階段檢測卷(六)化學反應與能量

階段檢測卷(六)化學反應與能量(時間:60分鐘滿分:100分)選擇題部分(共60分)一、選擇題(本大題共25小題,1~15題每小題2分,16~25題每小題3分,共60分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.下列過程中,需吸收能量的是()A.H+HH2 B.天然氣燃燒 C.I2I+I D.S+O2SO22.下圖是電解水的微觀示意圖。下列有關說法正確的是()A.過程1放出熱量 B.H2O的能量比O2能量高C.H2分子中存在極性共價鍵 D.過程2有新化學鍵形成3.下列說法正確的是()A.風力、化石燃料、天然鈾礦都是一次能源 B.需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應C.斷開1molC—H要放出一定的能量 D.燃煤發(fā)電是將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能4.反應2SO2+O22SO3經(jīng)過一段時間后,SO3的濃度增加了0.4mol·L1,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04mol·L1·s1,則這段時間是()A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s5.關于化學反應速率的說法正確的是()A.化學反應速率可表示反應進行的程度B.化學反應速率是指一定時間內(nèi),任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C.對于任何化學反應來說,反應速率越快,反應現(xiàn)象就越明顯D.根據(jù)反應速率的大小可知化學反應進行的相對快慢6.一定條件下,在一密閉容器中將1.0mol·L1N2與3.0mol·L1H2合成氨,反應到2s時測得NH3的濃度為0.8mol·L1,當用氨氣濃度的增加來表示該反應的反應速率時,該反應的反應速率為()A.0.2mol·L1·s1 B.0.4mol·L1·s1 C.0.6mol·L1·s1 D.0.8mol·L1·s17.下列說法正確的是()A.原電池是把電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置 B.原電池中電子流出的一極是正極,發(fā)生氧化反應C.原電池負極發(fā)生還原反應 D.原電池內(nèi)部的陽離子向正極移動8.下列敘述不正確的是()A.根據(jù)一次能源與二次能源的劃分,氫氣為二次能源B.電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源C.火電是將燃料中的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的過程D.在火力發(fā)電時,化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程實際上是氧化還原反應發(fā)生的過程,伴隨著能量的變化9.在mA+nBpC的反應中,m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)。現(xiàn)測得C每分鐘增加amol·L1,B每分鐘減少1.5amol·L1,A每分鐘減少0.5amol·L1,則m∶n∶p為()A.2∶3∶2 B.2∶3∶3 C.1∶3∶2 D.3∶1∶210.下列反應中,既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是()A.鋅片與稀硫酸的反應 B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C.甲烷在空氣中的燃燒反應 D.高溫條件下炭與CO2的反應11.某原電池裝置如圖所示。該電池工作時,下列說法正確的是()A.銅片為負極 B.鋅片發(fā)生氧化反應C.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化成化學能 D.電子由銅片通過外電路流向鋅片12.下列有關電池的說法不正確的是()A.上用的鋰離子電池屬于二次電池B.鉛蓄電池是可充電電池,電池的正極材料為PbO2C.燃料電池是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池D.銅鋅原電池工作時,電子沿外電路從銅電極流向鋅電極13.下列各組反應(表中物質(zhì)均為反應物),在反應剛開始時,放出H2的速率最大的是()選項金屬(粉末狀)mol酸的濃度及體積反應溫度AZn0.16mol·L1硝酸10mL70℃BZn0.13mol·L1硫酸10mL70℃CFe0.13mol·L1鹽酸10mL60℃DZn0.13mol·L1鹽酸10mL60℃14.一定條件下,在密閉容器中進行反應:2M(g)+N(g)2Q(g),下列說法能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是()A.M完全轉(zhuǎn)化為Q B.正反應速率等于零C.Q和M的濃度相等 D.各物質(zhì)濃度均不再改變15.下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是()A.反應開始后,針筒活塞向右移動 B.反應物總能量大于生成物總能量C.反應開始后,甲處液面低于乙處液面 D.溫度計的水銀柱不斷上升16.對化學反應2SO2+O22SO3的敘述錯誤的是()A.該反應屬于可逆反應B.達到平衡后各物質(zhì)的濃度不再變化C.加入的SO2與O2最終全部轉(zhuǎn)化成SO3D.單位時間內(nèi),消耗0.2molSO2的同時生成0.2molSO317.鎳氫電池的總反應式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。根據(jù)此反應式判斷,此電池放電時,負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是()A.NiO(OH) B.Ni(OH)2 C.H2 D.H2和NiO(OH)18.一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應:xA(g)+B(g)2C(g)ΔH<0,A、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如下表所示。下列有關說法正確的是()時間/minn(A)/moln(C)/mol00.3010.150.1520.10.230.10.2A.x=1B.反應開始2min內(nèi),用B表示的反應速率為0.05mol·L1·min1C.反應進行到1min時,反應體系達到化學平衡狀態(tài)D.A的正反應速率等于C的逆反應速率時,反應體系達到化學平衡狀態(tài)19.紐扣電池可作計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池,其電極分別為Zn和Ag2O,用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,電池的總反應為Zn+Ag2O2Ag+ZnO。關于該電池下列敘述不正確的是()A.正極的電極反應為Ag2O+2e+H2O2Ag+2OHB.Zn極發(fā)生氧化反應,Ag2O極發(fā)生還原反應C.使用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極,Zn是負極D.使用時溶液中電流的方向是由Ag2O極流向Zn極20.常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃硝酸中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是()A.0~t1時,原電池的負極是Al片B.0~t1時,正極的電極反應式是NO3-+2H++eNO2↑+H2C.t1后,原電池的正、負極發(fā)生互變D.t1后,正極上每得到0.3mol電子,則負極質(zhì)量減少2.7g21.某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程,該歷程示意圖如圖(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))所示。下列說法不正確的是()A.HAP能提高HCHO與O2的反應速率 B.HCHO在反應過程中,有C—H發(fā)生斷裂C.根據(jù)圖示信息,CO2分子中的氧原子全部來自O2 D.該反應可表示為:HCHO+O2CO2+H2O22.已知:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=226.0kJ·mol1;將汽車尾氣中的CO和NO氣體轉(zhuǎn)化CO2和N2是減少汽車尾氣的有效途徑之一,若用、、、分別表示CO、NO、CO2、N2,在固體催化劑表面,上述反應的過程可用圖表示,下列說法正確的是()A.從吸附到解吸的過程中,能量狀態(tài)最低的是C處B.圖示過程中,反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成所釋放的能量C.該反應的反應物濃度越大,反應速率一定越快D.該反應中的固體催化劑起到反應載體的作用,未影響反應的速率23.在容積為500mL的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g),反應過程中的部分數(shù)據(jù)如表所示:t/minc/(mol·L1)c(CH4)c(H2O)c(CO2)c(H2)01.83.60020.3542.661.3下列說法正確的是()A.0~2min用H2O表示的平均反應速率為0.70mol·L1·min1B.當CO2與H2的反應速率v(CO2)∶v(H2)=1∶4時,反應達到化學平衡狀態(tài)C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化時,反應達到化學平衡狀態(tài)D.相同條件下起始投料改為1molCH4和2molH2O,達到平衡狀態(tài)所需時間少于4min24.對利用甲烷消除NO2污染進行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。組別溫度時間/min010204050①T10.500.350.250.100.10②T20.500.300.180.15下列說法正確的是()A.組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125mol·L1·min1B.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1<T2C.40min時,表格中T2對應的數(shù)據(jù)為0.18D.0~10min內(nèi),CH4的降解速率①>②25.以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時,分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L1體積/mL濃度/mol·L1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050下列說法不正確的是()A.實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量B.實驗①測得酸性KMnO4溶液的褪色時間為40s,則這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=2.5×104mol·L1·s1C.實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響,實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響D.實驗①和②起初反應均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對反應起催化作用非選擇題部分(共40分)二、非選擇題(本大題共5小題,每小題8分,共40分)26.(8分)由Zn—Cu—硫酸溶液組成的原電池,工作一段時間后,鋅片的質(zhì)量減少了6.5g?；卮鹣铝袉栴}:(1)上述原電池的正極是:,負極的電極反應式:。

(2)若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液,正極的電極反應式:。當兩電池輸出相同的電量時,電池兩極的質(zhì)量差為。

27.(8分)在某體積為2L的密閉容器中充入1.5molNO2和2molCO,在一定條件下發(fā)生反應:NO2+COCO2+NO,2min時,測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5mol,則:(1)此段時間內(nèi),用CO2表示的平均反應速率為。

(2)2min時,CO的轉(zhuǎn)化率為。

(3)假設此反應在5min時達到平衡,則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量(填“大于”“小于”或“等于”)開始時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。

28.(8分)某溫度時,在2L密閉容器中,三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析可得:(1)該反應的化學方程式為。

(2)反應開始至2min,用Y表示的平均反應速率為,X的轉(zhuǎn)化率為。

(3)在密閉容器里,通入amolA(g)和bmolB(g),發(fā)生反應A(g)+B(g)2C(g),當改變下列條件時,會加快反應速率的是(填序號)。

①降低溫度②保持容器的容積不變,充入氦氣③加入催化劑④保持容器的容積不變,增加A(g)的物質(zhì)的量29.(8分)某化學反應2AB+D在不同條件下進行,B、D起始濃度為0,反應物A的濃度(mol·L1)隨反應時間(min)的變化情況如下表:實驗序號溫度時間01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.50根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:(1)對比兩個實驗推測實驗2中A的初始濃度c2=mol·L1,反應經(jīng)20minA的濃度不再變化,可推測實驗2中還隱含的條件是。

(2)在實驗1中,反應在10~20min時間內(nèi)用A表示的平均反應速率是。

30.(8分)物質(zhì)中的化學能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。請依據(jù)右圖原電池裝置回答下列問題。(1)該裝置將反應(寫離子方程式)釋放的能量直接轉(zhuǎn)化為電能,能證明產(chǎn)生電能的實驗現(xiàn)象是。

(2)下列關于該裝置說法正確的是:(填字母)。

A.Zn為原電池的正極B.電子從Cu經(jīng)導線流向ZnC.Cu的作用是導電、提供H+得電子的場所(3)下列反應通過原電池裝置,可實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的是(填字母)。

A.2H2+O22H2OB.Zn+Cu2+Zn2++CuC.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑參考答案階段檢測卷(六)化學反應與能量1.C解析形成氫氫鍵放出熱量,A項不符合題意;天然氣燃燒放出熱量,B項不符合題意;碘碘鍵的斷裂需要吸收能量,C項符合題意;硫與氧氣的化合相當于燃燒反應,放出熱量,D項不符合題意。2.D解析過程1是斷裂水中O—H,需要吸收熱量,A項錯誤;水分解過程中要吸收熱量,則反應物能量和小于生成物能量和,即2E(H2O)<2E(H2)+E(O2),無法確定H2O和O2的能量高低,B項錯誤;H2分子中存在H—H非極性共價鍵,C項錯誤;過程2是氫原子和氧原子重新結(jié)合成H2和O2的過程,有H—H和OO新化學鍵形成,D項正確。3.A解析一次能源是指從自然界取得未經(jīng)改變或轉(zhuǎn)變而直接利用的能源,如風力、化石燃料、天然鈾礦等,A項正確;吸熱反應是指生成物的總能量大于反應物的總能量,反應需要吸收能量,與外界條件無關,B項錯誤;斷開1molC—H要吸收一定的能量,C項錯誤;燃煤發(fā)電是從化學能到內(nèi)能,內(nèi)能到機械能,機械能再到電能,不是直接轉(zhuǎn)化為電能的,D項錯誤;故選A項。4.C解析SO3的濃度增加了0.4mol·L1,則O2的濃度減小了0.2mol·L1,v(O2)=Δc(O2)Δt,Δ5.D解析化學反應速率可表示反應進行的快慢,不能表示進行的程度;固體和水無法用濃度表示,只能用消耗或生成的物質(zhì)的量來表示;某些反應速率較大的反應其反應現(xiàn)象并不明顯,例如酸堿中和反應。6.B解析根據(jù)化學反應速率的表示方法:v(NH3)=0.8mol·L-12s=0.47.D解析原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,A錯誤。原電池中的電子移動方向是:負極→外電路→正極,可見B項錯誤;陽離子向正極移動,得電子,發(fā)生還原反應,D項正確;原電池負極發(fā)生氧化反應,C項錯誤。8.C解析C項,火力發(fā)電并不是將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的過程。9.C解析依據(jù)同一化學反應中,用不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于方程式中化學計量數(shù)之比可知,m∶n∶p=0.5a∶1.5a∶a=1∶3∶2。10.D解析鋅片和稀硫酸反應屬于氧化還原反應,但為放熱反應,A不符合題意;Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應為放熱反應,但沒有元素的化合價變化,不屬于氧化還原反應,B不符合題意;甲烷在空氣中的燃燒反應中C、O元素的化合價變化,為氧化還原反應,但為放熱反應,C不符合題意;灼熱的碳與二氧化碳的反應為吸熱反應,且C元素的化合價變化,屬于氧化還原反應,故選D項。11.B解析銅片為正極,A錯誤;鋅片為負極,發(fā)生氧化反應,B正確;原電池裝置是將化學能轉(zhuǎn)化成電能,故C錯誤;電子由負極(鋅片)通過外電路流向正極(銅片),D錯誤。故選B項。12.D解析上用的鋰離子電池既能放電又能充電,屬于二次電池,A正確;鉛蓄電池是機動車輛上常用的電瓶,屬于可充電電池,電池的正極材料為PbO2,B正確;燃料電池中燃料能充分反應,且產(chǎn)物不污染環(huán)境,所以是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池,C正確;銅鋅原電池工作時,電子從鋅電極沿外電路流向銅電極,D不正確;故選D項。13.B解析金屬與酸反應的實質(zhì)是金屬和氫離子之間的反應,H+濃度越大,反應速率越快。金屬鋅和硝酸反應不會產(chǎn)生氫氣,B、D對比,B的溫度高,所以B的速率快于D的速率,金屬鋅的活潑性強于金屬Fe,所以C的速率最慢,在反應剛開始時,放出H2的速率最大的是B。14.D解析可逆反應不可能完全反應,A項錯誤;化學平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡,達到平衡時,正反應速率等于逆反應速率,但是都不等于零,B項錯誤;達到化學平衡狀態(tài)時,各組分的濃度不再發(fā)生變化,但不一定相等,C項錯誤,D項正確。15.A解析稀硫酸和Zn反應生成H2,容器內(nèi)氣體壓強增大,使針筒活塞向右移動,活塞向右移動不能說明該反應放熱,A項符合題意;反應物總能量大于生成物總能量,則反應放熱,B項不符合題意;C項,反應開始后,甲處液面低于乙處液面,說明氣體受熱膨脹,證明反應放熱,C項不符合題意;D項,溫度計的水銀柱不斷上升,說明溫度升高,證明反應放熱,D項不符合題意。故選A。16.C解析該反應屬于可逆反應,A正確;達到平衡后正逆反應速率相等,各物質(zhì)的濃度不再變化,B正確;該反應屬于可逆反應,加入的SO2與O2最終不可能全部轉(zhuǎn)化成SO3,C錯誤;根據(jù)方程式可知,單位時間內(nèi),消耗0.2molSO2的同時生成0.2molSO3,D正確。17.C解析由化學方程式可知,放電時H2中H元素化合價升高,被氧化,在原電池負極發(fā)生氧化反應,則H2為原電池的負極反應物,負極反應式為H22e+2OH2H2O。18.D解析1~2min內(nèi),Δn(A)∶Δn(C)=x∶2=(0.150.1)∶(0.20.15),x=2,A錯誤;反應開始2min內(nèi),v(B)=12v(C)=12×0.2mol2L×2min=0.025mol·L1·min1,B錯誤;表中數(shù)據(jù)表明,1min后,A、C的物質(zhì)的量還在改變,說明反應進行到1min時,反應體系還未達到化學平衡狀態(tài),C錯誤;因A、C的化學計量數(shù)相等,當v(A)正19.D解析Ag2O被還原,Ag2O為正極,正極反應式為Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH,A正確;Zn做負極失電子發(fā)生氧化反應,Ag2O做正極得電子發(fā)生還原反應,B正確;Zn失電子做負極,Ag2O做正極,電子從負極流向正極,即電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極,C正確;使用時溶液中電流的方向(即內(nèi)電路的電流方向)是由負極流向正極,即由Zn極流向Ag2O極,D錯誤。故選D。20.D解析0~t1時,鋁片為原電池的負極,銅為正極,到t1時,鋁在濃硝酸中鈍化后不再反應,此時銅又成了原電池的負極。0~t1時,原電池的負極是Al片,故A正確;0~t1時,硝酸根離子在正極得電子生成紅棕色氣體NO2,正極的電極反應式是NO3-+2H++eNO2↑+H2O,故B正確;t1后,鋁發(fā)生鈍化,銅為負極,所以電池的正、負極發(fā)生互變,C正確;t1后,銅是負極,每有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,就有0.15mol銅失去電子,負極質(zhì)量減少9.6g,D錯誤。故選D21.C解析根據(jù)圖知,HAP在第一步反應中是反應物,在第二步反應中是生成物,所以是總反應的催化劑,催化劑能改變化學反應速率,因此該反應中HAP是催化劑,可提高反應速率,A正確;甲醛分子在反應過程中有C—H發(fā)生斷裂,B正確;CO2分子中的氧原子一部分來自O2,另一部分還來自于甲醛,C錯誤;該反應中反應物是甲醛和氧氣,生成物是二氧化碳和水,HAP為催化劑,反應方程式為HCHO+O2CO2+H2O,D正確。故選C。22.A解析由圖可知:從吸附到解吸的A、B、C處,CO和NO在催化劑表面反應生成CO2和N2,又由方程式可知:CO和NO反應生成CO2和N2為放熱過程,則從吸附到解吸的過程,C處能量狀態(tài)最低,A正確;該反應是放熱反應,則反應物斷鍵吸收能量小于生成物成鍵所釋放的能量,B錯誤;壓強、溫度、催化劑均影響該反應的反應速率,故該反應的反應速率由多種因素共同決定,反應的反應物濃度越大,反應速率不一定越快,C錯誤;催化劑可加快反應速率,D錯誤。故選A。23.D解析0~2min,v(CO2)=Δc(CO2)Δt=0.35mol·L-12min=0.175mol·L1·min1,H2O表示的平均反應速率為2×0.175mol·L1·min1=0.35mol·L1·min1,A錯誤;B項中沒有指明正反應速率還是逆反應速率,實際上同一個方向的CO2與H2的反應速率之比是恒定的,故v(CO2)∶v(H2)=1∶4時,不能判斷是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài),B錯誤;氣體密度=氣體質(zhì)量容器體積,氣體質(zhì)量始終守恒不變,容積體積也不變,故氣體密度不變不能說明已平衡,C錯誤;相同條件下起始投料改為1molCH4和2molH2O,則CH4和H2O的起始濃度2mol·L1、424.B解析隨著反應的進行,反應物的濃度降低,反應速率減小,故組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解平均速率為0.025mol·L1·min1,A錯誤;溫度越高反應速率越大,達平衡所需時間越短,由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1<T2,B正確;40min時,表格中T2對應的數(shù)據(jù)應為0.15,C錯誤;0~10min內(nèi),CH4的降解速率②>①,D錯誤。故選B。25.B解析要通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢,則實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量,A正確;B項,由題給數(shù)據(jù)可得KMnO4的反應速率是1.6×104mol·L1·s1,B錯誤;探究溫度對化學反應速率影響,必須滿足除了溫度不同,其他條件完全相同,所以滿足此條件的實驗編號是:②和③;探究反應物濃度對化學反應速率影響,除了濃度不同,其他條件完全相同的實驗編號是①和②,C正確;實驗①和②起初反應均很慢,過了一會兒反應速率突然增大,可能是生成的Mn2+對反應起催化作用,D正確。故選B。26.答案(1)CuZn2eZn2+(2)Cu2++2eCu12.9g解析由Zn—Cu—硫酸溶液組成的原電池,鋅的活動性大于銅,鋅是負極、銅是正極;總反應是Zn+2H+Zn2++H2↑;負極反應Zn2eZn2+、正極反應2H++2eH2↑。(1)正極是Cu,負極的電極反應式:Zn2eZn2+。(2)若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液,正極的電極反應式:Cu2++2eCu。鋅片的質(zhì)量減少了6.5g,則正極生成6.4gCu,電池兩極的質(zhì)量差為12.9g。27.答案(1)0.125mol·L1·min1(2)25%(3)等于解析NO2+COCO2+NO起始/mol: 1.5 2 0 0轉(zhuǎn)化/mol: 0.5 0.5 0.5 0.52min/mol: 1.0 1.5 0.5 0.5(1)v(CO2)=0.5m