廣東省2023-2024學(xué)年高一年級下冊期中考試化學(xué)試卷含解析

廣東省2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（含解析）

學(xué)校:班級：姓名：考號：

一、單選題

1.酸雨被稱為“天堂的眼淚"，會造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕等危害。下列說法正確的是（）

A.酸雨不會對動植物產(chǎn)生任何影響

B.使用新型能源不會對酸雨的防治產(chǎn)生效果

C.酸雨指的是pH小于7的雨水

D.NO2和SO2的過度排放是形成酸雨的主要原因

2.2020年11月24日，嫦娥5號在長征5號火箭巨大的推力下前往月球，經(jīng)過20多天旅程后帶著月壤返

回。這是中國航天“探月工程”向世界展示出“中國力量”，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.嫦娥5號上升起的“高科技國旗”具有“耐熱性、耐高低溫、抗靜電”等特點，它是以高性能的芳綸纖

維材料為主的復(fù)合材料

B.嫦娥5號帶回的月壤中含有珍貴的3He,它與地球上的，He互為同素異形體

C.長征5號火箭采用液氫、煤油、液氧作為推進劑，液氫、煤油、液氧都屬于純凈物

D.登月中所用北斗系統(tǒng)的導(dǎo)航衛(wèi)星，其計算機芯片材料是高純度的二氧化硅

3.科研團隊在實驗室首次實現(xiàn)了以CO?為原料人工合成淀粉，其合成路線如下圖所示：

設(shè)"八為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含有的G鍵的數(shù)目為4N.

B.CH30H分子中各原子上都沒有孤電子對

C.HCHO分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

D.1mol淀粉與足量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，消耗CH3coOH分子的數(shù)目為3NA

4.在一定溫度下的容積不變的密閉容器中充入2moic0和6moiH2,使其發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+3H2（g）

^CH4（g）+H2O（g）?下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（）

A.混合氣體的壓強保持不變B.混合氣體的質(zhì)量保持不變

C.CH4和H2O的體積比保持不變D.每生成ImolCEh消耗ImolCO

5.氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置如圖所示。①是濃鹽酸，⑥是高鎰酸鉀，②至⑤是濾紙條，依次滴有氫氧化鈉

溶液、石蕊溶液、淀粉一KI溶液、含KSCN的FeCL溶液，實驗時滴幾滴濃鹽酸。下列說法不正確的是（）

①濃鹽酸

NaOH溶液②

③:二--石茂溶液

KI-淀粉溶液④13

含KSCN的FcCL溶液⑤n

@KMnO,

A.③處先變紅后褪色，是因為氯水具有酸性和強氧化性

B.④處變藍色

C.⑤處變紅色

3+

D.本實驗可推知氧化性Cl?>Fe>12

6.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略加熱和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提

供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（）

選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)

A濃氨水NaOHNH3H2O

B濃硫酸Cuso2NaOH溶液

C稀硝酸CuNO2NaOH溶液

D濃鹽酸KMnO4Cl2NaOH溶液

A.AB.Bc.cD.D

7.鋰一空氣電池放電時反應(yīng)為2Li+O2=Li2O2,某鋰一空氣電池的構(gòu)造原理圖如圖。下列說法正確的是（）

試卷第2頁，共10頁

W電鰥液含倭化劑的多見M料

A.鋰作為該電池的正極

B.電子從含催化劑的多孔電極流向鋰

C.可選用稀硫酸作為電解液

D.多孔材料可增大催化劑和空氣的接觸面積

8.2023年3月，廣東工業(yè)大學(xué)發(fā)表的一篇文章中提出了一種如圖1所示的反應(yīng)體系。該反應(yīng)體系提供了一

種新的C（sp2）_qsp2）鍵的構(gòu)建方式，其中PC—1指［lr（dFCF、ppy）2（dtbpy）］PR,其結(jié)構(gòu)式如圖2所示。下

列說法錯誤的是（）

A.當(dāng)R',R''與R'''=H時，化合物M中所有C都是sp?雜化

B.反應(yīng)過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)以自由基機理形成C-C鍵

D.PC—1的立體異構(gòu)體有4種

9.LED（LightEmittingDiode）,發(fā)光二極管，是一種能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為可見光的固態(tài)的半導(dǎo)體器件，它可以

直接把電能轉(zhuǎn)化為光能。如圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是

()

稀

硫

酸

A.Zn作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電子流向：Zn—電解質(zhì)溶液一>Cu

C.銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2T

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Zn片質(zhì)量減小6.5g,Cu片上析出2.24LH?

10.開發(fā)和利用礦物資源有重要的意義。某廠用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下，下

列有關(guān)說法正確的是（）

——鋁土礦——>除雜——>AI0^UAI

礦23

o,LCu2s要“Cu（粗）曳鴛Cu（精）

—黃銅礦用■同加

物高溫「FeO+SO2+廢渣

一石英去穌］（粗）名fSiClL5fSi（純）

資

—石灰石純藝石央〉玻璃

源

A.在制粗硅的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：1

B.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C.黃銅礦冶煉鋼時，產(chǎn)生的SO?可用于生產(chǎn)硫酸，產(chǎn)生的FeO可用作冶煉鐵的原料

D.黃銅（CuFeS?）與0?反應(yīng)產(chǎn)生的C%S、SO2均是還原產(chǎn)物

11.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，正確的是（）

A.實驗室用H2O2分解制02,加入MnCh后，反應(yīng)速率明顯加快

B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率

C.2so2+。2-2SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率能達到100%

試卷第4頁，共10頁

D.實驗室用碳酸鈣和100mLImol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2,改用300mLimol/L鹽酸后反應(yīng)加快

12.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）lmol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）

的能量。一定條件下，氫氣與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是（）

A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△HHc-a,kJ/mol

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.斷裂2moiH—H和lmolO=O放出（b-a）kJ的能量

D.凡燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+^O2（g）=H2O（g）AH=^kJ/mol

13.下列關(guān)于硝酸的說法正確的是（）

A.工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%,常因溶有少量NO而略顯黃色

B.硝酸是一種氧化性很強的酸可以與金、鉗等所有金屬反應(yīng)

C.銅與濃硝酸在常溫下可以反應(yīng)，但與稀硝酸需要在加熱條件下才能反應(yīng)

D.CO2氣體與NaOH（aq）也能產(chǎn)生噴泉實驗效果

14.如圖為常見物質(zhì)的化合價與類別示意圖，其中X、Y、Z、W均含有同一種元素R,下列有關(guān)離子方程

式的說法錯誤的是（）

化合價

+“YZW

X

類別

單質(zhì)氧化物堿鹽

A.若R為Na,則X—Z的離子方程式一定是2Na+2HQ=2Na++2OH+H2T

B.若R為Al,則Y—W的離子方程式一定是A12O3+6H'=2AT"+3H2O

C.若R為Fe,則W-Z的離子方程式可以是Fe2++2NH3?HzOFeQH)2J+2NH：

D.若R為Mg,則Y-W的離子方程式可以是MgO+2H+=Mg2'+Hq

15.下列實驗中，能夠根據(jù)現(xiàn)象得出相應(yīng)結(jié)論的是()

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項

炭與濃

A常溫下將紅熱的木炭放入濃硝酸中生成紅棕色氣體HNC)3反應(yīng)

生成NO?

生成白色膠狀物Al(OH)3不

BAl?(SOJ溶液中滴加過量氨水

質(zhì)溶于氨水

向某溶液中加入新制氯水，再向溶液中加入原溶液中含

C溶液變紅色

KSCN溶液有Fe?+

SO?具有漂

D將S02通入KMnO4溶液中溶液褪色

白性

A.AB.BC.CD.D

16.一種染料敏化太陽能電池如圖，其成本便宜且對環(huán)境無污染。敏化染料(S)吸附在TiOz納米空心球表面。

光照時：S(基態(tài)激發(fā)態(tài))下列說法正確的是()

試卷第6頁，共10頁

A.該裝置能將太陽能完全轉(zhuǎn)化成電能B.正極的電極反應(yīng)式為I；+2e-=3「

C.敏化染料還原過程為S++3「=S+I；D.該電池工作一段時間后需要補充電解質(zhì)

二、填空題

17.研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價一物質(zhì)類別關(guān)系圖如下?；?/p>

答下列問題：

化,

合

林

+5

+4

+2

0

NH3-H2O

-3---------------1-------------

氫化物單質(zhì)氧化物酸堿鹽物質(zhì)類別

(1)已知H—H鍵、N—H鍵、N三N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol則每生成ImolNH?時,

(填“吸收”或“放出”)kJ熱量。

(2)在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式是。

(3)在加熱條件下，物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)實驗室中，檢驗溶液中含有NH；的操作方法是。

(5)物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式,當(dāng)反應(yīng)消耗3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)B時，

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

18.元素的“價一類”二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合

價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。如圖為鐵元素的"價一類''二維圖，箭頭表示部

分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

單偵氧化物發(fā)鹽物膜類別

請回答以下問題：

(l)Na2FeO4中Fe的化合價為。

(2)Fe?O3是否為堿性氧化物(填是或否)，理由：。

(3)制備氫氧化亞鐵時，現(xiàn)象由白色絮狀沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，請用化學(xué)方程式解釋現(xiàn)象：。

(4)已知Na2FeO4在強堿溶液中穩(wěn)定存在，PH越小穩(wěn)定性越差；則制備NaFeO,時需要在_____(填“酸性”“堿

性，，或，，中性，，)環(huán)境中進行：NaXeO』也可以作為凈水劑，能與水反應(yīng)生成具有吸附性的Fe(OH［膠體，寫出

其中離子方程式：o其中檢驗溶液中Fe"的試劑是。

(5)FeO、Fe?。、是合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的a-Fe催化劑的主要成分。某FeO、FqO3混合物中，鐵原子、氧

原子的物質(zhì)的量之比為4：5,其中FeO、Fe/X)的物質(zhì)的量之比為。

三、實驗題

19.某學(xué)習(xí)小組探究稀HN03、濃HNCh與銅的反應(yīng)。

裝置(尾氣處理裝置略)現(xiàn)象

I中開始無明顯現(xiàn)象，漸有小氣泡生成，越來越劇烈，液面上

方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍色。

稀硝酸-三/銅粉、、予-濃硝酸II中反應(yīng)劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色。

(1)試管I中Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)11中反應(yīng)的速率比I中的快，原因是。

(3)針對H中溶液呈綠色的原因，提出假設(shè)：

試卷第8頁，共10頁

假設(shè)1:CM+的濃度較大所致;

「活塞a

二一注射器

9綠色溶液

假設(shè)2：溶解了生成的NO?。

探究如下：取n中綠色溶液，分為兩等份。

①取一份于如圖所示裝置中，（填”操作”和"現(xiàn)象”），證實II中溶解了N02。

②向另一份溶液加入—（填化學(xué)試劑），溶液變?yōu)樗{色。證實假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。

（4）對于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO?的原因，提出兩種解釋：

解釋1.HNO3濃度越稀，溶液中NOy的數(shù)目越少，被還原時，每個NOy從還原劑處獲得較多電子的機會一

（填“增多”或"減少”），因此被還原為更低價態(tài)。

解釋2.推測下列平衡導(dǎo)致了產(chǎn)物的不同，并通過如下實驗證實了推測的合理性。

3NO2+H2O=2HNO3+NO

①B中盛放的試劑是o

②C中盛放CU（NO3）2和o

③該小組證實推測的合理性所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是o

四、工業(yè)流程題

20.硫酸鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上以重晶石（主要成分BaSOj為原料制備BaC1其工藝流

程示意圖如下:

重晶礦石

BaCh

某研究小組查閱資料得:

BaSO4(s)+4C(s)=4C0(g)+BaS(s)=+571.2kJ-mo『①

BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)AH2=+226.2kJ?moL②

(1)用過量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉。該反應(yīng)的離子方程式是一

(2)實際生產(chǎn)中必須加入過量的碳，同時還要通入空氣，其目的有兩個:

a.從原料角度看：

b.從能量角度看；

(3)處理過程(a)包括操作名稱是一。

試卷第10頁，共10頁

參考答案

1.D

【詳解】A.酸雨中含有硫酸和硝酸，因此酸雨會造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕、污染水源，危害人體

健康，使農(nóng)作物和植物的生長遭到破壞，故A錯誤；

B.使用新型能源，可以減少污染物的排放，有利于酸雨的防治，故B錯誤；

C.pH小于5.6的雨水為酸雨，故C錯誤；

D.人類超量排放的N02和SCh,是形成酸雨的主要原因，故D正確；

故選D。

2.A

【詳解】A.芳綸纖維材料屬于復(fù)合材料，具有“耐熱性、耐高低溫、抗靜電”等特點，選項A正確；

B.3He與4He的質(zhì)子數(shù)都為2,但質(zhì)量數(shù)不同，二者都屬于氫元素，互為同位素，選項B錯誤；

C.煤油是燃類混合物，選項C錯誤；

D.計算機芯片材料是高純度的硅，而不是二氧化硅，選項D錯誤；

答案選A。

3.C

【詳解】A.單鍵均為。鍵，雙鍵中含有1個◎鍵1個兀鍵，1分子二氧化碳中含有2個。鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

22.4LCO?為Imol,含有的。鍵的數(shù)目為2乂,，故A錯誤；

B.CHQH分子中氧原子上存在孤電子對，故B錯誤；

C.HCHO分子中碳形成3個。鍵，為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故C正確；

D.Imol葡萄糖含有5moi羥基可以和5moi乙酸酯化，1mol淀粉可以在乙酸下水解成nmol葡萄糖分子，

nmol葡萄糖與足量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則消耗CH3co0H分子的數(shù)目為不為3M,

不考慮淀粉水解只考慮酯化反應(yīng)，Imol淀粉也不知道淀粉分子量的多少也無法確定其酯化反應(yīng)需要消耗多

少乙酸，故D錯誤；

故選C。

4.A

【詳解】A.該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，正向反應(yīng)，壓強不斷減小，當(dāng)混合氣體的壓強保持不變，說明達到

平衡，故A符合題意；

B.該混合物都是氣體，反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量始終不變，當(dāng)混合氣體的質(zhì)量保持不變，不能作為判斷平衡的

標(biāo)志，故B不符合題意；

答案第1頁，共8頁

C.CH4和H2O始終按照I：I生成，因此兩者的體積比始終不變，當(dāng)兩者的體積比保持不變，不能作為判

斷平衡的標(biāo)志，故c不符合題意；

D.每生成ImolCH』，正向反應(yīng)，消耗ImolCO,正向反應(yīng)，兩者都是同一個方向，不能說明達到平衡，故

D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

5.D

【詳解】A.氯氣遇到水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，具有酸性和氧化漂白性，遇到石蕊試液先變紅色后褪色,

A正確；

B.氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色，B正確；

C.氯氣氧化氯化亞鐵為氯化鐵，三價鐵離子遇到硫氟化鉀溶液顯紅色，C正確；

5+

D.根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)2Fe“+C12=2Fe"+2C「，可知氧化性：Cl2>Fe,但是

無法證明Fe5+和L之間氧化性的關(guān)系，D錯誤；

故選D。

6.D

【詳解】A.氨氣的密度比空氣密度小，應(yīng)選向下排空氣法收集，選項A錯誤；

B.濃硫酸和Cu反應(yīng)生成SC>3需要加熱才能進行，選項B錯誤；

C.稀硝酸和Cu反應(yīng)生成NO,不能得到NO2,選項C錯誤；

D.濃鹽酸和KMnO,反應(yīng)生成。-CU的密度比空氣密度大，應(yīng)選向上排空氣法收集，C1?可以用NaOH溶

液吸收，選項D正確；

答案選D。

7.D

【分析】根據(jù)該空氣電池放電時的化學(xué)方程式可知Li的化合價升高，。的化合價降低，根據(jù)原電池的工作

原理可知鋰為負極，含催化劑的多孔電極為正極。

【詳解】A.由分析可知，鋰是該電池的負極，A錯誤；

B.根據(jù)原電池的電子流向可知，電子從負極流向正極，所以電子從鋰流向含催化劑的多孔電極，B錯誤;

C.稀硫酸會和Li、U2O2反應(yīng)，故不能使用稀硫酸，C錯誤；

D.由于材料多孔，表面積增大，與空氣接觸的面積增大，D正確；

故選D。

答案第2頁，共8頁

8.A

【解析】略

9.B

【分析】Zn和Cu放入稀硫酸中形成原電池，其中鋅與稀硫酸可自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所Zn作負極,

Cu作正極。

【詳解】A.Zn為較活潑金屬，作負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B.電子由負極沿導(dǎo)線流向正極，所以B錯誤；

C.Cu為正極，吸引氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；

D.Zn~2e~H2,所以消耗6.5gZn生成H22.24L,D正確；

故選B,

10.C

【詳解】A.制粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2C-Si+2COf,該反應(yīng)中C是還原劑、SiO?是氧化劑，還原劑與氧

化劑的物質(zhì)的量之比為2：1,故A錯誤；

B.生產(chǎn)玻璃涉及到的反應(yīng)有SiCh+Na2co3皿NazSiCh+CChT和SiCh+Ca2cCh強迪CazSiCh+CChT,反應(yīng)中

沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.黃銅礦冶煉鋼時，產(chǎn)生的SO?可用于生產(chǎn)硫酸，產(chǎn)生的FeO可用作冶煉鐵的原料，故C正確；

D.黃銅(CuFeS》與反應(yīng)產(chǎn)生C%S、SO?的過程中Cu、。元素化合價降低，S元素化合價上升，Cu2s是

還原產(chǎn)物，S02既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤；

故選C。

11.A

【詳解】A.二氧化鎰在雙氧水分解的反應(yīng)中起到催化劑的作用，可加快反應(yīng)速率，故A正確；

B.增加水的量，水為純液體，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯誤；

C.2so2+O2U2sCh為可逆反應(yīng)，S02不可以全部轉(zhuǎn)化為SO3,則SCh的轉(zhuǎn)化率不能達到100%,故C錯誤；

D.溶液的濃度與體積無關(guān)，改用300mLimol/L鹽酸后鹽酸的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故D錯誤；

故選：Ao

12.A

【詳解】A.由題干圖示信息可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=(c-a)kJ/mol,A正確；

B.由題干圖示信息可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，B錯誤；

答案第3頁，共8頁

C.化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵形成才能釋放能量，故斷裂2moiH-H和lmolO=O吸收(b-a)kJ的

能量，C錯誤；

D.燃燒熱是指Imol純物質(zhì)燃料完全燃燒生成指定穩(wěn)定的物質(zhì)是釋放的熱量，H2燃燒需生成液態(tài)水，故

山燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+lo2(g)=H2O(l)AHV怨kJ/mol,D錯誤；

故答案為：A。

13.D

【詳解】A.工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%,常因為濃硝酸分解生成的二氧化氮溶于濃硝酸而略顯黃色，故A

錯誤；

B.硝酸是一種氧化性很強的酸，可以與除金、伯等不活潑金屬外的所有金屬反應(yīng)，故B錯誤；

C.在常溫下，銅與濃硝酸可以反應(yīng)，與稀硝酸也能緩慢反應(yīng)，故C錯誤；

D.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)能形成內(nèi)外壓強差，也能產(chǎn)生噴泉實驗效果，故D正確；

故選D。

14.B

【詳解】A.若R為Na,則X-Z的反應(yīng)為鈉和水生成氫氧化鈉的反應(yīng)，離子方程式一定是

+

2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T,A正確；

B.若R為AL則YTW的反應(yīng)為氧化鋁和酸生成鋁鹽或氧化鋁與強堿生成偏鋁酸鹽的反應(yīng)，離子方程式

不一定是人12。3+64=2內(nèi)3++3凡0,B錯誤；

C.若R為Fe,則W-Z的反應(yīng)可以為亞鐵離子和弱堿氨水生成氫氧化亞鐵沉淀的反應(yīng)，離子方程式可以

2+

是Fe+2NH3-H2O=Fe(OH)2+2NH：,C正確；

D.若R為Mg,則Y-W的反應(yīng)可以是氧化鎂和強酸生成鎂鹽和水的反應(yīng)，離子方程式可以是

+2+

MgO+2H=Mg+H2O,D正確；

故選B。

15.B

【詳解】A.可能濃硝酸受熱分解生成二氧化氮，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；

B.A12(SC>4)3溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)為氫氧化鋁，說明Al(OH)3不溶于氨水，故B正確；

C.該實驗操作不能排出原溶液本來就有Fe3+的可能，故C錯誤；

D.將S0?通入KMnO”溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，故D錯誤；

答案第4頁，共8頁

故選B。

16.B

【分析】根據(jù)圖示裝置可以知道：敏化染料(S)吸附在TiO?納米空心球表面，光照時：S(基態(tài))」^6(激

+

發(fā)態(tài))，S*-e—^S,M電極為電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，N電極為電源正極，正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，

電極反應(yīng)式是：h+2e—31?

【詳解】A.太陽能電池工作時，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，但該裝置不可能將太陽能完全轉(zhuǎn)化成電能，故A錯

誤；

B.正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為寫+2e=3「，故B正確；

C.敏化染料還原過程為2S++3r=2S+h，故C錯誤；

D.由圖可知，I與口可互相轉(zhuǎn)化，循環(huán)往復(fù)，不需要補充，故D錯誤；

故選B。

17.(1)放出46

催化劑

(2)4NH+5O2?4NO+6H2O

3A

A

(3)C+4HNC>3(濃)=CO2T+4NO?T+2H2。

(4)取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，證

明溶液中含有NH：

+

(5)3NO2+H2O=2H+2NO,+NO0.1

【分析】由圖可知A為NE,B為NO2或N2O4,C為HNOjo

(1)

N2+3H2.-2NH3,反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量=946kJ/mol+3x436kJ/mol=2254kJ/mol,生成物成鍵放出的總能

量=391kJ/molx6=2346kJ/mol,故每生成2moiNH3時，放出(2346-2254)kJ=92kJ熱量，每生成ImolNHa時，

放出46kJ熱量；

(2)

A為N%,在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A(NH3)生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，即氨的催化氧化,

催化劑

反應(yīng)化學(xué)方程式是4NH+5O4NO+6HO；

32△2

答案第5頁，共8頁

(3)

C為HN03,濃HNCh與碳單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A

C+4HNCh(濃)=CO2T+4NO2f+2H2O；

(4)

實驗室中，檢驗溶液中含有NH：的操作方法是先加NaOH溶液，然后加熱產(chǎn)生氨氣，再檢驗氨氣，具體操

作為取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，

證明溶液中含有NH：；

(5)

+

物質(zhì)B為紅棕色氣體，則B為NO2,NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H+2

NO；+NO；反應(yīng)中每消耗3moiNO2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為lx2mol=2mol,則當(dāng)反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

3.36L(0.15mol)物質(zhì)B(NCh)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為O.lmol。

18.(1)+6

(2)是Fez。?與鹽酸反應(yīng)生成了鹽和水

⑶4Fe(OH),+O2+2H2O=4Fe(OH),

(4)堿性4FeO：+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3。2干+80日KSCN溶液

(5)2:1

【詳解】(1)Na?FeO4中鈉、氧元素化合價分別為+1、-2,根據(jù)化合價代數(shù)和為零，可知Fe的化合價為+6；

(2)能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；Fe?。?與鹽酸反應(yīng)生成了鹽和水，故其為堿性氧化

物；

(3)氫氧化亞鐵和空氣中氧氣、水生成紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2Hq=4Fe(OH)3；

(4)已知NaFeO”在強堿溶液中穩(wěn)定存在，PH越小穩(wěn)定性越差；則制備Na/eO,時需要在堿性環(huán)境中進

行；NaFeO”也可以作為凈水劑，能與水反應(yīng)生成具有吸附性的Fe(OH)3膠體，反應(yīng)中鐵化合價由+6變?yōu)?3,

則反應(yīng)中氧元素化合價升高得到氧氣，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒可知，離子方程式：

5+

4FeO^+10H2O=4Fe(OH)3(JK^)+3O2T+8OH；鐵離子能和KSCN溶液變紅色，故其中檢驗溶液中Fe的

答案第6頁，共8頁

試劑是KSCN溶液；

(5)設(shè)FeO、Fe2。,的物質(zhì)的量之比為a:b,則號=:,故a:b=2:l。

a+3b5

19.3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O硝酸濃度大向上拉動活塞a,試管內(nèi)液面上

方出