貴州省黔西南州2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1貴州省黔西南州2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題(本試題共6頁(yè)，共兩大部分，滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)得〖答案〗答在答題卡上，選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)線內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的〖答案〗無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。3.可能到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共計(jì)48分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.醬油中可適量添加含鐵的營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑B.維生素C可作抗氧化劑C.尼龍、滌綸、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)合成纖維D.天然氣是一種優(yōu)良的氣體燃料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．人體缺鐵容易引起貧血，因此醬油中可適量添加含鐵的營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，A正確；B．維生素C具有還原性，可作抗氧化劑，B正確；C．尼龍、滌綸都是有機(jī)合成纖維，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)物，C錯(cuò)誤；D．天然氣的主要成分是甲烷，是一種優(yōu)良的氣體燃料，D正確；〖答案〗選C。2.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫D.空氣、氮?dú)狻⒛懙\〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．燒堿是NaOH的俗稱，是化合物，液態(tài)氧是單質(zhì)，碘酒是溶液，屬于混合物，故選A；B．生石灰是CaO的俗稱，是化合物，白磷是單質(zhì)，熟石灰是Ca(OH)2的俗稱，是化合物，故不選B；C．干冰是指固態(tài)的二氧化碳，是化合物，鐵是單質(zhì)，氯化氫是化合物，故不選C；D．空氣中含有氮?dú)?、氧氣等多種成分是混合物，氮?dú)馐菃钨|(zhì)，膽礬是五水合硫酸銅，是化合物，故不選D；選A。3.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.可用碘水檢驗(yàn)淀粉B.油脂的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂C.灼燒的方法可以鑒別棉纖維與羊毛纖維D.三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)均屬于天然高分子化合物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碘遇淀粉顯藍(lán)色，可用碘水檢驗(yàn)淀粉，A正確；B．油脂的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，通過(guò)皂化反應(yīng)可用于制取肥皂，B正確；C．蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，可以灼燒的方法可以鑒別棉纖維與羊毛纖維，C正確；D．多糖、蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物，單糖、二糖以及油脂等均不屬于高分子化合物，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。4.酸雨的形成主要是由于（）A.森林遭到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)環(huán)境B.含硫化石燃料的燃燒C.大氣中二氧化碳的含量增多D.汽車排出大量尾氣〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗酸雨的形成主要與工業(yè)上大量燃燒含硫燃料有關(guān)，其次與汽車尾氣等原因有關(guān)，以此來(lái)解答。【詳析】A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡，會(huì)減少二氧化碳的吸收，與溫室效應(yīng)有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料，使空氣中二氧化硫的含量增加，為酸雨形成的主要原因，B正確；C．大氣中二氧化碳含量增多，與溫室效應(yīng)有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．汽車排出大量尾氣，含有S的化合物、氮的化合物，主要與光化學(xué)煙霧有關(guān)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。5.下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是（）A.羥基電子式為B.異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C.戊烷的分子式為C5H12D.丙烷的分子球棍模型圖為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．羥基電子式應(yīng)該為，A錯(cuò)誤；B．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH(CH3)3，B正確；C．戊烷的分子式為C5H12，C正確；D．丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3，分子球棍模型圖為，D正確；〖答案〗選A。6.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（）A.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B.原子半徑：Na>Al>SC.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr D.非金屬性：Cl>S>O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，因?yàn)榉墙饘傩裕篊l＞S＞P，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故A正確；B．同周期元素從左到右，原子半徑隨核電荷數(shù)的遞增而減小，所以原子半徑：Na>Al>S，故B正確；C．同主族元素，從上到下元素非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，非金屬性：F＞Cl＞Br，所以穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr，故C正確；D．同主族元素，從上到下元素非金屬性減弱，所以非金屬性：O＞S，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選D7.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量。在該條件下，下列結(jié)論正確的是（）A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.等質(zhì)量金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同C.1摩爾金剛石比1摩爾石墨的總能量高D.金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是吸熱反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說(shuō)明石墨的能量低，穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．金剛石的能量高，等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛石比石墨多，故B錯(cuò)誤；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說(shuō)明1molC（全剛石）比1molC（石墨）的總能量高，故C正確；D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A.40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有NA個(gè)H2O分子C.1mol乙烷含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為7NAD.1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的乙酸乙酯的分子數(shù)為NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．40gNaOH物質(zhì)的量為1mol，溶于1L的水，溶液體積大于1L，濃度小于1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)乙烷分子中含7個(gè)共價(jià)鍵，則1mol乙烷含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA，故C正確；D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。9.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.硅在自然界中主要以單質(zhì)形式存在 B.硅是應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料C.高純度的硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片 D.二氧化硅可用于生產(chǎn)玻璃〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．硅在自然界中主要以二氧化硅、硅酸鹽形式存在，自然界沒(méi)有游離態(tài)的硅，A錯(cuò)誤；B．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，良好的半導(dǎo)體材料，是應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料，B正確；C．硅是良好的半導(dǎo)體材料，高純度的硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片，C正確；D．二氧化硅、純堿和石灰石可用于生產(chǎn)玻璃，D正確；〖答案〗選A。10.氫氧(H2-O2)燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率較高，且產(chǎn)物是H2O，無(wú)污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。氫氧燃料電池裝置如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.該燃料電池的燃料氫氣由B端充入B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C.圖中“→”表示的是電流的流向D.堿性電解液中陽(yáng)離子移向負(fù)極〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗氫氧燃料電池工作時(shí)，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，通入氫氣的電極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，通入氧氣的電極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－＝4OH－，電子是從負(fù)極流向正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為水，A端產(chǎn)生水，說(shuō)明通入的氫氣，故A錯(cuò)誤；B．通入氫氣的電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．負(fù)極失去電子，則圖中“→”表示的是電子的流向，故C錯(cuò)誤；D．陽(yáng)離子向正極移動(dòng)即通入氧氣的電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。11.氮元素在海洋中的循環(huán)是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程如圖所示，其中過(guò)程④的離子方程式為，下列說(shuō)法正確的是（）A.①②③④均屬于氮固定B.向海洋中排放大量含的廢水會(huì)影響的濃度C.過(guò)程③中每生成1molH2O共轉(zhuǎn)移2mole-D.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．氮的固定是指將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，①③④均不屬于氮的固定，故A錯(cuò)誤；B．向海洋中排放大量含的廢水，硝酸根離子濃度增大，反硝化作用增強(qiáng)，破壞原有的化學(xué)平衡和生態(tài)平衡，影響海洋中氮的循環(huán)，故B正確；C．過(guò)程③離子反應(yīng)方程式：，根據(jù)離子方程式可知每生成1molH2O共轉(zhuǎn)移2mole-，故C正確；D．由圖可知，海洋中的氮循環(huán)起始于氮?dú)獗贿€原為銨根離子，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選BC。12.實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中錯(cuò)誤的是（）A.①可用于實(shí)驗(yàn)室加熱NH4Cl固體制備氨氣B.②不能用于氨氣的尾氣處理C.③可用于濃氨水與CaO反應(yīng)制備氨氣D.④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯化銨固體受熱分解成氨氣和氯化氫氣體，溫度降低后又重新結(jié)合成氯化銨固體，不能制取氨氣，故A錯(cuò)誤；B．倒置漏斗伸入液面，無(wú)法防倒吸，故B正確；C．濃氨水與生石灰接觸，氧化鈣與水反應(yīng)放熱促進(jìn)濃氨水中的氨氣逸出，故C正確；D．氨氣與空氣對(duì)流收集不到純凈的氨氣，所以試管口塞棉花；濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙與氨氣變藍(lán)，可以檢驗(yàn)，故D正確；〖答案〗選A。13.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A.銅片和稀硝酸反應(yīng)：B.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：C.白醋除水垢的原理：D.氫氧化鋇和稀硫酸：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．銅片和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：，A正確；B．實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳氧化濃鹽酸制取氯氣：，B正確；C．醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，醋酸能溶解碳酸鈣，白醋除水垢的原理：，C正確；D．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水：，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。14.反應(yīng)(未配平)，下列錯(cuò)誤的是（）A.KClO3中氯元素在反應(yīng)中得到電子B.H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1D.2molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)物KCl中氯化合價(jià)-1升高到0價(jià)，作還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；KClO3中氯化合價(jià)+5降低到0價(jià)，作氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；【詳析】A．KClO3中氯化合價(jià)+5降低到0價(jià)，作氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．H2SO4中各元素化合價(jià)不變，既不是氧化劑又不是還原劑，故B正確；C．氯氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5：1，故C錯(cuò)誤；D．KClO3中氯化合價(jià)+5降低到0價(jià)，每個(gè)Cl得5個(gè)電子，2molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確；〖答案〗選C。15.布洛芬(結(jié)構(gòu)如圖)可用于緩解一般感冒或流行性感冒引起的高熱，異丁基苯(結(jié)構(gòu)如圖)是合成布洛芬的一種原料，下列說(shuō)法正確的是（）A.布洛芬和異丁基苯均屬于芳香烴 B.布洛芬可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.異丁基苯的分子中含有碳碳雙鍵 D.異丁基苯與互為同分異構(gòu)體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．布洛芬含有氧原子，屬于含氧衍生物，異丁基苯屬于芳香烴，A錯(cuò)誤；B．布洛芬含有羧基，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B正確；C．異丁基苯的分子中不含有碳碳雙鍵，含有苯環(huán)，C錯(cuò)誤；D．異丁基苯與的分子式不同，不能互為同分異構(gòu)體，二者結(jié)構(gòu)相似，互為同系物，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。16.用CO2、C3H8為原料可制備丙烯(C3H6)，反應(yīng)為CO2(g)+C3H8(g)?C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)。一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入3molCO2、2molC3H8，測(cè)得C3H8與H2O的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）t/min0t1t2t3t4n(C3H8)/mol21.410.80.8n(H2O)/mol00.611.21.2A.t3時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡B.t2=10時(shí)，0～10min內(nèi)用C3H8表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1C.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡D.平衡時(shí)與起始時(shí)氣體的壓強(qiáng)之比是31：25〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由表中數(shù)據(jù)可知，t3、t4時(shí)物質(zhì)的量相同，則t3

時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；B．0～10min內(nèi)用C3H8表示的平均反應(yīng)速率為=0.05mol?L-1?min-1，B錯(cuò)誤；C．由題干信息反應(yīng)可知，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D．由三段式分析可知：，物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則平衡時(shí)與起始時(shí)氣體的壓強(qiáng)之比是=31：25，D正確；故〖答案〗為：B。二、非選擇題(本題共4小題，共52分)17.海洋是一個(gè)有待開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)，海水中元素種類很多，總儲(chǔ)量很大，可以從海水中提取鎂、溴，主要流程如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）通入的氣體X是_______(填字母)。A.Cl2 B.N2 C.H2 D.CO（2）海水提取溴單質(zhì)③～④的目的是使溴元素得到_______。工業(yè)生產(chǎn)中，用SO2吸收吹出的溴，化學(xué)方程式為：，可改寫(xiě)為離子方程式_______。（3）從海水中也可以提取鎂，將MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2時(shí)，為了降低成本，試劑M最好選用_______(填字母)。A.NaOH B.Ca(OH)2 C.Cu(OH)2 D.KOH（4）加入試劑M后，分離得到Mg(OH)2沉淀操作是_______，該操作必須用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和_______。（5）寫(xiě)出“虛線框”處的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。〖答案〗（1）A（2）①.富集②.（3）B（4）①.過(guò)濾②.玻璃棒（5）MgCl2Mg+Cl2↑〖解析〗〖祥解〗海水中含有硫酸鎂和溴化鈉，加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子過(guò)濾得到氫氧化鎂沉淀，加入鹽酸，氫氧化鎂溶解于鹽酸得到氯化鎂溶液，通過(guò)操作蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，電解固體氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，沉淀鎂離子后的濾液中酸化通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，得到低濃度的溴單質(zhì)溶液，用熱空氣吹出溴單質(zhì)，用二氧化硫吸收氧化還原反應(yīng)生成溴化氫，再通入氯氣氧化溴化氫得到高濃度的溴單質(zhì)，最后蒸餾得到液溴，據(jù)此解答?！拘?wèn)1詳析】通入的氣體X能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，說(shuō)明具有強(qiáng)氧化性，因此X是氯氣，〖答案〗選A?！拘?wèn)2詳析】由于溴元素海水中含量較低，所以海水提取溴單質(zhì)③～④的目的是使溴元素得到富集。根據(jù)可知離子方程式為?！拘?wèn)3詳析】NaOH、KOH的成本高，Cu(OH)2難溶于水，Ca(OH)2來(lái)源廣泛，成本低，因此M最后是氫氧化鈣，〖答案〗選B；【小問(wèn)4詳析】氫氧化鎂難溶，分離得到Mg(OH)2沉淀的操作是過(guò)濾，該操作必須用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒?！拘?wèn)5詳析】電解熔融氯化鎂得到氯氣和金屬鎂，方程式為MgCl2Mg+Cl2↑。18.濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為了檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，選用了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）裝置B中儀器M的名稱是_______。（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）為驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物，將混合氣體依次通過(guò)上述儀器(可重復(fù)使用)，裝置接口的連接順序是：k→_______→c→d→h。（4）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_______。（5）裝置A中發(fā)生反應(yīng)后酸性增強(qiáng)，其離子方程式為_(kāi)______。（6）在不影響實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)結(jié)果的情況下，理論上可以用_______試劑代替A中的酸性KMnO4溶液?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）（3）e→f→c→d→b→a（4）白色固體變藍(lán)（5）（6）氯水〖解析〗〖祥解〗濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，通過(guò)無(wú)水硫酸銅可檢驗(yàn)水的生成，通過(guò)品紅溶液可檢驗(yàn)二氧化硫的生成，通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液可除去二氧化硫避免影響二氧化碳的檢驗(yàn)，通過(guò)澄清石灰水可檢驗(yàn)二氧化碳的生成；【小問(wèn)1詳析】根據(jù)儀器M結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知為分液漏斗；【小問(wèn)2詳析】B中發(fā)生的反應(yīng)為濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式：；【小問(wèn)3詳析】檢驗(yàn)時(shí)先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在，在用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫氣體，二氧化硫會(huì)干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，先用酸性高錳酸鉀溶液將二氧化硫除去，借助品紅檢驗(yàn)是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，所以連接順序?yàn)椋簁→e→f→c→d→b→a→c→d→h；【小問(wèn)4詳析】白色固體無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)；【小問(wèn)5詳析】酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，能氧化二氧化硫，二氧化硫被氧化成硫酸根離子，高錳酸根離子被還原成錳離子，反應(yīng)方程式：；【小問(wèn)6詳析】二氧化硫?yàn)榫哂羞€原性的物質(zhì)，可以選擇具有氧化性的物質(zhì)進(jìn)行代替，例如氯水；19.甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，生產(chǎn)中有重要用途，一定溫度下在2L的恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2，發(fā)生反應(yīng)：。測(cè)得CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量變化如圖1所示，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖2所示(注：128.8kJ·mol-1表示1molCO和2molH2恰好完全反應(yīng)的能量變化)，回答下列問(wèn)題：（1）0～1min內(nèi)，v(H2)=_______，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。（2）下列措施能增大反應(yīng)速率的是_______(填字母)。A.升高溫度 B.減小壓強(qiáng)C.減小CH3OH的濃度 D.加入合適的催化劑（3）在相同條件下，若向該密閉容器中充入與2molCO和4molH2，二者充分反應(yīng)后，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)推測(cè)，反應(yīng)_______(填“放出”或“吸收”)的熱量_______(填“>”“＜”或“=”)257.6kJ。（4）在相同溫度、容積不變的條件下，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A.H2、CH3OH濃度均不再變化B.體系壓強(qiáng)不變C.n(H2)：n(CH3OH)=1：1D.H2的消耗速率與CH3OH的生成速率之比為2：1（5）在相同溫度、容積不變的條件下，平衡時(shí)與起始時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比為_(kāi)______?！即鸢浮剑?）①.②.75％（2）AD（3）①.放出②.＜（4）CD（5）1：2〖解析〗【小問(wèn)1詳析】0～1min內(nèi)，CO物質(zhì)的量變化0.5mol，根據(jù)可知H2物質(zhì)的量變化1mol，則；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)H2轉(zhuǎn)化率：；【小問(wèn)2詳析】能增大化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：升高溫度、增大物濃度、使用合適的催化劑、對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)增大壓強(qiáng)等都可以加快反應(yīng)速率，故〖答案〗選AD；【小問(wèn)3詳析】128.8kJ·mol-1表示1molCO和2molH2恰好完全反應(yīng)的能量變化，在相同條件下，若向該密閉容器中充入與2molCO和4molH2，若二者完全反應(yīng)，可放出257.6kJ能量，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以放出的熱量小于257.6kJ；【小問(wèn)4詳析】A．反應(yīng)過(guò)程中H2、CH3OH濃度不斷變化，當(dāng)二者濃度均不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．恒容密閉容器中，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強(qiáng)不斷變化，當(dāng)體系壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中可能出現(xiàn)n(H2)：n(CH3OH)=1：1，不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．H2的消耗速率與CH3OH的生成速率表示同一反應(yīng)方向，不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選CD；【小問(wèn)5詳析】在相同溫度、容積不變的條件下氣體壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)反應(yīng)方程式列三段式：，則平衡時(shí)與起始時(shí)容器內(nèi)氣