遼寧省大連市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期12月期末考試化學(xué)試題

期末考試精品試卷(高中)PAGEPAGE1遼寧省大連市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期12月期末考試注意事項(xiàng)：1．請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上作答，在試卷上作答無(wú)效2．本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Ag－108第Ⅰ卷（選擇題，共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．除去溶液中少量的，可選用CuO固體B．可用作白色顏料和阻燃劑等，在實(shí)驗(yàn)室中可用的水解反應(yīng)制取C．處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，可以先用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用酸除去D．氯堿工業(yè)中使用陽(yáng)離子交換膜，主要目的是使電解池中形成閉合回路2．下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：Mg>Al>N B．第一電離能：S>P>SiC．酸性： D．電負(fù)性：F>Cl>S3．蛋白質(zhì)和核酸是生命的物質(zhì)基礎(chǔ)，其分子中都含有氮元素。下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．氮分子的結(jié)構(gòu)式：N≡NB．基態(tài)氮原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖：C．的球棍模型：D．基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式：4．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（）A．已知kJ·mol，kJ·mol，則a>bB．實(shí)驗(yàn)測(cè)得在25℃和101kPa時(shí)，1mol完全燃燒放出890.3kJ的熱量，則的燃燒熱kJ·mol。公眾號(hào)高中僧試題下載C．氫氣的燃燒熱kJ/mol，則水分解的熱化學(xué)方程式為：kJ·molD．在稀溶液中，kJ/mol，若向1L1mol/L的稀鹽酸中加入1molNaOH固體，放出的熱量為57.3kJ5．研究表明與CO在的作用下會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：①，②。其能量變化示意圖如下所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．使反應(yīng)的活化能變小B．該催化劑不能有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．與CO在不同催化劑表面上轉(zhuǎn)化成與的反應(yīng)歷程完全相同D．反應(yīng)①過(guò)程中，中的極性鍵發(fā)生了斷裂6．下列說(shuō)法不正確的是（）A．鍵角： B．沸點(diǎn)：C．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形 D．是極性分子7．在相同溫度下，100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸相比較，下列數(shù)值中前者大于后者的是（）A．溶液中的物質(zhì)的量 B．的電離常數(shù)C．中和時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量 D．溶液中的物質(zhì)的量8．下列說(shuō)法不正確的是（）A．生鐵中含碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．電解精煉銅時(shí)，陰極反應(yīng)式為D．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鐵制品連接電源的正極9．已知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol）如下表：193946197489下列說(shuō)法不正確的是（）A．1mol中含P－P鍵的數(shù)目為B．中的P原子采取雜化C．P原子半徑較大不易形成π鍵D．比（）能量更低所以氮元素通常以形式存在10．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入甲基橙顯紅色的溶液：、、、B．室溫下，水電離的mol/L的溶液：、、、C．室溫下，的溶液：、、、D．室溫下，的溶液：、、、11．下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述不相符的是（）（水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示）ABCDNaCl溶于水電解溶液在水中電離與反應(yīng)能量變化kJ·mol12．已知，用如圖針筒裝入一定量的和并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（）A．初態(tài)到末態(tài)顏色變淺，平衡正向移動(dòng) B．平均摩爾質(zhì)量：末態(tài)大于初態(tài)C．初態(tài)到末態(tài)變大 D．初態(tài)到末態(tài)減小13．下列裝置或操作不能達(dá)到目的的是（）ABCD制取無(wú)水固體驗(yàn)證氯化銀溶解度大于硫化銀測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響14．我國(guó)最近在太陽(yáng)能光電催化——化學(xué)耦合分解硫化氫的研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該工藝中光能最終主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．該裝置工作時(shí)，由a極區(qū)流向b極區(qū)C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為D．a(chǎn)極區(qū)無(wú)需補(bǔ)充含和的溶液15．25℃時(shí)，向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴加入0.01mol/L的鹽酸，滴入過(guò)程中，溶液中HCN、分布系數(shù)δ〖如HCN的分布系數(shù)：〗與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．水的電離程度：e<g<hB．的數(shù)量級(jí)是C．mL時(shí)，D．mL時(shí)，第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）氯吡苯脲（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示）是一種膨大劑，具有加速細(xì)胞分裂，促進(jìn)細(xì)胞增大、分化，促進(jìn)果實(shí)增大的作用，屬于植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑中的一類。（1）氯元素基態(tài)原子核外有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_______。（2）膨大劑能在動(dòng)物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有、、等。①請(qǐng)用共價(jià)鍵知識(shí)解釋分子比分子穩(wěn)定的原因__________________。②分子的空間結(jié)構(gòu)是__________________。（3）查文獻(xiàn)可知，可用2－氯－4－氨基吡啶與苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲，其反應(yīng)方程式如圖2所示：①反應(yīng)過(guò)程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為______。②異氰酸苯酯分子中碳原子的雜化方式為______；氮元素的第一電離能大于氧元素的原因是____________。（4）人體必需的抗壞血酸分子結(jié)構(gòu)如圖3所示，推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：______（填“難溶”或“易溶”）于水；抗壞血酸分子中有________個(gè)手性碳原子。17．（14分）某化學(xué)興趣小組利用0.2000mol?L的溶液測(cè)定某NaCl、KCl混合溶液中的物質(zhì)的量濃度。已知25℃時(shí)，以下五種物質(zhì)的如下表所示：物質(zhì)AgClAgSCNAgBrAgI顏色白色白色磚紅色淡黃色黃色（1）配制250mL0.2000mol?L的溶液所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還需要_________（填儀器名稱），需用托盤天平稱取固體硝酸銀的質(zhì)量為______g。（2）取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中，滴加幾滴_______（填字母）溶液作指示劑。A．KSCN B． C．KBr D．KI（3）用_____________（填儀器名稱）盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次50.000.0025.05第二次50.004.1029.10第三次50.000.4025.35則該待測(cè)液中，的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L（保留四位有效數(shù)字）。（5）下列操作中可導(dǎo)致測(cè)定的濃度偏低的是_______（填字母）。A．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，未經(jīng)潤(rùn)洗就直接注入溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．讀取溶液體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)D．錐形瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水18．（14分）以鎂鋁復(fù)合氧化物（）為載體的負(fù)載型鎳銅雙金屬催化劑（Ni－Cu/）是一種新型的高效加氫或脫氫催化劑，其制備流程如下：已知：常溫下，，。回答下列問(wèn)題：（1）在元素周期表中，Ni在______（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）區(qū)，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為____________。（2）在加熱條件下，尿素在水中發(fā)生水解反應(yīng)，放出_________和_________（填化學(xué)式）兩種氣體。（3）“晶化”過(guò)程中，需保持恒溫60℃，可采用的加熱方式為___________。（4）常溫下，若“懸濁液”中，則溶液的_______。（5）在消防工業(yè)中常用于與小蘇打、發(fā)泡劑組成泡沫滅火劑，請(qǐng)寫出其滅火原理____________________________________（用離子方程式表示）。19．（14分）我國(guó)對(duì)世界鄭重承諾：2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。研發(fā)針對(duì)二氧化碳的碳捕捉和碳利用技術(shù)是其中的關(guān)鍵。（1）工業(yè)尾氣中的可以用NaOH溶液捕獲。常溫下，如果實(shí)驗(yàn)測(cè)得捕獲后的溶液中，則此時(shí)溶液的_______（已知常溫下，的；）。（2）利用制備甲醇，其反應(yīng)方程式為。已知kJ·molkJ·mol則該反應(yīng)的__________________。（3）為探究用生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在2L恒溫密閉容器中，充入0.04mol和0.08mol，測(cè)得其壓強(qiáng)（p）隨時(shí)間（t）變化（如圖1）曲線Ⅰ所示。①用來(lái)表示5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率_______。②其他條件相同時(shí)，若只改變某一條件，曲線由Ⅰ變化為Ⅱ，則改變的條件是_______。③該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)_______（保留三位有效數(shù)字）。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓）（4）工業(yè)上利用太陽(yáng)能電池將轉(zhuǎn)化為乙烯，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，工作原理如上圖2所示。則N極上的電極反應(yīng)式為_________________；該電解池中所發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。123456789101112131415DBABCCADADBDBCC二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分，除指明外每空2分）（1）17（1分） M（1分）（2）H－O鍵的鍵能大于H－N鍵的鍵能，所以分子比分子穩(wěn)定三角錐形（1分）（3）①1∶1②sp、 N的2p軌道電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定，電離能較高（4）易溶（1分） 2（1分）17．（14分，每空2分）（1）250mL