)不能大量共存，A錯(cuò)誤；HCOeq\o\al(－,3)在酸性或堿性溶液中均不能大量存在，B錯(cuò)誤；若顯堿性，Mg2＋不能大量共存，C錯(cuò)誤；K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。8．下列離子方程式正確的是()①碳酸氫鈣溶液與過(guò)量燒堿溶液混合：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Mg2＋③醋酸與大理石：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)剛好沉淀完全：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓⑤Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OA．①②③④⑤ B．②③④⑤C．②③④ D．①③④答案B解析①燒堿過(guò)量，Ca2＋與HCOeq\o\al(－,3)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2，正確的離子方程式：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，錯(cuò)誤；②MgCO3微溶于水，以化學(xué)式保留，硫酸為強(qiáng)酸寫(xiě)成離子，正確；③醋酸為弱酸，以化學(xué)式保留，CaCO3難溶于水，以化學(xué)式保留，正確；④SOeq\o\al(2－,4)剛好完全沉淀時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋H2O＋NaOH，離子方程式：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓，正確；⑤H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，自身被還原成H2O，正確；故正確的有②③④⑤，選B。9．(2020·安徽池州高一檢測(cè))氧化還原反應(yīng)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)說(shuō)法均正確的是()選項(xiàng)化學(xué)方程式相關(guān)說(shuō)法A氧氣是氧化產(chǎn)物，氯酸鉀既是氧化劑又是還原劑BCl2＋2Br－=2Cl－＋Br2Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)C4CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu2O＋O2↑該反應(yīng)中每生成1molO2，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4答案D解析KClO3中Cl元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到－1價(jià)，得到電子，化合價(jià)降低，被還原，KCl為還原產(chǎn)物，O元素由－2價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，O2為氧化產(chǎn)物，KClO3既是氧化劑又是還原劑，用雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2中，Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到－1價(jià)，被還原，反應(yīng)Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu中，Zn由0價(jià)升高到＋2價(jià)，被氧化，因此兩反應(yīng)并不都是單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)4CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu2O＋O2↑中Cu由＋2價(jià)降低到＋1價(jià)，O由－2價(jià)升高到0價(jià)，因此每生成1molO2，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中氧化劑為Na2O2，氧化產(chǎn)物為Na2FeO4，F(xiàn)eSO4為還原劑，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此氧化性的順序?yàn)椋篘a2O2>Na2FeO4>FeSO4，D項(xiàng)正確。10．如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法中正確的是()硫酸化學(xué)純CP500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gB．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1C．配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mLD．若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗答案C11．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是()A．鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B．砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)答案A解析金屬性：Na>Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)劇烈，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深，則砹(At)為有色固體，鹵化銀(AgF除外)都不溶于水也不溶于硝酸，B項(xiàng)正確；堿金屬元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有氧化物、過(guò)氧化物、超氧化物等，越來(lái)越復(fù)雜，C項(xiàng)正確；非金屬性：Br>I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)，D項(xiàng)正確。12．為確定置于空氣中的下列物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)答案D解析NaOH變質(zhì)混有Na2CO3，可用Ba(OH)2檢驗(yàn)；FeSO4變質(zhì)混有Fe3＋，可用KSCN檢驗(yàn)；KI變質(zhì)混有I2，可用淀粉檢驗(yàn)；亞硫酸鈉變質(zhì)會(huì)混有硫酸鈉，二者均可與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則加氯化鋇溶液不能檢驗(yàn)物質(zhì)是否變質(zhì)，應(yīng)利用鹽酸和氯化鋇溶液檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤。13．下列“實(shí)驗(yàn)方案”不宜用于完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A確認(rèn)Fe(OH)3膠體是否制備成功用可見(jiàn)光束照射B確認(rèn)金屬活潑性：Na＞Cu將金屬鈉投入CuSO4溶液中C確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH向反應(yīng)后的混合液中滴加酚酞D確認(rèn)Cl2無(wú)漂白作用將有色紙條放入干燥的Cl2中答案B解析膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，用可見(jiàn)光束照射能夠確認(rèn)Fe(OH)3膠體是否制備成功，A正確；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH，可以向反應(yīng)后的混合液中滴加酚酞，C正確；由于氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以確認(rèn)Cl2無(wú)漂白作用可以將有色紙條放入干燥的Cl2中，D正確。14．(2020·洛陽(yáng)高一調(diào)研)甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是()A．Al2(SO4)3 B．NaOHC．BaCl2D．FeSO4答案D解析丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，應(yīng)為NaOH和Al2(SO4)3的反應(yīng)，Al2(SO4)3＋6NaOH=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4、Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解，丁溶液滴入甲溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，甲為BaCl2，丙為FeSO4，故答案選D。15．(2020·安徽池州高一質(zhì)檢)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)是化學(xué)研究工作者的必備素養(yǎng)。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷下列探究肯定沒(méi)有意義的是()A．探究氯水中有漂白性的粒子B．探究CO2和CO是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．探究鐵與非金屬單質(zhì)反應(yīng)后的化合價(jià)D．探究鈉與二氧化碳是否能反應(yīng)答案B解析新制氯水的成分較多，其中具有漂白性的是HClO，因此探究氯水中有漂白性的粒子是有意義的，A不符合題目要求；CO2和CO之間不發(fā)生反應(yīng)，因此探究CO2和CO是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)沒(méi)有意義，B符合題目要求；鐵與氧化性不同的非金屬單質(zhì)反應(yīng)后得到的產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)不同，因此探究鐵與非金屬單質(zhì)反應(yīng)后的化合價(jià)有意義，C不符合題目要求；鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳，因此探究鈉與二氧化碳是否能反應(yīng)有意義，D不符合題目要求。16．同周期的三種元素X、Y、Z，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是()A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B．得電子能力：X<Y<ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強(qiáng)D．元素的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z的順序增大答案D17．向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，其中結(jié)論正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有I－C用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無(wú)K＋D滴加適量稀鹽酸，再滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Cl－答案B解析A項(xiàng)，COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋等和BaCl2溶液反應(yīng)也生成白色沉淀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，滴加氯水和CCl4，下層溶液顯紫紅色說(shuō)明產(chǎn)生了碘單質(zhì)，原溶液無(wú)色，可推斷溶液中存在強(qiáng)還原性的I－，正確；C項(xiàng)，黃色火焰可以覆蓋K＋的紫色火焰，檢驗(yàn)K＋需通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，錯(cuò)誤。18．在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則該溶液中Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度之比為()A．3∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶1答案C解析溶液中各物質(zhì)的氧化性順序?yàn)镕e(NO3)3>Cu(NO3)2，加入鐵粉后會(huì)依次發(fā)生氧化還原反應(yīng)：①Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、②Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋；從圖像可知鐵粉為2mol時(shí)，發(fā)生的是反應(yīng)①，消耗硝酸鐵為4mol，生成Fe2＋6mol；再加入2mol鐵發(fā)生反應(yīng)②，消耗硝酸二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19．(12分)(2019·唐山高一檢測(cè))A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和，B元素位于A元素的下一周期，最外層電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的eq\f(1,2)；C元素的離子帶有兩個(gè)單位的正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同；D元素與C元素屬同一周期，原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1。根據(jù)上述內(nèi)容判斷：(1)A________(填元素符號(hào)，下同)，B________，C__________，D________。(2)B元素位于第________周期________族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種________酸。(3)在C與D的單質(zhì)中，與水反應(yīng)較劇烈的是________(填物質(zhì)名稱(chēng))，它與水反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。答案(1)NeSiMgNa(2)3ⅣASiO2弱(3)鈉2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑解析A元素的原子最外層(第二層)已達(dá)到飽和，A為Ne；由此可推出B元素原子有三個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，B為Si；C2＋與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同，C為Mg；D元素與Mg同周期，且D原子的最外層電子數(shù)比Mg原子的最外層電子數(shù)少1，則D為Na。20．(14分)(2020·安徽池州高一調(diào)研)微型實(shí)驗(yàn)具有裝置小巧、節(jié)約藥品、操作簡(jiǎn)便、現(xiàn)象明顯、安全可靠、減少污染等優(yōu)點(diǎn)，下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并探究其化學(xué)性質(zhì)的微型裝置(圖中夾持裝置均略去)。查閱資料：氯氣的氧化性大于HIO3?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室中可代替圖中添加濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是________。(2)加入濃鹽酸后試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。(3)探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)在下表對(duì)應(yīng)的空格里：操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象緩慢加入濃鹽酸，關(guān)閉b，打開(kāi)c、d、e，使產(chǎn)生的氯氣緩慢充入Y試管關(guān)閉c打開(kāi)b，使氯氣緩慢進(jìn)入Y管中(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)若氯氣的通入量過(guò)多，淀粉碘化鉀試紙會(huì)逐漸變?yōu)闊o(wú)色，可能的原因是______________________________________________________________________________________。(5)此裝置________(填“能”或“不能”)證明氧化性順序Cl2>Br2>I2，原因是_____________________________________________________________________________________________，實(shí)驗(yàn)完畢后，關(guān)閉止水夾b，打開(kāi)a、c，擠壓氣球，目的是________________________________。答案(1)分液漏斗(2)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O(3)潮濕的紅色布條褪色；浸有Na2S溶液的棉花出現(xiàn)淡黃色固體；浸有氯化亞鐵和KSCN溶液的棉花變?yōu)榧t色；浸有氫氧化鈉溶液的棉花無(wú)明顯變化濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變?yōu)樗{(lán)色；浸有NaBr溶液的濾紙變?yōu)榧t棕色；濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅色后褪色(4)氯氣過(guò)量，將生成的I2氧化成HIO3(5)不能該裝置只能證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2、I2，但不能證明Br2的氧化性強(qiáng)于I2將裝置內(nèi)的氯氣趕入Y型管，使其完全被吸收，減少污染解析(1)實(shí)驗(yàn)室中可代替圖中添加濃鹽酸的儀器是分液漏斗。(2)濃鹽酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，生成氯化鉀、氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。(3)打開(kāi)c、d、e，氯氣逐漸進(jìn)入Y型管中，Cl2與水結(jié)合生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，Cl2具有氧化性，能與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，因此可觀察到潮濕的紅色布條褪色；浸有Na2S溶液的棉花出現(xiàn)淡黃色的S；浸有氯化亞鐵和KSCN溶液的棉花變?yōu)榧t色；浸有氫氧化鈉溶液的棉花無(wú)明顯現(xiàn)象。Cl2具有氧化性，能將I－氧化為I2，能將Br－氧化為Br2，Cl2與水結(jié)合生成HCl和HClO，石蕊遇酸變色，關(guān)閉c打開(kāi)b，使氯氣緩慢進(jìn)入Y型管中，可觀察到濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變?yōu)樗{(lán)色；浸有NaBr溶液的濾紙變?yōu)榧t棕色；濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變?yōu)榧t色最終褪色。(4)少量的氯氣遇淀粉碘化鉀試紙會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，當(dāng)氯氣過(guò)量時(shí)，又將生成的I2氧化成HIO3。(5)該裝置只能證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2、I2，但不能證明Br2的氧化性強(qiáng)于I2，因此該裝置不能證明氧化性順序Cl2>Br2>I2；關(guān)閉止水夾b，打開(kāi)a、c，擠壓氣球，可將氣體全部壓入Y型管中，被氫氧化鈉、硫化鈉、氯化亞鐵等物質(zhì)充分吸收，可減少環(huán)境污染。21．(10分)某同學(xué)利用如圖裝置(夾持儀器已略去)研究純堿和小蘇打的性質(zhì)。(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是______________________________________。(2)觀察到有白色沉淀生成的燒杯是________(填字母)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__________________________________________。(4)為進(jìn)一步定量研究碳酸氫鈉的性質(zhì)，甲同學(xué)用天平準(zhǔn)確稱(chēng)量8.4g碳酸氫鈉，放入質(zhì)量為37.4g的坩堝中加熱，冷卻稱(chēng)量，理論上坩堝及剩余固體的總質(zhì)量為_(kāi)_________g，但實(shí)際稱(chēng)得的質(zhì)量比該數(shù)值要大，可能的原因是______________________________________________，改進(jìn)的操作方法是_______________________________________________________________。答案(1)探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性(2)b(3)熱穩(wěn)定性：碳酸鈉>碳酸氫鈉(4)42.7碳酸氫鈉沒(méi)有完全分解(或冷卻過(guò)程中吸收空氣中的水分)繼續(xù)加熱，在干燥器中冷卻后稱(chēng)量，直到質(zhì)量不再變化為止(或放置在干燥器中冷卻后稱(chēng)量)解析(4)根據(jù)方程式2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知，固體減少的質(zhì)量是3.1g，則理論上坩堝及剩余固體的總質(zhì)量為8.4g－3.1g＋37.4g＝42.7g；若實(shí)際稱(chēng)得的質(zhì)量比該數(shù)值要大，可能的原因是碳酸氫鈉沒(méi)有完全分解或冷卻過(guò)程中吸收空氣中的水分，因此改進(jìn)的操作方法是繼續(xù)加熱，在干燥器中冷卻后稱(chēng)量，直到質(zhì)量不再變化為止或放置在干燥器中冷卻后稱(chēng)量。22．(10分)(2020·安徽池州高一調(diào)研)根據(jù)已經(jīng)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。Ⅰ.金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過(guò)多，氫氧化鋁體現(xiàn)________性；_______(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。(2)將Cu與稀硫酸混合，二者不能反應(yīng)，滴入H2O2后，溶液很快變成藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________