河北邯鄲2024學(xué)年高考沖刺模擬試卷化學(xué)試題含解析

河北邯鄲2024學(xué)年高考沖刺模擬試卷化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、某溫度下，HNCh和CH3coOH的電離常數(shù)分別為5.0x10-4和1.7x10-5。將pH相同、體積均為Vo的兩種酸溶液分

別加水稀釋至體積V,pH隨I的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.曲線I代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)

C.相同體積a點(diǎn)的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n（NO2-）＞n（CH3CO（T）

D.由c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中八一T-i保持不變（其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

c（A）

2、鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。一種鈉離子電池用碳基材料（NamCn）作負(fù)極，利用

放電

鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過(guò)程實(shí)現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理為Nai-mCoCh+NamCn-二二一NaCo放+Cn。下

充電

列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)

B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NamCn—me-=mNa++G.

C.充電時(shí)，陰極質(zhì)量減小

D.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為NaCo02-me-=Nai.mCo02+mNa+

3、港珠澳大橋使用了大量的含鋼高強(qiáng)抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯(cuò)誤的是

A.抗震性好B.耐腐蝕強(qiáng)C.含碳量高D.都導(dǎo)電導(dǎo)熱

4、下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論

ct1

~mL/卜2mL

0.01mol/L士0.02mol/L

KMnO,溶液KMnO$溶液右側(cè)試管中溶液紫色褪去慢，推知反

A口k

應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越小

2mL0.2molL1H2c2。4（草酸）溶液

分別向盛有等量煤油、無(wú)水乙醇的兩燒杯中加入大小相等的金屬

B乙醇分子中羥基上的氫原子活潑

鈉，對(duì)比觀察現(xiàn)象

分別向盛有動(dòng)物油、石蠟的兩燒杯中加入足量燒堿溶液，充分加

C動(dòng)物油、石蠟均能發(fā)生皂化反應(yīng)

熱，冷卻

將電石與食鹽水反應(yīng)生成的氣體，通入酸性高鎰酸鉀溶液中，觀由溶液紫色褪去可知乙快能發(fā)生氧化

D

察溶液顏色變化反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

5、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應(yīng)制得

=

OHC-^T-^OH?（）HC^/^（

V_/K2CO3,NaIV_7

XY

下列敘述不亞確的是（）

A.該反應(yīng)為取代反應(yīng)

B.Y能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵

C.X和Y均能與新制的Cu（OH）2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為4：5

6、根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是

A.石墨與Ch生成CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多

C.從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定

D.C（金剛石，s）=C（石墨，s）+QkJQ=E3—E2

7、利用固體燃料電池技術(shù)處理H2s廢氣并發(fā)電的原理如圖所示。根據(jù)不同固體電解質(zhì)M因傳導(dǎo)離子的不同，分為

質(zhì)子傳導(dǎo)型和氧離子傳導(dǎo)型，工作溫度分別為500℃和850℃左右，傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)的產(chǎn)物硫表示為SXo下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

氣體X

A.氣體X是H2s廢氣，氣體Y是空氣

B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)，負(fù)極a反應(yīng)為：xH2s—2xe-=Sx+2xH+

C.M傳導(dǎo)氧離子時(shí)，存在產(chǎn)生Sth污染物的問(wèn)題

D.氧離子遷移方向是從a電極向b電極

8、將CL通入lOOmLNaOH溶液中充分反應(yīng)，生成O.lmol的NaCl,下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)后溶液中CIO-的個(gè)數(shù)為O.INA

B.原NaOH濃度為Imol/L

C.參加反應(yīng)的氯氣分子為O.INA

D.轉(zhuǎn)移電子為0.2NA

9、熱催化合成氨面臨的兩難問(wèn)題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國(guó)科研人員

研制了Ti?H?Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過(guò)100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷

程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是（）

A.①為氮氮三鍵的斷裂過(guò)程

B.①②③在低溫區(qū)發(fā)生，④⑤在高溫區(qū)發(fā)生

C.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)

D.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過(guò)程

10、下列說(shuō)法不正確的是

A.海水是一個(gè)巨大的寶藏，對(duì)人類生活產(chǎn)生重要影響的元素，如：氯、澳、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來(lái)自于海水

B.同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一

C.浙江省首條氫氧燃料電池公交線在嘉善試運(yùn)行，高容量?jī)?chǔ)氫材料的研制是需解決的關(guān)鍵技術(shù)問(wèn)題之一

D.乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)

11、化學(xué)與生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.泡沫滅火器適用于電器滅火

B.電熱水器用鎂棒會(huì)加速內(nèi)膽腐蝕

C.過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑

D.硅膠可作含油脂食品袋內(nèi)的脫氧劑

12、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.沸點(diǎn)：CH3cH2（DH<CH3cH2cH3

B.溶解度：AgKAgCl

C.熱穩(wěn)定性：AsH3<HBr

D.堿性：Ba（OH）2<CSOH

13、對(duì)可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）AH<0,在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（）

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，立正）、v（逆）不變

④增大B的濃度，v（正）>v（逆）

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.@C.③D.④⑤

14、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是

++-+2+-

A.NaKOHCKB.NaCuSO?N03

2+--+2++-

C.CaHCOsN03KD.MgNaSO?Cl

15、已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強(qiáng)，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)

系如下表。

pH范圍>7<7

產(chǎn)物

NO3NO、N2O、N2中的一種

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A.堿性條件下，NaNO2與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO2-+C1O=NO3+Cr

B.向冷的NaNCh溶液中通入CO2可得到HNO2

C.向冷的NaNCh溶液中加入稀硫酸可得到HNCh

D.向冷的NaNCh溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色

16、室溫下,O.lOOOmol-L-1的鹽酸逐滴加入到20.00mLO.lOOOmol-L1的氨水中,溶液的pH和pOH［注:pOH=Tgc（OH

-）］與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（）

pHtIpOH

0V（鹽酸）/mLV

A.圖中a+b=14

B.交點(diǎn)J點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V（HC1）=20.00mL

++-

C.點(diǎn)A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中均存在如下關(guān)系：C（CD-C（NH4）=C（H）-C（OH）

D.若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，圖中的交點(diǎn)J向右移

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和

1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分

別為H3WO4、HMO4,Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。

⑴根據(jù)上述條件不能確定的元素是（填代號(hào)）,A的電子式為，舉例說(shuō)明Y、Z的金屬性相對(duì)強(qiáng)弱：（寫(xiě)

出一個(gè)即可）。

⑵W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽，其中NaHzWCh能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則下列說(shuō)法中正確的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaHzWCh是酸式鹽

DNaHzWCh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一種化合物MX?是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來(lái)水化驗(yàn)室利用下列方法被測(cè)處理后的水中MX2殘留

量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)（殘留MX2的濃度不高于0.1mg?L-i）,已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：

M元素化介價(jià)

I.向100.00mL水樣中加入足量的KL充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。

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向I中所得溶液中滴加2.0x10-4mobL的溶液至終點(diǎn)時(shí)消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液（已知2S2O3-+I2=S4O2-+2F）o

①則該水樣中殘留的的濃度為_(kāi)____mg?L，

②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1-3,溶液又會(huì)呈藍(lán)色，其原因是一（用離子方程式表示）。

18、有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見(jiàn)化合價(jià)依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形

成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電權(quán)電解（有陽(yáng)離子交換膜）1Llmol/L的A溶液。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

①.己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個(gè)電子層，則己的原子序數(shù)為；推測(cè)相同條件下丙、己?jiǎn)钨|(zhì)分別

與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是o

②.甲、乙、戊按原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為o

③.上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填編號(hào)）o

接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗(yàn)鐵電極被腐蝕，此反應(yīng)的離子方程式為

⑤.當(dāng)反應(yīng)①電解一段時(shí)間后測(cè)得D溶液pH=12（常溫下，假設(shè)氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶

液體積變化），此時(shí)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為;反應(yīng)②的離子方程式為

⑥.若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)（除水外）有

19、鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。

冷水

_

CI2+2OH^=cr+cio+H20

348K

":

3C12+6OH^=5Cr+ClO3+3H2O

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置:

裝置中盛裝的藥品如下：

①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；②微型具支試管中裝有1.5gKMnO4；③微型具支試管中裝有2?3mL濃硫酸；④U

形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液;⑤U形反應(yīng)管中裝有2mol-L1NaOH溶液;⑥、⑦雙U形反應(yīng)管中分別裝有0.1mol-L

rKI—淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5mol-L_1Na2s2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住

(1)檢查整套裝置氣密性的方法是o

(2)為了使裝置④⑤中的反應(yīng)順利完成，應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為o

(3)裝置⑥⑦中能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是。

(4)如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，則(填“能”或“不能”)證明氧化性Cl2>12,理由是o

(5)已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)操作是

(6)尾氣處理時(shí)CL發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(7)選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有(任答兩點(diǎn))。

20、某學(xué)生對(duì)Sth與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

操作現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色

過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色

f兒二統(tǒng)力

液面上方出現(xiàn)白霧；

口

稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

[U、一丁精」波

A稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

(1)CL和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是=

(2)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是o

(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；

b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實(shí)驗(yàn)a目的是?

②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCL理由是□

(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1一發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)

確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是。

(5)將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCL無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：=

21、乙酸鎰可用于制造鈉離子電池的負(fù)極材料?？捎萌缦路磻?yīng)制得乙酸鎰：

4Mn(NO3)2-6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2T+40CH3COOHo

(1)M3+基態(tài)價(jià)層電子排布圖為o

(2)Mn(NC)3)2?6H2O中非金屬元素第一電離能從大到小的順序。從電子云重疊的方式看N中存在的化學(xué)

鍵類型有?

(3)與NCh-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為-

(4)ImolCIhCOOH中含有的c鍵數(shù)目為?CH3COOH分子通過(guò)氫鍵形成環(huán)狀二聚物，寫(xiě)出含氫鍵表示

的環(huán)狀二聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式O

(5)鎂鋁合金經(jīng)過(guò)高溫淬火獲得一種儲(chǔ)鈉材料，其晶胞為立方結(jié)構(gòu)(如圖所示)，圖中原子位于頂點(diǎn)或面心。該晶體

中每個(gè)鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為。鎂鋁合金密度為pg/cm3,則該晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)_________nm(阿

伏加德羅常數(shù)的值為N)?

*Mg

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解題分析】

由電離常數(shù)可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、體積均為V。的兩種酸溶液中，醋

酸的物質(zhì)的量比亞硝酸大。

【題目詳解】

A.相同pH的弱酸加水稀釋，酸性越強(qiáng)的酸，pH變化越大，所以曲線I代表CH3COOH溶液，正確；

B.從圖中可以看出，溶液的pHb點(diǎn)小于c點(diǎn)，說(shuō)明c(H+)b點(diǎn)比c點(diǎn)大，c(OH)c點(diǎn)比b點(diǎn)大，從而說(shuō)明溶液中水的電

離程度c點(diǎn)比b點(diǎn)大，正確；

C.相同體積a點(diǎn)的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大，分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2-)<n(CH3CO(F),錯(cuò)

誤；

D.由c點(diǎn)到d點(diǎn)，弱酸的電離常數(shù)和水的電離常數(shù)都不變，所以Kw/Ka不變，即"HA""。")保持不變,正確。

c(A)

故答案為Co

2、C

【解題分析】

A.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故A不選；

B.放電時(shí)，負(fù)極是金屬鈉失去電子，故電極反應(yīng)式為NamCn—me-=mNa++Cn,故B不選；

C.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為mNa++Cn+me-=NamCn,電極質(zhì)量增加，故C選；

D.充電時(shí)，陽(yáng)極是NaCoCh中的Co失去電子轉(zhuǎn)化為Nai-mCoCh,電極反應(yīng)式為NaCoC>2-me-=Nai.mCoO2+mNa+,故D

不選。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

碳基材料NamG,中，Na和C都為0價(jià)，Na是嵌在碳基里的。在NaCoCh中，Co的化合價(jià)比Nai-mCoCh中的Co的化

合價(jià)低，所以充電時(shí)，陽(yáng)極是NaCoC>2-me-=Nai-mCoO2+mNa+。

3、C

【解題分析】

A.鋼中的含碳量低于生鐵，含碳量越大，硬度越高，但是生鐵的韌性較鋼要差，鋼材的抗震性更好，故A正確；

B.該鋼材改變了金屬的組成和結(jié)構(gòu)，比生鐵的抗耐蝕性要好，故B正確；

C.根據(jù)生鐵的含碳量為：2%--4.3%,鋼的含碳量為：0.03%-2%,可知含碳量：生鐵,鋼，故C錯(cuò)誤；

D.鋼材和生鐵都是合金都有金屬，都導(dǎo)電導(dǎo)熱，故D正確；

題目要求選錯(cuò)的，故選C。

4、B

【解題分析】

A.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，則解釋與結(jié)論不正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鈉會(huì)與無(wú)水乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則說(shuō)明乙醇分子中羥基上的氫原子活潑，B項(xiàng)正確；

C.動(dòng)物油是高級(jí)脂肪酸甘油酯，在堿性條件下會(huì)水解生成高級(jí)脂肪酸納，能發(fā)生皂化反應(yīng)，但石蠟不會(huì)與氫氧化鈉發(fā)

生皂化反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.電石與食鹽水反應(yīng)生成的乙煥氣體含雜質(zhì)如硫化氫等氣體，所以通入酸性高鎰酸鉀溶液中能使紫色褪去的氣體不一

定是乙快，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

5、B

【解題分析】

A.由X生成Y,是X中-OH上的H原子被-CH2cH=C(CH3)2所取代，A正確；

B.Y使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，可能是碳碳雙鍵的作用，也可能是醛基的作用，B不正確；

C.X和Y分子中都含有醛基，均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，C正確；

D.醛基、碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以和氫氣加成，等物質(zhì)的量的X、Y分別與H?反應(yīng)，前者最多消耗H24mo1,后者最

多消耗H25mo1,D正確；

故選B。

6、B

【解題分析】

A、石墨與02的總能量高于CO2的能量，故石墨與02生成CO2反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故等量的金剛石和石墨燃燒時(shí)，金剛石放出的熱量更多，選項(xiàng)B

正確；

C、物質(zhì)的能量越高則物質(zhì)越不穩(wěn)定，故金剛石的穩(wěn)定性比石墨差，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；

D、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放出能量，Q=E2-EI,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

7、D

【解題分析】

A.根據(jù)電流分析，電極a為負(fù)極，傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)的產(chǎn)物硫表示為Sx,說(shuō)明是氣體H2s廢氣變?yōu)镾x,化合價(jià)升高，在負(fù)

極反應(yīng)，因此氣體X為H2s廢氣，氣體Y是空氣，故A正確；

B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)，產(chǎn)物硫表示為Sx,因此負(fù)極a反應(yīng)為：xH2s-2xe-=Sx+2xH+,故B正確；

C.M傳導(dǎo)氧離子時(shí)，H2s和-可能反應(yīng)生成sth,因此存在產(chǎn)生SO2污染物的問(wèn)題，故C正確；

D.根據(jù)原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)規(guī)律，氧離子遷移方向是從b電極向a電極，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

原電池中離子移動(dòng)方向根據(jù)“同性相吸”原則，電解池中離子移動(dòng)方向根據(jù)“異性相吸”原則。

8、C

【解題分析】

發(fā)生C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,生成O.lmolNaCl的同時(shí)，生成O.lmolNaClO,消耗2moiNaOH；

A.生成O.lmolNaClO,陰離子水解，則反應(yīng)后溶液中CKT的個(gè)數(shù)小于O.INA,故A錯(cuò)誤；

B.若恰好完全反應(yīng)，則原NaOH濃度為絲㈣=2moI/L,故B錯(cuò)誤；

0.II-/

C.由反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的氯氣為O.lmol,則參加反應(yīng)的氯氣分子為O.INA,故C正確；

D.C1元素的化合價(jià)既升高又降低，轉(zhuǎn)移O.lmol電子，則轉(zhuǎn)移電子為O.INA,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

考查氯氣的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量為中心的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，將C12通入

100mLNaOH溶液中充分反應(yīng)，生成O.lmol的NaCI,發(fā)生C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,側(cè)重分析能力、計(jì)算能

力的考查。

9、D

【解題分析】

A.經(jīng)歷①過(guò)程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪剑](méi)有變成氮原子，①過(guò)程中氮氮三鍵沒(méi)有斷裂，故A錯(cuò)誤；

B.①為催化劑吸附N2的過(guò)程，②為形成過(guò)渡態(tài)的過(guò)程，③為N2解離為N的過(guò)程，以上都是吸熱反應(yīng)，需要在高溫

時(shí)進(jìn)行，而④⑤為了增大平衡產(chǎn)率，需要在低溫下進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)不會(huì)因加入催化劑而改變反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；

D.由題中圖示可知，過(guò)程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過(guò)渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞,

故D正確；

故答案為D。

10、A

【解題分析】

A.K元素廣泛存在于各種礦石和海水中，S元素廣泛存在于自然界中，有火山噴口附近或地殼巖層中的單質(zhì)硫以及各

類硫化物和硫酸鹽礦石，如硫鐵礦(FeSz),黃銅礦(CuFeSz),石膏(CaSCh?2坨。)和芒硝(Na2sO4?IOH2O)等，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.同位素示蹤法可以幫助我們研究化學(xué)反應(yīng)歷程，例如乙酸的酯化反應(yīng)，就是通過(guò)同位素示蹤法證實(shí)反應(yīng)過(guò)程是，

乙酸分子竣基中的羥基與醇分子羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分相互結(jié)合成乙酸乙酯的，B項(xiàng)正確；

C.氫氣化學(xué)性質(zhì)活潑，且在常溫下是氣體，因此氫的安全儲(chǔ)運(yùn)是氫能利用的一大問(wèn)題，研發(fā)高容量?jī)?chǔ)氫材料是氫能

利用的關(guān)鍵技術(shù)問(wèn)題之一，c項(xiàng)正確；

D.乙醇分子可以和水分子之間形成氫鍵，這使得其能夠與水互溶，D項(xiàng)正確；

答案選A。

11、C

【解題分析】

A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時(shí)發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳泡沫，該泡

沫可進(jìn)行滅火，但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含有水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可能導(dǎo)致觸

電或電器短路，故泡沫滅火器不適用于電器起火的滅火，A錯(cuò)誤；

B.Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時(shí)Mg作負(fù)極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，B錯(cuò)誤;

C.過(guò)氧化鈉與人呼吸產(chǎn)生的CO2及H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可幫助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧劑，C正確；

D.硅膠具有吸水性，可作含油脂食品袋內(nèi)的干燥劑，但是，其無(wú)還原性，不能用作脫氧劑，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

12、A

【解題分析】

A.乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷不能，因此沸點(diǎn)CH3cH2OH>CH3cH2cH3,故A錯(cuò)誤；

B.鹵化銀的溶解度從上到下，逐漸減小，Agl的溶解度更小，即溶解度：AgKAgCl,故B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性As<Br,則熱穩(wěn)定性AsH3<HBr,故C正確；

D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性BaVCs,則堿性Ba(OH)2<CsOH,故D正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意As和Br在元素周期表中的位置，同時(shí)注意元素周期律的應(yīng)用。

13、B

【解題分析】

①A是固體，增加A的量，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；

②2A(s)+3B(g).C(g)+2D(g),正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正卜v(逆)均增大，故②錯(cuò)誤；

③2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g),反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)均增大，故③

錯(cuò)誤；

④增大B的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以v(正)>v(逆)，故④正確；

⑤加入催化劑，平衡不移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯(cuò)誤；

故選B。

14、D

【解題分析】

溶液為強(qiáng)酸性，說(shuō)明溶液中含有大量H+,溶液為無(wú)色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據(jù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)條件進(jìn)

行分析。

【題目詳解】

A、OIF與H+反應(yīng)生成H2O,因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；

B、GP+顯藍(lán)色，故B不符合題意；

C、HCO3-與H+發(fā)生反應(yīng)生成H2O和CO2,在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；

D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意。

【題目點(diǎn)撥】

注意審題，溶液為無(wú)色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是C/+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕色)、

MnO「(紫色)。

15、B

【解題分析】

由表中數(shù)據(jù)知，堿性條件下，HNCh可被氧化為NO。而CKT有強(qiáng)氧化性，A對(duì)；HNCh的酸性比碳酸強(qiáng)但比硫酸弱，

故CO2不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能，B錯(cuò)、C對(duì)；酸性條件下，NaNCh有氧化性，而「具有強(qiáng)還原性，-能將I

一氧化成L,D對(duì)。本題選B。

16、B

【解題分析】

A.圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)相同,根據(jù)a=-lgc(H+),b=-lgc(OH),c(H+)c(OH)=10-14計(jì)算可知a+b=-lgc(H

+)-c(OH)=-lgl014=14,A項(xiàng)正確；

B.交點(diǎn)J點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)pH=7,應(yīng)該是氨水和氯化核的混合溶液，V(HCl)V2().00mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

-++

C.A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中均存在電荷守恒，c(CF)+c(OH)=c(NH4)+c(H),變式得c(C「)一C(NH4+)=C(H+)

-c(OH),C項(xiàng)正確；

D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，體系的溫度升高，水和氨水的電離程度都變大，c(OIT)增大,

pOH減小，pH增大，圖中的交點(diǎn)J向右移，D項(xiàng)正確；

答案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、ZNa+FNa*鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

+

物的堿性：Na>Z）B0.675CIO2+4I+4H=Cl+2I2+2H2O

【解題分析】

Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，則推出Y為Na元素，又X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和

1:2的固態(tài)化合物A和B,則推出X為O元素，兩者形成的化合物為B為NazO、A為NazCh;Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，

則說(shuō)明Z為活潑金屬，為Mg或A1中的一種；W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,

則W和M的最高價(jià)化合價(jià)分別為+5和+7,又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，則可推出

W為P元素，M為C1元素，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析易知：X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl,貝!I

（1）Z可與鹽酸反應(yīng)，Z可能是Mg或A1中的一種，不能確定具體是哪一種元素；A為NazCh,由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)

成，其電子式為：鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

_??■>_

水化物的堿性：Na>Z）,故答案為：Z；版+「：3：3：丁廂+；鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不

能（或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Na>Z）；

（2）NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明H3P02是弱酸，NaH2P。2不能與NaOH反應(yīng)，說(shuō)明NaH2P。2中的H不能被中和，

推出NaH2P02為正鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H3PCh分子中只能電離出一個(gè)H+,為一元弱酸，B項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaH2PCh

中P的化合價(jià)為+1,具有還原性，可被硝酸氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為B；

（3）①由圖知，中性條件下C1O2被「還原為C1O2,I-被氧化為L(zhǎng);根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知：

2aO2~L~2Na2s2O3,因此可知，水中殘留的C1O2的濃度為2xl0-4moI/Lx5xl0-3Lx67.5g/moIxl000mg/g+0.1L=0.675

mg/L,故答案為：0.675；

+

②由圖知，水樣pH調(diào)至1~3時(shí)，CIO2-被還原成C1,該操作中r被C1O2-氧化為L(zhǎng),故離子方程式為：C1O2+4I+4H

=cr+212+2H200

18、（1）37；依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，推測(cè)己?jiǎn)钨|(zhì)與水反應(yīng)較丙更劇烈（1分，合理給分）

⑵H：O：CI：>⑶④；

2+3

(4)3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6況；

21

(5)6.02xl0；2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t；

(6)NaCl,Al(OH)3

【解題分析】

試題分析：根據(jù)題意可知：A是NaCLB是CL,C是H2,D是NaOH,E是HC1,丁是Al,F是NaAKh;X是NaCl、

AlCb的混合物。根據(jù)元素的化合價(jià)及元素的原子序數(shù)的關(guān)系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是Al,戊是CL己是

Rb,原子序數(shù)是37；鈉、鋤同一主族的元素，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，所

以它們與水反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，反應(yīng)越來(lái)越劇烈；(2)甲、乙、戊按原予個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物Y是HC1O,

該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，故具有漂白性，其電子式為H：O：C1：；0)在上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中①②③反應(yīng)中有元素化合

價(jià)的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，而④中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，所以該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；(4)如構(gòu)成

原電池，F(xiàn)e被腐蝕，則Fe為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e=Fe2+,Fe?+與[Fe(CN)6P會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離

2+3

子方程式是：3Fe+2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2；;(5)NaCl溶液電解的化學(xué)方程式是：2NaCl+2H2。通電Cl2T

+H2T+2NaOH,在該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2moi電子，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2moiNaOH,n(NaCl)=lLxlmol/L=lmol,當(dāng)NaCl

電解完全后反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，反應(yīng)產(chǎn)生ImoINaOH,當(dāng)反應(yīng)①電解一段時(shí)間后測(cè)得D溶液pH=12,n(NaOH)

=10-2mol/LxlL=0.01mol<lmol,說(shuō)明NaCl沒(méi)有完全電解，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是O.Olmol,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約是N

(e-)=0.01molx6.02xl023/mol=6.02X1021；反應(yīng)②是Al與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2?；(6)若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，貝!I4HCl+NaAlO2=NaCl+AlC13,所以混

合物X中含有的物質(zhì)是NaCl、Al(OH)3。

考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)、電解反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。

19、連接好實(shí)驗(yàn)裝置，由⑧導(dǎo)管向⑦裝置中加水，若能形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好(其他合理答案均

可)裝置④放入348K(或75℃)熱水浴中；裝置⑤放入冷水浴中裝置⑥中溶液變藍(lán)；裝置⑦中溶液變成橙

色能CI2與KBr反應(yīng)生成Bn,氧化性Cl2>Br2,Ch與揮發(fā)出來(lái)的Br2均可與KI反應(yīng),氧化性Br2>l2或Ch>l2,

22+

均可證明氧化性C12>L蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(洗滌、干燥)S2O3+4C12+5H2O=2SO4+8Cr+10H

簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)裝置、節(jié)約成本；試劑用量少、能源消耗少；節(jié)省空間，縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間；減少污染等(任答兩點(diǎn))

【解題分析】

(1)氣體經(jīng)過(guò)的裝置數(shù)目較多，可用液差法檢查整套裝置的氣密性；

(2)該實(shí)驗(yàn)的目的是制取氯酸鉀和次氯酸鈉，由于④U形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液，用于制取氯酸鉀，⑤U形反

應(yīng)管中裝有ZmolL^NaOH溶液用于制取次氯酸鈉，結(jié)合已知離子方程式寫(xiě)出反應(yīng)條件；

(3)裝置⑥中KI溶液與CL反應(yīng)生成12,使淀粉溶液變藍(lán)，裝置⑦中KBr溶液與CL反應(yīng)生成Br2；

(4)如果把裝置⑥、⑦中的試劑互換位置，C12與KBr反應(yīng)生成的B。揮發(fā)出來(lái)會(huì)與KI反應(yīng)生成L,據(jù)此分析解答;

(5)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較快，常常選擇冷卻結(jié)晶方式析出晶體，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化相對(duì)平緩，常常

選擇蒸發(fā)溶劑的結(jié)晶方式析出晶體；觀察溶解度曲線特點(diǎn)，選擇結(jié)晶方式；

(6)Na2s2O3和CL發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2s。4和NaCL結(jié)合電子守恒、電荷守恒寫(xiě)出離子方程式；

(7)結(jié)合微型實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)回答其優(yōu)點(diǎn)，如節(jié)約藥品，減少環(huán)境污染等等。

【題目詳解】

(1)整套裝置氣密性的檢查用液差法，方法是連接好實(shí)驗(yàn)裝置，由⑧導(dǎo)管向⑦裝置中加水，若能形成一段穩(wěn)定的水柱,

則裝置的氣密性良好。

(2)裝置④中盛放30%KOH溶液，裝置④中發(fā)生的反應(yīng)為3a2+6KOH】；'KKC1O3+5KC1+3H2O,則裝置④用于

制備KCKh;裝置⑤中盛放2moi-L-iNaOH溶液，裝置⑤中發(fā)生的反應(yīng)為Cb+2NaOH，'米NaCl+NaClO+lhO,

則裝置⑤用于制備NaClO。為了使裝置④中的反應(yīng)順利完成，裝置④應(yīng)放入348K(或75C)熱水浴中；為了使裝置

⑤中的反應(yīng)順利完成，裝置⑤應(yīng)放入冷水浴中。

(3)裝置⑥中盛放KI一淀粉溶液，通入Cb發(fā)生反應(yīng)CL+2KI=2KCl+l2,L遇淀粉呈藍(lán)色，則裝置⑥中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

是溶液變藍(lán)；裝置⑦中盛放KBr溶液，通入CL發(fā)生反應(yīng)Cb+2KBr=2KCl+Br2,則裝置⑦中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變成

橙色。

(4)如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，即裝置⑥中盛放KBr溶液，裝置⑥中發(fā)生反應(yīng)CL+2KBr=2KCl+Br2,由

此得出氧化性C12>Bn；裝置⑦中盛放KI一淀粉溶液，無(wú)論是C12還是裝置⑥中揮發(fā)出來(lái)的Bn(g)都能與KI反應(yīng)生

成L,則說(shuō)明C12或B。(g)的氧化性強(qiáng)于12。結(jié)合裝置⑥中得出的結(jié)論也能證明氧化性C12>12。

(5)根據(jù)溶解度曲線可知，KC1O3的溶解度隨溫度升高明顯增大，KC1在低溫時(shí)溶解度大于KCKh,高溫時(shí)溶解度

小于KC1O3,則從裝置④所得溶液中提取KCKh晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(6)尾氣用浸有0.5mol?L-iNa2s2O3溶液的棉花吸收，Cb將S2O氧化成SO；,自身被還原成C廣，根據(jù)氧化還原

+

反應(yīng)原理可將尾氣吸收時(shí)CL發(fā)生反應(yīng)的離子方程式配平為4cI2+S2O；+5H2O=2SO；+8C1+10HO

(7)選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有：簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)裝置、節(jié)約成本；試劑用量少、能源消耗少；節(jié)省空間，縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間；

減少污染等。

【題目點(diǎn)撥】

本題以制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)為載體考查了基本實(shí)驗(yàn)操作、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響、

混合物分離或提純、氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及其評(píng)價(jià)，掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題

關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力。

20、2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白性檢驗(yàn)氯氣SCh也能和酸化的硝酸銀生成白色沉淀

要證明現(xiàn)象H中黃綠色為溶液酸性的增強(qiáng)引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，觀察溶液的顏色變化即可CaSO4

+2

CI2+SO2+2H2O===2C1+4H+SO4-

【解題分析】

(1)漂粉精的制備，氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；

(2)pH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色說(shuō)明溶液呈堿性，具有漂白性；

(3)①反應(yīng)中生成C12,用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧中是否排除C12干擾；

②白霧中含有SO2,可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；

(4)依據(jù)次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色

是否變?yōu)辄S綠色；

(5)二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性可以氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岷外}離子形成硫

酸鈣沉淀；二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。

【題目詳解】

(1)氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O；

故答案為2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O；

(2)pH試紙先變藍(lán)(約為12)溶液呈堿性，后褪色溶液具有漂白性，所以說(shuō)明溶液呈堿性，具有漂白性；

(3)向水中持續(xù)通入S